广西南宁市第二中学2025-2026学高三上学期期中化学试题

南宁二中2025年11月高三月考 化学 可能用到的相对原子质量：0-16Mg一24S-32C1-35.5Cu一64 一、选择题：本题共14小题，每小题.3分，共42分。 1.化学与生活、科技相关。下列说法错误的是 A.自供电软机器人以硅树脂为基体，硅树脂是一种高分子材料 B神舟二十号航天员使用了碳纤维材料操纵棒，碳纤维属于无机非金属材料 C,北京冬奥会的奥运场馆广泛采用的硫化镉发电玻璃，实现电能向化学能的转化 D.同济大学材料科学与工程学院精准合成了芳香型碳环C0和C4,两者互为同素异形体 2.下列实验所选择的装置正确的是 A B D 除去实验室所制乙炔 蒸千NH4CI饱和溶液制备 实验 除去乙醇中的苯酚 制取少壁氧气 中的少量H2S NH4CI晶体 H-O 气体 装置 cuso 溶液 3.MOFs材料利用其孔径大小和形状特点可恰好将N2O4“固定”，从而去除废气中的NO2。被“固定”的N2O4 经处理可全部转化为HNO3,过程示意如图。（已知：2NO2N20)。下列说法不正确的是 A.MOFs材料将N2O4“固定的过程属于氮的固定 清洁空气 H20、02 B.图示中转化为HNO3的反应为2N04+O2+2H20=4HNO3 C.每获得0.4mol1HN03时，转移电子的数目约为0.4×6.02×1023 D.MOFs材料具有高选择性和可重复使用的优点 含NO2的废气 HNO 4.下列化学用语或化学反应表示正确的是 H 签 A.邻羟基苯甲醛的分子内氢键： MOPs材料 B.CN的球棍模型： C.HC分子中o键的形成： 5.+G-8-吗 2s 2p D,轨道表示式位园：中日违背了洪梅规则 5.物质的宏观特征通常能从微观结构视角进行合理解释。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 前者比后者分子间氢键键能大，但相同数目的 H比H2O沸点低 分子，亚分子间氢键数目少 B 熔点：AR(1040℃)>A1CL(178C) A1R3属于共价晶体，A1CLg属于分子晶体 通过计算预测的FeO,中，铁的化合价是+6价 FeO,中含有过氧键，结构可能为 -CH为推电子基，使CHNH2中的氮原子电子 D 碱性：CHNH>NH 云密度增大，吸引质子能力更强，碱性越强 A.A B.B C.C D.D 6.有机物M是合成镇静药物氯硝西泮的中间体，结构式如图所示，下列关于有机物M的说法错误的是 A.含有3种含氧官能团 NH2 CONH C B.分子中的碳原子可能全部共平面 C.与足量玉加成后，1个产物分子中含6个手性碳原子 D.1mol有机物M充分水解后，最多可与2 noINaOH反应 NO2 M 7.“嫦娥三号”带回来的“嫦娥石”中含的一种物质结构如图所示，W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短 周期主族元素，其中X与Q同主族，Z的基态原子价层P轨道半充满。则下列叙述正确的是 A,简单氢化物的稳定性：X>Z>Q B.QX和ZX:的空间结构均为正四面体 C.第一电离能：Q>Z>Y D.W分别与X、Q形成的简单化合物的键角X<Q 8.氨氮废水是造成水体富营养化的原因之一，下图为处理氨氮废水的流程。 过量 含NH; 适量NaOH溶液 低浓度 足量CL 余氯 Na,SO,溶液 消氮 废水 过程① 氨氮废水 过程② 废水 过程③ 废水 下列离子方程式书写错误的是 A.过程①中：N时+OH=H3H2O B.过程②中的总反应：3CL2+2NH,·H20=6CI+N2个+2H0+6 C.过程⑨中的总反应：Cl2+S0号+Hz0=2C+S0?+2H D.Na2S03溶液久置于空气中部分变质：2S0好+02=2S02 9.利用无机物离子[CRπOH和[Cev(NO)]广（下图简写为CeW),实现了水在常温常压下制氧气，且通 过波谱分析证明NO不参与反应。其相关机理如下图所示： CeTV Ce [(L)RuW-OH2] [(L)RuTV-OH] [亿)RuV=OS H20、 H20 O2+H* 反应X [RuY0OH( Celll Celv 下列说法正确的是 A利用该反应，可获得清洁能源H2 B,总反应为：4[CelVNO)6j2-+2HO=4[CeNO)6+O2t+4H C.[CelV(NO3)s]2在反应中作催化剂 D.反应X的过程中存在着极性键和非极性键的断裂与形成 10.为探究FeCl的性质，进行了如下实验(FeCl和azSO,溶液浓度均为0.1mol·L)。 实验 操作与现象 ① 在SmL水中滴加2滴FeCl溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。 在5 mL FeCl,溶液中滴加2滴aSO,溶液，变红褐色；再滴加K,[Fe(C)s]溶液，产生 ② 蓝色沉淀。 在5 mL Na,SO,溶液中滴加2滴FeCL溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴 ③ 加K,[F(C)g]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。 依据上述实验现象，结论不合理的是 A.实验①说明加热促进F+水解反应 B,实验②说明F*既发生了水解反应，又发生了还原反应 C.实验③说明F+发生了水解反应，但没有发生还原反应 D.整个实验说明SO好对℉+的水解反应无影响，但对还原反应有影响 11.氨基酸属于两性物质，调节溶液中的pH可使氨基酸存在如下图所示的解离形式变化。当两性离子的电 荷相等时物质呈电中性，此时溶液的pH称为该氨基酸的pI(等电点)。 COOH C0o° cooo H是HOH是 一H R R 阳离子 电中性 阴离子 己知：谷氨酸的pI为322，丙氨酸的pI为6.02，赖氨酸的p1为974。利用氨基酸等电点的差异，借助电化 学原理可分离这三种氨基酸（装置如图，、b为离子交换膜，电极均为惰性电极）。下列说法正确的是 阴离子膜阳离子膜 谷氨酸 电极 丙氨酸 赖氨酸 H2S04 产品室1 原料室产品室2 NaOH 溶液 溶液 A.原料室溶液的pH应控制在6.02 B.a为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜 C.工作过程中，阳极区电解质溶液的pH增大 D.在产品室1中，可以收集到丙氨酸 12.赤铜矿(C2O)广泛应用于治金、化工等领域，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为pm,阿伏加德罗常数 的值为N。下列说法正确的是 A.如果A的坐标为(0,0,0)，则B的坐标为 2x144. B。该晶体的密度为名m C.该晶体中与02-最近且距离相等的C*有6个 D.02和C如*之间的最短距离为B: 13.向2L恒容密闭容器中同时加入2molC,H,OH(g)和6molH,O(g,在催化剂作用下，发生反应： L.C,H,0H(g)+3H20(g)=2C0z(g)+6H2(g)△=+173k·mol L.C02(g)+H2(g)=C0(g)+H,0(g△H2=+41kmol。 n(co) 100h 平衡时c0,和c0的选择栓[00的选择性=nC0十ac0,*100%]及，的 880 产率随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 礼 60 ② 40 A.某温度下平衡后，向该容器中再加入1mol乙醇，乙醇的平衡转化率会减小 ③ 20 B.曲线②为H的产率随温度的变化曲线 C.300℃之后以反应Ⅱ为主 0100200300400500600700 D.乙醇的平衡转化率为80%、C0的选择性为60%时，则C0的物质的量为 TIC 0.96mol 化地才米的阳山。口小 14.向AgBr饱和溶液（有足量AgBr固体）中滴加Na2S2O,溶液，发生反应：Ag*+S,O[Ag(S,O,〗汀和 [AgS2O,I+S,O3[AgS,O,)2,lgM,lgN与lg[c(S,O)/(mol.L]的关系如图所示（其中M代表d(Ag) 或c(Br)；N代表 c(Ag*) c(Ag") -1 或 -2 c(LAg(.0.c(Ag(,),] 2 -3 .4.6.-3.85) 下列说法错误的是 -4 (4.6.-4.2) 5 5 A.L表示 A8,0随8,0浓度变化的关系 c(Ag") -6 6 7 b B.AgBr的溶度积常数Kp=c(Ag)c(Br)=I0-122 -4.6.-8.35) -8 -10 -11 C.反应Ag+S,0[AgS,0,厂的平衡常数K=104.6 1098765432 Ig[c(S,)/(mol-L)] D.cS,03)=0.00Imol·L时，溶液中c(Br)>cAgS,O)2]产}>c[Ag(S2O,)} 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分)在活性炭催化下，利用S02+.C2=S02C2的反应原理制取重要的化工试剂S02C2。 己知：①S02C2的熔点为-54.1C℃，沸点为69.1℃，S02C2易水解，受热易分解； ②C02在中性或碱性条件下，无法氧化C,在酸性中转化为Cr20,2,可氧化C。 浓酸 0%HS0 冰盐水 9 (I)装置A中发生反应的离子方程式为】 (2)装置B需置于冰盐水中，原因是 (3)仪器X名称为 ,Y中盛装的最佳试剂是下列物质中的 (填标号)。 A.无水CuSO,B.浓疏酸C.碱石灰D,无水CaCl2 (4)S02C2的水解化学方程式为 0 (5)S02C纯度的测定：取2.00gS02C2产品在密闭条件下溶于烧碱溶液，最后定容为250L溶液，取 25.00mL该溶液于锥形瓶中，调pH为6.5心10,5，加入少量K,C0,作指示剂(AgC0,是砖红色沉淀)，用 0.10o0mol·L'的AgNO,标准溶液滴定（滴定过程中S0:不参与反应），平行滴定三次，分别消耗AgNO,标 准溶液23.30mL、19.90mL、20.10mL。 ①纯度测定过程中，下列仪器中，不需要使用的是 ②下列操作使测定结果偏高的是 (填序号)。 A滴定前管尖嘴无气泡，滴定终点有气泡 B.调节pH低于6.5 C.锥形瓶用待测液润洗 D.用滴定管量取25.00mL溶液时，先仰视后俯视 ③根据上述实验数据，计算得该S02C2产品的纯度为 %(结果保留一位小数)。 16.(15分)稀土(E)元素是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理，一种从 该类矿（含铁、铝等元素）中提取稀土航(Sc)、钇(Y)、铈(C)等的工艺如下： 酸化MgSO溶液 月桂酸钠 盐酸 5s℃ 刊矿物叫没取→漫取液 氧化 调pH 过滤1>滤液1→过滤2 →滤饼一→加热搅拌→操作X→RECL溶液 滤渣 滤液2 月桂酸 已知：月桂酸(CuHC0OH)熔点为44℃；月桂酸和(CH.COO),RE均难溶于水； 该工艺条件下，稀土离子保持+3价不变： (CHC00)2Mg的Kp=1.8×10;pf=8.8时A1(OH,开始溶解： 有关离子沉淀的pH见裘。 离子 Mg2 Fe Ap RE 开始沉淀时的pH 8.8 1.5 3.6 6.27.4 沉淀完全时的pH 3.2 4.7 (1)基态Sc原子的价层电子排布式为 (2)“氧化调pP的目的是 该步骤需用NaOH溶液调pH至 的范围内。 (3)“过滤2”后，滤饼中检测不到Mg,滤液2中Mg2浓度为2.7gL,为尽可能提取RB+,可提高月桂酸钠的 加入量，但应确保“滤液2”前的溶液中c(C1HC00一)低于mo/L（保留两位有效数字)。 (④)该工艺中，可再生循环利用的物质有」 。（(写化学式) (S)向Ce(O印4固体中滴加盐酸也可制备CeC3,反应产生黄绿色气体。该反应的离子方程式为 (6)某稀土氧化物的立方晶胞如下图所示，距离RE原子最近的O原子有_个。若M(晶胞)=Mg/mol,边长 为anm,N为阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为gcm(列出计算式)。 RE 0 17.（14分)以C0或C02为原料，可合成高附加价值的甲醛、甲醇、乙酰胺等化工产品。回答下列问题： I、CO制备HCHO (1)C0与H反应合成甲醛：CO(g)+H2(g)亡HCHO(g) △H=.akJ/mol（a>0)。该反应中相关的化学 键键能数据如表所示，则C0中化学键能总和为 kJ/mol。 化学键 H-H C-H C-0 E/(kJ/mol) b c (2)C0与H合成甲醛的反应中，实验测得：VE=kEc(CO)c(H),V地=kec(HCHO), 其中kE、k分 别为正、逆反应速率常数，只与温度有关。温度为T℃时，该反应平衡常数K=2。其他条件不变，温度改 变为T2℃再次达平衡时，k正=1.9外，则T1 (填<”或“=)T2。 