安徽省六安第一中学2025-2026学年高一上学期周末作业 化学试卷

六安一中2025年秋学期高一年级周末作业 化学试卷（五） 时间：75分钟 满分：100分 已知相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137 一、单选题（每题3分，共48分） 1．在我国古代发明或技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是(　　) ①指南针　 ②黑火药　 ③转轮排字 　④黏土制陶瓷　 ⑤用玻璃瓶盛装“强水”(古书中记载一种能腐蚀五金的液体)　 ⑥用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈　 ⑦湿法炼铜 A．①③④⑤ B．①③⑤ C．①③④⑦ D．①③⑤⑥ 2．中国药学家屠呦呦因发现青蒿素荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5。下列说法正确的是(　　) A．298K,一个大气压下，1 mol青蒿素的体积为22.4 L B．青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5 C．青蒿素的摩尔质量为282 g·mol－1 D．1 mol青蒿素中含11 mol H2 3．等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述正确的是(　　) A．密度之比为14∶14∶13 B．体积之比为13∶13∶14 C．质量之比为1∶1∶1 D．原子数之比为1∶1∶1 4．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是(　　) 5．下列实验操作正确的是  （　 　） 选项 实验 操作 A 观察Na与H2O反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装有水的烧杯中 B 证明Na2O2与CO2是放热反应 Na2O2 用棉花包裹，放入充满 CO2 的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应 C 检验NaHCO3与Na2CO3溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 D 检验Na2CO3与K2CO3 溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 A． A B．B C．C D．D 6．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO＋CO2＋H2O===2HCO B．NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋ClO－===SO＋Cl－＋2H＋ C．FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－ D．Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O 7．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是(　　) 选项 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO B 滴加稀硫酸 有刺激性气味的气体产生 原溶液中有SO C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃) 原溶液中有K＋ D 滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 (　　) A．0.1 mol·L－1氨水溶液：Na＋、K＋、OH－、NO B．0.1 mol·L－1盐酸溶液：Na＋、K＋、SO、SiO C．0.1 mol· L－1 KMnO4溶液：NH、Na＋、NO、I－ D．0.1 mol·L－1 AgNO3溶液：NH、Mg2＋、Cl－、SO 9．某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaCl)的纯度，设计如图装置(含试剂)进行实验。 下列说法不正确的是 (　　) A．必须在②③间添加吸收HCl的装置 B．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度 C．通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中 D．称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度 10．一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球。下列说法正确的是(　　) A．气球②中装的是O2 B．气球①和气球③中气体分子数相等 C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1 D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1 11．水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．每生成lmolN2，转移3mol电子 B．①③属于复分解反应，②属于氧化还原反应 C．CO2、H2O两种物质可循环使用 D．除去氨氮的总反应方程式为：4NH3+3Ca(ClO)2=2N2+3CaCl2+6H2O 12．下列溶液中，与100 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是(　　) A．100 mL 0.5 mol·L－1 MgCl2溶液 B．200 mL 0.25 mol·L－1 AlCl3溶液 C．50 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 D．25 mL 0.5 mol·L－1 HCl溶液 13．浓度均为1 mol/L的KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3∶2∶1时，所用KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的体积比为(　　) A．9∶6∶2 B．9∶3∶1 C．6∶3∶2 D．6∶3∶1 14．已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NO―→AsO＋SO＋NO↑＋________(未配平)，下列说法错误的是(　　) A．配平后水的化学计量数为4 B．反应后的溶液呈酸性 C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28 D．氧化产物为AsO和SO 15．某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到 4.66 g 不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中(　　) A．至少存在上述离子中的5种离子 B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1 C．SO、NH一定存在，Cl－可能不存在 D．CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在 16．已知还原性顺序为I－＞Fe2＋＞Br－，现向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是(　　) A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况 B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol·L－1 C．当通入Cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－ D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3 2、 填空题(每空2分，共52分） 17．（14分）请回答下列问题： （1）明矾（十二水合硫酸铝钾）的电离方程式为 。 （2）100g质量分数为46%的乙醇水溶液含有的H原子数目为 。 （3）生活中84消毒液和洁厕灵不能混合使用，用离子方程式表示其理由： 。 （4）某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物X。已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol e－生成X，则X的化学式：____________，试写出该反应的化学方程式：_______________________________________。 （5）尖晶石型锰酸锂(LiMn2O4)是一种环保绿色能源新型材料。实验室通过下列方法制取：将MnO2和Li2CO3按4∶1的物质的量比配料，球磨3～5小时，然后升温至600～750 ℃，保温24小时，自然冷却到室温得产品，写出该反应的化学方程式：_______________________________________。 （6） K2FeO4可以将废水中的CN－氧化为CNO－，实验表明，pH＝9时CN－去除效果最佳。配平该反应的离子方程式：____FeO＋____CN－＋____H2O===____Fe(OH)3↓＋____CNO－＋____OH－。 18．（12分）在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。试计算： （1）所得盐酸的溶质质量分数和物质的量浓度分别是　　 　　、　　　 　。 （2）取这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是　　　　。 （3）在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过　　　　mL。 （4）将1g不纯的NaOH样品（样品含少量Na2CO3和水），放入50 mL 2mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1mol·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到固体是　　　 　，质量为　　　 g。 19．（12分）（某班级化学兴趣小组做如下实验，请回答相关问题： （1）甲组做金属钠在空气中燃烧实验。实验室取用金属钠的方法是_________________________________________________________________________________。 （2）金属钠燃烧时会生成黑色固体，黑色固体的可能来源是_________________________________________________________________________________。 （3）某同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中的N2)，可利用的装置如下。 ①装置Ⅳ中盛放的药品是_______________，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有___________。 ②若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的顺序是空气 →__________________________________________________。(填字母) ③装置Ⅱ的作用是_________________________________________________________。 20．（14分）某化学实验小组欲用下列装置制备纯净的氯气及含氯化合物，并探究其性质。 （1）欲制备并收集一瓶纯净的氯气，选择甲图中合适的装置，其连接顺序为____________________(按气流方向，用小写字母表示)。 （2）取氯气与NaOH溶液反应生成的“84”消毒液100 mL，持续通入过量的SO2，溶液中开始出现黄绿色，后黄绿色逐渐褪去。溶液变为黄绿色的可能原因是： ①溶液中Cl－与ClO－反应所致，设计实验方案确认这种可能性：_____________________________________________________________________。 ②__________________________________________________(用离子方程式表示)所致。 向反应后的溶液中先加入足量稀盐酸，再加入足量氯化钡溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀的质量为w g，则溶液中NaClO的物质的量浓度为________mol·L－1。 （3）在加热条件下，氯气与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl等，写出反应的离子方程式：______________________________。实验小组设计乙图装置(加热装置略去)验证NaClO3的性质。 已知：2NaClO3＋Na2C2O4＋2H2SO4(稀)===2ClO2↑＋2CO2↑＋2Na2SO4＋2H2O；ClO2与氯气的化学性质相似。 控制装置A中分液漏斗活塞，缓慢滴加稀硫酸，观察到B装置中的现象是_____________________；装置C吸收的物质是________。 六安一中2025年秋学期高一年级周末作业 化学试卷（五）参考答案 一、单选题（每小题3分，共48分） 1-5、BCADB 6-10、 DCAAD 11-16、 ADBCBB 1.解析　⑤用玻璃瓶盛装“强水”(古书中记载一种能腐蚀五金的液体)，这里所说的强水应该是硝酸，硝酸不会和玻璃(主要成分是二氧化硅)发生反应，没有发生化学变化，B正确。 2.解析 略 3.解析 A项，CO、N2、C2H2摩尔质量分别为28 g·mol－1、28 g·mol－1、26 g·mol－1，等温等压下，气体摩尔体积相同，根据ρ＝＝知，密度与摩尔质量成正比，则密度之比为28∶28∶26＝14∶14∶13，故A正确；B项，三种气体分子的质子数分别为14、14、14，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，物质的量相等，等温等压下，气体的体积与其物质的量成正比，所以三者体积之比为1∶1∶1，故B错误；C项，三种气体分子的质子数分别为14、14、14，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，物质的量相等，CO、N2、C2H2摩尔质量分别为28 g·mol－1、28 g·mol－1、26 g·mol－1，根据m＝nM知：质量之比与摩尔质量成正比，则质量之比为28∶28∶26＝14∶14∶13，故C错误；D项，三种气体分子的质子数分别为14、14、14，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，物质的量相等，1分子CO、N2、C2H2分别含原子数为2、2、4，所以三种气体原子数之比为1∶1∶2，故D错误。 4.解析　HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O，先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降；当HCl被中和完后，继续与CH3COOH反应，生成CH3COONH4，为强电解质，所以电导率增大；HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加弱电解质NH3·H2O，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。故D正确。 5.解析 A.因为Na保存在煤油里，表面有煤油，所以反应前需要用滤纸吸取表面煤油，否则可能会剧烈燃烧，现象有误。C项，两者均会产生沉淀；D项，需要透过蓝色钴玻璃观察；B,可燃物燃烧的条件之一是温度达到其着火点，过氧化钠用棉花包裹放如二氧化碳，可以燃烧说明二者反应放热使温度急剧上升到着火点。 6.解析 A饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2会析出NaHCO3沉淀，离子方程式为2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，A错误；SO2少量时会有HClO生成，正确的离子方程式为SO2＋H2O＋3ClO－===SO＋Cl－＋2HClO，B错误；I－还原性强于Fe2＋，通入少量Cl2先和I－反应，离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，C错误。 7.解析 A项加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO或SO或Ag＋；B项HSO也有同样的现象；C项观察钾的焰色反应应透过蓝色钴玻璃，排除钠的干扰；D项检验NH应加入浓NaOH溶液，且需要加热。 8.解析 A项，氨水与各离子以及各离子之间均不发生反应，能大量共存。B项，H＋和SiO可以结合生成H2SiO3沉淀，不能大量共存。C项，MnO具有氧化性，与I－之间发生氧化还原反应，不能大量共存。D项，Ag＋与Cl－、SO因生成沉淀而不能大量共存。 9.解析 氢氧化钡足量，挥发出的HCl不会影响BaCO3沉淀的生成和测定，无须单独添加吸收HCl的装置，故A项错误；碱石灰可与二氧化碳反应，吸收水分，可防止空气中的气体影响实验的精确度，故B项正确；根据③中沉淀的质量计算碳酸钠的纯度，故需要通入空气，保证②中产生的二氧化碳完全转移到③中，被充分吸收，减小实验误差，故C项正确；③中产生的沉淀为碳酸钡，根据碳酸钡的质量可计算生成二氧化碳的质量，从而计算出样品中碳酸钠的质量，进而可求算碳酸钠固体的纯度，故D项正确。 10.解析 根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，同质量气体的体积与其摩尔质量成反比。四种气体的摩尔质量的大小关系为M(SO2)>M(CO2)>M(O2)>M(CH4)，所以气球①②③④中的气体分别为SO2、CO2、O2、CH4，A错误；同质量的气体，分子数之比等于其物质的量之比，也等于其摩尔质量的反比，气球①和气球③中气体分子数不相等，气球①和气球④中气体物质的量之比为1∶4，B、C错误；同温同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比，气球③和气球④中气体密度之比为2∶1，D正确。 11.解析 略 12.解析 略 13.解析 均发生反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，生成的AgCl沉淀的质量之比为3∶2∶1，则KCl、CuCl2、AlCl3含有的氯离子物质的量之比为3∶2∶1，则n(KCl)∶n(CuCl2)∶n(AlCl3)＝3∶∶＝9∶3∶1，浓度相同，体积之比等于各物质的物质的量之比为9∶3∶1。 14.解析 　As2S3转化成AsO和SO，而NO转化为NO，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，配平后的离子方程式为3As2S3＋4H2O＋28NO===6AsO＋9SO＋28NO↑＋8H＋，水的化学计量数为4，A正确；反应产生H＋，反应后的溶液呈酸性，B正确；N元素化合价降低，NO作氧化剂，As和S元素化合价升高，As2S3作还原剂，由上述离子方程式知，氧化剂与还原剂的分子数之比为28∶3，C错误；As2S3作还原剂，氧化产物为AsO和SO，D正确。 15.解析 根据加入过量NaOH溶液，加热，得到 0.02 mol气体，说明有NH，物质的量为0.02 mol，同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3＋，而且为0.02 mol，则没有CO；根据不溶于盐酸的4.66 g沉淀，说明有SO，且为0.02 mol，则根据电荷守恒可知一定有Cl－，至少有0.04 mol，B正确。 16.解析 还原性强弱顺序为I－>Fe2＋>Br－，所以Cl2最先氧化I－，然后氧化Fe2＋，最后氧化Br－。图中AB线段表示I－的变化情况，氧化I－需氯气 1 mol，则I－为 2 mol；BC线段表示Fe3＋的变化情况，氧化Fe2＋需氯气2 mol，则Fe2＋为4 mol；DE线段表示Br－的变化情况，氧化Br－需氯气3 mol，则Br－为6 mol。当通入Cl2 2 mol 时，氧化的I－和Fe2＋均为2 mol，所以C中的离子方程式是正确的。因不知溶液的体积，无法求算FeBr2的浓度，则B错误。 二、填空题 （每空两分，共52分） 17. （1）KAl(SO4)2·12H2O === K+ + Al3+ ＋2 ＋12H2O （2）12NA （3）ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑+H2O （4） Br2 　4H2SO4＋5AsH3＋8KBrO3===5H3AsO4＋4Br2＋4K2SO4＋4H2O （5）8MnO2＋2Li2CO34LiMn2O4＋2CO2↑＋O2↑ （6）2　3　5　2　3　4 18、 （1）36.5%　11.8 mol·L－1　（2）1 mol·L－1　（3）2.6　（4）所得固体为NaCl，5.85 【解析】（1）n（HCl）＝＝10 mol， m（HCl）＝10 mol×36.5 g·mol－1＝365 g， 盐酸的溶质质量分数w＝×100%＝36.5%； c（HCl）＝＝＝11.8 mol·L－1。 （2）由c（浓）·V（浓）＝c（稀）·V（稀）可知， c（稀）＝11.8 mol·L－1×＝1 mol·L－1。 （3）n（Na2CO3）＝0.040 L×0.065 mol·L－1＝0.0026 mol，设加入稀盐酸的体积最多不超过x mL，则n（HCl）＝1 mol·L－1×0.001 x L＝0.001 x mol，根据化学方程式Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl得0.0026＝0.001 x，x＝2.6。 （4）经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl，根据氯原子守恒：n（NaCl）＝n（HCl）＝0.050L×2 mol·L－1＝0.1 mol，m（NaCl）＝0.1 mol×58.5 g·mol－1＝5.85 g。 19．（1）打开盛放金属钠的试剂瓶，用镊子取出，放在滤纸上吸干表面的煤油，再用小刀切下所需大小的钠块，余下的放回原试剂瓶，盖好即可 （2）表面的煤油　空气中的二氧化碳　酒精灯挥发的酒精　金属钠存在杂质铁元素，燃烧时生成铁的氧化物(答任意两点即可得满分) （3）①氢氧化钠溶液　Na2CO3　 ②h　g　f　e　a(b)　b(a)　c ③防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅰ 20．（1）a(或b)、g、h、e、f、i、j、d(或m) （2）①取少量“84”消毒液于试管中，滴加稀硫酸，观察溶液颜色变为黄绿色 ②2ClO－＋SO2===Cl2＋SO 20w/233　 （3）3Cl2＋6OH－ClO＋5Cl－＋3H2O　溶液变蓝　ClO2和CO2 【解析】 （1）为制取、收集纯净干燥的氯气,并探究氯气的性质，A、B均可制备氯气，若为A,则反应为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，若选用B，反应为：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，所制备的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，故依次选择饱和食盐水除去氯化氢,浓硫酸除去水蒸气，为除杂充分，导气管均应长进短出，F中收集干燥的氯气，氯气比空气密度大，故导气管也应长进短出，氯气污染空气，故选用碱液吸收，则连接顺序为：a(或b)、g、h、e、f、i、j、d(或m)； （2）①随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和Cl−发生反应。通过进一步实验确认这种可能性，漂粉精中成分为次氯酸钙、氯化钙，次氯酸根具有强氧化性在酸性溶液中可以氧化氯离子为氯气，方法为：取少量“84”消毒液于试管中，滴加硫酸，观察溶液是否变为黄绿色； ②ClO－与SO2生成氯气和硫酸根离子，离子方程式为：2ClO－＋SO2===Cl2＋SO；向反应后的溶液中先加入足量稀盐酸，再加入足量氯化钡溶液,经过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀的质量为w g，该沉淀为硫酸钡沉淀，n(BaSO4)=w/233mol,根据2ClO−∼SO∼BaSO4，则溶液中NaC1O的物质的量浓度为2×w/233mol/0.1L=20w/233mol/L； （3）氯气与NaOH溶液反应生成NaC1O3和NaC1,结合得失电子守恒和质量守恒可得3Cl2＋6OH－ClO＋5Cl－＋3H2O；图2中A装置发生反应：2NaClO3＋Na2C2O4＋2H2SO4(稀)===2ClO2↑＋2CO2↑＋2Na2SO4＋2H2O，C1O2氧化KI为碘单质，使B装置中淀粉显蓝色，生成的C1O2和二氧化碳在C中被氢氧化钠吸收。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $