四川省巴中中学2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

巴中中学高三一轮复习12月质量检测 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2,回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H一1Li-7C-12N-140-16Na-23S-32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1科学的发展离不开材料的不断更新和优化。下列成果中有关说法错误的是 A北斗导航卫星所使用的高性能计算机芯片主要成分是二氧代：陆 B.“天问一号”火星车使用的热控保温材料纳米气凝胶可产生丁达尔效应 C.“天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同素异形体 D.“嫦娥六号”五星红旗采用来自太行山的玄武岩为主的复合材料制造 2.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温常压下，7.8g的Na2O2中含有的离子数为N B.46gNOz和N2O,的混合物中氧原子的数目为2NA C.标准状况下，22.4LSO,所含分子数为NA D.1mol/LCuC2溶液中含有的CI-数为2NA 3.下列陈述I、Ⅱ均正确且存在因果关系的是 选项 陈述I 陈述 A 将浓硫酸加人蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有氧化性和脱水性 B 金属钠具有强还原性 钠的焰色呈黄色 C 装有NO,的密闭烧瓶冷却后，烧瓶内气体颜色变伐 NO,转化为NO,的反应是吸热反应 D Na,O,是淡黄色固体 Na,O,可用来作呼吸面具 4.下列表述对应的离子方程式书写正确的是 A.纯碱溶液去油污的原理：CO号+2H20一H2CO,十2UH B.用惰性电极电解MgCL,溶液：2C十2H,0电解2OH十H,个+C,个 C.碳酸氢钠与盐酸及应：HCO,十H+CO2个十HO D.用H2S处理含Hg2+的废水：Hg2++S2一HgS↓ 2026届高三一轮复习12月质量检测化学试题第1页（共8页） 5.已知反应：2NO(g)+2C0(g)一N2(g)+2C02(g)△H=-746.8kJ/mol。下列说法 正确的是 A升高温度，正反应速率增食，逆反应速率也增大，且逆反应速率增大的幅度更大 B.增大压强，平衡正向移动，平衡常数的值增大 C.使用催化剂，能提高NO的平衡转化率 D.达到平衡时E(CO2)=v量(N,) 6.常温下，对pH=10的NaOH溶液与pH-40的CH,COONa溶液的分析正确的是 A.溶液的碱性：NaOH.H,COONa B.CH,COONa溶液中水电离出的c(OH-)=1.0×10-4mol/L C.两种溶液中c(Na+)相等 D.两种溶液中水的电离程度：NaOH.>CH,COONa 7.下列实验装置能达到实验目的的是 湿棉花还原铁粉 浓盐酸 氯化铵固 NaOH 容液的棉团 然着的 火柴 A.检验铁粉与水 B.制备氯气 C.证明二氧化硫具 D.制取氨气 蒸气反应产生 有漂白性 的氢气 8.化学反应中伴随着能量变化，下列说法正确的是 能量 能量 反应物的 反应物 1 mol CH,(1.)+2 mol O(g) 总能量 △H 生成物的 总能量 生成物 Imol CO,(g)+2 mol H.O(g) 0 反应过程 反应过程 ① ② 温度计 La,03 CO, 内简 杯盖 >La,0,C0 隔热层 CO2 外壳 CH,+HO 简易量热计示意图 )H、Ni H ③ ) A.图①可表示Ba(OH)2·8HzO晶体与NH,Cl晶体混合藏拌的能量变化 B.图②中-△H可表示甲烷的燃烧热 C.若用铜丝代替图③中的仪器a进行相应的实验操作.测得的中和热△H偏大 D.图④中La,O,C0,可降低反应C0,十4H,催化剂 CHi4+2H2O的活化能 光照 2026届高三一轮复习12月质量检测化学试题第2页（共8页） 9.甲醇(CH,OH)在催化剂表面分解的反应涉及多个过渡态(TS1~TS5)租中间体，反应历 程如图所示，其中吸附在催化剂老面的物质用*标注下列描述正确的是 TS2 160 157.2 TS3 TS4 TS5 120 103.1 16. 112.6 ② 113.9 ③ 80 ① 62.5 ④ 670224 C0+2H 50.5 41.9 40 CH,O+H* CH,O*+2H* ⑤： C0*+2H(g) CHO*+3H* 0 CH,OH -40 1-65.7 -804 C0*+4H◆ A.在催化剂表面解离的六个路径中，制约反应速率的是路径 B整个过程只包含C一H的断裂和H一H的形成 C.该历程中路径②的能垒（反应活化能）为106.7kJ/mol D.由图可知，甲醇分解为CO和H2的△H~0 10.常温下，0.1mol/L的某一元弱酸HA溶液的pH=3,下列说法错误的是 A.HA的电离方程式为HA一H+A B.该温度下，HA的电离常数K,约为1X105 C向该溶液中加入少量A脚体，溶液的pH增大 D加水稀释后，品减小 11.将2molC0和3molH2投人密闭容器中合成乙二醇，反应原理为2C0(g)+ 3H2(g)一HOCH2CH2OH(g)△H。CO的固定平衡转化率a与温度和压强的关系 如图所示，且a分别为0.4、0.5、0.6。 p/MPa 20 M 480490500510520530T/K 下列说法正确的是 A.代表a=0.6的曲线是L B.由图可知2C0(g)+3H,(g)—HOCH,CI1,OH(g)△H.0 C.K(M)K (N) D.图中D点反应前后容器的容积比为5：3 2026届高三一轮复习12月质量检测化学试题第3页（共8页） 12.太阳能路灯蓄电池是磷酸铁锂电池，其工作原理如下图。M电极材料是锂和碳的复合 材料（碳作为锂的载体），电解质为一种能传导L十的高分子材料，隔题只元许L'通过， 电池反应式为Li,C6+Li,-.FePO, 放电LiFePO,十C,。下列说法正确的是 充电 Li FePO 880 电解质隔膜 A放电时Li从M电极一侧移向N电极一侧，PO从N电极一侧移向M电极一侧， B.放电时，正极反应式为Li-,FePO,十xLi计一xe—LiFePO, C.充电时M极连接电源的负极，电极反应式为xLi计十Cs十xe—LiC。 D.充电时电路中每通过2mol电子，产生28gLi 13.对下列实验操作的现象和结论分析正确的是 选项 实验操作 现象和结论 向盛有5mL0.01mol/LKI溶液的试管中 若溶液变血红色，说明KI与FeCl,反应 A 加入1mL0.01mol/L FeCl,溶液，再加人几 为可逆反应 滴0.1mol/L KSCN溶液，观察现象 消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍， 用NaOH标准溶液滴定草酸溶液 草酸为二元弱酸 用pH试纸分别测定NaA溶液和NaB溶液 若NaA溶液比NaB溶液的pH大，说明 C 的pH HA的酸性比HB弱 D 向CuSO,溶液中通人H,S 产生黑色沉淀，H,S的酸性比H,SO,强 14.氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)一Ag*(aq)+C1(a) △H·0,在不同温 度(T:、T)条件下曲线变化如图所示。下列说法正确的是 4c(Ag")(mol-L-) 1.0×10 1.0x10-c(CI-/(mol-L-i) A.TyT2 B.T,温度下K(AgCl)=1.0X10-o C加人NaCI固体，可使溶液从b点移至d点 D.蒸发溶剂可能使溶液由a点移至曲线上b、c之间的某一点 2026届高三一轮复习12月质量检测化学试题第4页（共8页） 15.25℃时0.1mol·L-1NH,HCO,溶液的pH=7.8,保持溶液体积不变，通人HCl或加 入NaOH固体调节pH(无气体逸出)，含碳（或氮）微粒的 pH 分布分数6与pH的关系如图。已知H2CO的pK 一lgK2=10.3,下列说法正确的是 A.曲线e表示NH,·HzO的分布分数随pH变化 B.曲线a与曲线c的交点对应的pH为8.3 6.3 C,当pH=6.3时，加人NaOH发生的反应为HCO+ OH—H2O+C0} D.该体系中c(NH时)·[c(0H)+104.]=106.1 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)二氧化硫作为防腐剂，广泛用于药材加工中。硫黄熏蒸的药材中残留二氧化硫 或亚硫酸盐。测定某药材中二氧化硫残留量的步骤如下。 1.取药材细粉10g,置于两颈烧瓶中，加水300~400mL,连接回流冷凝管，在冷凝管的 上端c口处连接导气管，将导气管插入250mL锥形瓶中。 i.锥形瓶中加人c1mol·L1的碘水V1mL进行吸收。 ⅷ.接通氮气，调节气体流速至1.0L/min;打开冷凝管、止水夹；打开分液漏斗活塞，使 10mL盐酸快速流入两颈烧瓶中，加热两颈烧瓶至液体沸腾，持续微沸1.5h后停止加 热……。 iV.取下锥形瓶，滴定过量的碘水时消耗c2mol·L1硫代硫酸钠溶液V2mL。 已知：2S20}+12一，0g+2I厂。 止水夹a 10 mL 6 mol/L 盐酸 B 回答下列问题。 (1)装置B冷凝水的进水口为 (填“a”或“b”) (2)实验过程中通人氮气的目的是 若氮气流速太 小，实验测得的二氧化硫残留量 (填“偏”偏小”或“无影响”)。 (3)写出二氧化硫与碘水反应的化学方程时， (4)步骤V中，滴定时选择的滴定管为 ·.驷人的指示剂为 ,判断 滴定终点的方法是 。由上述实验数据知，该药材中二氧化硫残留 量是 mg/kg(用含c、c2、V1、V,的代数式表示)。 2026届高三一轮复习12月质量检测化学试题第5页（共8页） 17.(13分)储是一种战略性金属，广泛应用于光学及电子工业领域。一种用锌浸渣（主要含 ZnFe2O,、CaSO,另含少量ZnS、SiOz以及GeS2)提取Ge和ZnSO,·H20的工艺流程 如下： H,O溶液、H,SO,溶液化合物A 盐酸 锌浸渣 氧化 氯化 酸浸 沉淀 GeC水解Ge0:-还原一Ge 水解液 浸渣 滤液→ZnSO,H,O 已知：①pH≤2.0时锗元素的主要存在形式为Ge+,2<pH<7时储元素的主要存在形 式为Ge(OH),; ②常温下，Km[Ge(OH),]=4.0X10-6,Kp[Fe(OH),]=4.0×10-8; ③GeS2中S的化合价为-2价。 请回答下列问题。 (1)写出一种提高“氧化酸浸”浸出率的方法： (2)“氧化酸浸”工序中，溶液pH≈1.5，浸渣的王要成分为SiO2、S和 (填化学 式)；GeS2被HzO2溶液氧化的离子方程式为 (3)“中和沉淀”工序中，所加化合物A为 (填一种物质的化学式)；调节溶液 pH=4.4时，Ge和Fe共沉淀，此时滤液中c(Ge+):c(Fe+)= (4)①ZnSO,在水溶液中的溶解度曲线如图所示，则从滤液中回收ZSO,·Hz0的操作 为蒸发浓缩、 、洗涤、干燥。 呢 ZnSO,6H,O ZnSO,H,O 70 ZnSO,7H,O 60 40 20 40 60 8前 100 温度/℃ ②用惰性电极电解ZSO,溶液可制取金属锌，电解后的溶液可在上述流程中“ ”工 序循环使用。 (5)“水解”工序中，GeCL水解生成GeOz的化学方程式为 18.(14分)某化学小组为探究Na2S的化学性质，进行了下列实验。 (1)根据H,S的电离常数：K,(H2S)=10-67,K2(H2S)=10-120,分析如下问题。 ①配制0.1 mol/L Na2S溶液时，可将NazS固体溶于煮沸冷却后的蒸馏水中，并滴加几 筋 (填化学式)溶液。 ②某同学向2mL0.01 mol/L NazS溶液中滴加等体积等浓度前盐酸，充分反应后，比较 下列大小关系（填“>”或“<”或“="）。 c(S2-) c(H2S),c(Na+)+c(H+) c(OH-)+c(S*)+c(HS-)+ c(CI-),c(S*-)+c(HS-) c(CI-). 2026届高三一轮复习12月质量检测化学试题第6页（共8页） (2)某小组运用盐类水解和氧化还原的知识，继续探究NazS溶液与CuSO,溶液反应的 产物。 已知：1.Kp(CuS)=1X1036,Kn[Cu(0H)2]=2.2X10-0; i.CuS溶于氨水生成无色的[Cu(NH)2]十，露置在空气中很快被氧化为蓝色的[Cu(NH),+。 同学 实验预测 预测实验产物 Na,S水解使溶液皇藏性，CuSO,水廨使溶液呈酸 A 反应的产物为… 性，二者发生双水解反应 B Na,S溶液与CuSO,溶液发生复分解反应 反应的产物为CuS,Na,SO, Cu+具有氧化性，S-具有还原性，NaS溶液与 C 反应的产物为CuS,Cu,S,S沉淀等 CuSO,溶液会发生氧化还原反应 ①表格中A同学的预测实验产物为 袋 ②根据CuS、Cu(OH),的Kp,判断 (填“A”“B”或“C”)同学的预测错误，原因： ③D同学向2mL0.02mol/L CuSO,溶液中滴加等体积的Na2S溶液后，除铜率达到 99%,则除铜后溶液中硫离子的浓度至少为·mol/L(忽略溶液混合时的体积变 化)。 ④E同学将2mL0.02mol/LNa2S溶液与等体积等浓度的CuSO,溶液混合，发现产生 大量黑色沉淀；若将2mL饱和Na2S溶液与2mL饱和CuSO,溶液混合，发现产生大量 黑色沉淀，同时有红色沉淀和黄色沉淀产生。为验证黑色沉淀中是否含有CuS沉淀， 请设计实验方案： ⑤根据上述实验现象，可得出Na2S溶液与CuSO,溶液反应的产物与 有关。 19.(14分)我国天然气储量丰富，甲烷是重要的工业原料。 (1)现将1.0 mol CH,和2.0molH2O(g)通人恒容容器（容积为10L)中，在一定条件下 发生反应CH,(g)+H2O(g)一CO(g)+3H2(g),平衡时CH,的转化率与温度、压强的 关系如图。 4CH转化率% 100 100200300温度/℃ ①100℃时，压强为p,条件下，达到平衡所需的时间为10min,则用H表示的平均反应 速率为 mol·Ll·minl。 ②图中的p1一 (填“<”“>"或“=”)p2。 2026届高三一轮复习12月质量检测化学试题第7页（共8页） (2)CH,在催化剂作用下和CO2转化为CH,C0OH的反应历程如图所示（图中原子之间 的“一”表示化学键)。 过滤态 C0, 夺氢 CH,COOH Q。O选择性活化 催化剂 ●c o ② ●0 CH, O 在合成CH,COOH的反应历程中，下列有关说法正确的是 (填字母)。 A该催化剂使反应的平衡常数增大 B.CH→CH,COOH过程中，有CH断裂和C-C形成 C.生成乙酸的反应原子利用率为100% D.△H=E2-E, (3)CH与C02的干法重整反应可转化两种温室气体，并制备C0和H2,主要反应如下。 反应I:CH,(g)+C02(g)—2C0(g)+2H2(g)△H 反应Ⅱ：CH,(g)+3C02(g)=4C0(g)+2H2O(g)△H2 反应Ⅲ：C0(g)+H2O(g)=C02(g)+H2(g) △H3 已知反应I和反应Ⅱ的自发进行均需高温条件。 ①向密闭容器中通人3molC02和 物质的量/mol 1 mol CH,若仅考虑上述反应，平衡 CO 时CO2、CH4、CO、H2的物质的量随 温度T的变化如右图所示。900K时， 900,1.85) CH的物质的量分数为 ,用 (900,0.95) H, 各物质的物质的量分数表示反应Ⅲ 300 600 900 1200 旅 的平衡常数K.= (用分 数表示)。900K后随温度升高，H2的物质的量减小的原因为 ②一定温度下，催化剂表面因积炭而造成活性中心被覆盖，孔隙被堵塞，从而导致催化剂 活性下降乃至丧失。积炭现象的发生通常是由下列反应引起的： i.CH,(g)-C(s)+2H2 (g) 200 I.2C0(g)→C(s)+C02(g) 100 右图为甲烷催化重整中相关反应的△G与温度T的关系 曲线。推测600.℃时积炭现象主要由反应 (填 -100 “1”或“川”)引起。甲烷催化重整时，积炭反应几乎不可 2004006008001000 避免，判断理由是 T1℃ 2026届高三一轮复习12月质量检测化学试题第8页（共8页）