Ⅱ、CO2制备CHOH 工业上制备CHOH发生如下反应： 反应1：CO2(g)+3H(g)亡CHOH(g)+H2O(g)△H=.49.5kJ/mol 反应2：C02(g)+H2(g)亡C0(gtH20g) △H=+41.2kJ/mol (3)将1molC02和3molH通入恒容容器中发生上述反应。改变温度，分别测得不同压强下C02的平衡转 化率(c)以及3MPa时CHOH、C0选择性(S)的变化如图1（选择性为目标产物在总产物中的比率）。 100 催化剂 牌80 3MPa、 3MP C0, ●) 60 50 CH,CH=N-OHO CH,CH 40 NH,OH CH,CaN 20 CH.CNH, NO, 0 120 200250300350湖度/℃ 离子交换膜 图1 图2 i、3MPa时CHOH选择性所代表的曲线是 (填“①”或“②”)，判断依据是 ⅱ、随者温度升高，a、b、c三条曲线接近重合，可能原因是 迅、P点的反应1的K,产一。（列计算式。分压表示的平衡常数为K,分压=总压×物质的量分数） Ⅲ、CO2制备CH3CONH2 (4)电催化共还原C02与NO制备乙酰胺(CH.CON)是一种绿色化学策略，其装置如图2所示。 已知：酸性条件下极易发生严重的析氢竞争反应。 ①该离子交换膜的类型为 (填“阴离子交换膜或“阳离子交换膜”)： ②M极中C02参与的电极反应式为 18.（15分)甲磺酸阿帕替尼(I)是一种小分子靶向激酶抑制剂，其合成路线之一如图所示： CN Br Br NaH、DMF HN (1)NaOH/CHjOH (2)HCI D CHSOH CH:SO,H EtOH 回答下列问题： CHOH (1)A可通过物质L( )经过系列合成得到，L的名称为 O,N (2)可选用下列反应条件 (填字母)实现BC: A.浓HSO4、△ B.Fe、HCl C.0/cu、△ D.Ag(NH3)2OH (3)C+G+H的反应类型为 (4)D+E→P的化学方程式为 COOH (5)A可水解生成 与该产物互为同分异构体且符合下列条件的有”种（不含立体异构） ①属于芳香族化合物，且有NO2结构；②能发生水解反应；③能使新制Cu(OHD2生成砖红色沉淀 其中，核磁共振氢谱的峰面积之比为1：2：2：2的同分异构结构简式为 (6)依据D+B→F的原理，可合成某种同类抑制药物，其中部分合成路线如下： OH CHCOOH 目标产物 CH,CH,OH K ①反应J→K中，可加入乙胺(CH3CH2NH)提高K的产率，原因可能是 CH,COOH 又+入oamc H2O ②已知： 则目标产物的结构简式为】 化学试卷第8页1艹一 南宁二中2025年11月高三月考化学试卷参考答案 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 C A A c B D B 8 9 10 11 12 13 14 C B D A D D c 二、非选择题 15、（14分，除特殊标注外每空2分) (1)2M04+16H*+10C=2Mn2+5C2↑+8H20 (2)冷凝S0,CL,同时防止S0,C12温度过高分解 (3)球形冷凝管(1分) C(1分) (④S0,C,+2H,0=H,S0,+2HC (5)bde CD 67.5 16、(15分) (①)3d'4s2(1分) (2)氧化Fe2*,，便于后续除去铁、铝元素 4.76.2 (3)4.0X10 (4)MgSO4 (5)2Ce(OH)+8H+2CI=2Ce3++Cl2T +8H2O 4M×1024 (⑤8 aNA 17、(14分) (1)2c+d-a-b (2)< (3)i、①(1分)：反应1为放热反应，随着温度升高，平衡逆向进行，CHOH选择性下降。 ⅱ、温度较高时以反应2为主（或会抑制放热反应1，同时促进吸热反应2），而反应2前后气体分子数相等， 压强改变对平衡无影响，所以三条转化率曲线随温度升高逐渐接近重合。 曲、32)×3 (30)×30 (4)阴离子交换膜（1分)；2C02+10e+7H20=100H+CHCH0 18、 (1)对硝基苯甲醇 (2)B (3)取代反应(1分) NH CN HCI HCOOCH (5)17, NO (6)( ①乙胺中N原子含有孤电子对，呈碱性，能消耗生成的Br,促进反应发生 Br ②