重庆市两江育才中学校2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试卷

高二上期第二次月考化学试题 (总分：100分时间：90分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Cu-64Zn-65Ag-108 一、单选题 1.2025年《政府工作报告》提出：“协同推进降碳减污扩绿增长，加快经济社会发展绿 色转型。”下列有关说法正确的是() A.利用太阳能分解水制氢，实现“氢能源”循环 B.为了粮食增产应大量使用化肥农药 C,生活垃圾集中露天焚烧 D.将废旧电池深埋处理，以减少重金属的污染 2、下列化学用语表达正确的是 A.中子数为8的碳原子：4C B.基态氧原子核外电子的空间运动状态数：8种 C.基态铜原子的价电子排布图： 3d 4s D.HSO,在水溶液中的电离方程式：HSO,+H,O、=H,O*+SO 3.水的电离过程为H20=Ht+OHˉ，在不同温度下其离子积为Kw(25℃)=1.0×1014 Kw(35C)=2.1×1014,则下列叙述正确的是 A.c(H)随着温度的升高而降低 B.在35C的纯水中时，c(H>c(OH) C.水的电离常数Kw(25©Kw35C)D.水的电离是一个吸热过程 4.下列溶液一定呈中性的是() A.pH=7的溶液 Bc(H+)=c(0H-)=10-6mol/L溶液 C.使石蕊试液呈紫色的溶液 D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 5.下列关于原子核外电子的描述正确的是 A.原子核外电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称“电子云” B.s能级电子的能量一定低于p能级电子的能量 C.同一能层不同能级上的电子，其能量一定不同 D.3s的电子云半径比1s的大，说明3s的电子比1s的多 高二化学（试题)第1页（共6页) CS扫描全能王 3亿人都在用的扫指ApP 6.下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是 A.铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应 B.电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀 C.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程 D.钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学脔蚀 7.为除去MgCl2溶液中的FCl3,可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是 A.NaOH B.Na2C03C.氨水 D.Mgo 8.在溶液中能大量共存的离子组是 A.H+、Nat、CI-、Clo B.Fe3+、K+、OH-、CIF C.Nat、Cu2+、S0-、No3D.Ht、Fe2+、No3、CI- 9.下列叙述中，不正确的是 A.AgCI在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式是AgCl(s)亡Ag*(aq)+CI(aq) B.AgCI在水溶液中的电离方程式是AgCI≠Ag*+CI C.NaHS水解反应：HS+H20亡H3Ot+S2 D.钢铁发生电化学腐蚀时负极反应式为Fe-2e=Fe2+ 10.实验是重要的学科实践。用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封完 好，放置一段时间。下列说法不正确的是 生铁丝 A.a处生铁丝发生吸氧腐蚀 B.a管液面高于b管 C.b处溶液的pH增大 食 稀硫酸 D.b处生铁丝发生电极反应Fe-3e=Fe3+ 耐压U 形管 11.下列说法不正确的是 A.热的纯碱液去油污效果好，因为加热可使CO32的水解程度增大，溶液碱性增强， 去污力增强 B.铁在潮湿的环境下生锈以及Mg与NH4CI溶液反应生成H2都与盐类水解有关 C.将A12(SO4)3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体A12(SO4)3 D.将饱和FeC13溶液滴入沸水中制胶体，离子方程式：Fe3++3H2O△Fe(OH)3(胶体) +3H 高二化学（试题)第2页（共6页) CS扫描全能王 3亿人都在用的扫指ApP 12下列有关电极方程式或离子方程式书写正确的是 A.NaS,O3溶液与稀疏酸混合：S2O}+H,0=S↓+SO子+2H B.碱性条件下CH,燃料电池的负极反应：CH4-8e+8OH=CO,+6H,O C.泡沫灭火器的反应原理：2A1++3CO子+3H,0=2AI(OH),↓+3C02个 D.酸性KMnO,溶液与草酸溶液混合： 5H,C,04+2MnO:+6H=2Mn2++10C02个+8H,0 13.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列述正确的是： A.盐酸的物质的量浓度为1moL-1 pH 13 B.酚酞不能用作本实验的指示剂 C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 b D.P点时反应恰好完全，溶液呈中性 0 15 V/mL 14.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。 下列有关微生物电池的说法错误的是() ▣A A.正极反应中有C02生成 微生物 0 B.微生物促进了反应中电子的转移 C.质子通过交换膜从负极区移向正极区 C.H12Os+H2O 有氧反应 厌氧反应 D.电池总反应为C6H1206+602=6C02+6H20 质汶换膜 15.在常温下进行下列实验，根据实验操作和现象得出的结论不正确的是(·) 选项 实验操作 现象 结论 持续加热饱和FeCL,溶液一段时间 有红褐色沉淀 有Fe(OH3胶体生成 A 向2mL浓度均为1.2mo/L的KCl、KI混合 说明同温下Ksp(Ag) 沉淀呈黄色 B 溶液中滴加1-2滴0.1mol/LAgNO3溶液 Ksp(AgCI 有大量气泡产 证明Fe3+与HCO3在溶液 c 将FeCl,溶液与NaHCO3溶液混合 生，同时有红褐 中彻底双水解 色沉淀产生 向盛有2mL1moL醋酸的试管中滴加 有气泡产生 醋酸的酸性强于碳酸 D 1mol/LNa2C03溶液 高二化学（试题)第3页（共6页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 16.在H,C,O,溶液中加入NaOH溶液，不断调整溶液pH,测绘H,C2O4、HC,O,和C,0? 物质的量分数与pH关系图如图所示，[已知(X)= c(X) (H,C,04)+c(HC,0a)+cC,0 下列说法不正确的是 1.0HC204 HC2Oi C2022 0.8 多6 0.4 0.2 1122 44.25 A.D c(C2)=c(H2C2O),pH=2.7 B.将等物质的量的NaHC,O4、NazC2O4溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2 C.向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时： c(Na*)+c(H*)=3c(CO42-)+c(oH) D.0.1 mol-L-1 NaHC,O4(aq)中：c(HC,04）>c(C20,2-)>c(H2CzO4) 二、非选择题 17.I.25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH3COOH H2C03 HCIO 电离平衡常数 1.7×105 K1=4.3×107K2=5.6×10-11 3.0×10-8 请回答下列问题： （1)CH3COOH、H2CO3、HCIO的酸性由强到弱的顺序为 (2)常温下0.1 mol-L-!的CHC0OH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变 小的是 (填字母序号，下同)。 A.c(H) B.c(H*)/c(CH3COOH) C.c(H)c(OH) d, c(CH,coo）小c(H*) c(CH,COOH) IⅡ.某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下： ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，并用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管 的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水 高二化学（试题)第4页（共6页) CS扫描全能王 3亿人都在用的扫指ApP 洗净后，从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。 ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定 管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。 ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色 不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。 ④重复以上过程2次，但在滴定过程中向锥形瓶加入5L的蒸馏水，测得所耗盐酸 的体积为V2mL、V3mL. 试回答下列问题： (3)②缺少的操作是 (4)滴定终点确定： (5)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 A未用标准液润洗酸式滴定管 B滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 C,盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 D,滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 E.溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化 18.X、Y、Z、W为元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大，X原子核外有 6种不同运动状态的电子，Y原子的基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；Z有 多种氧化物，其中一种红棕色氧化物可作涂料；W是位于第四周期的过渡元素，其原 子最外层只有1个电子，且内层都处于全充满状态。回答下列问题 (1)X在元素周期表中的位置是： Y的最高价氧化物对应处化物与Y的 最简单气态氢化物反应的化学方程式： (2)X、Y最简单气态氢化物的稳定性：X Y(填“大于”或“小于")。 (3)Z原子核外电子排布式为： (4)与W处于同一周期且最外层电子数相同的元素的基态原子共有 种、这 些元素分别为 (填元素符号)。 (5)与钛位于同一周期且含有相同未成对电子数的过渡元素为 (填元素符号) 19.某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足 量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题： 电键 CH3OH- 电极 电极 KOH溶液 AgNO3溶液 CuSO4溶液 甲池 -乙池 丙池 高二化学（试题)第5页（共6页) CS扫描全能王 3亿人都在用的扫指ApP (1)甲池为 (填原电池、电解池或电镀池)，通入甲醇电极的电极反应式为 (2)乙池中B电极为 （填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”) (3)当乙池中B极质量增重5.4g时，甲池中理论上消耗O2的体积为mL(标准状况)。 (4)丙池中，C上的电极反应式为 。如果起始时盛有1000mLpH=5 的硫酸铜溶液(25℃，CuSO4足量)，一段时间后溶液的pH变为1。若要使溶液恢复到起 始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入（填物质名称） (5)若将丙池中两个电极改成等质量的Fe和Cu,实现在Fe上镀Cu,当甲中消耗1.6g 甲醇时，丙中两个电极质量差为g。 20.铁镍矿是一种重要的金属材料，主要用于制备铁镍合金，还用于制备镍氢电池的材料。 某铁镍矿石的主要成分是四氧化三铁和硫酸镍，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由 该铁镍矿石制备高纯度的氢氧化镍的工艺流程如图： ①H202 试剂A ②Na2CO3试剂B NaF NaOH 铁镍粉碎 酸溶 →除铁→除铜 除钙、 镁 Ni(OH)2 矿石 入 固体 废渣1黄钠铁矾渣 废渣2 废渣3 滤液 回答下列问题： (1)为提高镍的浸出率，可采取的措施有 (2)“酸溶时，所加入的试剂A是硫酸，“废渣1”的主要成分的化学式为 (3)“除铁”时H2O2的作用是 (4)“除铜时，所用的试剂B为NaS,反应的离子方程式为 (5)“除钙、镁”过程中形成的“废渣3”的化学式为 (6)已知常温下Kp[Ni(OH)2]=2.0×1015,该流程在沉镍”过程中，需调节溶液pH 约为 时，Ni2+才刚好沉淀完全（离子沉淀完全的浓度≤1.0x105mo/L,lg2≈0.30）。 (7)以Al和NiO(OHD为电极、NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH) 转化为N(OH2,该电池工作时正极发生的电极反应为 高二化学（试题)第6页（共6页) CS扫描全能王 3亿人都在用的扫指ApP