2026年山东省中考化学专题复习考点探究--定量研究化学反应课件

八年级全一册 第五单元　定量研究化学反应 知识点1 质量守恒定律 1．内容 化学反应后生成的各物质的①_________，等于参加②_______ ___的各物质的③_________。 2．适用范围：④_________。 质量总和 化学反 应 质量总和 化学变化 3．微观解释 (1)化学反应是⑤_____重新组合而生成⑥_______的过程。 (2)在一切化学反应中，反应前后原子的⑦_____不变，⑧_____不 变，⑨_____也不变。 4．应用 (1)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质 量。 (2)推断反应物或生成物的⑩_______，确定物质的⑪_________。 (3)判断化学方程式书写是否正确。 原子 新分子 种类 数目 质量 化学式 元素组成 名师点拨 化学反应前后的“五、二、二” 知识点2 化学方程式 1．定义 用①_______表示②_________的式子。 化学式 化学反应 2．意义 项目 内容 示例(以2H2＋O2 2H2O为例) 质的 方面 反应物、生成物和反应 条件 氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水 量 的 方 面 微 观 反应物粒子和生成物粒子的③_______ 氢气、氧气与反应生成的分子个数比为2∶1∶2 宏 观 反应物与生成物间的 ④_____关系 每1份质量的氢气与8份质量的氧气完全反应，生成9份质量的水 个数比 质量 3.书写 (1)原则 一是必须以⑤_________为依据，不能凭空臆造事实上不存在 的物质和化学反应；二是必须遵循⑥_____________，要使反 应前后各原子的种类和数目保持不变。 客观事实 质量守恒定律 (2)步骤(以P在O2中燃烧为例) 名师点拨 “↑”“↓”使用的三个注意点 (1)“↑”和“↓”是生成物的状态符号，不能在反应物中标出。(2)若反应物中有气体，生成物中即使有气体也无需用“↑”标出。(3)在溶液中进行的反应，如果有不溶性固体生成，则用“↓”符号标明；但如果反应物中有不溶性固体，则生成物中的不溶性固体无需用“↓”符号标明。 知识点3 化学反应的类型 1．根据反应物、生成物的种类进行分类 反应 类型 定义 表达式 特点 化合价 变化 化合 反应 由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应 A＋B＋…… →C 多变一 可能 改变 分解 反应 由一种物质生成两种或两种以上物质的反应 C→ A＋B＋…… 一变多 可能 改变 反应 类型 定义 表达式 特点 化合价 变化 置换 反应 由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应 A＋BC →B＋AC 单换单 一定 改变 复分解 反应 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应 AB＋CD →AD＋CB 双交换(有气体、沉淀 或水生成) 一定 不变 拓展延伸 非基本反应类型 (1)氧化反应：物质与氧气发生的反应。 (2)还原反应：如一氧化碳还原金属氧化物(CO＋CuO Cu＋CO2)。 (3)中和反应(属于复分解反应)：酸与碱之间的反应。 2．根据在化学反应中得、失氧进行分类 (1)氧化反应 物质跟氧气发生的反应，如C＋O2 CO2。 (2)还原反应 含氧化合物中的氧被夺去的反应，如H2＋CuO H2O＋Cu。 知识点4 有关化学方程式的计算 1．计算依据 依据化学方程式中物质的实际质量之比等于①_________之 比，已知一种反应物或生成物的质量，可以计算其他反应物或 生成物的质量。 相对质量 2．计算步骤(以3 g镁在氧气中充分燃烧，求生成的氧化镁的质量为例) 答题 模板 计算步骤 以3 g镁在氧气中充分燃烧，求生成的氧化镁的质量为例 设 ②_________ 解：设生成氧化镁的质量为x 写 写出反应的③_______ _____(要配平) 2Mg＋O2 2MgO 设未知数 化学方 程式 答题 模板 计算步骤 以3 g镁在氧气中充分燃烧，求生成的氧化镁的质量为例 找 找出④_______与 ⑤_______的关系 2×24　 　 　2×40 3 g　　 　 　 x 列 列出比例式，求解(计算结果带单位) ＝ 　x＝5 g 答 简明地写出答案 答：生成氧化镁的质量为5 g 已知量 未知量 3.计算的注意事项 (1)设未知数不带单位。 (2)化学方程式配平、相对分子质量计算准确。 (3)代入方程式计算的必须是纯净物的质量(纯净物的质量＝混合物的质量×纯净物的质量分数)，不包括未参加反应的物质的质量及参加反应但有剩余的物质的质量，也不包括杂质。代入计算的物质都是纯净物。 (4)涉及物质体积时，可用公式：质量＝密度×体积，将体积转化为质量。 实验 质量守恒定律的探究 1．质量守恒定律的探究 实验方案 方案一 方案二 实验装置 实验方案 方案一 方案二 适用条件 有气体参加或生成的反应，必须在密闭系统中进行 无气体参加或生成的反应，可以在开放系统中进行 反应原理 ①_________________ ②_______________ _________________ 4P＋5O2 2P2O5 2NaOH＋CuSO4=== Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 实验方案 方案一 方案二 实验现象 白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量，气球先膨胀后缩小 有蓝色沉淀生成 实验分析 实验结论 反应前后物质的总质量相等 2.实验总结 (1)实验一中，为了防止红磷燃烧时锥形瓶底部受热不均匀而炸裂，因此锥形瓶底部要铺一层细沙。 (2)气球的作用 一是调节锥形瓶内的压强，起缓冲作用；二是起密封作用，防止实验时锥形瓶内外发生物质交换。 3．实验评价 (1)所选的化学反应，反应现象要明显。 (2)有气体参与或有气体生成的反应，需要在密闭环境中进行。 (3)任何化学反应都遵循质量守恒定律，实验中造成天平不平衡的原因 ①有的反应物或生成物的质量未计算在内(如气体的质量)。 ②装置气密性不好，造成部分物质进入反应装置或生成物逸散，导致质量发生改变。 ③用气球收集反应生成的气体时浮力的影响等。 【活动概况】 跨学科 实践活动3 基于绿色化学探究实验室制氧气的原理 活动背景 在化学实验中，选择环保、高效的制氧方法至关重要。传统制氧方式可能伴随资源浪费与环境污染。绿色化学强调从源头减少污染，实验室制氧需遵循此理念，对比不同方法的利弊，筛选出环境友好型方案 跨学科 实践活动3 基于绿色化学探究实验室制氧气的原理 活动目标 1. 理解绿色化学核心原则，掌握实验室三种制氧法的原理与流程。 2. 运用绿色化学标准，综合评估各制氧方法的环境影响，培养科学分析能力。 3. 通过小组合作，提升团队协作与沟通技巧，增强环保意识与责任感 跨学科 实践活动3 基于绿色化学探究实验室制氧气的原理 活动设计与实施 任务一 绿色化学原则研究——深入研读绿色化学十二原则，对比传统化学理念，剖析绿色化学优势 任务二 原子利用率计算与比较——根据公式计算三种制氧方法的原子利用率，对比确定最优方法 跨学科 实践活动3 基于绿色化学探究实验室制氧气的原理 活动设计与实施 任务三 系统评估三种制氧方法——从原料、过程、产物等方面评估，对照绿色化学原则进行分析 展示与交流 1.完成实践活动报告，结合实验体验，深入理解绿色化学内涵。 2.交流如何选择及权衡绿色化学原则，判断不同制氧方法的环境友好性 考点1 质量守恒定律及探究 1．[2025·威海一模]物质的循环在自然界广泛存在。自然界的水循环、碳循环和氧循环对保持生态平衡都有着十分重要的作用。下列对这三种循环过程的有关叙述中正确的是( ) A．三种循环过程中物质的种类都会发生改变 B．水循环过程中的任何一种变化都不会有能量的改变 C．碳循环中的碳是指二氧化碳 D．参与三种循环的任何一种变化中原子的种类都不变 2．[2025·青岛]某同学用下图所示实验验证质量守恒定律，下列说法不正确的是( ) A．左侧锥形瓶中固液混合后溶液变为蓝色 B．反应结束后，天平指针指向分度盘中线 C．该反应遵循质量守恒定律 D．将氢氧化铜固体换成锌粒，也可用该装置验证质量守恒定律 3．[2024·东营]在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。“ ”表示汞原子，“ ”表示氧原子，请回答下列问题： (1)上图中，表示同一种物质的是___(填序号，下同)，表示化 合物的是__。 (2)①请写出下图中变化2的化学方程式：_________________。 AD B 2Hg＋O2 2HgO ②关于上述变化过程的理解，正确的有___(填序号)。 A．物质都是由分子构成的 B．化学变化的实质是原子重新组合的过程 C．化学变化前后分子、原子数目均不变 D．控制反应条件，可以实现反应物和生成物的相互转化 BD 考点2 质量守恒定律及应用 1．[2025·烟台] 在修复三星堆青铜器时，可用稀盐酸除去青铜器表面锈蚀物[Cu2(OH)2CO3]。从物质的性质、元素守恒及要达到的目的分析，稀盐酸与锈蚀物反应的产物可能是( ) A．Cu、H2O、CO2 B．CuO、H2O、CO2、Cl2 C．CuCl2、H2O、CO2 D．CuSO4、H2O、CO2 2．[2025·山东]我国科研团队不断改进CH4­CO2干气重整技术，将CO2定向转化为高附加值的化学品。实现了CO2资源化利用。CH4与CO2反应的微观示意图如下。下列说法正确的是( ) A．反应物和生成物都是由分子构成的化合物 B．反应物都含碳元素，都属于有机物 C．生成物都有可燃性，点燃前需验纯 D．反应前后分子的数目保持不变 3．[2025·淄博模拟] SO2与O2反应制备SO3是硫酸工业中的重要反应，其微观变化过程如图所示。下列说法正确的是( ) A．该反应属于氧化反应 B．反应后催化剂的质量减少 C．参加反应的SO2和O2的质量比为2∶1 D．该反应的化学方程式为SO2＋O2 SO3 4．(双选)[2025·烟台]我国科研人员研究出二氧化碳转化为工业原料甲酸的新方法，反应的微观示意图如下图所示。下列说法错误的是( ) A．生成丙、丁的分子个数比为1∶1 B．该反应实现了无机物向有机物的转化 C．反应物和生成物中共有3种氧化物 D．该反应为实现碳中和提供了新路径 5．[2025·东营模拟] 质量守恒定律是自然界普遍存在的基本定律之一，在一个密闭容器内放有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生某化学反应，反应前后各物质质量分数如图。下列有关说法错误的是( ) A．x＝8% B．丁可能是这个反应的催化剂 C．参加反应的甲、乙质量比为3∶2 D．丙不一定是化合物，可能是单质 考点3 化学方程式的书写及意义 1．[2025·东营一模]关于化学方程式CH4＋2O2 CO2＋2H2O 的描述正确的是( ) A．1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和 2个H2O分子 B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个 水 C．甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水 D．1 g CH4和2 g O2在点燃条件下，生成1 g CO2和2 g H2O 2．[2025·济南模拟改编] 已知：Ca(HCO3)2 CaCO3＋CO2↑ ＋H2O，CaCO3 CaO＋CO2↑，Ca(HCO3)2比CaCO3受热更容易分 解。现将32.4 g Ca(HCO3)2固体加热一段时间后，得到剩余固 体m g和3.6 g H2O，向该剩余固体中加入100.0 g的稀盐酸，恰 好完全反应。下列说法不正确的是( ) A．得到的m g固体可能是纯净物 B．m g剩余固体中钙元素的质量是8.0 g C．向剩余固体中滴加稀盐酸一定产生CO2 D．稀盐酸中溶质质量分数为14.6% 3．[2024·临沂]近期，中国自主研发设计的全球首艘氨燃料动力集装箱船在国际市场成功签约。氨气在纯氧中燃烧的微观示意图如图所示，请回答下列问题： (1)写出上述反应的化学方程式：_______________________， 该反应属于_________(填基本反应类型)。 (2)与化石燃料相比，氨气作为燃料的优点是_______________ ___________(写出一条即可)。 4NH3＋3O2 6H2O＋2N2 置换反应 产物不污染环境 (合理即可) 考点4 化学反应的基本类型 1．[2025·济宁二模]下列实验方案可行且相应方程式书写正确、反应类型标注也正确的一组是( ) A．用加热的方法除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠　2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O　分解反应 B．用CaO和Na2CO3反应制备CaCO3　CaO＋Na2CO3===CaCO3↓＋Na2O　复分解反应 C．用金属Fe和稀盐酸反应制取FeCl3　2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑　置换反应 D．用灼热的CuO除去CO2中混有的少量CO CO＋CuO CO2＋Cu　置换反应 2．[2025·泰安一模改编]下列对化学基本概念的认识正确的是( ) A．复分解反应元素化合价不变 B．有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 C．复分解反应一定有气体、沉淀和水同时生成 D．生成盐和水的反应一定是中和反应 考点5 化学方程式的计算 1．[2025·山东]利用化学反应脱除、消耗贮藏环境中的CO2。可达到果蔬保鲜的目的。某果蔬保鲜剂如图： (1)消石灰[Ca(OH)2]可由生石灰与水反应制得，该反应的化学 方程式为__________________。 CaO＋H2O===Ca(OH)2 (2)某同学取一包使用一段时间的保鲜剂[成分为Ca(OH)2和 CaCO2]。测定其吸收CO2的质量。用足量蒸馏水溶解、_____、 洗涤、干燥，称量所得固体的质量为5.0 g。根据实验数据计 算该保鲜剂吸收CO2的质量(写出计算步骤。结果精确至0.1 g)。 过滤 2．[2025·烟台]化学小组同学在实践基地发现一袋久置的熟石灰，标签显示其含少量杂质(杂质不溶于水也不与酸反应)。同学们为探究其变质程度，进行以下实验。取该熟石灰样品10 g于锥形瓶中，加入40 g水，振荡，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡。加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如下图所示。(忽略CO2在水中的溶解) 请完成下列问题： (1)10 g该熟石灰样品产生CO2的质量是_____g。 (2)计算所加入的稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程，结 果精确至0.1%) 0.88 (3)10 g该熟石灰样品中氢氧化钙的质量是____g。(不写计算 过程) 7.4 1．[2025·无锡]探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图所示。下列叙述错误的是( ) A．实验①和②必须在密闭容器中进行 B．实验①和②中铜粉和红磷无需过量 C．实验①和②反应结束后，装置内气体仅剩余氮气 D．实验①和②都能验证质量守恒定律 2．[2025·重庆]用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量(如甲图所示)来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示(e点为丁图图像上任意点)。下列说法不正确的是( ) A．b点的固体质量与d点相等 B．b点的气体分子总数比c点少 C．a点的N2的体积分数比d点大 D．c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等 3．[2025·扬州] 汽车尾气净化装置中发生反应：2CO＋2X N2＋2CO2，X的化学式为( ) A．N2O B．NO C．N2O4 D．NO2 4．[2025·龙东] 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 30 8 2 9 反应后的质量/g 待测 26 2 7 下列有关此反应的说法正确的是( ) A．表中待测数值是16 B．物质乙一定是单质 C．物质丙一定是该反应的催化剂 D．反应中甲与丁变化的质量之比为8∶1 5．[2025·绥化] 二氧化氯(ClO2)是目前采用的一种新型、高效饮用水消毒剂，制备ClO2的原理是Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2X。下列说法不正确的是( ) A．X的化学式为NaClO B．化学反应前后元素的质量和种类均不变 C．ClO2是一种氧化物 D．ClO2中氯元素和氧元素的质量比为71∶64 6. [2025·湖北] 科学家利用新研制的含镧催化剂，实现了如图所示的物质转化。下列说法错误的是( ) A．甲为氧化物 B．丙的化学式为2O C．反应前后原子个数不变 D．生成的乙可用作燃料 8. [2025·广安]甲酸(HCOOH)是一种常见的有机化工原料。加热时，选择不同的催化剂，甲酸可发生下图所示两种情况的化学反应。下列选项错误的是( ) A．甲酸由碳、氢、氧三种元素组成 B．化学反应前后分子种类和数目均不改变 C．反应2的化学方程式为：HCOOH H2↑＋CO2↑ D．选择不同的催化剂，可使化学反应主要向某一方向进行 9．[2025·扬州] SO2是空气污染物之一，也是重要的化工原料。燃煤烟气中含少量的SO2，可用Na2SO3处理，方法如下：步骤一，将烟气通入Na2SO3溶液，发生反应①Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3；步骤二，加热NaHSO3溶液，发生反应 ②2NaHSO3 Na2SO3＋SO2↑＋H2O。 步骤二中反应②的类型是( ) A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 10．[2024·河南]《周礼·考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。以上反应中不涉及的基本反应类型是( ) A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 11. [2025·天津] 从多角度认识化学反应，发展科学思维。 (1)物质变化：结合以下反应的示意图回答问题。 ①微观分析，反应前后发生变化的是_____(填“分子”或“原 子”)。 ②宏观分析，该反应产生了新物质，反应的化学方程式为____ _____________。 分子 2CO ＋O2 2CO2 (2)能量变化：“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用 了N2H4分解释放出热量和气体，反应的化学方程式为aN2H4 2N2↑＋3H2↑＋2NH3↑，其中a＝__。 (3)调控反应：做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅 底出现黑色物质，此时需要_____(填“调小”或“调大”)灶 具的进风口。 3 调大 (4)可持续发展：为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，可 用石灰石进行脱硫，这个过程中会发生化学反应：2CaCO3＋ 2SO2＋O2===2CaSO4＋2CO2，生成的硫酸钙可用于生产建筑材 料。若吸收640 t二氧化硫，至少需要碳酸钙的质量为_____t。 1000 12．某化学课外小组同学用如图实验探究质量守恒定律。 (1)甲同学用图A实验进行探究，在瓶中先铺一层细沙，再引燃 白磷，为什么？_______________________________________ ___。试验结束，冷却到室温，天平是否平衡？___(填“是” 或“否”)。 (2)乙同学用B装置研究质量守恒定律时(反应方程式为Na2CO3＋ 2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑)，一段时间后发现天平的指针偏 右。造成天平的指针向右偏转的原因是___________________ _______________________________________。 防止白磷燃烧放热导致锥形瓶受热不均而炸 裂 是 反应生成了二氧化碳 气体逸散到空气中，使烧杯内物质质量减少 (3)丙同学用C实验说明了质量守恒定律，C实验(Fe＋CuSO4 ===Cu＋FeSO4)能在敞口容器中进行的原因是_______________ ___。 反应前后均无气 体 (4)丁同学用图D中镁带在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定 律时，发现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前 镁带的质量轻，联系实验现象，可能的原因是_____________ _________________。如果在燃着的镁条上方罩上罩，将生成 物全部收集起来称量，出现的结果是生成物的质量比镁条的质 量___(填“大”“小”或“一样”)。发生反应的化学方程式为 _________________。 燃烧时有白烟 生成逸散到空气中 2Mg＋O2 2MgO 大 13. [2025·济宁模拟] 为了测定某银、锌合金中银的质量分数，某同学称取20 g银锌合金粉末进行实验，现将125 g稀硫酸分五次加入合金粉末中，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示，请完成下列问题： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 滴入稀硫酸的质量/g 25 25 25 25 25 生成气体的总质量/g 0.05 m 0.15 0.20 0.20 (1)表中m的值为____；第__次恰好完全反应。 (2)银、锌合金中银的质量分数为______。 (3)所用稀硫酸的溶质质量分数是_____。 0.1 4 67.5% 9.8% 14．[2025·宜宾]实验小组取20 g石灰石样品于烧杯中，将100 g稀盐酸分四次加入，充分反应后测得实验数据如下表(杂质不参与反应，生成的气体全部逸出)。回答下列问题： 次数 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25 烧杯中剩余物质的质量/g 42 64 88.4 113.4 (1)实验中发生反应的化学方程式是___________________ ____________。 (2)反应中产生气体的总质量是____g。 (3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为____(写出计算过 程)。 CaCO3＋2HCl===CaCl2 ＋H2O＋CO2↑ 6.6 75% eq \o(=====,\s\up17(点燃)) eq \o(====,\s\up17(△)) eq \o(=====,\s\up17(点燃)) eq \o(====,\s\up17(△)) eq \o(=====,\s\up17(点燃)) eq \f(48,80) eq \f(3 g,x) eq \o(=====,\s\up17(点燃)) eq \o(=====,\s\up17(加热)) eq \o(=======,\s\up16(催化剂),\s\do12(△)) eq \o(=====,\s\up17(点燃)) eq \o(====,\s\up17(40℃)) eq \o(======,\s\up17(900 ℃)) eq \o(=====,\s\up17(点燃)) eq \o(====,\s\up17(△)) eq \o(====,\s\up17(△)) 解：设该保鲜剂吸收CO2的质量为x。 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3＋H2O 44 100 x 5 g eq \f(44,100)＝eq \f(x,5 g) x＝2.2 g 答：该保鲜剂吸收CO2的质量为2.2 g。 解：根据图像分析，与碳酸钙反应的稀盐酸质量是60 g－50 g＝10 g； 设10 g稀盐酸中HCl质量为x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 73 44 x 0.88 g eq \f(73,44)＝eq \f(x,0.88 g)　x＝1.46 g 稀盐酸溶质质量分数eq \f(1.46 g,10 g)×100%＝14.6% 答：稀盐酸溶质质量分数为14.6%。 eq \o(=======,\s\up16(催化剂)) 7．[2025·凉山州] 下列化学方程式和相应说法均正确的是( ) A．S＋O2eq \o(=====,\s\up17(点燃))SO2　硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 B．3CO＋Fe2O3eq \o(=====,\s\up17(高温))2Fe＋3CO2　该反应属于置换反应 C．C＋CO2eq \o(=====,\s\up17(高温))2CO　该反应要吸收热量 D．Fe＋ZnSO4===Zn＋FeSO4　该反应说明Fe的金属活动性比Zn强 eq \o(=====,\s\up17(ZnO),\s\do12(△)) eq \o(====,\s\up17(△)) eq \o(=====,\s\up17(点燃)) eq \o(=======,\s\up16(催化剂)) eq \o(=====,\s\up17(点燃)) 解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 44 20 g×x 6.6 g eq \f(100,44)＝eq \f(20 g×x,6.6 g) x＝75% 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。 $