精品解析：山东济宁市实验初中2026-2027学年九年级（五四学制）上学期10月核心素养学情达标化学试题

实验初中2026-2027学年度第一学期核心素养学情达标测试 初四化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65 一、选择题（共15小题，每空1分，共15分） 1. 下列生活中常见的物质中，不属于溶液的是 A. 汽水 B. 医用酒精 C. 冰水 D. 生理盐水 【答案】C 【解析】 【详解】溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。 A. 汽水是二氧化碳、糖类等物质分散在水中形成的均一稳定混合物，属于溶液。 B. 医用酒精是乙醇分散在水中形成的均一稳定混合物，属于溶液。 C. 冰是固态的水，冰水混合物中只含一种物质，属于纯净物，不符合溶液为混合物的要求，不属于溶液。 D. 生理盐水是氯化钠分散在水中形成的均一稳定混合物，属于溶液。 2. 分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类错误的是 A. 溶液：生理盐水、白酒、白醋 B. 酸：、、 C. 碱：、、 D. 盐：、、 【答案】B 【解析】 【详解】A.溶液是均一、稳定的混合物，生理盐水（氯化钠水溶液）、白酒（酒精水溶液）、白醋（醋酸水溶液）均符合溶液特征，分类正确。 B.酸是水溶液中解离出的阳离子全部为的化合物，其中解离出的阳离子含，属于盐，不属于酸，分类错误。 C.碱是水溶液中解离出的阴离子全部为的化合物，、、均符合碱的特征，分类正确。 D.盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，、、均符合盐的特征，分类正确。 3. 下列化学方程式的书写和对反应类型的判断，都正确的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A.铁和稀盐酸发生置换反应，只能生成氯化亚铁（），正确方程式为，产物化学式错误，且反应类型为置换反应不是化合反应，错误。 B.碳酸钙高温分解的产物是气体，需要标注，正确方程式为，方程式书写不规范，错误。 C.复分解反应的特征是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，该反应有单质生成，不属于复分解反应，反应类型判断错误。 D.碳酸钙和盐酸反应的化学方程式书写正确，该反应是两种化合物交换成分，生成盐、水和气体，符合复分解反应的特征，判断正确。 4. 在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是 A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸 C. 制取氢气 D. 干燥氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A.量取浓硫酸，向量筒中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨量筒口，故图示实验操作不正确，不符合题意； B.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，这样容易造成酸液飞溅，故图示实验操作不正确，不符合题意； C.锌与稀硫酸反应制取氢气，应将长颈漏斗下端浸入液面下方，形成液封，防止产生的氢气从长颈漏斗口逸散，故图示实验操作不正确，不符合题意； D.氢气用浓硫酸干燥时，气体的进出为长导管进短导管出，故图示实验操作正确，符合题意； 故选D。 【点睛】本题考查常见化学实验基本操作，熟悉各种仪器的用途和化学实验基本操作注意事项是解题的关键。 5. 化学知识在生产、生活中应用广泛。下列有关说法不正确的是 A. 用醋酸可以除净铁制品表面的铁锈 B. 生活中可用白醋除去水壶中的水垢 C. 喝汽水打嗝是因为气体溶解度随压强减小而减少 D. 洗碗时用洗洁精去油污的原理是洗洁精能乳化油污 【答案】C 【解析】 【详解】A.铁锈主要成分为，可与醋酸反应生成可溶性醋酸铁，因此醋酸能除去铁制品表面铁锈，说法正确。 B.水垢主要成分为、，二者均可与醋酸反应生成可溶性盐，因此白醋可除去水壶水垢，说法正确。 C.喝汽水打嗝是因为汽水进入人体后温度升高，气体溶解度随温度升高而减小，二氧化碳逸出导致打嗝，和压强变化无关，说法错误。 D.洗洁精具有乳化功能，可将大油滴分散为细小油滴随水冲走，因此可去除油污，说法正确。 6. ①氧化铜②金属锌③碳酸钠④氯化钡溶液四种物质，跟稀硫酸能发生反应且反应中表现“酸的通性”是 A. ②③④ B. ①②③ C. ①③④ D. ①②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】酸的通性本质是酸解离出的表现的性质，核心是反应过程中参与反应，常见通性包括与活泼金属、金属氧化物、可与反应的盐（如碳酸盐）反应等。 ①氧化铜是金属氧化物：和稀硫酸反应时参与反应，与氧化铜中的氧结合生成水，属于酸的通性。 ②金属锌是活泼金属：和稀硫酸反应时得电子生成，参与反应，属于酸的通性。 ③碳酸钠是碳酸盐：和稀硫酸反应时与反应生成和，参与反应，属于酸的通性。 ④氯化钡和稀硫酸反应的本质是与结合生成沉淀，没有参与反应，是硫酸根的特性，不属于酸的通性。 因此符合要求的是①②③，故选B。 7. 以下关于浓盐酸或浓硫酸的说法正确的是 A. 浓盐酸和浓硫酸都是无色无味的液体 B. 打开瓶塞，浓盐酸和浓硫酸瓶口都会出现白雾 C. 浓盐酸和浓硫酸长期敞口放置，质量都会变小 D. 浓硫酸可以用来干燥二氧化碳气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓盐酸有刺激性气味，浓硫酸是无色无味的液体，故A选项不符合题意； B、浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，瓶口会出现白雾；而浓硫酸不具有挥发性，打开瓶塞，瓶口不会出现白雾，故B选项不符合题意； C、浓盐酸具有挥发性，长期敞口放置，溶质质量减少，溶液质量减小；浓硫酸具有吸水性，长期敞口放置，吸收空气中的水蒸气，溶剂质量增加，溶液质量增大，故C选项不符合题意； D、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，所以可以用来干燥二氧化碳气体，故D选项符合题意。 故选D。 8. 化学小组设计了如图所示的实验。实验前天平处于平衡状态，打开弹簧夹，下列分析不正确的是 A. 一段时间后，天平向右倾斜 B. 可观察到饱和澄清石灰水变浑浊 C. 澄清石灰水变为不饱和溶液 D. 浓硫酸的溶质质量分数变小 【答案】C 【解析】 【分析】浓硫酸具有吸水性，会吸水。 【详解】A、根据分析，一段时间后，右盘由于吸水会质量增加，故天平向右倾斜，选项正确； B、根据分析，由于饱和石灰水的水被浓硫酸吸收，则导致其溶剂减少，溶质析出，因此会变浑浊，选项正确； C、根据分析，饱和石灰水溶剂减少，析出溶质，则其仍为该温度下的饱和溶液，选项错误； D、根据分析，浓硫酸吸水后其溶质不变，溶剂增多，则溶质质量分数变小，选项正确； 故选：C。 9. 下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小的是 A. 锌和稀硫酸 B. 碳酸钙和盐酸 C. 盐酸和硝酸银溶液 D. 氧化铁和盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A.锌和稀硫酸是单质与化合物生成新单质和新化合物的置换反应，不属于复分解反应，排除。 B.发生反应，属于复分解，但每100份质量固体进入溶液，仅44份质量逸出，溶液总质量增加，不符合要求。 C.发生反应，属于复分解，生成的沉淀脱离溶液，无新物质进入溶液，溶液总质量减小，符合要求。 D.发生反应，属于复分解，固体全部进入溶液，无气体、沉淀生成，溶液总质量增加，不符合要求。 10. 要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 ①硝酸铵和水；②过氧化氢和二氧化锰；③固体氢氧化钠和水；④氯化钠和水 A. ①②③④ B. ②③④ C. ②③ D. ②④ 【答案】C 【解析】 【详解】①硝酸铵溶于水吸热，能使温度降低，导致瓶内压强减小，小气球会收缩； ②过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，装置内气体增多，压强增多，小气球会鼓起来； ③氢氧化钠固体溶于水放热，能使温度升高，导致瓶内压强增大，小气球会鼓起来； ④氯化钠溶于水温度变化不明显，导致瓶内压强不变，小气球没有明显现象； 故选：C。 11. 下列变化，能通过加盐酸一步反应实现的是 ①AgNO3→HNO3 ②Fe2O3→FeCl2 ③Cu→CuCl2 ④Cu(OH)2→CuCl2 ⑤Fe→FeCl3 A. ①② B. ②④ C. ①④ D. ③⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】AgNO3加盐酸可变为硝酸①正确；三价铁无法通过加盐酸变为二价铁②错误；单质铜不和盐酸反应，③错误；Cu(OH)2加盐酸可转化为CuCl2，④正确；单质铁加盐酸变为二价铁，⑤错误；故选择①④；选择C项。 12. M是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验。下列说法不正确的是 A. 物质M是硝酸钾 B. 溶液②中溶质质量分数为37.5% C. 溶液①②③中，溶质质量分数的关系是②＞③＞① D. 溶液①为不饱和溶液，溶液②和③为饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图2可知，t2时，烧杯中100g的水将60g的M物质完全溶解，而t2时氯化铵的溶解度小于60g，故可以确定M物质是硝酸铵，故A正确； B、溶液是100g的水中溶解了60g的硝酸钾，故溶质的质量分数为=37.5%，故B正确； C、溶液①②④中，②的溶质质量分数为37.5%，①的溶质质量分数为，③的溶质质量分数要比②小，不一定比①大，故C错误； D、溶液①经升温蒸发后变为溶液②，t2时硝酸钾的溶解度是60g，溶液②中刚好是100g的水和60g的硝酸钾，故溶液②刚好是饱和溶液，溶液③中有固体析出，故溶液③也是饱和溶液，故D正确。故选C。 13. 向盛有ag铜和氧化铜固体混合物的烧杯中逐滴加入稀盐酸，剩余固体与加入稀盐酸的质量关系如图。下列说法不正确的是 A. M点时，溶液中溶质只有氯化铜 B. N点时，剩余固体中只含有铜 C. P点时，溶液中含有2种溶质 D. 原固体混合物中铜的质量为 【答案】D 【解析】 【分析】铜和稀盐酸不反应，氧化铜和稀盐酸发生反应，因此随稀盐酸加入，固体减少的质量为参与反应的氧化铜质量，到N点时氧化铜恰好完全反应，剩余的bg固体为不反应的铜。 【详解】A.M点时氧化铜未完全反应，稀盐酸不足，溶质只有反应生成的氯化铜，说法正确； B.N点时氧化铜恰好完全反应，剩余固体只有不与稀盐酸反应的铜，说法正确； C.P点时稀盐酸已过量，溶液中溶质有生成的氯化铜和过量的氯化氢，共2种，说法正确； D.最终剩余的bg为铜的质量，原混合物中氧化铜的质量为(a-b)g，说法错误。 14. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是 A. 酸溶于水一定能解离出氢离子，溶于水解离出氢离子的化合物不一定是酸 B. 活泼金属与盐酸反应会放出气体，所以与盐酸反应放出气体的固体物质一定是活泼金属 C. 浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液 D. 溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A.酸的定义为水溶液中解离出的阳离子全部为氢离子的化合物，因此酸溶于水一定解离出氢离子；但部分盐（如）溶于水也能解离出氢离子，但因阳离子还含钠离子，不属于酸，推理正确。 B.碳酸盐（如碳酸钙）、碳酸氢盐等固体也能与盐酸反应放出二氧化碳气体，因此与盐酸反应放出气体的固体不一定是活泼金属，推理错误。 C.溶液浓稀是溶质质量分数的相对概念，与是否饱和无必然联系：如溶解度极小的氢氧化钙，其饱和溶液仍是稀溶液；溶解度大的物质的浓溶液可能还能继续溶解溶质，属于不饱和溶液，推理错误。 D.溶液是均一、稳定的混合物，蒸馏水、无水乙醇等纯净物的液体也具有均一性、稳定性，但不属于溶液，推理错误。 15. 把某温度下m g的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出。在此过程中，溶液中溶质的质量分数（a％）与时间（t）的变化关系，可以用下列曲线表示的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】恒温蒸发水分的过程中，硝酸钾不饱和溶液组成发生了变化。硝酸钾的不饱和溶液中溶质质量分数a%并不是从零开始的，随着时间的改变，水分不断蒸发，其溶质质量分数会越来越大，直到有晶体析出，溶液达到饱和时溶质质量分数达到最大且不再发生改变。 【详解】A、溶液中溶质质量分数a%，随着时间的增加，其溶质质量分数会越来越大，溶液达到饱和时，溶质质量分数达到最大且不再发生改变，而不是先增加、后不变，再增加，故A错误； B、硝酸钾不饱和溶液中含有溶质，溶液中溶质质量分数a%并不是从零开始的，故B错误； C、随着时间的增加，其溶质质量分数会越来越大，而不是减少，故C错误； D、溶液中溶质质量分数a%，随着时间的增加，其溶质质量分数会越来越大，溶液达到饱和时，溶质质量分数达到最大且不再发生改变，故D正确。故选D。 【点睛】本题是将溶质质量分数的变化过程放入坐标系中，使得变化过程图象化，体现了变化的数形结合。需从以下三方面分析：①起点；②转折点；③变化趋势。 二、填空题（共5小题，每空1分，共31分） 16. 化学用语是学习化学的基本工具。请用合适的化学用语填空： （1）盐酸溶液的溶质_______； （2）溶于水时温度明显降低的一种物质_______； （3）氯化钠溶液中的微粒_______； （4）溶解度随温度升高而降低的物质_______。 【答案】（1） （2） （合理即可） （3） 、、 （4） 【解析】 【小问1详解】 盐酸是氯化氢气体溶于水形成的水溶液，溶质为氯化氢，化学式为。 【小问2详解】 硝酸铵溶解时吸收的热量远大于放出的热量，宏观表现为溶液温度明显降低，是该考点的典型物质，也可填氯化铵等其他溶解吸热的铵盐。 【小问3详解】 氯化钠属于强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子和氯离子，溶剂水以水分子形式存在，因此包含上述三种微粒。 【小问4详解】 固体溶质中氢氧化钙的溶解度变化规律特殊，随温度升高而降低，是该考点的典型考查对象；也可填二氧化碳等气体，气体溶解度普遍随温度升高而减小。 17. 溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，农业上常用16%的氯化钠溶液浸种。学习小组同学在实验室中配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，设计实验方案如图所示，请回答问题： （1）上述实验方案中有错误的是_________（填序号），小组同学改进方案后进行实验。 （2）计算：配制该溶液需要氯化钠的质量为_________g。 （3）称量：①若在称量氯化钠时出现了天平指针向右偏的现象，接下来的操作是__________________。 ②配制该溶液时应选择_________（选填“50”，“100”或“200”）mL量筒量取所需要的水（水的密度是1.0 g/cm³）。 ③量取水时，除了图中仪器外，还需要的一种仪器是_________（填仪器名称）。 （4）溶解：⑤中溶解时玻璃棒的作用是__________。 （5）将配制好的该氯化钠溶液装瓶并贴上标签，标签上需要书写的是NaCl溶液和_________。 （6）若配制所得的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能的原因是_________（填序号）。 A. 用量筒量取水时俯视读数 B. 往烧杯中倾倒量取好的蒸馏水时，少量水溅出 C. 所用氯化钠晶体含有杂质 D. 转移已称好的氯化钠固体时，部分撒落在烧杯外 【答案】（1）①② （2）16 （3） ①. 向左盘继续添加氯化钠固体，直至天平平衡 ②. 100 ③. 胶头滴管 （4）搅拌，加速氯化钠的溶解 （5）16% （6）CD 【解析】 【小问1详解】 步骤①中取用药品时，瓶塞正放在桌面上，会污染试剂，正确操作是瓶塞倒放；步骤②的托盘天平称量时遵循“左物右码”原则，图中砝码和氯化钠的位置放反了，因此错误的是①②。 【小问2详解】 溶质质量计算：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，即100g×16%=16g。 【小问3详解】 ①天平指针右偏，说明左盘氯化钠质量不足，需要向左盘继续添加氯化钠固体，直到天平平衡。 ②所需水的质量为100g−16g=84g，水的密度为1.0g/cm3，因此水的体积为84mL，选择量筒时要选量程略大于所需液体体积的最小规格，因此选100mL量筒。 ③量取水时，倾倒液体至接近所需刻度后，需要用胶头滴管滴加液体至刻度线，因此还需要胶头滴管。 【小问4详解】 溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠在水中的溶解速率。 【小问5详解】 试剂瓶的标签需要标注溶液名称和对应的溶质质量分数，因此除了NaCl溶液，还需要标注16%。 【小问6详解】 A.俯视读数会导致量取的水体积偏小，溶剂偏少，溶质质量分数偏大，错误； B.量好的水溅出，溶剂质量减小，溶质质量分数偏大，错误； C.氯化钠含杂质，实际溶质氯化钠的质量偏小，溶质质量分数偏小，正确； D.称好的氯化钠撒落，最终溶解的溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，正确。 18. 如表是KNO3和NH4Cl分别在不同温度时的溶解度，根据数据，绘制二者的溶解度曲线如图所示。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 （1）据上表分析，KNO3和NH4Cl均属于_________（填“易溶”或“可溶”）物质。 （2）下列说法错误的是_________（填字母序号）。 A. 二者的溶解度均随温度升高而增大 B. 曲线M为KNO3的溶解度曲线 C. a点对应温度为30℃到40℃ （3）60℃时，处于c点的KNO3溶液为____________（填“饱和”或“不饱和”）状态，欲将处于c点的KNO3溶液转变为b点，可以采取的措施为____________（填一种即可）。 （4）60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量的NH4Cl，应采用____________（填“蒸发溶剂”或“降温结晶”）、过滤的方法提纯KNO3。 （5）60℃时，将等质量的KNO3和NH4Cl两种固体配制成饱和溶液所需要水的质量为KNO3_________NH4Cl（填“大于”“小于”或“等于”） （6）若不改变溶剂质量，将60℃时155.2g饱和NH4Cl溶液降温至10℃，析出NH4Cl晶体的质量为____________g。 【答案】（1） 易溶 （2）C （3） ①. 不饱和 ②. 加入硝酸钾固体（或恒温蒸发溶剂，合理即可） （4） 降温结晶 （5） 小于 （6） 21.9 【解析】 【小问1详解】 20℃时两种物质的溶解度均大于10g，符合易溶物质的分类标准。 【小问2详解】 A.由表格数据可知，两种物质的溶解度都随温度升高而增大，正确； B.硝酸钾溶解度受温度影响远大于氯化铵，因此曲线M为硝酸钾的溶解度曲线，正确； C.20℃时硝酸钾溶解度小于氯化铵，30℃时硝酸钾溶解度大于氯化铵，因此交点a对应温度为20℃~30℃，C错误。 【小问3详解】 c点在硝酸钾溶解度曲线下方，对应不饱和溶液；温度不变时，向不饱和溶液中加溶质或恒温蒸发溶剂都可使其变为饱和溶液。 【小问4详解】 硝酸钾溶解度随温度变化幅度大，降温时大量结晶析出，氯化铵溶解度变化小，几乎不析出，因此用降温结晶提纯。 【小问5详解】 60℃时硝酸钾溶解度大于氯化铵，溶解等质量的溶质，溶解度越大所需溶剂质量越小，因此硝酸钾需要的水更少。 【小问6详解】 60℃时氯化铵溶解度为55.2g，155.2g饱和溶液恰好含100g水、55.2g溶质；10℃时氯化铵溶解度为33.3g，100g水最多溶解33.3g溶质，因此析出晶体质量为。 19. 某同学学习了酸的化学性质后，绘制了如图的思维导图，“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示可实现物质之间的转化。 （1）石蕊与酸反应的现象为_________________。 （2）序号①中与稀硫酸反应的化学方程式为_______________。 （3）写出序号③中与稀盐酸反应的化学方程式_______________。 （4）写出对应的物质的化学式：甲与酸反应溶液变为黄色，甲______，乙_______。 （5）稀盐酸和稀硫酸具有共性的原因是酸溶液中均含有_________（填离子符号）。 （6）写出“H2SO4→HCl”的化学方程式_______________。 【答案】（1） 紫色石蕊溶液变为红色 （2） （3） （4） ①. ②. （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 酸溶液中的氢离子可使紫色石蕊指示剂变红，属于酸的通性。 【小问2详解】 序号①为锌和稀硫酸的置换反应，生成硫酸锌和氢气，按反应规律配平即可。 【小问3详解】 序号③为稀盐酸和碳酸钠的复分解反应，产物为氯化钠、水和二氧化碳，符合复分解反应发生条件。 【小问4详解】 溶液变黄说明生成含三价铁离子的盐，因此金属氧化物甲为氧化铁；乙对应盐酸的个性（氯离子特性），即硝酸银，可和氯离子反应生成氯化银沉淀。 【小问5详解】 不同酸在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子，因此具有相似的化学性质。 【小问6详解】 硫酸和氯化钡发生复分解反应，生成硫酸钡沉淀和盐酸，可实现硫酸到盐酸的转化。 20. 某兴趣小组用盐酸和碳酸钙制取CO2时产生了大量废液，为确定废液是否可以直接排放，做了以下实验： （1）反应后废液中一定含有的阳离子是____________（填离子符号），可能含有H+。 为验证废液中是否含有H+，该兴趣小组做了以下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 操作1：取少量废液于试管中，加入少量铁丝 废液中含有H+ 操作2：另取少量废液于试管中，加入少量（ ） 溶液变蓝 （2）请写出操作1对应的化学反应方程式____________________________________；以及实验现象________________________。 （3）请写出操作2加入的试剂的化学式____________________________________。 （4）为验证以上结论，以下物质可选择的有哪些？__________________（选择不同类别的物质）。 A. 酚酞试液 B. AgNO3溶液 C. 锌粒 D. MgO粉末 【答案】（1）Ca2+ （2） ①. ②. 铁丝表面冒气泡、溶液逐渐变浅绿色 （3）CuO、Cu(OH)2等 （4）CD 【解析】 【小问1详解】 盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳，因此废液中一定存在的阳离子是Ca2+，盐酸过量时会存在H+。 【小问2详解】 依据结论：废液中含有H+，说明溶液呈酸性，加入铁丝时铁和酸反应生成氢气和浅绿色的氯化亚铁，现象为铁丝表面冒气泡、溶液逐渐变浅绿色。 【小问3详解】 加入某物质与酸反应后，溶液变为蓝色，说明生成了铜离子，则加入的物质可能是氧化铜、氢氧化铜等。 【小问4详解】 A.酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，无法验证。 B.硝酸银和氯化钙反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，无法证明存在盐酸。 C.锌粒属于活泼金属，和酸反应生成氢气，会冒出气泡，能验证酸的存在。 D.氧化镁是金属氧化物，会和酸反应生成氯化镁和水，固体溶解，能验证酸的存在。 三、计算题（共1小题，共4分） 21. 实验小组同学为了测定某稀盐酸的溶质质量分数，取100g此稀盐酸分两次加入至10g大理石样品中（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应），充分反应。实验过程中烧杯内物质总质量的变化如图所示。 （1）生成二氧化碳的总质量为____________g。 （2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数____________。 （3）所用稀盐酸的溶质质量分数（要写计算过程）。 【答案】（1）3.3 （2）75% （3）解：设所用稀盐酸的溶质质量分数为x 第一次加入50g盐酸时氯化氢完全反应，生成二氧化碳质量是10g+50g-57.8g=2.2g， x=7.3% 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量总共为：10g+50g+50g-106.7g=3.3g。 【小问2详解】 设大理石样品中碳酸钙的质量为y y=7.5g 大理石样品中碳酸钙的质量分数为。 【小问3详解】 过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 实验初中2026-2027学年度第一学期核心素养学情达标测试 初四化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65 一、选择题（共15小题，每空1分，共15分） 1. 下列生活中常见的物质中，不属于溶液的是 A. 汽水 B. 医用酒精 C. 冰水 D. 生理盐水 2. 分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类错误的是 A. 溶液：生理盐水、白酒、白醋 B. 酸：、、 C. 碱：、、 D. 盐：、、 3. 下列化学方程式的书写和对反应类型的判断，都正确的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 复分解反应 4. 在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是 A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸 C. 制取氢气 D. 干燥氢气 5. 化学知识在生产、生活中应用广泛。下列有关说法不正确的是 A. 用醋酸可以除净铁制品表面的铁锈 B. 生活中可用白醋除去水壶中的水垢 C. 喝汽水打嗝是因为气体溶解度随压强减小而减少 D. 洗碗时用洗洁精去油污的原理是洗洁精能乳化油污 6. ①氧化铜②金属锌③碳酸钠④氯化钡溶液四种物质，跟稀硫酸能发生反应且反应中表现“酸的通性”是 A. ②③④ B. ①②③ C. ①③④ D. ①②③④ 7. 以下关于浓盐酸或浓硫酸的说法正确的是 A. 浓盐酸和浓硫酸都是无色无味的液体 B. 打开瓶塞，浓盐酸和浓硫酸瓶口都会出现白雾 C. 浓盐酸和浓硫酸长期敞口放置，质量都会变小 D. 浓硫酸可以用来干燥二氧化碳气体 8. 化学小组设计了如图所示的实验。实验前天平处于平衡状态，打开弹簧夹，下列分析不正确的是 A. 一段时间后，天平向右倾斜 B. 可观察到饱和澄清石灰水变浑浊 C. 澄清石灰水变为不饱和溶液 D. 浓硫酸的溶质质量分数变小 9. 下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小的是 A. 锌和稀硫酸 B. 碳酸钙和盐酸 C. 盐酸和硝酸银溶液 D. 氧化铁和盐酸 10. 要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 ①硝酸铵和水；②过氧化氢和二氧化锰；③固体氢氧化钠和水；④氯化钠和水 A. ①②③④ B. ②③④ C. ②③ D. ②④ 11. 下列变化，能通过加盐酸一步反应实现的是 ①AgNO3→HNO3 ②Fe2O3→FeCl2 ③Cu→CuCl2 ④Cu(OH)2→CuCl2 ⑤Fe→FeCl3 A. ①② B. ②④ C. ①④ D. ③⑤ 12. M是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验。下列说法不正确的是 A. 物质M是硝酸钾 B. 溶液②中溶质质量分数为37.5% C. 溶液①②③中，溶质质量分数的关系是②＞③＞① D. 溶液①为不饱和溶液，溶液②和③为饱和溶液 13. 向盛有ag铜和氧化铜固体混合物的烧杯中逐滴加入稀盐酸，剩余固体与加入稀盐酸的质量关系如图。下列说法不正确的是 A. M点时，溶液中溶质只有氯化铜 B. N点时，剩余固体中只含有铜 C. P点时，溶液中含有2种溶质 D. 原固体混合物中铜的质量为 14. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是 A. 酸溶于水一定能解离出氢离子，溶于水解离出氢离子的化合物不一定是酸 B. 活泼金属与盐酸反应会放出气体，所以与盐酸反应放出气体的固体物质一定是活泼金属 C. 浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液 D. 溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 15. 把某温度下m g的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出。在此过程中，溶液中溶质的质量分数（a％）与时间（t）的变化关系，可以用下列曲线表示的是 A. B. C. D. 二、填空题（共5小题，每空1分，共31分） 16. 化学用语是学习化学的基本工具。请用合适的化学用语填空： （1）盐酸溶液的溶质_______； （2）溶于水时温度明显降低的一种物质_______； （3）氯化钠溶液中的微粒_______； （4）溶解度随温度升高而降低的物质_______。 17. 溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，农业上常用16%的氯化钠溶液浸种。学习小组同学在实验室中配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，设计实验方案如图所示，请回答问题： （1）上述实验方案中有错误的是_________（填序号），小组同学改进方案后进行实验。 （2）计算：配制该溶液需要氯化钠的质量为_________g。 （3）称量：①若在称量氯化钠时出现了天平指针向右偏的现象，接下来的操作是__________________。 ②配制该溶液时应选择_________（选填“50”，“100”或“200”）mL量筒量取所需要的水（水的密度是1.0 g/cm³）。 ③量取水时，除了图中仪器外，还需要的一种仪器是_________（填仪器名称）。 （4）溶解：⑤中溶解时玻璃棒的作用是__________。 （5）将配制好的该氯化钠溶液装瓶并贴上标签，标签上需要书写的是NaCl溶液和_________。 （6）若配制所得的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能的原因是_________（填序号）。 A. 用量筒量取水时俯视读数 B. 往烧杯中倾倒量取好的蒸馏水时，少量水溅出 C. 所用氯化钠晶体含有杂质 D. 转移已称好的氯化钠固体时，部分撒落在烧杯外 18. 如表是KNO3和NH4Cl分别在不同温度时的溶解度，根据数据，绘制二者的溶解度曲线如图所示。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 （1）据上表分析，KNO3和NH4Cl均属于_________（填“易溶”或“可溶”）物质。 （2）下列说法错误的是_________（填字母序号）。 A. 二者的溶解度均随温度升高而增大 B. 曲线M为KNO3的溶解度曲线 C. a点对应温度为30℃到40℃ （3）60℃时，处于c点的KNO3溶液为____________（填“饱和”或“不饱和”）状态，欲将处于c点的KNO3溶液转变为b点，可以采取的措施为____________（填一种即可）。 （4）60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量的NH4Cl，应采用____________（填“蒸发溶剂”或“降温结晶”）、过滤的方法提纯KNO3。 （5）60℃时，将等质量的KNO3和NH4Cl两种固体配制成饱和溶液所需要水的质量为KNO3_________NH4Cl（填“大于”“小于”或“等于”） （6）若不改变溶剂质量，将60℃时155.2g饱和NH4Cl溶液降温至10℃，析出NH4Cl晶体的质量为____________g。 19. 某同学学习了酸的化学性质后，绘制了如图的思维导图，“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示可实现物质之间的转化。 （1）石蕊与酸反应的现象为_________________。 （2）序号①中与稀硫酸反应的化学方程式为_______________。 （3）写出序号③中与稀盐酸反应的化学方程式_______________。 （4）写出对应的物质的化学式：甲与酸反应溶液变为黄色，甲______，乙_______。 （5）稀盐酸和稀硫酸具有共性的原因是酸溶液中均含有_________（填离子符号）。 （6）写出“H2SO4→HCl”的化学方程式_______________。 20. 某兴趣小组用盐酸和碳酸钙制取CO2时产生了大量废液，为确定废液是否可以直接排放，做了以下实验： （1）反应后废液中一定含有的阳离子是____________（填离子符号），可能含有H+。 为验证废液中是否含有H+，该兴趣小组做了以下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 操作1：取少量废液于试管中，加入少量铁丝 废液中含有H+ 操作2：另取少量废液于试管中，加入少量（ ） 溶液变蓝 （2）请写出操作1对应的化学反应方程式____________________________________；以及实验现象________________________。 （3）请写出操作2加入的试剂的化学式____________________________________。 （4）为验证以上结论，以下物质可选择的有哪些？__________________（选择不同类别的物质）。 A. 酚酞试液 B. AgNO3溶液 C. 锌粒 D. MgO粉末 三、计算题（共1小题，共4分） 21. 实验小组同学为了测定某稀盐酸的溶质质量分数，取100g此稀盐酸分两次加入至10g大理石样品中（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应），充分反应。实验过程中烧杯内物质总质量的变化如图所示。 （1）生成二氧化碳的总质量为____________g。 （2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数____________。 （3）所用稀盐酸的溶质质量分数（要写计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $