广东省领航高中联盟2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

广东省2025—2026学年领航高中联盟12月高一检测考试 化学试卷 一、选择题：本题共16小题，共44分，第1～10小题，每小题2分；第 11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1. 生产生活与化学物质息息相关。下列物质的主要成分为Fe2O3的是 A. 不锈钢盆 B. 天然磁铁 C. 赤铁矿 D. 铸铁井盖 【答案】C 【解析】不锈钢盆的主要成分为铁和铬，天然磁铁的主要成分为 Fe3O4，赤铁矿的主要成分为Fe2O3，铸铁井盖的主要成分为铁，C项 符合题意，A、B、D项不符合题意。 2. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉。晚来天欲雪，能饮一杯无？”中的意境 美不胜收，更蕴含了丰富的化学知识。下列说法正确的是 A. 黄酒中含有的C2H5OH和CH3COOH互为同素异形体 B. 木炭在缺氧条件下燃烧会生成CO，CO属于酸性氧化物 C. 雪融化为水属于化学变化 D. 古代青铜酒杯中含有金属Cu，Cu常温下不会与稀盐酸发生置换反 应 【答案】D 【解析】同素异形体的研究对象是单质，C2H5OH和CH3COOH都是 化合物，二者不互为同素异形体，A项错误；CO不属于酸性氧化 物，B项错误；雪融化为水属于物理变化，C项错误；Cu的活动性弱 于H，常温下不会与稀盐酸发生置换反应，D项正确。 3. 下列离子在溶液中能大量共存的是 A. Fe3＋、H＋、 B. H＋、Cl－、ClO－ C. K＋、HC 、OH－ D. Na＋、Fe2＋、ClO－ 【答案】A 【解析】Fe3＋、H＋、 三者不会发生反应，能大量共存，A项符合题意；H＋、Cl－、ClO－三者会发生氧化还原反应生成Cl2等而不能大量共存，B项不符合题意；HC 和OH－会发生反应生成 和H2O而不能大量共存，C项不符合题意；Fe2＋会与ClO－发生氧化还原反应而不能大量共存，D项不符合题意。 4. 实验室制备Fe（OH）2并观察其颜色。下列操作错误的是 A. 溶解FeSO4固体 B. 煮沸NaOH溶液 C. 制备Fe（OH）2 D. 充分振荡后观察固体颜色 【答案】D 【解析】溶解FeSO4固体时，搅拌可以加快溶解速率，A项正确；煮沸NaOH溶液可除去溶解在NaOH溶液中的氧气，B项正确；将NaOH溶液挤入FeSO4溶液中制备Fe（OH）2，植物油膜可以隔绝空气，C项正确；振荡会使Fe（OH）2被空气中的氧气氧化，D项错误。 5. 民以食为天，“食”的方方面面都离不开化学。下列说法错误的是 A. 还原铁粉常用作食品脱氧剂 B. NaCl是必不可少的调味品，其在火焰上灼烧会发生化学反应而使火焰呈特殊颜色 C. H2O是人体不可或缺的营养物质，H2O的摩尔质量为18 g·mol－1 D. 铁锅烹制酸甜鱼时，食醋会与铁锅反应生成Fe2＋，能帮助食用者补铁 【答案】B 【解析】还原铁粉易与O2反应，且无毒无害，常用作食品脱氧剂，A项正确；NaCl的焰色呈黄色不是发生化学反应导致的，B项错误；H2O的相对分子质量为18，则H2O的摩尔质量为18 g·mol－1，C项正确；Fe与CH3COOH反应生成Fe2＋，Fe2＋能补充人体所需要的铁元素，D项正确。 6. 度量衡是指在日常生活中计量物体长度、容积、重量的统称。下列 说法正确的是 A. 摩尔是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量 B. 等物质的量的固态物质的体积主要取决于固体粒子之间的距离 C. 6.02×1022个O3分子的总质量约为4.8 g D. 传统杆秤（如图）的称量原理与量筒相同 【答案】C 【解析】摩尔是物质的量的单位，物质的量表示含有一定数目粒子的 集合体的物理量，A项错误；固态物质粒子之间的距离非常小，等物 质的量的固态物质的体积主要取决于粒子的大小，B项错误；6.02×1022个O3分子的物质的量约为0.1 mol，质量约为4.8 g，C项正确；传统杆秤（由木制秤杆、金属秤砣、提纽组成）是利用杠杆原理称量物质的质量，称量原理与量筒不相同，D项错误。 7. 容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，下列关于容量瓶的说法错 误的是 A. 容量瓶上标有温度和容积，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 B. 实验室使用容量瓶来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液 C. 往容量瓶中转移溶液前，容量瓶刻度线下内壁不能残留水珠 D. 在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水 【答案】C 【解析】往容量瓶中转移溶液前，容量瓶刻度线下内壁可以残留水珠，不会影响最终所配制的溶液的体积，因为定容过程需要添加水至溶液的凹液面最低处与刻度线齐平，C项错误。 8. 劳动精神是中华文明生生不息的精神密码。下列所述化学知识正确且与劳动项目有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 保存FeSO4溶液时加入适量铁粉 FeSO4见光易分解 B 将Cl2通入冷的石灰乳中制得漂白粉 2Ca（OH）2＋2Cl2 CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O C 覆铜板放到FeCl3溶液中制作印刷电路板 Fe3＋＋Cu Fe2＋＋Cu2＋ D 用主要成分为CaCO3的抗胃酸药物治疗胃酸过多 ＋2H＋ CO2↑＋H2O 【答案】B 【解析】FeSO4易被氧化，保存FeSO4溶液时需加入适量铁粉，A项不 符合题意；将Cl2通入冷的石灰乳中，发生反应：2Ca（OH）2＋2Cl2 CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O，制得有效成分为Ca（ClO）2 的漂白粉，B项符合题意；覆铜板放到FeCl3溶液中制作印刷电路板， 反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu 2Fe2＋＋Cu2＋，C项不符合题意；用主要成分为CaCO3的抗胃酸药物治疗胃酸过多，反应的离子方 程式为CaCO3＋2H＋ Ca2＋＋CO2↑＋H2O，D项不符合题意。 9. 一密闭容器被隔板分成四室，隔板与器壁之间无间隙但隔板可自由滑动，将等质量的CH4、N2、CO2和Cl2四种气体分别充入某一室，待容器内温度恢复至室温，各隔板的位置最终如图所示，则②室的气体为 ① ② ③ ④ A. CH4 B. N2 C. CO2 D. Cl2 【答案】A 【解析】根据n＝ 可知，等质量的CH4、N2、CO2和Cl2的物质的量 大小为n（CH4）＞n（N2）＞n（CO2）＞n（Cl2），同温同压条件 下，气体的物质的量之比等于气体的体积之比，故V（CH4）＞V（N2）＞V（CO2）＞V（Cl2），①②③④四室的气体分别为Cl2、CH4、N2和CO2，A项符合题意。 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有的Na＋数目为NA B. 1 mol H2O含有的H原子数目为2NA C. 23 g Na＋含有的核外电子总数为 NA D. 1.12 L H2含有的分子数目为0.05NA 【答案】B 【解析】未说明溶液体积，无法计算0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中Na＋的数目，A项错误；1 mol H2O含有2 mol H原子，B项正确；23 g Na＋含有的核外电子总数为10NA，C项错误；未说明温度和压强，无法确定 1.12 L H2含有的分子数目，D项错误。 11. 下列溶液中，溶质的质量最大的是 A. 100 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B. 0.05 L 1 mol·L－1 NaCl溶液 C. 0.1 L 1 mol·L－1 盐酸 D. 10 mL 5 mol·L－1 盐酸 【答案】A 【解析】100 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液、0.05 L 1 mol·L－1 NaCl溶液、0.1 L 1 mol·L－1 盐酸、10 mL 5 mol·L－1 盐酸分别含有0.1 mol NaCl、0.05 mol NaCl、0.1 mol HCl和0.05 mol HCl，溶质的质量分别为5.85 g、2.925 g、3.65 g和1.825 g，A项符合题意。 12. SO2的大量排放使酸雨问题日趋严重。一种氨法脱除烟气中SO2的转化路径如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①和②均为氧化还原反应 B. 反应②的电子转移情况可表示为 C. 1 L 5 mol·L－1氨水能吸收10 mol SO2生成（NH4）2SO3 D. 总反应的化学方程式为2SO2＋4NH3·H2O＋O2 2（NH4）2SO4＋2H2O 【解析】反应①不属于氧化还原反应，反应②属于氧化还原反应，A 项错误；反应②的电子转移情况可表示为 ， B项错误；反应①为SO2＋2NH3·H2O （NH4）2SO3＋H2O，1 L 5 mol·L－1氨水中含有5 mol溶质，最多能与2.5 mol SO2反应生成2.5 mol （NH4）2SO3，C项错误；根据质量守恒定律和得失电子守恒规律可知总反应方程式为2SO2＋4NH3·H2O＋O2 2（NH4）2SO4＋2H2O，D项正确。 【答案】D 13. 下列由实验操作及现象得出的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 2.4 g镁与足量稀硫酸反应，最终产生 V L H2 标准状况下，气体的摩尔体积为10V L·mol－1 B 在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，纯净的H2在Cl2 中安静地燃烧，发出苍白色火焰 燃烧不一定需要O2参与 C 在FeCl3溶液中加入足量铁粉，铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色 Cl－被氧化为Cl2 D 向酸性KMnO4溶液中滴入FeCl2溶液，溶液紫红色褪去 FeCl2溶液具有漂白性 【答案】B 【解析】未说明温度和压强，A项错误；H2能在Cl2中燃烧说明燃烧不一定需要O2，B项正确；在FeCl3溶液中加入足量铁粉，发生反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe 3Fe2＋，C项错误；FeCl2溶液使酸性KMnO4溶液褪色体现了FeCl2溶液的还原性，D项错误。 14. 纳米氧化亚铜（Cu2O）是一种重要的光电材料，具有广泛的应用前景。一种利用氯化铜蚀刻废液（溶质主要为CuCl2和HCl，Cu2＋含量为160 g·L－1）制备氧化亚铜的工艺如图所示。下列说法错误的是 A. “反应”不能在铁制容器中进行 B. 实验室进行“操作1”时需用玻璃棒引流 C. 理论上1 L上述氯化铜蚀刻废液可制备2.5 mol Cu2O D. 颗粒直径为20 nm的Cu2O形成的分散系能产生丁达尔效应 【答案】C 【解析】蚀刻废液中含有的CuCl2和HCl会与Fe反应，“反应”不能在铁制容器中进行，A项正确；“操作1”为过滤，实验室进行过滤操作时需用玻璃棒引流，B项正确；氯化铜蚀刻废液中Cu2＋含量为160 g·L－1，1 L 溶液中含有2.5 mol Cu元素，理论上可制备1.25 mol Cu2O，C项错误；颗粒直径为20 nm的Cu2O形成的分散系为胶体，能产生丁达尔效应，D项正确。 15. 利用如图所示装置（加热、固定和夹持装置已省略）制备Cl2并探究Cl2与Cu的反应。小试管中发生反应生成MnCl2、KCl、Cl2和H2O。下列说法错误的是 A. 与高锰酸钾反应，体现了浓盐酸的还原性和酸性 B. 球形干燥管内的碱石灰可用浸有足量饱和NaOH溶液的棉花代替 C. 当容器内充满黄绿色气体时，若用酒精灯加热铜粉，会发生反应：2Cu＋Cl2 2CuCl D. 当小试管内生成1 mol Cl2时，有0.4 mol KMnO4被消耗 【答案】C 【解析】浓盐酸与高锰酸钾发生反应：16HCl（浓）＋2KMnO4 5Cl2↑＋2KCl＋2MnCl2＋8H2O，体现了浓盐酸的还原性和酸性，A项正确；NaOH溶液可吸收多余的Cl2，防止污染环境，B项正确；Cu和Cl2在加热时会反应生成CuCl2，C项错误；根据方程式：16HCl（浓）＋2KMnO4 5Cl2↑＋2KCl＋2MnCl2＋8H2O，生成1 mol Cl2时，有0.4 mol KMnO4被还原，D项正确。 16. a～d是中学中常见物质，a为“84”消毒液的有效成分，b为“洁厕灵”的有效成分，c和d均为金属单质，c的焰色呈黄色，d是目前产量最大、使用最广泛的金属。各物质转化关系如图所示，“ ”中表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质。下列说法正确的是 A. Cl2→a、Cl2→HClO、c Cl2、d Cl2的反应中，均体现了Cl2的还原性 B. d在少量Cl2中燃烧的化学方程式为Fe＋Cl2 FeCl2 C. d与水蒸气反应生成的化合物为Fe2O3 D. 常温下，a与b可以发生反应生成Cl2 【答案】D 【解析】根据图中转化关系及题干信息可知，a、b、c、d分别为NaClO、HCl、Na、Fe。Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO、Cl2与H2O反应生成HClO时，体现了Cl2的氧化性和还原性，Cl2与Na、Fe的反应中，Cl2均体现了氧化性，A项错误；铁与少量Cl2反应生成FeCl3，B项错误；Fe与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4和H2，C项错误；常温下，NaClO和HCl能发生化学反应生成Cl2、NaCl和H2O，D项正确。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. （14分）人类在很久以前就开始使用铁器，铁制品为社会进步做出了巨大贡献。 （1）铁在潮湿的空气中易生锈。该过程中，铁发生了 ⁠（填“氧化”或“还原”）反应。 氧化　 （2）利用如图装置（夹持装置已省略）探究铁与水蒸气的反应。 ①组装好装置后，在加入试剂前应进行的操作为 ⁠；试剂a为 ⁠（填试剂名称）。 ②实验过程中能证明有H2产生的现象为 ⁠ ⁠。 检验装置气密性 浓硫酸　　 E处硬质玻璃管内黑色固体 变红 （3）铁是人体必需的微量元素。菠菜是含铁元素较多的蔬菜，探究小组利用实验测定菠菜中的铁含量。实验步骤如下： a.用1.0 mol·L－1硫酸配制50 mL 0.4 mol·L－1硫酸。 b.将晒干的菠菜去杆后剪成碎块，准确称取菠菜碎块30 g，然后将其研碎，灼烧成灰。 c.将冷却后的灰分转移至烧杯中，然后加入20 mL 0.4 mol·L－1 H2SO4溶液，溶解后过滤，往滤液中加入足量H2O2溶液使其充分反应。 d.经仪器测得滤液中总含铁量为8.4×10－4 g。 ①步骤a中，需要使用的玻璃仪器除量筒、烧杯、50 mL容量瓶外，还有 （填仪器名称），需要用量筒量取 mL 1.0 mol·L－1硫酸；配制过程中，若定容时仰视容量瓶刻度线，会导致配制的硫酸浓度 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 ②步骤c中，过滤后的滤液中含有Fe2＋和Fe3＋，检验滤液中含有Fe3＋的操作及现象为：取适量滤液于试管中，滴加 ⁠（填化学式）溶液，观察到溶液变为红色，说明滤液中含有Fe3＋。步骤c中，加入H2O2溶液，Fe2＋被氧化为Fe3＋，反应的离子方程式为 ⁠ ⁠。 玻璃棒、胶头滴管 20.0　　 偏小　 KSCN 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋ 2Fe3＋＋2H2O　　 【答案】（1）氧化（1分） （2）①检验装置气密性（1分）　浓硫酸（1分） ②E处硬质玻璃管内黑色固体变红（2分） （3）①玻璃棒、胶头滴管（2分，1个1分）　20.0（2分，写“20”扣1 分）　 偏小（1分） ②KSCN（2分）　2Fe2＋＋H2O2＋2H＋ 2Fe3＋＋2H2O（2分， 物质正确1分，配平1分） 【解析】（1）铁生锈时，铁作还原剂，发生了氧化反应。 （2）①加药品前需要检验装置气密性；H2还原CuO前需要干燥H2，故试剂a为浓硫酸。②E处硬质玻璃管内黑色固体变红说明有还原性的H2产生。 （3）①用1.0 mol·L－1硫酸配制50 mL 0.4 mol·L－1硫酸，需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、50 mL容量瓶、玻璃棒（用于搅拌和引流）和胶头滴管（用于定容），需要用量筒量取 ＝20.0 mL 1.0 mol·L－1硫酸；配制过程中，若定容时仰视刻度线，则最终配制的溶液体积偏大，所配制的硫酸浓度偏小。②KSCN溶液与Fe3＋反应会使溶液变红，可用来检验Fe3＋；强酸性条件下，Fe2＋被氧化为Fe3＋，H2O2被还原为H2O，反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋ 2Fe3＋＋2H2O。 18. （14分）物质的量建立了宏观物质与微观粒子间的联系，可以帮助我们从定量的角度认识物质及其变化。请回答下列问题。 （1）设NA为阿伏加德罗常数的值，则标准状况下，1.12 L O2含有 （用含NA的代数式表示）个O原子。 （2）71 g Cl2的物质的量为 mol；常温下，71 g Cl2能与 ⁠L 1 mol· FeCl2溶液恰好完全反应（不考虑Cl2与H2O的反应）。 （3）常温常压下，1 L的O2和2 L的H2的物质的量之比为 ⁠（填最简整数比，下同），密度之比为 ⁠。 （4）1 mol CO和CO2的混合气体的质量为31.2 g，则1 mol该混合气体中，CO的物质的量为 mol，CO2的质量为 g。 0.1NA　 1 2　 1∶2 16∶1 0.8　 8.8 【答案】（1）0.1NA（2分） （2）1（2分） 2（2分） （3）1∶2（2分） 16∶1（2分） （4）0.8（2分） 8.8（2分） 【解析】（1）标准状况下，1.12 L O2的物质的量为 ＝0.05 mol，含有0.05 mol×2×NA mol－1＝0.1NA个O原子。 （2）71 g Cl2的物质的量为1 mol，根据反应：Cl2＋2FeCl2 2FeCl3可知1 mol Cl2最多能消耗2 mol FeCl2，即71 g Cl2最多能消耗2 L 1 mol·L－1FeCl2溶液。 （3）同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，气体 的密度之比等于气体的摩尔质量之比，所以常温常压下，1 L的O2和 2 L的H2的物质的量之比为1∶2，密度之比为32∶2＝16∶1。 （4）设1 mol CO和CO2的混合气体中有x mol CO和y mol CO2，则x＋y＝1且28x＋44y＝31.2，求出x＝0.8、y＝0.2。则1 mol该混合气体中CO的物质的量为0.8 mol，CO2的质量为0.2 mol×44 g·mol－1＝8.8 g。 19. （14分）利用海水为原料可制备多种化工产品，以海水为原料制备Mg和Br2的流程如图所示。 已知：i.卤水中含有较高浓度的Na＋、Mg2＋、Cl－和Br－； ii.常温下，Br2是一种易挥发的液体。 （1）反应③的反应类型为 ⁠（填基本反应类型）。 分解反应 （2）工业上采用电解饱和食盐水的方法制备Cl2：NaCl＋H2O Cl2↑＋H2↑＋NaOH（未配平），则转移0.4 mol e－的同时可生成 L H2（换算成标准状况下）；下列关于饱和食盐水的说法 正确的是 ⁠（填字母）。 A. 饱和食盐水能导电是因为饱和食盐水是电解质 B. NaCl在水中的电离方程式为NaCl Na＋＋Cl－ C. 实验室中可用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl D. 向饱和食盐水中加入钾会发生反应：K＋Na＋ K＋＋Na 4.48　 BC　　 （3）反应①生成Br2的离子方程式为 ⁠ ；反应②中，消耗1 mol Br－时，理论上生成 g Br2。 （4）在卤水中加入石灰乳，经沉降、过滤、洗涤操作可得到Mg（OH）2。检验最后一次洗涤液中无Cl－的操作为：取最后一次洗涤液， ⁠，无明显现象。 （5）反应④为皮江法炼镁，主要反应为2MgO＋Si 2Mg↑＋SiO2，若消耗1 mol氧化剂，则生成 g还原产物。 Cl2＋2Br－ 2Cl－ ＋Br2 96　 加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液 24　 【答案】（1）分解反应（2分，未写“反应”扣1分） （2）4.48（2分）　 BC（2分，1个1分，多选、错选不得分） （3）Cl2＋2Br－ 2Cl－＋Br2（2分，物质正确1分，配平1分）　 96（2分） （4）加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液（2分，合理表述均可） （5）24（2分） 【解析】（1）贝壳的主要成分为CaCO3，CaCO3高温分解为CaO和CO2，属于分解反应。 （2）电解饱和食盐水的反应方程式为2NaCl＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2NaOH，转移0.4 mol e－的同时可生成0.2 mol H2，换算成标准状况下的体积为4.48 L。饱和食盐水为混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，A项错误；NaCl在水中全部电离为Na＋和Cl－：NaCl Na＋＋Cl－，B项正确；实验室中可用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl，C项正确；钾的活泼性强于钠，向饱和食盐水中加入钾，钾会与水发生反应，D项错误。 （3）反应①为Cl2氧化Br－，反应的离子方程式为Cl2＋2Br－ 2Cl－＋Br2；反应②的离子方程式为 ＋5Br－＋6H＋ 3Br2＋3H2O，消耗1 mol Br－时，理论上生成 ×160 g＝96 g Br2。 （4）检验最后一次洗涤液中无Cl－的操作为取最后一次洗涤液，加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液中无白色沉淀产生。 （5）反应：2MgO＋Si 2Mg↑＋SiO2中，MgO为氧化剂，Mg为还 原产物，消耗1 mol MgO，生成24 g Mg。 20. （14分）钠的化合物种类众多。请回答下列问题。 （1）实验室中，少量金属钠保存在 中；Na2O2需密封保存，Na2O2与空气中CO2反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 煤油或石蜡油 2Na2O2＋2CO2 2Na2CO3＋O2 （2）按图组装好装置并添加好试剂。将气球内的固体（两气球内固体颗粒大小基本一致）同时倒入试管中，气球胀大速率更快的是 ⁠（填字母，下同）；充分反应后恢复至室温，理论上气球体积更大的为 ；充分反应后，试管B中Cl－的物质的量为 ⁠。 A　　 A　　 0.02 mol （3）小组同学探究能否用CaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。实验操作和现象如下表。 编号 实验操作 实验现象 1 分别取4.0 mL 0.05 mol·L－1 CaCl2溶液于两支试管中，用胶头滴管向两支试管中分别滴加0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液和0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液 盛装Na2CO3溶液的试管中产生白色沉淀，盛装NaHCO3溶液的试管中无明显现象 2 分别取4.0 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液和1 mol·L－1 NaHCO3溶液于两支试管中，用胶头滴管向两支试管中分别滴加几滴0.5 mol·L－1 CaCl2溶液 两支试管中均产生白色沉淀，无气泡产生，振荡后沉淀不消失 3 分别取4.0 mL 6.0 mol·L－1 CaCl2溶液于两支试管中，用胶头滴管向两支试管中分别滴加0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液和0.5 mol·L－1 NaHCO3溶液 两支试管中均产生白色沉淀，且滴加NaHCO3溶液的试管中有气泡产生 ①实验2中，1 mol·L－1 NaHCO3溶液与0.5 mol·L－1 CaCl2溶液反应的化学方程式为 ⁠ 。 ②实验3中，盛装NaHCO3溶液的试管内产生的气体为 ⁠（填化学式）。 2NaHCO3＋CaCl2 CaCO3↓＋2NaCl＋ H2CO3 CO2 实验结论：不宜用CaCl2溶液鉴别浓度较大的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。 （4）请设计实验，除去NaHCO3溶液中的Na2CO3杂质： ⁠ ⁠（写出必要的试剂和操作方法）。 往溶液中通 入足量的CO2 【答案】（1）煤油（或石蜡油，2分）　2Na2O2＋2CO2 2Na2CO3＋O2（2分，物质正确1分，配平1分） （2）A（1分）　A（1分）　0.02 mol（2分，未写单位扣1分） （3）①2NaHCO3＋CaCl2 CaCO3↓＋2NaCl＋H2CO3 （2分，物质正确1分，未配平、未写“↓”扣1分，写NaHCO3＋CaCl2 CaCO3↓＋NaCl＋HCl得1分） ②CO2（2分） （4）往溶液中通入足量的CO2（2分，类似表述均可） 【解析】（1）为了隔绝空气，钠常常保存在石蜡油或煤油中。 （2）NaHCO3与盐酸反应产生CO2的速率更快，故A装置气球胀大速率更快；n（HCl）＝0.02 mol、n（NaHCO3）＝ mol、n（Na2CO3）＝ mol，盐酸过量，A装置产生 mol CO2，B装置产生 mol CO2，充分反应后恢复至室温，A装置中的气球体积更大。 （3）①实验2中，1 mol·L－1 NaHCO3溶液与0.5 mol·L－1 CaCl2溶液反应，溶液中产生白色沉淀但没有产生气体，说明没有产生CO2，反应的化学方程式为2NaHCO3 ＋CaCl2 CaCO3↓＋2NaCl＋H2CO3。 ②实验3中，生成了较多的H2CO3，H2CO3分解产生了CO2，故气体为CO2。 （4）往含有Na2CO3杂质的NaHCO3溶液中通入足量CO2，发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3，即可除去Na2CO3。 感谢观看 THANK YOU FOR YOUR WATCHING $化学细目表 序 号 题 号 试题形式 题 型 分 值 知识模块 知识板块 知识点 认知水平 考查能力 预计难度 答案 1 1 客观题 选择题 2 常见的无机物及其应用 金属及其化合物 铁及其化合物 了解 接受、吸收、整合化学信息的能力 0.90 C 2 2 客观题 选择题 2 常见的无机物及其应用 金属及其化合物 铜及其化合物 了解 接受、吸收、整合化学信息的能力 0.80 D 3 3 客观题 选择题 2 常见的无机物及其应用 物质及其变化 离子共存 了解 接受、吸收、整合化学信息的能力 0.85 A 4 4 客观题 选择题 2 化学科学与实验探究 化学实验 化学实验装置的选择 探究 化学实验与探究的能力 0.65 D 5 5 客观题 选择题 2 常见的无机物及其应用 金属及其化合物 焰色试验 理解 接受、吸收、整合化学信息的能力 0.60 B 6 6 客观题 选择题 2 常见的无机物及其应用 物质的量 物质的量的计算 了解 接受、吸收、整合化学信息的能力 0.60 C 7 7 客观题 选择题 2 常见的无机物及其应用 物质的量 配制一定物质的量浓度的溶液 了解 接受、吸收、整合化学信息的能力 0.60 C 8 8 客观题 选择题 2 常见的无机物及其应用 物质及其变化 离子方程式正误判断 理解 接受、吸收、整合化学信息的能力 0.55 B 9 9 客观题 选择题 2 常见的无机物及其应用 物质的量 理想气体状态方程 理解 接受、吸收、整合化学信息的能力 0.55 A 10 10 客观题 选择题 2 常见的无机物及其应用 物质的量 阿伏加德罗常数的应用及其计算 掌握 接受、吸收、整合化学信息的能力 0.55 B 11 11 客观题 选择题 4 常见的无机物及其应用 物质的量 溶质质量的计算 理解 接受、吸收、整合化学信息的能力 0.60 A 12 12 客观题 选择题 4 常见的无机物及其应用 物质及其变化 氧化还原反应 应用 分析和解决化学问题的能力 0.50 D 13 13 客观题 选择题 4 化学科学与实验探究 化学实验 化学实验设计与评价 探究 化学实验与探究的能力 0.55 B 14 14 客观题 选择题 4 常见的无机物及其应用 金属及其化合物 金属及其化合物的性质 应用 分析和解决化学问题的能力 0.50 C 15 15 客观题 选择题 4 常见的无机物及其应用 非金属及其化合物 氯气的性质 探究 化学实验与探究的能力 0.50 C 16 16 客观题 选择题 4 常见的无机物及其应用 物质及其变化 物质的分类及转化 应用 分析和解决化学问题的能力 0.50 D 17 17（1-2） 主观题 填空题 5 化学科学与实验探究 化学实验 探究铁与水蒸气反应 探究 化学实验与探究的能力 0.70 18 17（3） 主观题 填空题 9 化学科学与实验探究 化学实验 测定菠菜中铁的含量 探究 化学实验与探究的能力 0.55 19 18 主观题 填空题 14 常见的无机物及其应用 物质的量 阿伏加德罗常数的应用及其计算 掌握 接受、吸收、整合化学信息的能力 0.50 20 19（1-2） 主观题 填空题 6 常见的无机物及其应用 元素及其化合物 元素及其化合物的性质 应用 分析和解决化学问题的能力 0.55 21 19（3-5） 主观题 填空题 8 常见的无机物及其应用 元素及其化合物 元素及其化合物的性质 应用 分析和解决化学问题的能力 0.45 22 20（1-2） 主观题 填空题 8 常见的无机物及其应用 金属及其化合物 钠及其化合物 探究 化学实验与探究的能力 0.50 23 20（3-4） 主观题 填空题 6 常见的无机物及其应用 金属及其化合物 钠及其化合物 探究 化学实验与探究的能力 0.35 . $绝密★启用前 广东省2025一2026学年领航高中联盟12月高一检测考试 化学试卷 试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.考查范围：必修第一册第一章至第三章第一节。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷 上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Na一23Mg一24Si一28 Cl-35.5Cu—64Br—80 一、选择题：本题共16小题，共44分，第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每 小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.生产生活与化学物质息息相关。下列物质的主要成分为F203的是 A.不锈钢盆 B.天然磁铁 C.赤铁矿 D.铸铁井盖 2.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉。晚来天欲雪，能饮一杯无？”中的意境美不胜收，更蕴含了丰富的化学 知识。下列说法正确的是 A.黄酒中含有的C,H,OH和CH,COOH互为同素异形体 B.木炭在缺氧条件下燃烧会生成C0,C0属于酸性氧化物 C.雪融化为水属于化学变化 D.古代青铜酒杯中含有金属Cu,Cu常温下不会与稀盐酸发生置换反应 广东·高一化学第1页（共8页） 3.下列离子在溶液中能大量共存的是 A.Fe3+、H、S0 B.Ht、C1、ClO C.K+、HCO,、OH D.Na、Fe2+、ClO 4.实验室制备Fe(OH)2并观察其颜色。下列操作错误的是 NaOH 溶液 NaOH 植 溶液 一溶液 D.充分振荡后观察 A.溶解FeSO4固体 B.煮沸NaOH溶液 C.制备Fe(OH)2 固体颜色 5.民以食为天，“食”的方方面面都离不开化学。下列说法错误的是 A.还原铁粉常用作食品脱氧剂 B.NCl是必不可少的调味品，其在火焰上灼烧会发生化学反应而使火焰呈特殊颜色 C.H20是人体不可或缺的营养物质，H,0的摩尔质量为18g·mol1 D.铁锅烹制酸甜鱼时，食醋会与铁锅反应生成Fe+,能帮助食用者补铁 6.度量衡是指在日常生活中计量物体长度、容积、重量的统称。下列说法正确的是 A.摩尔是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量 B.等物质的量的固态物质的体积主要取决于固体粒子之间的距离 C.6.02×1022个03分子的总质量约为4.8g D.传统杆秤（如图）的称量原理与量筒相同 7.容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，下列关于容量瓶的说法错误的是 A.容量瓶上标有温度和容积，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 B.实验室使用容量瓶来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液 C.往容量瓶中转移溶液前，容量瓶刻度线下内壁不能残留水珠 D.在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水 广东·高一化学第2页（共8页） 8.劳动精神是中华文明生生不息的精神密码。下列所述化学知识正确且与劳动项目有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 保存FeS04溶液时加入适量铁粉 FeSO4见光易分解 B 将CL2通入冷的石灰乳中制得漂白粉 2Ca(OH)2+2C12 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O C 覆铜板放到FεCl,溶液中制作印刷电路板 Fe3++Cu—fe2++Cu24 D 用主要成分为CaC03的抗胃酸药物治疗胃酸过多 C03+2HC02↑+H20 9.一密闭容器被隔板分成四室，隔板与器壁之间无间隙但隔板可自由滑动，将等质量的CH4、N2、 C0,和CL,四种气体分别充入某一室，待容器内温度恢复至室温，各隔板的位置最终如图所示，则 ②室的气体为 ① ② ③ ④ A.CH B.N2 C.C02 D.CL 10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.5mol·L1Na2S04溶液中含有的Na数目为WA B.1molH0含有的H原子数目为2N C.23gNa含有的核外电子总数为NA D.1.12LH2含有的分子数目为0.05N4 11.下列溶液中，溶质的质量最大的是 A.100mL1mol·L1NaC溶液 B.0.05L1mol·L1NaCl溶液 C.0.1L1mol·L盐酸 D.10mL5mol·L盐酸 12.S0,的大量排放使酸雨问题日趋严重。一种氨法脱除烟气中S0,的转化路径如图所示。下列说 法正确的是 氨水 ① 烟气 (NH)2SO3 (NH4)2S04 ② 02 广东·高一化学第3页（共8页） A.反应①和②均为氧化还原反应 得到2×2e B.反应②的电子转移情沉可表示为2(NH4)2S03+02—2(NH4)2S04 失去2×2e C.1L5mol·L氨水能吸收10molS02生成(NH4),S0 D.总反应的化学方程式为2S02+4NH3·H,0+02一2(NH4)2S04+2H20 13.下列由实验操作及现象得出的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 标准状况下，气体的摩尔体积 A 2.4g镁与足量稀硫酸反应，最终产生VLH2 为10VL·moll 在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶 燃烧不一定需要0，参与 中，纯净的H2在C12中安静地燃烧，发出苍白色火焰 在FCL3溶液中加入足量铁粉，铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色 CI被氧化为Cl2 变为浅绿色 D 向酸性KMnO,溶液中滴入FeCl2溶液，溶液紫红色褪去 FeCl,溶液具有漂白性 14.纳米氧化亚铜(C,0)是一种重要的光电材料，具有广泛的应用前景。一种利用氯化铜蚀刻废液 (溶质主要为CuCL,和HCl,Cu2+含量为160g·L)制备氧化亚铜的工艺如图所示。下列说法错 误的是 NaOH溶液 蚀刻废液→反应→操作→C,0粗品→洗涤→干燥→C,0 N2HH2O 滤液 A.“反应”不能在铁制容器中进行 B.实验室进行“操作1”时需用玻璃棒引流 C.理论上1L上述氯化铜蚀刻废液可制备2.5olCu20 D.颗粒直径为20nm的Cu20形成的分散系能产生丁达尔效应 广东·高一化学第4页（共8页）》 15.利用如图所示装置（加热、固定和夹持装置已省略）制备Cl,并探究CL,与Cu的反应。小试管中 发生反应生成MnCl,、KCl、Cl,和H,O。下列说法错误的是 浓盐酸 碱石灰 高锰酸钾 铜粉笔 A.与高锰酸钾反应，体现了浓盐酸的还原性和酸性 B.球形干燥管内的碱石灰可用浸有足量饱和NaOH溶液的棉花代替 C.当容器内充满黄绿色气体时，若用酒精灯加热铜粉，会发生反应：2Cu+CL,△2CuCl D.当小试管内生成1 mol Cl,时，有0.4 mol KMn(0,被消耗 16.a~d是中学中常见物质，a为“84”消毒液的有效成分，b为“洁厕灵”的有效成分，c和d均为金 属单质，c的焰色呈黄色，d是目前产量最大、使用最广泛的金属。各物质转化关系如图所示， “一”中表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质。下列说法正 确的是 A.Cl2→a、CL,→HCI0、c一Cl2、d一CL,的反应中，均体现了Cl,的还原性 B.d在少量CL,中燃烧的化学方程式为Fe+Cl,点燃FeCl, C.d与水蒸气反应生成的化合物为Fe,O3 D.常温下，a与b可以发生反应生成Cl2 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.（14分)人类在很久以前就开始使用铁器，铁制品为社会进步做出了巨大贡献。 (1)铁在潮湿的空气中易生锈。该过程中，铁发生了 （填“氧化”或“还原”)反应。 (2)利用如图装置（夹持装置已省略）探究铁与水蒸气的反应。 广东·高一化学第5页（共8页） 还原铁粉 和石棉绒 Cuo 碎瓷片 ①组装好装置后，在加入试剂前应进行的操作为 ;试剂a为 (填试剂名称)。 ②实验过程中能证明有H2产生的现象为 (3)铁是人体必需的微量元素。菠菜是含铁元素较多的蔬菜，探究小组利用实验测定菠菜中的 铁含量。实验步骤如下： a.用1.0mol·L1硫酸配制50mL0.4mol·L1硫酸。 b.将晒干的菠菜去杆后剪成碎块，准确称取菠菜碎块30g,然后将其研碎，灼烧成灰。 c.将冷却后的灰分转移至烧杯中，然后加入20mL0.4mol·L1H,S04溶液，溶解后过滤，往 滤液中加入足量H,O2溶液使其充分反应。 d.经仪器测得滤液中总含铁量为8.4×104g ①步骤a中，需要使用的玻璃仪器除量筒、烧杯、50mL容量瓶外，还有 （填仪器名 称)，需要用量筒量取 mL1.0mol·L硫酸；配制过程中，若定容时仰视容量瓶 刻度线，会导致配制的硫酸浓度 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 ②步骤c中，过滤后的滤液中含有Fe2+和Fe3+,检验滤液中含有Fe3+的操作及现象为：取适量 滤液于试管中，滴加 (填化学式)溶液，观察到溶液变为红色，说明滤液中含有 Fe3+。步骤c中，加入H,02溶液，Fe2+被氧化为Fe3,反应的离子方程式为 18.(14分)物质的量建立了宏观物质与微观粒子间的联系，可以帮助我们从定量的角度认识物质及 其变化。请回答下列问题。 (1)设N为阿伏加德罗常数的值，则标准状况下，1.12L02含有 (用含N的代数式表 示)个0原子。 (2)71gCl2的物质的量为 mol;常温下，71gCl2能与 L1mol·L-1FeCl2溶液 恰好完全反应（不考虑CL2与H,0的反应）。 广东·高一化学第6页（共8页） (3)常温常压下，1L的O,和2L的H,的物质的量之比为 (填最简整数比，下同)，密 度之比为 0 (4)1olC0和C02的混合气体的质量为31.2g,则1mol该混合气体中，C0的物质的量为 mol,C02的质量为 g 19.（14分)利用海水为原料可制备多种化工产品，以海水为原料制备Mg和Br,的流程如图所示。 海水 淡水 海水 淡化 NaCl 电解 通入热空气吹出B, 卤水 CL 低浓度 后用纯碱溶液吸收合BrQ、Br稀硫酸，含Be:一系列操作B, ① 溴水 的溶液②的溶液 温Ca0 贝克8 Mg(OH)2 高温 Mgo-Si Mg 石灰乳 高温 (④ 已知：i.卤水中含有较高浓度的Na、Mg2+、C和Br; ⅱ.常温下，Br,是一种易挥发的液体。 (1)反应③的反应类型为 (填基本反应类型)。 (2)工业上采用电解饱和食盐水的方法制备Cl2:NaCl+H,0一→Cl2↑+H2↑+NaOH(未配平)， 则转移0.4mole的同时可生成 LH(换算成标准状况下)；下列关于饱和食盐水的 说法正确的是 （填字母)。 A.饱和食盐水能导电是因为饱和食盐水是电解质 B.NaCl在水中的电离方程式为NaCl一Na+Cl C.实验室中可用饱和食盐水除去CL,中混有的HCl D.向饱和食盐水中加入钾会发生反应：K+Na一K+Na (3)反应①生成Br2的离子方程式为 ;反应②中，消耗1 mol Br时， 理论上生成gBr2 (4)在卤水中加入石灰乳，经沉降、过滤、洗涤操作可得到Mg(OH)2。检验最后一次洗涤液中无 CI厂的操作为：取最后一次洗涤液， ,无明显现象。 (5)反应④为皮江法炼镁，主要反应为2M0+S1高温2Mg↑+S02,若消耗1ml氧化剂，则生成 g还原产物。 广东·高一化学第7页（共8页） 20.（14分)钠的化合物种类众多。请回答下列问题。 (1)实验室中，少量金属钠保存在 中；Na202需密封保存，Na202与空气中C02反应的化 学方程式为 (2)按图组装好装置并添加好试剂。将气球内的固体（两气球内固体颗粒大小基本一致）同时倒 入试管中，气球胀大速率更快的是 (填字母，下同)；充分反应后恢复至室温，理 论上气球体积更大的为 ;充分反应后，试管B中C厂的物质的量为 1 g NaHCO3 1 g Na,CO 10mL2molL盐酸 A B (3)小组同学探究能否用CaCL2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO,溶液。实验操作和现象如 下表。 编号 实验操作 实验现象 分别取4.0mL0.05mol·L CaCl2溶液于两支试管中，用胶 盛装Na,CO,溶液的试管中产生 头滴管向两支试管中分别滴加0.1mol·L'Na2C03溶液和 白色沉淀，盛装NaHCO,溶液的 0.1mol·L NaHCO3溶液 试管中无明显现象 分别取4.0mL1mol·L'Na2C03溶液和1mol·L-NaHC0 两支试管中均产生白色沉淀，无 2 溶液于两支试管中，用胶头滴管向两支试管中分别滴加几滴 气泡产生，振荡后沉淀不消失 0.5mol·L CaCl2溶液 分别取4.0mL6.0mol·L1CaC2溶液于两支试管中，用胶 两支试管中均产生白色沉淀，且 3 头滴管向两支试管中分别滴加0.5mol·LNa2C03溶液和 滴加NaHCO3溶液的试管中有 0.5mol·L1NaHC03溶液 气泡产生 ①实验2中，1mol·L NaHC03溶液与0.5mol·L1CaCl2溶液反应的化学方程 式为 ②实验3中，盛装NaHCO3溶液的试管内产生的气体为 (填化学式)。 实验结论：不宜用CaCl2溶液鉴别浓度较大的Na,CO,溶液和NaHCO3溶液。 (4)请设计实验，除去NaHC03溶液中的Na2C03杂质： (写出必要 的试剂和操作方法)。 广东·高一化学第8页（共8页）广东省2025一2026学年领航高中联盟12月高一检测考试 化学参考答案及评分细则 1.【答案】C 【解析】不锈钢盆的主要成分为铁和铬，天然磁铁的主要成分为F,0,赤铁矿的主要成分为Fe,0,铸铁井盖的 主要成分为铁，C项符合题意，A、B、D项不符合题意。 2.【答案】D 【解析】同素异形体的研究对象是单质，CH,OH和CH,COOH都是化合物，二者不互为同素异形体，A项错误； C0不属于酸性氧化物，B项错误；雪融化为水属于物理变化，C项错误；Cu的活动性弱于H,常温下不会与稀盐 酸发生置换反应，D项正确。 3.【答案】A 【解析】Fe3”、H、S0?三者不会发生反应，能大量共存，A项符合题意；H、C、CIO三者会发生氧化还原反应生 成CL,等而不能大量共存，B项不符合题意：HCO,和OH会发生反应生成CO和H,O而不能大量共存，C项不 符合题意：Fe2+会与C0发生氧化还原反应而不能大量共存，D项不符合题意。 4.【答案】D 【解析】溶解FeSO,固体时，搅拌可以加快溶解速率，A项正确；煮沸NaOH溶液可除去溶解在NaOH溶液中的氧 气，B项正确：将NaOH溶液挤入FeSO,溶液中制备e(OH)2,植物油膜可以隔绝空气，C项正确；振荡会使 Fe(OH)2被空气中的氧气氧化，D项错误。 5.【答案】B 【解析】还原铁粉易与O2反应，且无毒无害，常用作食品脱氧剂，A项正确；NCl的焰色呈黄色不是发生化学反 应导致的，B项错误；H,0的相对分子质量为18，则H,0的摩尔质量为18g·mol',C项正确：Fe与CH,COOH 反应生成Fe2,Fe2*能补充人体所需要的铁元素，D项正确。 6.【答案】C 【解析】摩尔是物质的量的单位，物质的量表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，A项错误；固态物质粒子之 间的距离非常小，等物质的量的固态物质的体积主要取决于粒子的大小，B项错误：602×102个0，分子的物质 的量约为0.1ol,质量约为4.8g,C项正确；传统杆秤（由木制秤杆、金属秤砣、提纽组成）是利用杠杆原理称量 物质的质量，称量原理与量筒不相同，D项错误。 7.【答案】C 【解析】往容量瓶中转移溶液前，容量瓶刻度线下内壁可以残留水珠，不会影响最终所配制的溶液的体积，因为定 容过程需要添加水至溶液的凹液面最低处与刻度线齐平，C项错误。 8.【答案B 【解析】FeS0,易被氧化，保存FSO4溶液时需加入适量铁粉，A项不符合题意：将Cl,通入冷的石灰乳中，发生反 应：2Ca(0H)2+2Cl,CaCl,+Ca(C10)2+2H0,制得有效成分为Ca(CI0)2的漂白粉，B项符合题意；覆铜板放 到FeCl,溶液中制作印刷电路板，反应的离子方程式为2e+Cu一2Fe2+Cu2,C项不符合题意；用主要成分 为CaC0,的抗胃酸药物治疗胃酸过多，反应的离子方程式为CaC0,+2H一Ca2+C02↑+H20,D项不符合 题意。 广东·高一化学第1页（共4页） 9.【答案】A 【解析1根据a=可知，等质量的CH.,.C0,和C:的物质的量大小为n(CH,)>n(N,)>n(C0,)>n(C,).同 温同压条件下，气体的物质的量之比等于气体的体积之比，故V(CH,)>V(N2)>V(C02)>V(Cl2),①②3④四室 的气体分别为Cl2、CH,N2和C02,A项符合题意。 10.【答案】B 【解析】未说明溶液体积，无法计算0.5mol·LNa,S0,溶液中Na的数目，A项错误；1molH,0含有2molH 原子，B项正确；23gNa含有的核外电子总数为10N,C项错误；未说明温度和压强，无法确定1.12LH2含有 的分子数日，D项错误。 11.【答案】A 【解析】100mL1mol·LNaC1溶液、0.05L1mol·LNaC1溶液，0.1L1mol·L盐酸、10mL5mol·L盐 酸分别含有0.1 mol NaCl,0.05 mol NaC1,0.1 mol HC1和0.05 mol HCI,溶质的质量分别为5.85g、2.925g、 3.65g和1.825g,A项符合题意。 12.【答案】D 【解析】反应①不属于氧化还原反应，反应②属于氧化还原反应，A项错误：反应②的电子转移情况可表示为 失去2×2e 2(NH4)S03+0,—2(NH4)2S04,B项错误；反应①为S02+2NH·H20—(NH4)2S0,+H20,1L5mol·L 得到2×2e 氨水中含有5mol溶质.最多能与2.5molS0,反应生成2.5mol(NH,),S0,,C项错误：根据质量守恒定律和得 失电子守恒规律可知总反应方程式为2S0,+4NH,·H,0+02—2(NH,),S0,+2H,0,D项正确。 13.【答案】B 【解析】未说明温度和压强，A项错误；H2能在Cl,中燃烧说明燃烧不一定需要O2,B项正确；在FCl溶液中加 入足量铁粉，发生反应的离子方程式为2Fe3·+Fe一3Fe2“,C项错误；FeCl,溶液使酸性KMnO,溶液褪色体现 了FeCL2溶液的还原性，D项错误。 14.【答案】C 【解析】蚀刻废液中含有的CuCL2和HCl会与Fe反应，“反应”不能在铁制容器中进行，A项正确；“操作1”为过 滤，实验室进行过滤操作时需用玻璃棒引流，B项正确：氯化铜蚀刻废液中Cu含量为160g·L',1L溶液中 含有2.5 mol Cu元素，理论上可制备1.25 mol Cu20,C项错误；颗粒直径为20nm的Cu20形成的分散系为胶 体，能产生丁达尔效应，D项正确。 15.【答案】C 【解析】浓盐酸与高锰酸钾发生反应：16HC1(浓)+2KMO,一5CL2↑+2KCl+2MnCL+8H,0,体现了浓盐酸的 还原性和酸性，A项正确；NaOH溶液可吸收多余的Cl2,防止污染环境，B项正确：Cu和CL2在加热时会反应生 成CuCl2,C项错误；根据方程式：16HCl(浓)+2KMnO4一5Cl2↑+2KCl+2MnCl2+8H20,生成1 mol Cl2时，有 0.4 mol KMn0,被还原，D项正确。 16.【答案】D 【解析】根据图中转化关系及题干信息可知，a、b、c、d分别为NaCIO,HCl,Na、Fe。Cl2与NaOH溶液反应生成 广东·高一化学第2页（共4页） NaClO、CL2与H2O反应生成HClO时，体现了Cl2的氧化性和还原性，Cl2与Na、Fe的反应中，Cl2均体现了氧化 性，A项错误；铁与少量Cl2反应生成FeCl,B项错误；Fe与水蒸气在高温条件下反应生成Fe,O,和H2,C项错 误：常温下，NaCIO和HCI能发生化学反应生成Cl2、NaCl和H,O,D项正确。 17.【答案】(1)氧化(1分) (2)①检验装置气密性(1分)浓硫酸(1分)》 ②E处硬质玻璃管内黑色固体变红(2分) (3)①玻璃棒、胶头滴管(2分，1个1分)20.0(2分，写“20”扣1分)偏小(1分) ②KSCN(2分)2Fe2+H,02+2H—2Fe3+2H,0(2分，物质正确1分，配平1分) 【解析】(1)铁生锈时，铁作还原剂，发生了氧化反应。 (2)①加药品前需要检验装置气密性：H2还原CuO前需要干燥H2,故试剂为浓硫酸。②E处硬质玻璃管内 黑色固体变红说明有还原性的H,产生。 (3)①用1.0mol·L1硫酸配制50mL0.4mol·L硫酸，需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、50mL容量瓶、玻 璃棒（用于搅拌和引流）和胶头滴管（用于定容），需要用量筒量取50mLx0.4m01, -=20.0mL1.0mol·L 1.0mol·L1 硫酸：配制过程中，若定容时仰视刻度线，则最终配制的溶液体积偏大，所配制的硫酸浓度偏小。②KSCN溶液 与Fe反应会使溶液变红，可用来检验Fe+:强酸性条件下，Fe2被氧化为Fe3·,H,O2被还原为H,0,反应的离 子方程式为2Fe2+H,02+2H—2Fe3+2H20。 18.【答案】(1)0.1N(2分) (2)1(2分)2(2分) (3)1:2(2分)16：1(2分) (4)0.8(2分)8.8(2分)】 【保析1)标准状汉下，12L0,的物质的量为24=065圆，含有Q5m2x,m=01W 个0原子。 (2)71gCl2的物质的量为1mol,根据反应：Cl2+2FeCl2=2FeCl3可知1 mol Cl2最多能消耗2 mol FeCl2,即 71gCL2最多能消耗2L1mol·LFeCI2溶液。 (3)同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，所以常 温常压下，1L的0，和2L的H,的物质的量之比为1：2，密度之比为32：2=16：1。 (4)设1molC0和C0,的混合气体中有x mol C0和y mol C02,则x+y=1且28x+44y=31.2,求出x=0.8、y=0.2。则 1mol该混合气体中C0的物质的量为0.8mol,C02的质量为0.2mol×44g·mol=8.8g 19.【答案】(1)分解反应(2分，未写“反应”扣1分) (2)4.48(2分)BC(2分，1个1分，多选、错选不得分)》 (3)CL2+2Br一2CI+Br,(2分，物质正确1分，配平1分)96(2分) (4)加入稀硝酸酸化的AgN0,溶液(2分，合理表述均可) (5)24(2分) 【解析】(1)贝壳的主要成分为CaCO3,CaC03高温分解为Ca0和C02,属于分解反应。 (2)电解饱和食盐水的反应方程式为2NaC1+2H,0电解Cl,↑+H,↑+2八aOH,转移0.4m0le的同时可生成 广东·高一化学第3页（共4页） 0.2molH2,换算成标准状况下的体积为4.48L。饱和食盐水为混合物，既不属于电解质也不属于非电解质， A项错误；NaCl在水中全部电离为Na和Cl:NaCl一Na+CI,B项正确；实验室中可用饱和食盐水除去Cl2 中混有的C1,C项正确；钾的活泼性强于钠，向饱和食盐水中加入钾，钾会与水发生反应，D项错误。 (3)反应①为CL2氧化Br,反应的离子方程式为Cl2+2Br一2CI+Br2;反应②的离子方程式为B0+5Br+ ,+3,0,消耗1m0Br时，理论上生成x160g (4)检验最后一次洗涤液中无C的操作为取最后一次洗涤液，加入稀硝酸酸化的AgNO,溶液，溶液中无白色 沉淀产生。 (5)反应：2Mg0+Si高温2Mg↑+Si0,中，Mg0为氧化剂，Mg为还原产物，消耗1 mol Mg0(,生成24gMg。 20.【答案】(1)煤油（或石蜡油，2分）2Na202+2C02—2Na2C0,+0,(2分，物质正确1分，配平1分) (2)A(1分)A(1分)0.02mol(2分，未写单位扣1分) (3)①2NaHC0,+CaCl2一CaC03↓+2NaCl+H2C03(2分，物质正确1分，未配平、未写“↓”扣1分，写 NaHCO,+CaCL2=CaCO3↓+NaCl+HCl得1分) ②C02(2分) (4)往溶液中通入足量的C02(2分，类似表述均可) 【解析】(1)为了隔绝空气，钠常常保存在石蜡油或煤油中。 (2)NaHC0,与盐酸反应产生C02的速率更快，故A装置气球张大速率更快：n(HCl)=0.02mol、n(NaHCO3)= 对mln(Na,c0,)6ml,盐酸过量，A装置产生 mC0,B装置产生d6mlc0,充分反应后恢复至室 温，A装置中的气球体积更大。 (3)①实验2中，1mol·L NaHC03溶液与0.5mol·L CaCl2溶液反应，溶液中产生白色沉淀但没有产生气 体，说明没有产生C02,反应的化学方程式为2NaHC0,+CaCl2一CaC0,↓+2NaCl+H,C0,。②实验3中，生成 了较多的H,C03,HC03分解产生了C02,故气体为C02。 (4)往含有Na,C03杂质的NaHC03溶液中通入足量C02,发生反应：Na,C0,+C02+H20—2NaHC03,即可除 去NaC03 广东·高一化学第4页（共4页）回▣ 广东省2025一2026学年领航高中联盟12月高一检测考试 化学答题卡 准考证号 填涂范例 姓 名 正确填涂 ✉ 考场号 座位号 [o][o][o1[o][o][o1[o][o][o[o] 错误填涂 X⊙ 2 2[2[212][2[2②1[22 (条形码粘贴处)】 [3][3][3[3][3][3[3][3][31[31 缺考标记 [4[4[4[41[4[4[414[4[4 ▣ [515 句[5]5[5[55[句5 [61 [6[61[616[6[6)[61[6 16 1答题前，考生先将自己的姓名考场号座位号准考证号填写清楚 2. 选择题使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡技擦干净后，再选涂其他答案标 [7 7 [7[7☑[7[☑[77 [7刀 号：非选择题使用黑色碳素笔书写，字体丁整、笔迹清楚，按照题号顺序在名 8 [81[8[8][81[8[881[8 [8 意事 题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试卷上 [9 9[g[919[9[91[91 答题无效。 [9 3. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 一、选择题：本题共16小题，共44分，第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个 选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 [A][B][C]ID] 5 IA][B][C]ID] 9 [A]IB]ICI ID] 13 IAI IBI [C]ID] 2 IA]IB]ICI IDI 6 IAJ [B][C]ID] 10 IA]IBI ICI IDI 14 IA]IB]IC]ID] 3 IA]IB]ICI IDI 7 IA]IB][C]ID] 11 [A][B][CI ID] 15 IAJ IB][C]ID] 4 IA]IB][CI ID] 8 IA][B][C][D] 12 IA]IBI [CI IDI 16 IAJ IBI ICI ID] 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分) (1) (2)① ---------------------------------- ② (3)① ② 广东·高一化学第1页（共4页） 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 18.(14分) (1) (2) (3). (4) 19.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 广东·高一化学第2页（共4页） 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 20.(14分) (1) (2) (3)① ② (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 广东·高一化学第3页（共4页） 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 此区域答题无效 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 广东·高一化学第4页（共4页） 广东省2025—2026学年领航高中联盟12月高一检测考试 化学参考答案及评分细则 1.【答案】C 【解析】不锈钢盆的主要成分为铁和铬，天然磁铁的主要成分为Fe3O4，赤铁矿的主要成分为Fe2O3，铸铁井盖的主要成分为铁，C项符合题意，A、B、D项不符合题意。 2.【答案】D 【解析】同素异形体的研究对象是单质，C2H5OH和CH3COOH都是化合物，二者不互为同素异形体，A项错误；CO不属于酸性氧化物，B项错误；雪融化为水属于物理变化，C项错误；Cu的活动性弱于H，常温下不会与稀盐酸发生置换反应，D项正确。 3.【答案】A 【解析】Fe3＋、H＋、三者不会发生反应，能大量共存，A项符合题意；H＋、Cl－、ClO－三者会发生氧化还原反应生成Cl2等而不能大量共存，B项不符合题意；HC和OH－会发生反应生成和H2O而不能大量共存，C项不符合题意；Fe2＋会与ClO－发生氧化还原反应而不能大量共存，D项不符合题意。 4.【答案】D 【解析】溶解FeSO4固体时，搅拌可以加快溶解速率，A项正确；煮沸NaOH溶液可除去溶解在NaOH溶液中的氧气，B项正确；将NaOH溶液挤入FeSO4溶液中制备 Fe（OH）2，植物油膜可以隔绝空气，C项正确；振荡会使Fe（OH）2被空气中的氧气氧化，D项错误。 5.【答案】B 【解析】还原铁粉易与O2反应，且无毒无害，常用作食品脱氧剂，A项正确；NaCl的焰色呈黄色不是发生化学反应导致的，B项错误；H2O的相对分子质量为18，则H2O的摩尔质量为18 g·mol－1，C项正确；Fe与CH3COOH反应生成Fe2＋，Fe2＋能补充人体所需要的铁元素，D项正确。 6.【答案】C 【解析】摩尔是物质的量的单位，物质的量表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，A项错误；固态物质粒子之间的距离非常小，等物质的量的固态物质的体积主要取决于粒子的大小，B项错误；6.02×1022个O3分子的物质的量约为0.1 mol，质量约为4.8 g，C项正确；传统杆秤（由木制秤杆、金属秤砣、提纽组成）是利用杠杆原理称量物质的质量，称量原理与量筒不相同，D项错误。 7.【答案】C 【解析】往容量瓶中转移溶液前，容量瓶刻度线下内壁可以残留水珠，不会影响最终所配制的溶液的体积，因为定容过程需要添加水至溶液的凹液面最低处与刻度线齐平，C项错误。 8.【答案】B 【解析】FeSO4易被氧化，保存FeSO4溶液时需加入适量铁粉，A项不符合题意；将Cl2通入冷的石灰乳中，发生反应：2Ca（OH）2＋2Cl2CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O，制得有效成分为Ca（ClO）2的漂白粉，B项符合题意；覆铜板放到FeCl3溶液中制作印刷电路板，反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋，C项不符合题意；用主要成分为CaCO3的抗胃酸药物治疗胃酸过多，反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O，D项不符合题意。 9.【答案】A 【解析】根据n＝可知，等质量的CH4、N2、CO2和Cl2的物质的量大小为n（CH4）＞n（N2）＞n（CO2）＞n（Cl2），同温同压条件下，气体的物质的量之比等于气体的体积之比，故V（CH4）＞V（N2）＞V（CO2）＞V（Cl2），①②③④四室的气体分别为Cl2、CH4、N2和CO2，A项符合题意。 10.【答案】B 【解析】未说明溶液体积，无法计算0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中Na＋的数目，A项错误；1 mol H2O含有2 mol H原子，B项正确；23 g Na＋含有的核外电子总数为10NA，C项错误；未说明温度和压强，无法确定1.12 L H2含有的分子数目，D项错误。 11.【答案】A 【解析】100 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液、0.05 L 1 mol·L－1 NaCl溶液、0.1 L 1 mol·L－1 盐酸、10 mL 5 mol·L－1 盐酸分别含有0.1 mol NaCl、0.05 mol NaCl、0.1 mol HCl和0.05 mol HCl，溶质的质量分别为5.85 g、2.925 g、3.65 g和1.825 g，A项符合题意。 12.【答案】D 【解析】反应①不属于氧化还原反应，反应②属于氧化还原反应，A项错误；反应②的电子转移情况可表示为，B项错误；反应①为SO2＋2NH3·H2O（NH4）2SO3＋H2O，1 L 5 mol·L－1氨水中含有5 mol溶质，最多能与2.5 mol SO2反应生成2.5 mol （NH4）2SO3，C项错误；根据质量守恒定律和得失电子守恒规律可知总反应方程式为2SO2＋4NH3·H2O＋O22（NH4）2SO4＋2H2O，D项正确。 13.【答案】B 【解析】未说明温度和压强，A项错误；H2能在Cl2中燃烧说明燃烧不一定需要O2，B项正确；在FeCl3溶液中加入足量铁粉，发生反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe 3Fe2＋，C项错误；FeCl2溶液使酸性KMnO4溶液褪色体现了FeCl2溶液的还原性，D项错误。 14.【答案】C 【解析】蚀刻废液中含有的CuCl2和HCl会与Fe反应，“反应”不能在铁制容器中进行，A项正确；“操作1”为过滤，实验室进行过滤操作时需用玻璃棒引流，B项正确；氯化铜蚀刻废液中Cu2＋含量为160 g·L－1，1 L 溶液中含有2.5 mol Cu元素，理论上可制备1.25 mol Cu2O，C项错误；颗粒直径为20 nm的Cu2O形成的分散系为胶体，能产生丁达尔效应，D项正确。 15.【答案】C 【解析】浓盐酸与高锰酸钾发生反应：16HCl（浓）＋2KMnO45Cl2↑＋2KCl＋2MnCl2＋8H2O，体现了浓盐酸的还原性和酸性，A项正确；NaOH溶液可吸收多余的Cl2，防止污染环境，B项正确；Cu和Cl2在加热时会反应生成CuCl2，C项错误；根据方程式：16HCl（浓）＋2KMnO45Cl2↑＋2KCl＋2MnCl2＋8H2O，生成1 mol Cl2时，有0.4 mol KMnO4被还原，D项正确。 16.【答案】D 【解析】根据图中转化关系及题干信息可知，a、b、c、d分别为NaClO、HCl、Na、Fe。Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO、Cl2与H2O反应生成HClO时，体现了Cl2的氧化性和还原性，Cl2与Na、Fe的反应中，Cl2均体现了氧化性，A项错误；铁与少量Cl2反应生成FeCl3，B项错误；Fe与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4和H2，C项错误；常温下，NaClO和HCl能发生化学反应生成Cl2、NaCl和H2O，D项正确。 17.【答案】（1）氧化（1分） （2）①检验装置气密性（1分）　浓硫酸（1分） ②E处硬质玻璃管内黑色固体变红（2分） （3）①玻璃棒、胶头滴管（2分，1个1分）　20.0（2分，写“20”扣1分）　 偏小（1分） ②KSCN（2分）　2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2O（2分，物质正确1分，配平1分） 【解析】（1）铁生锈时，铁作还原剂，发生了氧化反应。 （2）①加药品前需要检验装置气密性；H2还原CuO前需要干燥H2，故试剂a为浓硫酸。②E处硬质玻璃管内黑色固体变红说明有还原性的H2产生。 （3）①用1.0 mol·L－1硫酸配制50 mL 0.4 mol·L－1硫酸，需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、50 mL容量瓶、玻璃棒（用于搅拌和引流）和胶头滴管（用于定容），需要用量筒量取＝20.0 mL 1.0 mol·L－1硫酸；配制过程中，若定容时仰视刻度线，则最终配制的溶液体积偏大，所配制的硫酸浓度偏小。②KSCN溶液与Fe3＋反应会使溶液变红，可用来检验Fe3＋；强酸性条件下，Fe2＋被氧化为Fe3＋，H2O2被还原为H2O，反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2O。 18.【答案】（1）0.1NA（2分） （2）1（2分）　2（2分） （3）1：2（2分）　16：1（2分） （4）0.8（2分）　8.8（2分） 【解析】（1）标准状况下，1.12 L O2的物质的量为＝0.05 mol，含有0.05 mol×2×NA mol－1＝0.1NA个O原子。 （2）71 g Cl2的物质的量为1 mol，根据反应：Cl2＋2FeCl22FeCl3可知1 mol Cl2最多能消耗2 mol FeCl2，即71 g Cl2最多能消耗2 L 1 mol·L－1FeCl2溶液。 （3）同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，所以常温常压下，1 L的O2和2 L的H2的物质的量之比为 1：2，密度之比为32：2＝16：1。 （4）设1 mol CO和CO2的混合气体中有x mol CO和y mol CO2，则x＋y＝1且28x＋44y＝31.2，求出x＝0.8、y＝0.2。则1 mol该混合气体中CO的物质的量为0.8 mol，CO2的质量为0.2 mol×44 g·mol－1＝8.8 g。 19.【答案】（1）分解反应（2分，未写“反应”扣1分） （2）4.48（2分）　 BC（2分，1个1分，多选、错选不得分） （3）Cl2＋2Br－2Cl－＋Br2（2分，物质正确1分，配平1分）　96（2分） （4）加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液（2分，合理表述均可） （5）24（2分） 【解析】（1）贝壳的主要成分为CaCO3，CaCO3高温分解为CaO和CO2，属于分解反应。 （2）电解饱和食盐水的反应方程式为2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH，转移0.4 mol e－的同时可生成0.2 mol H2，换算成标准状况下的体积为4.48 L。饱和食盐水为混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，A项错误；NaCl在水中全部电离为Na＋和Cl－：NaClNa＋＋Cl－，B项正确；实验室中可用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl，C项正确；钾的活泼性强于钠，向饱和食盐水中加入钾，钾会与水发生反应，D项错误。 （3）反应①为Cl2氧化Br－，反应的离子方程式为Cl2＋2Br－2Cl－＋Br2；反应②的离子方程式为＋5Br－＋6H＋3Br2＋3H2O，消耗1 mol Br－时，理论上生成×160 g＝96 g Br2。 （4）检验最后一次洗涤液中无Cl－的操作为取最后一次洗涤液，加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液中无白色沉淀产生。 （5）反应：2MgO＋Si2Mg↑＋SiO2中，MgO为氧化剂，Mg为还原产物，消耗1 mol MgO，生成24 g Mg。 20.【答案】（1）煤油（或石蜡油，2分）　2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2（2分，物质正确1分，配平1分） （2）A（1分）　A（1分）　0.02 mol（2分，未写单位扣1分） （3）①2NaHCO3＋CaCl2CaCO3↓＋2NaCl＋H2CO3 （2分，物质正确1分，未配平、未写“↓”扣1分，写NaHCO3＋CaCl2CaCO3↓＋NaCl＋HCl得1分） ②CO2（2分） （4）往溶液中通入足量的CO2（2分，类似表述均可） 【解析】（1）为了隔绝空气，钠常常保存在石蜡油或煤油中。 （2）NaHCO3与盐酸反应产生CO2的速率更快，故A装置气球胀大速率更快；n（HCl）＝0.02 mol、n（NaHCO3）＝ mol、n（Na2CO3）＝ mol，盐酸过量，A装置产生 mol CO2，B装置产生 mol CO2，充分反应后恢复至室温，A装置中的气球体积更大。 （3）①实验2中，1 mol·L－1 NaHCO3溶液与0.5 mol·L－1 CaCl2溶液反应，溶液中产生白色沉淀但没有产生气体，说明没有产生CO2，反应的化学方程式为2NaHCO3 ＋CaCl2CaCO3↓＋2NaCl＋H2CO3。②实验3中，生成了较多的H2CO3，H2CO3分解产生了CO2，故气体为CO2。 （4）往含有Na2CO3杂质的NaHCO3溶液中通入足量CO2，发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3，即可除去Na2CO3。 学科网（北京）股份有限公司 $