精品解析：辽宁省阜新市实验中学2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试卷

九年级化学学科限时作业 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 一、选择题(共10分) 1. 诗词歌赋是中国文化瑰宝，下列诗词中与其他三句不同的是 A. 爆竹声里辞旧岁，春风送暖入屠苏 B. 春风又绿江南岸，明月何时照我还 C. 千锤万凿出深山，烈火焚烧只等闲 D. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 【答案】D 【解析】 【详解】A、“爆竹声里辞旧岁” 涉及爆竹燃烧，有新物质生成，属于化学变化。 B、“春风又绿江南岸” 中植物的光合作用等有新物质生成，属于化学变化。 C、“烈火焚烧只等闲” 涉及碳酸钙高温分解，有新物质生成，属于化学变化。 D、“日照香炉生紫烟” 是光的折射等物理现象，“遥看瀑布挂前川” 是水的状态变化，均无新物质生成，属于物理变化。 故选D。 2. 有人将“玉衡”解释为仪器，使用仪器是科技和智慧的象征，下列操作中错误的是 A. 检查装置气密性 B. 倾倒液体 C. 活性炭脱色 D. 过滤 【答案】B 【解析】 【详解】A.向里推注射器的活塞，若装置不漏气，锥形瓶内气压增大，会将液体压入长颈漏斗中，长颈漏斗内液面上升，故A选项正确； B.倾倒液体药品时， 细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上，防止药品腐蚀实验台或污染药品；瓶口必须紧挨试管口，试管稍倾斜，并且缓缓地倒，防止药液损失；细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处，防止药液洒出腐蚀标签，图中这几方面都存在错误，故B选项错误； C.活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，能吸附色素和异味，所以可用活性炭脱色，脱色过程中用玻璃棒搅拌，可加快脱色速度，故C选项正确； D.过滤实验时，滤纸要紧贴漏斗内壁；滤纸边缘要低于漏斗边缘，漏斗内液体的液面低于滤纸边缘；烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端紧靠接受的烧杯，故D选项正确； 故选B。 3. 化学用语是学习和研究化学的工具，正确理解化学用语的含义是学好化学的前提。下列关于化学用语的描述中，不合理的是 A. MgCl2：可以说明氯化镁中镁离子、氯离子的个数比为 1∶2 B. ：钙元素正上方的 + 2 表示氧化钙中钙元素的化合价为 + 2 价 C. 3Al：表示一个铝原子带 3 个单位正电荷 D. H2O2：可以表示一个过氧化氢分子 【答案】C 【解析】 【详解】 A、中，镁离子（）与氯离子（）的个数比为，描述合理。 B、中，钙元素正上方的 “” 表示氧化钙中钙元素的化合价为价，描述合理。 C、表示3个铝原子；“一个铝原子带3个单位正电荷” 应表示为，描述不合理。 D、可表示一个过氧化氢分子，描述合理。 故填：C。 4. 归纳与总结是学习过程中重要的一项学习方法。下列对化学知识的归纳，错误的是 A．物质燃烧现象 B．物质的变化和性质 硫在氧气中燃烧——蓝紫色火焰 铁丝在氧气中燃烧——火星四射 氩氦刀治疗疾病——化学变化 氧气不易溶于水——物理性质 C．物质的差异 D．化学与生活 CO与CO2——分子构成不同 金刚石和石墨——碳原子排列方式不同 氧气——用于供给呼吸，支持燃烧 食品包装袋中充氮气——防腐 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，铁丝在氧气中燃烧火星四射，这些都是物质燃烧的典型现象，归纳正确。 B、氩弧焊治疗疾病：氩弧焊是利用氩气的惰性（物理性质）隔绝空气，属于物理变化（并非化学变化）；氧气不易溶于水是物理性质，描述正确，归纳错误。 C、CO和的分子构成不同，金刚石和石墨的碳原子排列方式不同（金刚石是立体网状结构，石墨是层状结构）。两者差异的归纳正确。 D、氧气可供给呼吸、支持燃烧；氮气化学性质稳定，可填充食品包装防腐。正确。 故选B。 5. 校园微型空气质量检测站的组装和使用，可以提高同学们保护环境的意识。下列相关说法错误的是 A. 空气质量指数越高，空气质量越差 B. 加强空气质量监测，有利于调控工业布局、减少环境污染 C. 二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、臭氧、可吸入颗粒物是计入空气质量评价的主要污染物 D. 积极植树造林有助于提升空气质量 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气质量指数越高，表明空气污染越严重，空气质量越差，该说法正确。 B、加强空气质量监测，能为调控工业布局、减少环境污染提供依据，该说法正确。 C、空气污染物包括：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物、细颗粒物，而二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于计入空气质量评价的主要污染物，该说法错误。 D、树木可吸附有害气体和粉尘，积极植树造林有助于提升空气质量，该说法正确。 故选C。 6. 我国化学家张青莲教授主持测定的铱元素的相对原子质量被确认为国际标准。如图是铱元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，下列叙述正确的是 A. x的值为18 B. 铱原子的质子数为77 C. 铱属于非金属元素 D. 铱的相对原子质量为192.2 g 【答案】B 【解析】 【详解】A、原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数。铱原子的质子数为77，则核外电子数也为77，由原子结构示意图可知，解得，A选项错误； B、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=77，铱原子的质子数为77，B选项正确； C、铱带“钅”字旁，属于金属元素，C选项错误； D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，因此铱的相对原子质量为192.2，D选项错误。 故选：B。 7. 下列化学方程式书写正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧： B. 加热铜粉： C. 氧化汞受热分解： D. 木炭燃烧： 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而不是氧化铁，正确的化学方程式为，故选项不符合题意。 B、铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，而不是CuO2，正确的化学方程式为，故选项不符合题意。 C、氧化汞受热分解生成汞和氧气，化学方程式书写正确，故选项符合题意。 D、木炭燃烧生成二氧化碳，由于反应物氧气为气体，则生成物二氧化碳不需标注“↑”，正确的化学方程式为，故选项不符合题意。 故选C。 8. 于细微变化中见微知著是科技研究的基本素养，下列实验能达到相应目的的是 选项 实验目的 方法 A 鉴别空气和二氧化碳 分别伸入带火星的木条 B 除去水中溶解的 Ca2+、Mg2+ 通过活性炭净水器 C 除去氮气中的氧气 将混合气体通过灼热碳层 D 提取用过氧化氢溶液制氧气后剩余混合物中的二氧化锰 过滤、洗涤、烘干 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、带火星的木条在空气（氧气浓度低）和二氧化碳中均可能熄灭，不能鉴别，该实验不能达到目的； B、活性炭能吸附色素和异味，但不能去除Ca²⁺、Mg²⁺，该实验不能达到目的； C、灼热碳层与氧气反应生成二氧化碳，引入新杂质，该实验不能达到目的； D、二氧化锰不溶于水，过滤、洗涤、烘干可提取，该实验能达到目的。 故选D。 9. 关于下列实验的说法，正确的是 A. 探究反应物的浓度影响反应剧烈程度 B. 只有b处的滤纸变红才能说明分子在不断运动 C. 钟罩内的液面上升，说明加热条件下空气能溶于汞 D. 比较二氧化锰和氧化铁的催化效果 【答案】A 【解析】 【详解】A、实验①中硫在空气中燃烧，实验②中硫在氧气中燃烧，氧气浓度不同，燃烧剧烈程度不同，能探究反应物的浓度对反应剧烈程度的影响，该选项说法正确。 B、浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动，与酚酞溶液中的水反应生成氨水，a、b、c处的湿润酚酞滤纸条都会变红，都能说明分子在不断运动，并非只有b处变红才能说明分子运动，该选项说法错误。 C、该实验是拉瓦锡测定空气成分的实验，钟罩内液面上升是因为汞与氧气反应，消耗了氧气，并非空气能溶于汞，该选项说法错误。 D、比较二氧化锰和氧化铁的催化效果，需要控制其他变量相同，但该实验中过氧化氢溶液浓度不同（3%和6%），无法比较催化效果，该选项说法错误。 故选A。 10. 工业上用甲烷(CH4)和CO2制取合成气时会产生积碳，反应原理如图。下列说法错误的是 A. Ni基双金属催化剂可以重复使用 B. 增加甲烷气体的量可以减少积碳 C. 该反应有利于减少二氧化碳排放，减缓温室效应 D. 合成气的主要成分是H2和CO 【答案】B 【解析】 【详解】A、化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，故Ni基双金属催化剂可重复使用，故选项说法正确； B、由图可知，甲烷反应生成碳和氢气，增加甲烷气体的量不能减少积碳，故选项说法错误； C、因为反应物中有二氧化碳，该反应消耗了二氧化碳，所以该反应有利于减少二氧化碳排放，可减缓温室效应，故选项说法正确； D、由图可知，合成气的主要成分是氢气和一氧化碳，故选项说法正确； 故选：B。 二、非选择题(共40分) 11. 阅读下面科普短文，依据文章内容回答下列问题。 氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。 制氢：目前制氢的方法主要有化石能源制氢、电解水制氢和乙醇裂解制氢等。由化石能源制得的H2中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的H2.电解法制氢的能量转化如图1所示，其中利用可再生能源制得的氢气称为绿色氢气。乙醇裂解制氢会受到反应温度、催化剂种类等多种因素的影响。 储氢：氢气储存方式主要有金属氢化物储氢、低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等。中国科学家研究出镁基固态储氢技术：利用金属镁和氢气在300℃和高压条件下发生反应生成氢化镁(MgH2)，实现了固态储氢。MgH2是氢能源汽车的供能剂，它能与水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气。 （1）利用液氮的低温能将H2与CO分离，说明H2的沸点比CO的沸点___________(填“高”或“低”)。 （2）我国科学家已研制出在新型高效光催化剂作用下，利用太阳能分解水制氢气。水在通过并接触催化剂表面时分解的微观过程如图所示(“○”表示氢原子，“●”表示氧原子，“”表示催化剂)。 ① ；②； ③；④；⑤ 则水分解微观过程的正确顺序是___________。 A. ④①②③⑤ B. ①④②⑤③ C. ①④③⑤② D. ③⑤②④① （3）在合适的催化剂作用下，利用太阳光使水分解制氢，该过程的能量转化是___________，若分解54 t水，理论上可以产生氢气质量___________t。 （4）镁基固态储氢的化学反应方程式为___________。 （5）从微观的角度解释能低温液化、高压压缩储氢的原因是___________。 （6）电解水制氢(图2)中，检验A气体的方法为___________。 （7）氢能源被称为理想能源的原因是___________(用化学方程式回答)。 【答案】（1）低 （2）B （3） ①. 光能转化成化学能 ②. 6 （4） （5）分子间有间隔，在低温或高压条件下，分子间的间隔变小 （6）将带火星的木条放在A气体出口处，带火星的木条复燃，则为氧气 （7） 【解析】 【小问1详解】 利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气，即一氧化碳先被液化分离出来，从而获得纯净的氢气，说明氢气的沸点比CO的沸点低； 【小问2详解】 水在通过并接触催化剂表面时分解的微观过程是水分子先在催化剂作用下分解成氢原子和氧原子，然后氢原子结合成氢分子，氧原子结合成氧分子，所以正确顺序是①表示水分子，④在催化剂表面聚集，②水分子分解为氢原子和氧原子，⑤氢原子结合成氢分子，氧原子结合成氧分子，③氢分子和氧分子离开催化剂表面，故选：B； 【小问3详解】 太阳光使水分解制氢，该过程的能量转化是光能转化成化学能； 解：设若分解54t水，理论上可以产生氢气质量为x，根据化学方程式： 答：若分解54t水，理论上可以产生氢气质量为6t。 【小问4详解】 镁基固态储氢是利用金属镁和氢气在300℃和高压条件下发生反应生成氢化镁，化学反应方程式为：； 【小问5详解】 氢气能低温液化、高压压缩储氢，从微观角度解释是因为分子之间有间隔，在低温或高压条件下，分子间的间隔变小，从而使氢气由气态变为液态或被压缩； 【小问6详解】 电解水时，“正氧负氢”，由图可知，A气体从正极逸出，故为氧气，氧气具有助燃性，用带火星木条检验，将带火星的木条放在A气体出口处，带火星的木条复燃，则为氧气； 【小问7详解】 氢能是理想能源的原因是：氢气燃烧生成水，燃烧产物只有水（无污染），化学方程式为：。 12. 实现2030年碳达峰、2060年碳中和，是我国政府对国际社会的重要承诺。某小组对二氧化碳的来源、吸收、转化以及低碳措施产生兴趣，开启“低碳行动”项目化学习探究之旅。 【项目一：二氧化碳的来源】 （1）空气中二氧化碳的主要来源为___________。 【项目二：二氧化碳的吸收】 （2）岩石可吸收CO2，反应：，基本反应类型是___________。 （3）可以用某些溶液捕集二氧化碳，为比较捕集效果，用软塑料瓶设计了图1所示3组实验。 ①图中X的数值为___________。 ②实验得出氢氧化钠溶液捕集二氧化碳效果最好，得出该结论依据的实验现象是什么？___________。 实验室模拟吸收二氧化碳的原理 小组同学利用如图2装置测量了反应前后圆底烧瓶内压强的变化。 步骤1：某同学检验了图2装置的气密性，得到如右侧图像，说明装置气密性良好。 步骤2：两瓶250 mL的烧瓶内收集满CO2气体，注射器内各装有85 mL的水和澄清石灰水，连接好装置和压强传感器。打开活塞1和活塞2，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞1，一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图像情况如图3所示。 （4）步骤1中该同学进行气密性检查的操作是：打开活塞1和活塞2，___________(填“推”或“拉”)注射器活塞一段距离后停止。 （5）图3中，表示注入的是澄清石灰水的是曲线___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 （6）图3中，AB段压强上升的原因是___________。 【项目三：二氧化碳的转化】 （7）上述循环体系中可循环利用的物质是___________。 （8）反应一段时间后，温度没有发生明显改变，催化剂的催化效果降低的原因是___________。 【项目四：低碳措施】 （9）助力“碳中和”，减少CO2排放，生活中我们可以怎么做：___________(任写一条)。 【答案】（1）化石燃料的燃烧，以及动植物的呼吸作用 （2）化合反应 （3） ①. 100mL ②. 丙瓶的塑料瓶变瘪程度比甲、乙更大 （4）拉 （5）Ⅱ （6）实验中迅速将注射器里的液体全部压入烧瓶中，造成烧瓶内的气体被压缩，压强迅速增大 （7）二氧化碳 （8）反应过程中生成的物质附着在催化剂表面，堵塞了其活性区域，使催化剂无法有效接触反应物 （9）节约用电 【解析】 【小问1详解】 空气中的主要来源是化石燃料（煤、石油、天然气）的燃烧，以及动植物的呼吸作用（细胞呼吸产生）； 【小问2详解】 该反应由碳酸钙、二氧化碳、水三种物质反应生成一种物质碳酸氢钙，符合 “多变一” 的化合反应特征，故填：化合反应； 【小问3详解】 ①甲实验为对比实验，需控制变量（加入液体体积相同），乙、丙中加入液体体积均为100mL，因此X=100mL ； ②二氧化碳能溶于水且与水反应、能与饱和石灰水反应，但与氢氧化钠溶液反应更充分，且该实验得出氢氧化钠溶液捕集二氧化碳效果最好，因此实验现象是丙瓶（盛氢氧化钠溶液）的塑料瓶变瘪程度比甲、乙更大，说明其捕集效果最好； 【小问4详解】 检查气密性时，“拉” 注射器活塞，装置内压强减小，若气密性良好，活塞会保持不动（或恢复原位），与图2中压强先变小，最终稳定的图像一致； 【小问5详解】 二氧化碳能溶于水，装置内气体减少，压强减小，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，也能导致装置内气体减少，压强减小，相同体积的水和澄清石灰水，澄清石灰水吸收的二氧化碳比水吸收的多，压强减小的多，因此曲线Ⅱ是表示注入澄清石灰水的瓶内压强变化曲线； 【小问6详解】 实验中迅速将注射器里的液体全部压入烧瓶中，造成烧瓶内的气体被压缩，压强迅速增大，即AB段压强上升； 【小问7详解】 在循环体系中，二氧化碳既是初始反应物，又是机动车尾气的产物，可被重新利用，因此是可循环物质； 【小问8详解】 催化剂的催化效果降低，通常是因为反应过程中生成的物质附着在催化剂表面，堵塞了其活性区域，使催化剂无法有效接触反应物； 【小问9详解】 少乘私家车（或节约用电、减少使用一次性物品等）任写一条即可。 13. 小组学生在实验室开展氧气和二氧化碳的制取和性质的实验。 【活动一】气体的实验室制备 （1）仪器a的名称是：___________。 （2）制取并收集一瓶干燥的氧气，应选用的实验装置为___________(填字母)，其化学方程式：___________。 （3）若用装置C收集氧气，当___________时停止收集。 （4）若用装置G制取一瓶二氧化碳气体，关闭弹簧夹后，多孔隔板处依次观察到的现象是___________(用字母b、c、d进行排序)。 【活动二】物理方法制氧气 （5）分离液态空气法：通过将空气加压、降温、蒸发可以制得大量氧气。该过程主要利用氮气和氧气的___________不同。 （6）膜分离法(如图)：一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜(分子筛)，可得富氧空气。得到的富氧空气为___________(填“纯净物”或“混合物”)。 【活动三】家用“便携式制氧机” 【查阅资料】①过氧化氢溶液的稳定性较差，浓度较大时具有一定的腐蚀性。 ②过碳酸钠俗称固体双氧水，具有无毒、无臭、无污染、易储存、水溶性好等特点。 （7）某品牌制氧机通过A、B两种制氧剂产生氧气，其中A剂为白色颗粒(过碳酸钠)，B剂为黑色粉末(MnO2)。制氧时在反应仓中加入适量水，分别加入A剂、B剂。过滤仓中的水可以起到的作用___________(填字母)。 A. 可以通过气泡观察氧气生成的速率 B. 增加氧气的量 C. 加快氧气的生成 D. 过滤杂质提纯氧气 （8）吴同学提出：常温下，过氧化氢溶液也可以快速制氧，为什么家用制氧机不选用过氧化氢溶液而选用过碳酸钠呢？原因可能是___________。 【活动四：气体性质的探究】 （9）A中说明二氧化碳的性质为___________。 （10）B中观察到澄清石灰水变浑浊，其原因是___________(用化学方程式表示)。 （11）C实验的目的是探究___________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. A、D、E ②. （3）集气瓶口有大气泡连续均匀冒出 （4）c→b→d （5）沸点 （6）混合物 （7）AD （8）稳定性差（易分解失效）、浓度大时具有腐蚀性 （9）不燃烧、也不支持燃烧，密度比空气大 （10） （11）二氧化碳能否与水反应生成酸性物质 【解析】 【小问1详解】 仪器 a 是长颈漏斗。 【小问2详解】 发生装置：若用加热高锰酸钾 / 氯酸钾制氧气，选装置 A；若用过氧化氢（常温），选装置 F（分液漏斗控制反应）。干燥装置：用浓硫酸干燥，选装置 D（气体 “长进短出”）。收集装置：干燥的氧气用向上排空气法（装置 E，排空气法可避免排水法带水）。因此，发生装置选 A 或 F + 干燥装置 D + 收集装置 E。化学方程式：。 【小问3详解】 当集气瓶口有大气泡连续均匀冒出时，说明瓶内水已排尽，停止收集。 【小问4详解】 关闭弹簧夹后，装置内压强增大，液体被压回长颈漏斗，液面下降始状态：液面高于隔板（c）；压强增大，液面下降至隔板处（b）；液面继续下降，低于隔板（d）。因此排序为:c→b→d。 【小问5详解】 利用沸点不同（氮气沸点低于氧气，蒸发时先分离出氮气）。 【小问6详解】 富氧空气含氮气、氧气等多种物质，属于混合物。 【小问7详解】 A、通过气泡可观察氧气生成速率，正确。 B、增加氧气的量，无依据，错误。 C、加快生成速率，无依据，错误。 D、可过滤杂质，使氧气更纯净，正确。 【小问8详解】 过氧化氢溶液稳定性差（易分解失效）、浓度大时具有腐蚀性；而过碳酸钠（固体双氧水）无毒、无臭、易储存，更适合家用。 【小问9详解】 蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧；蜡烛由下至上熄灭，说明二氧化碳密度比空气大。 【小问10详解】 B 中澄清石灰水变浑浊的化学方程式： 【小问11详解】 干燥紫色石蕊纸花不变色，湿润的纸花变红，探究二氧化碳能否与水反应生成酸性物质。 14. 屠呦呦团队通过研究，发现了青蒿素，确定了它的组成、结构，并成功合成。 【查阅资料】 ①青蒿素可溶于乙醚，几乎不溶于水。②青蒿素受热易分解。 ③酒精充分燃烧时生成二氧化碳和水。④无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝色。 Ⅰ．实验室用乙醚提取青蒿素的流程如图所示。 （1）屠呦呦的科研思路源于葛洪在《肘后备急方》中的记载，“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，其中分离方法与图中操作Ⅰ相同，该操作的名称是___________。用“绞取汁”的方法得到青蒿提取物，这与中药常用的“煎滚煮沸”制成药液的方法不同，是为了防止___________。 Ⅱ．探究青蒿素的组成。 实验装置如图1所示，步骤如下： ⅰ．在燃烧匙火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到烧杯内壁出现无色液滴； ⅱ．迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊。 （2）甲同学根据上述现象推断青蒿素燃烧生成了H2O和CO2，乙同学认为甲同学的推断不严谨，理由是___________。 （3）学习小组设计了图2装置进行实验。在点燃酒精灯前要先通入氧气一段时间，目的是___________。 （4）实验时，观察到B装置中现象为___________，C中澄清石灰水变浑浊，由此推断出青蒿素燃烧生成H2O和CO2. （5）将14.1 g的青蒿素在纯氧中充分燃烧，经测定，产物中只有H2O和CO2，其中H2O的质量为9.9 g，CO2的质量为33 g，说明青蒿素中一定含有___________(填元素名称)。判断的理论依据为质量守恒定律，化学反应前后___________(填数字序号)没有发生改变。 ①原子种类 ②分子种类 ③原子质量 ④分子数目 ⑤原子数目 【延伸拓展】 （6）为验证质量守恒定律，设计如下实验装置： 实验结束后发现电子秤示数减小，原因是___________。 （7）为验证质量守恒定律，进一步改进实验装置如图，你认为最佳的改进装置是___________(填字母序号)，从你不选的两种改进装置中任选一种指出其设计的不足点___________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 青蒿素受热分解 （2）酒精燃烧生成水和二氧化碳，会造成烧杯内壁出现无色液滴、澄清石灰水变浑浊 （3）将装置内原有空气排出，避免影响后续对青蒿素燃烧产物的检测 （4）无水CuSO4变蓝 （5） ①. 氧##氧元素 ②. ①③⑤ （6）碳酸钠与稀盐酸反应生成CO2气体，气体逸出后，装置总质量减小 （7） ①. C ②. A装置缺少气压缓冲装置，可能导致橡胶塞被冲开（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 “绞取汁” 是分离固体和液体，与操作 Ⅰ（分离提取液和残渣）一致，对应操作是过滤； “煎滚煮沸” 温度高，而青蒿素受热易分解，“绞取汁” 可避免青蒿素受热分解。 【小问2详解】 在燃烧匙火焰上方罩一个干燥的烧杯，酒精燃烧生成水和二氧化碳，会造成烧杯内壁出现无色液滴、澄清石灰水变浑浊，不能证明青蒿素燃烧生成了H2O和CO2。 【小问3详解】 装置内原有空气含H2O、CO2，通入氧气可将其排出，避免影响后续对青蒿素燃烧产物的检测。 【小问4详解】 青蒿素燃烧生成水，无水硫酸铜（白色）遇水会变蓝，因此B中会出现此现象。 【小问5详解】 计算产物中元素质量：H2O中H元素质量：；CO2中C元素质量：；产物中C、H元素总质量为，小于青蒿素质量（14.1g），因此青蒿素中还含氧元素； 质量守恒定律的核心是：化学反应前后，原子的种类、质量、数目不变，故选①③⑤。 【小问6详解】 碳酸钠与稀盐酸反应生成CO2气体，气体逸出后，装置总质量减小，因此电子秤示数降低。 【小问7详解】 C装置用注射器封闭反应体系，既防止气体逸出，又避免浮力干扰，能准确验证质量守恒定律； A装置缺少气压缓冲装置，可能导致橡胶塞被冲开；B装置的气球膨胀会受空气浮力影响，导致称量误差。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学学科限时作业 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 一、选择题(共10分) 1. 诗词歌赋是中国文化瑰宝，下列诗词中与其他三句不同的是 A. 爆竹声里辞旧岁，春风送暖入屠苏 B. 春风又绿江南岸，明月何时照我还 C. 千锤万凿出深山，烈火焚烧只等闲 D. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 2. 有人将“玉衡”解释为仪器，使用仪器是科技和智慧的象征，下列操作中错误的是 A. 检查装置气密性 B. 倾倒液体 C. 活性炭脱色 D. 过滤 3. 化学用语是学习和研究化学的工具，正确理解化学用语的含义是学好化学的前提。下列关于化学用语的描述中，不合理的是 A. MgCl2：可以说明氯化镁中镁离子、氯离子的个数比为 1∶2 B. ：钙元素正上方的 + 2 表示氧化钙中钙元素的化合价为 + 2 价 C. 3Al：表示一个铝原子带 3 个单位正电荷 D. H2O2：可以表示一个过氧化氢分子 4. 归纳与总结是学习过程中重要的一项学习方法。下列对化学知识的归纳，错误的是 A．物质燃烧现象 B．物质的变化和性质 硫在氧气中燃烧——蓝紫色火焰 铁丝在氧气中燃烧——火星四射 氩氦刀治疗疾病——化学变化 氧气不易溶于水——物理性质 C．物质的差异 D．化学与生活 CO与CO2——分子构成不同 金刚石和石墨——碳原子排列方式不同 氧气——用于供给呼吸，支持燃烧 食品包装袋中充氮气——防腐 A. A B. B C. C D. D 5. 校园微型空气质量检测站的组装和使用，可以提高同学们保护环境的意识。下列相关说法错误的是 A. 空气质量指数越高，空气质量越差 B. 加强空气质量监测，有利于调控工业布局、减少环境污染 C. 二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、臭氧、可吸入颗粒物是计入空气质量评价的主要污染物 D. 积极植树造林有助于提升空气质量 6. 我国化学家张青莲教授主持测定的铱元素的相对原子质量被确认为国际标准。如图是铱元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，下列叙述正确的是 A. x的值为18 B. 铱原子的质子数为77 C. 铱属于非金属元素 D. 铱的相对原子质量为192.2 g 7. 下列化学方程式书写正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧： B. 加热铜粉： C. 氧化汞受热分解： D. 木炭燃烧： 8. 于细微变化中见微知著是科技研究的基本素养，下列实验能达到相应目的的是 选项 实验目的 方法 A 鉴别空气和二氧化碳 分别伸入带火星的木条 B 除去水中溶解的 Ca2+、Mg2+ 通过活性炭净水器 C 除去氮气中的氧气 将混合气体通过灼热碳层 D 提取用过氧化氢溶液制氧气后剩余混合物中的二氧化锰 过滤、洗涤、烘干 A. A B. B C. C D. D 9. 关于下列实验的说法，正确的是 A. 探究反应物的浓度影响反应剧烈程度 B. 只有b处的滤纸变红才能说明分子在不断运动 C. 钟罩内的液面上升，说明加热条件下空气能溶于汞 D. 比较二氧化锰和氧化铁的催化效果 10. 工业上用甲烷(CH4)和CO2制取合成气时会产生积碳，反应原理如图。下列说法错误的是 A. Ni基双金属催化剂可以重复使用 B. 增加甲烷气体的量可以减少积碳 C. 该反应有利于减少二氧化碳排放，减缓温室效应 D. 合成气的主要成分是H2和CO 二、非选择题(共40分) 11. 阅读下面科普短文，依据文章内容回答下列问题。 氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。 制氢：目前制氢的方法主要有化石能源制氢、电解水制氢和乙醇裂解制氢等。由化石能源制得的H2中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的H2.电解法制氢的能量转化如图1所示，其中利用可再生能源制得的氢气称为绿色氢气。乙醇裂解制氢会受到反应温度、催化剂种类等多种因素的影响。 储氢：氢气储存方式主要有金属氢化物储氢、低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等。中国科学家研究出镁基固态储氢技术：利用金属镁和氢气在300℃和高压条件下发生反应生成氢化镁(MgH2)，实现了固态储氢。MgH2是氢能源汽车的供能剂，它能与水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气。 （1）利用液氮的低温能将H2与CO分离，说明H2的沸点比CO的沸点___________(填“高”或“低”)。 （2）我国科学家已研制出在新型高效光催化剂作用下，利用太阳能分解水制氢气。水在通过并接触催化剂表面时分解的微观过程如图所示(“○”表示氢原子，“●”表示氧原子，“”表示催化剂)。 ① ；②； ③；④；⑤ 则水分解微观过程的正确顺序是___________。 A. ④①②③⑤ B. ①④②⑤③ C. ①④③⑤② D. ③⑤②④① （3）在合适的催化剂作用下，利用太阳光使水分解制氢，该过程的能量转化是___________，若分解54 t水，理论上可以产生氢气质量___________t。 （4）镁基固态储氢的化学反应方程式为___________。 （5）从微观的角度解释能低温液化、高压压缩储氢的原因是___________。 （6）电解水制氢(图2)中，检验A气体的方法为___________。 （7）氢能源被称为理想能源的原因是___________(用化学方程式回答)。 12. 实现2030年碳达峰、2060年碳中和，是我国政府对国际社会的重要承诺。某小组对二氧化碳的来源、吸收、转化以及低碳措施产生兴趣，开启“低碳行动”项目化学习探究之旅。 【项目一：二氧化碳的来源】 （1）空气中二氧化碳的主要来源为___________。 【项目二：二氧化碳的吸收】 （2）岩石可吸收CO2，反应：，基本反应类型是___________。 （3）可以用某些溶液捕集二氧化碳，为比较捕集效果，用软塑料瓶设计了图1所示3组实验。 ①图中X的数值为___________。 ②实验得出氢氧化钠溶液捕集二氧化碳效果最好，得出该结论依据的实验现象是什么？___________。 实验室模拟吸收二氧化碳的原理 小组同学利用如图2装置测量了反应前后圆底烧瓶内压强的变化。 步骤1：某同学检验了图2装置的气密性，得到如右侧图像，说明装置气密性良好。 步骤2：两瓶250 mL的烧瓶内收集满CO2气体，注射器内各装有85 mL的水和澄清石灰水，连接好装置和压强传感器。打开活塞1和活塞2，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞1，一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图像情况如图3所示。 （4）步骤1中该同学进行气密性检查的操作是：打开活塞1和活塞2，___________(填“推”或“拉”)注射器活塞一段距离后停止。 （5）图3中，表示注入的是澄清石灰水的是曲线___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 （6）图3中，AB段压强上升的原因是___________。 【项目三：二氧化碳的转化】 （7）上述循环体系中可循环利用的物质是___________。 （8）反应一段时间后，温度没有发生明显改变，催化剂的催化效果降低的原因是___________。 【项目四：低碳措施】 （9）助力“碳中和”，减少CO2排放，生活中我们可以怎么做：___________(任写一条)。 13. 小组学生在实验室开展氧气和二氧化碳的制取和性质的实验。 【活动一】气体的实验室制备 （1）仪器a的名称是：___________。 （2）制取并收集一瓶干燥的氧气，应选用的实验装置为___________(填字母)，其化学方程式：___________。 （3）若用装置C收集氧气，当___________时停止收集。 （4）若用装置G制取一瓶二氧化碳气体，关闭弹簧夹后，多孔隔板处依次观察到的现象是___________(用字母b、c、d进行排序)。 【活动二】物理方法制氧气 （5）分离液态空气法：通过将空气加压、降温、蒸发可以制得大量氧气。该过程主要利用氮气和氧气的___________不同。 （6）膜分离法(如图)：一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜(分子筛)，可得富氧空气。得到的富氧空气为___________(填“纯净物”或“混合物”)。 【活动三】家用“便携式制氧机” 【查阅资料】①过氧化氢溶液的稳定性较差，浓度较大时具有一定的腐蚀性。 ②过碳酸钠俗称固体双氧水，具有无毒、无臭、无污染、易储存、水溶性好等特点。 （7）某品牌制氧机通过A、B两种制氧剂产生氧气，其中A剂为白色颗粒(过碳酸钠)，B剂为黑色粉末(MnO2)。制氧时在反应仓中加入适量水，分别加入A剂、B剂。过滤仓中的水可以起到的作用___________(填字母)。 A. 可以通过气泡观察氧气生成的速率 B. 增加氧气的量 C. 加快氧气的生成 D. 过滤杂质提纯氧气 （8）吴同学提出：常温下，过氧化氢溶液也可以快速制氧，为什么家用制氧机不选用过氧化氢溶液而选用过碳酸钠呢？原因可能是___________。 【活动四：气体性质的探究】 （9）A中说明二氧化碳的性质为___________。 （10）B中观察到澄清石灰水变浑浊，其原因是___________(用化学方程式表示)。 （11）C实验的目的是探究___________。 14. 屠呦呦团队通过研究，发现了青蒿素，确定了它的组成、结构，并成功合成。 【查阅资料】 ①青蒿素可溶于乙醚，几乎不溶于水。②青蒿素受热易分解。 ③酒精充分燃烧时生成二氧化碳和水。④无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝色。 Ⅰ．实验室用乙醚提取青蒿素的流程如图所示。 （1）屠呦呦的科研思路源于葛洪在《肘后备急方》中的记载，“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，其中分离方法与图中操作Ⅰ相同，该操作的名称是___________。用“绞取汁”的方法得到青蒿提取物，这与中药常用的“煎滚煮沸”制成药液的方法不同，是为了防止___________。 Ⅱ．探究青蒿素的组成。 实验装置如图1所示，步骤如下： ⅰ．在燃烧匙火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到烧杯内壁出现无色液滴； ⅱ．迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊。 （2）甲同学根据上述现象推断青蒿素燃烧生成了H2O和CO2，乙同学认为甲同学的推断不严谨，理由是___________。 （3）学习小组设计了图2装置进行实验。在点燃酒精灯前要先通入氧气一段时间，目的是___________。 （4）实验时，观察到B装置中现象为___________，C中澄清石灰水变浑浊，由此推断出青蒿素燃烧生成H2O和CO2. （5）将14.1 g的青蒿素在纯氧中充分燃烧，经测定，产物中只有H2O和CO2，其中H2O的质量为9.9 g，CO2的质量为33 g，说明青蒿素中一定含有___________(填元素名称)。判断的理论依据为质量守恒定律，化学反应前后___________(填数字序号)没有发生改变。 ①原子种类 ②分子种类 ③原子质量 ④分子数目 ⑤原子数目 【延伸拓展】 （6）为验证质量守恒定律，设计如下实验装置： 实验结束后发现电子秤示数减小，原因是___________。 （7）为验证质量守恒定律，进一步改进实验装置如图，你认为最佳的改进装置是___________(填字母序号)，从你不选的两种改进装置中任选一种指出其设计的不足点___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $