广东省中山市第一中学2025-2026学年高三上学期第四次测试化学试题

中山市第一中学 高三年级化学 测试四 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 V 51 Ni 59 一、选择题：本题包括16题，共44分，第1-10题，每题2分；第11-16题，每题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求 1．中国文物具有鲜明的时代特征。下列源自广东的文物中，主要成分属于硅酸盐的是 A ．木雕菱形馔盒 B ．鎏金兽形铜盒砚 C．三彩孩童骑牛陶俑 D ．孔雀牡丹绣图 2．近年来我国科技研究取得重大成就，科技创新离不开化学。下列相关叙述错误的是 A．天问一号探测器使用新型SiC增强铝基复合材料，SiC具有硬度大、熔点低的特点 B．战斗机的隐形涂层含石墨烯（石墨的单层结构），12g石墨烯中含有1.5mol σ键 C．中国空间站太阳翼使用氮化镓半导体材料，GaN属于无机非金属材料 D．冬奥会所用的可再生生物降解餐具的成分为聚乳酸（PLA），PLA属于有机高分子材料 3．广东美食享誉全国。下列说法正确的是 A．客家酿豆腐鲜香滑嫩，烹饪豆腐所用的花生油属于酯类 B．广州包点松软可口，制作包点所用面粉的主要成分为纤维素 C．潮汕牛肉丸肉质饱满，蒸煮牛肉丸时蛋白质发生盐析 D．东莞烧鹅肥而不腻，涂在烧鹅表皮上的麦芽糖不能水解 4．下列图示装置或操作错误的是 A．图①验证铁的吸氧腐蚀 B．图②验证NH3易溶于水且溶液呈碱性 C．图③测量O2的体积 D．图④操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡 5．下列图示或化学用语错误的是 A．Mn2+价电子的轨道表示式： B．H2O的VSEPR模型： C．羟基的电子式： D．中子数为5的铍原子： 6．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和K3[Fe(CN)6]试液混合溶液的培养皿中，经过一段时间后，下列说法中正确的是 A．Ⅰ附近产生黄绿色气体 B．Ⅱ附近铁受保护而几乎不被腐蚀 C．Ⅳ附近很快出现蓝色沉淀 D．Ⅲ附近开始时无明显现象 7．树立正确劳动观念，积极参加劳动是全面发展的重要内容。下列涉及的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用葡萄酿酒 葡萄糖在酶作用下发生水解生成乙醇 B 用肥皂或洗涤剂去油污 肥皂或洗涤剂可以促进油污水解 C 用酒精免洗消毒凝胶消毒 酒精能使微生物的蛋白质变性 D 用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与发酵时产生的酸反应生成二氧化碳 8．化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下，下列说法不正确的是 A．X能与FeCl3溶液发生显色反应 B．Y中的含氧官能团分别是酯基、羧基 C．X、Y可用饱和NaHCO3溶液进行鉴别 D．1mol Z最多能与4mol H2发生加成反应 9．部分含氮物质的分类与相应氮元素化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A．谚语“雷雨发庄稼”中存在转化关系：b→c→d→e B．常温下，a和e的水溶液等物质的量反应后溶液的pH＜7 C．实验室用e的浓溶液与Cu反应制备d，可用排水法收集 D．一定条件下，b可以转化为a或c，都属于氮的固定 10．某化学兴趣小组为探究蔗糖与浓硫酸的反应设计了如图所示实验装置。向左倾斜Y形试管使反应发生，下列说法正确的是 A．装置Ⅱ中品红溶液褪色，证明SO2具有氧化性 B．装置Ⅲ中产生白色沉淀，其主要成分为CaCO3和CaSO3 C．装置不变，仅将装置Ⅰ中的蔗糖换成木炭，也能出现相同的现象 D．装置Ⅳ中无明显现象 11．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的 A． 1mol 硝基（-NO2）与46g二氧化氮（NO2）所含的电子数均为23NA B． 常温常压下，0.1mol Fe与足量浓硝酸反应转移的电子数为0.3NA C． 1mol [Co(H2O)6]2+中所含σ键数为6NA D． 1L 0.1mol/L K2CO3溶液中含0.1NA CO32- 12．下列陈述Ⅰ、Ⅱ没有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 醋酸的酸性比碳酸强 用食醋清洗水壶内的水垢 B H2O2 受热易分解 H2O2 常用于杀菌消毒 C Al3＋水解生成胶体 明矾可用于净水 D BaSO4 难溶于水、酸和脂类物质 BaSO4 可用于钡餐 13． X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X为宇宙含量最多的元素，X与Z形成的二元化合物有两种，其中一种能分解出Z2，W原子最外层电子处于半满状态，其他内层电子均全充满，X、Y、Z、W形成的阳离子如图所示，下列说法错误的是 A． 第一电离能：Y>Z>X B． 该阳离子中心离子的配位数为6 C． 简单氢化物的沸点：Z>Y D． 两种配体中的键角：X2Z>YX3 14．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作和现象，能得出相应结论的是 选项 操作和现象 实验结论 A 向菠菜汁中加入少量稀硝酸，再滴入几滴KSCN溶液，溶液变红 菠菜汁中含有Fe2+ B 将收集满NO2的试管倒扣在盛有足量水的水槽中，试管中液面上升，试管顶部仍有少量气体 收集的NO2气体中含有不溶于水的杂质气体 C 向CuCl2溶液中加入NaCl固体，溶液由蓝变绿 增大反应物浓度，Cu2+ +4Cl- ⇌[CuCl4]2-平衡正向移动 D 向BaSO4固体中加入饱和碳酸钠溶液，过滤、洗涤后，向滤渣中滴加稀盐酸，产生无色气泡，滤渣大部分溶解 15．791K时在密闭刚性容器中，乙醛发生分解：CH3CHO(g) ⇌ CH4(g) + CO(g) ΔH= +15.2 kJ/mol，ΔS= +440 J/(mol·K)。容器内总压强P总随反应时间t的变化如图所示。 下列说法正确的是 A．该反应在常温下能自发进行 B．242～384s，CH3CHO的平均消耗速率约为0.37Pa/s C．若添加催化剂，P总随t的变化关系可能如曲线a所示 D．若在891K下进行该反应(其他条件不变)，t=1070s时P总>83.6kPa 16．全固态锂硫电池具有较高能量密度。电极a为金属锂，电极b为负载Li2S和RMox的碳电极。充电时，可借助氧化还原介质，实现Li2S转化为Li2Sx（2≤x≤8）再进一步转化为 S8，工作原理如图。已知：。下列说法错误的是 A． 放电时，电极a的电势比电极b的低 B． 充电时，Li+从电极b迁移到电极a C． 步骤Ⅰ的反应为： D． 充电时，外电路每转移1mol电子，阴极增重7g 二、非选择题：本题包括4题，共56分 17．（14分）某化学兴趣小组对乙醛与新制Cu(OH)2反应的实验进行探究。 Ⅰ．配制Cu(OH)2 （1）新制Cu(OH)2 配制需要用到10%的NaOH溶液，配制100g 10%的NaOH溶液需要用到的玻璃仪器有 （填序号） ①250mL烧杯 ②100 mL容量瓶 ③量筒 ④50mL烧杯 ⑤玻璃棒 ⑥药匙 ⑦天平 ⑧酒精灯 Ⅱ．探究NaOH在乙醛与新制Cu(OH)2反应中的作用，实验记录如下： 文献资料：a．Cu(OH)2与OH-反应生成[Cu(OH)4]2-(蓝紫色)。 b．Cu2O在碱性条件下稳定，在酸性溶液中不稳定，如：Cu2OCu+Cu2+ 序号 5% CuSO4 溶液体积 10% NaOH 溶液的体积 振荡后现象 加入0.5 mL 40%的乙醛溶液，加热后现象 ⅰ 2 mL 5滴 浅蓝绿色沉淀 仍然为浅蓝绿色沉淀 ⅱ 2 mL 0.5 mL 浅蓝色沉淀 浅蓝色沉淀→黑色沉淀 ⅲ 5滴 2 mL 蓝色浊液 蓝色浊液→黄绿色浊液→橙黄色浊液→砖红色浊液 （2）实验ⅰ中的浅蓝绿色沉淀的主要成份为Cu2(OH)2SO4，受热不易分解。写出生成Cu2(OH)2SO4的化学方程式_________________________________________。 （3）实验________（填“ⅰ”、“ⅱ”、或“ⅲ”）的新制Cu(OH)2与乙醛反应生成了Cu2O。 Ⅲ．为进一步探究新制Cu(OH)2与乙醛反应的本质，科研小组又进行如下实验： 序号 实验 加入试剂 加入0.5 mL 40%的乙醛溶液，加热后现象 ⅳ 3 mL H2O 蓝色沉淀→黑色沉淀 ⅴ 3 mL 10% NaOH 蓝色浊液→黄绿色浊液→橙黄色浊液→砖红色浊液 （4）由实验ⅳ的现象推测：实验ⅱ的黑色沉淀是________。实验ⅴ能够产生砖红色沉淀的原因是_________（结合微粒符号解释），写出实验ⅴ中该微粒与乙醛发生反应的方程式_______________。 （5）针对实验ⅲ、ⅴ中“黄绿色浊液→橙黄色浊液”的异常现象，通过实验证明了“橙黄色”与乙醛在碱性条件下发生反应生成的有色物质有关。实验方案为：_________________，加热，无色溶液先变为亮黄色，逐渐加深为橙黄色。 （6）为分离实验ⅴ中砖红色物质，进行如下操作：取实验ⅴ反应后浊液，加入50%乙醇溶液，过滤，得到砖红色固体W，为进一步确定砖红色固体W的成分，该小组同学设计以下实验方案：取少量砖红色固体W于试管中，加入过量稀H2SO4，振荡，溶液变为蓝色并有紫红色固体。由实验现象，是否能得出该砖红色固体W是Cu2O，理由是_________。 18．（14分）黄金是一种重要的贵金属，被广泛应用于金融、珠宝、艺术、电子等领域。根据来料金含量可选择不同提炼黄金的方法。 Ⅰ．手机等电子产品中还有微量的金，主要位于芯片（绝缘板上覆盖铜、银、铁等金属）上，以下是一种从手机芯片中提炼直径5nm左右纳米金的流程： （1）“洗脱液”中主要有的阳离子有Fe3+、 ； （2）“球磨”是通过不停转动使钢球和原料互相撞击，主要作用是 ； （3）“王水”是将浓盐酸与浓硝酸按3:1比例配制。“浸出液”中金元素主要以四氯金酸根（[AuCl4]-）的形式存在，请写出“浸出”的离子方程式 ；[AuCl4]-是一种配离子，请写出其结构式 ；在“滤渣”中，除了难溶的绝缘材料，还有的物质是 （写化学式）； （4）“还原”步骤中，不加入葡萄糖而是加水稀释也可以得到金单质，与之相比，用葡萄糖还原的主要优势是 ；操作1的名称是 ； Ⅱ．金含量较高的来料可以使用混汞黄金提纯法。通过将高温融化的材料与汞混合，金与汞形成“金汞齐”，再通过一系列的提炼得到金。 （5）图1是一种平面层状的金汞齐结构，其化学式为 ；通过此法制得的金为面心立方晶体，晶胞结构如图2，假设金原子是直径为a nm的刚性小球，则该晶胞的密度为________________g/cm3；（用含a的表达式表示，阿伏加德罗常数为NA） 图1 图2 19．（14分）铁及其化合物在生产生活中有着广泛的用途。 （1）纳米零价铁可用于去除水体中的硝酸盐等污染物，现在已经成为环境修复的热点之一。 ①Fe还原水体中NO3-的反应原理如图1。正极的电极反应式是：____________________； ②相同条件下，向水样Ⅰ和Ⅱ（含少量Cu2+）中分别加入等量纳米铁粉，水样中c(NO3-)随时间的变化如图2所示，Ⅰ和Ⅱ产生差异的原因可能是________________。 ③在0~10 min内，Ⅱ中NO3-的平均反应速率为___________________。 ④研究发现，若pH偏低将会导致NO3-的去除率下降，其原因是____________________。 图1 图2 （2）KSCN溶液可检验水样中的Fe3+。发生的反应为Fe3++3SCN- ⇌Fe(SCN)3，下列有关该反应说法正确的有______。（填标号）。 A．增大KSCN溶液的浓度，平衡常数增大 B．加入少量铁粉，减小 C．加水稀释，平衡向左移动，溶液颜色变浅 D．加入少量K2SO4固体，平衡向右移动 （3）邻苯二酚类配体（H2L）与Fe3+形成的配合物可应用于医药、水处理和材料等研究领域。某Fe3+-H2L溶液体系中含铁元素的微粒组分为Fe3+、[FeL]+、[FeL2]-、[FeL3]3-、[FeL2(OH)]2-。体系中含铁元素微粒的分布系数δ与pH的关系如图所示。 已知：Fe3+及H2L的起始浓度分别为c0(Fe3+)=2.0×10-4mol·L-1 、c0(H2L)=5.0×10-3mol·L-1 常温下， H2L的Ka1=1.0×10-7.46；Ka2=1.0×10-12.4。 图中代表[FeL2]-的曲线是______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。计算该温度下溶液中反应L2- + [FeL]+ ⇌[FeL2]-的平衡常数K=_________（结果保留三位有效数字） 20．（14分）布洛芬缓释胶囊是非甾体类消炎药物，它具有解热、镇痛、消炎的作用。其有效成分布洛芬（F）的一种合成工艺路线如下: 已知:。 （1）A的化学名称是　　　　　。  （2）根据化合物B的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a 浓硝酸、浓硫酸、加热 b 氧化反应（生成有机产物） （3）关于反应D→E的说法中，不正确的有___________。 a. 反应过程中，有单、双键断裂和形成 b. D中含氧官能团的名称为酯基和醚键 c. 反应物D中，氧原子杂化相同，并且存在2个手性碳原子 d. D属于极性分子，分子中存在由p轨道“肩并肩”形成的π键 （4）分子结构修饰可提高药物的治疗效果，降低毒副作用，布洛芬可用进行成酯修饰，请写出该化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  （5）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式:　　　　　　　　　　。  ①能发生银镜反应； ②除苯环外不含其他环状结构且苯环上有4个取代基； ③核磁共振氢谱显示有6组峰。 （6）布洛芬有多种合成方法，试根据所学知识写出以化合物C为原料，经另一路线制备布洛芬的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干） 已知: 学科网（北京）股份有限公司 $5 中山市第一中学 2024－2025 学年第一学期高三年级四选二 测试四 化学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 C A A D A D C B C D A B D C D C 17．（14分）（1）①③④⑤（2分） （2）2CuSO4 + 2NaOH = Cu2(OH)2SO4↓ + Na2SO4（2分） （3）ⅲ（2分） （4）CuO；过量碱与Cu(OH)2反应生成[Cu(OH)4]2-（2分）； CH3CHO + 2[Cu(OH)4]2-CH3COO- + Cu2O ↓+ 3OH- + 3H2O（2分） （5）取3 mL10% NaOH，加入0.5 mL 40%的乙醛溶液（2分） （6）不能（1分）；砖红色固体也可能是Cu2O和Cu的混合物（1分） 18．（14分）（1）Fe2+、Cu2+（2分，每个1分） （2）粉碎原料，增大接触面积加快浸出（1分） （3）3NO3-+4Cl-+Au+6H+=3NO2↑+[AuCl4]-+3H2O（2分）； （2分）；AgCl（1分） （4）避免产生污染性气体Cl2（2分）；渗析（1分） （5）Au2Hg3（1分）；（2分） 19．（14分）（1） ① NO3-+8e-+10H+ == NH4++3H2O（2分）； ② Fe与置换出的Cu构成原电池，加快NO3-的去除速率（2分）； ③ 7.52×10-4mol/(L·min)（2分）； ④ pH偏低，氢离子浓度偏大，铁和氢离子反应生成氢气，导致去除率下降（2分） （2）BC；（2分） （3）Ⅱ（2分）；9.73×10-13（2分） 20.（14分） （1） 甲苯（1分） （2）或或（1分）；硝化（取代）反应（1分） 酸性KMnO4溶液（1分）；（1分） （3） ac （2分） （4） （4）++H2O（2分） （5） （2分,其他合理答案均给分） （6）（3分） 学科网（北京）股份有限公司 $