2026年山东省中考化学专题复习考点探究--我们周围的空气课件

八年级全一册 第四单元　我们周围的空气 知识点1 空气的成分 1．空气的组成成分和用途 成分 含量(体积分数) 主要用途 氮气 约①____ 生产硝酸和氮肥的重要原料，可延长食品的保质期，作制冷剂等 78% 成分 含量(体积分数) 主要用途 氧气 约②____ 供给生物③_____，支持燃料④___ ___，用于钢铁冶炼和金属焊接等 稀有气体 氩气约 ⑤_______ 作保护气、制造⑥_______ 二氧化碳 约⑦_______ 光合作用的原料，作制冷剂，工业上用于制碱、尿素、汽水等 其他气体 约0.002% — 21% 呼吸 燃 烧 0.934% 电光源 0.038% 2.空气中氧气含量的测定(见重点实验探究) 知识点2 关注空气质量 1．计入空气污染指数的有害气体和烟尘 主要包括①_____________、②_____________、一氧化碳 (CO)、臭氧(O3)、可吸入颗粒物(PM10)、细颗粒物(PM2.5)等。 2．空气污染物 (1)来源 化石燃料的燃烧，工业废气，植被破坏引起的沙尘，露天焚烧 秸秆和垃圾。 二氧化硫(SO2) 二氧化氮(NO2) (2)防治措施 使用清洁能源、改变能源结构等，工业废气处理达标后排放， 植树造林，秸秆还田，垃圾分类。 3．空气污染指数意义 (1)数值越小，表示污染物的含量越③___，空气质量越好。 (2)数值越大，表示污染物的含量越④___，空气质量越差。 少 多 知识点3 氧气的性质 1．物理性质 氧气是①_____、②_____的③_____，密度比空气④_____， ⑤_____溶于水。 2．三态变化 气(无色)→液(⑥_______)→固(淡蓝色) 3．化学性质 (1)氧气与金属单质反应 无色 无味 气体 略大 不易 淡蓝色 a．镁与氧气反应 发出耀眼的⑦_____、放出大量的热、生成白色固体，化学方 程式为：2Mg＋O2 2MgO，常利用该反应制造照明弹等。 b．铁与氧气反应 剧烈⑧_____、火星四射、放出大量的热、生成⑨_________， 化学方程式为：3Fe＋2O2 Fe3O4。 注意：预先放入少量水或细沙，防止炸裂容器。 白光 燃烧 黑色固体 c．铝与氧气反应 剧烈燃烧、发出耀眼的白光、放出大量的热、生成⑩_______ ___，化学方程式为：4Al＋3O2 2Al2O3。 d．铜与氧气反应 生成⑪_________，化学方程式为：2Cu＋O2 2CuO。 白色固 体 黑色固体 (2)氧气与非金属反应 a．木炭与氧气反应 在空气中燃烧发出红光，在氧气中燃烧发出⑫_____、放出热 量；生成的气体能使澄清石灰水⑬_______；化学方程式为： C＋O2 CO2。 b．硫与氧气反应 在空气中燃烧发出⑭_______火焰；在氧气中燃烧产生明亮的 ⑮_______火焰、放出热量、生成有刺激性气味的气体；化学 方程式为：S＋O2 SO2。 白光 变浑浊 淡蓝色 蓝紫色 c．磷与氧气反应 燃烧产生大量的⑯_____、放出热量；化学方程式为：4P＋5O2 2P2O5。 d．氢气与氧气反应 产生淡蓝色火焰，化学方程式为：2H2＋O2 2H2O。 白烟 (3)氧气与化合物反应 a．一氧化碳与氧气反应 产生蓝色火焰，化学方程式为：2CO＋O2 2CO2。 b．甲烷与氧气反应 产生蓝色火焰，化学方程式为：CH4＋2O2 CO2＋2H2O。 c．酒精与氧气反应 产生蓝色火焰，化学方程式为：C2H5OH＋3O2 2CO2＋3H2O。 名师点拨 (1)实验现象≠实验结论，如铁丝燃烧生成黑色固体，不能描述成铁丝燃烧生成四氧化三铁。 (2)“烟”≠“雾”，“烟”是固体小颗粒在空气中扩散产生的现象，如红磷燃烧产生白烟；“雾”是液态小液滴在空气中扩散产生的现象，如打开浓盐酸的瓶塞，观察到有大量白雾产生。 (3)光≠火焰 气体、液体、低沸点固体燃烧——火焰；高沸点固体燃烧——光。 知识点4 氧气的制法 1．工业制取氧气 (1)原理 利用液氮和液氧的①_____不同，通过分离液态空气的方法制 得，属于②_____变化。 (2)步骤 沸点 物理 2．实验室制取氧气(见重点实验探究) 3．催化剂 (1)概念 在化学反应中能③_____其他物质的化学反应速率，而本身的 ④_____和⑤_________在反应前后都没有发生变化的物质。 (2)特征(“一变、二不变”) “一变”：改变化学反应速率；“二不变”：发生化学反应前 后，物质的质量和化学性质不变。 改变 质量 化学性质 误区警示 (1)催化剂能改变化学反应速率，但不能改变生成物的质量。 (2)催化剂在反应前后只是化学性质不变，物理性质可能发生改变。 (3)同一个反应可以使用多种催化剂，但催化效果有差别。 知识点5 氧化物与氧化反应 1．氧化物 (1)概念 由①_____元素组成的化合物，如果其中一种元素是②_____ ___，这样的化合物叫做氧化物。 (2)氧化物和化合物的关系(如图) 两种 氧元 素 2．氧化反应 物质与氧气发生化学反应，这类反应属于③_________。 3．缓慢氧化 缓慢氧化是指进行得非常④_____，甚至不容易被察觉的反 应，如动植物的呼吸、金属的锈蚀、动植物体的腐烂和塑料的 老化等。 氧化反应 缓慢 实验1 空气中氧气含量的测定 1．实验原理 加热铜粉消耗密闭容器中的氧气，使容器内气体的①_____减 小，根据体积减小量来确定空气中氧气的含量。反应的化学方 程式：②_________________。 压强 2Cu＋O2 2CuO 2．实验装置 名师点拨 气球的作用 1．缓冲气压，防止胶塞被弹开。 2．使氧气与铜充分反应。 3．实验步骤 (1)测定玻璃管的容积为V1(测定方法：将硬质玻璃管注满水，两端塞上橡皮塞。然后打开一端橡皮塞，将水倒入量筒中，记录体积)。 (2)在干燥的硬质玻璃管中装入铜粉，两端塞上带玻璃导管的橡皮塞，其中一端用气球密封。移动注射器活塞，在注射器中留下一定体积的气体，记录体积为V2，并与硬质玻璃管另一端密封连接。 (3)用酒精灯在铜粉部位加热，加热时不断推拉注射器。 (4)停止加热后，待玻璃管冷却至室温，将气球内的气体全部挤出。待注射器活塞稳定后，记录注射器中的气体体积为V3。 4．实验现象 (1)加热过程中红色铜粉变为③_____。 (2)注射器活塞向右移动一定距离。 (3)装置冷却后，注射器内气体减小的体积约占原注射器中气 体体积与硬质玻璃管体积之和的④____。 黑色 1/5 5．实验结论 (1)氧气的体积分数为 ×100%。 (2)结论：氧气约占空气体积的⑤____。 1/5 拓展延伸 反应结束后玻璃管内剩余气体主要是氮气，该气体具有的性质是不燃烧也不支持燃烧且难溶于水。 6．注意事项 (1)铜粉要足量或过量，目的是耗尽氧气，否则，导致测量结 果⑥_____。 (2)装置的气密性要好，否则，导致测量结果偏小。 (3)反应完毕需冷却至室温，将气球内的气体全部挤入注射器后读数，过早读数导致测量结果偏小。 偏小 (4)实验过程中要反复推拉注射器，使氧气完全反应，将氧气耗尽，否则，导致测量结果偏小。 (5)冷却后，要将气球内的气体全部挤出，否则会使得注射器内剩余气体体积偏小，导致测量结果偏大。 7．实验拓展创新 (1)设计原则：利用物质与空气中的氧气反应，从而使密闭容器中的气体体积减小，减小量即为氧气所占体积。 (2)试剂选择原则 a．所选试剂能且只能与空气中的氧气反应。 b．生成物是固体，不能是气体，若生成气体，应选择试剂吸收。 (3)创新汇总 a．实验装置创新：利用太阳光或电热棒直接加热红磷，避免了红磷点燃后，将燃烧匙伸入集气瓶的过程中产生空气污染。 b．测量方式创新：利用量筒或注射器的刻度变化，得出测量结果。 c．实验原理创新：利用铁锈蚀测定空气中氧气的含量 实验2 氧气的实验室制取 1．制取装置 (1)固固加热型(如图) a．实验原理 ①_____________________________， 2KClO3 2KCl＋3O2↑。 b．试剂：KMnO4或KClO3和MnO2。 c．操作步骤 检查装置气密性→装入试剂→固定装置→点燃酒精灯→收集气体→把导管移出液面→熄灭酒精灯(简记为“查、装、定、点、收、移、熄”)。 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ (2)固液常温型(如图) a．实验原理：②____________________。 b．试剂：H2O2和MnO2。 c．操作步骤 检查装置的气密性→装入固体二氧化锰→固定装置→通过分液漏斗加入过氧化氢→收集气体→拆卸仪器。 2H2O2 2H2O＋O2↑ 2．收集装置的选择 收集方法 ③___________ ④_____________ 装置图 选择依据 氧气不易溶于水，且与水不发生化学反应 氧气的密度比空气的密度略大 排水集气法 向上排空气法 注意事项 集气瓶要装满水，且导管要伸入集气瓶的瓶口 导管一定要伸入集气瓶的底部 优点 收集到的气体纯净 收集到的气体干燥 归纳总结 (1)实验室制取气体时，发生装置的选择依据是试剂的状态和反应条件；收集装置的选择依据是气体的密度和气体在水中的溶解性。 (2)收集方法：密度比空气大且不与空气成分反应的气体，用向上排空气法收集，反之则用向下排空气法收集；难溶或不易溶于水的气体，可用排水法收集。 3．气体的检验和验满 (1)气体的检验(图甲)：将带火星的小木条⑤_____________， 若⑥_________，则证明是氧气。 (2)气体的验满(图乙) ①向上排空气法收集气体时，将带火星的小木条放在⑦_____ _____，若木条复燃，则氧气已满； ②排水法收集气体时，当有较大气泡从集气瓶口逸出时，则氧 气已满。 插入集气瓶中 木条复燃 集气 瓶口 4．实验注意事项 (1)固固加热型装置中，试管口应略向下倾斜，目的是防止冷凝水倒流至试管底部，使试管炸裂。 (2)用高锰酸钾制取氧气时，试管口应放一团棉花，目的是防止高锰酸钾粉末进入导管。 (3)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，长颈漏斗要伸入液面以下，目的是形成液封，防止生成的氧气从长颈漏斗逸出。 (4)用排空气法收集氧气时，导管应伸入集气瓶底部。 (5)用固体加热型发生装置和排水法收集氧气时，实验完毕后，需进行的操作是先撤出导管，再熄灭酒精灯，目的是防止水倒吸进试管中，使试管炸裂。 (6)用排水法收集氧气时，当导管口有连续，均匀的气泡冒出时，开始收集，当观察到瓶口有大气泡向外冒出时，证明已集满。 5．装置评价 (1)发生装置评价 实验室三种制取氧气的方法中，更符合绿色化学的特点的是过氧化氢制氧气，理由是方法简便，不需要加热。 (2)收集方法评价 用排水法和排空气法收集气体，各自的优缺点是排水法收集的气体更纯净，但含有一定量的水蒸气，气体不干燥；排空气法收集的气体含有一定量的空气，不纯净，但收集的气体比较干燥。 拓展延伸 多功能瓶在氧气的制取过程中的使用 功能 装置 气体进出方向 排水法收集氧气　 气体由b进， 水从a流出 向上排空气法收集 氧气　　 a进b出 功能 装置 气体进出方向 氧气的干燥　　　 a进b出 氧气体积 的测量　 气体从短管进，水从长管排出，通过测量量筒中水的体积确定收集氧气的体积 【活动概况】 跨学科 实践活动2 基于特定需求设计和制作简易供氧器 活动背景 氧气与人体健康关系密切，在特定环境下，人们需要携带方便、操作简单、安全可靠，且成本较低的供氧器。我们尝试利用生活中的材料和相关试剂，设计和制作一个简易供氧器 跨学科 实践活动2 基于特定需求设计和制作简易供氧器 活动目标 设计简易供氧器，进一步巩固对氧气制备与性质的理解； 体验综合应用多学科知识和工程技术手段解决问题的基本思路； 感受科学与技术对保障人体健康的重要意义 跨学科 实践活动2 基于特定需求设计和制作简易供氧器 活动设计 与实施 任务一 了解需求(讨论不同人群在不同场景或地域会用到供氧器及特点；选择其中一种确定简易供氧器的设计目标) 任务二 获取信息(查阅资料，了解商品化供氧器的类型；结合目标阅读说明书，了解其组成、结构、工作原理和操作方法) 跨学科 实践活动2 基于特定需求设计和制作简易供氧器 活动设计 与实施 任务三 设计制作(选择合适的制氧原理，设计供氧器的组成和结构，绘制设计图，通过计算确定相关试剂的用量，制作简易供氧器；对产品进行试验，了解其供氧效果，编写自制供氧器的使用说明书) 跨学科 实践活动2 基于特定需求设计和制作简易供氧器 展示与交流 1.展示自制供氧器，介绍产品的工作原理、制作方法和供氧效果等。 2.与同学交流和相互评价，分享活动收获和体会 【考点跟踪】 1．[2025·宜宾]过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)溶于水可产生H2O2，进而制得O2。实验小组利用此原理，自制简易供氧器(如图)制取O2。下列说法错误的是( ) A．使用前应检查装置气密性 B．Ⅰ中的二氧化锰起催化作用 C．Ⅱ中的水可用于增加O2的湿度 D．该装置不能控制产生O2的快慢 2．[2025·武汉]便携式供氧器广泛用于医疗急救、航空航天、水下作业等领域。某项目小组从制氧剂选择和装置优化等方面开展简易供氧器设计和制作的跨学科实践活动。 制氧剂 制氧原理 生产1 kg氧气所需成本 30%过氧化氢溶液 ▲ 约13元 氯酸钠 2NaClO3 2NaCl＋3O2↑ 约11元 高锰酸钾 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 约148元 回答下列问题： (1)上表中生产1 kg氧气所需成本最低的制氧剂是__(填序号)。 A．30%过氧化氢溶液 　　B．氯酸钠 C．高锰酸钾 (2)某同学设计的简易供氧器如图所示，制取氧气的化学方程 式为____________________。 (3)上表中三种制氧原理均属于_________(填基本反应类型)。 B 2H2O2 2H2O＋O2↑ 分解反应 考点1 空气的成分及用途 1．[2024·青岛]下列关于空气及其成分的说法，不正确的 是( ) A．通过分离液态空气可制得氧气和氮气 B．氧气化学性质稳定，可延长食品保质期 C．液氮汽化吸收大量的热，可作制冷剂 D．稀有气体通电发出不同颜色的光，可制作电光源 2．[2024·滨州]下列关于空气的说法错误的是( ) A．空气中氮气的质量分数为78% B．稀有气体可用于制造电光源 C．氧气能供给生物呼吸 D．植树造林可以改善空气质量 3．[2025·临沂模拟]空气是一种宝贵的自然资源。 (1)空气属于_______(填“混合物”或“纯净物”)。 (2)空气成分中可用于制硝酸和氮肥的是_____，用作火箭助燃 剂的是_____，可用于绿色植物进行光合作用的是_________。 混合物 氮气 氧气 二氧化碳 (3)生活中，食品放久了会腐败变质，食品腐败变质实质是食 品与空气中的氧气发生了缓慢氧化，为了延长食品的保存时 间，我们可以把食品放在冰箱里，这说明物质发生缓慢氧化的 速率与温度的关系是___________________________，为了更 长时间地保存食品，我们还可以先将食品放入保鲜袋，密封后 再放入冰箱，此时保鲜袋的作用是________________________ ________。 温度越低，缓慢氧化速率越慢 隔绝氧气(或防止食品与氧 气接触) 考点2 空气中氧气含量的测定 1．[2025·德州]兴趣小组利用氧气传感器检测足量红磷在 空气中燃烧时氧气的含量，结果如图所示。下列说法正确的 是( ) A．空气中氧气的质量分数为21% B．燃烧时，容器内产生大量白雾 C．恢复至室温，容器内压强比燃烧前小 D．红磷燃烧将容器的氧气全部消耗 2．[2025·山东]兴趣小组利用图1装置进行实验。测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内O2的体积分数。数据如图2。下列说法不正确的是( ) A．实验开始时，两集气瓶内O2的体积分数均约为21% B．木条、蜡烛均熄灭后。集气瓶内O2的体积分数：甲<乙 C．70 s时，甲集气瓶内CO2的体积分数为88.3% D．可以通过调节O2的体积分数调控燃烧 3．[2025·临沂模拟]某实验小组对教材 中测量空气中氧气体积分数的实验进行 改进，并取得成功(装置如图)。 【实验准备】具支试管和小气球内空气总体积为50 mL，注射器中留下的空气体积为50 mL，该装置气密性良好。 【实验探究】装入试剂，按图所示连接好仪器。用酒精灯在红磷部位加热，加热时不断推拉注射器活塞，气球忽大忽小，并不断将气球中的气体全部挤入试管中。 【现象分析】 (1)实验开始时应先检查装置气密性。连接装置后且其气密性 良好，若将注射器向内推，可观察到气球变___(填 “大”或 “小”)。 (2)加热试管底部，红磷被引燃，产生大量白烟，足量的红磷 在试管中未能全部燃烧，说明试管内剩余气体具有的化学性质 为___________________。写出该反应的化学反应方程式： _________________。 大 不燃烧、不支持燃烧 4P＋5O2 2P2O5 (3)实验结束后，停止加热，待试管冷却至室温，将气球内的 气体全部挤入注射器内，待注射器活塞稳定后，读取注射器内 剩下气体的体积为___mL。 【得出结论】氧气约占空气总体积的五分之一。 【反思评价】 (4)实验中，加热时不断推拉注射器的目的是_______________ _________________，此实验与课本实验比较，优点是_______ ___________。 30 使红磷与氧气充 分接触，充分反应 比较环 保，误差小 考点3 空气的污染及防治 1．[2025·德州二模]空气是一种重要的资源，保护空气质量是全人类的共同使命。下列说法错误的是( ) A．“保卫蓝天”的措施有加强空气质量监测，开发新能源，积极植树造林等 B．空气中的稀有气体可制成多种用途的电光源，如航标灯、霓虹灯等 C．目前计入空气污染指数的污染物有SO2、CO2、NO2、O3等 D．可采用物理、化学等方法，捕集、利用与封存二氧化碳控制大气中二氧化碳含量 2．[2024·烟台]空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气及其成分的说法错误的是( ) A．二氧化碳是空气污染物，也是重要的资源 B．工业上可用分离液态空气法制氧气 C．氧气能供给生物呼吸，约占空气体积的21% D．氮气化学性质不活泼，可用来延长食品保质期 考点4 氧气的性质 1．[2025·聊城模拟]下列实验现象描述正确的是( ) A．甲烷在空气中燃烧，生成CO2和H2O B．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应，生成红褐色沉淀 C．砂纸打磨后的镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁固体 D．用砂纸打磨后的铝条放入硫酸铜溶液中，铝条表面生成红色固体，溶液变为浅绿色 2．[2024·枣庄]关于氧气性质的实验，下列现象与化学方程式均正确的是( ) 选项 实验 现象 化学方程式 A 木炭在氧气中燃烧 发出红光，生成黑色固体 C＋O2 CO2 B 铁丝在氧气中燃烧 火星四射，生成黑色固体 3Fe＋2O2 Fe3O4 C 镁带在空气中燃烧 发出耀眼的白光，生成白色固体 Mg＋O2 MgO2 D 红磷在空气中燃烧 产生黄色火焰，生成黄烟 4P＋3O2 2P2O3 3.[2025·青岛]“追梦”小组在实验室中制取氧气并探究其性 质，请回答下列问题： (1)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气用于铁丝燃烧 实验，从图1中选择最合适的发生和收集装置___(填序号)，反 应的化学方程式为____________________，二氧化锰的作用是 _________。 BE 2H2O2 2H2O＋O2↑ 催化作用 (2)进行图2所示实验时，发现铁丝在空气中不燃烧，在氧气中 剧烈燃烧、_________，放热，生成黑色固体，该反应的化学 方程式为___________________。铁丝在空气中与在氧气中反 应的剧烈程度明显不同、原因是_________________________ _________________。 火星四射 3Fe＋2O2 Fe3O4 氧气具有助燃性，氧气浓度 越大，燃烧越剧烈 (3)为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图3所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图4所示。 ①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是_________________ _____________。 ②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是_____ _________。 ③图4中D点氧气的体积分数约为___%。 分子在永不停息的 做无规则运动 密度 大于空气 21 考点5 氧气的实验室制法 1．[2024·威海]下列所示分别是氧气的制取、干燥、收集和验满的装置图，其中错误的是( ) 2．[2025·日照模拟]利用图1装置研究过氧化氢的分解反应，所得结果如图2所示。下列说法错误的是( ) A．图2中的a点对应的操作是推动注射器活塞 B．对比b点和e点不能验证反应速率与H2O2的浓度有关 C．对比c点和e点可以验证反应速率与H2O2的浓度有关 D．该实验不能证明MnO2对H2O2的分解起催化作用 3．[2025·烟台]实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。 (1)装置A中仪器a的名称是_______。 (2)实验室用过氧化氢溶液制取O2，用大理石和稀盐酸制取 CO2。二者都可以选用的发生装置是__(填装置序号，下同)， 用排空气法收集两种气体都可以选用的收集装置是__。 铁架台 B D (3)实验室用过氧化氢溶液和MnO2制取O2，反应的化学方程式是 ____________________，用装置C收集生成的O2纯度偏低，原 因可能是___(填序号)。 ①制取装置气密性不好 ②收集前，集气瓶中未注满水 ③收集完成时，集气瓶中仍有少量水 2H2O2 2H2O＋O2↑ ② (4)向盛有80 ℃热水的装置F的试管中放入白磷，然后将O2通 入试管中与白磷接触，白磷燃烧(白磷着火点为40℃)。水能灭 火，但试管中的白磷却在水中燃烧，请从可燃物燃烧的条件分 析，原因是___________________________________________。 白磷是可燃物，温度达到着火点，且与氧气接触 1. [2025·湖南] 鸡蛋气室中的气体来源于空气。气室中含量最高的气体是( ) A．N2 B．O2 C．CO2 D．H2 2. [2025·江西改编]下列气体属于空气污染物的是( ) A．二氧化硫 B．氧气 C．氮气 D．二氧化碳 3．[2025·淄博一模]在创新实验大赛中，某学校化学兴趣小组的同学们设计了如图所示的装置来测定空气中氧气的含量，胶头滴管中的水滴入生石灰一段时间后，试管内的白磷开始燃烧，待白磷熄灭并冷却至室温后打开弹簧夹。下列关于该实验的说法错误的是( ) A．现象：试管内白磷燃烧，打开弹簧夹后，注射器内的水流进试管 B．推理：实验后，试管内的气体不支持燃烧，本身也不燃烧 C．分析：试管内白磷的量多或少，不影响实验结果 D．结论：注射器内的水约减少10 mL，生石灰和水反应会放热 4．[2025·龙东] 推动绿色发展，建设美丽龙江。下列做法不利于推动绿色发展的是( ) A．积极植树造林，防沙降尘 B．大力推广一次性餐具，安全卫生 C．回收废旧电器，节约资源 D．不向江水中乱扔垃圾，保护水体 5．[2025·宜宾]利用微型空气质量 “检测站”(如图)可以监测空气质 量状况。下列有关说法错误的是( ) A．太阳能板可以将光能转化为电能 B．污染物传感器主要用于测定CO2的含量 C．气象参数传感器能够测定空气的温度、湿度等 D．利用该种设备可实时监测不同地方的空气质量状况 6. [2024·广西]潜水员水下作业时需要携带氧气瓶，这是因为氧气( ) A．无色无味 B．密度比空气大 C．能支持燃烧 D．能供给呼吸 7. [2025·苏州]下列有关铁丝在氧气中燃烧反应的叙述不正确的是( ) A．放出热量 B．生成Fe3O4 C．反应前后固体质量相等 D．参加反应的铁与生成物中铁元素质量相等 8．[2025·天津] 下列实验现象描述正确的是( ) A．硫在空气中燃烧时发出蓝紫色火焰 B．铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 C．乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水 D．在空气中加热铜粉，红色粉末逐渐变为黑色 9. [2024·成都]氧气的制取和性质实验如图。下列说法正确的是( ) A．发生装置仅由药品状态决定 B．该装置能收集到纯净的氧气 C．红热木炭应迅速伸入集气瓶瓶底 D．制取氧气的原料一定含有氧元素 10．[2025·山东]化学实验是进行科学探究的重要方式。利用下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。 回答下列问题： (1)配制200 g溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需要取用 溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量为_____g(结果精确 至0.1 g)。 (2)用10%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取一瓶干燥的O2，反应 的化学方程式为_____________________，所选仪器的连接顺 序为____(按气流方向，用字母表示)。 66.7 2H2O2 2H2O＋O2↑ BFC (3)用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯上加热至燃烧，再将其 插入集满O2的集气瓶中，木炭燃烧更剧烈、发出白光、放出热 量。由此实验可得出促进燃烧的方法为____________________ ____。燃烧停止后，为检验集气瓶中是否有CO2，需加入的试 剂为_________________________________。 增大氧气浓度(合理即 可) 澄清石灰水[Ca(OH)2(氢氧化钙)溶液] 11. [2025·河北] 供氧自救器可用于生产生活中遇到有害气体时应急自救，某兴趣小组探究并自制了供氧自救器。 活动Ⅰ：探究供氧自救器 【分析原理】为防止人体吸入有害气体，使用自救器时夹住鼻子，只用嘴呼吸，使气体在“气囊→人体→CO2→清洁罐→气囊”间形成循环(如图1所示)。 【交流讨论】 (1)用氧气瓶为人体提供氧气，是因为氧气能供给_____。 (2)氧气经压缩储存于氧气瓶中，从微观角度分析，氧气可被 压缩是因为___________________________________。 (3)CO2清洁罐中填充有CO2吸收剂。小组同学讨论后认为：氢氧 化钠和氢氧化钙均可吸收CO2，理由是_____________________ _________________________。资料显示：氢氧化钠比氢氧化 钙价格高，且具有强烈的腐蚀性。故实际选用氢氧化钙作CO2 吸收剂。 呼吸 分子之间有间隔，压缩时分子间隔减小 氢氧化钠和氢氧化钙都 能与二氧化碳发生化学反应 活动Ⅱ：自制简易供氧自救器 小组同学利用化学方法提供氧气，制作简易供氧自救器。 【回忆旧知】 (4)获取氧气的化学方法： 一是加热高锰酸钾，反应的化学方程式为__________________ ____________； 二是混合过氧化氢溶液和二氧化锰，反应的化学方程式为 2H2O2 2H2O＋O2↑。 小组同学经讨论选择了第二种方法。 2KMnO4 K2MnO4 ＋MnO2＋O2↑ 【设计制作】参照图1所示原理，利用透明塑料板、导管等材料，设计并制作了图2所示的简易供氧自救器(鼻夹、排气阀等未画出)。 【分析讨论】使用时，打开开关a、b，从注液口加入适量过氧 化氢溶液，自救器开始工作。 (5)工作时，乙中水的作用是____________________________ __________(写一条即可)。 (6)关闭开关a可使制氧室中的反应基本停止，其原理是_____ _____________________________________________________ _________。 湿润氧气(或冷却氧气、观察氧 气流速等) 制氧 室中压强增大，液体逐渐下降到隔板下方，固液分离，从而 反应停止 【实践应用】小组同学试用了自制的简易供氧自救器，效果很 好。 反思拓展： (7)供氧自救器需要科学维护，应定期检查：_______________ _________________(写一条即可)。 氧气瓶的气密性 (开关是否灵活等) 12．[2025·四川校级模拟]如图1所示为常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，兴趣小组的同学利用其进行下列化学实验。 请根据题目，回答下列问题 (1)氧气的制取与物质组成的探究 ①在实验室中以过氧化氢溶液(二氧化锰作催化剂)为原料，制 备并收集一瓶干燥的氧气，所选仪器的连接顺序为________ (从左到右填写仪器序号字母)。 B→C→E ②利用上述装置对某有机物CxHyOz的组成进行探究，所选仪器 按“B→C1→A→C2→D→F”的顺序连接(C1、C2为浓硫酸洗气 瓶)，实验前检查装置气密性。使2.4 g该有机物在氧气中充分 燃烧，观察现象，收集有关实验数据(设发生的化学反应都充 分反应)。反应后测得装置C1质量增加0.1 g，装置C2质量增加 0.9 g，装置D质量增加5.5 g。 通过分析计算可得，该有机物CxHyOz中x∶y∶z为________(填 最简整数比)。 5∶4∶2 (2)简易供氧器的设计与评价 兴趣小组的同学根据实验室制取氧气原理设计了简易供氧器。装置：如图2所示。 试剂：共5份(每份包含100 g溶质质量分数为6.8%的过氧化氢 溶液、1 g颗粒状二氧化锰、100 g纯净水)。 请完成该供氧器的说明书： a．制氧原理：___________________ (用化学方程式表示)。 b．使用方法：先将100 g纯净水加入乙瓶并拧紧接有吸气面罩 的瓶盖，再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入甲瓶并拧紧瓶盖， 乙瓶中的气泡连续均匀冒出时，开始吸氧。 c．每份试剂最大供氧质量：____ g。 d．使用完毕，倒出残液，清洗装置。 2H2O2 2H2O＋O2↑ 3.2 eq \o(=====,\s\up17(点燃)) eq \o(=====,\s\up17(点燃)) eq \o(=====,\s\up17(点燃)) eq \o(====,\s\up17(△)) eq \o(=====,\s\up17(点燃)) eq \o(=====,\s\up17(点燃)) eq \o(=====,\s\up17(点燃)) eq \o(=====,\s\up17(点燃)) eq \o(=====,\s\up17(点燃)) eq \o(=====,\s\up17(点燃)) eq \o(=====,\s\up17(点燃)) eq \o(====,\s\up17(△)) eq \f(V2－V3,V1＋V2) eq \o(====,\s\up17(△)) eq \o(=====,\s\up16(MnO2),\s\do12(△)) eq \o(=====,\s\up17(MnO2)) eq \o(=======,\s\up16(催化剂),\s\do12(△)) eq \o(====,\s\up17(△)) eq \o(=====,\s\up17(MnO2)) eq \o(=====,\s\up17(点燃)) eq \o(=====,\s\up17(点燃)) eq \o(=====,\s\up17(点燃)) eq \o(=====,\s\up17(点燃)) eq \o(=====,\s\up17(点燃)) eq \o(=====,\s\up17(MnO2)) eq \o(=====,\s\up17(点燃)) eq \o(=====,\s\up17(MnO2)) eq \o(=====,\s\up17(MnO2)) eq \o(====,\s\up17(△)) eq \o(=====,\s\up17(MnO2)) eq \o(=====,\s\up17(MnO2)) $