上海市徐汇某校2025-2026学年九年级上学期11月期中考试化学试卷

南模初中2025学年第一学期九年级作业反馈卷 题号 二 三 四 五 合计 满分 16 22 22 24 16 100 得分 (考试时间70分钟，满分100分) 2025年11月 注意事项： 1.选择题若没有特殊标注，均只有1个正确选项；若标注为不定项，有1个或1个以上的 正确选项。单选题每题1分；不定项每题2分。 2.本卷所用的相对原子质量：H-10-16C-12Na-23C1-35.5Ca-40Zn-65 Cu-64 一、·中华文化（共16分） 1.中国的茶文化源远流长。 (1)茶叶含有茶多酚、茶氨酸、茶多糖等成分，茶叶是 (填“纯净物”或“混含物。 (2)茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定效果。这里的“氟"指的是 （填“元素”或“单质” 或“原子")。 (3)泡茶用的紫砂壶的原料是黏土，烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括： CaC0+Si02=CSiO+X↑，X的化学式是 。SiO2中Si元素的化合价是 (4)泡茶时茶壶中的茶漏依据 (填-一种实验操作)原理可将茶叶和茶水分离。普 洱茶制作技艺又称“贡茶制作技艺”。普洱茶茶香四溢，从分子角度解释是 (5)保存茶叶时需要注意防潮，茶叶包装中常放入一小袋干燥剂，其成分为生石灰，写出 生石灰与水反应的化学方程式 (6)下列说法错误的是 A.生活中通过煮沸可以降低水的硬度 B.电解水实验说明水由氢分子和氧分子构成 C.可用肥皂水区分硬水和软水 D.活性炭可除去水中的色素和臭味 2.“探”说材料。 (1)古代曾用“湿法炼铜”，其原理是用铁置换硫酸铜溶液中的铜，该过程属于 变化 (填“物理”或“化学)。 (2)《齐民要术》记载了草木灰（主要成分K2C0)的使用，在农业上草木灰常作为 肥，K2C03物质类别属于 (填“单质”或“化合物”)。草木灰的水溶液呈碱性， (填“能”或“不能”与铵态氮氯肥混合施用。 (3)《太清丹经》中记载了制取“彩色金”的方法：将雄黄(As4S)和锡粉(S)混合，“密固， 入风炉吹之，令锅同火色，寒之、开，黄色似金”炼锡的原理是以锡砂（上要成分为SO2) 和木炭为原料，在高温条件下反应制得金属锡和…种可燃性气体。该可燃性气体为 (4)为防止铜制品锈蚀，古人会对铜制品进行“镀锡处理。目常生活中，铜器表面“日久生 绿”，其原因是铜与空气中的 和 及氧气接触而发生化学反应，生成碱式碳酸 铜[Cu2(OH)2C0]. 二、生活中的酸碱盐（共22分) 3.生活中的酸和碱无处不在。 (1)在日常生活中，下列物质呈碱性的是 A.白醋（pH约为2~3) B.橘子汁(pH约为34) 1 C.番茄汁(pH约为45) D.炉具清洁剂(pH约为12~13)》 (2)下列物质的名称或俗称与化学式均正确的是 A.胆矾 CuSO4 B.生石灰CaOH C.氯化氨NIICI D.烧碱NaOH (3下列说法正确的是 ApH<7的雨水叫酸雨 B.碱中一定含有氢元素和氧元素 C. 碱中一定含有金属元素 D.氢氧化钠用于改良酸性土壤 (4)柑橘类水果中柠檬酸含量较高、其化学式是CH,O,,是否属于氧化物 （选填“是” 或“否”)，其中C、H、O三种原子的个数比为 ，氧元素的质量分数为 即可)。氧原子的原子结构示意图为反应中易 (选“得到”或“失去”电子，氧 离子的化学符号为 (5)盐酸是某种除锈剂的主要成分，请写出其与铁锈（主要成分为氧化铁）反应的化学方程 式 ,现象是 。某同学将除锈剂稀 释后，放入一枚生锈的铁钉，片刻后铁锈脱落，铁钉表面产生气泡，产生气泡的原因是 (用化学方程式表示)，基本反应类型是 4.化学兴趣小组对当地的土壤样本进行了探究。 【实验探究】 任务一：测定土壤酸碱性 (1)选取一定量的土壤样本加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液。 下列实验操作不规范的是 (不定项) 线 玻璃棒 石蕊试液 表面皿 湿润的 目滤波 DH试纸 A.加入土壤样品 B.加入蒸馏水C.测溶液酸碱性 D.测溶液酸碱度 任务二：探究土壤中钠盐的主要成分 当地年降水量少且蒸发量大，使土壤中较多的可溶性钠盐化合物随水分蒸发而析出。当土壤 含盐量较高时，一般含有较多的氯化钠，可能含有碳酸钠。 (2)小组同学为检验土壤样本是否含有碳酸钠（假设不含硫酸钠），进行如下实验。 实验方法 实验现象 实验结论 方法1：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的 有气泡产生 含有Na2CO 方法2：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的氯化钙溶液 (3)探究表明，该土壤含有碳酸钠，显 (选填“酸性“中性碱性)。该土壤适 合种植下表中的作物有 (填字母) 作物 A.茶树 B.樱桃 C.甘草 适宜的土壤pH 4.55.5 5.67.0 7.28.5 2 三、工业中的酸碱盐（共22分） 5.在工业烟气、火力发电等CO2集中排放场景中，NaOH溶液可作为高效捕集剂助力碳中 和。反应生成的碳酸盐可进一步加工为化工原料或进行封存，实现CO2的资源化利用，为 碳循环提供可行路径 CO2与NOH溶液反应没有明显的现象，某化学兴趣小组从以下角度对该反应进行了探究。 4压强kPa 针针筒1 NaOH 温度C 100 溶液 ,15mL液体 活 乐强 传感器 CO. CO 红塑水 二氧化碳 容器引 容器2 100时间/s 时间s 图1 图2 图3 任务一：探究压强的变化 (1)A组同学利用图1装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体 积CO2的集气瓶中、一段时间后，盛有红墨水的U型管左边的液面将会 A.上升 B.下降 C.不变 任务二：探究能量的变化。 (2)化学反应常常伴随着能量的变化，B组同学利用温度传感器获得了实验过程中温度随 时间变化的曲线如图2所示，曲线I为CO2与NaOH溶液的反应，曲线I为CO2与水的反应。 由此证明CO2与NaOH溶液反应是 反应（填“吸热”、放热列，该反应的化学方 程式是 实验中能否使用NaOH固体代替NaOH溶液，为 什么 任务三：“数字化实验”探究。 C组同学利用压强传感器研究不同浓度的NaOH溶液吸收CO2的情况。如图3装置气密性 良好，用3个250L的烧瓶收集满纯净的CO2,连接压强传感器，同时采集数据，用注射 器同时分别注入15mL三种不同浓度的氢氧化钠溶液，片刻后同时振荡烧瓶，等待反应完成】 采集的数据如图3所示。 (3)请根据图3可知，3时被吸收C0:的体积顺序是 A.c<a<b B.c<b<a C.c>b>a D.c>a>b (4)如使曲线a下降更加明显，除振荡烧瓶外，还可采用的方法是 (5)山图3中的曲线可以得出的结论是 任务三：探究氢氧化钠和盐酸反应 往烧杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入几滴酚酞试剂，再逐滴滴入稀盐酸（如图4)，测 得溶液的pH变化曲线如图5所示。 H H传 氢氧化钠和 8器 磁力挖拌器 加入稀盐酸体积 图4 图5 (6)稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式是 该反应 (填是"或“不是”)中和反应。 3 (7)图4烧杯中能证明氢氧化钠和稀盐酸反应的现象是 (8)图5中b点的含义是 (9)图5中c点所示的溶液中，除酚酞外含有的溶质是 A.NaCI B.NaCl、HCl C.NaCl、NaOH D.NaCI、NaOH、HCl 6.人体胃液的主要成分为盐酸，正常pH范围为1左右，胃酸过多会引起胃病。以下是三 种胃药的有效成分如下、胃药使用不当，可能导致胃胀气等症状。 胃药a 胃药5 胃药c 碳酸氢钠NaHCO; 铝碳酸镁Al2Mg6(OH)16CO34HO 氢氧化铝A1(OH)3 实验一：验证胃药是否能抗酸 各取25mLpH=1.20的稀盐酸放入三个小烧杯中，分别加入有效成分质量相同的三种胃药， 搅拌120s,观察实验现象并用pH传感器测定反应后溶液的pH。 胃药种类 胃药a 胃药b 胃药c 现象 产生大量气体 产生极少量气体 无气体 反应后溶液的pH 6.37 4.25 1.34 (1)胃药a主要成分的俗称是 胃药a和胃药b产生的气体均为c02,实验室 检验该气体使用的试剂的化学式是 (2)由实验一可知三种胃药邹能抗酸，依据是 实验二：探究影响胃药抗酸效果的因素 下表所示实验中，均取25mLpH=1.20的稀盐酸，加入胃药，搅拌，用pH传感器测定一定 反应时间后溶液的pH(反应后pH越大，抗酸效果越好) 实验编号 胃药种类 有效成分质量/g 反应时间s 溶液的pH ① 胃药a 0.5 60 6.02 ② 胃药a 0.5 120 6.37 ③ 胃药a 0.5 180 6.54 ④ 胃药b 0.5 60 3.93 ⑤ 胃药b 0.5 120 4.25 ⑥ 胃药b 0.5 180 4.70 ⑦ 胃药c 0.5 60 1.26 ⑧ 胃药c 0.5 120 1.34 ⑨ 胃药c 0.5 180 1.42 (3)探究反应时间对胃药抗酸效果的影响的实验组合不正确的是 A.①②③ B.④⑤⑥ C.⑦⑧⑨ f.①②④ (4)由实验二可知，其他条件相同时，三种胃药的抗酸效果正确的是 A.a>c>b B.a>b>c C.c>a-b D.c>b>a (5)实际应用中，胃药b比胃药a、c使用得更多。结合.上述实验，说明胃药b具有的优势 是 (写出一点即可)。 4 四、化学反应调控（共24分) 7.化学反应调控在生产生活中有着重要的作用。 .(1)下列说法正确的是 A,木炭架空燃烧会更旺 B.用水熄灭炭火是降低了木炭的着火点 C. 扇风使木炭燃烧更旺是增加了可燃物 D·检验氢气纯度时，发出尖锐爆鸣声，表明气体報纯 (2)下列气体混合，遇火可能爆炸的是 （不定项) A.He、CO2 B.N,、O2 C.CH4、O2 D.C0、CO2 (3)下列金属巾，活动性最强的是 A.铝 银 C镁 D.汞 4)把一块锌片放入硫酸铜溶液中，下列叙述正确的是 ①在锌片表面有红色简体垒成②溶液由无色逐渐变成蓝色③锌片的质量增加 ④溶液的质量增加 A.①③ B.①④ C.①②③ D.①②④ (5)下列对比实验能达到目的的是 (不定项) 带火星的木条 白磷 薄金属片 80C的热水 I%双领水 5°双氧水 和 MnO t.验证MnO2能加快双氧水分解 B.证明可燃物燃烧需要与氧气接触 滴加水 等体积等浓度的 稀疏酸 镁带柠搬酸柠檬酸晶体 2g铁片2 .中2g伴粉 晶体 和碳带 红墨水 C.探究水对酸的化学反应的影响 D..验证锌和铁的活动性顺序 8.下图是家用燃料的更新历程（注：括号中的物质是对应燃料的士要成分）。 煤 液化石油( 天然气 历史悠久 使用使捷 消法坏保 蜂窝煤 液化石油气(CH) 天然(CH) (1)下列有关家用燃料更新的理山正确的是 (不定项) A.燃料使用更便捷 B.天然气是可再生的能源 C.气体燃料燃烧的更充分 D减少煤燃烧过程中产生的污染物 (2)工厂烧锅炉用的煤通常加工成粉末状，原因是 (3)己知：丙烷(C3Hg)和甲烷(CH4)完全燃烧的化学方程式分别为 C3H8+502点燃3C02+4H20 CH4+O2点燃C02+H20 且已知在同温同压下，气体的体积比等中其分子个数比。 琚此判厨，欲将家中以液化石油气为燃料的灶奥改为以天然气为燃料，应采用的措施 是 A.增大空气和天然气的进入量 B.增大空气的进入量或减少天然气的进入别 C.减少空气和天然气的进入量 D.减少空气的进入量或增人天然气的进入量 9.近年来，我国科研人员在“甲烷二氧化碳重整和Nⅱ基催化剂”的研究方面取得突破。如图 是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图。 O一氢原了 催化剂 碳原子 。一氧原子 A B D (1) 框内补充C的微观模型图是 AQ0Q0 B.oo C.O参O蝶 D. (2)该反应使用的催化剂的质量在化学反应前后 (填“变化”或“不变”)。 (3)该反应难点之一是需破坏申烷分子、二氧化碳分子的稳定结构，使之分裂为 (填微粒名称)，.然后再重新组合。 (4)若反应中消耗4g物质A和11g物质B,则生成1g物质C和 g物质D。 (5)C物质被称为最清洁的燃料，原因是 10.“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗、炼钢等。化学兴趣 小组欲混制“富氧空气”并开展相关探究，进行以下实验。 实验一：混制“富氧空气”。 (1)用高锰酸钾制取氧气，反应方程式为 (?)如图1，用纯氮气及上述验制取的氧气，混制一瓶（集气瓶容积为250mL a 6 氧气体积分数为40%的“富氧空气”，气体应从装置中的 (选“a”或 )管通入。先通入氮气排出120L水，再通入氧气排出 mL水。 实验：测定“富氧空气”中氧气的含量。 用图2装置测定“富氧空气”中氧气的含量（集气瓶中“富氧空气”体积为100l, 图 底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷)，操作如下： 气球 (①)往量筒内加入适量水，读出量简内水的体积为100ml: ()用电点火装置点燃红磷，充分反应： ()打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时.排出气球中的 上水夹 气体，调节两边液面在同·水平面上，读出量筒内水的体积为 l8ml。 (3)红磷燃烧的化学方程式是 图2 (4)实验过程中，观察到小气球先变鼓再变瘪。其中“变鼓”的原因是 (5)本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数是 五、溶液（共16分） 11.某精盐样品的成分为氯化钠和氯化钙，为得到更多更纯的氯化钠，某同学查阅了NaCl、 CaCl,的溶解度数据，设计实验提纯NaCl。 温度（℃） 20 40 60 80 100 NaCl 溶解度 35.9 36.6 37.1 38.0 39.2 (g) CaCl2 74.5 128.0 137.0 147.0 159.0 (1) 由.上表可知：20C时，NaCl的溶解度是 (2)-一定能将NaC1不饱和溶液变成饱和溶液的方法是 A.引温 B.降温 C.蒸发水 D加水 、3)水是生命之源，以下物质加入一定量水中能形成容液的是 (不定项) A.泥沙 B.氯化钠 C食用油 D.蔗糖 (4)恒温条件下，在NaC1溶液稀释的过程中，下列量保持不变的是 (不定项) A.NaCl的溶解度 B.NaCl的质量分数 C.溶液中NaCI的质量 D.NaCI溶液的质量 (5)从微观视角：氯化钠由 (填“分子”、“原子”或“离子”)构成。 从物质类别视角：氯化钠属于酸、碱、盐中的 【测定杂质含量】 (6)已知CaCL2+Na,CO3=CaCO,↓+2NaCl,取10g样品溶于水，加入足量NaCO3溶液， 生成1g沉淀，计算样品中CCl2的质量是多少？（根据化学反应方程式列式计算） 【提纯NaCl】 步骤1 步骤2 步骤3 溶液B 加100g水 加热至80℃ 趁热过滤 40g样品 20°C溶液A 蒸发ag水 氯化钠晶体 (7)溶液A是NaCl的 (填“饱和n'或“不饱和")溶液，溶液A中CaCl2的质量分 数 (填“大于“小于”或“等于)溶液B中CaCl2的质量分数。 (8)蒸发ag水，a的最佳取值是 A.98g B.96g C.91g D.88g (9)趁热过滤的原因是 【NaCl的应用】 氯化钠除了做调味品，在医学上也有“泛的用途。 （10)生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，若需1000g生理盐水，共需氯化钠 常温下，一瓶合格的注射液密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象的原因是