安徽省六安第一中学2025-2026学年高一上学期周末作业 化学试卷（一）

六安一中2025年秋学期高一年级周末检测 化学试卷（一） 时间：75分钟 分值：100分 一、选择题（每小题3分，共计48分） 1．将下列各组物质按单质、酸性氧化物、碱、强电解质分类顺序排列，其中正确的是（ ） A．液氮、三氧化硫、纯碱、氯化钠 B．碘酒、冰、烧碱、碳酸钙 C．氢气、一氧化碳、纯碱、醋酸 D．铜、干冰、烧碱、氯化铜 2．下列说法中不正确的是（ ） A．Na2SiO3既属于钠盐又属于硅酸盐 B．右图所示的分类方法属于树状分类法 C．氧化钙、消石灰、CaO三者指的是同一物质 D．BaO属于碱性氧化物 3．下列物质间的转化不能一步实现的是（ ） A． B． C． D．Na2O→NaOH 4．下列物质在水溶液中主要以离子形式存在的是（ ） A．Fe2O3 B．CaCO3 C．Fe D．H2SO4 5．“宏观-微观-符号”是学习化学的重要方法。如图为NaCl在水中的溶解和电离示意图。下列说法不正确的是（ ） A．NaCl只有在水溶液中才能发生电离 B．a离子为，b离子为 C．NaCl的电离方程式为 D．NaCl为电解质 6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A． B． C． D． 7．有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级)，这将引起建筑材料的性能发生巨大变化。下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是（ ） A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系 B．纳米碳酸钙分散到水中所得分散系会产生丁达尔效应 C．纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙完全不同 D．纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸 8．下列有关胶体的说法正确的是（ ） A．饱和FeCl3溶液中滴入NaOH溶液制得Fe(OH)3胶体 B．某病毒蛋白质分子的直径约为80 nm，其在空气中可以形成气溶胶 C．胶体粒子直径约为10﹣9～10﹣7cm D．氢氧化铁胶体带正电 9．能用H++OH﹣=== H2O来表示的化学反应是（ ） A．澄清石灰水和HNO3溶液反应 B．固体Cu(OH)2和稀盐酸反应 C．KOH溶液和醋酸溶液反应 D．氨水溶液和硝酸溶液反应 10．下列反应能用2H++=== CO2↑+H2O表示的是（ ） A．盐酸与MgCO3反应 B．醋酸与Na2CO3溶液反应 C．稀硫酸与(NH4)2CO3溶液反应 D．HNO3溶液与NaHCO3溶液反应 11．在水溶液中，下列离子能与大量共存的是（ ） A． B． C． D． 12．下列离子在指定环境中能大量共存的是（ ） A．强碱性溶液中： B．含有大量的澄清透明溶液中： C．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中： D．某无色溶液中： 13．下列反应的离子方程式正确的是（ ） A．石灰乳中滴加盐酸： B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： D．CuO固体溶解于稀盐酸中： 14．下列离子方程式正确的是（ ） A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸： B．在氢氧化钠溶液中通入过量的CO2： C．向NaHCO3溶液中滴加NaHSO4溶液有气体生成： D．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： 15．下列除杂(括号内为杂质)的方法及原理均正确的是（ ） 选项 物质 除杂方法 原理 A 点燃法 CO燃烧后生成 B 降温结晶法 的溶解度比NaCl大 C 溶解、过滤、蒸发结晶 KCl能溶于水，不溶于水 D 加适量，过滤 难溶于水 16．某溶液可能由中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是（ ） A．气体1可使澄清石灰水变浑浊 B．无法确定溶液中是否存在SO42- C．原溶液中一定存在，一定不存在 D．加入过量盐酸得无色溶液1，说明原溶液中不存在Cu2+、Fe3+ 二、非选择题（每空2分，共52分） 17．现有六种物质：①石墨 ②NaHCO3固体 ③ ④液态 ⑤固体 ⑥溶液 ，回答下列问题： （1）上述物质属于电解质的为 (填序号，下同)。 （2）按照物质的组成和性质分类，NaHCO3溶于水时的电离方程式为 。 （3）向溶液中加入溶液至恰好完全沉淀时，溶液呈 (填“碱性”“中性”或“酸性”)，其反应的离子方程式为 。 （4）属于 (填“纯净物”或“混合物”) （5）实验室通常用②的饱和水溶液除去二氧化碳中的氯化氢，反应的离子方程式为 ，不能用氢氧化钠溶液的原因是 (用离子方程式表示）。 18． I.将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，可制得胶体，反应的方程式为：。 （1）当液体呈 色时，停止加热，即制得胶体。 （2）氢氧化铁胶体与氢氧化铁沉淀的微观本质区别是 。 （3）证明有胶体生成的方法是 。 （4）可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若 (填实验现象)，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。 II.现有下列物质： a.Ba(OH)2、b.Na2CO3、c.NaHCO3、d.硫酸氢钾固体、e.硝酸钾、f.烧碱、g.硫酸铜。 有一包固体粉末，由上述a~g中的三种物质组成。取样品进行如图实验； （5）根据操作1，可知固体粉末中一定不存在 ；(填化学式，下同) （6）白色沉淀2的成分是 ； （7）根据上述实验事实可知固体粉末中一定存在的物质有 。 19．（1）经检测﹐某酸性废水中存在大量的。欲除去其中的，并得到中性溶液﹐设计的工艺流程如图所示(流程中试剂a，试剂b均过量)。 已知试剂c为HCl，试剂a和试剂b分别为BaCl2或NaCO3，为得到纯净的氯化钠溶液， 试剂b是 （填BaCl2或NaCO3）， 加入试剂a发生反应的离子方程式为 ，试剂c的作用是 。 （2） 已知溶液的导电能力由溶液中自由移动的离子浓度及其所带电荷数决定，自由移动的离子浓度越大及其所带电荷数越多，溶液导电能力越强。请据此分析向稀醋酸溶液中逐滴加入等浓度稀氨水直至过量，溶液的导电能力[电流(I)]随稀氨水滴入量[质量(m)]变化的趋势正确的是 (填选项字母)。 A．　　 B．　　 C． （3）向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液有沉淀生成，该反应的离子反应方程式为 。 20．I．我国力争2060年前实现碳中和，利用溶液按如下流程捕捉回收可以减少排放。 请回答： （1）捕捉室中溶液常喷成雾状，目的是 。 （2）反应、分离环节会发生两个化学反应，其中属于复分解反应的是(写化学方程式) 。 （3）反应、分离环节分离物质采用的方法是 。 （4）整个过程中，可以循环利用的物质有 。 II．为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验： （5）下列编号为A~F的反应中，无论稀盐酸过量还是少量均无明显现象的是 (填字母编号)，C中所发生反应的离子方程式为 。 （6）G是向稀盐酸中逐滴加入一定量溶液，充分反应。将G中所得溶液与上题D中所得 溶液倒入一个洁净的烧杯H中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。 据此分析，倒入烧杯H前D试管中的溶质是 。 六安一中2025年秋学期高一年级周末检测 化学试卷（一）参考答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D C C D A D B B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A C D B D C C B 二、非选择题（每空2分共52分） 17. (1)②③④⑤ (2)NaHCO3===Na++HCO3- (3)碱性 H++SO42-+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O (4)纯净物 (5)HCO3-+H+=CO2+H2O 2OH-+2CO2=H2O+CO32- 18. (1)红褐色 (2)分散质粒子直径不同（或分散质粒子直径在1-100nm之间） (3)丁达尔现象 (4)不出现白色沉淀 (5)CuSO4 (6)BaSO4 (7)Ba(OH)2 KHSO4 19. (1) Na2CO3 Ba2++SO42-===BaSO4↓ 除去过量NaOH和Na2CO3 (2) A (3) 20. (1) 增大反应面积，反应更快更充分 (2) Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3+2NaOH (3) 过滤 (4) CaO和NaOH溶液 (5) D Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O (6) CaCl2、HCl 1 学科网（北京）股份有限公司 $