山东省威海市乳山市2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试题

初四化学 注意事项： 1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,共8页，共100分。考试时间为60分钟。 2．答第Ⅰ卷前，务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。 3．所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。 4. 用到相对原子质量：H:1 C：12 O:16 Mg：24 Cl:35.5 Ca：40 一．选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意,共计35分。其中1—10小题，每小题2分，11—15小题，每小题3分） 1.诗歌是中华文明皇冠上的璀璨明珠。下列诗句与化学变化有关的是 A.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲    《石灰吟》 B.欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山    《行路难》 C.飞流直下三千尺，疑是银河落九天    《望庐山瀑布》 D.八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅    《茅屋为秋风所破歌》 2.下列关于水与溶液的说法错误的是 A.工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水 B.喷灌与滴灌式浇水可以有效节约水资源 C.溶液都是均一、稳定、无色、透明的混合物 D.用食盐和水配制100g溶质质量分数为0.9％的生理盐水需要计算、称量、溶解步骤 3.化学中常用到归纳、比较、推理等方法。下列分析正确的是 A.原子是不带电的微粒，因此不带电的微粒都是原子 B.化合物由多种元素组成，因此由多种元素组成的物质都是化合物 C.常温下测得KOH溶液，说明该溶液呈酸性 D.打开浓盐酸的试剂瓶瓶盖，观察到瓶口有白雾，说明浓盐酸具有挥发性 4.某种花青素（化学式C15H11O6）是天然的阳光遮盖物，能够阻挡紫外线。下列关于该花青素的说法正确的是 A.花青素属于氧化物 B.花青素由碳、氢、氧三种元素组成 C.花青素由32个原子构成 D.花青素中氧元素的质量分数最小 5.下列劳动实践项目与所述化学知识不相符的是 A.清洁剂（碱性）与洁厕灵（成分是盐酸）混在使用——两者混合后，去污能力增强 B.用柠檬酸与小苏打自制汽水——两者发生化学反应生成二氧化碳 C.干冰用于易变质食物的短期保鲜——干冰升华吸热 D.用活性炭去除冰箱异味——活性炭具有吸附性 6. Ca(OH)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca(OH)2的说法中，错误的是 A.水溶液显碱性 B.具有杀菌消毒功效 C.可露置于空气中保存 D.不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 7. 几种植物汁液在不同溶液中颜色变化如下表，其中不适合用作酸碱指示剂的是 植物汁液 在不同溶液中的颜色变化 A.玫瑰花 粉红 粉红 绿 B.牵牛花 红 紫 蓝 C.黑桑葚 红 紫 绿 D.万寿菊 黄 黄 黄 8.分析某酸性溶液成分时，测得含有大量的Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻，则该溶液中还可能大量存在的离子是 A. Ag⁺ B. Ba²⁺ C. K⁺ D. OH⁻ 9.甲酸(HCOOH)是一种常见的有机化工原料。加热时，选择不同的催化剂，甲酸可发生下图所示两种情况的化学反应。下列选项错误的是 A.甲酸由碳、氢、氧三种元素组成 B.化学反应前后分子种类和数目均不改变 C.反应2的化学方程式为： D.选择不同的催化剂，可使化学反应主要向某一方向进行 10.逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是 A.由同种元素组成的纯净物属于单质，则单质一定都是由同种元素组成 B.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C.酸溶液呈酸性，呈酸性的溶液一定是酸溶液 D.活泼金属能和酸反应放出气体，则能和酸反应放出气体的一定是活泼金属 11. 20℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量关系如图所示(图中两线相交于c点)。下列分析错误的是 A. 20℃时，b点对应的乙溶液是不饱和溶液 B. 20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂，两者析出晶体的质量相等 C.20℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为25% D. 20℃时，等质量甲、乙两种饱和溶液中溶质质量：乙>甲 12.某溶液X是稀盐酸和Ca（OH）2溶液两者之一，甲、乙、丙是NaNO3溶液、K2CO3溶液、FeCl3溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液，产生的实验现象如下表所示。依据实验现象做出的下列推断中，合理的是 所加溶液 甲 乙 丙 实验现象 产生白色沉淀 产生红褐色沉淀 无明显现象 A.甲是K2CO3溶液 B.乙是NaNO3溶液 C.丙是FeCl3溶液 D.溶液X是稀盐酸 13.实验小组借助传感器对稀溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用仪器不断搅拌。实验装置和测定结果如图。下列说法正确的是 A.X溶液是稀溶液 B.溶液中数量不断增加 C.时溶液中存在溶质只有氯化钠 D.通过图可知稀溶液与稀盐酸反应放热 14.兴趣小组利用下列装置（夹持装置已略去）进行实验，并依据现象从微观角度分析密闭体系中气体的变化情况。下列分析不正确的是H2O 红 墨 水 NH4NO3 甲 Mg 红 墨 水 稀盐酸 多孔隔板 石灰石 稀盐酸 装置3 装置1 装置4 装置2 10 mL NaOH 溶液 10 mL 水 CO2 乙 CO2 红墨水 选项 操作及现象 分析 A 装置1：挤压胶头滴管，U形管内液面左高右低 气体分子间隔变小 B 装置2：将液体全部注入，U形管内液面左低右高 气体分子数目增多 C 装置3：同时将液体全部注入，U形管内液面左高右低 消耗的气体分子数目：甲 > 乙 D 装置4：反应一段时间，关闭活塞，试管内液面逐渐下降 气体分子数目增多 15.某混合物由和组成，取13.7g该混合物，向其中加入200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，烧杯剩余物质的质量为211.5g。下列说法正确的是 A.该混合物中的质量为5.8g B.该混合物中钙元素与镁元素质量比为5:9 C.反应生成的质量为1.1g D.反应后溶液中氯元素的质量分数约为6.9% 二、非选择题（本大题共5个小题，共计65分） 16. (12分)威海南海七彩盐田是一处融合了自然美景与传统工艺的独特景观。拥有 60 余年历史的非遗古法日晒海盐场。坐拥洁净无污染的海域环境，海水钠镁比值得天独厚，从空中俯瞰，一块块规整的盐田如巨型调色板，呈现出红、粉、绿、蓝、棕等色彩，层层铺展、交错辉映，在阳光照耀下折射出粼粼波光与梦幻光泽，构成一幅绝美的生态画卷。某化学小组对盐田进行了项目化学习。 任务一 参观盐场 （1）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中的质量分数逐渐 （填“增大”或“减小”） 。 任务二 提纯粗盐 （2）粗盐提纯有关操作如下图所示。 ①正确的操作顺序是 （填标号）。 ②操作A中，当加热到蒸发皿中出现 时，停止加热。 ③操作C中，玻璃棒的作用是 。 任务三 应用食盐 （3）农业上常用质量分数为16%的溶液选种。若在实验室中配制该溶液50g，需要的质量_____g，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。 （4）是一种重要的化工原料。氯化钠溶液通电时发生电解反应，生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为： 。 任务四 溶解度曲线应用 （5）根据和的溶解度表和溶解度曲线，回答下列问题： 温度/℃ 0 20 40 溶解度 NaCl 35.7 36.0 36.6 13.3 31.6 63.9 ①由溶解度表可知，时的溶解度为 。 时将加入水中，形成溶液质量为 。 ②中含少量，要提纯应采用的方法是 。 ③将时和的饱和溶液同时降温到，溶液中溶质的质量分数_____（填“>”、“=”或“<”）NaCl溶液中溶质的质量分数。 17.（18分）海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。以下是威海市对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物略），据图回答问题。 (1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分 不同进行分离的。膜法淡化海水是利用海水成分 不同进行分离。 (2)海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是 ；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)海水制镁：在用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是 。 (4)粗盐除杂：在用粗盐（含、杂质）除杂时，先后加入过量的溶液和溶液产生的沉淀是 ，调pH前食盐水中除NaCl外还有过量的NaOH和Na2CO3,如何验证，小薇同学设计实验方案证明，请帮她填写表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 ① 食盐水中含有过量的NaOH和Na2CO3, ② 18.（9分）利用化学反应脱除、消耗贮藏环境中的CO2，可达到果蔬保鲜的目的。某果蔬保鲜剂（主要成分为熟石灰，主要功能为吸收二氧化碳） （1）熟石灰可由生石灰与水反应制得，该反应的化学方程式为 （2）某同学取一包使用一段时间的保鲜剂（成分为熟石灰和碳酸钙），测定其吸收CO2的质量。用足量蒸馏水溶解、 、洗涤、干燥，称量所得固体的质量为10 g。根据实验数据计算该保鲜剂吸收CO2的质量（写出计算步骤，结果精确至0.1 g）。 19.（12分）某化学兴趣小组为探究稀盐酸的化学性质做了如图实验。 （1）有气泡产生的是______(填字母序号)。 （2）C中观察到固体逐渐减少，溶液变为黄色，该反应的化学方程式为 。 （3）为探究D试管内反应后溶液中溶质的成分，该小组进行了以下探究。 【提出问题】D试管内反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和HCl；猜想三：①______。 【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 I.取少量D试管内的溶液，倒入盛有碳酸钠粉末的试管中 无明显现象 猜想二不成立 II.另取少量D试管内的溶液，滴加硫酸铜溶液 ② 猜想三成立， 猜想一和二不成立 【实验结论】综上所述，猜想三正确。 【反思与评价】 ③能替代步骤II中所用硫酸铜溶液也可得到相同结论的物质是______(填字母序号)。 A.无色酚酞试液 B.铁粉 C.稀硫酸 D.氯化铁溶液 ④在考虑反应后溶液中溶质成分时，除生成物外还需考虑______。 20.（14分）“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请从不同角度完成对NaHCO3性质的学习。 （1）NaHCO3的水溶液pH＞7，在物质的分类中属于 。医疗上用于治疗胃酸过多症，请根据图1分析该反应的微观实质 。 图1 图2 （2）图2是向NaHCO3溶液滴加NaOH溶液的微观示意图，请分析并推测：向NaHCO3溶液中滴加Ca（OH）2溶液，观察到的实验现象为 。 （3）灭火器是航母上的必备用品。泡沫灭火器的原料之一是NaHCO3，其反应原理为 Al2（SO4）3+6NaHCO3═3Na2SO4+2X↓+6CO2↑，X的化学式为 ，从微观角度分析，反应后溶液中减少的离子是 （用符号表示）。 （4）NaHCO3受热易分解产生Na2CO3和两种常见氧化物，化学方程式为 。 【结论】NaHCO3既能与酸反应，也能与碱反应，还能与部分盐反应，且受热不稳定。 【应用】Ca（HCO3）2溶液中存在Ca2+和HCO3-，下列物质不能与其发生反应的是 。 A.石灰水 B.食醋 C.纯碱 D.食盐 初四化学 第6页，共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $初四化学 注意事项： 1。本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，共100分。考试 时间为60分钟。 2。答第I卷前，务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。 3。所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。 4.用到相对原子质量：H:1C:120:16Mg:24C1:35.5Ca840 一。选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选顶符合题意，共计35分。其中1一10 小题，每小题2分，11一15小题，每小题3分) 1.诗歌是中华文明皇冠上的璀璨明珠。下列诗句与化学变化有关的是 A.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲《石灰吟》 B.欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山《行路难》 C.飞流直下三千尺，疑是银河落九天《望庐山瀑布》 D.八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅《茅屋为秋风所破歌》 2.下列关于水与溶液的说法错误的是 A.工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水 B.喷灌与滴灌式浇水可以有效节约水资源 C溶液都是均一、稳定、无色、透明的混合物 D.用食盐和水配制100g溶质质量分数为0.9%的生理盐水需要计算、称量、溶解步骤 3.化学中常用到归纳、比较、推理等方法。下列分析正确的是 A.原子是不带电的微粒，因此不带电的微粒都是原子 B.化合物由多种元素组成，因此由多种元素组成的物质都是化合物 C.常温下测得KOH溶液pH>7,说明该溶液呈酸性 D.打开浓盐酸的试剂瓶瓶盖，观察到瓶口有白雾，说明浓盐酸具有挥发性 4.某种花青素（化学式CsH1O6)是天然的阳光遮盖物，能够阻挡紫外线。下列关于该 花青素的说法正确的是 A.花青素属于氧化物 初四化学第1页，共8页 B.花青素由碳、氢、氧三种元素组成 C.花青素由32个原子构成 D.花青素中氧元素的质量分数最小 5.下列劳动实践项目与所述化学知识不相符的是 A.清洁剂（碱性）与洁厕灵（成分是盐酸）混在使用一两者混合后，去污能力增强 B.用柠檬酸与小苏打自制汽水一两者发生化学反应生成二氧化碳 C.干冰用于易变质食物的短期保鲜—干冰升华吸热 D.用活性炭去除冰箱异味一活性炭具有吸附性 6.C(OHD2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂 常用于牙髓病的治疗。下列有关C(OHD2的说法中，错误的是 A.水溶液显碱性 B.具有杀菌消毒功效 C.可露置于空气中保存 D.不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 7.几种植物汁液在不同溶液中的颜色变化如下表，其中不适合用作酸碱指示剂的是 在不同溶液中的颜色变化 植物汁液 pH<7 pH=7 pH>7 A.玫瑰花 粉红 粉红 绿 B.牵牛花 红 紫 蓝 C.黑桑葚 红 紫 绿 D.万寿菊 黄 黄 黄 8.分析某酸性溶液成分时，测得含有大量的Na*、CI、SO42-,则该溶液中还可能 大量存在的离子是 A.Ag' B.Ba2+ C.K* D.OH 9.甲酸HCOOH)是一种常见的有机化工原料。加热时，选择不同的催化剂，甲酸可发生 初四化学第2页，共8页 下图所示两种情况的化学反应。下列选项错误的是 O-H ⑦-0 ●-c ALO ZnO 催化剂 催化剂 反应1 反应2 A.甲酸由碳、氢、氧三种元素组成 B.化学反应前后分子种类和数目均不改变 C.反应2的化学方程式为：HCo0H9H个+c0,个 4 D.选择不同的催化剂，可使化学反应主要向某一方向进行 10.逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是 A.由同种元素组成的纯净物属于单质，则单质一定都是由同种元素组成 B.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C酸溶液呈酸性，呈酸性的溶液一定是酸溶液 D.活泼金属能和酸反应放出气体，则能和酸反应放出气体的一定是活泼金属 11.20℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体 的质量关系如图所示（图中两线相交于c点）。下列分析错误的是 个析出晶体的质量/g A.20℃时，b点对应的乙溶液是不饱和溶液 B.20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂，两者析出晶 体的质量相等 10 C.20℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为25% 15 28 D.20℃时，等质量甲、乙两种饱和溶液中溶质质量：乙>甲 蒸发溶剂的质量/g 12.某溶液X是稀盐酸和Ca(OH)2溶液两者之一，甲、乙、丙是NaNO3溶液、K2CO3 溶液、FCl3溶液中的各一种。取三等份溶液X,分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种 溶液，产生的实验现象如下表所示。依据实验现象做出的下列推断中，合理的是 所加溶液 甲 乙 丙 实验现象 产生白色沉淀 产生红褐色沉淀 无明显现象 A.甲是K2CO3溶液 B.乙是NaNO3溶液 C.丙是FeCl3溶液 D.溶液X是稀盐酸 初四化学第3页，共8页 13.实验小组借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放溶 液X,用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用仪器不断搅拌。实验装置和测定结果如图。 下列说法正确的是 8 恒压漏斗 温度C pHI 21.0 10L 20.9 pH传感器 7 20.8 温度传感器5 20.7 三颈烧瓶 20.6 X溶液 02040 动时间附20号0 60时间(s) A.X溶液是稀NaOH溶液 B.0-40s溶液中H+数量不断增加 C.60s时溶液中存在溶质只有氯化钠 D.通过图可知稀NaOH溶液与稀盐酸反应放热 14.兴趣小组利用下列装置（夹持装置已略去）进行实验，并依据现象从微观角度分析密闭 体系中气体的变化情况。下列分析不正确的是 H20 稀盐酸 10mD 10mI 石灰石 NaOH 水 溶液 CO C02 ⑧图多孔隔板 红墨水 NHINO: 稀盐酸 装置1 装置2 装置3 装置4 选项 操作及现象 分析 装置1：挤压胶头滴管，U形管内液面左高右低 气体分子间隔变小 B 装置2：将液体全部注入，U形管内液面左低右高 气体分子数目增多 C 装置3：同时将液体全部注入，U形管内液面左高 消耗的气体分子数目：甲>乙 右低 0 装置4：反应一段时间，关闭活塞，试管内液面逐 渐下降 气体分子数目增多 15.某混合物由CCO,和Mg(OH),组成，取13.7g该混合物，向其中加入200g溶质质量 初四化学第4页，共8页 分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，烧杯剩余物质的质量为211.5g。下列说法正确的是 A.该混合物中Mg(OH),的质量为5.8g B.该混合物中钙元素与镁元素质量比为5：9 C.反应生成的C02质量为1.1g D.反应后溶液中氯元素的质量分数约为6.9% 二、非选择题（本大题共5个小题，共计65分） 16.(12分)威海南海七彩盐田是一处融合了自然美景与传统工艺的独特景观。拥有60余 年历史的非遗古法日晒海盐场。坐拥洁净无污染的海域环境，海水钠镁比值得天独厚，从 空中俯瞰，一块块规整的盐田如巨型调色板，呈现出红、粉、绿、蓝、棕等色彩，层层铺 展、交错辉映，在阳光照耀下折射出粼粼波光与梦幻光泽，构成一幅绝美的生态画卷。某 化学小组对盐田进行了项目化学习。 任务一参观盐场 (1)利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中的质量分数逐渐 (填“增大”或“减小”) 任务二提纯粗盐 (2)粗盐提纯的有关操作如下图所示。 ①正确的操作顺序是 (填标号)。 ②操作A中，当加热到蒸发皿中出现 时，停止加热。 ③操作C中，玻璃棒的作用是 任务三应用食盐 (3)农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。若在实验室中配制该溶液50g,需要 NaCl的质量g,需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 初四化学第5页，共8页 (4)NaCI是一种重要的化工原料。氯化钠溶液通电时发生电解反应，生成氢氧化钠、氢 气和氯气，反应的化学方程式为： 任务四溶解度曲线应用 (5)根据NaCl和KNO,的溶解度表和溶解度曲线，回答下列问题： 个溶解度/g KNO3 温度/℃ 0 20 40 NaCl 35.7 36.0 36.6 NaCl 溶解度/g KNO; 13.3 31.6 63.9 0 20t 40 温度/℃ ①由溶解度表可知，20℃时KNO3的溶解度为 20℃时将36gNaC1加入50g水中，形成溶液质量为 ②INO,中含少量NaCI,要提纯NO3应采用的方法是 ③将40℃时KNO,和NaC1的饱和溶液同时降温到t℃，NO,溶液中溶质的质量分数 (填“>”、“=”或“<”)NaC1溶液中溶质的质量分数。 17.(18分)海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。以下是威海市对海水综合利 用的部分工艺流程图（部分过程和产物略），据图回答问题。 →淡水 石灰乳 ↓盐酸 海水 淡化 卤水 浓海水 沉淀 溶解 蒸发 电解MgCl2 →Mg 晒盐 粗盐 溶解 除杂 调pH →食盐水→Na2C03 ①过量NaOH②过量Na,CO, 滤渣 (1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分 不同进行分离的。膜法 淡化海水是利用海水成分 不同进行分离。 (2)海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是 ；海水晒盐后得到的卤水是氯化 初四化学第6页，共8页 钠的 (填“饱和或不饱和)溶液。 (3)海水制镁：在用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是 (4)粗盐除杂：在用粗盐（含MgCl2、CaCL,杂质）除杂时，先后加入过量的NaOH溶液和 Na,CO,溶液产生的沉淀是 调pH前食盐水中除NaCl外还有过量的NaOH 和NzCo3,如何验证，小薇同学设计实验方案证明，请帮她填写表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 ① 食盐水中含有过 量的NaOH和 ② Na2CO3, 18.(9分)利用化学反应脱除、消耗贮藏环境中的C02,可达到果蔬保鲜的目的。某果蔬 保鲜剂（主要成分为熟石灰，主要功能为吸收二氧化碳） (1)熟石灰可由生石灰与水反应制得，该反应的化学方程式为 (2)某同学取一包使用一段时间的保鲜剂（成分为熟石灰和碳酸钙），测定其吸收CO2 的质量。用足量蒸馏水溶解、、洗涤、干燥，称量所得固体的质量为10g。根据实 验数据计算该保鲜剂吸收CO2的质量（写出计算步骤，结果精确至0.1g)。 19.(12分)某化学兴趣小组为探究稀盐酸的化学性质做 稀盐酸 了如图实验。 (1)有气泡产生的是 (填字母序号)。 (2)C中观察到固体逐渐减少，溶液变为黄色，该反应 锌片 铜片 。氧化铁NaOH溶液 的化学方程式为 (3)为探究D试管内反应后溶液中溶质的成分，该小组进行了以下探究。 【提出问题】D试管内反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】猜想一：NaCl;猜想二：NaCl和HCl;猜想三：① 【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 I取少量D试管内的溶液，倒入盛有碳酸钠粉 无明显现象 猜想二不成立 初四化学第7页，共8页 末的试管中 猜想三成立， Ⅱ.另取少量D试管内的溶液，滴加硫酸铜溶液 ② 猜想一和二不成立 【实验结论】综上所述，猜想三正确。 【反思与评价】 ③能替代步骤Ⅱ中所用硫酸铜溶液也可得到相同结论的物质是 (填字母序号)。 A.无色酚酞试液 B铁粉 C稀硫酸 D.氯化铁溶液 ④在考虑反应后溶液中溶质成分时，除生成物外还需考虑 20.(14分)“宏观一微观一符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请从不同角 度完成对NaHCO3性质的学习。 (1)NaHCO3的水溶液pH>7,在物质的分类中属于 。医疗上用于治疗胃酸过多症， 请根据图1分析该反应的微观实质 Va- OH C02 Na Na Na 反应后， CI- 反应后， Na HCO3 H2O HCO3 C0 图1 图2 (2)图2是向NaHCO3溶液滴加NaOH溶液的微观示意图，请分析并推测：向NaHCO3 溶液中滴加Ca(OH)2溶液，观察到的实验现象为 (3)灭火器是航母上的必备用品。泡沫灭火器的原料之一是NaHCO3,其反应原理为 Al2(S04)3+NaHC03一3Na2SO4+2X↓+6C02↑，X的化学式为 从微观角 度分析，反应后溶液中减少的离子是 (用符号表示)。 (4)NaHC03受热易分解产生Na2C03和两种常见氧化物，化学方程式为 【结论】NaHCO3既能与酸反应，也能与碱反应，还能与部分盐反应，且受热不稳定。 【应用】Ca(HC03)2溶液中存在Ca2+和HC03,下列物质不能与其发生反应的是。 A.石灰水B.食醋 C纯碱D.食盐 初四化学第8页，共8页 初四化学试题参考答案及评分标准 1、 选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．A 2．C 3．D 4．B 5．A 6．C 7．D 8．C 9．B 10．A 11．C 12．A 13．D 14．B 15．B 二、非选择题：本题共5小题，共65分。 16．（12分） （1）增大（1分） （2）①BCA（1分） ②较多固体（1分） ③引流（1分） （3）8（1分） 量筒（1分） （4）（2分） （5） ①31.6（1分） 68g （1分） ②降温结晶（或冷却热饱和溶液）（1分） ③=（1分） 17．（18分） （1）沸点（1分） 颗粒大小（或粒子大小）（1分） （2）蒸发结晶（2分） 饱和（2分） （3）（2分） （4） Mg(OH)2、CaCO3（2分） 实验步骤 实验现象 实验结论 ①用胶头滴管取待测溶液于试管中，加入足量的氯化钙（或氯化钡），观察现象（2分） 有白色沉淀生成（2分） ②过滤，用胶头滴管向滤液加入酚酞试液，观察现象 （2分） 滤液变红（2分） 18．（9分） （1）CaO + H2O = Ca(OH)2（2分） （2）过滤（2分）； （5分） 19．（12分） （1）A （2分）； （2） （2分）； （3） ①. NaCl和NaOH （2分）； ②. 产生蓝色沉淀 （2分）； ③. A、D （2分）； ④. 反应物是否过量（2分）。 20．（14分） （1）盐（2分）氢离子和碳酸氢根离子作用生成水分子和二氧化碳分子（2分） （2）有白色沉淀生成（2分）； （3） Al（OH）3（2分） Al3+、HCO3−（2分） （4）（2分）； D(2分) 学科网（北京）股份有限公司 $