安徽省六安第一中学2025-2026学年高一上学期周末作业 化学试卷（三）

六安一中2025年秋学期高一年级周末作业 化学试卷（三） 时间：75分钟 满分：100分 一、单选题（每题3分，共48分） 1．《本草经集注》中有如下描述：“其黄黑者名鸡屎矾(指的是碱式碳酸铜或碱式硫酸铜)，不入药，惟堪镀作以合熟铜。投苦酒(CH3COOH溶液)中，涂铁皆作铜色。外虽铜色，内质不变。”下列分析正确的是（ ） A．鸡屎矾不能与苦酒反应 B．鸡屎矾属于碱式盐 C．涂铁后发生了分解反应 D．鸡屎矾受热不分解 2．下列物质分类或归类正确的是（ ） ①加碘食盐、水银、烧碱均为混合物 ②、金刚石、石墨均为碳元素形成的单质 ③硝酸、硫酸、盐酸均为纯净物 ④液氧、未污染且干燥的空气、干冰、氯化银均为纯净物 ⑤均为化合物 A．②③④ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．②⑤ 3．向盛有溶液的两支试管中，滴入相同浓度的或溶液，试管内溶液导电能力变化情况如图所示。下列说法正确的是（ ） A．曲线①实验滴入的是硫酸 B．d、e两点对应的溶液均为中性 C．b点之前，溶液中大量存在的离子是和 D．ae段的反应： 4．在指定条件的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ） A．使紫色石蕊变红的溶液： B．溶液中： C．强碱性溶液中： D．溶液中： 5．下列相关条件下的离子方程式书写正确的是（ ） A．向氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫： B Na2CO3与醋酸溶液混合：CO32- +CH3COOH = CH3COO- + CO2 +H2O C．向溶液中加入足量的溶液： D．碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水： 6．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是（ ） A． B． C． D． 7．下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，正确的是（ ） A． B． C． D． 8．我国古人曾用反应：制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列说法错误的是（ ） A．反应物中Cu元素的化合价为+1价 B．和互为同素异形体 C．只作还原剂 D．每生成1个，转移电子数目约为3个 9．“歧化法”是生产的传统工艺，即在和KOH的混合溶液中通入气体，发生反应(未配平)。下列说法正确的是（ ） A．该工艺利用了的氧化性 B．在该反应中，是氧化产物，是还原产物 C．在该反应中，氧化剂和还原剂的粒子数目之比为2∶1 D．方程式中和的化学计量数之比为1∶2 10．一种用氢气制备双氧水的反应原理如图所示，已知在化合物中钯()均以价形式存在，下列有关说法正确的是（ ） A．反应①②③均为氧化还原反应 B．反应①中为还原产物 C．反应②中每产生1个，转移2个电子 D．和均为该反应的催化剂 11．硫酸银常用作分析试剂，测定水中化学耗氧量时用作催化剂，具有较好的热稳定性。高温下，硫酸银分解生成三种气体：。下列关于该反应的说法不正确的是（ ） A．该反应既是分解反应又是氧化还原反应 B．氧化产物与还原产物的个数之比为 C．每生成1分子，转移电子的个数为4 D．将生成的气体通入水中，溶液呈酸性 12．已知常温下在溶液中能发生如下反应：①16H++10Z—+2XO=2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2=2M3++2R−，③2R−+Z2=R2+2Z−。由此判断，下列说法中不正确的是（ ） A．各粒子氧化性由强到弱的顺序是XO>Z2>R2>M3+ B．在酸性环境下，XO 和M2+ 可大量共存 C．Z元素在①反应中发生氧化反应，在③反应中发生还原反应 D．Z2+2M2+=2M3++2Z− 该反应可以进行 13．下列实验过程能达到实验目的的是（ ） A．钠的燃烧实验 B．制备胶体 C．观察的焰色试验 D．验证纯碱和小苏打的热稳定性 A．A B．B C．C D．D 14．过氧化钠常用作漂白剂、杀菌消毒剂。某兴趣小组以过氧化钠为对象进行如下探究：“干燥的不能与反应”和“在有水存在时才能与反应”，设计如图实验装置，下列说法错误的是（ ） A．试剂X为浓硫酸 B．在点燃酒精灯之前，先通一段时间排出装置内的氧气，防止其与铜反应干扰实验 C．若打开，关闭，玻璃管中的铜丝由红变黑的现象时，则证明“有水时与反应”产生了 D．若关闭，打开，实验观察到铜丝未变化，则得出结论“干燥的不能与反应” 15．CO和 的混合气体30g，通入盛有足量 固体粉末的容器中，同时通入足量，电火花引燃，充分反应后，固体粉末的质量增加（ ） A．