基础实验7 粗盐的初步提纯（同步讲义）化学新教材沪教版九年级下册

本讲义聚焦初中化学“粗盐的初步提纯”核心实验，系统梳理难溶性杂质去除的完整流程，包括称量、溶解、过滤、蒸发、计算产率等步骤，明确溶解搅拌、过滤引流、蒸发防溅等关键操作技能及玻璃棒作用，结合误差分析构建物质分离提纯的学习支架。 该资料以“知识点-即学即练-考点解析-实践应用”递进设计，融入科学探究与实践，通过实验视频提示、操作注意事项及误差原因分析培养科学思维。课中辅助教师规范实验教学，课后多样化习题助学生巩固操作要点、查漏补缺，强化严谨的科学态度与责任。

第七章 探索溶解现象 基础实验7 粗盐的初步提纯 教学目标 1.学习除去粗盐中难溶性杂质的方法。 2.掌握溶解、过滤、蒸发等实验操作技能。 重点和难点 重点：除去粗盐中难溶性杂质的方法。 难点：溶解、过滤、蒸发等实验操作技能及注意事项。 ◆知识点一 粗盐中难溶性杂质的去除 1.实验用品 托盘天平、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、滤纸、火柴；粗盐。 2.实验装置及流程 3.实验步骤 (1)称量：用托盘天平称量一定量的粗盐，用量筒量取一定量蒸馏水。 (2)溶解：将粗盐和蒸馏水转移到烧杯中，用玻璃棒搅拌，使粗盐充分溶解。 注意事项：称量前先把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。准确称取粗盐。 (3)过滤：制作过滤器，并进行过滤操作。仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。 注意事项：①过滤后滤液仍然浑浊的原因可能是滤纸破损、漏斗内的液面高于滤纸的边缘、仪器不干净等；②若滤液浑浊应再次过滤。 (4)蒸发：将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中，边加热边用玻璃棒不断搅拌，当有较多晶体出现时停止加热，利用余热将其蒸干。 (5)计算产率：用玻璃棒把蒸发皿中的晶体转移到纸片上称量，产率＝称取的粗盐质量 (精盐质量)×100%。 注意事项：本实验提取得到的精盐不是纯净的氯化钠：提取得到的精盐可能还含有MgCl2和CaCl2等杂质，因为这些物质溶于水，不能通过过滤除去。 即学即练 1.下列有关“粗盐的初步提纯”说法中正确的是（ ） A．溶解：向水中逐渐加入粗盐时不断用玻璃棒搅拌 B．过滤：过滤时，有滤液贱出，会使精盐产率偏高 C．蒸发：蒸发时刚有固体开始析出，立即停止加热 D．量取：量取10mL水时为了方便选择100mL量筒 2.有关“粗盐的初步提纯”实验中说法不正确的是（ ） A．溶解时，加入水越多，氯化钠的溶解度越大 B．玻璃棒用了3次，但作用各不相同 C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯 D．当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热 ◆知识点二 实验误差分析 结果 原因 产率偏 低 ①粗盐没有充分溶解；②搅拌时液体溅出；③蒸发时液体飞溅；④转移时有部分固体粘在蒸发皿上等 产率偏 高 ①过滤时杂质没有过滤干净；②蒸发时未充分蒸干溶液等 即学即练 1.实验室是学习化学的重要场所，兴趣小组的同学在实验室了粗盐提纯化学实验。回答下列问题： （1）如图中操作有错误的是 （填数字序号）。 （2）若得的精盐的产率偏高，则可能的原因是 _______（填字母序号）。 A．过滤时滤纸有破损 B．蒸发时有固体溅出 C．最终所得精盐比较潮湿 2.同学们在实验室用氯化钠固体配制100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液(水的密度为1 g/mL)。 （1）需要氯化钠的质量为 g，需要水 mL。 （2）图中明显的两处错误是 、 (填具体错误)。 （3）该实验的正确操作顺序为 (填字母)。 （4）正确称量氯化钠时，若托盘天平出现了右盘低的现象，接下来的操作应是_______(填字母)。 A．将平衡螺母向左调 B．往右盘中添加砝码 C．向左移动游码 D．往左盘中添加氯化钠 （5）量取水时，若仰视读数，溶液溶质质量分数 (填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)；若不小心将配制好的溶液溅到外面一些，溶液的溶质质量分数 。 （6）溶解时将氯化钠和水依次倒入烧杯中，要用玻璃棒搅拌，其目的是 。 （7）小柯同学所贴标签有不妥之处，如图所示，请在空白标签上填写正确内容 。 一、蒸发时需注意的问题 1.蒸发皿可直接加热，蒸发皿中液体的体积不宜超过容积的2/3。 2.加热时，应不断用玻璃棒搅拌溶液，防止液体因局部温度过高造成液滴飞溅。 3.加热到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，并用玻璃棒不断搅拌，利用蒸发皿的余热将滤液蒸干（不能将滤液完全蒸干再停止加热）。 4.停止加热后，热的蒸发皿如需取下，应用坩埚钳夹持，并小心地放在陶土网上。 二、不同操作中玻璃棒的作用 1.溶解时用玻璃棒搅拌，加快粗盐的溶解速率； 2.过滤时用玻璃棒引流，防止液体溅出； 3.蒸发时用玻璃棒搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅； 4.蒸发结束时用玻璃棒转移固体。 实践应用 1.下列去除粗盐中难溶性杂质得到精盐的实验操作中，说法不正确的是 A．正确的操作顺序是①③② B．操作①利用了氯化钠易溶于水的性质 C．①②③中玻璃棒的作用相同 D．操作②采用了蒸发溶剂的方法得到精盐 2.粗盐提纯 （1）实验仪器 托盘天平(含砝码)、漏斗、纸片、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、 、铁架台(带铁圈)、滤纸、酒精灯、 、坩埚钳、陶土网、火柴、剪刀等。 （2）实验步骤 ； ； ； （3）实验分析 I.溶解时玻璃棒作用： 。 II.蒸发结晶 ①蒸发皿中的液体量不宜超过蒸发皿容积的 ； ②加热时，应不断用玻璃棒搅拌溶液，防止 ； ③加热到蒸发皿中 时，停止加热，并用玻璃棒不断搅拌，利用余热将滤液蒸干； ④热的蒸发皿应用 夹持小心地放在 上。 考点一 粗盐的初步提纯实验操作 【例1】下列有关粗盐提纯实验中的相关装置和操作，正确的是（ ） A．溶解粗盐 B．过滤食盐水 C．量取10mL水 D．蒸发食盐水 解题要点 本知识点主要考察一定溶质质量分数溶液的配制，解题时应注意掌握 配制一定溶质质量分数的溶液（用固体药品配制溶液）步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。此外，要注意理解相关误差分析的原因，以及避免错误的实验操作，如：用量筒量取水时，视线应与液体凹液面最低处保持水平，俯视或仰视均会造成结果错误。 【变式1-1】正确操作是实验成功的前提。下列配制溶液的部分操作不规范的是（ ） A．取氯化钠 B．称量氯化钠 C．量取水 D．溶解 【变式1-2】《本草纲目》中介绍煎樟脑法：用樟木新者切片，以井水浸三日三夜，入锅煎之，柳木频搅。待汁减半，柳上有白霜，即滤去滓，倾汁入瓦盆内。经宿，自然结成块也。以上记述中没有涉及的操作是 A．蒸发 B．过滤 C．结晶 D．蒸馏 考点二 误差分析 【例2】提纯含少量泥沙的粗盐样品，实验过程如图： （1）该实验是利用泥沙 而氯化钠易溶于水的性质进行提纯，溶解时，加入水的量需适量，水太少则 ；水太多则 。 （2）操作Ⅲ的名称是 ，此操作中玻璃棒的作用是 。 （3）蒸发时有如下注意事项，你认为错误的是 。 A．蒸发是通过加热的方法将水汽化除去 B．加热时用玻璃棒不断搅拌，防止滤液溅出 C．蒸发皿必须放在陶土网上加热 D．当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热 （4）实验结束后计算精盐的制得率，发现制得率较低，可能原因是 。 A．食盐没有全部溶解即过滤 B．滤液浑浊就开始蒸发 C．蒸发后，所得精盐比较潮湿 D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上 解题要点 本知识点主要考察在粗盐提纯实验中的误差分析，解题时需谨慎分析错误操作所带来的影响，进而分析对结果的偏差。 【变式2-1】小明想用含有少量泥沙的粗盐来配制100g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液．所需的实验步骤为：①溶解﹣②过滤﹣③蒸发结晶﹣④计算﹣⑤称量﹣⑥溶解 （1）图1中，仪器a的名称是 ； （2）图1中，操作②中玻璃棒的作用是 ； （3）若经过操作后滤液仍然不洁净，可能的原因是 （填序号） ①滤纸没有紧贴漏斗内壁              ②玻璃棒靠在一层滤纸处将滤纸损坏 ③液面高于滤纸边缘                  ④盛接滤液的仪器本身不洁净 （4）操作中看到 时，停止加热； （5）图2操作有误的是 （填序号）； （6）称量氯化钠时采用A操作，配制的其余操作均规范，则所得溶液质量分数为 （砝码5g以下用游码，精确到0.1%），量筒读数时采用B操作，配制的其余操作均规范，则所得溶液质量分数将 （偏大、偏小、不变）。 基础达标 1．在粗盐提纯实验中，下列部分实验操作正确的是 A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．称量 2．“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列装置或操作正确的是 A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．转移 A．A B．B C．C D．D 3．用下列实验操作可以完成两个实验，甲实验是除去粗盐中的难溶性固体杂质。乙实验是配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中正确的是 A．甲实验的步骤是①④⑤，其中除杂质的关键步骤是蒸发 B．甲实验④中，玻璃棒的作用是搅拌加快过滤速度 C．乙实验若按②③①的步骤进行操作，所配溶液的浓度会偏小（水的密度为1g/cm3） D．乙实验②中，若左盘放砝码，右盘放药品，所称得的氯化钠一定比实际需要量少 4．海水淡化一直是重要研究课题，膜技术的引人使研究有了突破性进展。如图对醋酸纤维膜右侧的海水加压，水分子可透过膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能通过膜，从而得到淡水。下列有关说法不正确的是 A．该海水淡化过程属于物理变化 B．加压后右侧海水中溶质的质量不变 C．加压后右侧海水中溶液的溶质质量分数增大 D．a口排出液通过蒸发结晶得到精制食盐 5．粗盐中难溶性杂质的去除须经过下列操作，其中操作不规范的是 A．称量 B．溶解 C．过滤 D．蒸发 6．下列过程发生化学变化的是 ①海水晒盐       ②海水淡化         ③海水制镁       ④粗盐除泥沙       ⑤粗盐除可溶性杂质 A．全部 B．只有①② C．只有③④ D．③⑤ 20．以下是进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的部分操作，其中错误的是 A．取粗盐 B．过滤混合物 C．取下蒸发皿 D．称量精盐 A．A B．B C．C D．D 在“去除粗盐中的难溶性杂质”的实验中，需要经过溶解、过滤、蒸发才能得到相对比较纯净的产物，其中涉及到一些基本的实验技能，请根据所学知识，回答下列小题。 7．溶解时需量取20mL水，向量筒中倾倒水时，操作步骤正确的是 A．手持量筒，应垂直悬空拿稳 B．手拿试剂瓶，标签向外 C．试剂瓶口不要紧贴量筒口 D．取完药品盖好瓶盖，放回原处，标签向外 8．过滤操作中不需要使用的仪器是 A．玻璃棒 B．漏斗 C．酒精灯 D．烧杯 9．下列有关粗盐提纯过程的叙述错误的是 A．除去食盐水中的可溶性杂质的化学原理为：使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐水中分离出去 B．粗盐提纯过程中既有化学方法，也有物理方法 C．溶解粗盐时用玻璃棒搅拌，加速粗盐溶解 D．蒸发结晶食盐时，待水分全部蒸发，才能停止加热 10．下列“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中的操作，正确的是 A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．熄灭酒精灯 11．实验室对粗盐进行提纯，并粗略测定粗盐中氯化钠的含量，下列说法错误的是 A．实验前需要查阅资料，了解氯化钠在室温时的溶解度 B．如果粗盐未能充分溶解，则实验结果中氯化钠的含量将偏高 C．过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质 D．蒸发时，观察到大量氯化钠析出就停止加热，用余热蒸干 12．观看实验视频，阅读教材P56-57，总结“粗盐中难溶性杂质的去除”操作步骤和注意事项，完成下列表格。 步骤 实验仪器 实验操作 1.溶解：利用物质的溶解性不同 托盘天平、称量纸、药匙、烧杯、玻璃棒 称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用 搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊。并称量剩下的粗盐，记录所溶解粗盐的质量 2.过滤：使固液分离，除去难溶性杂质 漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台 如图所示，过滤步骤1中所得液体。仔细观察滤纸上剩余物和滤液的颜色。 3.蒸发：利用 的方法分离溶质和溶剂 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台 将所得澄清滤液倒入蒸发皿。如图所示，用酒精灯加热。 注意事项： (1)在加热过程中，用 不断搅拌溶液，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。 (2)当蒸发皿中出现较多固体时， 。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 (3)实验结束后，应用 移动蒸发皿，一定不能用手直接拿，以免烫伤。 4.计算产率 托盘天平、称量纸、玻璃棒 用 把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。粗盐的产率=×100%。 13．I.实验名称：粗盐提纯 (1)可能使用到的仪器：①铁架台(带铁圈)②烧杯③量筒④试管夹⑤陶土网⑥集气瓶⑦药匙⑧胶头滴管⑨托盘天平⑩砝码。在这10种仪器中，实验中一定不需要的仪器是(填编号) ；需要增加的仪器是 (不要求答滤纸)。 Ⅱ.实验步骤与有关要求： (2)第一步：溶解。①称量：称量前先把 放在标尺的 处，检查天平是否平衡。准确称取5.0克粗盐。②溶解：量取10mL水倒入烧杯里，用药匙加粗盐于水中，并用 搅拌，一直到粗盐 为止。称量剩下的粗盐质量，计算10mL水中约溶解了多少克粗盐。 第二步：过滤。①滤纸的边缘比漏斗口 ，滤纸要紧贴 ，漏斗里的液面要低于 ；②过滤时，倾倒未过滤液体的烧杯口应紧靠 ，漏斗下端管口要紧靠 。 第三步：蒸发。①倒入蒸发皿里的液体不超过容积的 ，倒入过多的液体，在沸腾时容易迸溅，且不易搅动；②当蒸发皿出现较多量固体时，应 。 第四步：计算产率。用 将固体转移到纸上，称量后，回收到 中。将提纯后的精盐与溶解的粗盐作比较，计算出精盐的产率。 (3)在粗盐提纯实验中，四次使用玻璃棒，所起的作用分别是： ①粗盐溶解时，使用玻璃棒搅拌，起 作用。 ②过滤时，用玻璃棒 ，使液体沿玻璃棒缓缓流进过滤器。 ③蒸发时，用玻璃棒不断搅动，防止 。 ④用玻璃棒把固体移到纸上，称量回收，用它做转移固体的 。 14．化学兴趣小组的同学们获取了一些从海水中提取的粗盐(含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质)，在实验室中进行了“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。请你与他们一起完成以下实验报告的内容。 【实验目的】粗盐中难溶性杂质的去除 【实验用品】烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、蒸发皿、_______、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙。 【实验步骤】 ①溶解：称取5 g粗盐，加入盛有10 mL水的烧杯里，_______，充分溶解。 ②过滤：组装好过滤装置，将溶解后的粗盐水进行过滤。 ③_______：用酒精灯加热所得澄清滤液，在加热过程中用玻璃棒不断搅拌。 ④计算产率。 【问题与交流】 (1)补全所缺实验用品 。 (2)补全在步骤①： ，③： 。 (3)在步骤②中玻璃棒的作用是 。 (4)步骤③中酒精灯停止加热的时机为 。 (5)用NaCl的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液可以溶解除去其中的可溶性杂质，进一步提纯粗盐。 15．某化学兴趣小组对“粗盐中难溶性杂质的去除”开展如下探究活动。如图是同学们做粗盐提纯的实验操作示意图。请回答下列问题： (1)粗盐提纯实验中的操作顺序为 （填操作序号），以及称量精盐并计算产率。 (2)操作③和④都要用玻璃棒搅拌，其中操作④的名称是 ；玻璃棒的作用是 。 (3)操作④中，当观察到蒸发皿内 时，停止加热，利用 蒸干剩余液体。 (4)操作⑥中的错误是 。若过滤时速率很慢，可能的原因是 。 (5)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率偏低，其可能的原因是______（填序号）。 A．粗盐没有全部溶解即过滤 B．过滤时有部分液体洒出 C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．蒸发皿上沾有的精盐没有全部转移到称量纸上 (6)若将20g溶质质量分数为5%的溶液加热蒸干后，所得固体的质量小于1g，原因可能是 。 16．实验室里有一瓶只含少量泥沙的氯化钠固体，欲除去杂质，配制氯化钠溶液。回答下列问题： (1)除去氯化钠固体中的少量泥沙主要实验操作如图所示： ①下列说法正确的是 （填标号）。 A．步骤A、B、C中玻璃棒的作用相同   B．步骤B中，若滤液仍浑浊，应再过滤一次 C．步骤C中，需将食盐水蒸干，再停止加热   D．步骤D中，将热的蒸发皿直接放到实验台上 ②步骤Ｃ中，若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用 扑盖。 (2)用提纯的氯化钠固体和水配制溶质质量分数为7%的氯化钠溶液。 ①实验步骤：计算、称量、量取、 、装瓶并贴标签。 ②称量氯化钠固体时，托盘天平上游码的位置是下图中的 （填标号）。（以下用游码） ③量取水时，读数如图所示，则所配溶液中氯化钠的质量分数 （填“>”“<”或“=”）7%。（若其他操作均正确；水的密度可近似看作） 17．氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。 (1)操作①的名称是 。其中玻璃棒的作用是 。 (2)操作②的名称是 。过程中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 （填“序号”），该操作中的一处明显错误是 。操作速度过慢，原因可能是 （任写一条）。结束后观察到滤液浑浊，原因可能是 （任写一条）。 (3)操作③的名称是 。该操作中容易造成固体飞溅，为尽量减少飞溅，可采取 等措施。当观察到 时，停止加热。 综合应用 18．科学兴趣小组的同学做粗盐（只含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g6%的氯化钠溶液。回答下列问题： 实验一：粗盐提纯 (1)上图中操作有错误的是 （填数字序号）。 (2)操作⑥中，当观察到蒸发皿中 时，停止加热。 (3)海水晒盐采用上图操作⑥的原理，不采用冷却氯化钠浓溶液的方法，原因是氯化钠的溶解度 。 实验二：用提纯得到的精盐配制 50g6%的氯化钠溶液 (4)计算。需要氯化钠 g， 蒸馏水 mL。 (5)称量、量取。量取水的体积时，若仰视读数，所配溶液的溶质质量分数会 6%（填“>” “<”或“=”）。 (6)溶解。用玻璃棒搅拌的目的是 。 (7)下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏小的是______（填字母） A．蔗糖中混有少量杂质 B．称量时蔗糖和砝码位置放反了（使用了游码） C．用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水 D．用量筒量取水时，俯视读数 19.某班分组进行粗盐提纯实验，步骤见下图，请回答： （1）实验室称量固体的仪器常用 。称量一定量的粗盐，在放上称量纸或烧杯后，需要进行 操作(填“校正”、“去皮”)。 （2）操作Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中都用到的同一种玻璃仪器是 ，该仪器在操作Ⅳ中的作用是 。 （3）粗盐提纯实验步骤较多、操作繁琐，能够缩短该实验时间的操作是 。 A．研碎粗盐    B．溶解时多加一倍的水    C．过滤时在漏斗中不断搅拌 （4）某同学过滤完后发现滤液依然浑浊，除了滤纸可能破损以外，请你再写出一种造成滤液浑浊的原因 。 （5）操作Ⅴ容易造成食盐飞溅。为防止飞溅，应采取的措施是 ；当蒸发皿中出现较多固体时，应 ，利用 将水分蒸干。 （6）以下混合物也能用“溶解-过滤”操作进行分离的是_____。 A．食盐中混有蔗糖 B．酒精中混有水 C．蔗糖中混有细沙 D．碳酸钙中混有泥沙(碳酸钙不溶于水) （7）在实验过程中，有哪些环节会导致产率偏低或偏高？ 。(写出两条即可) 拓展培优 20．如图是粗盐(含有泥沙和MgCl2、CaCl2等杂质)提纯的主要步骤，回答下列问题。 (1)上述操作中不正确的是 (填序号)。 (2)操作③中玻璃棒搅拌的目的是 。 (3)经过操作④后，溶液仍然浑浊，可能的原因是 (填写一条)。 (4)某同学在实验后在实验报告单上记录数据如表： 实验数据记录 粗盐的质量/g 剩余粗盐的质量/g 蒸发皿的质量/g 蒸发皿＋精盐的质量/g 5.0 2.0 20.5 22.6 该同学提纯粗盐的产率为 。 (5)若某同学在实验时提纯粗盐产率比理论偏小，可能的原因是 (填序号) a．粗盐没有充分溶解    b．过滤时有液体溅出 c．滤纸破损    d．过滤时漏斗内液面超过滤纸边缘 e．溶液转移至蒸发皿中时有液体洒落    f．蒸发结晶时未充分蒸干 g．蒸发时没有搅拌，有液体溅出    h．从蒸发皿中转移固体时有固体撒落 (6)若将所得精盐5g，加95g水充分溶解，所得溶液中氯化钠的质量分数 (填“大于”、“小于”或“等于”5％)。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第七章 探索溶解现象 基础实验7 粗盐的初步提纯 教学目标 1.学习除去粗盐中难溶性杂质的方法。 2.掌握溶解、过滤、蒸发等实验操作技能。 重点和难点 重点：除去粗盐中难溶性杂质的方法。 难点：溶解、过滤、蒸发等实验操作技能及注意事项。 ◆知识点一 粗盐中难溶性杂质的去除 1.实验用品 托盘天平、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、滤纸、火柴；粗盐。 2.实验装置及流程 3.实验步骤 (1)称量：用托盘天平称量一定量的粗盐，用量筒量取一定量蒸馏水。 (2)溶解：将粗盐和蒸馏水转移到烧杯中，用玻璃棒搅拌，使粗盐充分溶解。 注意事项：称量前先把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。准确称取粗盐。 (3)过滤：制作过滤器，并进行过滤操作。仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。 注意事项：①过滤后滤液仍然浑浊的原因可能是滤纸破损、漏斗内的液面高于滤纸的边缘、仪器不干净等；②若滤液浑浊应再次过滤。 (4)蒸发：将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中，边加热边用玻璃棒不断搅拌，当有较多晶体出现时停止加热，利用余热将其蒸干。 (5)计算产率：用玻璃棒把蒸发皿中的晶体转移到纸片上称量，产率＝称取的粗盐质量 (精盐质量)×100%。 注意事项：本实验提取得到的精盐不是纯净的氯化钠：提取得到的精盐可能还含有MgCl2和CaCl2等杂质，因为这些物质溶于水，不能通过过滤除去。 即学即练 1.下列有关“粗盐的初步提纯”说法中正确的是（ ） A．溶解：向水中逐渐加入粗盐时不断用玻璃棒搅拌 B．过滤：过滤时，有滤液贱出，会使精盐产率偏高 C．蒸发：蒸发时刚有固体开始析出，立即停止加热 D．量取：量取10mL水时为了方便选择100mL量筒 【答案】A 【解析】A.用玻璃棒搅拌，可以加快固体物质的溶解速率，故A正确； B.，过滤时，有滤液贱出，精盐损失，会使精盐产率偏低，故B错误； C.蒸发时当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿余热使滤液蒸干，故C错误； D.用量筒量取液体时，应选择量程略大于或等于所量取液体的体积的量筒，所以应选择10mL量筒，故D错误。 故选A。 2.有关“粗盐的初步提纯”实验中说法不正确的是（ ） A．溶解时，加入水越多，氯化钠的溶解度越大 B．玻璃棒用了3次，但作用各不相同 C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯 D．当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热 【答案】A 【解析】A.溶解时，加入水越多，氯化钠的溶解度不会增大，氯化钠的溶解度大小是受温度的影响，选项A不正确； B、粗盐中难溶性杂质的去除实验中，玻璃棒共用了3次、溶解过程：搅拌、加速溶解；过滤：引流；蒸发：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，选项B正确； C、粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶，只能除去不溶性杂质，可溶性杂质无法除去，故只能得到初步提纯，选项C正确； D、当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干，选项D正确。 故选A。 ◆知识点二 实验误差分析 结果 原因 产率偏 低 ①粗盐没有充分溶解；②搅拌时液体溅出；③蒸发时液体飞溅；④转移时有部分固体粘在蒸发皿上等 产率偏 高 ①过滤时杂质没有过滤干净；②蒸发时未充分蒸干溶液等 即学即练 1.实验室是学习化学的重要场所，兴趣小组的同学在实验室了粗盐提纯化学实验。回答下列问题： （1）如图中操作有错误的是 （填数字序号）。 （2）若得的精盐的产率偏高，则可能的原因是 _______（填字母序号）。 A．过滤时滤纸有破损 B．蒸发时有固体溅出 C．最终所得精盐比较潮湿 【答案】（1）⑤ （2）AC 【解析】（1）⑤的操作是过滤，过滤应用玻璃棒引流。图⑤操作中没有用玻璃棒引流。所以图⑤操作有错误。故填：⑤。 （2）A、过滤时滤纸有破损，所得精盐不纯，质量偏大，故产率偏高。A符合题意； B、蒸发时有固体溅出，会使精盐的质量变小，产率偏低。B不符合题意； C、最终所得精盐比较潮湿，则称得质量偏大，故会使产率偏高。C符合题意。 故选择：AC。故填：AC。 2.同学们在实验室用氯化钠固体配制100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液(水的密度为1 g/mL)。 （1）需要氯化钠的质量为 g，需要水 mL。 （2）图中明显的两处错误是 、 (填具体错误)。 （3）该实验的正确操作顺序为 (填字母)。 （4）正确称量氯化钠时，若托盘天平出现了右盘低的现象，接下来的操作应是_______(填字母)。 A．将平衡螺母向左调 B．往右盘中添加砝码 C．向左移动游码 D．往左盘中添加氯化钠 （5）量取水时，若仰视读数，溶液溶质质量分数 (填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)；若不小心将配制好的溶液溅到外面一些，溶液的溶质质量分数 。 （6）溶解时将氯化钠和水依次倒入烧杯中，要用玻璃棒搅拌，其目的是 。 （7）小柯同学所贴标签有不妥之处，如图所示，请在空白标签上填写正确内容 。 【答案】（1）5 95 （2）B中物品与础码放反了 C中瓶塞未倒放 （3）CBDEA （4）D （5）偏小 无影响 （6）加快氯化钠溶解速率 （7） 【解析】（1）需要氯化钠的质量为100 g×5%=5 g，则水的质量=100 g-5 g=95 g，水的体积=95 g×1 g/mL=95 mL。 （2）用托盘天平称量药品时，应遵循“左物右码”原则，B中药品和础码放反了；C中药品瓶塞没有倒放，会污染瓶塞，进而污染药品。 （3）该实验的正确操作顺序为C(取药品)、B(称量)、D(把氯化钠倒入烧杯中)、E(把水倒入烧杯中)、A(溶解)。 （4）称取氯化钠时，若托盘天平出现了右盘低的现象，说明氛化钠不足，接下来的操作应是继续往左盘中添加氯化钠，直至天平平衡。 （5）量取水时，若仰视读数，导致所量取水的体积偏大，溶液溶质质量分数偏小；若不小心将配制好的溶液溅到外面一些，溶液的溶质质量分数无影响，因为溶液具有均一性。 （6）溶解时将氯化钠和水依次倒入烧杯中，要用玻璃棒搅拌，其目的是加快溶解速率。 （7）标签上应该注明溶液名称和溶质质量分数： 。 一、蒸发时需注意的问题 1.蒸发皿可直接加热，蒸发皿中液体的体积不宜超过容积的2/3。 2.加热时，应不断用玻璃棒搅拌溶液，防止液体因局部温度过高造成液滴飞溅。 3.加热到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，并用玻璃棒不断搅拌，利用蒸发皿的余热将滤液蒸干（不能将滤液完全蒸干再停止加热）。 4.停止加热后，热的蒸发皿如需取下，应用坩埚钳夹持，并小心地放在陶土网上。 二、不同操作中玻璃棒的作用 1.溶解时用玻璃棒搅拌，加快粗盐的溶解速率； 2.过滤时用玻璃棒引流，防止液体溅出； 3.蒸发时用玻璃棒搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅； 4.蒸发结束时用玻璃棒转移固体。 实践应用 1.下列去除粗盐中难溶性杂质得到精盐的实验操作中，说法不正确的是 A．正确的操作顺序是①③② B．操作①利用了氯化钠易溶于水的性质 C．①②③中玻璃棒的作用相同 D．操作②采用了蒸发溶剂的方法得到精盐 【答案】C 【详解】A、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解、过滤、蒸发得到精盐的过程，正确的操作顺序是①③②，A选项正确； B、操作①是溶解操作，利用了氯化钠易溶于水的性质，B选项正确； C、①②③中玻璃棒的作用不相同，在溶解操作中，玻璃棒的作用是搅拌，加快粗盐的溶解速率，过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，蒸发操作中，玻璃棒的作用搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，C选项错误； D、操作②是蒸发操作，是采用了蒸发溶剂的方法得到精盐，D选项正确。 故选：C。 2.粗盐提纯 （1）实验仪器 托盘天平(含砝码)、漏斗、纸片、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、 、铁架台(带铁圈)、滤纸、酒精灯、 、坩埚钳、陶土网、火柴、剪刀等。 （2）实验步骤 ； ； ； （3）实验分析 I.溶解时玻璃棒作用： 。 II.蒸发结晶 ①蒸发皿中的液体量不宜超过蒸发皿容积的 ； ②加热时，应不断用玻璃棒搅拌溶液，防止 ； ③加热到蒸发皿中 时，停止加热，并用玻璃棒不断搅拌，利用余热将滤液蒸干； ④热的蒸发皿应用 夹持小心地放在 上。 【答案】（1）玻璃棒 蒸发皿 （2）称量 溶解 过滤 蒸发 （3）搅拌，加速溶解 三分之二 局部温度过高，造成液滴飞溅 出现较多量固体 坩埚钳 陶土网 【解析】（1）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），溶解所需的仪器是烧杯、玻璃棒；过滤所需的仪器是烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台、漏斗；蒸发所需的仪器是玻璃棒、蒸发皿、带铁圈的铁架台、酒精灯、坩埚钳、陶土网，还用到的用品是滤纸、火柴、剪刀等 （2）粗盐提纯的步骤：首先称量粗盐的质量，溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来得到食盐），称量精盐的质量，最后计算产率； （3）I. 溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率； II.①蒸发皿中的液体量不宜超过蒸发皿容积的三分之二； ②加热时，用玻璃棒不断搅拌溶液，目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅； ③蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干； ④热的蒸发皿应用坩埚钳移取，放在陶土网上冷却。 考点一 粗盐的初步提纯实验操作 【例1】下列有关粗盐提纯实验中的相关装置和操作，正确的是（ ） A．溶解粗盐 B．过滤食盐水 C．量取10mL水 D．蒸发食盐水 【答案】A 【解析】A、溶解粗盐要在烧杯中进行，为了加速粗盐的溶解，可用玻璃棒不断搅拌，故图示操作正确。 B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故图示操作不正确； C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作不正确； D、在蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故图示操作不正确。 故选A。 解题要点 本知识点主要考察一定溶质质量分数溶液的配制，解题时应注意掌握 配制一定溶质质量分数的溶液（用固体药品配制溶液）步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。此外，要注意理解相关误差分析的原因，以及避免错误的实验操作，如：用量筒量取水时，视线应与液体凹液面最低处保持水平，俯视或仰视均会造成结果错误。 【变式1-1】正确操作是实验成功的前提。下列配制溶液的部分操作不规范的是（ ） A．取氯化钠 B．称量氯化钠 C．量取水 D．溶解 【变式1-2】《本草纲目》中介绍煎樟脑法：用樟木新者切片，以井水浸三日三夜，入锅煎之，柳木频搅。待汁减半，柳上有白霜，即滤去滓，倾汁入瓦盆内。经宿，自然结成块也。以上记述中没有涉及的操作是 A．蒸发 B．过滤 C．结晶 D．蒸馏 【答案】D 【详解】A、题干中"入锅煎之，柳木频搅，待汁减半"涉及蒸发操作，不符合题意。 B、题干中"即滤去滓"涉及过滤操作，不符合题意。 C、题干中"柳上有白霜"和"经宿，自然结成块也"均涉及结晶操作，不符合题意。 D、蒸馏是通过加热液体混合物，收集蒸汽并冷凝，以分离不同沸点成分的操作，所给记述中没有涉及蒸馏操作，符合题意。 故选D。 考点二 误差分析 【例2】提纯含少量泥沙的粗盐样品，实验过程如图： （1）该实验是利用泥沙 而氯化钠易溶于水的性质进行提纯，溶解时，加入水的量需适量，水太少则 ；水太多则 。 （2）操作Ⅲ的名称是 ，此操作中玻璃棒的作用是 。 （3）蒸发时有如下注意事项，你认为错误的是 。 A．蒸发是通过加热的方法将水汽化除去 B．加热时用玻璃棒不断搅拌，防止滤液溅出 C．蒸发皿必须放在陶土网上加热 D．当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热 （4）实验结束后计算精盐的制得率，发现制得率较低，可能原因是 。 A．食盐没有全部溶解即过滤 B．滤液浑浊就开始蒸发 C．蒸发后，所得精盐比较潮湿 D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上 【答案】（1） 难溶于水 无法将氯化钠完全溶解 蒸发过程中浪费时间和能源 （2）过滤 引流 （3）C （4）AD 【解析】（1）泥沙难溶于水，氯化钠易溶于水，通过过滤能够把泥沙和氯化钠的水溶液分离。溶解时，加入水的量需适量，水太少无法将氯化钠完全溶解，水太多蒸发过程中浪费时间和能源。故填：难溶于水；无法将氯化钠完全溶解；蒸发过程中浪费时间和能源。 （2）过滤可将滤液和滤渣分离，所以操作Ⅲ的名称是过滤；为防止冲破滤纸，过滤操作用玻璃棒引流。故填：过滤；引流。 （3）A、蒸发是通过加热的方法使水变成水蒸气逸散到空气中，而除掉水。A正确； B、蒸发时，用玻璃棒搅拌，可以使液体受热均匀，防止蒸发过程中食盐水受热不均而飞溅。B正确； C、蒸发皿不需放在陶土网上加热，可直接放在酒精灯火焰上加热。C错误； D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。D正确。 综上所述：选择C。故填：C。 （4）A、食盐没有全部溶解即过滤，导致精盐的制得率较低。A符合题意； B、滤液浑浊就开始蒸发会导致精盐质量偏大，制得率较高。B不符合题意； C、蒸发后，所得精盐比较潮湿会导致精盐质量偏大，制得率较高。C不符合题意； D、器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上，导致精盐损失制得率较低。D符合题意。 综上所述：选择AD。故填：AD。 解题要点 本知识点主要考察在粗盐提纯实验中的误差分析，解题时需谨慎分析错误操作所带来的影响，进而分析对结果的偏差。 【变式2-1】小明想用含有少量泥沙的粗盐来配制100g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液．所需的实验步骤为：①溶解﹣②过滤﹣③蒸发结晶﹣④计算﹣⑤称量﹣⑥溶解 （1）图1中，仪器a的名称是 ； （2）图1中，操作②中玻璃棒的作用是 ； （3）若经过操作后滤液仍然不洁净，可能的原因是 （填序号） ①滤纸没有紧贴漏斗内壁              ②玻璃棒靠在一层滤纸处将滤纸损坏 ③液面高于滤纸边缘                  ④盛接滤液的仪器本身不洁净 （4）操作中看到 时，停止加热； （5）图2操作有误的是 （填序号）； （6）称量氯化钠时采用A操作，配制的其余操作均规范，则所得溶液质量分数为 （砝码5g以下用游码，精确到0.1%），量筒读数时采用B操作，配制的其余操作均规范，则所得溶液质量分数将 （偏大、偏小、不变）。 【答案】（1）漏斗 （2）使液体均匀受热，防止液体外溅 （3）②③④ （4）较多固体析出 （5）AB/BA （6）8.3% 偏小 【解析】（1）（1）图1中，a仪器名称是漏斗； （2）操作②中玻璃棒的作用是使液体均匀受热，防止液体外溅； （3）①滤纸没有紧贴漏斗内壁，会导致过滤速率减慢，错误； ②玻璃棒靠在一层滤纸处将滤纸损坏后，部分不溶物会进入滤液中，导致滤液不洁净，正确； ③液面高于滤纸边缘时，部分不溶物会进入滤液中，导致滤液不洁净，正确； ④盛接滤液的仪器本身不洁净时，会导致滤液不洁净，正确。 故填②③④； （4）操作③中看到较多固体析出时，停止加热； （5）图2操作有误的是AB，A中应该是左物右砝，B中应该是视线和量筒内液体凹液面最低处水平． 故填：AB； （6）配制溶液时所需精盐的质量为：100g×12%=12g，若只按照上述A操作，砝码质量是10g，游码质量是2g，称量的氯化钠质量是：10g-2g=8g，则所得溶液质量分数为：；若只按照B操作，量取水的体积偏大，则所得溶液质量分数将偏小。 基础达标 1．在粗盐提纯实验中，下列部分实验操作正确的是 A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．称量 【答案】A 【详解】A、粗盐溶解时，为加快溶解速率，可用玻璃棒搅拌，选项正确； B、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，图中未用玻璃棒引流，选项错误； C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，选项错误； D、称量固体物质时，要左物右码，选项错误； 故选A。 2．“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列装置或操作正确的是 A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．转移 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，选项实验操作正确； B、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗底部没有靠在烧杯内壁，选项实验操作错误； C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，选项实验操作错误； D、转移蒸发皿，应用坩埚钳夹取，防止被热的蒸发皿烫伤，选项实验操作错误； 故选：A。 3．用下列实验操作可以完成两个实验，甲实验是除去粗盐中的难溶性固体杂质。乙实验是配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中正确的是 A．甲实验的步骤是①④⑤，其中除杂质的关键步骤是蒸发 B．甲实验④中，玻璃棒的作用是搅拌加快过滤速度 C．乙实验若按②③①的步骤进行操作，所配溶液的浓度会偏小（水的密度为1g/cm3） D．乙实验②中，若左盘放砝码，右盘放药品，所称得的氯化钠一定比实际需要量少 【答案】D 【详解】A、粗盐中难溶性杂质的去除的操作步骤是溶解、过滤、蒸发，即步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键一步是过滤（把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法），错误； B、实验④是过滤操作，玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出，错误； C、配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解，乙实验按照②③①的步骤进行操作，③中量取的水的体积偏小，则配制的溶液浓度偏大，错误； D、乙实验②中，若左盘放砝码，右盘放药品，且使用了游码，所称得的氯化钠一定比实际需要量少，正确。 故选D。 4．海水淡化一直是重要研究课题，膜技术的引人使研究有了突破性进展。如图对醋酸纤维膜右侧的海水加压，水分子可透过膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能通过膜，从而得到淡水。下列有关说法不正确的是 A．该海水淡化过程属于物理变化 B．加压后右侧海水中溶质的质量不变 C．加压后右侧海水中溶液的溶质质量分数增大 D．a口排出液通过蒸发结晶得到精制食盐 【答案】D 【详解】A、海水淡化过程是分离水与其它物质的过程，没有新物质生成，属于物理变化，选项正确； B、根据膜分离对海水淡化的原理可知，加压后右侧海水中，水分子可以透过膜，其他离子不能透过膜，溶质的质量不变，选项正确； C、由于加压后水分子可透过膜进入左侧淡水池，右侧水的质量变小，因此加压后右侧海水中溶液溶质质量分数增大，选项正确； D、a口排出液通过蒸发结晶得到粗盐，而不是精制食盐，选项错误； 故选D。 5．粗盐中难溶性杂质的去除须经过下列操作，其中操作不规范的是 A．称量 B．溶解 C．过滤 D．蒸发 【答案】B 【详解】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且左右盘各放一张相同的称量纸，图中操作正确； B、溶解时，不能再量筒中进行，应该在烧杯中进行，且应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，图中操作错误； C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，需要用玻璃棒引流，图中操作正确； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作正确； 故选B。 6．下列过程发生化学变化的是 ①海水晒盐       ②海水淡化         ③海水制镁       ④粗盐除泥沙       ⑤粗盐除可溶性杂质 A．全部 B．只有①② C．只有③④ D．③⑤ 【答案】D 【详解】①海水晒盐是通过阳光和风力使水分蒸发得到氯化钠，属于混合物的分离，没有新物质生成，属于物理变化，故错误； ②海水淡化是根据海水中各成分沸点不同，通过蒸馏的方法进行分离，没有新物质生成，属于物理变化，故错误； ③海水制镁是通过化学反应将海水中的镁元素富集提纯，其中涉及电解熔融的氯化镁制得镁，有新物质生成，属于化学变化，故正确； ④泥沙不溶于水，氯化钠易溶于水，粗盐除泥沙是溶解、过滤、蒸发，没有新物质生成，属于物理变化，故错误； ⑤粗盐除可溶性杂质是通过化学反应除去硫酸根离子、钙离子、镁离子，有新物质生成，属于化学变化，故正确； 故选D。 20．以下是进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的部分操作，其中错误的是 A．取粗盐 B．过滤混合物 C．取下蒸发皿 D．称量精盐 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、应用药匙取用粗盐，且取用试剂时，瓶塞应倒放，图中操作正确，不符合题意； B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，不符合题意； C、禁止用手去拿正在加热的蒸发皿，防止烫伤，应用坩埚钳夹取，图中操作错误，符合题意； D、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中操作正确，不符合题意。 故选C。 在“去除粗盐中的难溶性杂质”的实验中，需要经过溶解、过滤、蒸发才能得到相对比较纯净的产物，其中涉及到一些基本的实验技能，请根据所学知识，回答下列小题。 7．溶解时需量取20mL水，向量筒中倾倒水时，操作步骤正确的是 A．手持量筒，应垂直悬空拿稳 B．手拿试剂瓶，标签向外 C．试剂瓶口不要紧贴量筒口 D．取完药品盖好瓶盖，放回原处，标签向外 8．过滤操作中不需要使用的仪器是 A．玻璃棒 B．漏斗 C．酒精灯 D．烧杯 【答案】7．D 8．C 【解析】7．A、量筒应稍倾斜，选项错误； B、手拿试剂瓶，标签朝手心，选项错误； C、试剂瓶口要紧贴量筒口，选项错误； D、取完药品盖好瓶盖，放回原处，标签向外，便于下次取用，选项正确。 故选D； 8．A、过滤用到玻璃棒引流，不符合题意； B、过滤用到漏斗制作过滤器，不符合题意； C、过滤不需加热，不用酒精灯，符合题意； D、过滤需要烧杯承接液体，不符合题意。 故选C； 9．下列有关粗盐提纯过程的叙述错误的是 A．除去食盐水中的可溶性杂质的化学原理为：使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐水中分离出去 B．粗盐提纯过程中既有化学方法，也有物理方法 C．溶解粗盐时用玻璃棒搅拌，加速粗盐溶解 D．蒸发结晶食盐时，待水分全部蒸发，才能停止加热 【答案】D 【详解】A、粗盐中的可溶性杂质是氯化镁、氯化钙等，可用氢氧化钠、碳酸钠等将氯化镁、氯化钙等转化为氢氧化镁、碳酸钙沉淀除去，再加适量的稀盐酸将氢氧化钠、碳酸钠除去，所以除去食盐水中的可溶性杂质的化学原理为：使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐水中分离出去，选项正确； B、粗盐中含有难溶性杂质和可溶性杂质，难溶性杂质可用溶解、过滤的方法除去，可溶性杂质可用化学方法除去，粗盐提纯过程中既有化学方法，又有物理方法，选项正确； C、 溶解粗盐时用玻璃棒搅拌，加速粗盐溶解，选项正确； D、蒸发结晶食盐时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，选项错误； 故选D 10．下列“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中的操作，正确的是 A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．熄灭酒精灯 【答案】A 【详解】A、在烧杯中溶解粗盐，用玻璃棒搅拌，故A正确； B、过滤时应用玻璃棒引流，漏斗的尖端紧挨烧杯内壁，故B错误； C、蒸发操作应用蒸发皿，不用烧杯，故C错误； D、不能吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故D错误。 故选A。 11．实验室对粗盐进行提纯，并粗略测定粗盐中氯化钠的含量，下列说法错误的是 A．实验前需要查阅资料，了解氯化钠在室温时的溶解度 B．如果粗盐未能充分溶解，则实验结果中氯化钠的含量将偏高 C．过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质 D．蒸发时，观察到大量氯化钠析出就停止加热，用余热蒸干 【答案】B 【详解】A、实验前需要查阅资料，了解氯化钠在室温时的溶解度，以便确定需要加水的体积，故选项说法正确； B、如果粗盐未能充分溶解，会导致得到的精盐的质量偏少，则实验结果中氯化钠的含量将偏低，故选项说法错误； C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质，故选项说法正确； D、蒸发时，观察到大量氯化钠析出就停止加热，利用余热将其蒸干，故选项说法正确； 故选：B。 12．观看实验视频，阅读教材P56-57，总结“粗盐中难溶性杂质的去除”操作步骤和注意事项，完成下列表格。 步骤 实验仪器 实验操作 1.溶解：利用物质的溶解性不同 托盘天平、称量纸、药匙、烧杯、玻璃棒 称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用 搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊。并称量剩下的粗盐，记录所溶解粗盐的质量 2.过滤：使固液分离，除去难溶性杂质 漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台 如图所示，过滤步骤1中所得液体。仔细观察滤纸上剩余物和滤液的颜色。 3.蒸发：利用 的方法分离溶质和溶剂 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台 将所得澄清滤液倒入蒸发皿。如图所示，用酒精灯加热。 注意事项： (1)在加热过程中，用 不断搅拌溶液，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。 (2)当蒸发皿中出现较多固体时， 。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 (3)实验结束后，应用 移动蒸发皿，一定不能用手直接拿，以免烫伤。 4.计算产率 托盘天平、称量纸、玻璃棒 用 把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。粗盐的产率=×100%。 【答案】 玻璃棒 结晶 玻璃棒 停止加热 坩埚钳 玻璃棒 【详解】1.溶解：称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，用于加速溶解； 3.蒸发即利用结晶的方法分离溶质和溶剂； 如图所示，（1）加热时防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，应用玻璃棒不断地搅拌； （2）当出现较多晶体时就应停止加热，利用余温蒸干； (3)实验结束后，应用坩埚钳夹住蒸发皿； 4.蒸发皿中的晶体应用玻璃棒将其转移到纸上，再进行称量。 13．I.实验名称：粗盐提纯 (1)可能使用到的仪器：①铁架台(带铁圈)②烧杯③量筒④试管夹⑤陶土网⑥集气瓶⑦药匙⑧胶头滴管⑨托盘天平⑩砝码。在这10种仪器中，实验中一定不需要的仪器是(填编号) ；需要增加的仪器是 (不要求答滤纸)。 Ⅱ.实验步骤与有关要求： (2)第一步：溶解。①称量：称量前先把 放在标尺的 处，检查天平是否平衡。准确称取5.0克粗盐。②溶解：量取10mL水倒入烧杯里，用药匙加粗盐于水中，并用 搅拌，一直到粗盐 为止。称量剩下的粗盐质量，计算10mL水中约溶解了多少克粗盐。 第二步：过滤。①滤纸的边缘比漏斗口 ，滤纸要紧贴 ，漏斗里的液面要低于 ；②过滤时，倾倒未过滤液体的烧杯口应紧靠 ，漏斗下端管口要紧靠 。 第三步：蒸发。①倒入蒸发皿里的液体不超过容积的 ，倒入过多的液体，在沸腾时容易迸溅，且不易搅动；②当蒸发皿出现较多量固体时，应 。 第四步：计算产率。用 将固体转移到纸上，称量后，回收到 中。将提纯后的精盐与溶解的粗盐作比较，计算出精盐的产率。 (3)在粗盐提纯实验中，四次使用玻璃棒，所起的作用分别是： ①粗盐溶解时，使用玻璃棒搅拌，起 作用。 ②过滤时，用玻璃棒 ，使液体沿玻璃棒缓缓流进过滤器。 ③蒸发时，用玻璃棒不断搅动，防止 。 ④用玻璃棒把固体移到纸上，称量回收，用它做转移固体的 。 【答案】(1) ④⑤⑥ 酒精灯，玻璃棒，蒸发皿 (2) 游码 零刻度 玻璃棒 不能再溶 低 漏斗壁 滤纸 玻璃棒 烧杯内壁 停止加热，利用余热将固体蒸干 玻璃棒 指定的容器 (3) 加快溶解速度 引流 液体局部受热造成液滴飞溅 工具 【详解】（1）粗盐提纯：第一步是溶解需要用到的仪器是药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、砝码、胶头滴管；第二步是过滤需要用到的仪器是烧杯、玻璃棒、第三步是蒸发需要用到的仪器是铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，第四步是称量，回收需要用到的仪器是托盘天平、砝码，因此实验中一定不需要的仪器是试管夹、陶土网、集气瓶，序号为：④⑤⑥，需要增加的仪器是：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒； （2）第一步：溶解。①称量：称量前先把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。准确称取5.0克粗盐。②溶解：量取10mL水倒入烧杯里，用药匙加粗盐于水中，并用玻璃棒搅拌，一直到粗盐不能再溶为止。称量剩下的粗盐质量，计算10mL水中约溶解了多少克粗盐。 第二步：过滤。①滤纸的边缘比漏斗口低，滤纸要紧贴漏斗壁，漏斗里的液面要低于滤纸；②过滤时，倾倒未过滤液体的烧杯口应紧靠玻璃棒，漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁。 第三步：蒸发。①倒入蒸发皿里的液体不超过容积的2/3，倒入过多的液体，在沸腾时容易迸溅，且不易搅动；②当蒸发皿出现较多量固体时，应停止加热，利用余热将固体蒸干。 第四步：计算产率。用玻璃棒将固体转移到纸上，称量后，回收到指定的容器中。将提纯后的精盐与溶解的粗盐作比较，计算出精盐的产率； （3）①粗盐溶解时，使用玻璃棒搅拌，起加快溶解速度作用； ②过滤时，用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒缓缓流进过滤器； ③蒸发时，用玻璃棒不断搅动，防止液体局部受热造成液滴飞溅。 ④用玻璃棒把固体移到纸上，称量回收，用它做转移固体的工具。 14．化学兴趣小组的同学们获取了一些从海水中提取的粗盐(含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质)，在实验室中进行了“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。请你与他们一起完成以下实验报告的内容。 【实验目的】粗盐中难溶性杂质的去除 【实验用品】烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、蒸发皿、_______、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙。 【实验步骤】 ①溶解：称取5 g粗盐，加入盛有10 mL水的烧杯里，_______，充分溶解。 ②过滤：组装好过滤装置，将溶解后的粗盐水进行过滤。 ③_______：用酒精灯加热所得澄清滤液，在加热过程中用玻璃棒不断搅拌。 ④计算产率。 【问题与交流】 (1)补全所缺实验用品 。 (2)补全在步骤①： ，③： 。 (3)在步骤②中玻璃棒的作用是 。 (4)步骤③中酒精灯停止加热的时机为 。 (5)用NaCl的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液可以溶解除去其中的可溶性杂质，进一步提纯粗盐。 【答案】(1)托盘天平或铁架台（带铁圈） (2) 用玻璃棒不断搅拌 蒸发 (3)引流 (4)当蒸发皿中出现较多固体时 (5)饱和 【详解】（1）称取一定质量的粗盐需要托盘天平和药匙；量取一定体积的水，需要量筒和胶头滴管；溶解需要烧杯、玻璃棒；过滤需要烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）；蒸发需要酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、铁架台（带铁圈），故填：托盘天平或铁架台（带铁圈）； （2）①溶解：称取5 g粗盐，加入盛有10 mL水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌，加速溶解； ③蒸发：用酒精灯加热所得澄清滤液，在加热过程中用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅； （3）步骤②为过滤，过滤时玻璃棒的作用是引流； （4）步骤③，即蒸发时酒精灯停止加热的时机为：当蒸发皿中出现较多固体时，利用余热将其蒸干； （5）氯化钠的饱和溶液不能继续溶解氯化钠，但是还能溶解其他物质，故用氯化钠的饱和溶液可以溶解除去其中的可溶性杂质，进一步提纯粗盐。 15．某化学兴趣小组对“粗盐中难溶性杂质的去除”开展如下探究活动。如图是同学们做粗盐提纯的实验操作示意图。请回答下列问题： (1)粗盐提纯实验中的操作顺序为 （填操作序号），以及称量精盐并计算产率。 (2)操作③和④都要用玻璃棒搅拌，其中操作④的名称是 ；玻璃棒的作用是 。 (3)操作④中，当观察到蒸发皿内 时，停止加热，利用 蒸干剩余液体。 (4)操作⑥中的错误是 。若过滤时速率很慢，可能的原因是 。 (5)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率偏低，其可能的原因是______（填序号）。 A．粗盐没有全部溶解即过滤 B．过滤时有部分液体洒出 C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．蒸发皿上沾有的精盐没有全部转移到称量纸上 (6)若将20g溶质质量分数为5%的溶液加热蒸干后，所得固体的质量小于1g，原因可能是 。 【答案】(1)①⑤②③⑥④ (2) 蒸发 搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 (3) 出现较多固体 蒸发皿的余热 (4) 没有用玻璃棒引流 滤纸与漏斗间留有气泡 (5)ABD (6)高锰酸钾受热，部分分解 【详解】（1）粗盐提纯的步骤为：称量、溶解、过滤、蒸发、再称量并计算产率。对应图中的操作顺序为①⑤②③⑥④。首先将粗盐称量后进行溶解（⑤），然后过滤除去不溶性杂质（②），接着对滤液进行蒸发结晶（③⑥④）。 （2）操作④的名称是蒸发。在蒸发操作中，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅。 （3）操作④蒸发中，当观察到蒸发皿内出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干剩余液体。如果继续加热，会导致固体飞溅。 （4）操作⑥是过滤操作，其中的错误是缺少玻璃棒引流。若过滤时速率很慢，可能的原因是滤纸没有紧贴漏斗内壁（会导致滤纸与漏斗壁之间有气泡，影响液体的流下）或者泥沙堵塞滤纸孔等。 （5）A、粗盐没有全部溶解即过滤，那么部分食盐还留在滤渣中，导致最终得到的精盐质量偏小，根据产率公式，粗盐质量不变，精盐质量偏小，产率会偏低，A 正确。 B、过滤时有部分液体洒出，这部分液体中含有溶解的食盐，导致最终得到的精盐质量减少，产率偏低，B 正确。 C、蒸发后所得精盐很潮湿，此时称量的精盐质量包含了水分的质量，会使称得的精盐质量偏大，根据产率公式，会使产率偏高，C 错误。 D、蒸发皿上沾有的精盐没有全部转移到称量纸上，导致称量的精盐质量偏小，产率偏低，D 正确。 故选：ABD。 （6）首先计算20g溶质质量分数为5%的高锰酸钾溶液中溶质高锰酸钾的质量，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，可得：20g×5%=1g。理论上蒸干后固体应为1g，但实际所得固体质量小于1g。因为高锰酸钾受热会分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，在加热蒸干过程中，高锰酸钾发生分解反应产生了氧气，氧气逸散到空气中，导致固体质量减少，所以所得固体质量小于1g。 16．实验室里有一瓶只含少量泥沙的氯化钠固体，欲除去杂质，配制氯化钠溶液。回答下列问题： (1)除去氯化钠固体中的少量泥沙主要实验操作如图所示： ①下列说法正确的是 （填标号）。 A．步骤A、B、C中玻璃棒的作用相同   B．步骤B中，若滤液仍浑浊，应再过滤一次 C．步骤C中，需将食盐水蒸干，再停止加热   D．步骤D中，将热的蒸发皿直接放到实验台上 ②步骤Ｃ中，若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用 扑盖。 (2)用提纯的氯化钠固体和水配制溶质质量分数为7%的氯化钠溶液。 ①实验步骤：计算、称量、量取、 、装瓶并贴标签。 ②称量氯化钠固体时，托盘天平上游码的位置是下图中的 （填标号）。（以下用游码） ③量取水时，读数如图所示，则所配溶液中氯化钠的质量分数 （填“>”“<”或“=”）7%。（若其他操作均正确；水的密度可近似看作） 【答案】(1) B 湿布 (2) 溶解 C > 【详解】（1）①A、步骤A中玻璃棒的作用是搅拌、B中玻璃棒的作用是引流、C中玻璃棒的作用是搅拌，A错误； B、 步骤B中，若滤液仍浑浊，应再过滤一次，B正确； C、步骤C中，蒸发皿中出现较多固体时停止加热，不能将食盐水蒸干，C错误； D、步骤D中，不能将热的蒸发皿直接放到实验台上，防止烫坏试验台，D错误； 故选B。 ②步骤C中，若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿布扑盖； （2）①水配制 50g 溶质质量分数为7%的氯化钠溶液步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶并贴标签； ②需要称去的氯化钠的质量为，故选C； ③量取水时 视线应与凹液面最低处保持水平，图示量取水的体积偏小，故所配溶液中氯化钠的质量分数>7%。 17．氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。 (1)操作①的名称是 。其中玻璃棒的作用是 。 (2)操作②的名称是 。过程中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 （填“序号”），该操作中的一处明显错误是 。操作速度过慢，原因可能是 （任写一条）。结束后观察到滤液浑浊，原因可能是 （任写一条）。 (3)操作③的名称是 。该操作中容易造成固体飞溅，为尽量减少飞溅，可采取 等措施。当观察到 时，停止加热。 【答案】(1) 溶解 搅拌，加速溶解 (2) 过滤 D 缺少玻璃棒引流 滤纸没有紧贴漏斗内壁 滤纸破损或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净等 (3) 蒸发 用玻璃棒不断搅拌 大部分固体析出 【详解】（1）由图可知，操作①的名称是：溶解，溶解时玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解； （2）由图可知，操作②实现了固液分离，名称是过滤； 过程中需要将圆形滤纸两次对折，然后展开，不该出现的情形是：D； 过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，故该操作中的一处明显错误是：缺少玻璃棒引流； 操作速度过慢，原因可能是：滤纸没有紧贴漏斗内壁，滤纸与漏斗之间留有气泡； 过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等； （3）操作③的名称是：蒸发； 该操作中容易造成固体飞溅，为尽量减少飞溅，可采取用玻璃棒不断搅拌等措施，防止局部温度过高； 当观察到大部分固体析出时，停止加热，利用余热将其蒸干。 综合应用 18．科学兴趣小组的同学做粗盐（只含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g6%的氯化钠溶液。回答下列问题： 实验一：粗盐提纯 (1)上图中操作有错误的是 （填数字序号）。 (2)操作⑥中，当观察到蒸发皿中 时，停止加热。 (3)海水晒盐采用上图操作⑥的原理，不采用冷却氯化钠浓溶液的方法，原因是氯化钠的溶解度 。 实验二：用提纯得到的精盐配制 50g6%的氯化钠溶液 (4)计算。需要氯化钠 g， 蒸馏水 mL。 (5)称量、量取。量取水的体积时，若仰视读数，所配溶液的溶质质量分数会 6%（填“>” “<”或“=”）。 (6)溶解。用玻璃棒搅拌的目的是 。 (7)下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏小的是______（填字母） A．蔗糖中混有少量杂质 B．称量时蔗糖和砝码位置放反了（使用了游码） C．用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水 D．用量筒量取水时，俯视读数 【答案】(1)⑤ (2)有较多固体析出 (3)受温度影响比较小 (4) 3 47 (5)< (6)加速溶解 (7)ABC 【解析】（1）过滤时，液体应用玻璃棒引流，则⑤操作错误。 （2）操作⑥为蒸发，当蒸发皿中有较多固体析出时，停止加热，利用余温加热。 （3）由于氯化钠的溶解度受温度影响比较小，则采用蒸发结晶的方法晒盐。 （4）配制 50g6%的氯化钠溶液时，需要氯化钠的质量为50g×6%=3g，需要水的质量为50g-3g=47g，则体积为。 （5）若仰视读取量筒读数，会使实际量取的水的体积偏大，则溶质质量分数会偏小。 （6）溶解时，用玻璃棒不断搅拌，能加速溶解。 （7）A、蔗糖中混有少量杂质，会使溶质质量偏小，导致所配溶液中溶质的质量分数偏小，符合题意； B、若用托盘天平称量时，蔗糖和砝码位置放反，且使用游码，会使溶质质量偏小，导致所配溶液中溶质的质量分数偏小，符合题意； C、若烧杯中残留有水，会使溶剂质量偏大，导致所配溶液中溶质的质量分数偏小，符合题意； D、用量筒量取水时，俯视读数，会使溶剂质量偏小，导致所配溶液中溶质的质量分数偏大，不符合题意。 故选ABC。 19.某班分组进行粗盐提纯实验，步骤见下图，请回答： （1）实验室称量固体的仪器常用 。称量一定量的粗盐，在放上称量纸或烧杯后，需要进行 操作(填“校正”、“去皮”)。 （2）操作Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中都用到的同一种玻璃仪器是 ，该仪器在操作Ⅳ中的作用是 。 （3）粗盐提纯实验步骤较多、操作繁琐，能够缩短该实验时间的操作是 。 A．研碎粗盐    B．溶解时多加一倍的水    C．过滤时在漏斗中不断搅拌 （4）某同学过滤完后发现滤液依然浑浊，除了滤纸可能破损以外，请你再写出一种造成滤液浑浊的原因 。 （5）操作Ⅴ容易造成食盐飞溅。为防止飞溅，应采取的措施是 ；当蒸发皿中出现较多固体时，应 ，利用 将水分蒸干。 （6）以下混合物也能用“溶解-过滤”操作进行分离的是_____。 A．食盐中混有蔗糖 B．酒精中混有水 C．蔗糖中混有细沙 D．碳酸钙中混有泥沙(碳酸钙不溶于水) （7）在实验过程中，有哪些环节会导致产率偏低或偏高？ 。(写出两条即可) 【答案】（1）托盘天平 去皮 （2）玻璃棒 引流 （3）A （4）漏斗内的液面高于滤纸边缘（合理即可） （5）用玻璃棒不断搅拌 停止加热 余温 （6）C （7）粗盐没有完全溶解、蒸发时液滴飞溅，均会使产率偏低（合理即可） 【解析】（1）实验室用托盘天平称量固体； 若需直接显示所称固体的质量，在放称量纸或烧杯后，需要进行去皮操作。 （2）溶解、过滤、蒸发时均需要玻璃棒；过滤时，玻璃棒的作用为引流。 （3）A、研碎粗盐，能使粗盐快速溶解，缩短实验时间，符合题意； B、溶解时多加一倍的水，会增加过滤、蒸发的时间，不符合题意； C、过滤时不能用玻璃棒搅拌，不符合题意。 故选A。 （4）若滤液浑浊，除了滤纸破损外，还可能为：漏斗内的液面高于滤纸边缘、仪器不干净等。 （5）操作Ⅴ为蒸发，防止蒸发皿中的液滴飞溅，应用玻璃棒搅拌； 当蒸发皿中出现多量固体时，停止加热，利用余热将水分蒸干。 （6）A、食盐和蔗糖都能溶于水，不能通过“溶解-过滤”操作进行分离； B、酒精和水都能溶于水，不能通过“溶解-过滤”操作进行分离； C、细沙难溶于水，蔗糖能溶于水，则能通过“溶解-过滤”操作进行分离； D、泥沙和碳酸钙均难溶于水，不能通过“溶解-过滤”操作进行分离。 故选C。 （7）称量的粗盐没有完全溶解，且蒸发时液滴飞溅等，会使产率偏小；滤纸破损等会使产率偏大。 拓展培优 20．如图是粗盐(含有泥沙和MgCl2、CaCl2等杂质)提纯的主要步骤，回答下列问题。 (1)上述操作中不正确的是 (填序号)。 (2)操作③中玻璃棒搅拌的目的是 。 (3)经过操作④后，溶液仍然浑浊，可能的原因是 (填写一条)。 (4)某同学在实验后在实验报告单上记录数据如表： 实验数据记录 粗盐的质量/g 剩余粗盐的质量/g 蒸发皿的质量/g 蒸发皿＋精盐的质量/g 5.0 2.0 20.5 22.6 该同学提纯粗盐的产率为 。 (5)若某同学在实验时提纯粗盐产率比理论偏小，可能的原因是 (填序号) a．粗盐没有充分溶解    b．过滤时有液体溅出 c．滤纸破损    d．过滤时漏斗内液面超过滤纸边缘 e．溶液转移至蒸发皿中时有液体洒落    f．蒸发结晶时未充分蒸干 g．蒸发时没有搅拌，有液体溅出    h．从蒸发皿中转移固体时有固体撒落 (6)若将所得精盐5g，加95g水充分溶解，所得溶液中氯化钠的质量分数 (填“大于”、“小于”或“等于”5％)。 【答案】(1)④ (2)防止局部温度过高造成液滴飞溅 (3)滤纸破损、漏斗内液面高于滤纸边缘、盛接滤液的烧杯不干净 (4)70% (5)abegh (6)小于 【详解】（1）①溶解应在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌，加速溶解，正确；②用药匙取用粗盐，瓶塞要倒放，正确；③蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，正确；④过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，图中缺少玻璃棒引流，错误；⑤托盘天平要遵循左物右码的使用原则，称量粗盐时，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量，正确；综上可知，上述操作中不正确的是④； （2）操作③蒸发中玻璃棒搅拌的目的是防止局部温度过高造成液滴飞溅； （3）经过操作④过滤后，溶液仍然浑浊，可能的原因是滤纸破损、漏斗内液面高于滤纸边缘、盛接滤液的烧杯不干净等； （4）由表格数据可知，该同学提纯粗盐的产率为； （5）a、粗盐没有充分溶解，会使得到的精盐质量偏小，导致提纯粗盐产率比理论偏小，符合题意； b、过滤时有液体溅出，会使得到的精盐质量偏小，导致提纯粗盐产率比理论偏小，符合题意； c、滤纸破损，所得滤液中含有杂质，会使得到的精盐质量偏大，导致提纯粗盐产率比理论偏大，不符合题意； d、过滤时漏斗内液面超过滤纸边缘，所得滤液中含有杂质，会使得到的精盐质量偏大，导致提纯粗盐产率比理论偏大，不符合题意； e、溶液转移至蒸发皿中时有液体洒落，会使得到的精盐质量偏小，导致提纯粗盐产率比理论偏小，符合题意； f、蒸发结晶时未充分蒸干，会使得到的精盐质量偏大，导致提纯粗盐产率比理论偏大，不符合题意； g、蒸发时没有搅拌，有液体溅出，会使得到的精盐质量偏小，导致提纯粗盐产率比理论偏小，符合题意； h、从蒸发皿中转移固体时有固体撒落，会使得到的精盐质量偏小，导致提纯粗盐产率比理论偏小，符合题意。 故选：abegh； （6）经过上述实验操作所得精盐中含有氯化钠和一些可溶性杂质，因此若将所得精盐5g，加95g水充分溶解，所得溶液中氯化钠的质量分数小于。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $