2026年山东省中考化学复习考点探究 --海洋化学资源的利用课件

九年级全一册 第十单元　海洋化学资源的利用 知识点1 海洋化学资源 1．海水中的物质 (1)海水中的化学资源 海水中最多的物质是①_______，最多的盐是②_______ _______，最多的金属离子是③____。 水(H2O) 氯化钠 (NaCl) Na＋ (2)海水制镁 a．提取过程：海水(或卤水) ④_______ ⑤_____ 镁。 b．相关化学方程式 ⑥________________________________； ⑦___________________________； ⑧_________________________。 Mg(OH)2 MgCl2 MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2 Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑ _________________ 粒子直径大小不同 _________ 沸点不同 (2)膜法淡化海水 ①装置如图所示： ②右侧海水加压后与加压前相比，各个量的变化： 溶质质量 溶剂质量 溶质质量分数 ⑪_____ ⑫_____ ⑬_____ 不变 变小 变大 ③得到淡水后，右侧的高盐度海水可以晒盐。 (3)蒸馏法淡化海水 ①装置如图所示： ②蒸干大试管中的海水，观察有晶体析出； ③向小试管的冷凝水中加入几滴硝酸银溶液，无明显现象。 3．海底矿物 (1)人类开发利用的海洋资源包括化学资源、海底矿物资源、 海洋生物资源和海洋动力资源。 (2)海底常规化石燃料有⑭___、⑮_____、⑯_______。 (3)被誉为“未来能源”“21世纪能源”的“⑰___________ ___________”是一种新型矿产资源。 (4)随着海洋资源的开发，海洋污染现象也越来越严重，保护 海洋资源的措施有：海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加 强海洋环境监测和提高消除污染的技术水平等。 煤 石油 天然气 天然气水合 物(可燃冰) 知识点2 海水“晒盐” 1．海水晒盐的过程 2．粗盐的提纯 (1)步骤：③_____、④_____、⑤_____。 (2)粗盐提纯的各步操作都用到⑥_______，其作用分别是 ⑦_____，加速溶解、⑧_____、⑨_____，使液体均匀受热。 溶解 过滤 蒸发 玻璃棒 搅拌 引流 搅拌 3．精制食盐(如图) 知识点3 碳酸氢钠和碳酸钠 1．碳酸氢钠和碳酸钠的性质 物质 碳酸氢钠 碳酸钠 俗称 ①_______、酸式碳酸钠 ②___________ 化学式 ③______ ④______ 物理性质 白色、粉末状晶体， ⑤___溶于水 白色粉末，⑥___溶于水 小苏打 苏打、纯碱 NaHCO3 Na2CO3 能 易 化 学 性 质 酸碱 指示剂 碳酸钠、碳酸氢钠溶液使无色酚酞试液变⑦_____ 与酸 (HCl)反应 ⑧______________ ________________ ⑨_______________ _________________ 与碱 [Ca(OH)2] 反应 ⑩___________________ ____________________ ⑪_______________ _________________ 红色 NaHCO3＋HCl=== CO2↑＋H2O＋NaCl Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 2NaHCO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O Na2CO3＋Ca(OH)2 ===CaCO3↓＋2NaOH 化 学 性 质 与盐 (BaCl2) 反应 不反应 ⑫________________ ______________ 热稳 定性 ⑬____________ _________________ 受热不分解 Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓＋2NaCl 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 2．碳酸氢钠和碳酸钠的用途 (1)NaHCO3的用途 ①在灭火器中，它是二氧化碳发生剂。 ②在食品工业上，它是发酵粉的主要成分。 ③在制造饮料时，它是一种常用原料。 ④在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。 (2)Na2CO3的用途 石油精炼、粗盐精制、人造纤维及玻璃生产，还广泛用于冶金、造纸、纺织印染和洗涤剂生产等领域。 实验 粗盐提纯 1．粗盐中难溶性杂质的去除 实验 用品 托盘天平(电子秤)、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、陶土网、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、胶头滴管、铁架台(带铁圈)、滤纸、剪刀、火柴。 实验 过程 注意 事项 过滤：①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。②二低：滤纸边缘要低于漏斗边缘；漏斗里的液面应低于滤纸边缘。③三靠：玻璃棒要靠在有三层滤纸的一边；烧杯口要紧靠在玻璃棒上；漏斗的下端要紧靠在烧杯内壁，防止液滴飞溅 蒸发：①蒸发皿应放在铁架台的铁圈上，停止加热时，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。②加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。③当蒸发皿中出现较多晶体时，即停止加热，利用余热蒸干 2．粗盐中可溶性杂质的去除 (1)加试剂的顺序 ①BaCl2―→NaOH―→Na2CO3―→HCl。 ②BaCl2―→Na2CO3―→NaOH―→HCl。 ③NaOH―→BaCl2―→Na2CO3―→HCl。 (2)除杂试剂的作用和反应后溶液中离子种类 过程 化学方程式 溶液中的 离子种类 未加除杂试剂前 — Na＋、Cl—、Mg2＋、 Ca2＋、SO 加过量氯化钡溶液 ①_____________ _________________ Na＋、Cl—、Mg2＋、 Ca2＋、Ba2＋ BaCl2＋Na2SO4 ===BaSO4↓＋2NaCl 过程 化学方程式 溶液中的 离子种类 加过量氢氧 化钠溶液 ②____________ ___________________ Na＋、Cl—、OH－、 Ca2＋、Ba2＋ 加过量碳 酸钠溶液 ③_____________ _________________、 ④_____________ _________________ Na＋、Cl—、OH—、 CO 2NaOH＋MgCl2 ===Mg(OH)2↓＋2NaCl Na2CO3＋CaCl2 ===CaCO3↓＋2NaCl Na2CO3＋BaCl2 ===BaCO3↓＋2NaCl 过程 化学方程式 溶液中的 离子种类 过滤 除去BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2沉淀 溶液中的溶质有 ⑤_____、⑥_____、 ⑦______ 加足量的 盐酸，蒸发 ⑧__________ ____________、 ⑨_______________ _________________ Na＋、Cl— NaCl NaOH Na2CO3 NaOH＋HCl ===NaCl＋H2O Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋CO2↑＋H2O 【活动概况】 跨学科 实践活动6 制备五水硫酸铜晶体 活动背景 通过学习溶液的相关知识，加深对饱和溶液与不饱和溶液相互转化的认识；学会运用物理、化学等相关知识制备晶体的思路和方法；感受科学与艺术融合的价值和魅力 跨学科 实践活动6 制备五水硫酸铜晶体 活动目标 1．理解硫酸铜晶体的制备原理； 2．掌握硫酸铜晶体的制备方法； 3．培养科学实验设计和操作能力 跨学科实践活动6 制备五水硫酸铜晶体 活动设计与实施 任务一 根据溶解度曲线图，查阅资料，确定制备硫酸铜晶体的方法(蒸发结晶或降温结晶)及实验操作步骤 任务二 根据硫酸铜晶体的溶解度数据，设计制备硫酸铜晶体的实验方案 跨学科实践活动6 制备五水硫酸铜晶体 活动设计与实施 任务三 根据实验方案，小组合作或独立完成硫酸铜晶体的制备 展示与交流 1．撰写实践活动报告，展示制作的晶体，分享在本次活动中的收获和感受。 2．总结并反思自己实验成功的关键或失败的原因 【考点跟踪】 1．[2025·菏泽二模]研究小组利用炭粉与氧化铜反应后的剩余固体(含Cu、Cu2O、CuO和C)为原料制备胆矾(硫酸铜晶体)，操作流程如图： 资料：Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O。 (1)步骤②中反应的化学方程式为Cu＋H2SO4＋H2O2===CuSO4＋ 2X，则X的化学式为___。 (2)步骤③中生成蓝色沉淀的化学方程式为____________ ____________________。 H2O 2NaOH＋CuSO4 ===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 (3)下列分析不正确的是___(填序号，双选)。 A．操作1和操作2的名称是过滤 B．固体N的成分是炭粉 C．步骤④中加入的溶液丙是Na2SO4溶液 D．“一系列操作”中包含降温结晶，说明硫酸铜的溶解度随 温度的升高而减小 (4)硫酸铜溶液不能用铁质容器盛放的原因是_________ ____________(用化学方程式表示)。 CD Fe＋CuSO4 ===FeSO4＋Cu 2．[2025·宿州三模]某化工厂用废铜材料制备硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的流程如图所示。 资料：①双氧水的主要成分是过氧化氢。 ②铜和浓硫酸也可反应生成硫酸铜溶液，反应原理为Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 ③硫酸铜几乎不溶于酒精，不同温度下在水中的溶解度见下表： 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 20．7 28．5 40 55 75．4 (1)将废铜材料“粉碎”的目的是_________________________ _______________。 增大反应物的接触面积，使 反应更快更充分 (2)“转化”时发生的化学反应方程式为______________ ______________。 (3)工业生产中不选择铜和浓硫酸反应制备硫酸铜的原因是 _____________________________________________。 (4)“操作M”包括：蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤、烘干 等，晶体洗涤时采用酒精淋洗而不用水洗的原因是_________ _____________________________________。 Cu＋H2O2＋H2SO4 ===CuSO4＋2H2O 铜和浓硫酸反应耗能，生成的二氧化硫会污染空气 结晶 硫酸铜在 酒精中几乎不溶，用水洗会将硫酸铜溶解 考点1 海洋资源的综合利用 1．(双选)[2025·济南模拟]下列对海洋化学资源利用的有关叙述中，正确的是( ) A．利用降温结晶的原理从海水中获得粗盐 B．利用膜法从海水中获得淡水 C．利用电解海水的方法直接获得金属镁 D．利用氨碱法从海水中制得纯碱碳酸钠 2．[2025·青岛模拟]如图为海水淡化的简易装置。下列有关说法正确的是( ) A．该海水淡化原理与过滤原理相同 B．海水淡化过程中，水分子本身发生了改变 C．小石块的主要作用是加快水蒸气冷凝 D．阳光照射一段时间后，海水中氯化钠的质量分数变大 3．[2025·泰安三模]海水中蕴含着丰富的化学资源，我们应予以合理开发及综合利用。如图是海水部分综合利用的流程图。下列对该工艺的相关描述不正确的是( ) A．母液1、母液2分别是 NaCl和 NaHCO3的饱和溶液 B．吸氨碳化塔内应先通NH3，后通CO2 C．经过步骤①、②的目的是富集并提纯氯化镁 D．R中加入试剂的顺序可以是过量 Na2CO3、过量 BaCl2、过量NaOH 4．2022年4月，山东发布《现代海洋产业2022年行动计划》， 使海洋经济在国民经济中的贡献和地位不断巩固，发展速度稳 中有进。 (1)海水淡化： 采用下图所示的膜法淡化海水，当右侧海水加压时，其中的水 分子可通过淡化膜进入左侧淡水池，而体积较大的盐离子无法 通过淡化膜，从而分离得到淡水。下列有关说法中，不正确的 是__(填序号)。 C A．膜分离法淡化海水发生了物理变化 B．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似 C．加压后右侧海水中溶质质量分数减小 D．加压后右侧海水中的溶剂质量减少 (2)海水晒盐： 我国海盐年产量3千多万吨，居世界第一位，目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，生产流程如图所示： ①从海水中获得食盐的基本方法是_________(填“蒸发结晶” 或“降温结晶”)。 ②海水晒盐后得到的母液是该温度下氯化钠的_____(填“饱 和”或“不饱和”)溶液。 ③若要除去食盐固体中含有的少量CaCl2杂质，得到较为纯净的 食盐晶体，请简述实验操作步骤：取少量固体溶解→加入适量 ______________溶液→过滤→蒸发结晶。 蒸发结晶 饱和 碳酸钠(Na2CO3) (3)海水制“碱”： 1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。该技术以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱。碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，试回答： ①t2 ℃时，NaCl的溶解度_____(填“大于”“等于”或“小 于”)Na2CO3的溶解度。 ②t1 ℃时，向50 g水中加入8 g Na2CO3固体，经充分溶解，所 得溶液中，溶质与溶液的质量比为______(填最简整数比)。 ③t1 ℃时，各取Na2CO3和NaCl固体mg，分别加水至固体恰好完 全溶解，配制成饱和溶液；再升温至t2 ℃，此时所得的Na2CO3 溶液质量_____(填“大于”“等于”或“小于”)NaCl溶液质 量。 小于 4∶29 大于 考点2 海水晒盐 1．[2025·青岛]海水中蕴藏着丰富的食盐资源。“盐田法”晒盐的流程如图所示，下 列说法正确的是( ) A．“盐田法”晒盐利用的原理是降温结晶 B．从①到②的过程中，氯化钠的质量分数一定不变 C．母液是该温度下氯化钠的饱和溶液 D．粗盐中除氯化钠外只含有泥沙等难溶性杂质 2．(双选)[2025·济南模拟] 从海水中提取食盐的主要流程如图所示，下列说法中，不正确的是( ) A．从海水中获取食盐是通过蒸发结晶实现的 B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 C．析出粗盐后的母液可用于提取多种化工原料 D．析出粗盐后的母液是该温度下氯化钠的不饱和溶液 3．[2025·临沂二模]传统制盐工艺以“煎煮法”为主，体现 了古代劳动人民对海洋资源的智慧利用。如今，现代制盐技术 结合资源循环理念，可实现海水淡化、盐化工产品开发等综合 应用。 【任务一】了解海洋中的资源 (1)海洋是人类拥有的巨大的资源宝库。人类可以从海洋中获 取的资源有_____(填序号)。 A．海洋矿产资源 B．海洋生物资源 C．海洋化学资源 D．海洋能源资源 ABCD 【任务二】从海水中提取NaCl 海水中主要盐类的含量及溶解度曲线如图所示： (2)古代盐民通过“煎盐法”制盐，此方法属于_________(填 “降温结晶”或“蒸发结晶”)。现代“晒盐法”晒盐过程中 海水蒸发所需能量主要来自_______。请根据图2的有关数据解 释人类主要通过“煎煮法”或“晒盐法”获取NaCl的原因： ___________________________。 蒸发结晶 太阳能 NaCl的溶解度随温度变化不大 (3)海水提取粗盐后的母液是NaCl的_____(填“饱和”或“不 饱和”)溶液，写出一个向母液中加入石灰乳所发生反应的化 学方程式：________________________________，用母液作为 提取金属镁原料的优点是_______________________________ _________________________(写一点)。 饱和 MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2 母液中镁离子浓度高，可提高提取 效率，降低成本(合理即可) 考点3 粗盐提纯 1．[2025·济南模拟] 粗盐中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是( ) A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液 B．加入试剂a后，将混合 物过滤，得到的沉淀中除 泥沙外还含有3种不溶物 C．向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的 D．操作b的名称为过滤 2．[2025·泰安一模]如图是海水综合利用的部分流程(操作已省略)，已知该粗盐中含泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。下列说法不正确的是( ) A．流程Ⅰ中X、Y溶液的顺序不能颠倒 B．流程Ⅰ中得到NaCl的质量比原混合物中NaCl的质量多 C．流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代 D．流程Ⅱ中涉及两种基本反应类型 3．[2025·济宁三模]海水是宝贵的资源，海水晒盐产生的粗盐中含有杂质MgCl2、CaCl2、Na2SO4经提纯后得到精盐，母液可以提纯金属镁，以下是海水综合利用的流程图： (1)粗盐提纯过程中NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3，溶液的加 入顺序还可以是___(填序号)。 A．BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液 B．Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液 C．BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液 (2)已知NaCl和MgCl2的溶解度受温度的影响较小，在操作Ⅰ中 需要用到玻璃棒，其作用是_____________________________ ___，当观察到_______________时，停止加热。 AC 搅拌，防止局部过热造成液滴飞 溅 有大量固体析出 (3)粗盐提纯过程中加入过量Na2CO3的目的是___________ _____。 (4)电解熔融MgCl2可得到金属镁和另一种单质，该反应的化学 方程式为_________________________。 除去CaCl2和 BaCl2 MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑ 考点4 碳酸钠和碳酸氢钠的性质及用途 1．[2025·德州二模]某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠50%，碳酸钠10%、碳酸氢钠15%。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是( ) A．氯化钠、碳酸钠属于易溶物质 B．该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用 C．30 ℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数等于40% D．20 ℃时，将50 g“果蔬洗盐”放入100 g水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液 2．[2025·青岛二模]NaHCO3是缓解胃酸过多的一种抗酸药。某化学兴趣小组在学习NaHCO3和Na2CO3有关性质后，对Na2CO3是否也适合作为抗酸药进行了如下探究。 【提出问题】Na2CO3是否也适合作为抗酸药？ 【查阅资料】①人体胃液(含有盐酸)通常约100 mL，pH≈1．5，体温约37 ℃。 ②抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3～5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 【提出猜想】 (1)猜想一：Na2CO3适合作为抗酸药。其理由是____________ ____________________(用化学方程式表示)。 猜想二：Na2CO3不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。 Na2CO3＋2HCl ===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 【实验探究】探究Na2CO3作为抗酸药的适应性。 先向500 mL烧杯中加入100 mL pH＝1．5的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1 mL/min的速度滴入pH＝1．5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入适量碳酸钠固体，并持续搅拌。用传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。将上述实验中的Na2CO3换成等质量的NaHCO3，重复实验过程。所得两条曲线如图。 【分析数据】 (2)由图可知，与NaHCO3相比：①Na2CO3反应时造成胃液pH远大 于5；②Na2CO3_________________________________________ _________。 【得出结论】Na2CO3不适合作为抗酸药，猜想二正确。 反应时造成胃液pH>5的持续时间过长，会导致 胃部不适 【反思评价】 (3)有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，上述 “实验探究”设计得不够严谨，你认为不严谨之处是_______ _________________。 没有控 制温度为人体体温 【拓展延伸】 (4)Al(OH)3也是一种常用的抗酸药。请写出Al(OH)3与胃酸主要 成分盐酸反应的化学方程式：___________________________。 相比Al(OH)3，从与胃酸反应的产物分析，NaHCO3抗酸药存在 的不足之处是_________________________________________ ___________________。 Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O 碳酸氢钠与胃酸中的盐酸反应生成二氧化碳气 体，可能会引起胃胀 考点5 物质的检验与鉴别 1．[2025·烟台]物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是( ) 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中混有的碳粉 将混合物在空气中充分灼烧 B 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取等量样品，加等温、等量水溶解，比较温度变化 C 验证乙醇中含有碳元素 取样，点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 D 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的BaCl2溶液，过滤 2．[2025·青岛]设计实验方案是科学探究的重要环节，下列实验方案能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验方案 A 除去二氧化碳中的少量一氧化碳 将混合气体点燃 B 除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸 加入过量氢氧化钙溶液 C 鉴别棉线和羊毛线 分别取适量样品灼烧，闻气味 D 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取少量待测液，分别滴加适量碳酸钠溶液，观察是否有气泡产生 考点6 物质的除杂与分离 1．(双选)[2025·济南模拟]下列物质提纯的方案设计中，能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验方案 A 除去H2中的少量HCl 通过足量NaOH溶液，干燥 B 除去FeSO4溶液中混有的少量CuSO4 加入过量的Fe粉，过滤 C 除去CaO固体中混有的少量CaCO3 加入足量的水溶解，过滤 D 除去NaCl溶液中混有的少量MgCl2 滴加过量的NaOH溶液，过滤 2．[2025·聊城二模]除去下列物质中含有的少量杂质，所用除杂方法正确的是( ) 选项 物质 杂质 除杂方法 A O2 N2 通过灼热的铜网 B CuCl2溶液 NaCl 加入适量的氢氧化钠溶液，过滤，向滤渣中加入适量稀硫酸 C KCl固体 MnO2固体 加水溶解、过滤、蒸发结晶 D CO2 CO 通入足量氧气、点燃 3．[2025·淄博模拟]除去下列物质中含有的杂质，所用试剂和方法正确的是( ) 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂和方法 A 稀盐酸(H2SO4) 加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤 B O2(水蒸气) 将气体通过足量的浓硫酸，干燥 C CaCO3(CaO) 高温煅烧 D NaOH溶液[Ca(OH)2] 加入过量Na2CO3溶液，过滤 1．[2024·重庆]海水含有丰富的化学资源，关于海水的下列说法中不正确的是( ) A．海水蒸发说明水分子在不断运动 B．海水占全球总储水量的绝大多数 C．蒸馏可以从海水中获得淡水 D．相同条件下海水的导电能力比纯水弱 2．[2025·深圳]海洋资源是我国珍贵的自然资源，如图是海水的主要成分，箭头表示不同物质间能转换，下列关于海水资源利用过程错误的是( ) A．①可以通过蒸发实现 B．②所需的设备需要抗腐蚀性能强 C．③中低钠食盐含有的KCl可以补充人体中的K元素 D．若④的产物只有两种单质，则另一种生成物为Cl2 3．[2025·眉山]在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列操作错误的是( ) 4．[2025·临沂一模]除去下列物质中所含少量杂质的试剂及方法中，不正确的是( ) 选项 物质 杂质 除杂质的试剂及方法 A N2 O2 将气体缓慢通过足量灼热的铜粉 B Cu粉 Fe粉 加入足量稀盐酸充分反应，过滤，洗涤，干燥 C NaCl溶液 CaCl2 加入适量的Na2CO3溶液，充分反应，过滤 D NaOH溶液 Na2CO3 加入足量的稀盐酸 5．[2025·日照模拟] 下列有关物质检验、鉴别和除杂的实验设计，错误的是( ) 选项 实验目的 实验设计 A 除去氧化铜中的少量炭粉 在空气中充分灼烧 B 鉴别氢氧化钠溶液与澄清石灰水 取样，分别加入足量的稀盐酸，观察现象 C 除去实验室制取二氧化碳后废液中过量的稀盐酸 加入过量的碳酸钙固体，过滤 D 除去粗盐中的少量泥沙 加水溶解，过滤，蒸发结晶 6．(双选)[2025·绥化]有一包粉末状固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3、K2CO3、KCl、FeSO4中的两种或多种，取一定量该粉末于烧杯中，加入100 g溶质质量分数为7．3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到无色溶液。以下分析正确的是( ) A．该固体粉末中一定不含有FeSO4 B．若反应后生成4．4 g CO2气体，则固体粉末中一定含有KCl C．若所取固体粉末的质量为13．7 g，则反应后生成CO2的质量一定为4．4 g D．若所取固体粉末的质量为13．8 g，可推测出固体粉末中一定含有Na2CO3 7．[2024·苏州]常温下，取少量实验室制CO2的剩余液(稀盐酸和CaCl2的混合溶液)，边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液(见图)，产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是( ) A．滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子仅含Ca2＋ B．滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl和HCl C．滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强 D．滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的Cl－数目保持不变 8．(双选)[2024·齐齐哈尔]现有一包固体物质，可能含有碳酸钙、碳酸钠、氯化钙、氢氧化钠、氯化铜中的一种或几种。为确定其成分，某化学小组同学进行如下探究： 步骤1：取少量该固体物质于试管中，加入足量的水，充分振荡后过滤，得到白色沉淀和无色溶液。 步骤2：向步骤1所得无色溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色。再加入足量的稀盐酸，溶液红色褪去且无气泡产生。 步骤3：另取10．6 g该固体物质于烧杯中，加入足量的稀盐酸，产生4．4 g气体。 根据以上探究过程，下列说法中正确的是( ) A．该固体物质中一定不含氯化铜 B．该固体物质最少由三种物质组成 C．该固体物质中可能含有氢氧化钠 D．若该固体物质中含有碳酸钠，则一定含有氯化钙 9．[2025·湖北] 海洋资源的综合利用，是解决当前人类面临的资源短缺难题的重要途径之一。 Ⅰ．从海水中获取淡水 反渗透法淡化海水是膜分离技术的 应用，原理如图甲所示，其中淡化 膜只允许水通过，不允许溶解在水 中的物质通过。 (1)海水通过淡化膜前，需将其中的泥沙等难溶物通过先沉 降，再_____(填操作名称)的方法除去。 (2)下列理解错误的是__(填序号)。 a．淡化膜具有选择性 b．加压后左侧液面上升 c．加压后右侧溶质质量增大 过滤 c Ⅱ．从浓缩海水中提取化学品 图甲左侧区域获取淡水的同时， 右侧区域获得浓缩海水(含 NaCl、MgCl2等)，提取NaCl后， 母液可进一步提取Mg(图乙)。 (3)图乙中能量转化：潮汐能→机械能→_____(用于电解 MgCl2)。 (4)步骤②反应的化学方程式为___________________________。 电能 Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O 10．[2025·眉山]海洋是生命的摇篮，是人类巨大的资源宝库。我国海岸线长3．2万千米，主张管辖的海域面积为300万平方千米，海洋资源开发前景十分广阔。如图所示是用海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程。 (1)图中①是_____(填“蒸发”或“冷却”)池。 (2)根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是___(填序号)。 A．海水进入“贮水池”，海水的成分基本不变 B．在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增大 C．海水引入“结晶池”后继续浓缩，直至达到饱和析出食盐 晶体 蒸发 AC (3)得到的“粗盐”中除泥沙外还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等 杂质，若要得到纯净的氯化钠，加水溶解后先加入过量的 _____________溶液除去Na2SO4，再加入过量的Na2CO3和NaOH 溶液除去___________________，过滤后加入稀盐酸调节溶液 的pH值，最后处理得到氯化钠。 (4)氯化钠用途广泛，如________________________________ __________________(任写一条)。 BaCl2(氯化钡) CaCl2、BaCl2、MgCl2 作调味品(或配制生理盐水、作化工 原料等，合理即可) 11．[2025·广州]碳酸钡 (BaCO3)广泛用于制造光学玻璃、陶瓷、搪瓷、颜料等，工业上用重晶石(BaSO4)碳化法生产碳酸钡的流程如下： (1)煅烧炉得到的副产品是____(写化学式)。 CaO (2)粗BaS中的杂质不参与反应，反应器中生成的Ba(OH)2和 Ba(HS)2均进入溶液A在碳化塔中与CO2反应完全转化为BaCO3沉 淀。 ①BaS与H2O反应的化学方程式是______________________ _______。 ②如果参加反应的BaS质量是338 kg，理论上碳化塔中参加反 应的CO2质量是___kg。 2BaS＋2H2O===Ba(OH)2＋ Ba(HS)2 88 (3)结合上述工艺，设计吸收碳化塔产生的酸性气体H2S的合理 方案：_________________________。 将H2S通入饱和氢氧化钡溶液 (4)BaCO3可用于制备其他钡的化合物。已知BaCl2、Ba(OH)2的溶解度如下表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g BaCl2 31．6 35．7 40．7 46．4 52．4 Ba(OH)2 1．7 3．9 8．2 20．9 101．4 ①描述两种物质的溶解度特点： BaCl2：0～80 ℃范围内溶解度均较大，随温度升高而增大。 Ba(OH)2：____________________________________________ _________________________。 ②以BaCO3为原料制备 Ba(OH)2固体，简述操作过程：在加热条 件下，将BaCO3固体溶于浓盐酸，_______________________ _________________________________________。 0～40℃范围内溶解度较小，60～80℃范围内溶解 度较大，随温度升高而增大 加入适量饱和氢氧化钠溶 液，蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥 12．[2025·青岛二模]水果、蔬菜等在生长及运输过程中可能会使用到杀虫剂、防腐剂等，食用前需要去除残留，果蔬洗盐能达到此效果。学校兴趣小组同学对某临期果蔬洗盐在成分及含量上是否变质进行研究。 【阅读标签】见图 【查阅资料】 ①碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应产生白色沉淀。 ②碳酸氢钠在50 ℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。 ③浓度大于0．83%的碳酸氢钠溶液中加入0．1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀；浓度小于0．83%的碳酸氢钠溶液中加入0．1%的氯化钙溶液则无现象。 ④室温下，碳酸氢钠饱和溶液的浓度为8．8%。 (1)任务一：验证该临期果蔬洗盐的成分 【作出猜想】该临期果蔬洗盐中除了氯化钠外，可能还有猜想 1：碳酸钠；猜想2：_________________；猜想3：碳酸氢钠 碳酸钠、碳酸氢钠 【实验验证1】 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取样溶于水，滴加无色酚酞试液 _________ 溶液呈碱性 实验2：取样加热，将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 含有_________ 溶液变红 碳酸氢钠 实验操作 实验现象 实验结论 实验3：为使现象明显，取样溶于水并用玻璃棒搅拌形成饱和溶液，加入0．1%的氯化钙溶液 产生白色沉淀 含有碳酸钠 【交流反思1】小组同学认为实验3中结论不严谨，理由是___ ____________________________________________________ _______________________________________。 浓 度大于0．83%的碳酸氢钠溶液中加入0．1%的氯化钙溶液， 也能产生白色沉淀，则不能说明含有碳酸钠 【实验验证2】为保证实验的严谨性，小组同学进一步探究。 实验操作 实验现象 实验结论 实验4：另取8 g样品与992 g水配制成溶液，向其中滴加0．1%的CaCl2溶液 _____________ 含有碳酸钠 产生白色沉淀 【实验结论】猜想2正确。 (2)任务二：验证该临期果蔬洗盐的成分含量变化 【实验方案】查阅资料、实验探究、数据分析。 【实验结论】确定该临期果蔬洗盐中碳酸钠的质量分数增大。 【交流反思2】由于该样品长期放置在灶台旁受热引起变质。 请根据资料信息写出变质所涉及的化学方程式： ______________________________。 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 【迁移应用】推测此类果蔬洗盐的贮存条件：_________。 【拓展延伸】小明的弟弟比较顽皮，将盛放食盐与果蔬洗盐的 容器标签损毁，请借助家庭中的生活用品或食品等设计方案进 行区分：___________________________________________ _______________________(写明所选物品、现象及结论)。 低温贮存 取样品少量，滴加食醋，有气泡产生的是果蔬洗 盐，无明显现象的是食盐 eq \o(―――→,\s\up17(石灰乳)) eq \o(――→,\s\up17(盐酸)) eq \o(――→,\s\up17(通电)) eq \o(=====,\s\up16(通电)) 2．海水淡化 (1)规模化和产业化淡化海水 eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(膜法（反渗透法）→利用⑨ 分离,热法（多级闪急蒸馏法）→利用⑩ 分离)) eq \o(====,\s\up17(△)) eq \o\al(2-,4) eq \o\al(2-,3) eq \o(====,\s\up17(△)) eq \o(=====,\s\up17(通电)) eq \o(====,\s\up17(△)) $