44g B．2g C．30g D．18g 16．已知下列三个反应可以进行：①；②；③。下列结论正确的是（ ） A．氧化性： B．还原性： C．反应①中发生了还原反应 D．反应可以发生 二、填空题(每空2分，共52分) 17．现有物质：①固体  ②氨水  ③蔗糖晶体  ④熔融  ⑤液氯  ⑥  ⑦澄清石灰水  ⑧氢氧化铁胶体。 （1）上述状态下的物质中，属于电解质的是 (填序号，下同)；属于非电解质的是 。 （2）写出①的溶液与少量⑥反应的化学方程式： 。 （3）写出溶于水的电离方程式： 。 （4）区分⑦与⑧的实验方法是 (填方法名称)。 （5）如图所示是实验室制备氢氧化铁胶体的装置，请回答下列问题：胶体提纯的方法是 (填名称)，请写出制备胶体的离子方程式： 。 18．高铁酸钾（）是一种环保、高效的功能饮用水处理剂，制备原理如下： ① ② ③ 已知：、为原子团。 回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为 。 （2）反应②的离子方程式为 ，化合价发生变化的元素为 （写元素符号）。 （3）根据上述反应，下列判断正确的是 （填标号）。 A．氧化性： B．还原性： C．反应①中，只是氧化产物 D．室温下，在水中的溶解度： （4）通过也可以制备高铁酸钾：（未配平），请配平该化学方程式，并用双线桥法表示电子的转移方向和数目： 。 19．离子共存是化学反应和物质分离提纯过程中的重要概念。回答下列问题： 某无色透明溶液中含有Na+、Ca2+、Cu2+、OH-、Cl-、和中的两种或几种。 （1）无需实验即可推断出溶液中不含有 。 （2）取少量溶液于试管中，向其中逐滴加入稀盐酸至过量，有无色气体产生，再加入溶液后没有沉淀生成，说明溶液中肯定存在 ，一定不存在 ；写出生成无色气体的离子方程式： 。 （3）向(2)的溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为 ，该操作能否证明原溶液中含有Cl-并说明理由： 。 20．I．钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。 （1）一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是___________。 ①变成白色粉末  ②变暗  ③固体表面变潮湿  ④变白色晶体 A．①②③④ B．②③④① C．②③①④ D．③②④① （2）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的 。 Ⅱ．侯氏制碱法 1926年，我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其基本工业流程如图： （3）上述物质中属于酸式盐的是 (填写物质的化学式)。 （4）煅烧碳酸氢钠制备纯碱的化学方程式为 。 （5）“侯氏制碱法”中除水外，能够循环利用的物质是 和 (填写物质的化学式)。 （6）该制备方法可得到的副产品为 ，其用途为 。 六安一中2025年秋学期高一年级周末作业 化学试卷（三）参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B D B A D D B C 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B C B B D C C C 1．B 【详解】A．由鸡屎矾的组成可知其属于碱式盐，碱式盐能与酸反应，A项错误， B．由A项可知，鸡屎矾属于碱式盐，B项正确；C．涂铁后发生的是与间的置换反应，C项错误；D．碱式碳酸铜受热易分解、生成氧化铜、二氧化碳和水，D项错误；故选B。 2．D 【详解】①水银是单质汞，是纯净物，因此第1条表述错误；③盐酸是氯化氢的水溶液，为混合物，因此第3条表述错误；④ 空气是混合物，因此第4条表述错误；②⑤分类判断正确；答案选D。 3．B 【详解】A．根据分析，曲线①实验滴入的是，A错误；B．d点和完全反应转化为硫酸钡、硫酸钠和水，溶液呈中性，e点和完全反应转化为硫酸钡和水，溶液呈中性，B正确；C．b点之前，发生反应：，溶液中大量存在的离子是和，C错误；D．根据分析，ae段的反应：，离子方程式为：，D错误；故选B。 4．A 【详解】A．使紫色石蕊变红的溶液显酸性，题中的四种离子和氢离子不反应，且相互之间不反应，可以共存，A正确；B．钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，B错误； C．镁离子、碳酸氢根离子都能与氢氧根离子反应，不能共存，C错误； D．亚硫酸根离子、碳酸根离子都能与钡离子反应，不能共存，D错误；故选A。 5．D 【详解】A．氢氧化钠中通入过量SO2，实质为氢氧根离子与SO2反应生成亚硫酸氢根离子，离子方程式为，A错误；C．向溶液中加入足量的溶液，钡离子和氢氧根均完全反应，离子方程式为：，C错误；D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合，Ca2+和OH-，1:2完全反应，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，离子方程式正确，D正确；答案选D。 6．D 【详解】A．该反应为分解反应且不是氧化还原反应，A不符合；B．该反应为化合反应，B不符合；C．该反应为置换反应，C不符合；D．该反应不属于四种基本反应类型中的任意一种，但有元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应，D符合；故选D。 7．B 【详解】A．元素化合价由价降低为0价，得到电子，C元素化合价由价升高为价，失去电子，最小公倍数为6，转移，箭头方向应该是失电子元素指向得电子元素，正确的是：，A错误；B．反应中，元素的化合价由价降至价，2个得到12个电子生成2个，O元素的化合价由价升至0价，2个失去12个电子生成3个，B正确；C．在该反应中O元素化合价由反应前中的0价变为反应后中的价，化合价降低1价，得到电子；元素化合价由反应前中的0价变为反应后中的价，化合价升高1价，失去电子；化合价升降最小公倍数是2，所以根据氧化还原反应中得失电子数目相等，等于元素化合价升降总数，可知反应中转移电子数目为，图示的电子转移数目不符合反应事实，正确的是：，C错误；D．，得到电子，，失去电子，得失电子标反了，正确的是：，D错误；故选B。 8．C 【详解】B．和是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确；C．反应中元素化合价降低，S元素化合价升高，所以既是氧化剂又是还原剂，C错误； D．反应中元素化合价由价降低到0价，O元素化合价由0价降低到价，S元素化合价由价升高到价，则每生成1个，转移电子为3个，D正确；故选C。 9．B 【详解】A．该工艺主要是利用K2MnO4的自身歧化，并非CO2的氧化性，A错误； B．该反应中，氧化产物为，还原产物为MnO2，B正确； C．该反应中，氧化剂和还原剂都是，其中氧化剂和还原剂粒子数目之比为，C错误； D．根据配平后的离子方程式可知，CO2和H2O的化学计量数之比为，D错误；本题选B。 10．C 【详解】A．由图可知，反应③中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，A错误； B．由图可知，反应①中氢元素的化合价升高被氧化，则氢气是还原剂，是氧化产物，B错误； C．中元素化合价为+2价，由图可知，反应②中生成1mol时，反应转移2mol电子，即每产生1个，转移2个电子，C正确； D．由图可知，为该反应的催化剂，为中间产物，D错误；答案选C。 11．B 【详解】A．根据分析，该反应属于氧化还原反应，也属于分解反应 ，A正确；B．根据分析，氧化产物为O2，还原产物为Ag和SO3，则氧化产物与还原产物个数比为，B错误；C．根据分析，生成3个氧气共失去个电子，则生成1个氧气分子，转移4个电子，C正确；D．生成物二氧化硫与水反应生成亚硫酸，三氧化硫与水反应生成硫酸，D正确；故选B。 12．B 【详解】A．根据反应2M2++R2=2M3++2R−，可得还原性顺序是：R-＜M2+，氧化性顺序是R2 ＞M3+；根据反应2R−+Z2=R2+2Z−，可得还原性顺序是Z−＜R−，氧化性顺序是Z2＞R2；根据反应：16H++10Z−+2XO=2X2++5Z2+8H2O，可得还原性顺序是：X2+＜Z−，氧化性顺序是XO＞Z2；即还原性强弱顺序为：X2+＜Z−＜R-＜M2+，氧化性顺序是XO ＞Z2＞R2＞M3+，A正确； B．在酸性环境下，XO和M2+可反应，8H++XO+5M2+ = X2++ 5M3++4H2O，B错误； C．①16H++10Z−+2XO=2X2++5Z2+8H2O，Z元素化合价升高，被氧化发生氧化反应，③2R-+Z2=R2+2Z-，Z元素化合价降低，被氧化发生还原反应，C正确；D．Z2+2M2+=2M3++2Z− 还原性强弱顺序为：Z-＜M2+，氧化性顺序是Z2＞M3+，该反应可以进行，D正确； 故选B。 13．D 【详解】A．将钠放在坩埚中进行燃烧，A错误；B．将饱和氯化铁滴入煮沸的蒸馏水中，制取氢氧化铁胶体，B错误；C．通过观察钾元素的焰色，需要通过蓝色钴玻璃，C错误； D．碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不分解，外管温度低，由此说明稳定性：碳酸钠高于碳酸氢钠，D正确；故答案：D。 14．C 【详解】A．根据分析，要证明干燥的不能与反应，试剂X应是干燥剂，故是浓硫酸，A正确；B．根据分析，装置中含有空气，空气会与铜反应，干扰实验结果，所以应先通一段时间排出装置内的氧气，B正确；C．打开K2，关闭K1，进入干燥管中的二氧化碳含有水蒸气，水也能与过氧化钠反应生成氧气，玻璃管中铜丝由红变黑的现象，不能说明有水时二氧化碳与过氧化钠反应产生氧气，C错误；D．打开K1，关闭K2，进入干燥管的气体为干燥二氧化碳，铜丝未变化，说明没有产生氧气，可证明干燥的二氧化碳不能与过氧化钠反应，D正确； 故选C。 15．C 【详解】CO燃烧生成二氧化碳，反应方程式为，二氧化碳与过氧化钠发生反应，化学方程式相加得，固体增加的质量为相当于CO的质量；氢气燃烧生成水，反应方程式为，水与过氧化钠发生反应，二者相加可得，固体增加的质量为相当于H2的质量，则过氧化钠固体质量的增加量就是原混合气体中CO、H2的质量和，则最后容器中固体的质量增加30g，答案选C。 16．C 【详解】A．由分析可知，氧化性：，A错误；B．由分析可知，还原性：，B错误； C．反应①得电子，化合价降低，发生了还原反应，C正确；D．反应中氧化性：，与已知反应的氧化性不同，所以不能发生，D错误；故选C。 17．(1) ①④ ③⑥ (2) (3) (4)丁达尔效应 (5)渗析 【详解】（1）结合以上分析可知，属于电解质的是①④；属于非电解质的是③⑥； （2）①固体、⑥；氢氧化钠溶液与少量二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式：； （3）硫酸氢钾属于强电解质，在水溶液中完全电离，溶于水的电离方程式：； （4）⑦澄清石灰水是溶液、⑧氢氧化铁胶体；胶体具有丁达尔效应而溶液没有，因此区分⑦与⑧的实验方法是丁达尔效应； （5）胶体的微粒直径在之间，不能够透过半透膜，溶液能透过半透膜，故利用渗析提纯；氢氧化铁胶体是将饱和的氯化铁溶液滴入沸水中制成的，对应的离子方程式为。 18．(1)＋6价 (2) Fe、Cl (3)BD (4) 【详解】（1）中K为+1价，O为-2价，铁元素的化合价为+6价，故答案为：+6； （3）②将易溶于水的强电解质写成离子式，对应离子方程式为：；该反应中铁元素化合价升高，氯元素化合价降低，发生化合价变化的元素为：Fe、Cl，故答案为：；Fe、Cl； （4）A．氧化性：氧化剂>氧化产物，可知反应①氧化性：；氧化性：氧化产物>还原剂，反应②中氧化性：，氧化性：，A错误；B．还原性：还原剂>还原产物，反应②中氧化性：，B正确；C．反应①中，既是氧化产物又是还原产物，C错误；D．根据反应③溶解度大的物质制备溶解度小的物质可知室温下，在水中的溶解度：，D正确；故答案为：BD； （5） 反应中氮元素化合价降低，为氧化剂；铁元素化合价升高，为还原剂，根据电子守恒和原子守恒将其配平为，用双线桥法表示电子的转移方向和数目为，故答案为：；。 19．(1)Cu2+ (2) Na+、 Ca2+、Cu2+、 2H++=CO2↑+H2O (3)Ag++Cl－=AgCl↓ 不能，因为实验时加入过量稀盐酸，引入了Cl- 【详解】（1）溶液中Cu2+呈蓝色，而溶液呈无色，则无需实验即可推断出溶液中不含有Cu2+。 （2）某无色透明溶液中含有Na+、Ca2+、Cu2+、OH-、Cl-、和中的两种或几种。取少量溶液于试管中，向其中逐滴加入稀盐酸至过量，有无色气体(CO2)产生，说明含有，不含有Ca2+、Cu2+，一定含有Na+，再加入BaCl2溶液后没有沉淀生成，说明溶液中没有，则溶液中肯定存在Na+、，一定不存在Ca2+、Cu2+、；生成无色气体的离子方程式：2H++=CO2↑+H2O。 （3）向(2)的溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为Ag++Cl－=AgCl↓，该操作能否证明原溶液中含有Cl-并说明理由：不能，因为实验时加入过量稀盐酸，引入了Cl-。 20．(1)B (2)A (3) (4) (5 (6) 或氯化铵 氮肥 【详解】（1）金属钠活泼性很强，露置于空气中，极易被氧气氧化成而变暗，与水作用生成白色固体，易潮解而变成液体，溶液吸收空气中的水和生成晶体，晶体风化脱水生成白色粉末，先后出现的现象是②变暗③固体表面变潮湿④变白色晶体①变成白色粉末，故选B。 （2）因为煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此的位置介于两者之间，而钠与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此反复，直至钠反应完，现象与图中A符合。 （3）流程中物质属于酸式盐的是。 （4）纯碱为碳酸钠，由于碳酸氢钠不稳定，受热易分解，其反应方程式为：。 （5）根据上述流程，循环使用的物质是、。 （6）该制备可得到的副产品为(或氯化铵)，可以用作氮肥。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $