精品解析：上海市浦东新区六校联考2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷

2025学年第一学期期中教学质量检测 高一化学试卷 考试时间：60分钟 相对原子质量： 一、海水的综合利用(共20分) 海水是巨大的资源宝库，可进行综合利用，海水淡化工厂获得的粗盐中含有SO、Ca2+、Mg2+等杂质离子，实验室用粗盐制精盐的流程如下。 回答下列问题： 1. 下列实验中，不能达到实验目的的是___________。(双选) A. 装置甲：配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 B. 装置乙：分离粗盐水中的不溶物 C. 通过蒸馏方法将海水中的无机盐除去 D. 从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 2. 步骤②中BaCl2溶液要稍过量，请描述检验BaCl2溶液是否过量的方法：___________。 3. 步骤④中加入过量Na2CO3溶液时生成的沉淀为___________。 4. 步骤⑤中需要用的玻璃仪器，除烧杯和玻璃棒还需要___________。 A. 分液漏斗 B. 长颈漏斗 C. 漏斗 D. 量筒 5. 步骤⑥中盐酸调节pH至3~4，除去的离子有___________。(双选) A. B. C. D. 将海水制盐后残留于盐池内的母液蒸发冷却后析出的氯化镁结晶，是制作豆腐常用的凝固剂，蛋白质分子表面带有负电荷，镁离子(Mg²⁺)能有效地中和蛋白质分子表面的负电荷，破坏其稳定性，能使豆浆中蛋白质聚沉为豆腐。 6. 下列选项中，与豆腐形成原理相同的是___________。(双选) A. 长江三角洲的形成 B. 血液透析 C. 向NaOH溶液中加饱和FeCl3溶液 D. 手上细小的伤口，可以涂上FeCl3溶液止血 7. 利用超显微镜，可以观察豆浆中分散质粒子的直径大致范围在___________ m之间。区分胶体可利用___________。 8. 若将豆浆装入U型管中，插入电极后通直流电，发现___________极(选填“阴”或“阳”)附近颜色加深，产生这一现象利用了胶体的___________性质。 【答案】1. AC 2. 取上层清液于试管，向其中滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成，则证明BaCl2溶液已过量，反之，则未过量 3. CaCO3、BaCO3 4. C 5. BC 6. AD 7. ①. 1×10-9~1×10-7 ②. 丁达尔效应 8. ①. 阳 ②. 电泳 【解析】 【分析】粗盐除NaCl外，还含有SO、Ca2+、Mg2+等杂质离子，加水溶解后，加入过量的BaCl2溶液，沉淀溶液中的，再加入过量的NaOH溶液，沉淀溶液中的Mg2+，再加入过量的Na2CO3溶液，沉淀溶液中的Ca2+，同时沉淀过量的Ba2+，过滤，滤去BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3沉淀以及泥沙，向滤液中加入盐酸，除去过量的NaOH和Na2CO3溶液，将得到的溶液进行蒸发浓缩，同时使过量的HCl挥发，然后冷却结晶，洗涤、烘干，从而得到纯净的精盐，据此分析； 【1题详解】 A．在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液最后进行定容操作中，当液面离刻度线1~2 cm时，应改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至溶液的凹液面刻度线相切，操作不合理，A符合题意； B．过滤分离粗盐中的不溶物时，操作关键为“一贴”、“二低”、“三靠”，用玻璃棒引流，操作规范、合理，B不符题意； C．将海水中的无机盐除去，得到纯净的淡水的分离提纯方法为蒸馏，温度计水银球的位置应该在支管口处，C符合题意； D．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体，可采用蒸发结晶的方法，蒸发结晶时需用玻璃棒搅拌，防止局部过热，造成液体飞溅，操作合理，D不符题意； 故选AC； 【2题详解】 步骤②中BaCl2溶液要稍过量，检验BaCl2溶液是否过量的方法是取上层清液于试管，向其中滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成，则证明 BaCl2 溶液已过量，反之，则未过量； 【3题详解】 由分析可知，步骤④中加入过量Na2CO3溶液时生成的沉淀为CaCO3、BaCO3； 【4题详解】 由分析可知，步骤⑤的操作为过滤，其中需要用的玻璃仪器，除烧杯和玻璃棒还需要漏斗，分液漏斗是进行分液操作的仪器，长颈漏斗和恒压滴液漏斗均是向固体中添加一定量液体的仪器，故选C； 【5题详解】 由分析可知，步骤⑥中盐酸调节pH至3~4，除去的离子有OH-和，故选BC； 【6题详解】 用石膏或盐卤点制豆腐，利用的是胶体的聚沉； A．长江三角洲的形成，发生的是胶体的聚沉，A正确； B．血液透析，发生的是胶体的渗析，B错误； C．向NaOH溶液中加饱和FeCl3溶液出现红褐色沉淀，发生的是复分解反应，C错误； D．利用FeCl3溶液使得血液胶体聚沉，从而使伤口愈合，D正确； 故选AD； 【7题详解】 胶体分散系中分散质粒子的直径介于1～100 nm 范围，即1×10-9~1×10-7 m；检验胶体可以用激光笔照射胶体，观察到一条光亮的“通路”，即丁达尔效应； 【8题详解】 豆浆的胶粒与负电荷基团紧密结合，导致其胶粒带负电荷，通电后胶粒向正极移动，发现阳极附近颜色加深，产生这一现象利用了胶体的电泳性质。 二、原子的奥秘和符号表征(共20分) 我们知道，元素是具有相同核电荷数的原子的总称。人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。质子数相同而中子数不同的同种元素的不同核素互称为同位素。许多元素都有同位素。关于元素及同位素的下列说法，请做出正确选择： 9. 根据元素的核电荷数，不能确定的是___________。 A. 原子核内质子数 B. 原子核外电子数 C. 原子序数 D. 原子核内中子数 10. 放射性同位素，其左上角数字“131”表示___________。 A. 质量数 B. 中子数 C. 质子数 D. 相对原子质量 11. 下列互为同位素的是___________。 A. H2O和D2O B. 35Cl和37Cl C. 红磷和白磷 D. 16O2和18O2 12. 某元素原子，其次外层电子数是最外层电子数的2倍，该元素的原子核外电子排布可能是___________。(双选) A. 2，1 B. 2，4 C. 2，8，4 D. 2，8，2 13. 已知A、B、C、D是前18号元素中的四种元素，其原子序数依次递增。其中，A元素的某种同位素原子没有中子，且A与C元素原子的最外层电子数相等，B元素是地壳中含量第一的元素，D元素的原子获得1个电子后，核外电子排布与氩原子相同。试回答下列问题： ①写出元素的名称：A___________，B___________。 ②写出D的简单离子的结构示意图：___________。 ③写出下列微粒的电子式：B原子___________；C的简单离子___________。 ④B、C两种元素的原子半径大小关系___________(用元素符号表达)。 【答案】9. D 10. A 11. B 12. AC 13. ①. 氢元素 ②. 氧元素 ③. ④. ⑤. Na+ ⑥. r(O)<(Na)(或O<Na) 【解析】 【分析】A、B、C、D是前18号元素中的四种元素，其原子序数依次递增，A元素的某种同位素原子没有中子，A为H，B元素是地壳中含量第一的元素，B为O，A与C元素原子的最外层电子数相等，C的最外层电子数为1，且原子序数大于O，C为Na，D元素的原子获得1个电子后，核外电子排布与氩原子相同，则D为Cl，据此分析； 【9题详解】 A、核电荷数=核内质子数，A不符题意； B、核电荷数=原子核外电子数，B不符合题意； C、核电荷数=原子序数，C不符题意； D、核电荷数与核内中子数没有直接关系，D符合题意； 故选D； 【10题详解】 元素符号左上角标注质量数，左下角为质子数，故A正确； 【11题详解】 A．D2O和H2O是化合物，不是原子，不互为同位素，A错误； B．35Cl和37Cl是质子数均为17，中子数分别为18、20的氯的两种核素，互为同位素，B正确； C．红磷和白磷是磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，C错误； D．16O2和18O2，是单质，不是原子，不互为同位素，D错误； 故选B； 【12题详解】 某元素原子，其次外层电子数是最外层电子数的2倍，当次外层是K层时，次外层排2个电子，则核外电子排布为2，1，当次外层不是K层时，次外层排8个电子，则核外电子排布可能为2，8，4，故选AC； 【13题详解】 ①根据分析，A元素的名称氢元素，B元素的名称氧元素； ②D为Cl，Cl-的核电荷数为17，核外有18个电子，结构示意图：； ③B为O，O原子的核电荷数为8，最外层6个电子，电子式：；C为Na，Na+的核电荷数为11，电子式：Na+； ④氧原子的核电荷数为8，核外有2个电子层；钠原子的核电荷数为11，核外有3个电子层，两种元素的原子半径大小关系，r(O)<r(Na)。 三、物质的量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积。(共14分) 现有14.4g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。回答下列问题： 14. 标准状况下的CO2气体的密度为___________。 15. 常温常压下CO气体和CO2气体的密度之比为___________。 16. 混合气体中碳原子的个数为___________。(用NA表示阿伏加德罗常数的值) 将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(数据均在标准状况下测定)。 17. 气球中收集到的气体中，电子总数为___________个。(NA表阿伏加德罗常数) 18. 气球的体积为___________。 A. 8.96 L B. 4.48 L C. 2.24 L D. 22.4 L 19. 下列说法中，不正确的是___________。 A. “物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体，单位是“摩尔” B. 1mol CO2中含有的原子数为NA C. 0.5mol N2含有的分子数约为3.01×1023 D. 一个水分子的质量约为×10-23g 20. NA为阿伏加德罗常数，已知a克某气体中所含分子数为b，则该气体的摩尔质量为___________。 【答案】14. 1.96g/L 15. 7:11 16. 0.4NA 17. 2.8NA 18. B 19. B 20. aNA/bg·mol-1 【解析】 【14题详解】 标况下， ，故答案为1.96g/L； 【15题详解】 根据阿伏伽德罗定律的推论，同温同压下，气体密度之比等于气体的摩尔质量之比，故；故答案为7：11； 【16题详解】 假设CO的物质的量为a mol，CO2的物质的量为b mol，则有a+b=，28a+44b=14.4；联立方程组则有a=b=0.2，每个CO和CO2中的碳原子个数为1，故混合气体中碳原子个数为0.2NA+0.2NA=0.4NA，故答案为0.4NA； 【17题详解】 混合气体中的CO2被NaOH溶液吸收，气球中收集到的气体为CO，每mol CO中含有的电子数为14 NA，根据（3），CO的物质的量为0.2mol，故收集到的CO的电子总数为2.8 NA，故答案为2.8 NA； 【18题详解】 气球的体积即为收集到的NO的体积，标况下，，故答案为B； 【19题详解】 A．“物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体，单位是“摩尔”，A正确； B．1 mol CO2中含有1 mol C原子和2 mol O原子，其原子总数应该为3NA，而不是NA，B错误； C．0.5 mol N2含有的分子数，C正确； D．一个水分子的质量，D正确； 故选B； 【20题详解】 ；故答案为：aNA/bg·mol-1。 四、配制一定物质的浓度的溶液 21. 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度 ②浓度 ③容积 ④压强  ⑤刻度线这五项中的 A. ①②③ B. ③④⑤ C. ①②④ D. ①③⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量，则③⑤正确；容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则①正确，与浓度、压强、酸式或碱式无关，所以正确的是①③⑤，答案选D。 点睛：本题考查实验仪器的使用，本题注意常见化学仪器的使用方法的积累。根据容量瓶的使用方法分析，容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量容器，只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器。 22. 容量瓶具备的功能有 A. 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液 B. 长期贮存溶液 C. 稀释某一浓度的溶液 D. 加热溶解固体 【答案】A 【解析】 【详解】容量瓶是配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的仪器。容量瓶作为精密仪器不可用于长期贮存溶液的容器，不能用来溶解固体或稀释浓溶液；容量瓶上只有一个刻度线，不能测量除其规格以外液体的体积，只有A正确，故选A。 23. 如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是( ) A. 所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol · L－1 B. 操作2是将溶解并放置至室温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中 C. 操作4如果仰视，会使配得溶液的浓度偏低 D. 操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 【答案】D 【解析】 【详解】A选项，10.6g碳酸钠物质的量，溶液体积为100mL，因此所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol∙L－1，故A正确，不符合题意； B选项，操作2是将溶解并放置至室温的Na2CO3溶液，冷却至室温后再转移到容量瓶中，故B正确，不符合题意； C选项，操作4如果仰视，溶液的体积偏大，则配得溶液的浓度偏低，故C正确，不符合题意； D选项，操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切，溶液体积偏大，浓度偏低，故D错误，符合题意； 综上所述，答案为D。 24. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列事实中一定会使配成溶液的实际浓度的实际浓度比所要求的浓度偏小的是 A. 用部分潮解的NaOH固体配制溶液 B. 将NaOH固体溶解后立即注入容量瓶配制溶液 C. 容量瓶中原来就有少量蒸馏水 D. 定容观察时俯视液面 【答案】A 【解析】 【详解】A.氢氧化钠固体潮解，导致纯NaOH的质量偏小，则配制出的溶液的浓度偏小，A选； B.NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就转移到容量瓶中并定容，待溶液冷却后体积偏小，则浓度偏大，B不选； C.只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度无影响，C不选； D.定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏大，D不选。 答案选A。 25. ．实验室要配制500mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题： （1）配制过程中需要使用的化学仪器有烧杯、___________、漏斗、胶头滴管、___________。 （2）用电子天平称取氢氧化钠，其质量为___________ g。 （3）下列主要操作步骤的正确顺序是___________(填序号)。 ①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③待冷却至室温后，将溶液转移到500 mL容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。 （4）若出现以下情况，对所配制溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低”“无影响”) a．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaOH溶液而未洗净___________。 b．洗涤后的容量瓶未干燥___________。 （5）若实验中出现以下情况，应该怎么处理： 向容量瓶中转移溶液时慎将少量溶液洒到容量瓶外面：___________。 ．如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19g/cm3 HCl的质量分数：36.5% （6）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___________ mol/L。 （7）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________。 A. 溶液中HCl的物质的量 B. 溶液的浓度 C. 溶液中Cl-的数目 D. 溶液的密度 （8）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸。该学生需要量取___________mL上述浓盐酸进行配制。 【答案】（1） ①. 500mL容量瓶 ②. 玻璃棒 （2）4.000g （3）①③⑤②④ （4） ①. 偏高 ②. 无影响 （5）应重新配制 （6）11.9 （7）BD （8）16.8 【解析】 【小问1详解】 溶液配制过程中需要烧杯溶解固体，需要500 mL容量瓶配制溶液，需要胶头滴管定容，需要玻璃棒搅拌和引流； 【小问2详解】 用电子天平称取氢氧化钠，其质量为m=c×V×M=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.000g 【小问3详解】 实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作进行排序，所以其排列顺序为：①③⑤②④； 【小问4详解】 容量瓶未洗净（残留 NaOH 溶液）：残留的 NaOH 会使溶质实际量偏多，导致溶液浓度偏高；容量瓶未干燥：定容时需要加蒸馏水，残留少量水不影响溶质和溶液体积的最终比例，浓度无影响； 【小问5详解】 向容量瓶转移溶液时洒出，会导致溶质损失，此时配制的溶液浓度必然偏低，无法补救，需重新配制； 【小问6详解】 设盐酸的体积为1L，则溶质的质量为1000mL×1.19g ▪cm -3 ×36.5%，溶质的物质的量为，所以溶质的物质的量浓度为11.9 mol/L； 【小问7详解】 A.n=cV，所以与溶液体积有关，故A错误；B.溶液的浓度是均一稳定的，与所取溶液的体积无关，故B正确；C.N=nN A =cVN A ，所以与溶液体积有关，故C错误； D.溶液的密度是均一的，所以与所取溶液的体积无关，故D正确；故选BD； 【小问8详解】 根据溶液稀释前后溶质的量不变可知，V(浓盐酸)×11.9=0.400mol·L-1× 0.5L，V(浓盐酸)= 0.0168L=16.8mL。 五、氯气是一种常见且在医药、环境、工业等领域有重要的应用(共26分) 26. 某校化学实验兴趣小组欲采用实验装置A制备Cl2，同时进行与氯气有关的实验。 （1）烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。 （2）实验室中，乙同学欲用装置B、C净化氯气，则B、C中应盛放的试剂分别是___________。 A. 饱和NaOH溶液、浓硫酸 B. 浓硫酸、饱和NaOH 溶液 C. 饱和NaCl溶液、浓硫酸 D. 浓硫酸、饱和NaCl溶液 （3）利用装置D收集Cl2，气体应该从集气瓶的___________(填m或n)口进入。若D后不做处理，会造成怎样的结果：___________。 【答案】（1）MnO2+4HCl (浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）C （3） ①. n ②. 氯气有毒，污染空气 【解析】 【分析】装置A为制备氯气的发生装置，分液漏斗用于添加浓盐酸；圆底烧瓶中与浓盐酸在加热条件下反应生成，酒精灯提供反应所需的加热条件；装置B是除杂装置，盛放饱和食盐水，用于除去中混有的HCl杂质；装置C是干燥装置，盛放浓硫酸，利用浓硫酸的吸水性，除去中的水蒸气，得到干燥的；装置D是收集装置，利用密度比空气大的性质，采用向上排空气法收集；若后续不处理，会从导管逸出，因此装置D后还需连接尾气处理装置。 【小问1详解】 该装置制备用的是浓盐酸与在加热条件下反应，化学方程式为MnO2+4HCl (浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 【小问2详解】 制备的中混有HCl和水蒸气，先用饱和食盐水除去HCl；再用浓硫酸干燥，对应选项为C。 【小问3详解】 密度比空气大，用向上排空气法收集，气体应从n口进入；有毒，若D后不处理，会污染空气。 27. 工业氯气通过电解饱和食盐水制得 （1）电解饱和食盐水的化学反应方程式为___________。 （2）图(1)中，铁棒作___________极；导管b出来的气体可以用___________检验。 （3）图(1)实验结束后往U型管两端滴入酚酞试液，左端等看到什么现象：___________。 （4）图(1)方法制得的固体烧碱中可能混有少量NaCl，请写出检验是否混有NaCl的实验方法：___________。 【答案】（1） （2） ①. 阴极 ②. 湿润的淀粉碘化钾试纸 （3）溶液变红色 （4）取样于试管中，加水溶解，先加过量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀则证明有NaCl 【解析】 【分析】U型管内电解饱和食盐水，铁棒与外接电源负极相连作阴极，石墨棒与外接电源正极相连作阳极，阴极生成氢气，阳极生成氯气，电解后U型管内为NaOH溶液。 【小问1详解】 电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，化学方程式为。 【小问2详解】 铁棒与外接电源负极相连作阴极，石墨棒与外接电源正极相连作阳极，阳极发生失电子氧化反应，则导管b产生氯气，可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验。 【小问3详解】 电解饱和食盐水后溶液组成为NaOH和水，其中左侧水放电，生成氢气和氢氧根离子，则加入酚酞后溶液变红色。 【小问4详解】 取少量固体于试管中加水溶解，加入足量硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，证明混有NaCl，若没有明显现象，证明没有混有NaCl。 28. 从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是 A. 氯气有毒，可以毒死细菌、病毒 B. 氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒 C. 氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀死细菌、病毒 D. 氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低 【答案】CD 【解析】 【详解】氯气与水反应生成的HClO，可以杀死水中的细菌、病毒，所以用氯气对自来水进行净化、消毒，工艺简单、成熟，易于操作，且成本低，故答案选CD。 29. 下列氯化物中，不能由金属与Cl2直接化合生成的是 A. NaCl B. CuCl2 C. FeCl2 D. FeCl3 【答案】C 【解析】 【分析】金属与Cl2直接化合时，Cl2作为强氧化剂，通常将金属氧化至最高价态，据此分析； 【详解】A．钠在氯气中燃烧生成NaCl，A正确； B．铜在氯气中燃烧生成CuCl2，B正确； C．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，不能生成FeCl2，C错误； D．铁在氯气中燃烧生成，D正确； 故选C。 30. 氯水是一种环境消毒剂，在生活中有着广泛的应用。氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，某实验小组为了探究氯水的性质，让氯水分别与如图四种物质发生反应，请进行下列填空(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。 （1）能证明氯水具有漂白性的是___________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。 （2）c过程中的现象是___________。 （3）b中的现象是___________。 （4）久置的氯水变为___________。 （5）实验室保存饱和氯水的方法是___________。 （6）化学研究小组发现在强光照射下新制氯水中产生细小气泡，且浅黄绿色逐渐消失，请预测气泡的成分___________。 A. O2 B. Cl2 C. H2 D. N2 【答案】（1）d （2）出现白色沉淀 （3）有无色气泡 （4）盐酸 （5）用棕色试剂瓶装，密封保存，置于阴凉处 （6）A 【解析】 【分析】氯气溶于水，部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，氯水中含有氯气、次氯酸分子，含有氢离子、次氯酸根离子、氯离子、极少量氢氧根离子，次氯酸具有漂白性，次氯酸受热分解生成氯化氢和氧气，据此分析； 【小问1详解】 氯气溶于水，部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，d的现象是溶液先变红，后褪色，故根据d的现象证明氯水具有漂白性； 【小问2详解】 c过程是氯水中的HCl和AgNO3反应的过程，生成氯化银白色沉淀，离子方程式为； 【小问3详解】 氯水中含有盐酸，b过程是盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠和水、二氧化碳，现象是有无色气泡产生； 【小问4详解】 次氯酸不稳定受热分解生成氯化氢和氧气，化学方程式为，所以久置的氯水变为盐酸； 【小问5详解】 氯水中含有次氯酸分子，次氯酸分子不稳定受热或者见光分解，所以应在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存； 【小问6详解】 氯气和水反应方程式为，次氯酸见光易分解，所产生的气泡为氧气，故选A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期期中教学质量检测 高一化学试卷 考试时间：60分钟 相对原子质量： 一、海水的综合利用(共20分) 海水是巨大的资源宝库，可进行综合利用，海水淡化工厂获得的粗盐中含有SO、Ca2+、Mg2+等杂质离子，实验室用粗盐制精盐的流程如下。 回答下列问题： 1. 下列实验中，不能达到实验目的的是___________。(双选) A. 装置甲：配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 B. 装置乙：分离粗盐水中的不溶物 C. 通过蒸馏方法将海水中的无机盐除去 D. 从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 2. 步骤②中BaCl2溶液要稍过量，请描述检验BaCl2溶液是否过量的方法：___________。 3. 步骤④中加入过量Na2CO3溶液时生成的沉淀为___________。 4. 步骤⑤中需要用的玻璃仪器，除烧杯和玻璃棒还需要___________。 A. 分液漏斗 B. 长颈漏斗 C. 漏斗 D. 量筒 5. 步骤⑥中盐酸调节pH至3~4，除去的离子有___________。(双选) A. B. C. D. 将海水制盐后残留于盐池内的母液蒸发冷却后析出的氯化镁结晶，是制作豆腐常用的凝固剂，蛋白质分子表面带有负电荷，镁离子(Mg²⁺)能有效地中和蛋白质分子表面的负电荷，破坏其稳定性，能使豆浆中蛋白质聚沉为豆腐。 6. 下列选项中，与豆腐形成原理相同的是___________。(双选) A. 长江三角洲的形成 B. 血液透析 C. 向NaOH溶液中加饱和FeCl3溶液 D. 手上细小的伤口，可以涂上FeCl3溶液止血 7. 利用超显微镜，可以观察豆浆中分散质粒子的直径大致范围在___________ m之间。区分胶体可利用___________。 8. 若将豆浆装入U型管中，插入电极后通直流电，发现___________极(选填“阴”或“阳”)附近颜色加深，产生这一现象利用了胶体的___________性质。 二、原子的奥秘和符号表征(共20分) 我们知道，元素是具有相同核电荷数的原子的总称。人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。质子数相同而中子数不同的同种元素的不同核素互称为同位素。许多元素都有同位素。关于元素及同位素的下列说法，请做出正确选择： 9. 根据元素的核电荷数，不能确定的是___________。 A. 原子核内质子数 B. 原子核外电子数 C. 原子序数 D. 原子核内中子数 10. 放射性同位素，其左上角数字“131”表示___________。 A. 质量数 B. 中子数 C. 质子数 D. 相对原子质量 11. 下列互为同位素的是___________。 A. H2O和D2O B. 35Cl和37Cl C. 红磷和白磷 D. 16O2和18O2 12. 某元素原子，其次外层电子数是最外层电子数的2倍，该元素的原子核外电子排布可能是___________。(双选) A. 2，1 B. 2，4 C. 2，8，4 D. 2，8，2 13. 已知A、B、C、D是前18号元素中的四种元素，其原子序数依次递增。其中，A元素的某种同位素原子没有中子，且A与C元素原子的最外层电子数相等，B元素是地壳中含量第一的元素，D元素的原子获得1个电子后，核外电子排布与氩原子相同。试回答下列问题： ①写出元素的名称：A___________，B___________。 ②写出D的简单离子的结构示意图：___________。 ③写出下列微粒的电子式：B原子___________；C的简单离子___________。 ④B、C两种元素的原子半径大小关系___________(用元素符号表达)。 三、物质的量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积。(共14分) 现有14.4g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。回答下列问题： 14. 标准状况下的CO2气体的密度为___________。 15. 常温常压下CO气体和CO2气体的密度之比为___________。 16. 混合气体中碳原子的个数为___________。(用NA表示阿伏加德罗常数的值) 将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(数据均在标准状况下测定)。 17. 气球中收集到的气体中，电子总数为___________个。(NA表阿伏加德罗常数) 18. 气球的体积为___________。 A. 8.96 L B. 4.48 L C. 2.24 L D. 22.4 L 19. 下列说法中，不正确的是___________。 A. “物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体，单位是“摩尔” B. 1mol CO2中含有的原子数为NA C. 0.5mol N2含有的分子数约为3.01×1023 D. 一个水分子的质量约为×10-23g 20. NA为阿伏加德罗常数，已知a克某气体中所含分子数为b，则该气体的摩尔质量为___________。 四、配制一定物质的浓度的溶液 21. 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度 ②浓度 ③容积 ④压强  ⑤刻度线这五项中的 A. ①②③ B. ③④⑤ C. ①②④ D. ①③⑤ 22. 容量瓶具备的功能有 A. 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液 B. 长期贮存溶液 C. 稀释某一浓度的溶液 D. 加热溶解固体 23. 如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是( ) A. 所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol · L－1 B. 操作2是将溶解并放置至室温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中 C. 操作4如果仰视，会使配得溶液的浓度偏低 D. 操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 24. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列事实中一定会使配成溶液的实际浓度的实际浓度比所要求的浓度偏小的是 A. 用部分潮解的NaOH固体配制溶液 B. 将NaOH固体溶解后立即注入容量瓶配制溶液 C. 容量瓶中原来就有少量蒸馏水 D. 定容观察时俯视液面 25. ．实验室要配制500mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题： （1）配制过程中需要使用的化学仪器有烧杯、___________、漏斗、胶头滴管、___________。 （2）用电子天平称取氢氧化钠，其质量为___________ g。 （3）下列主要操作步骤的正确顺序是___________(填序号)。 ①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③待冷却至室温后，将溶液转移到500 mL容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。 （4）若出现以下情况，对所配制溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低”“无影响”) a．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaOH溶液而未洗净___________。 b．洗涤后的容量瓶未干燥___________。 （5）若实验中出现以下情况，应该怎么处理： 向容量瓶中转移溶液时慎将少量溶液洒到容量瓶外面：___________。 ．如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19g/cm3 HCl的质量分数：36.5% （6）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___________ mol/L。 （7）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________。 A. 溶液中HCl的物质的量 B. 溶液的浓度 C. 溶液中Cl-的数目 D. 溶液的密度 （8）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸。该学生需要量取___________mL上述浓盐酸进行配制。 五、氯气是一种常见且在医药、环境、工业等领域有重要的应用(共26分) 26. 某校化学实验兴趣小组欲采用实验装置A制备Cl2，同时进行与氯气有关的实验。 （1）烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。 （2）实验室中，乙同学欲用装置B、C净化氯气，则B、C中应盛放的试剂分别是___________。 A. 饱和NaOH溶液、浓硫酸 B. 浓硫酸、饱和NaOH 溶液 C. 饱和NaCl溶液、浓硫酸 D. 浓硫酸、饱和NaCl溶液 （3）利用装置D收集Cl2，气体应该从集气瓶的___________(填m或n)口进入。若D后不做处理，会造成怎样的结果：___________。 27. 工业氯气通过电解饱和食盐水制得 （1）电解饱和食盐水的化学反应方程式为___________。 （2）图(1)中，铁棒作___________极；导管b出来的气体可以用___________检验。 （3）图(1)实验结束后往U型管两端滴入酚酞试液，左端等看到什么现象：___________。 （4）图(1)方法制得的固体烧碱中可能混有少量NaCl，请写出检验是否混有NaCl的实验方法：___________。 28. 从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是 A. 氯气有毒，可以毒死细菌、病毒 B. 氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒 C. 氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀死细菌、病毒 D. 氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低 29. 下列氯化物中，不能由金属与Cl2直接化合生成的是 A. NaCl B. CuCl2 C. FeCl2 D. FeCl3 30. 氯水是一种环境消毒剂，在生活中有着广泛的应用。氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，某实验小组为了探究氯水的性质，让氯水分别与如图四种物质发生反应，请进行下列填空(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。 （1）能证明氯水具有漂白性的是___________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。 （2）c过程中的现象是___________。 （3）b中的现象是___________。 （4）久置的氯水变为___________。 （5）实验室保存饱和氯水的方法是___________。 （6）化学研究小组发现在强光照射下新制氯水中产生细小气泡，且浅黄绿色逐渐消失，请预测气泡的成分___________。 A. O2 B. Cl2 C. H2 D. N2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $