精品解析：福建省莆田第一中学2025-2026学年高一上学期新生入学考试化学试题

莆田第一中学2025级高一新生入学考试(化学) 试卷说明： 1.试卷分值：100分完成时间：60分钟 2.请将答案正确填写到相应的答题区域 3.可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 一、单选题(本题共20小题，共50分) 1. 化学与生活密切相关，下列生活中的现象或做法涉及化学变化的是 A. 空气湿度较大时，食用盐湿漉成团 B. 环卫工人喷洒漂白液对环境进行杀菌消毒 C. 冰，水为之，而寒于水(荀子•《劝学》) D. 杭州亚运会采用硅藻土过滤泳池中的悬浮物、毛发等颗粒物 【答案】B 【解析】 【详解】A．食盐潮解是物理变化，A项不符合题意； B．漂白液消毒，是利用次氯酸盐的强氧化性杀灭病毒，是化学变化，B项符合题意； C．水遇冷结冰只涉及物理变化，C项不符合题意； D．过滤只涉及物理变化，D项不符合题意； 故选：B。 2. “文化自信”是我党提出的四大自信之一，古诗词是中华民族传统文化精髓。下列古诗词或古文记载中涉及化学变化但不属于氧化还原反应的是 A. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 月波成露露成霜，借与南枝作淡妆 D. 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 【答案】A 【解析】 【详解】A．描述的是碳酸钙高温分解、氧化钙与水反应、氢氧化钙与二氧化碳反应的过程，有新物质生成属于化学变化，反应中各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，A符合题意； B．描述的是蜡烛燃烧的过程，燃烧属于化学变化，反应中碳、氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．描述的是水形成露、霜的物态变化过程，无新物质生成，属于物理变化，C不符合题意； D．描述的是铁和硫酸铜发生置换反应生成铜的过程，属于化学变化，反应中铁、铜元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 3. 科学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。如图所示(依次按X、Y、Z顺序)的关系，下列说法正确的是 A. 该图可表示分子、原子、离子之间的关系，且Z是离子 B. 该图可表示缓慢氧化、燃烧、爆炸之间的关系，且Z是爆炸 C. 该图可表示化合反应、分解反应、氧化反应之间的关系，且Z是氧化反应 D. 可用该图表示单质、化合物、氧化物之间的关系，则干冰属于Z的范围 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子、原子、离子都是构成物质的微粒，三者为并列关系，不存在Y包含Z的关系，A错误； B．爆炸包含化学爆炸（由燃烧引发）和物理爆炸（如气球爆炸，不涉及燃烧），爆炸不都属于燃烧，不符合Y包含Z的关系，B错误； C．氧化反应和化合反应是交叉关系，氧化反应既不被化合反应包含，也不被分解反应包含，不符合图示关系，C错误； D．纯净物分为单质和化合物，二者为并列关系，氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，即化合物包含氧化物，符合图示关系，干冰是固态二氧化碳，属于氧化物，属于Z的范围，D正确； 故选D。 4. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A. 有单质参加并且有新的单质生成的化学反应一定是置换反应 B. 置换反应一定属于氧化还原反应 C. 被氧化的物质得到电子或电子对偏向，被还原的物质失去电子或电子对偏离 D. 某元素从游离态变成化合态，该元素一定被氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．有单质参加且有新单质生成的反应不一定是置换反应，如同素异形体的转化，无化合价变化，不属于置换反应，A错误； B．置换反应的形式为“单质+化合物=新单质+新化合物”，反应前后一定有元素化合价发生变化，因此一定属于氧化还原反应，B正确； C．被氧化的物质失去电子或电子对偏离，化合价升高；被还原的物质得到电子或电子对偏向，化合价降低，C错误； D．元素从游离态变为化合态，化合价可能升高也可能降低，如中氯元素从0价变为-1价，被还原，因此该元素不一定被氧化，D错误； 故选B。 5. 下列变化中必须要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．中Fe元素化合价由+3价降低为0价，作氧化剂，且无法通过自身氧化还原反应实现，必须加入还原剂才能完成，A正确； B．中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂，B错误； C．中Cl元素化合价由-1价升高为0价，作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，C错误； D．可通过氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解的自身氧化还原反应实现，不需要额外加入还原剂，D错误； 故选A。 6. 下列关于氯气的叙述不正确的是 A. 氯气可以用于生产药物和消毒剂 B. 红热的铁丝在氯气中燃烧生成 C. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 D. 向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气是重要的化工原料，可用于生产含氯药物、含氯消毒剂等，A正确； B．氯气具有强氧化性，红热的铁丝在氯气中燃烧生成而非，B错误； C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成，C正确； D．氯气有毒，且密度比空气大，可沉降在洞穴下方杀灭田鼠，D正确； 故选B。 7. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，故A错误； B．FeCl3只能由Fe和氯气反应生成，铁与盐酸生成FeCl2，故B错误； C．FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，Fe和氯气反应生成FeCl3，故C错误； D．NaCl可由钠和氯气直接反应制得，又能由钠和盐酸反应制得，故D正确； 故选D。 8. 下列说法正确的是 A. 液态氯化氢不能导电是因为它不存在自由移动的离子 B. 溶于水形成碳酸，能导电，所以是电解质 C. NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 D. 石墨可以导电，所以它是非电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．液态氯化氢是共价化合物，液态时仅以HCl分子形式存在，没有自由移动的离子，因此不能导电，A正确； B．溶于水导电是因为其与水反应生成的碳酸电离出自由移动的离子，不是自身电离，属于非电解质，B错误； C．电解质是化合物，NaCl溶液是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，C错误； D．非电解质必须是化合物，石墨是碳单质，既不属于电解质也不属于非电解质，D错误； 故答案为：A。 9. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．在水溶液中电离出钡离子和氢氧根离子，正确电离方程式为，A错误； B．中铁元素为+3价，电离时生成和硫酸根离子，正确电离方程式为，B错误； C．在水分子作用下即可自发电离出钠离子和氢氧根离子，不需要通电，电离方程式不需要标注通电条件，C错误； D．是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，给出的电离方程式书写正确，D正确； 故选D。 10. 下列说法正确的是 A. 金属钠着火使用泡沫灭火器灭火 B. 金属钠投入到硫酸铜溶液，既有气体生成又有蓝色沉淀生成 C. 和均可用作呼吸面具及潜水艇供氧剂 D. 与都能与酸反应生成盐和水，所以它们都是碱性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠着火生成的会与泡沫灭火器喷出的、反应生成助燃的，且钠本身与水反应生成易燃的，会加剧火势，因此金属钠着火不能使用泡沫灭火器灭火，A错误； B．钠先与硫酸铜溶液中的水发生反应：，生成的再与硫酸铜发生复分解反应：，既有气体生成，又有蓝色氢氧化铜沉淀生成，B正确； C．与、反应均无生成，无法作供氧剂，只有可用作呼吸面具及潜水艇供氧剂，C错误； D．碱性氧化物的定义是与酸反应只生成盐和水的氧化物，与酸反应除生成盐和水外，还有生成，不属于碱性氧化物，D错误； 故选B。 11. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 大理石与盐酸反应： B. 铜和硝酸银溶液反应： C. 硫酸钠与氢氧化钡溶液反应： D. 铁与稀硫酸反应制氢气： 【答案】C 【解析】 【详解】A．大理石主要成分为，属于难溶电解质，离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．该离子方程式电荷不守恒，左侧总电荷为+1，右侧总电荷为+2，正确离子方程式为，B错误； C．硫酸钠与氢氧化钡反应时，和不参与离子反应，反应实质是与结合生成沉淀，离子方程式书写正确，C正确； D．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不会生成，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 12. 下列无色溶液中的离子能大量共存的是（ ） A. H+、K+、OH-、Cl- B. Na+、Cu2+、SO、NO C. Mg2+、Na+、SO、Cl- D. Ba2+、K+、CO、NO 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A. H+和OH-会反生中和反应不能共存，A错误； B. Cu2+蓝色，不符合题意要求，B错误； C. Mg2+、Na+、SO、Cl-彼此不反应，可以共存，且混合液为无色，C正确； D. Ba2+和CO会生成碳酸钡沉淀不能共存，D错误； 答案选C。 13. 室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)，下列分析不正确的是 A. a到c段导电能力减弱是因为生成的沉淀不是电解质 B. b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色 C. c点溶液与稀硫酸恰好中和 D. d点溶液中较多的离子是、 【答案】A 【解析】 【分析】稀硫酸和氢氧化钡发生复分解反应：，是难溶于水的强电解质，水是弱电解质，反应过程中溶液中自由移动离子不断减少。 图像分段含义： a~c：尚未完全反应，不断加入，、不断消耗，溶质质量持续降低； c点：硫酸与氢氧化钡恰好完全中和，体系中只有沉淀和水，溶质质量趋近于0； c~d：过量，溶质变为，溶质质量逐渐增大。 【详解】A．属于强电解质，它在熔融状态下可以完全电离、能够导电，只是在水中溶解度极小；a到c段导电能力减弱的真实原因是反应生成难溶沉淀和难电离的水，溶液里自由移动的离子浓度大幅下降，A错误； B．b点处于a、c之间，此时稀硫酸还没有被完全中和，溶液中剩余大量，整体呈酸性，紫色石蕊溶液遇酸性溶液会变为红色，B正确； C．c点溶质质量数值趋近于0，代表硫酸和氢氧化钡刚好完全发生反应，全部转化为硫酸钡沉淀与水，二者恰好中和，C正确； D．d点在c点之后，氢氧化钡溶液滴加过量，溶液中大量存在电离出的和，D正确； 故选A。 14. 某钠盐溶液中含有Cl-、OH-、CO32-三种阴离子，仅用一份样品溶液，利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来。正确的实验操作顺序是（ ） ①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液 A. ①②④②③ B. ④②①②③ C. ③②①②④ D. ④②③②① 【答案】B 【解析】 【详解】检验Cl-用AgNO3溶液；检验OH-可用Mg(NO3)2溶液；检验CO32-可用Ba(NO3)2溶液；由于CO32-能与AgNO3溶液、Mg(NO3)2溶液反应，分别生成Ag2CO3沉淀、MgCO3沉淀，故要先检验CO32-离子，再检验OH-、Cl-，由于OH-与Ag+结合成的AgOH极不稳定，故要先检验OH-。仅用一份样品溶液，可先滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，说明含有CO32-；过滤，向滤液中再滴加Mg(NO3)2溶液内产生白色沉淀，说明含有OH-；过滤，再向滤液中再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明含有Cl-；故正确的实验操作顺序是④②①②③，故合理选项是B。 15. 下列化学方程式能用离子方程式2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑表示的是(　　) A. HCl＋NaHCO3＝NaCl＋H2O＋CO2↑ B. 2HCl＋BaCO3＝BaCl2＋H2O＋CO2↑ C. H2SO4＋Na2CO3＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑ D. 2CH3COOH＋Na2CO3＝2CH3COONa＋H2O＋CO2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】分析：根据离子方程式2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑可知该反应属于强酸或强酸的酸式盐和可溶性碳酸盐反应生成另一种可溶性盐、水和二氧化碳的反应，结合选项分析判断。 详解：A. HCl＋NaHCO3＝NaCl＋H2O＋CO2↑的离子方程式为H＋＋HCO3－＝H2O＋CO2↑，A错误； B. 2HCl＋BaCO3＝BaCl2＋H2O＋CO2↑中碳酸钡难溶，离子方程式为2H＋＋BaCO3＝Ba2＋＋H2O＋CO2↑，B错误； C. H2SO4＋Na2CO3＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑的离子方程式2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑，C正确； D. 2CH3COOH＋Na2CO3＝2CH3COONa＋H2O＋CO2↑中醋酸难电离，离子方程式为2CH3COOH＋CO32－＝2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，D错误。 答案选C。 16. 飞船推进器中常装有肼(A)和过氧化氢，它们混合时发生反应的化学方程式可表示为：，肼(A)中氮元素的化合价为 A. +2价 B. -2价 C. -3价 D. +5价 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，推得肼的化学式为；设氮元素化合价为，化合物中正负化合价代数和为0，氢元素为+1价，可得，解得，因此肼(A)中氮元素的化合价为，故选B。 17. 利用下列装置制取、制备漂白液、收集和进行尾气处理，其中能达到实验目的的是 A B C D 制取 制备漂白液 收集 尾气处理 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室制备氯气需要浓盐酸，A错误； B．氯气通入氢氧化钠溶液中生成次氯酸钠，可以制备漂白液，B正确； C．氯气密度大于空气，用向上排空气法收集，即装置中氯气应该是长口进短口出，C错误； D．氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水的浓度小，吸收氯气效果差，一般用氢氧化钠溶液吸收氯气，D错误； 答案选B。 18. 如图是实验室制取气体的常用装置。下列有关说法错误的是 A. 如图所示装置可作为制取CO2的发生装置 B. 如图所示装置制取O2时，可有效防止水的倒吸 C. 如图所示装置用于收集CO2时，气体由a管进入集气瓶 D. 如图所示装置用于收集O2时，气体由c管进入集气瓶 【答案】D 【解析】 【详解】A．利用图中A装置，加碳酸钙和稀盐酸可制取CO2，故A正确； B．利用B装置，加氯酸钾和二氧化锰或加高锰酸钾固体，加热条件下制取氧气，并利用双球洗气管防止倒吸，故B正确； C．二氧化碳的密度大于空气，应用向上排空气法收集，利用C装置，气体从a口进入，故C正确； D．若利用D装置收集氧气，即为排水法，气体应从d口进入，故D错误； 故选：D。 19. 空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素的流程。关于该实验的说法正确的是 A. X是空气中可以助燃的气体 B. 为加快“转化”速率，可在转化过程中使用催化剂 C. 将空气降温加压后分离出X气体时，应控制温度大于的沸点，小于X的沸点 D. “合成”反应的化学表达式为： 【答案】B 【解析】 【分析】空气分离得到X和氧气，且X可与H2反应生成，故X为； 【详解】A．由分析知X为，不支持燃烧，无法助燃，A错误； B．“转化”过程是和H2转化为，催化剂可以改变化学反应速率，因此为加快“转化”速率，可在转化过程中使用合适的催化剂，B正确； C．液氮沸点低于液氧，分离出氮气时应控制温度高于的沸点、低于的沸点，选项描述的温度范围错误，C错误； D．根据流程，“合成”反应的反应物为和，生成物为和，选项给出的表达式缺少生成物，不符合质量守恒，D错误； 故选B。 20. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是（ ） A. 过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B. 过程②中，Fe3+作氧化剂 C. 转化图中化合价不变的元素只有铜和氯 D. 回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知：一共发生的有三个反应①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S；③4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，由此可以推出总反应 2H2S+O2=2S↓+2H2O，再结合氧化还原反应中的基本概念解题。 【详解】A．根据图中转化可知，生成CuS的反应为H2S + Cu2+=CuS↓+ 2H+，A正确； B．过程②中，Fe3+转化为Fe2+，Fe3+为氧化剂，B正确； C．结合分析中的三个方程式，转化过程中化合价不变的元素除了有铜、氯之外还有氢，C错误； D．根据图中转化可知，反应物为H2S和O2，生成物为S，根据原子守恒，还有水生成，总反应是2H2S+O2=2H2O+2S↓，D正确； 故选C。 二、填空题(本题共3小题，共50分) 21. Ⅰ.在常温常压下，有以下8种物质，请回答下列问题： ①干冰；②熔融氧化钠；③乙醇；④稀硫酸；⑤溶液；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧铜单质 （1）上述物质中属于纯净物的是____________(填序号，下同) （2）其中能导电的是____________；属于电解质的是____________；属于非电解质的是____________。 （3）写出物质④和⑦反应的离子方程式：____________________________。 （4）写出物质⑤和⑥在水中发生反应的离子方程式：______________________________。 Ⅱ.阅读资料，回答相关问题。 资料：人们常用“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液的名称源于北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒液。“84”消毒液呈无色或淡黄色，可由与NaOH溶液反应制得，其主要成分为NaClO、NaCl。 （5）①与NaOH溶液反应的化学方程式是____________________________________。 ②“84”消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混用，混用会产生氯气，写出反应的离子方程式：____________。 【答案】（1）①②③⑥⑧ （2） ①. ②④⑤⑦⑧ ②. ②⑥ ③. ①③ （3） （4） （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 纯净物是仅由一种物质组成的物质，各类溶液属于混合物，单质（铜单质）、化合物（干冰、熔融氧化钠、乙醇、碳酸氢钠固体）均为纯净物，故选①②③⑥⑧； 【小问2详解】 能导电的物质需含有自由移动的电子（如金属铜）或自由移动的离子（如熔融态离子化合物、电解质溶液），故选②④⑤⑦⑧；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，②⑥属于电解质；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，①③属于非电解质； 【小问3详解】 稀硫酸与氢氧化钡反应生成难溶的硫酸钡沉淀和弱电解质水，1mol硫酸电离出2mol和1mol，1mol氢氧化钡电离出1mol和2mol，离子方程式为； 【小问4详解】 在水溶液中能完全电离出，碳酸氢钠电离出的碳酸氢根与反应生成二氧化碳和水，、硫酸根，离子方程式为； 【小问5详解】 ①氯气与氢氧化钠发生歧化反应，氯元素部分从0价降为-1价生成NaCl，部分升为+1价生成NaClO，同时生成水，化学方程式为； ②次氯酸根具有强氧化性，氯离子具有还原性，在酸性条件下发生归中反应生成有毒的氯气，离子方程式为。 22. 回答下列问题。 （1）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要功能。例如，能帮助人体将不易吸收的转化为易吸收的。 ①人体内转化为易吸收的，作_____________剂；维生素C具有_____________性(填“还原性”或“氧化性”)。 ②市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为________________________________。 （2）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有：、、、等物质.当汽车发生碰撞时，迅速分解产生和Na，同时放出大量的热，使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 ①中氯元素的化合价是______，具有___________________(填“还原性”或“氧化性”)。 ②可处理产生的Na，反应为：_____________________________________________。 （3）和都是酸性氧化物，其中与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____________。 （4）已知与足量的氢氧化钠反应生成，证明了是_______酸，属于___________________(填“酸式盐”“正盐”或“碱式盐”)。 【答案】（1） ①. 氧化 ②. 还原 ③. （2） ①. +7 ②. 氧化性 ③. （3） （4） ①. 一元 ②. 正盐 【解析】 【小问1详解】 ①转变为，Fe元素化合价从+3降低至+2，得到电子，发生还原反应，因此作氧化剂；维生素C使被还原，维生素C自身失去电子，体现还原性； ②人体胃酸主要成分为，Fe和发生置换反应，生成与氢气，离子方程式：； 【小问2详解】 ①中K为+1价，O为-2价，设Cl化合价为，根据化合物正负化合价代数和为0：，解得；+7价是Cl元素最高正价，因此具有氧化性； ②Na是活泼金属，高温下还原生成Fe和，根据得失电子、原子守恒配平化学方程式：； 【小问3详解】 是酸性氧化物，与足量强碱反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式：； 【小问4详解】 与足量反应只生成，说明1分子仅能电离出1个，因此是一元酸；中为次磷酸根，不能电离出氢离子，属于正盐。 23. 具有强氧化性，具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测与能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如图实验。 Ⅰ.实验探究： 步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并检查装置的气密性，然后装入药品。 步骤2：打开、，在产生的氢气流经装有的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。 步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝。 （1）组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法：________________。 （2）B装置中所盛放的试剂是______，其作用是_________________________。 （3）步骤3中的“必要的实验操作”为打开、，_____________(请按正确的顺序填入下列步骤的字母)。 A.加热至逐渐熔化，反应一段时间 B.用小试管收集气体并检验其纯度 C.关闭 D.停止加热，充分冷却 （4）由上述实验可推出与反应的化学方程式为________________________。 Ⅱ.数据处理： （5）实验结束后，该同学欲测定C装置中的硬质玻璃管内白色固体中未反应完的的含量。其实验装置如下： ①装置Ⅰ中a的作用是________________________。 ②装置Ⅱ的作用是________________________。 ③已知实验中样品的质量为8.0g，实验结束后收集到的氧气折算后质量为0.32g，样品中的含量为__________________。 【答案】（1）关闭，向A装置的漏斗中加水至漏斗内液面高于漏斗外液面，一段时间后液面差不变，说明虚线框内装置的气密性良好 （2） ①. 碱石灰 ②. 吸收氢气中的水和氯化氢 （3）BADC （4） （5） ①. 平衡压强，使液体顺利滴下 ②. 除去挥发出来的HCl ③. 19.5% 【解析】 【分析】实验Ⅰ探究与的反应：A装置为启普发生器，利用锌粒和稀盐酸制备；由于盐酸易挥发，制得的中混有水蒸气和，需用B装置中的碱石灰除去；C装置为与的反应装置；D装置中无水硫酸铜用于检验反应是否有水生成。实验Ⅱ测定反应后固体中未反应的含量：利用装置Ⅰ制备，经装置Ⅱ除去混有的气体后，通入装置Ⅲ中与反应生成，最后通过装置Ⅳ、Ⅴ用排水法测量生成的质量（或体积），进而计算的含量，据此分析； 【小问1详解】 检查启普发生器气密性的常用方法是液面差法。具体操作为：关闭，向球形漏斗中加水，使球形漏斗中液面高于容器内液面，静置一段时间，若液面差保持不变，则说明装置气密性良好； 【小问2详解】 A中利用盐酸制备的中混有水蒸气和挥发出的气体，为了防止它们干扰后续实验，应利用B装置中所盛放的碱石灰吸收氢气中的水蒸气和； 【小问3详解】 氢气是可燃性气体，加热前必须排尽装置内的空气并验纯，故先打开、，通入一段时间氢气后，用小试管收集气体并检验其纯度（B）；验纯合格后，加热C装置至逐渐熔化，反应一段时间（A）；反应结束后，为防止生成的固体被氧化或发生倒吸，应先停止加热，在氢气流中充分冷却（D）；最后关闭（C）。故正确顺序为BADC； 【小问4详解】 实验中观察到淡黄色粉末变成白色固体，且无水硫酸铜未变蓝，说明反应没有水生成。根据原子守恒可知产物为，发生反应的化学方程式为； 【小问5详解】 ①装置Ⅰ中导管a连通了分液漏斗和锥形瓶，其作用是平衡分液漏斗与锥形瓶内的气压，使稀盐酸能顺利滴下； ②盐酸易挥发，制得的中混有气体，会与样品反应干扰测定，故装置Ⅱ中饱和溶液的作用是除去中混有的气体； ③根据反应方程式，可知。则样品中的质量为，故样品中的含量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 莆田第一中学2025级高一新生入学考试(化学) 试卷说明： 1.试卷分值：100分完成时间：60分钟 2.请将答案正确填写到相应的答题区域 3.可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 一、单选题(本题共20小题，共50分) 1. 化学与生活密切相关，下列生活中的现象或做法涉及化学变化的是 A. 空气湿度较大时，食用盐湿漉成团 B. 环卫工人喷洒漂白液对环境进行杀菌消毒 C. 冰，水为之，而寒于水(荀子•《劝学》) D. 杭州亚运会采用硅藻土过滤泳池中的悬浮物、毛发等颗粒物 2. “文化自信”是我党提出的四大自信之一，古诗词是中华民族传统文化精髓。下列古诗词或古文记载中涉及化学变化但不属于氧化还原反应的是 A. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 月波成露露成霜，借与南枝作淡妆 D. 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 3. 科学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。如图所示(依次按X、Y、Z顺序)的关系，下列说法正确的是 A. 该图可表示分子、原子、离子之间的关系，且Z是离子 B. 该图可表示缓慢氧化、燃烧、爆炸之间的关系，且Z是爆炸 C. 该图可表示化合反应、分解反应、氧化反应之间的关系，且Z是氧化反应 D. 可用该图表示单质、化合物、氧化物之间的关系，则干冰属于Z的范围 4. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A. 有单质参加并且有新的单质生成的化学反应一定是置换反应 B. 置换反应一定属于氧化还原反应 C. 被氧化的物质得到电子或电子对偏向，被还原的物质失去电子或电子对偏离 D. 某元素从游离态变成化合态，该元素一定被氧化 5. 下列变化中必须要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 6. 下列关于氯气的叙述不正确的是 A. 氯气可以用于生产药物和消毒剂 B. 红热的铁丝在氯气中燃烧生成 C. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 D. 向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质 7. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 8. 下列说法正确的是 A. 液态氯化氢不能导电是因为它不存在自由移动的离子 B. 溶于水形成碳酸，能导电，所以是电解质 C. NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 D. 石墨可以导电，所以它是非电解质 9. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 10. 下列说法正确的是 A. 金属钠着火使用泡沫灭火器灭火 B. 金属钠投入到硫酸铜溶液，既有气体生成又有蓝色沉淀生成 C. 和均可用作呼吸面具及潜水艇供氧剂 D. 与都能与酸反应生成盐和水，所以它们都是碱性氧化物 11. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 大理石与盐酸反应： B. 铜和硝酸银溶液反应： C. 硫酸钠与氢氧化钡溶液反应： D. 铁与稀硫酸反应制氢气： 12. 下列无色溶液中的离子能大量共存的是（ ） A. H+、K+、OH-、Cl- B. Na+、Cu2+、SO、NO C. Mg2+、Na+、SO、Cl- D. Ba2+、K+、CO、NO 13. 室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)，下列分析不正确的是 A. a到c段导电能力减弱是因为生成的沉淀不是电解质 B. b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色 C. c点溶液与稀硫酸恰好中和 D. d点溶液中较多的离子是、 14. 某钠盐溶液中含有Cl-、OH-、CO32-三种阴离子，仅用一份样品溶液，利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来。正确的实验操作顺序是（ ） ①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液 A. ①②④②③ B. ④②①②③ C. ③②①②④ D. ④②③②① 15. 下列化学方程式能用离子方程式2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑表示的是(　　) A. HCl＋NaHCO3＝NaCl＋H2O＋CO2↑ B. 2HCl＋BaCO3＝BaCl2＋H2O＋CO2↑ C. H2SO4＋Na2CO3＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑ D. 2CH3COOH＋Na2CO3＝2CH3COONa＋H2O＋CO2↑ 16. 飞船推进器中常装有肼(A)和过氧化氢，它们混合时发生反应的化学方程式可表示为：，肼(A)中氮元素的化合价为 A. +2价 B. -2价 C. -3价 D. +5价 17. 利用下列装置制取、制备漂白液、收集和进行尾气处理，其中能达到实验目的的是 A B C D 制取 制备漂白液 收集 尾气处理 A. A B. B C. C D. D 18. 如图是实验室制取气体的常用装置。下列有关说法错误的是 A. 如图所示装置可作为制取CO2的发生装置 B. 如图所示装置制取O2时，可有效防止水的倒吸 C. 如图所示装置用于收集CO2时，气体由a管进入集气瓶 D. 如图所示装置用于收集O2时，气体由c管进入集气瓶 19. 空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素的流程。关于该实验的说法正确的是 A. X是空气中可以助燃的气体 B. 为加快“转化”速率，可在转化过程中使用催化剂 C. 将空气降温加压后分离出X气体时，应控制温度大于的沸点，小于X的沸点 D. “合成”反应的化学表达式为： 20. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是（ ） A. 过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B. 过程②中，Fe3+作氧化剂 C. 转化图中化合价不变的元素只有铜和氯 D. 回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ 二、填空题(本题共3小题，共50分) 21. Ⅰ.在常温常压下，有以下8种物质，请回答下列问题： ①干冰；②熔融氧化钠；③乙醇；④稀硫酸；⑤溶液；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧铜单质 （1）上述物质中属于纯净物的是____________(填序号，下同) （2）其中能导电的是____________；属于电解质的是____________；属于非电解质的是____________。 （3）写出物质④和⑦反应的离子方程式：____________________________。 （4）写出物质⑤和⑥在水中发生反应的离子方程式：______________________________。 Ⅱ.阅读资料，回答相关问题。 资料：人们常用“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液的名称源于北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒液。“84”消毒液呈无色或淡黄色，可由与NaOH溶液反应制得，其主要成分为NaClO、NaCl。 （5）①与NaOH溶液反应的化学方程式是____________________________________。 ②“84”消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混用，混用会产生氯气，写出反应的离子方程式：____________。 22. 回答下列问题。 （1）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要功能。例如，能帮助人体将不易吸收的转化为易吸收的。 ①人体内转化为易吸收的，作_____________剂；维生素C具有_____________性(填“还原性”或“氧化性”)。 ②市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为________________________________。 （2）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有：、、、等物质.当汽车发生碰撞时，迅速分解产生和Na，同时放出大量的热，使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 ①中氯元素的化合价是______，具有___________________(填“还原性”或“氧化性”)。 ②可处理产生的Na，反应为：_____________________________________________。 （3）和都是酸性氧化物，其中与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____________。 （4）已知与足量的氢氧化钠反应生成，证明了是_______酸，属于___________________(填“酸式盐”“正盐”或“碱式盐”)。 23. 具有强氧化性，具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测与能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如图实验。 Ⅰ.实验探究： 步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并检查装置的气密性，然后装入药品。 步骤2：打开、，在产生的氢气流经装有的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。 步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝。 （1）组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法：________________。 （2）B装置中所盛放的试剂是______，其作用是_________________________。 （3）步骤3中的“必要的实验操作”为打开、，_____________(请按正确的顺序填入下列步骤的字母)。 A.加热至逐渐熔化，反应一段时间 B.用小试管收集气体并检验其纯度 C.关闭 D.停止加热，充分冷却 （4）由上述实验可推出与反应的化学方程式为________________________。 Ⅱ.数据处理： （5）实验结束后，该同学欲测定C装置中的硬质玻璃管内白色固体中未反应完的的含量。其实验装置如下： ①装置Ⅰ中a的作用是________________________。 ②装置Ⅱ的作用是________________________。 ③已知实验中样品的质量为8.0g，实验结束后收集到的氧气折算后质量为0.32g，样品中的含量为__________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $