重难点04 阿伏加德罗常数（重难专练）（北京专用）2026年高考化学二轮复习讲练测

重难点04 阿伏加德罗常数 内容导航 速度提升 技巧掌握 手感养成 重难考向聚焦 锁定目标 精准打击：快速指明将要攻克的核心靶点，明确主攻方向 重难技巧突破 授予利器 瓦解难点：总结瓦解此重难点的核心方法论与实战技巧 重难保分练 稳扎稳打 必拿分数：聚焦可稳拿分数题目，确保重难点基础分值 重难抢分练 突破瓶颈 争夺高分： 聚焦于中高难度题目，争夺关键分数 重难冲刺练 模拟实战 挑战顶尖：挑战高考压轴题，养成稳定攻克难题的“题感” 一、阿伏加德罗常数与气体摩尔体积 1.使用“Vm=22.4 L·mol-1”计算的两个前提条件： ①标准状况；②气体。若题中出现物质的体积，先考虑该物质是不是气体，若为气体，再考虑是不是标准状况，只有同时满足上述两个条件，才能进行相关计算。在标准状况(0 ℃、101 kPa)下，1 mol任何气体的体积约为22.4 L，分子数为NA，即Vm=22.4 L·mol-1。非气体不适用。 2.常考的标准状况下的非气态物质： H2O、H2O2、NO2、HF、SO3、Br2、烃类(含4个碳以上)、卤代烃(除CH3Cl外)、醇类(如C2H5OH等)、醛类(甲醛除外)、羧酸及其衍生物等。 ①常温常压下，气体体积不能通过 22.4 L·mol-1转化计算； ②常温常压下，1 mol CO2质量为44 g，分子数是NA(气体质量和所含的粒子数与所处外界条件无关) 二、阿伏加德罗常数与电子转移 1.注意常考易错反应。如：2Fe+3Cl22FeCl3，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。 2.注意反应顺序。如：FeBr2和Cl2的反应中，当有部分Br-发生反应时，Fe2+已完全反应，计算转移电子数时，要把两步的转移电子数合并计算。 3.要注意特殊物质。如： ①由Na2O2、H2O2制取1 mol O2转移2 mol电子； ②Fe与S、I2、非氧化性酸反应，1 mol Fe转移2 mol电子；1 mol Fe与足量的Cl2、稀HNO3反应，转移3 mol电子。 4．判断电子转移总数做到“三注意” (1)注意是否发生歧化反应，如Na2O2与H2O、CO2的反应；Cl2、NO2与H2O或NaOH的反应。 (2)注意变价元素，如Fe与足量硝酸反应生成Fe3＋，与少量硝酸反应生成Fe2＋。 (3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。 5．熟记特殊反应中电子转移总数 反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目 Na2O2＋CO2 (或H2O) 1 mol Na2O2 1 mol或NA 1 mol O2 2 mol或2NA Cl2＋NaOH 1 mol Cl2 1 mol或NA Cl2＋Fe 1 mol Cl2 2 mol或2NA 1 mol Fe 3 mol或3NA 三、阿伏加德罗常数与电解质溶液微粒数目 1.看清是否指明溶液的体积。如在pH=13的NaOH溶液中，因溶液体积未知而无法求算其中OH-的数目。 2.看清溶液中是否有“弱粒子”。即是否存在弱电解质或易水解的“弱粒子”。如1 L 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液或1 L 0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中CH3COO-的数目均小于0.1NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)。 3.看清是单一溶液还是合溶液。若为混合溶液，有时要借助电荷守恒规律来计算某种离子的物质的量及数目。 四、阿伏加德罗常数与隐含的可逆反应或浓度影响 1.可逆反应： 2SO2+O22SO3；2NO2N2O4；N2+3H22NH3；Cl2+H2OH++Cl-+HClO；H2+I22HI；NH3+H2ONH3·H2O等。判断生成分子的数目、反应中转移电子的数目等，要考虑可逆反应不能进行到底。 2.弱电解质溶液中各种粒子的数目和浓度。如1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COO-的数目不能具体确定。 3.发生水解的盐溶液中各种粒子的数目和浓度。如1 L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中的数目不能具体确定。 4.某些反应条件的改变。由于溶液浓度发生变化会造成反应发生改变或停止，此类反应在判断转移电子数目、物质的量的变化时均要考虑反应的改变。如MnO2与浓盐酸反应，Cu与浓H2SO4反应，Zn与浓H2SO4反应，Cu与浓硝酸反应。 五、阿伏加德罗常数与物质的结构 1.物质中粒子的数目 (1)一定质量的物质中所含的原子数、分子数、质子数、中子数、电子数等。如1.8 g重水(D2O)中所含的质子数等。 (2)一定质量的有机基团中含有的原子数、质子数、电子数等，如—CH3、—OH等。 2.物质结构中的价键数目 (1)确定有机化合物中的价键数目要依据其结构式，在依据键线式分析时，要防止漏掉C—H。 (2)注意一些特殊物质中的价键情况，如芳香族化合物的苯环中不含碳碳双键。 (3)熟记常考物质中的价键数目(设NA表示阿伏加德罗常数的值)：1 mol SiO2中含有4NA个Si—O；1 mol金刚石含有2NA个C—C；1 mol白磷中含P—P的数目为6NA等。 (4)注意σ键和π键的判断，单键都是σ键，双键含1个σ键和1个π键，三键含1个σ键和2个π键；配位键属于σ键。 (5)注意原子杂化方式(sp、sp2、sp3)、手性碳原子的判断，抓住原子的成键数目判断杂化方式，基于碳原子连接原子或原子团判断手性碳原子。 （建议用时：10分钟） 1．（24-25高三上·北京海淀·月考）用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．30g甲醛中含共用电子对总数为3NA B．标准状况下，11.2LCH4和C2H4混合气体中含氢原子数目为2NA C．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA D．100mL1mol/LFeCl3溶液中含Fe3+的数目为NA 2．（24-25高三上·北京·月考）用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．pH=2的盐酸中的总数为0.01 B．7.8g 中的离子总数为0.4 C．标准状况下，5.6L 所含键的数目为0.5 D．2.3g Na和足量氧气反应转移电子数一定为0.1 3．（24-25高三上·北京丰台·期中）用表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A．的摩尔质量是64 g B．标准状况下，的体积是22.4 L C．含有的数目是 D．同温同压下，等体积的CO与的碳原子个数比为1：1 4．（24-25高三上·北京海淀·月考）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．相同物质的量浓度的溶液和中的相同 B．标准状况下，和的混合气体中所含原子数约为 C．2.3g钠分别完全转化为和时转移的电子数相同 D．一定条件下，与反应生成的分子数为 5．（25-26高三上·北京丰台·开学考试）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．Na能与乙醇反应，1mol乙醇中含有共价键的数目为7 NA B．2.3g Na与足量水反应，产生气体的体积为1.12 L(标准状况) C．1mol Na2O2与足量CO2反应转移电子的数目为2 NA D．0.5mol·L-1 Na2CO3溶液中，的数目为0.5 NA 6．（25-26高三上·北京·开学考试）我国科研团队在人工合成淀粉方面取得突破性进展，通过CO2、H2制得，进而合成了淀粉，化学式为。用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．16.2g淀粉中含碳原子数为0.6n B．通过CO2与H2制得32g，转移电子数为4 C．标准状况下，22.4L中含有3的C-H键 D．同温同压下，O2和CO2的密度之比为8：11 7．（25-26高三上·北京·月考）用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，相同体积的和所含的原子数相同 B．金刚石中键数为 C．质量相同的和所含的分子数相同 D．标准状况下，苯中键数为，键数为 8．（24-25高三上·北京海淀·期中）用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol羟基含有的电子数目为 B．56g Fe与足量稀反应转移的电子数目为 C．2L 的溶液中，的数目为 D．1mol 与5mol 充分反应可生成数目为 （建议用时：10分钟） 9．（24-25高三下·北京·开学考试）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，0.1 mol NH3的体积为2.24 L B．1 mol HC≡CH分子中含有σ键的数目为 2 NA C．1 L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中CO数目小于0.1 NA D．25℃时， pH=5的NH4Cl溶液中由水电离出的H+的浓度为10-9 mol·L-1 10．（24-25高三下·北京·开学考试）用表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．含有键的数目为 B．溶液含的数目为 C．14g乙烯和丙烯的混合气体含有的极性共价键数为 D．22.4L（标准状况）与足量NaOH溶液充分反应，电子转移数为 11．（2025·北京丰台·二模）用表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．1mol含有π键的数目为 B．1mol基态Cr原子的未成对电子数为 C．46g和的混合气体含有的原子数为 D．2.24L(标准状况)乙醇与足量Na充分反应，生成的分子数为 12．（24-25高三上·北京·月考）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．与足量稀反应转移的电子数目为 B．标准状况下，所含键的数目为 C．乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为 D．溶液中，、数目之和为 13．（24-25高三上·北京海淀·期中）NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．1 mol羟基中含有10NA个电子 B．常温常压下，18 g H2O中含有NA个水分子 C．1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中含有NA个SO D．1 mol Na被完全氧化为Na2O2，失去2NA个电子 14．（2025·北京大兴·一模）设为阿伏加德罗常数的值。四乙基铅[，熔点为-136℃]可用作汽油抗爆震剂，制备原理为。下列说法错误的是 A．含有的价电子数目为 B．中所含共价键的数目为 C．中杂化的原子数目为 D．每消耗，反应转移的电子数目为 15．（24-25高三上·北京房山·期末）实验表明，相同条件下，CH3CH2OH和H2O均能与Na发生反应。下列说法不正确的是 A．向Na与H2O反应后的溶液中滴加酚酞，溶液显红色 B．1molCH3CH2OH与足量Na反应，转移的电子数为NA C．标准状况下，1molNa分别与足量的CH3CH2OH和H2O反应，生成气体均为22.4L D．乙基是推电子基，CH3CH2OH中O-H键的极性比H2O中的小，故与CH3CH2OH的反应较与H2O的缓和 16．（24-25高三上·北京丰台·期末）下列说法正确的是 A．pH=1的醋酸溶液中， B．等质量的O2和O3所含氧原子数目比为2：3 C．标准状况下，22.4 LN2和CO的混合气体中含有的分子数目约为 D．28 gFe与足量S充分反应，转移电子数约为 （建议用时：20分钟） 17．（2025·北京海淀·三模）用表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．含有键的数目为 B．溶液中的数目为 C．和的混合气体含有的原子数为 D．(标准状况)乙醇与足量充分反应，生成的分子数为 18．（25-26高三上·北京·月考）下列说法正确的是 A．将7.1gCl2通入水中，转移电子数为 B．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为 C．1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，含有的数为 D．过氧化氢分解制得标准状况下1.12LO2，转移电子数目为 19．（25-26高三上·北京·开学考试）用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是 A．7g乙烯和丙烯的混合气体含有的极性共价键数为NA B．标准状况下，5.6LCCl4中所含C-Cl键的数目约为 C．常温下，11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA D．60g二氧化硅晶体中含有Si—O键数为2NA 20．（25-26高三上·北京·月考）用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是 A．质量相同的和（重水）所含的原子数相同 B．等物质的量的和含有相同数目的离子 C．溶液中，数目为 D．60 g二氧化硅晶体中含有键数为 21．（25-26高三上·北京·月考）下列说法正确的是 A．晶体中含有阴阳离子总数为0.4NA B．密闭容器中，和，催化反应后分子总数为2 NA C．一定量的与含的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA D．在反应中，每生成转移的电子数约为 22．（25-26高三上·北京海淀·期中）用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A． （重水）中所含质子的数目为 B． 的溶液中，的数目为 C．4.6 g乙醇中所含键的数目为 D． 与 充分反应生成分子的数目为 23．（2025·北京·模拟预测）将60.05的溶液与10.05的溶液混合，滴加溶液后变红色。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．上述反应过程中转移的电子的数目为 B．5.6g中含有的未成对电子的数目为0.5 C．0.05的溶液中含有的的数目小于0.05 D．的空间构型为V形 24．（2025·北京东城·二模）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 A．12gNaHSO4固体中所含阳离子数为0.1NA B．25℃，1LpH=5的NH4NO3溶液中，水电离出的H+数为10-5NA C．2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间 D．0.1molCH4与过量Cl2光照下反应生成的HCl分子数小于0.4NA 25．（25-26高三上·北京·月考）用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，苯所含碳原子数为 B．常温下，铝块与足量浓硫酸充分反应转移的电子数为 C．与足量S充分反应转移的电子数为 D．常温常压下，氮气中含有的“肩并肩”形式的键数为 26．（25-26高三上·北京·月考）用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol羟基含有的电子数目为7 B．1mol 通入水中充分反应转移的电子数目为 C．标况下2.24L 中含有的键的数目为0.4 D．46g 和的混合气体含有的原子数为3 27．（25-26高三上·北京·月考）用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．同温同压下，相同体积的和所含的原子数相同 B．标准状况下，22.4 L乙炔中键数为，键数为 C．的溶液中，的数目为 D．56g Fe与足量稀反应转移的电子数目为 28．（25-26高三上·北京朝阳·期中）工业制备高纯硅的主要过程如下。下列说法不正确的是 已知：电负性 A．反应①的方程式为 B．反应③每生成1 mol Si，转移2 mol 电子 C．1 mol Si晶体中含键的数目约为 D．上述过程中的、HCl可以循环利用 29．（25-26高三上·北京·月考）用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是 A．碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为 B．标准状况下，乙烯中键数为、键数为 C．醋酸溶液中含有的氢离子数为 D．羟基()所含电子数为 30．（25-26高三上·北京顺义·月考）用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中不正确的是 A．碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为0.3NA B．标准状况下，乙炔中键数为3NA、键数为2NA C．盐酸中含有的氢离子数目为0.1NA D．硅晶体（结构与金刚石相似）中含有键数为2NA 31．（25-26高三上·北京·月考）用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol甲基含有的电子数目为 B．1 mol Na被完全氧化为，失去个电子 C．26.7 g固体中，的数目为 D．13 g聚乙炔中σ键数约为 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 重难点04 阿伏加德罗常数 内容导航 速度提升 技巧掌握 手感养成 重难考向聚焦 锁定目标 精准打击：快速指明将要攻克的核心靶点，明确主攻方向 重难技巧突破 授予利器 瓦解难点：总结瓦解此重难点的核心方法论与实战技巧 重难保分练 稳扎稳打 必拿分数：聚焦可稳拿分数题目，确保重难点基础分值 重难抢分练 突破瓶颈 争夺高分： 聚焦于中高难度题目，争夺关键分数 重难冲刺练 模拟实战 挑战顶尖：挑战高考压轴题，养成稳定攻克难题的“题感” 一、阿伏加德罗常数与气体摩尔体积 1.使用“Vm=22.4 L·mol-1”计算的两个前提条件： ①标准状况；②气体。若题中出现物质的体积，先考虑该物质是不是气体，若为气体，再考虑是不是标准状况，只有同时满足上述两个条件，才能进行相关计算。在标准状况(0 ℃、101 kPa)下，1 mol任何气体的体积约为22.4 L，分子数为NA，即Vm=22.4 L·mol-1。非气体不适用。 2.常考的标准状况下的非气态物质： H2O、H2O2、NO2、HF、SO3、Br2、烃类(含4个碳以上)、卤代烃(除CH3Cl外)、醇类(如C2H5OH等)、醛类(甲醛除外)、羧酸及其衍生物等。 ①常温常压下，气体体积不能通过 22.4 L·mol-1转化计算； ②常温常压下，1 mol CO2质量为44 g，分子数是NA(气体质量和所含的粒子数与所处外界条件无关) 二、阿伏加德罗常数与电子转移 1.注意常考易错反应。如：2Fe+3Cl22FeCl3，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。 2.注意反应顺序。如：FeBr2和Cl2的反应中，当有部分Br-发生反应时，Fe2+已完全反应，计算转移电子数时，要把两步的转移电子数合并计算。 3.要注意特殊物质。如： ①由Na2O2、H2O2制取1 mol O2转移2 mol电子； ②Fe与S、I2、非氧化性酸反应，1 mol Fe转移2 mol电子；1 mol Fe与足量的Cl2、稀HNO3反应，转移3 mol电子。 4．判断电子转移总数做到“三注意” (1)注意是否发生歧化反应，如Na2O2与H2O、CO2的反应；Cl2、NO2与H2O或NaOH的反应。 (2)注意变价元素，如Fe与足量硝酸反应生成Fe3＋，与少量硝酸反应生成Fe2＋。 (3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。 5．熟记特殊反应中电子转移总数 反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目 Na2O2＋CO2 (或H2O) 1 mol Na2O2 1 mol或NA 1 mol O2 2 mol或2NA Cl2＋NaOH 1 mol Cl2 1 mol或NA Cl2＋Fe 1 mol Cl2 2 mol或2NA 1 mol Fe 3 mol或3NA 三、阿伏加德罗常数与电解质溶液微粒数目 1.看清是否指明溶液的体积。如在pH=13的NaOH溶液中，因溶液体积未知而无法求算其中OH-的数目。 2.看清溶液中是否有“弱粒子”。即是否存在弱电解质或易水解的“弱粒子”。如1 L 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液或1 L 0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中CH3COO-的数目均小于0.1NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)。 3.看清是单一溶液还是合溶液。若为混合溶液，有时要借助电荷守恒规律来计算某种离子的物质的量及数目。 四、阿伏加德罗常数与隐含的可逆反应或浓度影响 1.可逆反应： 2SO2+O22SO3；2NO2N2O4；N2+3H22NH3；Cl2+H2OH++Cl-+HClO；H2+I22HI；NH3+H2ONH3·H2O等。判断生成分子的数目、反应中转移电子的数目等，要考虑可逆反应不能进行到底。 2.弱电解质溶液中各种粒子的数目和浓度。如1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COO-的数目不能具体确定。 3.发生水解的盐溶液中各种粒子的数目和浓度。如1 L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中的数目不能具体确定。 4.某些反应条件的改变。由于溶液浓度发生变化会造成反应发生改变或停止，此类反应在判断转移电子数目、物质的量的变化时均要考虑反应的改变。如MnO2与浓盐酸反应，Cu与浓H2SO4反应，Zn与浓H2SO4反应，Cu与浓硝酸反应。 五、阿伏加德罗常数与物质的结构 1.物质中粒子的数目 (1)一定质量的物质中所含的原子数、分子数、质子数、中子数、电子数等。如1.8 g重水(D2O)中所含的质子数等。 (2)一定质量的有机基团中含有的原子数、质子数、电子数等，如—CH3、—OH等。 2.物质结构中的价键数目 (1)确定有机化合物中的价键数目要依据其结构式，在依据键线式分析时，要防止漏掉C—H。 (2)注意一些特殊物质中的价键情况，如芳香族化合物的苯环中不含碳碳双键。 (3)熟记常考物质中的价键数目(设NA表示阿伏加德罗常数的值)：1 mol SiO2中含有4NA个Si—O；1 mol金刚石含有2NA个C—C；1 mol白磷中含P—P的数目为6NA等。 (4)注意σ键和π键的判断，单键都是σ键，双键含1个σ键和1个π键，三键含1个σ键和2个π键；配位键属于σ键。 (5)注意原子杂化方式(sp、sp2、sp3)、手性碳原子的判断，抓住原子的成键数目判断杂化方式，基于碳原子连接原子或原子团判断手性碳原子。 （建议用时：10分钟） 1．（24-25高三上·北京海淀·月考）用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．30g甲醛中含共用电子对总数为3NA B．标准状况下，11.2LCH4和C2H4混合气体中含氢原子数目为2NA C．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA D．100mL1mol/LFeCl3溶液中含Fe3+的数目为NA 【答案】B 【解析】1分子甲醛中存在4对共用电子对，30g甲醛（为1mol）中含共用电子对总数为4NA，A错误；1分子CH4和C2H4中含氢原子数目均为4，标准状况下，11.2LCH4和C2H4混合气体为0.5mol，其中含氢原子2mol，数目为2NA，B正确；SO2和O2的反应是可逆反应,不能进行彻底，故2molSO2和1molO2不能彻底反应生成2mol三氧化硫，故气体分子的个数大于2NA个，C错误；铁离子水解生成氢氧化铁，导致100mL1mol/LFeCl3溶液中含Fe3+的数目小于NA，D错误；故选B。 2．（24-25高三上·北京·月考）用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．pH=2的盐酸中的总数为0.01 B．7.8g 中的离子总数为0.4 C．标准状况下，5.6L 所含键的数目为0.5 D．2.3g Na和足量氧气反应转移电子数一定为0.1 【答案】D 【解析】未告知溶液体积，无法计算溶液中所含溶质的粒子数目，故A错误；7.8g过氧化钠的物质的量为：=0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子，总共含有0.3mol离子，含有的离子总数为0.3NA，故B错误；标况下水并非气体，不能用气体摩尔体积计算，5.6L 所含键的数目远大于0.5，故C错误；2.3g Na物质的量为0.1mol，2.3g钠变为 Na+，转移电子0.1NA，故D正确；故选D。 3．（24-25高三上·北京丰台·期中）用表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A．的摩尔质量是64 g B．标准状况下，的体积是22.4 L C．含有的数目是 D．同温同压下，等体积的CO与的碳原子个数比为1：1 【答案】D 【解析】摩尔质量单位是g/mol，的摩尔质量是64 g/mol，A错误；标准状况下，水是液态，不能使用气体摩尔体积计算，B错误；未告知溶液体积，无法计算，C错误；同温同压下，等体积的CO与物质的量相等，又因为各有一个碳原子，故碳原子个数比为1：1，D正确；故选D。 4．（24-25高三上·北京海淀·月考）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．相同物质的量浓度的溶液和中的相同 B．标准状况下，和的混合气体中所含原子数约为 C．2.3g钠分别完全转化为和时转移的电子数相同 D．一定条件下，与反应生成的分子数为 【答案】C 【解析】为强电解质，完全电离，为弱电解质，少部分电离，则物质的量浓度相同的两种溶液，溶液中较大，A错误；标准状况下，和的混合气体的物质的量为1mol，因和均为双原子分子，则所含原子数约为2NA，B错误；2.3g钠(即0.1mol)分别完全转化为和时，钠的化合价都从0价升高至+1价，均失去0.1mol电子，则转移的电子数相同，C正确；和反应生成的反应为可逆反应，与不能完全反应生成2mol，则一定条件下，与反应生成的分子数小于2NA，D错误；故选C。 5．（25-26高三上·北京丰台·开学考试）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．Na能与乙醇反应，1mol乙醇中含有共价键的数目为7 NA B．2.3g Na与足量水反应，产生气体的体积为1.12 L(标准状况) C．1mol Na2O2与足量CO2反应转移电子的数目为2 NA D．0.5mol·L-1 Na2CO3溶液中，的数目为0.5 NA 【答案】B 【解析】乙醇分子中含有8个共价键（5个C-H、1个C-C、1个C-O、1个O-H），1mol乙醇含8 NA个共价键，A错误；2.3g Na的物质的量为0.1mol，与水反应生成0.05mol H2，标准状况下体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，B正确；1mol Na2O2与CO2反应时，有1mol 负一价O升高到0价，转移电子数为NA，C错误；未提供溶液体积，无法计算的物质的量，且会水解导致实际数目小于理论值，D错误；故选B。 6．（25-26高三上·北京·开学考试）我国科研团队在人工合成淀粉方面取得突破性进展，通过CO2、H2制得，进而合成了淀粉，化学式为。用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．16.2g淀粉中含碳原子数为0.6n B．通过CO2与H2制得32g，转移电子数为4 C．标准状况下，22.4L中含有3的C-H键 D．同温同压下，O2和CO2的密度之比为8：11 【答案】D 【解析】淀粉的摩尔质量为162n g/mol，16.2g淀粉的物质的量为mol，每个单元含6个C原子，总C原子数为 ×6n ×NA=0.6NA，但选项A写为0.6nNA，n未被约去，A错误；生成1mol CH3OH需转移6mol电子（CO2中C化合价从+4→-2，转移6个电子），32g（1mol）CH3OH对应转移6NA电子，而非4NA，B错误；标准状况下CH3OH为液体，无法通过气体体积计算物质的量，C错误；同温同压下，气体密度与摩尔质量成正比，O2（32g/mol）与CO2（44g/mol）密度比为32:44=8:11，D正确；故选D。 7．（25-26高三上·北京·月考）用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，相同体积的和所含的原子数相同 B．金刚石中键数为 C．质量相同的和所含的分子数相同 D．标准状况下，苯中键数为，键数为 【答案】B 【解析】标准状况下，二氧化碳为气体，水为液体，两者物质的量不同，所含原子数不同，A错误；12g碳是1mol，形成金刚石时一个碳形成4个共价键，而每个共价键同属于两个碳，所以12g金刚石中含有碳碳键数为2NA，B正确；和的摩尔质量不同，则质量相同的两者的物质的量不同，所含分子数不同，C错误；1个苯中包含6个C-C σ键、6个C-H σ键，一个大键，则苯中σ键数为，含有NA个大键，D错误；故选B。 8．（24-25高三上·北京海淀·期中）用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol羟基含有的电子数目为 B．56g Fe与足量稀反应转移的电子数目为 C．2L 的溶液中，的数目为 D．1mol 与5mol 充分反应可生成数目为 【答案】B 【解析】已知1个羟基中含有9个电子，故1mol羟基含有的电子数目为，A错误；56g Fe与足量稀反应生成Fe(NO3)3，故转移的电子数目为=，B正确；已知Al3+能够发生水解，故2L的溶液中，的数目小于，C错误；已知合成氨反应是一个可逆反应，故1mol 与5mol 充分反应可生成数目小于，D错误；故选B。 （建议用时：10分钟） 9．（24-25高三下·北京·开学考试）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，0.1 mol NH3的体积为2.24 L B．1 mol HC≡CH分子中含有σ键的数目为 2 NA C．1 L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中CO数目小于0.1 NA D．25℃时， pH=5的NH4Cl溶液中由水电离出的H+的浓度为10-9 mol·L-1 【答案】C 【解析】不是标准状况，不能使用气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，无法计算0.1molNH3的体积，故A错误；单键为σ键，一个三键中含有一个σ键和两个π键，因此1molHC≡CH分子中含有σ键的数目为3NA，故B错误；Na2CO3为强碱弱酸盐，碳酸根离子会水解，因此1L0.1mol•L-1Na2CO3溶液中数目小于0.1NA，故C正确；pH=5的NH4Cl溶液中由水电离出的H+的浓度等于溶液中H+的浓度，因此25℃时，pH=5的NH4Cl溶液中由水电离出的H+的浓度为10-5mol•L-1，故D错误；故选C。 10．（24-25高三下·北京·开学考试）用表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．含有键的数目为 B．溶液含的数目为 C．14g乙烯和丙烯的混合气体含有的极性共价键数为 D．22.4L（标准状况）与足量NaOH溶液充分反应，电子转移数为 【答案】C 【解析】中没有双键和三键，不含有键，故A错误；溶液中发生水解，则溶液含的数目小于，故B错误；14g乙烯和丙烯混合气体中含CH2物质的量= =1mol，含有极性共价键数为，故C正确；22.4L（标准状况）的物质的量为1mol，1mol与足量NaOH溶液充分反应不能完全消耗，电子转移数小于，故D错误；故选C。 11．（2025·北京丰台·二模）用表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．1mol含有π键的数目为 B．1mol基态Cr原子的未成对电子数为 C．46g和的混合气体含有的原子数为 D．2.24L(标准状况)乙醇与足量Na充分反应，生成的分子数为 【答案】C 【解析】1个C2H2分子中含有1个碳碳三键，1个碳碳三键有2个π键，因此1mol含有π键的数目为，故A错误；基态Cr原子的价电子排布为3d54s1，因此1mol基态Cr原子的未成对电子数为，故B错误；46g和的混合气体的最简式为，含有1mol氮原子、2mol氧原子，总共含有3mol原子，含有原子的数目为3NA，故C正确；标准状况下乙醇不是气体，因此无法利用气体摩尔体积算得乙醇的物质的量，故D错误；故选C。 12．（24-25高三上·北京·月考）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．与足量稀反应转移的电子数目为 B．标准状况下，所含键的数目为 C．乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为 D．溶液中，、数目之和为 【答案】C 【解析】的物质的量为1mol，与足量稀反应生成，因此转移的电子数目为，A错误；标准状况下水不是气体，无法计算的物质的量，B错误；乙烯和丙烯的最简式为，则乙烯和丙烯的混合气体中含有碳原子的物质的量为，即碳原子数为，C正确；溶液的体积未知，因此无法计算、的数目，D错误；故选C。 13．（24-25高三上·北京海淀·期中）NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．1 mol羟基中含有10NA个电子 B．常温常压下，18 g H2O中含有NA个水分子 C．1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中含有NA个SO D．1 mol Na被完全氧化为Na2O2，失去2NA个电子 【答案】B 【解析】每个羟基中含9个电子，1 mol羟基中含有9NA个电子，A错误；18 g H2O对应物质的量为1mol，含有NA个水分子，B正确；溶液体积未知，无法计算，C错误；Na被完全氧化为Na2O2，Na元素化合价从0价升高至+1价，则1 mol Na被完全氧化为Na2O2，失去NA个电子，D错误；故选B。 14．（2025·北京大兴·一模）设为阿伏加德罗常数的值。四乙基铅[，熔点为-136℃]可用作汽油抗爆震剂，制备原理为。下列说法错误的是 A．含有的价电子数目为 B．中所含共价键的数目为 C．中杂化的原子数目为 D．每消耗，反应转移的电子数目为 【答案】C 【解析】是第IVA族元素，价电子数为4，故含有的价电子数目为，A正确；的结构式为，因此中所含共价键的数目为，B正确；乙基中碳原子的价层电子对数都为4，采取杂化，而与4个乙基中的碳原子分别形成1个配位键，即也采取杂化，故中杂化的原子数目为，C错误；反应中，失去电子生成，元素化合价由0价升高至+4价，因此每消耗，反应中共转移电子，的物质的量为，则转移的电子数目为，D正确；故选C。 15．（24-25高三上·北京房山·期末）实验表明，相同条件下，CH3CH2OH和H2O均能与Na发生反应。下列说法不正确的是 A．向Na与H2O反应后的溶液中滴加酚酞，溶液显红色 B．1molCH3CH2OH与足量Na反应，转移的电子数为NA C．标准状况下，1molNa分别与足量的CH3CH2OH和H2O反应，生成气体均为22.4L D．乙基是推电子基，CH3CH2OH中O-H键的极性比H2O中的小，故与CH3CH2OH的反应较与H2O的缓和 【答案】C 【解析】已知反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，向Na与H2O反应后的溶液中滴加酚酞，溶液显红色，A正确；已知反应方程式：2Na+2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa+H2↑可知，反应中转移2个电子，故1molCH3CH2OH与足量Na反应，转移的电子数为NA，B正确；由方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Na+2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa+H2↑可知，标准状况下，1molNa分别与足量的CH3CH2OH和H2O反应，均生成0.5molH2，即生成气体均为11.2L，C错误；乙基是推电子基，CH3CH2OH中O-H键的极性比H2O中的小，故与CH3CH2OH的反应较与H2O的缓和，D正确；故选C。 16．（24-25高三上·北京丰台·期末）下列说法正确的是 A．pH=1的醋酸溶液中， B．等质量的O2和O3所含氧原子数目比为2：3 C．标准状况下，22.4 LN2和CO的混合气体中含有的分子数目约为 D．28 gFe与足量S充分反应，转移电子数约为 【答案】C 【解析】醋酸是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡，当醋酸溶液pH=1时，溶液中c(H+)=0.1 mol/L，A错误；O2和O3的分子都是由O原子构成，等质量的O2和O3所含氧原子的物质的量相等，故O2和O3中所含氧原子数目相等，因此其中所含有的O原子数目比为1：1，B错误；N2和CO在标准状况下都是气体，标准状况下22.4 LN2和CO的混合气体中含有的分子的物质的量是n==1 mol，故其中所含有的分子数目约为，C正确；Fe与S在加热时反应产生FeS，28 gFe的物质的量是0.5 mol，则其与足量S充分反应产生0.5 molFeS，反应过程中转移电子的物质的量是n(e-)=0.5 mol×2=1 mol，故转移电子数约为，D错误；故选C。 （建议用时：20分钟） 17．（2025·北京海淀·三模）用表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．含有键的数目为 B．溶液中的数目为 C．和的混合气体含有的原子数为 D．(标准状况)乙醇与足量充分反应，生成的分子数为 【答案】C 【解析】乙炔的结构式如图：，1个乙炔分子中含有1个碳碳三键，1个碳碳三键有1个键和2个π键，C与H之间是键，则含有键的数目为，A错误；溶液中体积未知，无法计算的数目，B错误；和的最简式为，则和的混合气体的物质的量为，含有1mol氮原子、2mol氧原子，总共含有3mol原子，含有原子的数目为，C正确；标准状况下乙醇不是气体，因此无法利用气体摩尔体积算得乙醇的物质的量，D错误；故选C。 18．（25-26高三上·北京·月考）下列说法正确的是 A．将7.1gCl2通入水中，转移电子数为 B．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为 C．1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，含有的数为 D．过氧化氢分解制得标准状况下1.12LO2，转移电子数目为 【答案】D 【解析】与水的反应是可逆反应，，不能完全进行，实际转移电子数小于理论值，故A错误；2.4gMg（0.1mol）在氧气中燃烧生成MgO，Mg从0价变为+2价，所以0.1molMg完全反应转移电子数为，故B错误；溶液中，会发生水解：，所以 溶液中，的物质的量小于0.1mol，即数目小于，故C错误；过氧化氢分解的化学方程式为，生成时，转移电子。标准状况下的物质的量为，则转移电子的物质的量为，数目为，故D正确；故选D。 19．（25-26高三上·北京·开学考试）用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是 A．7g乙烯和丙烯的混合气体含有的极性共价键数为NA B．标准状况下，5.6LCCl4中所含C-Cl键的数目约为 C．常温下，11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA D．60g二氧化硅晶体中含有Si—O键数为2NA 【答案】A 【解析】乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的最简式均为CH2，混合气体总质量为7g，对应物质的量为7g/(14g/mol)=0.5mol，每个CH2单元含2个C-H极性键，总极性键数为0.5mol×2×NA=1NA，A正确；标准状况下CCl4为液体，无法通过气体体积计算物质的量，B错误；常温下气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L甲烷的物质的量小于0.5mol，C错误；1mol SiO2含4mol Si-O键(每个Si连接4个O)，60g SiO2对应1mol，Si-O键数为4NA，D错误；故选A。 20．（25-26高三上·北京·月考）用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是 A．质量相同的和（重水）所含的原子数相同 B．等物质的量的和含有相同数目的离子 C．溶液中，数目为 D．60 g二氧化硅晶体中含有键数为 【答案】B 【解析】的摩尔质量为18 ，的摩尔质量为20 ；质量相同的和，物质的量不同；和都是由3个原子构成的分子，但物质的量不同，所含原子数也不同，A错误；由和构成，1 mol含有3 mol离子，由和构成，1 mol含有3 mol离子，等物质的量的和含有相同数目的离子，B正确；选项只给出了溶液的浓度，没有给出溶液体积，无法计算的数目，C错误；二氧化硅的摩尔质量为60 ，60 g二氧化硅的物质的量为1 mol；在二氧化硅晶体中，每个Si原子与4个O原子形成键，所以1 mol二氧化硅晶体中含有键数为，D错误；故选B。 21．（25-26高三上·北京·月考）下列说法正确的是 A．晶体中含有阴阳离子总数为0.4NA B．密闭容器中，和，催化反应后分子总数为2 NA C．一定量的与含的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA D．在反应中，每生成转移的电子数约为 【答案】C 【解析】过氧化钠是由钠离子和过氧根离子形成的离子化合物，则 7.8g晶体中含有阴阳离子总数为×3×NAmol-1=0.3NA，A错误；二氧化硫与氧气的催化氧化反应是可逆反应，该反应不可能完全反应，所以密闭容器中，2mol二氧化硫和1mol氧气催化反应后分子总数在2NA和3NA之间，B错误；铁与稀硝酸反应时，稀硝酸过量反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，稀硝酸不足量生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，则一定量的铁与含1mol硝酸的稀硝酸恰好反应时，被还原的氮原子数小于NA，C正确；由方程式可知，反应生成2mol硝酸时，转移2mol电子，则生成1mol硝酸时，转移的电子数约为，D错误；故选C。 22．（25-26高三上·北京海淀·期中）用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A． （重水）中所含质子的数目为 B． 的溶液中，的数目为 C．4.6 g乙醇中所含键的数目为 D． 与 充分反应生成分子的数目为 【答案】C 【解析】D2O的摩尔质量为20 g/mol，1.8 g D2O的物质的量为=0.09 mol。每个D2O分子含10个质子，总质子数为0.09×10×NA=0.9NA，A错误；未提供溶液体积，仅凭浓度无法计算Cl-的具体数目，B错误；乙醇的摩尔质量为46 g/mol，4.6 g乙醇为=0.1 mol。每个乙醇分子含5个C-H键，总C-H键数目为0.1×5×NA=0.5NA，C正确；合成氨反应为可逆反应，1 mol N2与5 mol H2无法完全转化为2 mol NH3，实际生成量小于2NA，D错误；故选C。 23．（2025·北京·模拟预测）将60.05的溶液与10.05的溶液混合，滴加溶液后变红色。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．上述反应过程中转移的电子的数目为 B．5.6g中含有的未成对电子的数目为0.5 C．0.05的溶液中含有的的数目小于0.05 D．的空间构型为V形 【答案】B 【解析】n(KI)=，，由反应可知，不足，根据的物质的量计算转移电子数，转化为，1个得到1个电子，n()=，则转移电子数为，又因为滴加溶液后变红色，所以溶液中含有，该反应为可逆反应，转移电子数小于，A错误；的电子排布式为，3d轨道上有5个未成对电子，5.6g的物质的量为n=，含有的未成对电子的数目为，B正确；只知道溶液的浓度为，没有溶液体积，无法计算的数目，C错误；与是等电子体，是直线形结构，所以的空间构型为直线形，D错误；故选B。 24．（2025·北京东城·二模）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 A．12gNaHSO4固体中所含阳离子数为0.1NA B．25℃，1LpH=5的NH4NO3溶液中，水电离出的H+数为10-5NA C．2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间 D．0.1molCH4与过量Cl2光照下反应生成的HCl分子数小于0.4NA 【答案】C 【解析】固体中阳离子为，，则固体中所含阳离子数，A正确；溶液中水解使溶液呈酸性，此时浓度为，水解促进水电离，则完全来自水的电离，，B正确；的物质的量，与反应无论生成或，每个原子均失去1个电子，则总转移电子数为，C错误；与的取代反应生成四种氯代甲烷混合物，每取代一个H生成1个，如果只生成四氯化碳则生成的物质的量为，但是该反应同时得到四种含氯代物，所以反应生成的分子数小于，D正确；故选C。 25．（25-26高三上·北京·月考）用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，苯所含碳原子数为 B．常温下，铝块与足量浓硫酸充分反应转移的电子数为 C．与足量S充分反应转移的电子数为 D．常温常压下，氮气中含有的“肩并肩”形式的键数为 【答案】D 【解析】标准状况下苯为液态或固态，无法用气体摩尔体积计算，碳原子数不是0.3NA，A错误；常温下铝在浓硫酸中钝化，反应停止，转移电子数远小于0.3NA，B错误；Fe与S生成FeS，Fe的化合价为+2价，0.1 mol Fe失去0.2 mol电子，转移电子数为0.2NA，C错误；N2分子中的中含有1个键（头碰头），含2个π键（“肩并肩”形式），28 g N2为1 mol，含2NA个π键，D正确；故选D。 26．（25-26高三上·北京·月考）用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol羟基含有的电子数目为7 B．1mol 通入水中充分反应转移的电子数目为 C．标况下2.24L 中含有的键的数目为0.4 D．46g 和的混合气体含有的原子数为3 【答案】D 【解析】羟基（-OH）中每个O有8个电子，H有1个电子，羟基整体不带电，总电子数为8+1=9，1mol羟基含9NA电子，A错误；常温常压下，1molCl2通入水中，部分氯气与水反应（即氯气与水的反应为可逆反应），转移电子物质的量小于1mol，B错误；标准状况下，四氯化碳不是气体，无法用气体摩尔体积计算物质的量，C错误；NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有NO2单元的物质的量为1mol，则含3NA个原子，D正确；故选D。 27．（25-26高三上·北京·月考）用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．同温同压下，相同体积的和所含的原子数相同 B．标准状况下，22.4 L乙炔中键数为，键数为 C．的溶液中，的数目为 D．56g Fe与足量稀反应转移的电子数目为 【答案】B 【解析】同温同压下，相同体积的和所含的分子数相同，由2个原子构成，由3个原子构成，故原子数目不同，A错误；标准状况下，22.4L乙炔即1mol，乙炔中含有3个键，2个键，故键数为，键数为，B正确；物质的量为0.2mol，会水解，溶液中含总数小于0.2NA，C错误；铁和硝酸反应生成硝酸铁，56g铁（1mol）发生充分反应转移电子数为3NA，D错误；故选B。 28．（25-26高三上·北京朝阳·期中）工业制备高纯硅的主要过程如下。下列说法不正确的是 已知：电负性 A．反应①的方程式为 B．反应③每生成1 mol Si，转移2 mol 电子 C．1 mol Si晶体中含键的数目约为 D．上述过程中的、HCl可以循环利用 【答案】B 【解析】石英砂与焦炭在高温下反应生成粗硅和，方程式为，A正确；反应③为，中为+4价，生成 1 mol （0 价）时，转移4 mol电子，B错误；晶体为正四面体结构，每个原子与4个原子形成键，每个键被2个原子共用，因此 1 mol 晶体中含键数目为，C正确；反应②消耗并生成，反应③消耗并生成，因此、可循环利用，D正确；故选B。 29．（25-26高三上·北京·月考）用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是 A．碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为 B．标准状况下，乙烯中键数为、键数为 C．醋酸溶液中含有的氢离子数为 D．羟基()所含电子数为 【答案】A 【解析】碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）均含3个氧原子，0.1mol混合物中氧原子总数为0.1mol×3=0.3mol，即0.3NA，A正确；乙烯（C2H4）分子中每个双键含1个σ键和1个π键，单键均为σ键。每个乙烯分子共有5个σ键（4个C-H、1个C-C）和1个π键。1mol乙烯含5NA个σ键和1NA个π键，B错误；醋酸为弱酸，部分电离，100mL 1mol/L醋酸溶液中H+浓度远小于0.1mol/L，氢离子数小于0.1NA，C错误；羟基（-OH）中O原子含8个电子，H原子含1个电子，总电子数为9，0.1mol羟基含电子数为0.9NA，D错误；故选A。 30．（25-26高三上·北京顺义·月考）用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中不正确的是 A．碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为0.3NA B．标准状况下，乙炔中键数为3NA、键数为2NA C．盐酸中含有的氢离子数目为0.1NA D．硅晶体（结构与金刚石相似）中含有键数为2NA 【答案】C 【解析】每个和均含3个氧原子，0.1 mol碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中氧原子总物质的量为0.3 mol，氧原子数为，A正确；每个乙炔分子含3个σ键和2个π键，标准状况下，乙炔物质的量为1mol，含个σ键和个π键，B正确；只给出盐酸浓度，但未给出溶液体积，无法计算氢离子数目，C错误；硅晶体结构与金刚石类似，n(Si)∶n(Si-Si)=1∶2，28 g硅物质的量为1 mol，含有键，D正确；故选C。 31．（25-26高三上·北京·月考）用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol甲基含有的电子数目为 B．1 mol Na被完全氧化为，失去个电子 C．26.7 g固体中，的数目为 D．13 g聚乙炔中σ键数约为 【答案】D 【解析】甲基（）中每个碳原子有6个电子，三个氢原子各贡献1个电子，总电子数为6 + 3×1 = 9，因此1 mol甲基含有的电子数目为，A错误；钠（Na）被氧化为时，每个Na原子失去1个电子，1 mol Na失去个电子，B错误；为共价化合物，在固态时以分子形式存在，不离解出，因此数目为0，C错误；对于足够长的聚合物链，平均每个-CH=CH-链节含有2个C-H σ键，以及来自1个C-C单键和1个C=C双键的σ键共2个，总计4个σ键，13 g聚乙炔为 mol，含个σ键，D正确；故选D。 / 学科网（北京）股份有限公司 $