主题一 化学用语与基本概念（综合训练）（黑吉辽蒙专用）2026年高考化学二轮复习讲练测

主题一 化学用语与基本概念 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．下列化学用语表示不正确的是 A．基态As原子的核外电子排布式： B．分子的球棍模型： C．分子中σ键的电子云轮廓图为 D．的系统命名：2-甲基丁烷 【答案】B 【解析】砷()的原子序数是33，位于第四周期第VA族，根据元素周期表，其电子排布应为，A正确；题目所给模型为分子的VSEPR模型，而非球棍模型，B错误；分子中的键是由两个氢原子的轨道头碰头重叠形成的，根据电子云轮廓图，轨道是球形对称的，题目中给出的电子云轮廓图显示为两个球形区域重叠，这与分子中键的电子云分布一致，C正确；首先，选择最长碳链作为主链，这里最长链是4个碳(丁烷)，然后编号，将甲基(-CH3)作为取代基，位于第2位，因此，该化合物的系统命名是2-甲基丁烷，D正确；故选B。 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．的电子式： B．基态氧原子轨道表示式： C．的VSEPR模型： D．HF分子中σ键的形成示意图： 【答案】D 【解析】是共价晶体，每个硅原子与4个氧原子形成化学键，是空间网状结构，故A错误；基态氧原子轨道表示式为，故B错误；的价层电子对数是，VSEPR模型应为四面体形，而不是图示的平面三角形，故C错误；σ键的形成是头碰头形成，HF分子中σ键的形成示意图，故D正确；故选D。 3．我国某科研团队设计了一种新型共轭聚合分子反应器，实现和硝酸盐的高效偶联。原理为。下列叙述正确的是 A．的电子式为 B．的模型为平面三角形 C．分子中含有6个σ键 D．基态N原子的电子排布式为 【答案】B 【解析】CO2的电子式应为O=C=O，每个氧原子与碳原子形成双键，即包含两对共用电子对，正确电子式为:Ö::C::Ö:（氧原子各有两对孤对电子），题目中的电子式仅为单键，A错误；中中心N原子价层电子对数=（5+1）/2=3（含1个负电荷），无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，B正确；CO(NH2)2（尿素）结构为H2N-CO-NH2，σ键包括：4个N-H键、2个C-N键、1个C=O中的σ键，共7个σ键，C错误；基态N原子电子排布式为1s22s22p3，题目中为轨道表示式，并非电子排布式，二者概念不同，D错误；故选B。 4．能满足下列物质间直接转化关系的是 A．X可为Na，物质Y为 B．X可为N2，物质Y为NaOH C．X可为S，物质Y为NaClO D．X可为Fe，物质Y为HCl 【答案】C 【解析】钠（Na）在氧气中燃烧生成（过氧化钠），与水反应生成NaOH和（生成碱），但与NaOH不反应生成盐，A不符合题意；氮气与氧气在放电条件下生成NO，NO不溶于水，无法直接生成酸或碱，B不符合题意；硫（S）燃烧生成，与水反应生成（酸），与NaClO发生氧化还原反应生成（盐），符合直接转化关系，C符合题意；铁（Fe）燃烧生成，不溶于水，无法与水反应生成酸或碱，D不符合题意；故选C。 5．在一定条件下，下列物质按图示路径不能实现转化的是 选项 M X Y A Cl2 Fe 双氧水 B AlCl3溶液 NaOH溶液 盐酸 C NaOH溶液 CO2 澄清石灰水 D 乙醇 O2 H2 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】 ，，路径可实现，A正确；（NaOH少量）；（NaOH过量）；（盐酸少量）；路径可实现，B正确；（CO2少量）；（CO2过量）；(少量石灰水)，路径可实现，C正确；，，但乙酸中羧基难被H2还原为乙醛（N），路径不可实现，D错误；故选D。 6．甲是自然界中一种常见矿石的主要成分，经过如图所示五步反应（部分反应条件略）可以生成己，甲和己的组成元素相同且甲中两种元素原子的质量比为，戊可用于游泳池杀菌消毒。 下列叙述正确的是 A．甲在高温下与足量氧气反应，产生无味气体 B．常温下，溶液丁的大于7 C．乙能与氨水反应，说明乙是酸性氧化物 D．常温下，固体己能与稀硫酸发生复分解反应 【答案】B 【分析】甲是黑色固体，甲和己组成元素相同，且甲中两种元素原子质量比为4：1，结合后续反应，可推断甲为Cu2S。甲（Cu2S）与O2反应生成砖红色固体乙，乙为Cu2O。乙（Cu2O）与氨水反应生成无色溶液丙，丙中含[Cu(NH3)2]+；丙被O2氧化为深蓝色溶液丁，丁中含[Cu(NH3)4]2+。丁与硫酸反应生成蓝色溶液戊，戊为CuSO4溶液；戊与H2S反应生成黑色固体己，己为CuS。 【解析】甲为Cu2S（黑色固体，辉铜矿主要成分），高温下与足量O2反应生成CuO和SO2，SO2有刺激性气味，A错误；溶液丁为[Cu(NH3)4]2+（深蓝色）溶液，制备过程中氨水过量，溶液呈碱性，常温下pH大于7，B正确；乙为Cu2O（砖红色固体），与氨水反应生成[Cu(NH3)2]+配合物，并非生成盐和水，Cu2O是碱性氧化物，C错误；己为CuS（黑色固体），CuS溶度积极小，不与稀硫酸发生复分解反应，D错误；故选B。 7．黄铜矿(主要成分为)是分布最广的铜矿物。工业上用溶液将其溶浸，反应原理为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中硫元素的化合价为-1 B．Cu位于元素周期表的d区 C．每生成转移电子数为 D．基态铁原子中未成对电子数为 【答案】D 【解析】中，Cu通常为+2价，Fe为+2价，S的化合价为-2（总电荷平衡：+2 +2 +2×(-2) = 0），因此硫的化合价为-2，而非-1，A错误；Cu的电子排布为[Ar]3d104s1，属于周期表ds区，而非d区，B错误；反应中，1 molCu从+2→+1（还原，得1 mole-），3 mol Fe3+→Fe2+（还原，共得3 mol e-），总转移电子的物质的量为4 mol。每生成1 mol CuCl转移电子数为4，而非3，C错误；基态Fe原子（电子排布[Ar]3d64s2）的3d轨道有4个未成对电子（洪特规则），因此1 mol Fe原子含4个未成对电子，D正确；故选D。 8．钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应②中2.3 g Na完全反应生成转移电子数目为 B．反应①生成的气体，每11.2 L(标准状况)含原子的数目为 C．中含有的离子数目为 D．溶液中，的数目为 【答案】B 【分析】根据转化关系，对应的反应方程式为：①；②；③；④。 【解析】反应②中2.3 g Na为0.1 mol，生成过氧化钠时，每个Na原子失去1个电子，总转移电子数为，A错误；反应①电解熔融NaCl生成Cl2，标准状况下11.2 L Cl2为0.5 mol，含原子，即，B正确；1 mol过氧化钠含2 mol 和1 mol ，总离子数为，C错误；ClO⁻是弱酸酸根，会水解，溶液中ClO⁻的实际数目小于，D错误；故选B。 9．室温下，用含少量Ca2+的NiCl2溶液制备NiCO3的过程如图所示。已知室温下，，。下列说法错误的是 A．常温下，pH=9的NaF溶液中： B．“除钙”得到的上层清液中： C．0.1mol/L的NaHCO3溶液中： D．“沉镍”时反应的离子方程式： 【答案】D 【解析】常温下，pH=9的溶液中的电荷守恒：，元素质量守恒：，根据以上两式可得：，A项正确；“除钙”得到的上层清液为的饱和溶液，因此有：，B正确；的溶液中有电荷守恒：，物料守恒：。，整理得：，C正确；“沉镍”时反应的离子方程式应为，D项错误；故选D。 10．下列有关描述对应的离子方程式书写正确的是 A．向酸性溶液中滴入溶液： B．向溶液中加入过量溶液： C．将过量的通入溶液中： D．用白醋浸泡过的淀粉-KI试纸检验加碘盐中的 【答案】B 【解析】高锰酸根在酸性条件下与反应，电子转移不守恒，正确书写为，A错误；溶液中加入过量反应，根据少定多变原则，铝离子和硫酸根离子的计量数之比为1：2，生成和，电荷和原子守恒均满足，B正确；通入溶液中，是弱电解质，不能拆，正确的离子方程式为，C错误；白醋中的醋酸为弱酸，不能拆，应保留分子形式，正确的离子方程式为，D错误；故选B。 11．是国际公认的“第四代消毒剂”，它的一种制备原理为 (已配平)。关于该反应，下列叙述正确的是 A．方框内相应物质的分子式为 B．在反应中发生还原反应 C．浓度越大，越有利于上述反应的发生 D．该反应每转移，理论上生成 【答案】D 【解析】根据原子守恒可知，方框内相应物质的分子式为，A项错误；反应中碳元素的化合价升高，在反应中发生氧化反应，B项错误；若硫酸浓度太大，浓硫酸具有脱水性，使有机物碳化，发生副反应，不利于主反应的发生，C项错误；Cl从+5变为+4价，得到一个电子，根据氯元素化合价变化可知，该反应每转移，理论上生成，D项正确；故选D。 12．在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．、HONO均为中间产物 B．每生成，同时产生 C．反应过程中有非极性键的断裂 D．·OOH在反应过程中表现出氧化性 【答案】B 【解析】在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯方程式为，根据反应机理图可知、HONO均为中间产物，A正确；根据A项方程式每生成，同时产生，B错误；反应物中的氧气中含有非极性键，反应过程中会发生断裂，C正确；·OOH在反应过程中与NO反应生成，故表现出氧化性，D正确；故选B。 13．钴在新能源、航空航天、电子信息等战略性新兴产业中具有不可替代的作用。以某炼锌废渣[含有Zn、Pb、Cu、Fe、Co、Mn(II)等的氧化物及锌和铜的单质]为原料提取钴的一种流程如图所示。下列说法正确的是 A．浸渣的成分仅有 B．“沉锰”条件下物质的还原性： C．“沉锰”后的滤液中金属阳离子主要有、、 D．“沉钴”时发生反应的离子方程式为 【答案】D 【分析】炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰等元素的+2价氧化物及锌和铜的单质，经稀硫酸酸浸时，铜不溶解，Zn及其它+2价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其他均转化为相应的+2价阳离子进入溶液；然后通入硫化氢沉铜生成沉淀；过滤后，滤液中加入将锰离子氧化为二氧化锰除去，同时亚铁离子也被氧化为铁离子；再次过滤后，用氢氧化钠调节，铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀除去铁元素；第三次过滤后的滤液中加入次氯酸钠沉钴，得到。 【解析】用稀硫酸“酸浸”时，单质不溶于硫酸，的氧化物与硫酸反应生成沉淀，浸渣的主要成分为、，A错误；由“沉锰”时加入反应生成沉淀，，可知氧化性：，B错误；、均具有强氧化性，“沉锰”后的滤液中的阳离子主要为、、、，C错误；次氯酸根具有强氧化性，可以把氧化为，次氯酸根还原为氯离子，另一部分与反应生成的结合生成弱电解质，该反应电荷和原子守恒，符合氧化还原反应规律，D正确；故选D。 14．某无色溶液Y中可能含有中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略的分解)。下列说法正确的是 A．溶液Y中不一定存在 B．溶液Y中一定含有，且 C．溶液Y中肯定存在 D．滤液Y中可能存在，若存在，则数目大于 【答案】C 【分析】无色溶液Y中一定不存在Fe3+。Y和足量的双氧水、盐酸酸化，反应生成气体1，说明溶液中存在HCO，根据C元素守恒可知n(HCO)=n(CO2)==0.01 mol；同时得到溶液1和沉淀，沉淀一定是BaSO4，则溶液中一定含有Ba2+，一定不存在SO，一定存在HSO，HSO被双氧水氧化生成SO，进而生成BaSO4，根据元素守恒可知n(Ba2+)=n(HSO)=n(BaSO4)==0.01 mol。向溶液1中加入氢氧化钡溶液生成气体2和溶液2，则气体2一定是NH3，因此一定含有NH，其物质的量为n(NH)=n(NH3)==0.01 mol，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒可知溶液中还一定存在Cl-，可能含有Na+。 【解析】根据分析，溶液Y无色，Fe3+不存在；第一步沉淀2.33g为BaSO4（0.01mol），因原溶液中Ba2+与SO不能共存，故SO一定不存在，A错误；根据分析，溶液中阳离子浓度相同，阳离子可能为Ba2+、NH（各0.01mol）或Ba2+、NH、Na+（各0.01mol）。若含Na+，由电荷守恒可知n(Cl-)=0.02mol，故Cl-物质的量不一定为0.01mol，B错误；根据分析，气体1为CO2（0.01mol），说明含HCO（0.01mol）；沉淀2.33g为BaSO4（0.01mol），说明含HSO（0.01mol，HSO被双氧水氧化生成SO）及Ba2+（0.01mol）；气体2为NH3（0.01mol），说明含NH（0.01mol）；由电荷守恒，阳离子总电荷需阴离子平衡，故Cl-一定存在（0.01mol或0.02mol），C正确；若存在Na+，则n(Na+)=0.01mol（阳离子浓度相同），此时n(Cl-)=0.02mol，Na+数目小于Cl-，D错误；故选C。 15．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A．将通入盐酸中： B．将少量乙烯通入酸性溶液： C．常温下，的溶液中能大量共存： D．常温下，的溶液中能大量共存： 【答案】D 【解析】通入盐酸中先与水反应：，A错误；将少量乙烯通入酸性溶液，氧化产物为，方程式为：，B错误： C．溶液时已沉淀完全，C错误；该溶液为碱性溶液，各离子均可相互共存，D正确；故选D。 第II卷(非选择题 共55分) 二、填空题(本题共4小题，共55分) 16．（16分）钠、氯、硫单质及其化合物是重要的化学物质。回答下列问题： (1)工业上以和为原料制备无水的主要流程如图所示： ①“吸收”过程产生的气体是 (填化学式)，其属于 (填“非电解质”或“弱电解质”)。 ②写出一种“中和”过程涉及的化学反应方程式： 。 ③按交叉分类法分类属于 。 ④a g由和组成的混合物充分加热至恒重，固体质量变为b g，则该原混合物中的质量分数为 。 (2)新制的饱和氯水，光照过程有气泡冒出的原因是 (用化学方程式解释)。 (3)可用于脱除烟气中的。脱硫、再生过程中可能的物种变化如图所示。 写出反应Ⅱ的化学方程式： 。 (4)研究表明，240℃时在催化剂作用下，还原生成S经历的过程，且每步都有生成。 ①第一步转化的化学方程式为 。 ②第二步转化中生成9.6 g S时转移的电子数为 。 【答案】(1) CO2 （1分） 非电解质 （1分） H2SO3+2Na2CO3=Na2SO3+2NaHCO3或NaHSO3+Na2CO3=Na2SO3+NaHCO3 （2分） 钠盐、碳酸盐 （2分） （2分） (2) （2分） (3)（2分） (4) （2分） （2分） 【分析】工业上以和为原料制备无水，根据该流程逆向分析可知，母液为饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，涉及的反应为H2SO3+2Na2CO3=Na2SO3+2NaHCO3、NaHSO3+Na2CO3=Na2SO3+NaHCO3，所以调节pH为8进行中和后得到Na2SO3和NaHCO3，通入二氧化硫气体进行混合吸收，此时吸收过程中发生反应为Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3↓，SO2+NaHCO3=CO2+NaHSO3↓，此时会析出大量NaHSO3晶体，经过离心分离，将得到的湿料再进行气流干燥，最终得到无水NaHSO3产品。 【解析】（1）①由分析可知，“吸收”过程产生的气体是CO2，它本身不能电离出离子，属于非电解质； ②由分析可知，“中和”过程涉及的化学反应方程式有：H2SO3+2Na2CO3=Na2SO3+2NaHCO3、NaHSO3+Na2CO3=Na2SO3+NaHCO3； ③按交叉分类法分类，从阳离子角度属于钠盐，从阴离子角度属于碳酸盐。 ④受热分解发生反应：，则每当有168g碳酸氢钠发生分解，固体质量减少168g−106g=62g；ag由和组成的混合物充分加热至恒重，固体质量变为bg，即加热后的质量为bg，固体质量减少了(a-b)g，设混合物中的质量为x g，则，解得x=，则混合物中的质量为，原混合物中的质量分数为。 （2）新制的饱和氯水，光照过程有气泡冒出的原因是HClO分解生成了HCl和O2，化学方程式为：，该过程中弱酸HClO转化为强酸HCl，溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增强。 （3）由图知，反应Ⅱ中FeSSH和O2反应生成FeOOH和S8，根据得失电子守恒和原子守恒，配平后的化学方程式为。 （4）①研究表明，240℃时在催化剂作用下，还原生成S经历的过程，且每步中都有 生成，则第一步转化的化学方程式为：，第二步转化的化学方程式为：； ②由第二步转化的化学方程式可知，每生成3 mol S 转移4 mol 电子，则第二步转化中生成 9.6 g S [] 时转移的电子数为 。 17．（12分）某溶液可能含有下列离子中的某几种：、、、、、、、、、，且所含离子的个数均相等。为确认其成分，取少量溶液，设计了如图所示的实验。 已知实验室可用溶液检验，原理为：（红色） 请回答下列问题： (1)请写出一个符合该离子方程式[]的化学方程式： 。 (2)请写出生成红棕色固体B的化学方程式 。 (3)用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液C，做焰色试验，发现火焰呈黄色，该现象 （填“能”或“否”）说明原溶液中含有，并说明理由 。 (4)原溶液中的离子组合不可能为_____（填序号，下同）。 A．、、、、 B．、、、、 C．、、、、、 D．、、、、 (5)下列说法正确的是_____。 A．实验中湿润的红色石蕊试纸可换成湿润的试纸 B．原溶液中一定含有，其在原溶液中的质量分数为0.96% C．个沉淀A投入水中，在一定条件下形成胶体，则胶粒的个数也为个 D．沉淀A灼烧时，需要使用的仪器有：蒸发皿、三脚架、酒精灯和玻璃棒 【答案】(1) （2分） (2) （2分） (3) 否 （2分） 玻璃中含有钠元素；前一步已加入过量的溶液引入了钠离子 （2分） (4)CD （2分） (5)AB （2分） 【分析】100 g原溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，加热并过滤，湿润的红色石蕊试纸无现象，说明无氨气产生，原溶液不存在；沉淀A洗涤、灼烧得到红棕色固体B，则固体B为Fe2O3，沉淀A为Fe(OH)3沉淀，则原溶液中含有Fe3+，不含OH-、；对溶液C进行焰色试验，若观察到火焰呈黄色，不能证明原溶液中含有钠离子，因前一步加入的过量氢氧化钠溶液引入了钠离子；向溶液C中通入少量的CO2，无现象，然后依次加入氯化钡溶液、足量盐酸、过滤、洗涤、干燥得到2.33 g固体，该固体不溶于酸，即为硫酸钡沉淀，2.33gBaSO4的物质的量为，则原溶液含有，其物质的量为0.01 mol，那么原溶液中不含Ba2+，故原溶液中一定含有、Fe3+，一定不含、OH-、、Ba2+，原溶液中所含离子的个数均相等，根据溶液呈电中性，原溶液可能存在的离子组合是：、Fe3+、Cl-或、Fe3+、或、Fe3+、Cl-、、H+或、Fe3+、Cl-、、Na+，据此分析回答； 【解析】（1）已知实验室可用KSCN溶液检验Fe3+，原理为：Fe3++3SCN−=Fe(SCN)3，符合该离子方程式的化学方程式可为：； （2）由分析可知，Fe(OH)3沉淀洗涤、灼烧得到Fe2O3，化学方程式为：； （3）用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液C，做焰色试验，发现火焰呈黄色，该现象不能说明原溶液中含有Na+，因为玻璃中含有钠元素，且在前一步已加入过量的NaOH溶液引入钠离子； （4）由分析可知，原溶液中溶在的离子组合有、Fe3+、Cl-或、Fe3+、或、Fe3+、Cl-、、H+或、Fe3+、Cl-、、Na+，则原溶液中的离子组合不可能为CD； （5）A．实验中湿润的红色石蕊试纸可换成湿润的pH试纸，氨气能使湿润的pH试纸变蓝，若无现象，说明原溶液中不含，A正确；根据分析可知，原溶液中一定含有，其物质的量为0.01 mol，质量为0.01 mol×96 g/mol=0.96 g，其在原溶液中的质量分数为，B正确；一个胶体粒子由多个聚集形成，则胶粒个数应远小于N，C错误；灼烧Fe(OH)3沉淀时，需要使用的仪器有：坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架、酒精灯和玻璃棒，D错误；故选AB。 18．（13分）中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分生成物及反应条件未列出)。 已知：A、C、Z是单质，B为常见的氧化物，X、Y、N、H、Z中均含同种金属元素，A在C中点燃有苍白色火焰，H的俗名为小苏打。 回答下列问题： (1)C、N的化学式分别为 、 。 (2)写出Z的单质在空气中加热时发生反应的化学方程式： 。写出该反应产物的一种用途： 。 (3)写出H+Y→N的离子方程式： 。 (4)上述物质转化关系图中，属于氧化还原反应的有 个；将C通入Y中制备漂白液的反应中，m(氧化剂)：m(还原剂)= 。 【答案】(1) （2分） （2分） (2) （2分） 作呼吸面具(或潜水艇)的供氧剂 （1分） (3) （2分） (4) 3 （2分） 1：1 （2分） 【分析】已知X通电生成A、C、Z，且A、C、Z是单质，A在C中点燃有苍白色火焰，可推出A为，C为，则X为，Z为，H的俗名为小苏打，则H为，X（）与通电生成Y，Y与B反应生成N，N与B反应生成H（），可推出Y为，B为，N为。 【解析】（1）由上述分析可知，C的化学式为，N的化学式为； （2）Z为，在空气中加热时生成，化学方程式为；可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源（或作漂白剂等）； （3）H为，Y为，H+Y→N的离子方程式为：； （4）氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。在上述物质转化关系图中，X通电的两个反应（、）、A在C中燃烧（），这些反应都有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，共3个，将C（）通入Y（）中制备漂白液的反应为，在该反应中，既作氧化剂又作还原剂，作氧化剂的与作还原剂的的物质的量之比为1：1，即m(氧化剂)：m(还原剂)=1：1。 19．（14分）几种常见的单质及化合物在一定条件下有如下转化关系。 已知：反应①曾用于修复、焊接铁轨，B常用于制造涂料，如红油漆、红色颜料等；Ⅰ为紫红色金属单质，F的阴、阳离子所含电子数相等。回答下列问题： (1)F为 (填化学式，下同)；将K溶液蒸干、灼烧得到的固体是 。 (2)反应④的基本反应类型为 。 (3)反应③的离子方程式为 。该反应中，盐酸 (填“能”或“不能”)用代替。 (4)上述转化中，属于氧化还原反应的个数为___________(填字母)。 A．4 B．5 C．6 D．7 (5)反应⑨中，S元素被氧化为，写出该反应的离子方程式： 。 (6)反应⑩中，除了生成L外，还有、生成，该反应的化学方程式为 。 【答案】(1) NaOH （2分） （2分） (2)复分解反应 （2分） (3) （2分） 能 （1分） (4)B （1分） (5) （2分） (6) （2分） 【分析】根据信息可知，各物质分别为 代号 A B C D E F 化学式 Al Fe NaOH 代号 G H I J K L 化学式 Cu 【解析】（1）根据分析可知F为NaOH；K为，将溶液蒸干、灼烧得到的固体是； （2）④的反应为H()与盐酸反应生成K()，该反应为复分解反应； （3）③的反应为G()加盐酸生成H()，对应的离子方程式为：；该反应中盐酸可用二氧化碳来代替，原理为二氧化碳溶于水是碳酸，核心都是酸与反应生成沉淀，而且二氧化碳过量，也不会使沉淀溶解； （4）①⑦⑧⑨⑩均属于氧化还原反应，即共5个氧化还原反应； （5）M为I（Cu）和硫磺（S）加热制备生成，即M为，⑨的反应为M()与稀硝酸反应生成E()、和等，该反应的离子方程式为：； （6）反应⑩，分步写出依次发生的化学反应方程式：(a)，(b) ，(c)在原子守恒条件下，加合得总反应的化学方程式： / 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题一 化学用语与基本概念 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．下列化学用语表示不正确的是 A．基态As原子的核外电子排布式： B．分子的球棍模型： C．分子中σ键的电子云轮廓图为 D．的系统命名：2-甲基丁烷 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．的电子式： B．基态氧原子轨道表示式： C．的VSEPR模型： D．HF分子中σ键的形成示意图： 3．我国某科研团队设计了一种新型共轭聚合分子反应器，实现和硝酸盐的高效偶联。原理为。下列叙述正确的是 A．的电子式为 B．的模型为平面三角形 C．分子中含有6个σ键 D．基态N原子的电子排布式为 4．能满足下列物质间直接转化关系的是 A．X可为Na，物质Y为 B．X可为N2，物质Y为NaOH C．X可为S，物质Y为NaClO D．X可为Fe，物质Y为HCl 5．在一定条件下，下列物质按图示路径不能实现转化的是 选项 M X Y A Cl2 Fe 双氧水 B AlCl3溶液 NaOH溶液 盐酸 C NaOH溶液 CO2 澄清石灰水 D 乙醇 O2 H2 A．A B．B C．C D．D 6．甲是自然界中一种常见矿石的主要成分，经过如图所示五步反应（部分反应条件略）可以生成己，甲和己的组成元素相同且甲中两种元素原子的质量比为，戊可用于游泳池杀菌消毒。 下列叙述正确的是 A．甲在高温下与足量氧气反应，产生无味气体 B．常温下，溶液丁的大于7 C．乙能与氨水反应，说明乙是酸性氧化物 D．常温下，固体己能与稀硫酸发生复分解反应 7．黄铜矿(主要成分为)是分布最广的铜矿物。工业上用溶液将其溶浸，反应原理为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中硫元素的化合价为-1 B．Cu位于元素周期表的d区 C．每生成转移电子数为 D．基态铁原子中未成对电子数为 8．钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应②中2.3 g Na完全反应生成转移电子数目为 B．反应①生成的气体，每11.2 L(标准状况)含原子的数目为 C．中含有的离子数目为 D．溶液中，的数目为 9．室温下，用含少量Ca2+的NiCl2溶液制备NiCO3的过程如图所示。已知室温下，，。下列说法错误的是 A．常温下，pH=9的NaF溶液中： B．“除钙”得到的上层清液中： C．0.1mol/L的NaHCO3溶液中： D．“沉镍”时反应的离子方程式： 10．下列有关描述对应的离子方程式书写正确的是 A．向酸性溶液中滴入溶液： B．向溶液中加入过量溶液： C．将过量的通入溶液中： D．用白醋浸泡过的淀粉-KI试纸检验加碘盐中的 11．是国际公认的“第四代消毒剂”，它的一种制备原理为 (已配平)。关于该反应，下列叙述正确的是 A．方框内相应物质的分子式为 B．在反应中发生还原反应 C．浓度越大，越有利于上述反应的发生 D．该反应每转移，理论上生成 12．在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．、HONO均为中间产物 B．每生成，同时产生 C．反应过程中有非极性键的断裂 D．·OOH在反应过程中表现出氧化性 13．钴在新能源、航空航天、电子信息等战略性新兴产业中具有不可替代的作用。以某炼锌废渣[含有Zn、Pb、Cu、Fe、Co、Mn(II)等的氧化物及锌和铜的单质]为原料提取钴的一种流程如图所示。下列说法正确的是 A．浸渣的成分仅有 B．“沉锰”条件下物质的还原性： C．“沉锰”后的滤液中金属阳离子主要有、、 D．“沉钴”时发生反应的离子方程式为 14．某无色溶液Y中可能含有中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略的分解)。下列说法正确的是 A．溶液Y中不一定存在 B．溶液Y中一定含有，且 C．溶液Y中肯定存在 D．滤液Y中可能存在，若存在，则数目大于 15．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A．将通入盐酸中： B．将少量乙烯通入酸性溶液： C．常温下，的溶液中能大量共存： D．常温下，的溶液中能大量共存： 第II卷(非选择题 共55分) 二、填空题(本题共4小题，共55分) 16．（16分）钠、氯、硫单质及其化合物是重要的化学物质。回答下列问题： (1)工业上以和为原料制备无水的主要流程如图所示： ①“吸收”过程产生的气体是 (填化学式)，其属于 (填“非电解质”或“弱电解质”)。 ②写出一种“中和”过程涉及的化学反应方程式： 。 ③按交叉分类法分类属于 。 ④a g由和组成的混合物充分加热至恒重，固体质量变为b g，则该原混合物中的质量分数为 。 (2)新制的饱和氯水，光照过程有气泡冒出的原因是 (用化学方程式解释)。 (3)可用于脱除烟气中的。脱硫、再生过程中可能的物种变化如图所示。 写出反应Ⅱ的化学方程式： 。 (4)研究表明，240℃时在催化剂作用下，还原生成S经历的过程，且每步都有生成。 ①第一步转化的化学方程式为 。 ②第二步转化中生成9.6 g S时转移的电子数为 。 17．（12分）某溶液可能含有下列离子中的某几种：、、、、、、、、、，且所含离子的个数均相等。为确认其成分，取少量溶液，设计了如图所示的实验。 已知实验室可用溶液检验，原理为：（红色） 请回答下列问题： (1)请写出一个符合该离子方程式[]的化学方程式： 。 (2)请写出生成红棕色固体B的化学方程式 。 (3)用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液C，做焰色试验，发现火焰呈黄色，该现象 （填“能”或“否”）说明原溶液中含有，并说明理由 。 (4)原溶液中的离子组合不可能为_____（填序号，下同）。 A．、、、、 B．、、、、 C．、、、、、 D．、、、、 (5)下列说法正确的是_____。 A．实验中湿润的红色石蕊试纸可换成湿润的试纸 B．原溶液中一定含有，其在原溶液中的质量分数为0.96% C．个沉淀A投入水中，在一定条件下形成胶体，则胶粒的个数也为个 D．沉淀A灼烧时，需要使用的仪器有：蒸发皿、三脚架、酒精灯和玻璃棒 18．（13分）中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分生成物及反应条件未列出)。 已知：A、C、Z是单质，B为常见的氧化物，X、Y、N、H、Z中均含同种金属元素，A在C中点燃有苍白色火焰，H的俗名为小苏打。 回答下列问题： (1)C、N的化学式分别为 、 。 (2)写出Z的单质在空气中加热时发生反应的化学方程式： 。写出该反应产物的一种用途： 。 (3)写出H+Y→N的离子方程式： 。 (4)上述物质转化关系图中，属于氧化还原反应的有 个；将C通入Y中制备漂白液的反应中，m(氧化剂)：m(还原剂)= 。 19．（14分）几种常见的单质及化合物在一定条件下有如下转化关系。 已知：反应①曾用于修复、焊接铁轨，B常用于制造涂料，如红油漆、红色颜料等；Ⅰ为紫红色金属单质，F的阴、阳离子所含电子数相等。回答下列问题： (1)F为 (填化学式，下同)；将K溶液蒸干、灼烧得到的固体是 。 (2)反应④的基本反应类型为 。 (3)反应③的离子方程式为 。该反应中，盐酸 (填“能”或“不能”)用代替。 (4)上述转化中，属于氧化还原反应的个数为___________(填字母)。 A．4 B．5 C．6 D．7 (5)反应⑨中，S元素被氧化为，写出该反应的离子方程式： 。 (6)反应⑩中，除了生成L外，还有、生成，该反应的化学方程式为 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $