点石联考东北三省一区2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试题

点石联考12月高二联考 化学 参考答案 2025年点石联考东北“三省一区”高二年级12月份联合考试·化学 说明： 本解答给出的非选择题答案仅供参考，著考生的回答与本答案不同，但只要合理，可参照评 分标准酌情给分。 .: 选择题：本题共15分，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 题号 2 7 9 10 11 12 13 14 15 答案 B A D D D C D C D B B 严肃认真高度负责公平公正 给分有理扣分有据宽严适度 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(15分)（除特殊标注外，每空2分） 题号 参考答案 评分细则 I(1) PbS04-2e+2H20=Pb02+4Ht+S042 写电解扣1分，方程式不是最简比扣1分，写箭 头扣一分，配平错不得分，文字叙述不得分 (2) 2NH:-6e+6OH-N2+6H2O 方程式不是最简比扣1分，写箭头不扣分，配平 错不得分，文字叙述不得分 (3) 1212 1212g不扣分 2CO2+12e+12H-CH:CH2OH+3H2O Ⅱ(1) 写电解扣1分，方程式不是最简比扣1分，写箭 头扣一分，配平错不得分，文字叙述不得分 (2) H2(1分) 写汉字氢气不得分 (3) 9 写9g不扣分 Ⅲ(1) V>S>Li 元素符号写汉字不得分，不写“>”不扣分 (2) Q(1分) 答案唯一 (3) 还原(1分) 答案唯一 17.(10分)（除特殊标注外，每空2分） 题号 参考答案 评分细则 (1) d 此空完全正确得2分，写错不得分 (2) 4HΠ0=2H20+2I2+02 此空完全正确得2分，配平错误扣1分，任一化 学式写错不得分 (3) BC 此空完全正确得2分，少选扣1分，选错不得分 (4) 此空完全正确得2分，其他答案不得分 (5) 1 此空完全正确得2分，计算错误不得分 点石联考高二12月化学试题参考答案第1页共9页 点石联考12月高二联考 化学 18.(16分)（除特殊标注外，每空2分） 题号 参考答案 评分细则 3p 第一个空：完全正确得1分，3印写3p3或不写3印 不得分 ① 个个 (1分) I(1) ②HP02+OH=H2P02+H20 第二个空：此空完全正确得2分，配平错误、写 化学方程式扣1分，任一化学式写错不得分 ③ABD 第三个空：此空完全正确得2分，少选一个扣1 分，少选两个或者选错不得分 (2) H:PO4+2CN-HPO2+2HCN 此空完全正确得2分，配平错误、写化学方程式 扣1分，任一化学式写错不得分 (3) 2:9 此空完全正确得2分，写成分数形式也可以得分 Ⅱ(1) CD 此空完全正确得2分，少选扣1分，选错不得分 此空完全正确得2分，颜色变化描述正确但是没 (2) 滴入最后半滴盐酸，溶液由黄色变为橙色，且半 有滴入最后半滴盐酸”、“且半分钟不恢复原 分钟不恢复原来的颜色 来的颜色”扣1分，颜色变化描述错误不得分 42,-2% 第一个空：完全正确得2分，没有百分号但结果 (3) 0 正确也给分 偏小(1分) 第二个空：完全正确得1分，答案唯一 19.(14分)（除特殊标注外，每空2分） 题号 参考答案 评分细则 I(1) K (1分) 答案唯一 K (2) ①[Ar]3d14s(1分) ①写完整的电子式排布不给分 ②R1C（1分) ②答案唯一 (3) 0.077 答案唯一 0.23 答案唯一 ①Mo-WO3-x(1分) ①答案唯一 Ⅱ(1) ②CH3+CH3+2H ②答案唯一 ③+2.46Wa或+1.48092×1024 ③本次此空没写“+”不扣分 (2) AD 少选得1分，有错选不得分 严肃认真高度负责公平公正 给分有理扣分有据宽严适度 请化学老师上课讲评试卷时，提醒学生认真审题、规范作答。 及时纠正学生此次答题卡上所存在的一些小问题！ 如：2NH3-6e+6OH=N+6H,0,应告诉学生，注意是否有“箭头”问题： +2.46Na或+1.48092×1024，应告诉学生，最好把“+”号写上。 点石联考高二12月化学试题参考答案第2页共9页 点石联考12月高二联考 化学 答案详解 1.【点石答案】C 【豪材来源】人教版高中化学教材选择性必修一第二章化学反应速率与化学平衡、第三章水溶液中的离子 反应与平衡、选择性必修二第一章原子结构与性质。 【点石愚路】温度升高，K变大，纯水的H浓度变大，pH变小，故A正确。物质由液态变为气态，熵值 增加，B选项正确。N2CO3溶液加水稀释，碱性减弱，H浓度增加，故C错误。氢元素位于周期表s区， 氧元素位于周期表p区，故D选项正确。 2.【点石答案】B 【素材来源】人教版高中化学教材选择性必修一第三章水溶液中的离子反应与平衡、第四章化学反应与电 能、选择性必修二第一章原子结构与性质。 【点石恩路】基态Ca原子最高能级为4s,其电子云为球形，故A错误。M层为第三层，有3s、3p、3d 三个能级，基态Br原子的M层是填满的，故B正确。Fe发生析氢腐蚀时负极的电极反应为Fe-2e一=Fe2+, C选项错误。Ag的沉淀溶解平衡是可逆反应，其方程式应使用可逆号。故D错误。 3.【点石答案】A 【素材来源】人教版高中化学教材选择性必修一第二章化学反应速率与化学平衡、第三章水溶液中的离子 反应与平衡、第四章化学反应与电能、选择性必修二第一章原子结构与性质。 【点石思路】析氢腐蚀需要金属活动性在H前，而Ag为H后金属，无法发生，故A错误。CI2为强酸强 碱盐，不水解，B正确。有气体参加的反应，增大压强，可以增加单位体积内分子数，活化分子百分数不 变，C正确。焰色试验中，金属元素中的电子吸收能量，跃迁至较不稳定的高能级，并随后自发跃迁回较 低能级，放出不同能量的光子，也就是不同波长的光，从而产生不同的火焰颜色。其原理与发射光谱一致， D正确。 4.【点石答案】D 【燾材来源】人教版高中化学教材选择性必修一第一章化学反应的热效应、第三章水溶液中的离子反应与 平衡、选择性必修二第一章原子结构与性质。 【点石愚路】Se和As分别为第四周期第IA族与第VA族元素，其中基态As的4p轨道为半充满状态， 失电子要破坏这一稳定状态，第一电离能与Se相比较高，A正确。4f能级能层序数大于3p,且相同能层 f能级能量高于p能级，B正确。反应热=反应物总键能-生成物总键能，吸热反应的反应热为正值，即反 应物总键能大于生成物，C正确。1moL的NaHSO4溶液中的H浓度也为1mol/L,而醋酸为弱酸，电离 不完全，其溶液H浓度小于1molL,故醋酸溶液的pH大于相同浓度的NaHSO4溶液，D错误。 5.【点石答案】D 【燾材来源1人教版高中化学教材选择性必修一第二章化学反应速率与化学平衡、第四章化学反应与电能、 选择性必修二第一章原子结构与性质。 【点石恩路】电解KC1溶液，阴极为水放电，K*不放电，不会产生K单质，故A错误。NS2O3与硫酸的 反应，实质上是S2O32~与H的反应，硫酸根不参与氧化还原，故用34S标记硫酸后，34S应出现在N2S04 中，B错误。Li在空气中燃烧只能生成Li2O,C错误。向KCO,溶液中滴加HSO4,铬酸根会转化为重铬酸 根，D选项正确。 6.【点石答案】C 【燾材来源】人教版高中化学教材选择性必修一第三章水溶液中的离子反应与平衡、第四章化学反应与电能。 【点石愚路】向H2S水溶液中通入少量SO2生成S和水，酸性减弱，A项错误：向Mg(OHD2悬浊液中加 入少量水，氢氧根浓度不变，pH不变，B项错误；电解0.1olL的硫酸溶液相当于电解水，硫酸浓度增 加，pH减小，C项正确：向pH=5的盐酸中加入等体积pH=5的NH4CI溶液后，pH依然为5，D项错误。 点石联考高二12月化学试题参考答案第3页共9页 点石联考12月高二联考 化学 7。【点石答案】D 【素材来源】人教版高中化学教材选择性必修一第二章化学反应速率与化学平衡、选择性必修二第一章原 子结构与性质。 【点石愚路】NHHCO,中所包含四种元素的电负性：O>N>C>H,A项错误：0~2in的平均反应速率 v(H0)=0.25mol/亿min),B项错误；加入固体不影响反应速率，C项错误；由于平衡常数不变，故再 次平衡后二氧化碳的浓度保持不变，D项正确。 8.【点石答案】C 【燾材来源】人教版高中化学教材选择性必修一第四章化学反应与电能。 【点石愚路】电极M为负极，电极N为正极，故放电时电势：N>M,A项正确：放电时，M为负极，电 极反应为CeH2-e+H=CeH3,B项正确：充电时，生成的NaAIH中Na和Al的物质的量之比为1：1，根 据元素守恒，N极消耗Al和Na3AH6的物质的量之比为2：1，C错误；由于充电时，阴离子移向阳极， 故H由M极移向N极，D项正确。 9.【点石答案】C 【素材来源】人教版高中化学教材选择性必修一第一章化学反应的热效应、第三章水溶液中的离子反应与 平衡、第四章化学反应与电能。 【点石恩路】聚四氟乙烯活塞的滴定管既能盛装酸性溶液也能盛装碱性溶液，A项错误；中和反应反应热 测定实验中，用铜棒搅拌会导热，B项错误：热的碳酸钠水解程度增大，溶液中氢氧根离子浓度增大，植 物油水解程度增大，C项正确；F上镀铜时，铜片连接外加电源的正极，D项错误。 10.【点石答案】D 【案材来源】人教版高中化学教材选择性必修一第三章水溶液中的离子反应与平衡。 【点石思路】T下，对应的Kp(Ag2A)较大，故T>T,A项正确；温度为T时，取点(-7.3,2)，K(Ag2A)尸 (102molL)2×107.3molL=1011.3mol3L3,B项正确：M点c(Ag)>2c(A2),故M点溶液可由Ag2A饱和溶 液中加入AgNO3溶液得到，C项正确：升高温度c(Ag)、c(A2)均增大，不符合图像变化，D项错误。 11.【点石答案】C 【鬃材来源】人教版高中化学教材选择性必修一第四章化学反应与电能。 【点石恩路M电子不在电解质溶液中移动，A项错误；阴极反应：Fe2O3+3H2O+6一2e+6OH,B项错误； 每生成2 mol Fe,阴极室溶液质量增加3molO和6 nol Na*的质量，C项正确；如果换成阴离子交换膜， 氢氧根迁移到阳极，会与生成的氯气反应，氯气产量降低，D项错误。 12.【点石答案】D 【鬃材来源】人教版高中化学教材选择性必修一第二章化学反应速率与化学平衡。 【点石恩路由容器体积为1L,结合题中所给出的A、B、C的物质的量可以计算出其浓度分别为0.5mol/L、 0.2molL、0.2moL。将数据代入公式飞c(C一求得10，A正确。提高体系压强，平衡将向着气 c(A).c(B) 体分子数减少的方向移动，对于A(g十3B(g)广2C(g)来说，是正反应方向，故平衡时C的体积分数将比原 有更高，B正确。该反应是一个熵减反应，低温能自发进行说明一个是放热反应，条件改为绝热，意味着 重新达平衡时体系温度更高，平衡相较于原来逆向移动，故B的体积分数增加，C正确。向平衡后体系加 入0.1molA后体系的总物质的量变为1mol,压强一定，体积与气体的物质的量成正比，故在反应尚未发 生移动时，容器体积为1L,此时A、B、C的物质的量为0.6mol、0.2mol、0.2mol,可计算出其浓度， 0.9 代入浓度商表达式Q=_c(⑨ ,可以算出此时的Q约等于10.3，大于平衡常数K,反应接下来应该逆 c(A)·c3B) 向移动，D错误。 13.【点石答案】B 【暴材来源】人教版高中化学教材选择性必修一第一章化学反应的热效应、第二章化学反应速率与化学平 衡、第三章水溶液中的离子反应与平衡、选择性必修二第一章原子结构与性质。 点石联考高二12月化学试题参考答案第4页共9页 点石联考12月高二联考 化学 【点石恩路】一步完成的反应为基元反应，多步完成的反应为非基元反应，多步完成的反应中每一步也叫 一个基元反应，A项正确：冰晶石为助熔剂，不是催化剂，B项错误；泡利原理为一个轨道最多容纳两个 电子并且自旋方向相反，C项正确：新制氯水漂白pH试纸，D项正确。 14,【点石答案】A 【囊材来源】人教版高中化学教材选择性必修一第一章化学反应的热效应、第二章化学反应速率与化学平衡。 【点石愚路】反应①是一个放热反应，故随着温度升高，即上减小，K应该变小，K也变小，符合的直 线为a,A正确。根据盖斯定律，反应③=①-②，△H=△H1-△H=-49.5kJ/mol-40.9kJ/mol=90.4 kJ/mol,.B 错误。反应②是吸热反应，△H2=E(正)-E(逆)>0，故正反应活化能更大，C错误。恒容体系中充入不参与 反应的稀有气体，对反应物浓度无影响，平衡不发生移动，D错误。 15.【点石答案】B 【燾材来源】人教版高中化学教材选择性必修一第三章水溶液中的离子反应与平衡。 【点石愚路】由NH3·HO三≥NH4+OH可知，NH3·HO的电离常数表达式为KNH3·HO)= cNH×c(OH）,M点时c0NHL)-c(NH,O,)pH=9.26,则K0NH,H,0片c(OFH)X=10 c(H*）10926 =104.74, C(NHH,O) 其数量级为105，A项错误；当加入盐酸体积为12.5L,充分反应后溶液中溶质为NHC1和NH3·H2O, 且NH4C=2.5×103mol,nNH3·HO)=2.5×103mol,由于NH3·H20的电离常数大于NL的水解常 数，因此cNH4)>c(NH;.H2O),而M点时，cNH4)=c个NHHO),所以M点加入盐酸体积小于12.5mL, B项正确：当盐酸)=20mL时，电荷守恒：cH)十c个NH4=c(OH)十c(CI),元素质量守恒：5c(C)=4CNH4)十 4cCNH·H2O)。二者联立可知：4cH)+c(CI)=4cCNH3·HO)+4c(OH),由于显酸性，故c(C)< 4cNH3HO),C项错误；滴定终点时，所得溶液溶质为NH4CI,NH水解呈酸性，为了减小实验误差， 应选突变范围在酸性范围的甲基橙为指示剂，D项错误。 二、非选泽题 16.(15分) 【点石答案】 (1)PbSO4-2e+2H2O-PbO2+4H++SO2 (2)2NH3-6e+6OH=N2+6H2O (3)1212 IⅡ.(1)2C02+12e+12H=CH,CH2OH+3H20 (2)H2 (3)9 Π. (1)V>S>Li (2)Q (3)还原 【点石愚路】 I. (1)铅酸蓄电池充电时阳极上PbSO4失电子生成PbO2,故阳极的电极反应为PbSO4-2+ 2H20=Pb02+4H+S042。 (2)氨气燃料电池负极上氨气失电子生成氮气，故电极反应为2NH3-6+60HN2+6H0。 (3)消耗1mol氧气时，外电路转移4mol电子，阴阳两极各消耗606g硫酸铅，一共消耗1212g硫酸铅。 点石联考高二12月化学试题参考答案第5页共9页 点石联考12月高二联考 化学 Ⅱ. (1)阴极区主要是迁移过来的H与C02发生反应，二氧化碳得电子生成乙醇的电极反应为2C02+12e+ 12H=CHCH2OH+3H20。(由于转移12mol电子时，阳极区会迁移12molH到阴极区，故阴极的电极 方程式中H不应用HPO4替代。) (2)阴极上得电子生成氢气。 (3)外电路每转移1ol电子，阳极板生成8g氧气，并且向阴极室迁移1ol氢离子，即1g氢离子， 故阳极室溶液一共减少9g。 Ⅲ (1)基态V有3个单电子，基态S有2个单电子，基态Li有1个单电子。 (2)充电时，Q为阴极，R为阳极，故阳离子向Q极板方向迁移。 (3)放电时R电极为正极，发生还原反应。 17.(10分) 【点石答案】 (1)d (2)4HI0=2H20+2I2+02 (3)BC (4)< (5)1 【点石愚路】 (1)Rh比Co原子序数大18，意味着Rh在周期表中的位置位于Co的正下方，即第五周期第Ⅷ族，为d 区。 (2)根据题干文字描述可知总反应为O2+2H0一4·OH,为使OH·的系数正确，用总反应减去反应1 ×2即可得到反应ⅱ的化学反应方程式。 (3)反应1：2 CH,CH2OH(g)+3O2(g)三2H0CH2C0OH(g+2HO(g)中反应物生成物均为气体，故在反 应过程中气体总质量不变，又因为该密闭容器为恒容容器，容器体积不变，气体密度等于质量与体积之比， 为定值，故气体密度不随时间变化，无法作为该反应一定达到平衡状态的依据，A错误。反应1生成物计 量系数之和小于反应物，即反应过程中气体的总物质的量会发生变化，其他条件一定，气体总压强与气体 的总物质的量成正比，气体总压强是一个变量，变量不变可作为达到平衡状态的判断依据，B正确。水的 浓度随反应进行而发生变化，其浓度不变时即为该反应达到了平衡，C正确。体系起始只充入了两种反应 物，意味着在反应进行时，乙醇酸与水的物质的量之比一定等于反应1方程式中的计量系数之比，该比值 恒为1，故不能作为判断反应是否达到化学平衡状态的依据，D错误。 (4)设平衡时氧气转化的物质的量为xol,用三段式计算按照初始投料最终达平衡时乙醛的浓度： 2CH,CH,OH(g)+O,(g)≥ 2CH,CHO(g)+2H,O(g) 起始量/mol 1 0 0 转化量/mol 2.x x 2x 2.x 平衡量/mol 2-2x 1-x 2x 2x (2-2x)mol+(1-x)mol+2xmol+2xmol=3.6mol,解得：x=0.6,平衡时乙醛浓度为1.2moL,向容器中再充入 2 mol CH,CH2OH(g)和1molO2(g),如果平衡不移动，则达到新平衡时有2.4 mol CHCHO0,根据等效平衡 思想，按比例增加投料，相当于对原平衡体系加压，平衡向逆反应方向移动，即乙醇平衡转化率降低，故 c(CH:CHO)会小于2.4mol/L,故答案为<。 (5)反应器起始充入的CH3CHOH(g)和O2(g)的物质的量相等，反应1中二者的系数比为2：3，反应2 中二者的系数比为2：1，若想体系达平衡时，CH3CH2OH(g)和O2(g)的物质的量还维持相等，只能是参与 反应的CH3CH0Hg)50%按反应1进行，50%按反应2进行。观察反应1和反应2还能发现在这两个反应 中CH3CHOH(g)与H2O(g)的系数均相等，意味着CH3CH2OH(g)减少的物质的量与H2O(g)增加的物质的量 点石联考高二12月化学试题参考答案第6页共9页 点石联考12月高二联考 化学 相等。若平衡时CH:CH2OH(g)与H2O(g)的物质的量相等，意味着CH3CH2OH(g)的转化率为50%。即平衡 时CHCH2OH(g)、Oz(g)与HO(g)三者的物质的量均为0.5mol。CH;CH2OH(g)物质的量减少的0.5mol中 有50%转化为了HOCH2C0OH(g),50%转化为了CH3CHO(g),意味着二者的物质的量均为0.25mol。体系 中各物质的总物质的量为0.5mol+0.5mol+0.5mol+0.25mol+0.25mo=2mol,由此可算出CH,CHOH(g、O2(g)、 H0CH,C00Hg、H,0)的物质的量分数分别为0.25、025、0125、0,25，代入求解，飞=0.125×0251。 0.252×0.253 18.(16分) 【点石答案】 I. 3p (1)@个↑ ②HP02+OH一HPO2+H0 ③ABD (2)H3PO4+2CN-HPO42+2HCN (3)2:9 正. (1)CD (2)滴入最后半滴盐酸，溶液由黄色变为橙色，且半分钟不恢复原来的颜色 (3)4.2-%偏小 8 【点石思路】 I. (1) ①基态P原子的3印能级有3个电子，填充时符合洪特规则，电子分布到能量相同的原子轨道时，优先以 3p 自旋相同的方式分别占据不同的轨道。故为上个个· ②根据题干所给信息，可知次磷酸是一元酸，故离子方程式中氢氧根的化学计量数为1。 ③次磷酸溶液在稀释过程中，溶液中cH减小c(OH)增大，故cH-c(OH)减小，A选项符合题意。根据 Ka表达式， cH,PO,)-c,PO),随着溶液稀释，次磷酸根浓度减小，B正确。C选项中的表达式即为 c(H) K。 亚磷酸的K的表达式，故随稀释不变，C错误。根据电荷守恒，可知c(H)一c(OH)十cHPO2)代入D选项 cL,PO)-cH)-c(OH)=1.c(OH）,随着溶液稀释(OH)越来越大，故1.c(OH)越来越小，D正确。 c(H) c(H) c(H) c(H') cH) (2)根据题中所给常数可知HCN的K介于HPO4的K2和K之间，意味着HPO4可以与CN发生质子 转移，而HPO42不行。故该反应中磷酸最终产物为PO42。 (3)pH=1的HCl溶液中H的浓度为0.1mol/L。由水的离子积常数Kw=1×1012可知pH=10的NaOH溶液 中OH的浓度为0.01molL。欲使混合溶液pH=2,即溶液中H的浓度为0.01mol/L由此可列式 0.01=9c'-CNOHVNaO盟，代入数值求得盐酸与NaOH溶液的体积比为2：9。 Ⅱ. (1)锥形瓶不需要润洗，A错误。润洗滴定管时，烧杯用来接收润洗液，故B错误。滴定时眼睛需要观 察锥形瓶内溶液颜色的变化，C正确。滴定临近终点时需要改为半滴，具体操作为用锥形瓶内壁将半滴溶 液沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，D正确。 点石联考高二12月化学试题参考答案第7页共9页 点石联考12月高二联考 化学 (2)甲基橙的pH变色范围是3.1-4.4，则起始滴入甲基橙时溶液呈黄色，③中滴定终点的现象为：滴入最 后半滴盐酸，溶液由黄色变为橙色，且半分钟不恢复原来的颜色。 (3)反应最终消耗盐酸的体积为(V+2)mL,发生反应CO32+H=HCO3,消耗盐酸mL,则碳酸钠最 终消耗盐酸的体积为2/1mL,碳酸氢钠消耗消耗盐酸的体积为(Vz-V)mL,n(NaHCO3)=0.1mol/L×(V2-) (V-)x104 molx 100mL ×84gmol ×103L(V-)×104mol,该粗品中NaHC03的质量分数为 20mL ×1006= @g 42V-2%。 ②中若开始时酸式滴定管开始时有气泡，滴定终点时气泡消失，使V1偏大，则使测得的NaHCO3的质量分 数偏小。 19.(14分) 【点石窖案】 I. (1) K (2)①[Ar]3do4s ②Ru1C (3)0.077 0.23 Ⅱ. (1)①Mo-WO3x ②CH3+CH3+2H ③+2.46W或+1.48092×1024 (2)AD 【点石恩路】 I (1)反应3由反应2减去反应1得到，故反应3平衡常数等于反应2平衡常数除以反应1平衡常数。 (2) ①基态Cu的简化电子排布式为[Ar]3d4s。 ②由经验公式可知，线A代表的催化剂活化能较小，化学反应速率较快，故线A使用的催化剂为RuCu。 (3)C2H2的转化率为70%，反应掉的C2H2为0.7mol,剩余C2H2为0.3mol。C2H4的选择性为90%，生 成C2H4为0.7mol×906-0.63mol,生成CH6为0.7molx10%-0.07mol。反应掉氢气为0.63mol+0.07mol×2= 0,77mol,剩余氢气为10mol-0.7mol=923m0l。故)0.77m0 -0.077mol/s。n=0.3mol+0.63mol+ 10s 0.07mol+9.23mol+89.77mol=100mol,代入Qp计算公式即可得到结果。 Ⅱ. (1) ①第一步吸附时，在催化剂Mo-WO3s上相对能量更低，故甲烷在催化剂Mo-WOx上吸附能力较强。 ②根据路径可知，a步是CH断键过程。 ③由于单位为eV/mol,故△H=2.46 Va eV/mol。 (2)由图可知：CH4在W和Mo上发生C-H键的断裂，A正确：温度升高，催化剂活性可能下降，B错 误；此过程甲烷既发生氧化反应又发生还原反应（甲烷中碳元素和氢元素都发生变价），C错误：此机理 是两分子甲烷分子各脱去氢原子，所以CHL和CD4混合气体按此机理发生反应，可以生成D、H2、D2, D正确。 【注】本答案设计形式、排版风格为点石联考独家原创。 点石联考高二12月化学试题参考答案第8页共9页 点石联考12月高二联考 化学 点石联考化学多维度细目表 学科意养 能力要求 难度预估 题 分 号 题型 必备如识 值 宏观辨识与微观探析 变化观念与平衡思想 证据推理与模型认知 实验探究与创新意识 科学态度与社会责任 实验操作能力 逻辑推理能力 数据分析能力 问题解决能力 创新应用能力 难度层级 蠢 选择题 3 pH、熵增、元素分区 易 0.85 2 选择题 化学用语 易 0.85 3 选择题 3 电化学、水解、动力学、原子光谱 易 0.85 4 选择题 3 大小比较 易偏中 0.70 选择题 3 化学方程式 易偏中 0.70 6 选择题 3 pH变化判断 易偏中 0.70 7 选择题 3 化学反应速率和平衡、电负性 中偏难 0.50 8 选择题 3 电化学 / 中 0.65 9 选择题 3 实验操作 中 0.65 0 选择题 3 沉淀溶解平衡图像 中偏难 0.50 11 选择题 3 电化学 中偏难 0.50 12 选择题 3 化学速率和平衡 难 0.40 13 选择题 3 基元反应、金属冶炼、泡利原理、pH试纸使用 易偏中 0.70 14 选择题 3 化学速率和平衡衡 中 0.65 15 选择题 3 水溶液平衡图像 难 0.40 16 非选择题 15 电化学 中 0.65 17 非选择题 10 化学反应速率和平衡 必 0.65 18 非选择题 16 水溶液平衡、酸碱中和滴定 中偏难 0.50 19 非选择题 14 化学反应速率和平衡、反应路径 难 0.40 1.注重情境创设：试题中酒盖实际生活。生产。科技前沿等情境，具有核强的真实性和趣啾性。考查学生在真实情境中运用 命 化学知识解决问题的能力，同时让学生体会化学学科的社会价值。 题 2.强化实验考查：实验题此重较大，涵盖物质制备、实验方案设计与评价等方面。通过实验题，考查学生的实验技能、观察 能力、分析问题和解决问题的能力，培养学生的科学探究与创新意识。 告 3.突出恩维能力考查：设置了一些需要学生进行逻辑推理、归纳论证的试题，考查学生的逻辑思维能力和证据推理能力。 4. 体现知识的网络化：部分试题强调不同知识模块之间的联系，考查学生对知识的整体把握和综合运用能力，引导学生构建 完整的知识网鉻。 点石联考高二12月化学试题参考答案第9页共9页绝密★启用前（点石联考） 2025年点石联芳东北“三省一区”高二年级12月份联合考试 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 女注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答 题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的原子量：H1C12016Na23S32Cl35.5Fe56Pb207 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.水是生命之源，下列关于水的说法错误的是 A.温度升高，纯水的pH值减小 B.一定条件下，液态水变为气态水的过程熵值增加 C.Na2CO3溶液加水稀释，所有离子浓度都减小 D.水中氢元素和氧元素处于周期表中不同的分区 2.下列化学用语正确的是 A.基态Ca原子最高能级的电子云轮廊图：) B.基态Br原子M能层的电子排布式：3s23p3do C.Fe发生析氢腐蚀时负极的电极反应：Fe一3e—Fe3+ D.AgI的沉淀溶解平衡：AgI(s)=Ag(aq)+I（aq) 3.下列说法错误的是 A,Ag可以发生析氢腐蚀 B.Cal2不发生水解反应 C.有气体参加的反应，增大压强（缩小体积），活化分子百分数不变 D.焰色试验产生的光谱为发射光谱 4.下列大小关系比较中错误的是 A.基态原子的第一电离能：As>Se B.能级能量：4f>3p C.吸热反应的物质总键能：反应物>生成物 D.室温下，水溶液pH:1mol/L NaHSO4>1mol/LCH3COOH 5.下列化学方程式正确的是 A.电解KCI溶液：2KCl电解2K+CL个 B.Na2SzOa与稀H24S04反应：NazS2O3+H2SO4-Na2SO1+4SV+SO2个+H2O C.L在0，中燃烧：2Li计0，点燃Li,0, D.K2CrO4溶液中滴加稀H2SO4:2 K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O,+K2SO4+H2O (点石联考)高二化学第1页（共6页） 6.常温下，下列操作使溶液pH减小的是 A.向HzS水溶液中通入少量SO2 B.向Mg(OH)2悬浊液中加人少量水 C.电解0.1mo/L的硫酸溶液 D.向pH=5的盐酸中加入等体积pH=5的NH,CI溶液 '.恒温恒容时，在2L的密闭容器中投入一定量NH,HCO3发生反应NH HCO(s)=NHa(g) ~H2O(g)+CO2(g),2min末达平衡时，NH3的物质的量为1mol。下列说法正确的是 A.NHHCO中所包含四种元素的电负性：N>O>C>H B.0~2min的平均反应速率w(H2O)=0.5mol/(L·min) (其他条件不变，平衡后再加人1 mol NH4HCO3固体，正反应速率加快 D.其他条件不变，平衡后再充人NH3、H2O(g)、CO2各2mol,再次平衡时，CO2浓度不变 8.某研究团队成功研发出传导氢负离子的二次电池，其研发电极M 用电器 ,电极N 成功对氢能的利用开辟了新的思路。其放电过程如图所 示。下列说法错误的是 A.放电时，电极电势：N>M CeH, NaAIH4 B.放电时，M极的电极反应为CeH2一e+H-CeH -CeH C.充电时，N极消耗A1和Naz AlH。的物质的量之比 AH+Na3AIH6 为1：2 D.充电时，H由M极移向N极 9.下列实验操作正确的是 3CeHj@BaH2 A.酸碱中和滴定实验中，不可以用聚四氟乙烯活塞的滴定管盛装NaOH溶液 B.中和反应反应热测定实验中，用铜棒搅拌溶液让酸碱充分反应 C.用热的碳酸钠溶液清洗沾有植物油的试管 D.Fe上镀铜时，铜片连接外加电源的负极 10.在温度T1、T2下，分别向一定浓度的AgNO3溶液中滴加Na2A溶云 M 液，所得Ag2A的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 少 A.T>T2 P T B.T1时，Ksp(Ag2A)=10-11.3mol3/L3 C.T2时，M点溶液可由Ag2A饱和溶液中加人AgNO3溶液得到 D.M点变为P点采取的措施是升高温度（已知变化前后溶液下方 -7.36.6 -3.3 IgIc(A2 )/(mol-L)] 均有Ag2A沉淀) 11.一种基于氯碱工艺的新型电解池如图所示，可用于湿法冶铁的研究。下列说法正确的是 电源 气体 阳离子交换膜 极 二饱和 电极 NaoH 演液进 食盐水。 A.电子由阴极通过电解液移向阳极 B.阴极的电极反应：Fe2O3十3H2O-6e=2Fe+6OH C.理论上每生成2 mol Fe,阴极室溶液增加l86g D.如果换为阴离子交换膜，氯气的产量基本不变 (点石联考)高二化学第2页（共6页）】 12.在恒温恒压条件下发生如下反应：A(g)+3B(g)一2C(g),此反应是低温自发进行的反应。 起始时投入一定量的A和B,反应达到平衡后测得容器体积为1L,A的物质的量为0.5mol, B和C均为0.2mol。下列说法错误的是 A.该反应在该条件下的平衡常数K=10 B.若提高体系压强，再次达平衡时C的体积分数增加 C.若将条件改为绝热恒压，平衡时B的体积分数增加 D.保持压强温度不变，向平衡后体系加人0.1molA,平衡正向移动 13.下列陈述及其解释有错误的是 选项 陈述 解释 A HI分解反应为非基元反应 HI分解反应分两步进行 B 电解Al2O,制取A1需加人冰晶石 冰晶石降低该反应的活化能 C 基态He的两个电子自旋方向相反 核外电子排布遵循泡利原理 0 不能用pH试纸测量新制氯水的pH值 新制氯水会漂白pH试纸 14.恒温恒容时，以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下： DCOz(g)+3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49.5 kJ/mol; ②C02(g)十H2(g)、=C0(g)+H2O(g)△H2=+40.9k/mol; ③CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H3。 反应①和②的lK(K为化学平衡常数)随(T为温度)的变化如下图所示。下列判断正确 的是 In K A.直线a对应反应① B.△H3=+90.4kJ·mol-1 C.反应②活化能：E。(正)<E.(逆) 0.612 D.向体系中加人Ar有助于提高CO2的平衡转化率 元×102K1 15.常温下，用0.2mol/L盐酸滴定25.00mL0.2mol/LNHg·H2O溶液，所得溶液pH、NH 和NH?·H2O的分布分数δ汇平衡时某含氮微粒的浓度占含氮微粒总浓度的分数，如NH c(NH) pH 的分布分数[6NH)=N十cN品，·H,OX1o0%]与滴加 11.78 -9.26 盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A.NH3·H2O的电离常数的数量级为10-10 50 M b B.M点加入盐酸体积小于12.5mL C.V(盐酸)=20mL(此时pH<7),c(CI-)>4c(NH·H2O) V(盐酸)/mL D.可以选甲基橙或酚酞作为指示剂 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(15分)近年来，电化学装置是科研研究的热点，部分成果已经应用在人类的生产生活中。 请回答下列问题： I.(1)铅酸蓄电池放电时负极为铅，正极为二氧化铅，电解液为稀硫酸，充电时阳极的电极反 应为 (2)碱性氨气燃料电池负极的电极反应为 (生成物质对环境无污染)。 (3)用碱性氨气燃料电池电池给铅酸蓄电池充电时，当消耗1molO2时，理论上消耗PbSO4 的质量为 g。 (点石联考)高二化学第3页（共6页） Ⅱ、电化学还原工业废气二氧化碳制备乙醇的装置如图所示： 太阳能 质 IrO. 子 KCl、 电极 生 H2S04溶液 HPOa溶液 源 CHsOH 风能 (1)阴极发生主要的电极反应为 (2)阴极可能生成一种气体单质，其化学式为 (3)外电路每转移1ol电子，阳极室溶液减少 go Ⅲ，镁锂双盐电池是新型二次离子电池，其放电工作原理如图所示： Q Mg Li VS (1)Li,VS2中三种元素的基态原子所含单电子个数从大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 (2)充电时镁离子和锂离子向 极板方向迁移（填“R”或“Q”)。 (3)放电时R电极发生 反应（填“氧化”或“还原”）。 17.(10分)近期，某团队开发出一种新型单原子Rh催化剂，在160℃、I2和O2共同激发作用下， 实现了乙醇在温和条件下高选择性定向转化为乙醇酸。 反应1：2CH3CH2OH(g)+3O2(g)=2HOCH2COOH(g)+2H2O(g) 反应2：2CH3CH2OH(g)+O2(g)→2CH3CHO(g)+2H2O(g) 回答下列问题： (1)Rh的原子序数比Co大18，则Rh位于元素周期表 区。 (2)在反应1中，I2的作用是催化O2与水化合产生羟基自由基，该过程反应历程如下： 1.I2+O2+2H2O-2·OH+2HIO; i. (请补全该反应历程所涉及化学反应方程式)。 (3)一定温度下，在刚性密闭容器中充入一定量的CH3CH2OH(g)和O2(g),假设只发生上述 反应1。下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是 (填字母)。 A.气体密度不随时间变化 B.气体总压强不随时间变化 n(H2O) C.H2O(g)的浓度不随时间变化 D.n(HOC,COOH不随时间变化 (4)在某温度下，向1L恒容密闭容器中充人2 mol CH3CH2OH(g)和1molO2(g),只发生反 应2，达到平衡时气体总物质的量为3.6mol。向容器中再充人2 mol CH3CH2OH(g)和 1molO2(g),达到新平衡时，c(CH3CHO) (填“>”“<”或“=”)2.4mol/L。 (5)恒温恒压时，向反应器充入1 mol CH3 CH2OH(g)和1molO2(g),发生反应1和反应2， 达到平衡时测得体系中CH3CH2OH(g)、O2(g)与H2O(g)三种组分的物质的量均相等。 反应1的平衡常数Kx为 (Kx为用物质的量分数代替平衡常数中的物质的量 浓度)。 18.（16分)物质在水中存在电离平衡、水解平衡，滴定实验是分析化学中常用的测定物质含量的 方法。请回答下列问题： (点石联考)高二化学第4页（共6页） I.(1)次磷酸(HPO2)是一种精细化工产品，应用于电镀浴、制药、重氮盐还原及金属磷化物 的合成。向10mLH3PO2溶液中加入20mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得 的溶液中含磷离子只有H2PO2。 ①基态磷原子3p能级轨道表示式为 -0 ②写出H,PO2溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式： ③常温下.K.(HPO2)=5.9×10-2,0.1mol/L的H3PO2溶液在加水稀释过程中，下 列表达式的数据一定变小的是 (填序号)。 A.c(H+)-c(OH-)B.c(HPO2) C,c(H2PO)·c(Ht) D.(H2PO) c(H+) c(H3PO2) c(H+) (2)25℃时.HCN的电离常数K。=10-9.4;H3PO4的电离常数K1=7.5×10-3,K2=6.2× 10-8,K3=4.4X10-13。在H3PO4溶液中加入过量NaCN溶液反应的离子方程式为 (3)某温度下，水的离子积常数Kw=1×10-12。该温度下，将pH=1的HC1溶液与pH=10 的NaOH溶液混合并保持恒温，忽略混合前后溶液体积的变化。欲使混合溶液pH=2, 则盐酸溶液与NaOH溶液的体积比为 Ⅱ.测定碳酸钠粗品中碳酸氢钠的含量 ①称取粗品wg溶于水配成100L溶液，用碱式滴定管取20.00mL于锥形瓶中，滴加4 ~6滴酚酞溶液，摇匀。 ②用0.100mol·L1盐酸滴定至红色刚好消失(pH约8.2)，消耗盐酸体积为V1mL。 ③继续滴加4~6滴甲基橙，摇匀，用0.100ol·L-1盐酸滴定至终点(pH约3.8)，消耗 盐酸体积为V2mL。 (1)关于滴定操作，下列说法正确的是 (填字母)。 A.锥形瓶需要洗涤、润洗 B.润洗滴定管时不需要使用烧杯 C.滴定时眼晴观察锥形瓶的溶液颜色变化 D.接近终点时，改为滴加半滴，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹 洗锥形瓶内壁 (2)③中滴定终点的现象为 (3)该粗品中NaHCO3的质量分数为 (用含w、V1、V2的代数式表示)。 ②中若开始时酸式滴定管有气泡，滴定终点时气泡消失，会使测得的NaHCO3的质量分 数 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 19.(14分)乙烯是一种重要的化工原料，其产量是衡量一个国家石油发展水平的标志。近年来， 科研工作者陆续发现多种制备乙烯的方法，部分科研成果已经投人到实际工业生产中。 回答下列问题： 工、乙炔半加氢法制备乙烯： 反应1：C2H2(g)十H2(g)=C2H4(g)K1、反应2：C2H2(g)+2H2(g)=C2H6(g)K2 (1)反应3：C2H(g)+H2(g)C2H6(g)的K为 （K1、K2、K均为各自反 应的平衡常数，结果用含K1、K2的代数式表示)。 (2)某课题组分别用Cu,、Ruj Cun催化反应1，实验证明Ru Cu催化效果更好。 ①基态Cu的简化电子排布式为 Ink ②速率常数与温度的经验公式：k=A,其中，k为速率常数，AR为常 数，E为活化能。反应1在不同催化剂下的lk与一关系如图所示。 线A使用的催化剂为 K (点石联考)高二化学第5页（共6页） (3)在100kPa恒压条件下，充人1molC2H2（g)、10molH2（g)、90* 90 89.77 mol He(g),发生反应1和反应2。当反应进行10s时，C2H2 70 70 的转化率和C2H,选择性随温度变化如图所示。[C2H,的选择性= 8 n(C2 H) n(CH,)+n(CH)X100%]。 160℃时，0~10s的平均反应速率o(H2)= mol/s, 60 T(C) 10s时，反应1的Q,= kPa1(保留2位有效数字) (Q。用某组分的分压代替浓度商中物质的量浓度)。 Ⅱ.光催化甲烷偶联法制乙烯： 某课题组研究发现了甲烷制备乙烯的两种反应路径。 (1)在WO-,和MoWO?-x催化下，两分子甲烷生成乙烯的路径1的相对能量如图所 示。（表示吸附在催化剂表面的物种，TS为过渡态）。 -Mo-WO3-x WO3-x TS 2.46 翼 0 2CH4(g)-- CH* CH CH3 CH C2H CH杆+H* +H* +CH CH+H* +2H* CH(g)+CH4(g)+CH(g) C2H C2H4(g) +H2(g) +H2(g)+H(g)+H2(g)+2H2(g)+22g 反应进程 ①甲烷在催化剂 上吸附能力较强。 ②步骤a只有化学键的断裂，没有化学键的形成，步骤a的变化过程可表示为CH+ CH十H*→ 0 ③完成热化学方程式：2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)△H= eV/mol。 (2)在Mo-WO3-z催化下，路径2的机理如图所示，下列说法正确的是 (填字母)。 A.W和Mo原子使甲烷中碳氢键容易发生断裂 B.使用此催化剂温度升高，化学反应速率一定加快 C.此过程甲烷只发生氧化反应 D.CH4和CD4混合气体按照此机理发生反应，可以生成HD、H2、D2 H (点石联考)高二化学第6页（共6页）