甘肃省武威市天祝藏族自治县第一中学2025-2026学年高三上学期一诊模拟考试 化学试卷

参考答案 DCCBB CCADC DACBD 16.(15分)答案：(1)Cu(OHD2+2H,NCH2COOH=(H2NCH,COO)2Cu+2H2O(2分) (2)产品易溶于水，微溶于酒精，1：3酒精不但可用于洗去可溶性杂质，减少产品损耗，丙酮还能带走晶 体表面残余的水分和乙醇(2分) (3)AD(2分)(4)①破坏配合物结构，解离出铜离子，有利于Cu+与「反应(2分) ②滴入最后半滴标准溶液后)溶液蓝色褪去，且30s不恢复(2分) (5)0.6720(2分)偏小(1分)（⑥m-212m (2分) 18n 17.(13分)(1)粉碎矿石、增大硫酸浓度、提高浸取温度，延长浸取时间等(1分)9095℃(1分) (2)ZnS+2Fc3+=2Fe2++Zn2++S(2分)FeS04做催化剂(1分) (3)破坏包裹在锌精矿表面的硫膜(2分)(4)蒸发浓缩、冷却结晶(2分) (5)Mn2++2NH3+C02+H2O=MnC03J+2NH4(2分)(6)Mn3O4(2分) 18.(13分)(1)-210(2分)反应I的△H,<0、△S>0,在任意温度都有△G<0,都能自发进行(2 分) (0.lpo)2.(0.5p)2 6075 (2) 66.7% (2分) 或4p0 (2分)减小(1分) 增大(1分) (3) X(1分)随着温度升高，反应I速率加快的程度小于反应Ⅱ加快的程度(2分) 19.(14分)(1)4-硝基异丙苯(1分)(2)还原反应(1分) 碳溴键、氨基(2分) 3 (2分)(4OHC (2分) +-NH,→ +HO (5)4(2分) BrMg CH; (6) (2分) HN (2分) CH. CI2025一2026学年度上期高三年级一诊模拟考试化学答题卡 准考证号 姓名 0 口 口 四 题 四 班级 座号 口 口 和 和 I 和 注 1.答题前先将姓名、班级、座号、准考证号填写清楚。 2 0 刃 a I 意 2.选择题用2B铅笔将对应题目的答案标号涂黑。 幻 团 团 团 团 事 3.非选择题使用黑色字迹中性笔书写，笔迹清楚。 4■ 四 项 4保持卡面清洁，严禁折叠，严禁做标记。 51 5 5 回 回 填涂 正确填涂■ 五 团 团 田 团 样例 错误填涂☑✉三☑☑翻☒口 口 m a 缺 (考生禁填) H 印 面 田 考 ■■ 可 T 第I卷 选择题（共45分） (用2B铅笔填涂) ■ 1AT■T网 5合日■ 9 ATT网I 13 合司网 2面购四 6AI购四 10印四 14 ■日】网口可 3面四 7)印网 11AD四 15的网四 4A1] 8ATC网T 12腳面题四 第Ⅱ卷非选择题（共55分） （须用0.5毫米的黑色字迹中性笔书写) 16.(15分)(1) (2) (3) (4)① ② (5) (6) 17.(13分) (1) (2) ■ (3) (4) (5) (6) 18.(13分) (1) (2) (3)① ② 19.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效 ■2025-2026学年上期高2026届一诊模拟测试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Mn-55Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求 的。 1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础，关于材料正确的是 A.化学纤维是石油、天然气和煤等为原料制成的 B.硫化程度最高的橡胶可用于生产医用乳胶手套 C.水玻璃具有黏结力强、耐高温等特性，可以用作黏合剂和防火剂，属于电解质 D.聚乳酸易降解，可用作手术缝合线 2.化学与社会生活密切相关。下列有关说法错误的是 A.超市中食用油中添加入2-叔丁基对苯二酚作为抗氧化剂 B.燃料油、石蜡油都是碳数较多的烷烃，可通过石油减压蒸馏获得 C.向鸡蛋清溶液中加入几滴浓硝酸溶液，直接变为黄色沉淀 D.焰色试验中涉及图标含有 和 3.下列化学用语或图示正确的是 OH A. 的系统命名：邻甲基苯酚 CH fH.C CH,T B.反式聚异戊二烯的结构简式： C=C L H.C Q C.BF,的空间填充模型： HH D.CHNH2的电子式：H:C:N:H H 4.M、N、P三种有机物的转化关系如图所示。下列说法错误的是() H,SO, CH.CH,OOC-COOCH,CH HgSO NaH OH OH HOOC M N P A.M中所有碳原子不可能共平面 B.M加成过量氢气后，能形成两个手性碳 C.M转化N发生了加成反应 D.苯环上含1个取代基能与碳酸氢钠反应的N的同分异构体有5种（不考虑立体异构） 5.下列操作规范且能达到实验目的的是() A B C D 检验1-氯丁烷中氯元 量取25.00 mlNaOH溶 目的 检验SO?是否沉淀完全 测定中和热 素 液 硝酸酸化的 温度计一 环形玻璃 搅拌棒 0.1mol/LAgNO3溶液 0.1mol/LBaCl 溶液 操作 硬纸板 沿烧杯壁向上 碎纸 1氯丁烷 尽清液继续滴 11-2滴 9 A.A B.B C.C D.D 6.下列离子方程式书写正确的是 A.用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2十4H+4F一SF4↑+2H20 B.方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液生成铜蓝(CuS):PbS(s)十Cu2(aq)CuS(s)十Pb2(aq) C.FeSO4溶液中加入H2O2溶液产生沉淀：2Fe2++HO2+4H20一2Fe(OHD3↓+4H D.将乙二醇加入过量酸性高锰酸钾溶液中： 5HOCH,CH,OH+8MnO,+24H*=5HOOCCOOH+8Mn2*+22H,O 7.有机物A经元素分析仪测得只含碳、氢、氮3种元素，红外光谱显示A分子中有碳氮三键，质谱和核 磁共振氢谱示意图如下。下列关于A的说法不正确的是( 100 80- 60 40- 51 20 0 0 25 50 75 9 7 6. 543 质荷比 图1质谱 图2核磁共振氢谱 A.质荷比为26的峰可能为CN*的信号 B.能与NaOH溶液发生反应 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.1molA最多能与3molH2 8.一种离子液体结构如图，其中M、Y、Z、N位于同一短周期且原子序数依次增大，Y的一种同位素可 用于考古断代。下列说法错误的是 A.氢化物沸点：Z>Y B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>M C.原子半径：M>Y>Z>N D.阴离子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构 9.已知：RNH+HCHO→RNHCH2OH有机化合物(CN,H6)和HCHO在一定条件下发生反应生成高分子 b,b的结构如下。下列说法不正确的是 H-NHN NHCH,+OH A.a中6个N在一个平面内 B.生成高分子b的反应为缩聚反应 C.a可以与HCHO反应生成网状结构的高分子 D.(CH),NH与HCHO也能发生类似反应生成高分子 10.废旧电子产品的CPU元件可以回收利用，其中的Au、Ag和Cu回收的部分流程如图： 下列说法正确的是 HNO:-NaCl HNO,溶液 溶液 Zn粉 废旧电子 产品的CPU 酸溶 过滤 溶金、 HAuCla 还原、 分离 溶液 分离 →Au NO. 滤液 NO (含Cu2、Ag) A.“酸溶时，升高温度越高，越容易提高原料的浸取率 B.滤液中的Cu+和Ag可通过向滤液中加入过量浓氨水充分反应、过滤来分离 C.“溶金”过程发生反应的离子方程式为Au+4H+NO,+4CI=AuCL+NO个+2H,O D.用过量Zn粉将1 noIHAuCI4完全还原，理论上需消耗65gZn 11.某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成C02、H,O的历程，该历程示意 图如下（图中只画出了HAP的部分结构）。下列说法不正确的是 H,0O0 0 HCHO ○ca ●c (HAP) 过渡态 (HAP) 00 OH A.HCHO在反应过程中，有C-H键发生断裂B.HAP能提高HCHO与O,的反应速率 C.该反应可表示为：HCH0+O,P→C0,+H,0 D.若用I80标记HAP中氧原子，则反应后180仍在HAP中 12.根据下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 实验操作 实验现象 结论 分别向浓度均为0.1mol.L1的 前者无明显现 FeSO4和CuSO4溶液中通入H2S至饱 象，后者生成沉 溶度积常数：Ksp(FeS)>Kp(CuS) 初 淀 向Na[Al(O)4]溶液中滴加NaHSO3 A1(OHD4和HSO3发生互相促进的水 B 有白色沉淀产生 溶液 解反应 用pH计分别测定的饱和的CO2溶液 SO2的饱和溶液 酸性：H2SO≥H2CO3 和饱和的SO2溶液的pH pH小 麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液 D 调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加 产生砖红色沉淀 麦芽糖己发生水解 热， A.A B.B C.C D.D 13.恒容密闭容中NaHC0(S)发生热解反应：2NaHC03(S)△Na2C03(S)十H,0g+C02(g。平衡体系中固 体组分的物质的量(n)随温度(T)的变化关系如图所示。己知：Tz时，NaHCO3(S)完全分解；Ti、T时，体 系的总压强分别为p1、p3。下列说法错误的是 2.0 1.5 1.0 0.5 0.0 T→增大 A.T1时，容器中H2O(g)的物质的量为2/3mol B.T时，向容器中通入1 mol Ar(g),CO2(g)分压为0.5p1 C.T1时，向容器中充入0.1molC02(g)和0.1molH20(g),重新达平衡逆反应的速率增大 D.T3时，热解反应的压强平衡常数知大于0.25p HO、 14.乙酰水杨酸( ),是白色晶体，易溶于有机溶剂，微溶于水，在水中溶解度随温度升高而 COOH 增大：受热易分解。通过水杨酸( OH)、 乙酸酐(CH,CO),O]合成及提纯过程如下，下列说法正确是 饱和碳酸 盐酸调 水杨酸 85-90℃ 乙酸酐 回流 操作1 →粗产品氢钠溶液 抽滤 pH-2, 操作2→产品 少量浓硫酸 20min A.浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂 B.操作1和操作2均包含冷却结晶、过滤 C.饱和碳酸氢钠溶液可以用氢氧化钠溶液代替 D,盐酸的主要作用是除去碳酸氢钠 15.一价金属元素M的两种弱酸盐MA和MB均为难溶电解质。室温下，MA与MB的溶液中M离子浓度 值的负对数pM随溶液pH的变化曲线如图所示。己知：M离子不水解，KHA)>KB)。曲线L1和L2 与纵轴的交点分别为2.0和1.0。下列说法正确的是( 5 PM 4 10 PH A.曲线L2表示的是MA的变化图线 B.室温时MA溶度积常数的数量级为104 C.室温时MA(s)+B(ag)=MB(s)十A(ag)的反应限度接近完全 D.室温下，0.10mol/LNaB溶液的pH约为9.5 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16.某研究小组制备配合物顺式一二甘氨酸合铜[HNCH2C0O)2Cu]并测定所得产品中铜的含量。回答下列问 题： I.制备顺式一二甘氨酸合铜HNCH2COO)2Cu] 步骤1：取5.0 g CuSo45H20固体，加水溶解，再慢慢加入体积比1：1氨水并不断搅拌，直至Cu(OHD2沉 淀恰好溶解，得深蓝色溶液，再加入足量较浓NOH溶液，使沉淀完全。抽滤、洗涤，得沉淀备用。 步骤2：称取4.5g甘氨酸，溶解，控制反应温度为65~70℃，边搅拌边加入步骤I中制得的沉淀，直至沉 淀溶解，趁热抽滤，向滤液中加入10L95%乙醇，冷却直至析出蓝色针状晶体，在冰水浴上继续冷却20 分钟。 步骤3：冷却后，抽滤，用体积比为1：3的酒精溶液洗涤晶体一次，再用丙酮洗涤两次并干燥，制得顺式 [HNCH2COO)zCu]·xH2O晶体。 己知：①二甘氨酸合铜易溶于水，微溶于乙醇，难溶于丙酮，加热至130℃脱水，228℃分解；②二甘氨 酸合铜在水中溶解度：顺式（蓝色针状晶体）>反式（蓝紫色鳞片状结晶）：热稳定性：反式>顺式： (1)写出Cu(OH),与甘氨酸反应的化学方程式： 00 (2)在步骤Ⅲ洗涤采用先1：3酒精溶液后丙酮洗涤的优点 (3)下列说法不正确的是 A.步骤1为了加快实验速度，也可以用NOH溶液直接与CuSO,溶液反应制备氢氧化铜 B.实验中多次采取抽滤操作，其中可能的优点是可以加快固液分离的速度，获得较为干燥的产品 C.步骤2中，加入95%乙醇的目的是减小溶剂的极性，抑制晶体在水中的溶解，有利于晶体析出 D.65~70C优先析出顺式二甘氨酸合铜，原因是该反应的活化能大 Ⅱ产品中Cu元素含量的测定；实验流程如下： ①用分析天平称量产品g,配制成100L样品溶液： ②用移液管移取20.00nL溶液到碘量瓶中，加入过量KI固体，在暗处静置5分钟，用标准Na2S2O3溶液 滴定至溶液呈浅黄色，加入适量NHSCN溶液，剧烈振荡碘量瓶，加入淀粉溶液，用标准N2S2O3溶液滴 定至终点；再取20.00L溶液进行一次平行实验。 已知：i.2Cu2++4I=2Cu↓+I2,I2+2S2O3=2I+S4O?;ii.CI固体能吸附溶液中的少量碘单质； iii.K (CuSCN)<K (CuI (4)①溶解产品时，需加入硫酸，其作用是 ②滴定终点的现象是 (5)若两次平行实验，平均消耗01050mol·L1NazS2O3溶液20.00mL,则g产品中含Cu的质量为 g。如果没有NH4SCN,所得结果是 (填增大或减小或不变) (6)已知[NCH2COO)zCu·xHO晶体的质量为mg,经过一系列滴定等操作后测得晶体中Cu2+的物质的量 为nmol,则x 。(列出表达式) 17.据报道，采用硫酸溶液同槽浸出锰结核矿（主要成分MnO2)和锌精矿（主要成分ZS)提取锰和锌的工艺 方法获得成功。该工艺流程图如下：回答下列问题 浸渣E 锰结核H,S04、操作1 锌精矿 有机相B 萃取水相操作2ZnS0,7H,0 步骤① 步骤③ 萃取 02200℃ 浸出液A 步骤② →Mc0步骤可Ma0, 操作3 溶液C NH,+CO 步骤④ 斗滤液D ()已知硫化锌比重较大，容易沉积在浸出槽底部，为了提高浸出率，需要增大搅拌速度和搅拌强度，此外 还可以通过 的方法来提高浸出率。下图为锌、锰离子浸出效率随温度变化的图像，浸取的温 度应选择 为宜。 3 90- 锌85 1 锰离子 1锰离子浸出效率 2锌离子浸出效率 65 % 2 55 50 70-7575-8080-8585-9090-9595-100 温度PC (2)步骤①中，二氧化锰和硫化锌同槽酸浸时反应速率很慢，若在酸溶液中加入少量的FO4则能明显加快 反应速率，发生反应的离子方程式为2Fe2+MnO2+4H=2Fe3+Mn2+2H20和 ,FeSO4在该反 应中的作用为 (3)研究发现，步骤①中两种矿物同槽酸浸4小时后，锰和锌的浸出率只有约80%，在实际工艺中，需将 浸渣E用四氯乙烷处理后再做二次酸浸，四氯乙烷的作用是 (4)操作2的具体步骤是 ,过滤，洗涤，干燥。 (⑤)步骤④沉淀锰的离子反应方程式为 0 (6)步骤⑤中的产物在不同温度下分解可得到锰的不同氧化物。加热到1000C时，可得一种固体纯净物， 根据下图数据计算其化学式为」 mig 8.7 7.9 7.6 2005301000 温度/亡 18.甲烷催化氧化偶联制乙烯是提高甲烷附加值的一项重要研究课题，其涉及的反应如下： 反应I:4CH4g+O2(g)→2C2H6(g)+2H20(g)△H=-354 kJ.mol1; 反应IⅡ.2CH4(g+O2(g)=C2H4(g)+2H20(g)△H=-282 kJmol厂1 n(C,H) 已知：①CH6(g)的选择性= ×100%: n(C2H,)+n(C,H,) ②K。:用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压×物质的量分数。 回答下列问题： (1)反应IⅢ：2C2H6(g)+O2(g)三2C2H4(g)+2H20(g)的△H3=kJmo1,反应III能够自发进 行的原因是 (2)向刚性容器中充入4 nol CH4(g)和2molO2(g),起始压强为P,kPa、温度为TK条件下发生反应I、反应 IⅡ，达到平衡后，测得反应体系总压强为0.95pkPa,CH(g)的分压为p15Pa,则CH4(g)的选择性 为 ,反应I的分压表示的平衡常数K。=」 _kPa1(用含P。代数式表示)，若再向刚性容器中充 p(C2H) 入一定量的O2(g),重新达平衡后，则分压p(CH4)将（填“增大减小'或不变）， 将 p(C,H。) (填“增大“减小”或“不变)。 (3)向刚性容器中，充入4moCH4(g)和2nolO2(g),分别在催化剂A、催化剂B作用下发生反应I、反应 Ⅱ，反应min时测得CH4转化率、CH6选择性与温度关系如图所示： 催化剂A X 催化剂B 催化剂A 催化剂B T/K 增大 ①在催化剂A的作用下，表示CH4转化率与T关系曲线是」 (填X”或Z): ②在催化剂B的作用下，曲线Q随温度升高逐渐降低的可能原因是 19.化合物I是一种新型杀菌剂，广泛应用于谷物病虫害的防治。以下为化合物的简化部分条件的合成路 线。回答下列问题： HCI,CuCl H,,Pt NaNO,.H,SO CH,OH CH2BrN N:HSO NO NO D E 0 (1(CH)NCHO Mg,40C OHC C.HN H2,Pt CI3HICIN (2)HC1,<30℃ F G 已知：①R-X+Mg→R-MgXR为烃基)。 ② R 2+R-NH,→ R R.+H2O (1)化合物A的系统名称是 (2)B→C的反应类型为 C含有的官能团名称为 (3)H与M反应生成I的过程中有HCI生成，则M的结构简式为 (4)F→G反应的化学方程式为 (5L和F含有相同官能团，且相对分子质量比F少14，则L的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种。①含有手性碳原子；②含苯环且苯环上只有一个取代基。 (6)E→F过程发生一系列反应，如下图所示，其中Y为加成反应产物，Y在酸性条件下水解的产物除F 外，还有有机物Z和盐类物质（已略去），则X和Z的结构简式分别为 Mg.40C X (CH)NCHO HCL,<30C 中间产物Y Z C