精品解析：贵州省贵阳市第九中学2025-2026学年九年级上学期阶段性检测化学试卷（1-8单元)

2025-2026学年度第一学期九年级阶段性考试 化学试题 (1-8单元) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题∶本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。 1. 下列诗词中包含化学变化的是 A. 千里冰封，万里雪飘 B. 只要功夫深，铁杵磨成针 C. 落红不是无情物，化作春泥更护花 D. 玉不琢，不成器 2. 下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是 A. 组装仪器 B. 检查气密性 C. 加热固体 D. 氧气验满 3. 下列有关现象描述正确的是 A. 红磷燃烧产生大量白色烟雾，放出热量 B. 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体 C. 石蜡在氧气中燃烧，有二氧化碳气体和水生成 D. 硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 4. 下列处理事故的方法正确的是 A. 厨房煤气管道漏气，立即打开排气扇电源开关 B. 电器着火时，立即用水扑灭 C. 高层住房着火时，立即打开所有门窗 D. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 5. 如图为元素周期表第三周期的一部分.据此判断下列说法中正确的是 A. 元素的名称是硅，其核电荷数为14 B. 原子的核外电子排布是 C. 的相对原子质量是 D. 它们都属于金属元素 6. 某化合物A与氧气反应式如下：4A＋5O2=4NO＋6H2O，根据质量守恒定律，确定A的化学式为 A. N2H2 B. NH2 C. NH4 D. NH3 7. 下列说法中，正确的是 A. 镁条暴露在空气中表面不会变暗 B. 铁丝能在空气中剧烈燃烧 C. 铝能在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜 D. 铜在氧气中加热表面会变红 8. 在探究甲烷的元素组成时，做了如下图的两个实验。下列说法错误的是 A. 燃烧时火焰呈（淡）蓝色 B. 左侧烧杯内壁有小液滴产生 C. 右侧烧杯内壁石灰水变浑浊 D. 可得出甲烷含有氧元素 9. 荷叶中含有的荷叶碱（化学式为）具有降脂、抑菌等作用。下列有关荷叶碱的说法，正确的是 A. 荷叶碱的相对分子质量是293 B. 1个荷叶碱分子是由19个碳原子、21个氢原子、1个氮原子、1个氧分子构成 C. 荷叶碱中C、H、N、O四种元素的质量比是228∶21∶14∶32 D. 荷叶碱中氢元素的质量分数最大 10. 下列做法不符合“节能降耗、保护环境、促进健康”这一主题的是 A. 利用LED灯作为光源，节约能源 B. 研制太阳能电池、海洋电池等 C. 每天吸入大量纯氧，有利于身体健康 D. 推广垃圾分类存放、回收和处理 11. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是 A. 离子是带电荷的微粒，则带电荷的微粒一定是离子 B. H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 C. 化合物中含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D. 由同种分子构成的物质一定纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成 12. 如图是以铁为核心的物质间的转化关系(部分物质和反应条件已省略)，下列说法错误的是 A. 转化⑤⑥一定会有气泡产生 B. 转化③的现象是铁丝表面产生红棕色固体 C. 转化④是高炉炼铁的主要反应 D. 转化①②均可通过化合反应来实现 13. 茶叶中含有茶黄素（C29H24O12），下列说法不正确的是 A. 茶黄素由三种元素组成 B. 茶黄素的相对分子质量为574 C. 茶黄素中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为29：2：16 D. 一个茶黄素分子由29个碳原子、24个氢原子、12个氧原子构成 14. 下列实验设计能达到目的的是 A. 检验集气瓶中O2是否集满：伸入燃着的木条 B. 鉴别MnO2和碳粉：观察颜色 C. 除去CaO中的少量CaCO3：加水溶解后过滤 D. 除去CO2中的少量O2：将气体通入灼热的铜网 15. 用如下图所示的装置测定铁的氧化物的组成。实验前，测得硬质玻璃管及管内固体药品（铁的氧化物FexOy）的总质量为65.8g，其中硬质玻璃管的质量为60g：打开弹簧夹K，通入CO并加热：当铁的氧化物全部转化为铁单质后，测得硬质玻璃管及管内固体的总质量为64.2g，则该铁的氧化物FexOy，化学式为 A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe4O5 二、非选择题：本大题共6小题，共55分。 16. 阅读下面科普短文，回答问题。 臭氧(O3)是地球大气中的一种微量气体。O3主要分布在距离地面的大气层中，形成所谓的臭氧层。O3所起的作用非常重要，它能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。与氧气(O2)不同，O3通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味。在一定条件下，O2可以转化为O3.研究人员分别在充满氧气、空气的反应器中，用臭氧分析仪监测紫外灯照射产生的臭氧浓度随时间的变化，实验结果见图1。O3比O2活泼得多，是一种强氧化性气体，具有较强杀菌能力，可用于污水处理等工艺中、研究人员通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系，结果见图2。 随着人们对O3认识的不断深入，它的应用范围也在日益扩大。依据文章内容回答下列问题： （1）臭氧的性质： ①O3的物理性质是___________(写一条)。 ②O3化学性质：___________。 （2）臭氧的用途： 大气中O3的作用是___________。 （3）氧气转化成臭氧的过程，属于___________变化。 （4）由图1可知，紫外线照射时间相同时，产生的臭氧量较多的是___________(填“氧气”或“空气”)。 （5）由图2可知在实验研究中臭氧浓度与杀菌率(灭功率)的关系是___________。 17. 已知A、B、C、D是初中化学常见的四种物质，在一定条件下它们之间的关系如图（部分物质及反应条件已略去)。其中B、C是组成元素相同的气体，D是目前世界年产量最高的金属，A是黑色固体，请回答： （1）写出下列物质的化学式：A________________ ；B_______________。 （2）C在工业上常用来冶炼D，写出其反应的化学方程式 _______________________，在这个反应中，________发生了氧化反应。 18. “力争碳排放于2030年前达到峰值，争取在2060年前实现“碳中和”。这是中国对国际社会的承诺，也是对国内公民的动员令。 （1）这里的“碳”指的是________（写出物质名称）。 （2）“碳中和”目的是使碳排放与碳吸收达平衡，最终实现“碳”的零排放。请你说出一种日常生活中我们可以做到的“低碳行为”：________。 （3）二氧化碳“捕集”技术实现了二氧化碳的捕捉、封存和资源化利用，是实现“碳中和”的重要途径之一。“如图”为“氨法”捕集二氧化碳生产甲醇（CH3OH）的流程图。 已知： I.当温度高于35°C时，NH4HCO3可分解为NH3、H2O和CO2。 Ⅱ.工业上，氮气和氢气在高温、高压和催化剂存在下可制得NH3。 ①“氨法”捕集二氧化碳技术有利于缓解________（一种环境问题）。 ②“氨吸室”反应的化学方程式为________，该反应属于基本反应类型中的________反应。 ③“氨吸室”反应一般需控制温度低于________°C，原因是________。 ④“合成室”中，在一定温度、压强和催化剂作用下，二氧化碳和氢气可生成甲醇和水。甲醇是一种比较清洁的燃料，该物质中碳、氢元素的质量比是________。 19. 某兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易“制氧机”，如图1所示，在反应仓中加入过碳酸钠固体、二氧化锰粉末和水产生氧气；图2是实验室制氧气的常用装置，根据所学知识回答下列问题： （1）写出实验仪器的名称：①___________。 （2）若在实验室用简易“制氧机”的药品制取氧气，用D装置来收集O2，气体应从___________端(填m或n)进入集气瓶。 （3）若用高锰酸钾制取氧气，应该在A中试管口添加一种实验用品是___________。 （4）实验室用B装置制取氧气的化学方程式为___________，用E装置进行硫在氧气中燃烧的实验，硫燃烧发出___________火焰，同时生成一种有刺激性气味的气体。 20. 小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬(Cr)与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。 【作出猜想】 （1）猜想1：Cr＞Fe＞Cu； 猜想2：Fe＞Cu＞Cr； 猜想3：你的猜想是___________。 【查阅资料】 ①铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。 ②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。 【设计与实验】 小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。 实验 试管 试管 试管 实验操作 实验现象 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为 浅绿色 铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色 无明显实验现象 【结论与解释】 （2）小聪得到的结论是猜想___________正确。 【知识运用】 （3）将铬片投入FeSO4溶液中，反应___________(填“能”或“不能”)进行。 21. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行的实验操作及数据如图所示。(鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸不反应。) （1）完全反应生成气体的质量为___________g。 （2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数___________。(写出计算过程，精确到0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期九年级阶段性考试 化学试题 (1-8单元) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题∶本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。 1. 下列诗词中包含化学变化的是 A. 千里冰封，万里雪飘 B. 只要功夫深，铁杵磨成针 C. 落红不是无情物，化作春泥更护花 D. 玉不琢，不成器 【答案】C 【解析】 【详解】A、千里冰封，万里雪飘过程中，只是水的状态发生改变，没有生成新物质，属于物理变化，故A不符合题意； B、铁杵磨成针过程中，只是铁杵的形状发生改变，没有生成新物质，属于物理变化，故B不符合题意； C、化作春泥更护花过程中生成了新物质，属于化学变化，故C符合题意； D、雕琢玉过程中，只是玉石的形状发生改变，没有生成新物质，属于物理变化，故D不符合题意。 故选C。 2. 下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是 A. 组装仪器 B. 检查气密性 C. 加热固体 D. 氧气验满 【答案】B 【解析】 【详解】A、在容器口塞橡胶塞，应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器，故图示操作不正确。 B、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故图示操作正确。 C、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管，故图示操作不正确。 D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故图示操作不正确。 故选B。 3. 下列有关现象描述正确的是 A. 红磷燃烧产生大量白色烟雾，放出热量 B. 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体 C. 石蜡在氧气中燃烧，有二氧化碳气体和水生成 D. 硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷燃烧产生大量白烟，放出热量，故A不符合题意； B、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体，是结论不是现象，故B不符合题意； C、石蜡在氧气中燃烧，有二氧化碳气体和水生成，是结论不是现象，故C不符合题意； D、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，故D符合题意。 故选D。 4. 下列处理事故的方法正确的是 A. 厨房煤气管道漏气，立即打开排气扇电源开关 B. 电器着火时，立即用水扑灭 C. 高层住房着火时，立即打开所有门窗 D. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 【答案】D 【解析】 【详解】A、煤气与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸，立即打开排气扇电源开关容易产生电火花，引燃混合气体，有发生爆炸的危险，故A错误； B、电器着火时，不能立即用水扑灭，防止发生触电事故，故B错误； C、高层住房着火时，不能立即打开所有门窗，因为会提供充足的氧气，使得火势更旺，故C错误； D、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，用隔绝氧气的方式灭火，故D正确。 故选D。 5. 如图为元素周期表第三周期的一部分.据此判断下列说法中正确的是 A. 元素的名称是硅，其核电荷数为14 B. 原子的核外电子排布是 C. 的相对原子质量是 D. 它们都属于金属元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、Si的元素名称是硅，在元素周期表的一格中左上角的数字为原子序数，核电荷数=原子序数，故Si的核电荷数为14，选项正确； B、由元素周期表中信息可知，Mg原子的核外电子数=原子序数=12，在原子中，第一层最多排2个电子，最外层不超过8，次外层不超过8，由里向外依次为2、8、2，选项错误； C、相对原子质量是一个比值，单位是“1”不是“g”，选项错误； D、硅元素是“石字旁”，属于非金属元素，选项错误； 故选A。 6. 某化合物A与氧气反应式如下：4A＋5O2=4NO＋6H2O，根据质量守恒定律，确定A的化学式为 A. N2H2 B. NH2 C. NH4 D. NH3 【答案】D 【解析】 【详解】反应前后原子的种类和个数不变，等号右边有4个氮原子、12个氢原子、10个氧原子，等号左边除4A外，有10个氧原子，则4A中含有4个氮原子和12个氢原子，A的化学式为NH3，故选D。 7. 下列说法中，正确的是 A. 镁条暴露在空气中表面不会变暗 B. 铁丝能在空气中剧烈燃烧 C. 铝能在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜 D. 铜在氧气中加热表面会变红 【答案】C 【解析】 【详解】A、镁条在空气中会发生氧化反应，变暗，故选项说法错误； B、铁丝在空气中不能燃烧，故选项说法错误； C、铝的化学性质活泼，在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，故选项说法正确； D、铜丝在空气中加热表面会逐渐出现黑色固体，故选项说法错误。 故选：C。 8. 在探究甲烷的元素组成时，做了如下图的两个实验。下列说法错误的是 A. 燃烧时火焰呈（淡）蓝色 B. 左侧烧杯内壁有小液滴产生 C. 右侧烧杯内壁石灰水变浑浊 D. 可得出甲烷含有氧元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲烷燃烧时火焰呈（淡）蓝色，故A说法正确； B、甲烷燃烧生成水，则左侧干冷烧杯内壁有小液滴产生，故B说法正确； C、甲烷燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则右侧烧杯内壁石灰水变浑浊，故C说法正确； D、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中含有氧元素，则可得出甲烷中一含有碳元素和氢元素，无法确定是否含有氧元素，故D说法错误； 故选：D。 9. 荷叶中含有的荷叶碱（化学式为）具有降脂、抑菌等作用。下列有关荷叶碱的说法，正确的是 A. 荷叶碱的相对分子质量是293 B. 1个荷叶碱分子是由19个碳原子、21个氢原子、1个氮原子、1个氧分子构成 C. 荷叶碱中C、H、N、O四种元素的质量比是228∶21∶14∶32 D. 荷叶碱中氢元素的质量分数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A、荷叶碱的相对分子质量为12×19+1×21+14+16×2=295，故选项错误； B、一1个荷叶碱分子是由19个碳原子、21个氢原子、1个氮原子、2个氧原子构成，故选项错误； C、荷叶碱中C、H、N、O四种元素的质量比是（12×19）：（1×21）：14：（16×2）=228∶21∶14∶32，故选项正确； D、荷叶碱中C、H、N、O四种元素的质量比是（12×19）：（1×21）：14：（16×2）=228∶21∶14∶32，其中碳元素质量分数最大，选项错误； 故选：C。 10. 下列做法不符合“节能降耗、保护环境、促进健康”这一主题的是 A. 利用LED灯作为光源，节约能源 B. 研制太阳能电池、海洋电池等 C. 每天吸入大量纯氧，有利于身体健康 D. 推广垃圾分类存放、回收和处理 【答案】C 【解析】 【详解】A、利用LED灯作光源，节约能源，符合“节能降耗、保护环境”，故A不合题意； B、研制太阳能电池、海洋电池等可以减少化石能源的使用，符合“节能降耗、保护环境”，故B不合题意； C、每天吸入大量纯氧，不利于身体健康，也不符合“节能降耗、保护环境”，故C符合题意； D、推广垃圾分类存放、回收和处理是有效防止环境污染的方法，符合“节能降耗、保护环境”，故D不合题意。 故选：C 11. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是 A. 离子是带电荷的微粒，则带电荷的微粒一定是离子 B. H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 C. 化合物中含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D. 由同种分子构成的物质一定纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，如质子带正电，但质子不是离子，A错误； B、由分子构成的物质，保持该物质化学性质的最小粒子是分子。H2O和H2O2都是由分子构成的物质，它们元素相同，但分子种类不同，所以它们的化学性质不相同，B错误； C、化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，化合物中含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，C正确； D、物质可以由分子、原子、离子构成。由同种分子构成的物质一定是纯净物，但纯净物不一定是由同种分子构成，如铁单质，属于纯净物，由同种原子构成，D错误。 故选：C。 12. 如图是以铁为核心的物质间的转化关系(部分物质和反应条件已省略)，下列说法错误的是 A. 转化⑤⑥一定会有气泡产生 B. 转化③的现象是铁丝表面产生红棕色固体 C. 转化④是高炉炼铁的主要反应 D. 转化①②均可通过化合反应来实现 【答案】A 【解析】 【详解】A、转化⑤⑥不一定会有气泡产生，可以通过铁与硫酸铜、氯化铜溶液反应实现，分别生成硫酸亚铁和铜、氯化亚铁和铜，故选项说法错误； B、转化③是铁锈蚀生成铁锈，铁锈是一种红棕色固体，故选项说法正确； C、转化④是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，是高炉炼铁的主要反应，故选项说法正确； D、转化①②可通过碳在氧气中燃烧、二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳实现，均属于化合反应，转化①②均可通过化合反应来实现，故选项说法正确。 故选A。 13. 茶叶中含有茶黄素（C29H24O12），下列说法不正确的是 A. 茶黄素由三种元素组成 B. 茶黄素的相对分子质量为574 C. 茶黄素中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为29：2：16 D. 一个茶黄素分子由29个碳原子、24个氢原子、12个氧原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、由化学式可知，茶黄素由碳、氢、氧三种元素组成，该选项说法正确； B、茶黄素的相对分子质量为12×29+1×24+16×12=564，该选项说法不正确； C、茶黄素中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为（12×29）：（1×24）：（16×12）=29：2：16，该选项说法正确； D、由化学式可知，一个茶黄素分子由29个碳原子、24个氢原子、12个氧原子构成，该选项说法正确。 故选B。 14. 下列实验设计能达到目的的是 A. 检验集气瓶中O2是否集满：伸入燃着的木条 B. 鉴别MnO2和碳粉：观察颜色 C. 除去CaO中的少量CaCO3：加水溶解后过滤 D. 除去CO2中的少量O2：将气体通入灼热的铜网 【答案】D 【解析】 【详解】A、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故选项实验设计不能达到目的； B、MnO2和碳粉均为黑色粉末，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项实验设计不能达到目的； C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到目的； D、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而二氧化碳不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验设计能达到目的。 故选D。 15. 用如下图所示的装置测定铁的氧化物的组成。实验前，测得硬质玻璃管及管内固体药品（铁的氧化物FexOy）的总质量为65.8g，其中硬质玻璃管的质量为60g：打开弹簧夹K，通入CO并加热：当铁的氧化物全部转化为铁单质后，测得硬质玻璃管及管内固体的总质量为64.2g，则该铁的氧化物FexOy，化学式为 A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe4O5 【答案】C 【解析】 【详解】实验前，测得硬质玻璃管及管内固体药品（铁的氧化物FexOy）的总质量为65.8g，其中硬质玻璃管的质量为60g，则铁的氧化物的质量为：65.8g-60g=5.8g，打开弹簧夹K，通入CO并加热，一氧化碳和铁的氧化物反应：，当铁的氧化物全部转化为铁单质后，测得硬质玻璃管及管内固体的总质量为64.2g，则反应后生成铁的质量为：64.2g-60g=4.2g，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则铁的氧化物中铁元素的质量为4.2g，固体减少的质量为铁的氧化物中氧元素的质量，则氧元素的质量为：5.8g-4.2g=1.6g，则56x：16y=4.2g：1.6g，x：y=3:4，故铁的氧化物的化学式为：Fe3O4。 故选C。 二、非选择题：本大题共6小题，共55分。 16. 阅读下面科普短文，回答问题。 臭氧(O3)是地球大气中的一种微量气体。O3主要分布在距离地面的大气层中，形成所谓的臭氧层。O3所起的作用非常重要，它能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。与氧气(O2)不同，O3通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味。在一定条件下，O2可以转化为O3.研究人员分别在充满氧气、空气的反应器中，用臭氧分析仪监测紫外灯照射产生的臭氧浓度随时间的变化，实验结果见图1。O3比O2活泼得多，是一种强氧化性气体，具有较强杀菌能力，可用于污水处理等工艺中、研究人员通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系，结果见图2。 随着人们对O3认识的不断深入，它的应用范围也在日益扩大。依据文章内容回答下列问题： （1）臭氧的性质： ①O3的物理性质是___________(写一条)。 ②O3化学性质：___________。 （2）臭氧的用途： 大气中O3的作用是___________。 （3）氧气转化成臭氧的过程，属于___________变化。 （4）由图1可知，紫外线照射时间相同时，产生的臭氧量较多的是___________(填“氧气”或“空气”)。 （5）由图2可知在实验研究中臭氧浓度与杀菌率(灭功率)的关系是___________。 【答案】（1） ①. 淡蓝色气体##有鱼腥味 ②. 强氧化性 （2）吸收太阳光中的紫外线，保护地球上的生物免受其伤害 （3）化学 （4）氧气##O2 （5）在实验研究的臭氧浓度范围内，臭氧浓度越大，其杀菌效果越好 【解析】 【小问1详解】 ①物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，颜色、气味都属于物理性质。O3的物理性质是通常状况下是淡蓝色气体（或有鱼腥味）（写一条即可）。 ②化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，氧化性、杀菌能力都需通过化学变化体现。O3化学性质是比 O2活泼得多，具有强氧化性，有较强杀菌能力。 【小问2详解】 大气中 O3的作用是吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。这是文中明确提到的臭氧在大气中的重要作用。 【小问3详解】 氧气转化成臭氧，有新物质臭氧生成，属于化学变化。化学变化的本质特征是有新物质生成。 【小问4详解】 由图 1 可知，紫外线照射时间相同时，产生的臭氧量较多的是氧气（或O2）。从图 1 中可以直观看到，在相同照射时间下，充满氧气的反应器中臭氧浓度更高，即产生的臭氧量较多。 【小问5详解】 从图 2 曲线变化趋势可得出此结论，随着臭氧浓度升高，杀菌率呈上升趋势。因此在实验研究中臭氧浓度与杀菌率的关系是在实验研究的臭氧浓度范围内，臭氧浓度越大，其杀菌效果越好。 17. 已知A、B、C、D是初中化学常见的四种物质，在一定条件下它们之间的关系如图（部分物质及反应条件已略去)。其中B、C是组成元素相同的气体，D是目前世界年产量最高的金属，A是黑色固体，请回答： （1）写出下列物质的化学式：A________________ ；B_______________。 （2）C在工业上常用来冶炼D，写出其反应的化学方程式 _______________________，在这个反应中，________发生了氧化反应。 【答案】（1） ①. C ②. CO2 （2） ①. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2(或 4CO+ Fe3O43Fe +4CO2) ②. 一氧化碳##CO 【解析】 【分析】D是目前世界年产量最高的金属，那么D是铁；B、C是组成元素相同的气体，C能转化为铁，故C是一氧化碳，B是二氧化碳。A是黑色固体，A能转化为一氧化碳、二氧化碳，还能转化为铁，则A可以是碳单质。把推断出的物质带入转化关系中，推断正确。 【小问1详解】 A是碳，化学式C；B是二氧化碳，化学式CO2； 【小问2详解】 一氧化碳还原铁的氧化物（如氧化铁或四氧化三铁）生铁，同时生成二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2或 4CO+ Fe3O43Fe +4CO2。在反应中，一氧化碳夺取了氧，发生的是氧化反应。 18. “力争碳排放于2030年前达到峰值，争取在2060年前实现“碳中和”。这是中国对国际社会的承诺，也是对国内公民的动员令。 （1）这里的“碳”指的是________（写出物质名称）。 （2）“碳中和”目的是使碳排放与碳吸收达平衡，最终实现“碳”的零排放。请你说出一种日常生活中我们可以做到的“低碳行为”：________。 （3）二氧化碳“捕集”技术实现了二氧化碳的捕捉、封存和资源化利用，是实现“碳中和”的重要途径之一。“如图”为“氨法”捕集二氧化碳生产甲醇（CH3OH）的流程图。 已知： I.当温度高于35°C时，NH4HCO3可分解为NH3、H2O和CO2。 Ⅱ.工业上，氮气和氢气在高温、高压和催化剂存在下可制得NH3。 ①“氨法”捕集二氧化碳技术有利于缓解________（一种环境问题）。 ②“氨吸室”反应的化学方程式为________，该反应属于基本反应类型中的________反应。 ③“氨吸室”反应一般需控制温度低于________°C，原因是________。 ④“合成室”中，在一定温度、压强和催化剂作用下，二氧化碳和氢气可生成甲醇和水。甲醇是一种比较清洁的燃料，该物质中碳、氢元素的质量比是________。 【答案】（1）二氧化碳 （2）骑自行车上下学 （3） ①. 温室效应 ②. ③. 化合 ④. 60 ⑤. 碳酸氢铵受热易分解 ⑥. 3：1 【解析】 【小问1详解】 碳中和是指通过减少二氧化碳排放，或者将二氧化碳从大气中吸收，使得二氧化碳的排放量与吸收量相等，从而达到整体的减排目标，所以这里的“碳”指的是二氧化碳； 【小问2详解】 低碳行为是指那些在日常生活或生产活动中，能够减少温室气体排放、降低对环境破坏的行为，如骑自行车上下学； 【小问3详解】 ①二氧化碳能引起温室效应，“氨法”捕集二氧化碳技术有利于缓解温室效应； ②由流程图可知，“氨吸室”的反应为氨气、水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵，该反应的化学方程式为：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3；该反应是由三种物质生成一种物质的反应，基本反应类型属于化合反应； ③由流程图可知，“氨吸室”反应一般需控制温度低于60°C，是因为碳酸氢铵受热易分解； ④由甲醇的化学式CH3OH可知，醇中碳、氢元素的质量比12：（1×4）=3：1。 19. 某兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易“制氧机”，如图1所示，在反应仓中加入过碳酸钠固体、二氧化锰粉末和水产生氧气；图2是实验室制氧气的常用装置，根据所学知识回答下列问题： （1）写出实验仪器的名称：①___________。 （2）若在实验室用简易“制氧机”的药品制取氧气，用D装置来收集O2，气体应从___________端(填m或n)进入集气瓶。 （3）若用高锰酸钾制取氧气，应该在A中试管口添加一种实验用品是___________。 （4）实验室用B装置制取氧气的化学方程式为___________，用E装置进行硫在氧气中燃烧的实验，硫燃烧发出___________火焰，同时生成一种有刺激性气味的气体。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）m （3）棉花 （4） ①. ②. 蓝紫色 【解析】 【小问1详解】 据图可知，实验仪器①是长颈漏斗；故填：长颈漏斗。 【小问2详解】 由于氧气密度比空气大，所以用D装置来收集，气体应从m端进入集气瓶，将空气从n端排出；故填：m。 【小问3详解】 用高锰酸钾制取氧气，为防止加热时试管内粉末状物质进入导管，应该在A中试管口放一团棉花。故填：棉花。 【小问4详解】 实验室用B装置制取氧气，B装置是固液常温型发生装置，适用于做过氧化氢和二氧化锰制取氧气的发生装置，过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为；硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，同时生成一种有刺激性气味的气体。 故填：；蓝紫色。 20. 小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬(Cr)与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。 【作出猜想】 （1）猜想1：Cr＞Fe＞Cu； 猜想2：Fe＞Cu＞Cr； 猜想3：你的猜想是___________。 【查阅资料】 ①铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。 ②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。 【设计与实验】 小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。 实验 试管 试管 试管 实验操作 实验现象 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为 浅绿色 铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色 无明显实验现象 【结论与解释】 （2）小聪得到的结论是猜想___________正确。 【知识运用】 （3）将铬片投入FeSO4溶液中，反应___________(填“能”或“不能”)进行。 【答案】（1）Fe＞Cr＞Cu （2）1 （3）能 【解析】 【小问1详解】 在金属活动性顺序里，铁排在铜前，铬的金属活动性未知，结合其他猜想，则猜想3：Fe＞Cr＞Cu； 【小问2详解】 取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色，铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色，说明在金属活动性顺序里，铬、铁均排在氢前，且铬比铁活泼，铜片表面无明显实验现象，说明铜与稀硫酸不反应，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，则三种金属的活动性顺序：Cr＞Fe＞Cu，故结论是猜想1正确； 【小问3详解】 由以上分析可知，铬比铁活泼，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来，故将铬片投入FeSO4溶液中，反应能进行。 21. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行的实验操作及数据如图所示。(鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸不反应。) （1）完全反应生成气体的质量为___________g。 （2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数___________。(写出计算过程，精确到0.1%) 【答案】（1）4.4 （2）解；设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为： 答：鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律可知，完全反应生成气体的质量为，故填：。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $