专题6 非选择题突破(3) 命题点4 化工流程中的有关计算(课件PPT)-【精讲精练】2026年高考化学二轮专题辅导与训练

该高中化学高考复习课件聚焦“化学工艺流程中的有关计算”专题，依据高考评价体系梳理了Ksp计算、电离水解常数应用、沉淀转化平衡等核心考点，通过真题分析明确Ksp相关计算占比达60%的高频考查权重，归纳出离子浓度计算、化学方程式书写等常考题型。 课件亮点在于“真题解析+方法建模+素养提升”，如2025年高考题“Mg²+沉淀时Mn²+浓度计算”，运用Ksp表达式推导和离子浓度关系分析，培养科学思维中的证据推理能力。提供“Ksp计算步骤模板”和“守恒法配平技巧”，助力学生掌握解题关键，教师可据此开展针对性训练，实现高效备考。

非选择题突破(三) 命题点4　化工流程中的有关计算 专题六　化学工艺流程 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 栏目导航 核心整合 01 真题回放 02 模拟演练 03 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 2 核 心 整 合 栏目导航 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 真 题 回 放 栏目导航 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 模 拟 演 练 栏目导航 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 谢谢观看 栏目导航 板块一　专题六　化学工艺流程 1 1．H2CO3溶液、NaHCO3溶液、Na2CO3溶液中的电离或水解 (1)碳酸的电离： H2CO3⥫⥬H＋＋HCO　Ka1＝4.3×10-7 HCO⥫⥬H＋＋CO　Ka2＝5.6×10-11 (2)Na2CO3的水解(Kh1＞Kh2)： CO＋H2O⥫⥬HCO＋OH－　Kh1 HCO＋H2O⥫⥬H2CO3＋OH－　Kh2 Kh1＝，Kh2＝。 (3)比较NaHCO3酸式盐溶液中电离程度与水解程度大小： Ka2＝5.6×10-11 Kh2＝＝ Kh2＞Ka2，故HCO的水解程度大于其电离程度。 2．M(OH)n悬浊液中Ksp、Kw、pH间的关系 M(OH)n(s)⥫⥬Mn＋(aq)＋nOH－(aq) Ksp＝c(Mn＋)·cn(OH－)＝·cn(OH－)＝＝。 3．工艺流程题中有关Ksp的计算 (1)已知溶度积求溶液中的某种离子的浓度 饱和溶液时的物质的量浓度与Ksp的关系 应用：比较溶解度的大小 1∶1型 x＝ 1∶2型或2∶1型 x＝ 1∶3型或3∶1型 x＝ (2)已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种离子的浓度。 (3)根据溶度积规则判断沉淀是否生成。 (4)沉淀溶解平衡中的除杂和提纯。 (5)沉淀溶解平衡中沉淀转化的计算。 (6)Ksp与水解常数的关系。 1．(2025·陕晋宁青卷节选)一种综合回收电解锰工业废盐(主要成分为Mn2+、Mg2+、NH的硫酸盐)的工艺流程如下。 已知：常温下Ksp(MgCO3)＝10-5.17，Ksp[Mg(OH)2]＝10-11.25，Ksp[Mn(OH)2]＝10-12.72。 则“沉锰Ⅰ”中，写出形成的Mn(OH)2被氧化成Mn3O4的化学方程式：____________________________________。当Mg2+(c＝10-0.68 mol·L-1)将要开始沉淀时，溶液中剩余Mn2+浓度为________ mol·L-1。 解析　Mn(OH)2被氧化成Mn3O4，Mn元素化合价由＋2升高为平均价态＋，氧气中氧元素化合价由0降低为－2，根据得失电子守恒、原子守恒可得化学方程式为6Mn(OH)2＋O2===2Mn3O4＋6H2O。根据题目信息可知，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Mn(OH)2]，故当Mg2+开始沉淀时，Mn2+已生成沉淀，则溶液中＝＝＝＝101.47，c(Mg2+)＝10-0.68 mol·L-1，则c(Mn2+)＝10-2.15 mol·L-1。 答案　6Mn(OH)2＋O2===2Mn3O4＋6H2O　10-2.15 2．(2025·广东卷节选)我国是金属材料生产大国，绿色生产是必由之路。一种从多金属精矿中提取Fe、Cu、Ni并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下。 已知：多金属精矿中主要含有Fe、Al、Cu、Ni、O等元素。 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Cu(OH)2 Ni(OH)2 Ksp(298 K) 2.8×10-39 1.3×10-33 2.2×10-20 5.5×10-16 则“沉铝”时，pH最高可调至________(溶液体积变化可忽略)。已知：“滤液1”中c(Cu2+)＝0.022 mol·L-1，c(Ni2+)＝0.042 mol·L-1。 解析　由题表中数据知，Cu2+开始沉淀时c(OH－)＝ mol·L-1＝10-9 mol·L-1，Ni2+开始沉淀时c(OH－)＝ mol·L-1≈×10-8 mol·L-1＞10-9 mol·L-1，Cu2+先沉淀，而“沉铝”时，Cu2+和Ni2+均不能沉淀，故pH最高可调至－lg ＝5.00。 答案　5.00 3．(2025·安徽卷节选)某含锶(Sr)废渣主要含有SrSO4、SiO2、CaCO3、SrCO3和MgCO3等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。 已知25 ℃时，Ksp(SrSO4)＝10-6.46，Ksp(BaSO4)＝10-9.97 “盐浸”中SrSO4转化反应的离子方程式为_______________ _________________________________；25 ℃时，向0.01 mol SrSO4粉末中加入100 mL 0.11 mol·L-1 BaCl2溶液，充分反应后，理论上溶液中c(Sr2+)·c(SO)＝________( mol·L-1)2(忽略溶液体积的变化)。 解析　“盐浸”中发生沉淀的转化，离子方程式：SrSO4(s)＋Ba2+(aq)⥫⥬BaSO4(s)＋Sr2+(aq)；该反应的平衡常数K＝＝＝＝＝103.51，平衡常数很大，近似认为SrSO4完全转化，溶液中剩余n(Ba2+)＝1×10-3 mol，n(Sr2+)＝0.01 mol，则c(Ba2+)＝＝0.01 mol·L-1，c(Sr2+)＝＝0.1 mol·L-1，c(SO)＝＝10-7.97 mol·L-1，理论上溶液中c(Sr2+)·c(SO)＝10-1 mol·L-1×10-7.97 mol·L-1＝10-8.97(mol·L-1)2。 答案　SrSO4(s)＋Ba2+(aq)⥫⥬BaSO4(s)＋Sr2+(aq)　10-8.97 1．氯碱厂制备的原盐中含有的杂质主要为Ca2+、Mg2+、SO及大分子有机物和难溶性泥沙等物质。为供给电解槽以合格的盐水，可采用以下工艺流程精制盐水。 已知：H2CO3的电离常数K1＝4.5×10-7，K2＝4.7×10-11 已知：H2CO3的电离常数K1＝4.5×10-7，K2＝4.7×10-11 (1)溶浸工序中，以下除杂试剂：①过量的NaOH、②过量的BaCl2、③过量的Na2CO3，正确的加入顺序为________(填字母)。 A．②①③　　　 B．③①②　　　　C．①③② (2)在脱氯工序中加入Na2SO3除去游离的氯的离子方程式为______________________________________________________。 (3)用NaOH溶液吸收一定量CO2气体形成0.1 mol·L-1 Na2CO3-NaHCO3缓冲溶液，pH＝10时，溶液中＝_______。 解析　由题给流程可知，向原盐中依次加入氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液溶浸，将溶液中的镁离子、钙离子、硫酸根离子和过量的钡离子转化为沉淀，过滤得到滤渣和滤液；向滤液中加入盐酸除去过量的氢氧根离子、碳酸根离子，加入微生物后电解所得溶液，将有机物大分子在阳极转化为二氧化碳，继续电解直至得到氢氧化钠和含有氯气的氯化钠溶液，向溶液中加入亚硫酸钠溶液除去溶液中的氯气，将所得溶液降温结晶、过滤得到十水硫酸钠和精盐。 (1)溶浸工序中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去溶液中的镁离子、加入过量氯化钡溶液的目的是除去溶液中的硫酸根离子，加入过量碳酸钠溶液的目的是除去溶液中的钙离子和过量的钡离子，所以除杂试剂正确的加入顺序为②①③或①②③。 (2)由分析可知，在脱氯工序中加入亚硫酸钠溶液的目的是除去溶液中的氯气，反应的离子方程式为Cl2＋SO＋H2O===2Cl－＋SO＋2H＋。 (3)由电离常数可知，pH为10的溶液中＝＝＝0.47。 答案　(1)A　(2)Cl2＋SO＋H2O===2Cl－＋SO＋2H＋　(3)0.47 2．铍作为一种稀有元素，在航空航天、电子加工等领域具有重要意义。用铍矿石(含BeO及少量Ca、Mg、Mn元素)与配料生产工业氧化铍的工艺流程如下： 已知：碱性条件下KMnO4的还原产物为MnO2。 碱化时，室温下加入NaOH，控制pH＝11，析出颗粒状的Be(OH)2，所得浸出液中c(F－)＝1 mol·L-1，此时溶液中c(BeF)＝____________mol·L-1。 (已知Ksp[Be(OH)2]＝7×10-22，BeF的解离常数Kd＝＝4×10-12) 解析　Ksp[Be(OH)2]＝c(Be2+)·c2(OH－)＝7×10-22，室温下pH＝11时，c(OH－)＝1×10-3mol·L-1，则c(Be2+)＝7×10-16mol·L-1，又c(F－)＝1 mol·L-1，BeF的解离常数Kd＝＝＝4×10-12，则c(BeF)＝1.75×10-4mol·L-1。 答案　1.75×10-4 3．Zn、Fe及其化合物在生产、生活中应用比较广泛。工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO和CuO等杂质)制取金属锌的工艺流程如下： (1)若净化后的溶液中Cu2+浓度为1×10-12mol·L-1，则净化后溶液中Zn2+浓度为________________________[已知：室温下Ksp(ZnS)＝1.6×10-24，Ksp(CuS)＝6.4×10-36]。 (2)ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料，工业上常利用ZnFe2(C2O4)3·6H2O隔绝空气加热分解制备，该晶体热分解的化学方程式为_______________________________________________________。 测热分解后产品中ZnFe2O4的质量分数方法如下：取a g产品用硫酸溶解后加入足量KI溶液充分反应，调溶液至弱酸性，再加入淀粉指示剂，用c mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，用去此标准溶液V mL时，刚好达到滴定终点，则此产品中ZnFe2O4的质量分数为____________(用含a、c、V的代数式表示)。(已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O) 解析　(1)若净化后的溶液中Cu2+浓度为1×10-12mol·L-1，c(S2-)＝＝mol·L-1＝6.4×10-24mol·L-1，则净化后溶液中c(Zn2+)＝＝ mol·L-1＝0.25 mol·L-1。(2)由题可知关系式：ZnFe2O4～I2～2S2O，w(ZnFe2O4)＝×100%＝%。 答案　(1)0.25 mol·L-1 (2)ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4＋4CO↑＋2CO2↑＋6H2O　% $