浙江宁波市九校2025-2026学年高二下学期6月期末考试 化学试题

宁波市2025学年期末九校联考高二化学参考答案 第二学期 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合 题目要求，不选、多选、错选均不得分) 1 2 3 4 5 6 7 8 C D A D B C C C 9 10 11 12 13 14 15 16 A D D B D B A A 二、填空题（本题共4小题，共52分） 17.(共16分) (1)①3d10(1分) ②4(2分) ③Zn2+(1分) 增强(2分) (2)①sp3(1分) ②<(1分) ③碱性条件下，W中的S-O可以断裂(W可以发生水解)(2分) 0 (3)①O一S- (2分) ②2HSO3C1+H2O2=H2S2O8+2HCI(2分 ③溶液中的阴阳离子可以占据水分子间的空隙阻碍水的结晶，使水的熔点降低（答出“水 不会结冰析出”的意思就给分)：温度过高产品易分解。(2分) 18.(共12分) (1)-90.7 kJ/mol(2分) (2)①z(2分) 反应I为吸热反应，升高温度平衡正向移动：反应Ⅱ为放热反应，升高温度 平衡逆向移动：250℃后，反应1正向移动的程度比反应Ⅱ逆向移动的程度大，因此CO2 的平衡转化率随温度升高而增大。(2分) S或a/% 80 60 50 m ② 40H (趋势1分，在z下方1分，共2分) 20 150 200250300 350400 温度/℃ ③H3CO*+H*→CH3OH*+*(2分) (3)1010.25(2分) 19.(共12分) (1)过滤（或抽滤）(1分) (2)pH过低，羧基不易转化为羧酸根与铜离子配位（制备平衡逆移降低产率），pH过高，铜离 子转化为氢氧化铜沉淀。(2分) 宁波市九校联考高二化学参考答案第1页共2页 (3)取最后一次洗涤液，加入足量稀盐酸，再加入BCl2溶液，若无现象则已洗净。(2分) (4)BCD(2分) (5)酸式(1分) (6)CEADA(或CEDA)(2分) (7)90%(2分) 20.(共12分) (1)羧基、硝基(1分) NO + C. NO (2)C1 HCI NH (2分) (3)CD(2分) 4 (2分) 5 (2分) (6) HBr L入Br 2)H (3分) 宁波市九校联考高二化学参考答案第2页共2页绝密★考试结束前 2025学年 宁波市 第二学期 期末九校联考高二化学试题 本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Si-28S-32 选择题部分 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合 题目要求，不选、多选、错选均不得分) 1.冠醚15-冠-5属于以下物质类别中的 A.单质 B.聚合物 C.有机物 D.超分子 2.下列关于氢化钠的说法中，不正确的是 A.氢化钠中H是-1价 B.氢化钠属于离子化合物 C.氢化钠与水反应后溶液显碱性 D.氢化钠在空气中不易变质 3.下列化学用语表示不正确的是 A.乙烯中p-pπ键形成的轨道重叠示意图： 0.( B.氯离子的结构示意图： 88 C.氨气分子的空间填充模型： D.异戊烷的系统命名为2-甲基丁烷 高温 4.关于火法炼锌的反应ZnCO3+2C Zn+3CO↑，下列说法中正确的是 A.Zn是氧化产物 B.生成1 mol Zn转移2mol电子 C.ZnCO3中只有Zn得电子 D.C是还原剂 5.根据元素周期律，下列说法不正确的是 A.电负性N<O B.离子半径A13+>O2 C.碱性CsOH>KOH D.还原性CI<Br 6.物质结构决定性质，下列说法不正确的是 A.Si-C键键能大于Si-Si,碳化硅硬度高于硅单质B.MgF2是离子晶体，熔融可以导电 C.CO是极性分子，易溶于水 D.甲醇与钠反应比乙醇更剧烈 7.下列说法不正确的是 A.钢铁表面吸附的水膜显酸性，可能发生吸氧腐蚀 B.不慎将浓疏酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再用3%5%的NHCO3溶液冲洗 C.某有机化合物的相对分子质量为58，则其分子式一定为C4H0 D.可以用浓Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCO3 宁波市九校联考高二化学试题第1页共8页 8.下列反应方程式正确的是 A.Fe3O4溶于稀硝酸：FeO4+8H=Fe2++2Fe3++4H2O B.惰性电极电解CuC2溶液：2Cu+2H,0通电2Cu+0,1+4r C.实验室制氨气：Ca(OH2+2NH4C1△CaC2+2NH↑+2H20 D.乙二醇与足量酸性KMnO4溶液反应： 5HOCH2CH2OH+8MnO4+24H*=5HOOC-COOH+8Mn2++22H2O 9.一些害虫体内的酶会使DDT脱去HCI变成毒性较低的DDE,对DDT产生抗药性。下列说法不 正确的是 -HCI ci- CCL CCL DDT DDE A.DDT中最多有5个碳原子共线 B.1 mol DDT最多可与6molH加成 C.DDE不存在顺反异构体 D.DDE可以发生加聚反应，得到产物的结构简式为 10.下列说法不正确的是 NH3 灼烧至 一红热的 铜丝 溶有C02的 饱和食盐水 无水乙醇 A.向容量 瓶中转 B.二氧化氮溶于水的实验装置 C.能观察到铜丝一 D.用于制取大量 移溶液 段时间内红热 NaHCO,晶体 11.下列有关含硼化合物的说法不正确的是 A.1个BH6分子共有12个价层电子 B.无机苯BN3H6的空间构型为平面形 C.BF3与NH3反应时形成配位键 D.B(OH)3与乙二醇反应生成 反应后溶液的酸性会减弱 宁波市九校联考高二化学试题第2页共8页 12.电镀金的原料亚硫酸金钠Na3Au(SO)2]可以通过电解的方式制备，电极材料采用Au和石墨， 其余试剂和装置如图。下列说法不正确的是 电源 0.5 mol/L Na2SO3 0.5 mol/L NaOH 5%NaCl 电极M 离子交换膜P 电极N A.电极M的电极反应式为：2H20+2=H2↑+2OH B.离子交换膜P应选用阴离子交换膜 C.可能会有副产物Na2SO4生成 D.C通过配位作用使Au能在阳极失电子 13.磷可以形成多种氧化物和含氧酸，磷酸可以聚合生多磷酸(Hn+2PnO3n+1), 0 0 焦磷酸的结构如图所示，下列说法不正确的是 0 P A.焦磷酸分子中有三种不同化学环境的O HO OH B.三磷酸(HP3O1o)可以脱水生成含六元环的环状三磷酸 HO OH C.NaH2PO2属于正盐，则HPO2为一元酸 第13题图 D.P4Oo分子中o键和π键的数目之比为3：1 14.科学家利用二芳基硅二醇 (Ar表示苯基)实现了环氧丙烷与CO2催化环加成反应 Ho一 生成碳酸丙烯酯 =0 ,其反应机理如下。下列说法不正确的是 HO HO C 宁波市九校联考高二化学试题第3页共8页 A.碳酸丙烯酯水解可以获得1,2-丙二醇 B.该反应的催化剂只有二芳基硅二醇 C.物质B、C、D中都存在氢键 D.整个转化过程中碳原子有sp、sp2、sp3三种杂化方式 15.环境保护工程师研究利用Na2S、FS和HS处理水样中的Cd2+。已知25℃时，HS饱和溶液的 浓度约为0.1mol/L,Ka1(H2S)尸10-7，Ka(H2S)=10l13,Ksp(FeS=1017,Ksp(CdS)=1026。下列说法 不正确的是 A.0.01mol/LNa2S溶液中：cNa)>c(S2)>c(OHr)>c(HS) B.Na2S溶液中：c(H)+cNa)=c(OHr)+cHS)+2c(S2-) C.通过加入c(Cd2+=0.01mol/L的溶液，可实现FeS向CdS的有效转化 D.向c(Cd2+)=0.01mol/L的溶液中通入HS气体至饱和，所得溶液中：cH)>c(Cd2+) 16.以1-丁醇为原料制备1-溴丁烷（沸点102℃），实验方案如下： 步骤I一一圆底烧瓶中加入水、浓硫酸、1-丁醇、NaBr固体、沸石，加热回流30min;蒸馏、收 集馏分，得到1-溴丁烷粗品。 步骤Ⅱ一一取1-溴丁烷粗品，依次用水、浓硫酸、水、饱和NHCO3溶液、水洗涤，分液；加 无水CaCl2干燥，过滤，蒸馏得到产品。 步骤一一经波谱分析，测得产物的核磁共振氢谱图如图。 收 度 4 3.5 3 2.521.510.50 下列说法不正确的是 A.步骤I,加入水的主要目的是降低反应速率 B.步骤Ⅱ，三次水洗除去的物质不同 C.步骤Ⅱ，加无水CCh干燥后，未经过滤、直接蒸馏，会导致产品的纯度降低 D.步骤Ⅲ，核磁共振氢谱图说明产品中有杂质 宁波市九校联考高二化学试题第4页共8页 非选择题部分 二、填空题（本题共4小题，共52分） 17.(16分)自然界中硫元素可以形成多种矿石，工业上某些含硫物质也是重要原料。 (1)纤锌矿的晶胞示意图及其俯视图如图所示： S2 Zn2+ ①基态Zn2+的价层电子排布式▲； ②每个S2周围最紧邻且距离相等的Zn+有▲个： ③科学家利用氯化铕(EuC1)对纤锌矿进行掺杂，Eu3+可能替换纤锌矿中的▲一（填 “Z2+”或“S2”),掺杂后晶体的导电性会▲（填“增强”或“减弱”）。 0 (2)以SO2X2(X一S一X,X=F、C1)为原料可制备多种物质。 ①SOX2中S的杂化方式为▲： ②SOX2可与水反应生成HSO04和HX,比较反应速率的大小SO2F2▲_SO2C2(填“>” 或“<”)： ③SO2F2可制备高聚物W( W在碱性条 件下易降解，解释原因▲ (3)过一硫酸氢钾复合盐是一种环境友好的强氧化剂、漂白剂、消毒剂，主要成分为 KHSO4·2KHSO5·K2SO4,有效成分KHSO5,可由氯磺酸(HSO3CI)和双氧水制备。 氯磺酸 氢氧化钾溶液 冷却结晶、过滤、干燥 过氧化反应 中和 过一硫酸氢钾复合盐 ↑ 预冷的双氧水 ①写出HSO5的结构式▲ ； ②若氯磺酸与双氧水按照物质的量之比为2：1反应，会生成过二硫酸，写出该反应的化学 方程式▲： ③冷却结晶可以且需要在-10℃下完成，原因是▲一。 宁波市九校联考高二化学试题第5页共8页 18.(12分)甲醇属于重要大宗化学品，可由H2、CO2制备，该过程发生如下反应： I:C02(g)+H(g)=C0(g)+H2O(g) △H=+41.2kJ/mol Ⅱ：CO2(g)+3H(g)≥CHOH(g)+H2O(g) △H2=-49.5kJ/mol III:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3 (1)△H3=▲_kJ/mol。 (2)在5.0MPa的恒压装置中充入一定量CO2和H2,在催化剂作用下仅发生反应I和IⅡ，平衡 时CHOH或CO的选择性S[S(CH,OH或CO)= mCH,oH或co)×100%]及C02的转化率a随温 n(消耗CO,的总量) 度的变化如图所示。 s或a/% 80 60 50 m 40 20 150200250300350400 温度/C ①表示平衡时CO2转化率的曲线是▲（填“x”、“y”或“z”),250℃后，CO2转化 率随温度变化呈现该曲线变化的原因是▲； ②其他条件相同，若将反应物充入3.0MPa的恒压容器中发生反应，CH3OH和CO的选择性 随温度的变化与5.0MPa时变化相似，请在答题纸图中画出150~400℃之间CO2的平衡 转化率随温度变化曲线▲（只作定性描述）： ③反应I和Ⅱ在铜相催化剂表面的反应机理可能如下（其中*表示吸附态）： (①)H2+2*→2H* (ii)CO2+*→C0+O* (iii)C02+O*→C03* (iV)C03*+3H*→H3C0*+20*+* (v) (Vi)O*+2H*→H2O*+2* (vii)CH3OH*→CH3OH+* (vii)H2O*一→H2O+* 写出反应v的方程式▲ (3)甲醇可被氧化为甲酸，常温下将0.2mol/L HCOOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积 混合，求混合后的溶液中水电离出的c(H)约为▲（己知HCOOH的pK=3.75)。 宁波市九校联考高二化学试题第6页共8页 19.(12分)蛋氨酸铜(M=360gmol)是一种氨基酸螯合物类的饲料添加剂，可由蛋氨酸与胆矾反 应制备。某研究小组采用以下方案制备并测定蛋氨酸铜的纯度： I.蛋氨酸铜的制备 缓慢滴加硫酸铜溶液 加入NaOH溶液调节pH为6-8 蛋氨酸溶液 混合物MI 60-70℃搅拌 60-70℃搅拌 混合物M2 操作a 水洗、醇洗、干燥 蓝紫色固体 蛋氨酸铜 已知：( ①蛋氨酸可用HMet表示，其结构为一S、 OH: NH2 ②制备反应方程式为Cu2++2HMet三Cu(Met)2+2H,Cu2+的配位数为4。 (1)操作a的名称是▲_。 (2)步骤中调节pH至6~8的目的是▲。 (3)如何检验水洗后沉淀已完全洗净，写出具体的实验方案▲一。 (4)下列说法正确的是▲。 A.蛋氨酸与铜离子配位形成蛋氨酸铜螯合物时，S、N原子给出孤电子对 B.pH调至4后要减慢NaOH溶液的滴加速度，原因是调节过程中pH会出现突变， 防止滴加过快pH迅速变大 C.若调节pH时pH超过了8，可用稀硫酸回调 D.醇洗的目的是减少水分残留，便于干燥 Ⅱ.蛋氨酸铜纯度测定 研究小组通过测定产品中蛋氨酸含量确定产品纯度，实验步骤如下： 准确称取0.1000g产品，置于250mL碘量瓶中，加入10mL水、2mL2mol/L盐酸，微热溶解， 加入40mL磷酸盐缓冲溶液充分摇匀（此时溶液变浑浊），冷却至室温。▲，记录滴定液 体积，平行测定三份。 己知：③蛋氨酸铜与I31:1反应，但速率较慢： ④2S203+I3=3T+S4O62。 (5)盛装标准溶液应选用棕色▲滴定管（填“酸式”或“碱式”）。 (6)请选择下列选项中的合理操作并进行排序，填入步骤▲。 A.用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定 B.用0.0500mol/LI3标准溶液滴定 C.准确加入25.00mL0.0500mol/LI3标准溶液，充分摇匀 D.加入几滴淀粉溶液 E.将碘量瓶置于暗处放置l5min (7)根据正确顺序实验，平均消耗滴定液20.00mL,计算产品中蛋氨酸铜的纯度为▲。 宁波市九校联考高二化学试题第7页共8页 20.(12分)化合物K是一种口服抗凝药的关键中间体，其合成路线如下（部分流程及反应条件己省略）： 1 HO NO2 CsH6N2 ② Hz,Pd/C CH:CH2OH C24H23N5O2 4 SOCI 已知：①R1一COOH R-COCI ②R2一Br Mg R2-MgBr R2OH 2)H+ (1)A中含氧官能团的名称是 (2)写出B与C反应生成D的化学方程式▲一。 (3)下列说法不正确的是▲一。 A.D中N的碱性①>② B.E→G的反应类型包含取代、加成、消去 C.F与H充分加成后的产物中含有手性碳 D.G的分子式为C22H14N5O (4)己知G→H的反应类型为加成，H的结构简式为▲ (5)I→K的过程中，可能会生成另一种产物L,与K互为同分异构体，且存在双键单 键双键交替的结构，写出L的结构简式▲一。 (6)以光气( )、乙烯、环氧乙烷为原料，设计化合物J的合成路线。（用流 程图表示，无机试剂任选》 命题：余姚中学王琦凯 审题：效实中学金欣 宁波市九校联考高二化学试题第8页共8页