湖北省襄阳市第四中学2025-2026学年高二上学期化学周考测试题（十一）

襄阳四中2024级高二上学期化学周考测试题（十一） 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1.月日，杭州涂某不幸踩到废弃氢氟酸，中毒身亡，再次敲响了化学品使用安全的警钟。下列说法不正确的是 A. 氢氟酸是披着“弱酸”面具的剧毒物，个人不可私自购买使用 B. 氯酸盐、高锰酸钾等强氧化剂特定条件下会爆炸，学生可以私自购买进行相应实验 C. 大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住口鼻，并迅速往地势较高处跑 D. 钠着火时，不能用泡沫灭火器扑灭 2.下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 在的平衡体系中，缩小容器容积可使体系颜色变深 B. 氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度 C. 实验室向浓氨水中加入固体制取少量氨气 D. 高压比常压有利于合成 3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 与反应能放出的溶液中：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 在澄清透明溶液中：、、、 D. 水电离出的的溶液中：、、、 4.根据下列图示所得出的结论正确的是 A. 图甲表示质量相等、大小相同的铝片，分别与、的足量稀盐酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系曲线 B. 图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻溶液的温度最高 C. 图丙是某反应的能量变化曲线图表示能量，反应中 D. 图丁是的反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻改变的条件是增大压强 5.某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制备，部分实验装置如下图。下列说法正确的是 A. 实验过程中向启普发生器中添加液体时，可以取下处胶塞加入 B. 试剂最好是饱和食盐水，目的是吸收气体中混有的 C. 开始实验时，应先打开活塞，再打开活塞 D. 反应结束后，试剂换为冰水，可以促进晶体的析出 6.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    ) A. 标准状况下，所含分子的数目为 B. 与足量稀硝酸反应，转移电子的数目为 C. 晶体中，阳离子的总数为 D. 常温常压下，和混合物所含的原子总数为 7.石油中含有的多种烷烃是重要的有机化工原料，下列有关说法错误的是(    ) A. 重油裂解得到的丙烯中所有碳原子都处于同一平面 B. 沸点：正庚烷正己烷正丁烷 C. 烷烃中含共价键 D. 含有个甲基的己烷的同分异构体有种 8.天然气报警器可及时检测到空气中甲烷浓度的变化，当甲烷达到一定浓度时，传感器随之产生电信号并联动报警，其工作原理如图所示，其中可以在固体电解质中移动。当报警器触发工作时，下列说法正确的是 A. 图中的多孔电极上发生氧化反应 B. 在电解质中向电极移动，电子迁移方向由电极经导线流向电极 C. 当电路中有电子转移时，则电极上有标准状况甲烷参与反应 D. 多孔电极上发生反应的电极反应式为： 9.下列说法正确的是 相同温度下，相等的盐酸、溶液中，相等 相同温度下，溶液的导电性弱于溶液，说明是弱电解质 常温下 的硝酸溶液中硝酸电离出的与水电离出的之比为 的溶液是酸性最强的溶液 用广泛试纸测得新制氯水溶液的是 对醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小 A. B. C. D. 10.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是(    ) A. 元素位于第二周期第Ⅳ族 B. 原子半径： C. 、、形成的某种化合物可以用于漂白、消毒 D. 、和三者最高价氧化物对应的水化物能两两相互反应 11.已知、、对应的反应中已省略，且，则下列说法正确的是 A. B. C. D. 稳定性：正丁烷异丁烷 12.已知：  ，反应在起始时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在下、在下如图所示。下列说法正确的是 A. 图中对应等压过程的曲线是 B. 点处相同，平衡常数相同 C. 当时，的平衡转化率约为 D. 由点到点可以通过升温实现 13.某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。 已知：．；．为粉红色，为蓝色，为无色。下列说法正确的是 A. 由实验可知，中反应是放热反应 B. 中滴加浓盐酸，增大了，导致，中平衡正向移动 C. 中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，的浓度增大 D. 中加入，溶液变红，推测与形成了 14.常温下，浓度均为的和两种酸溶液，起始时的体积均为，分别将两溶液加水稀释，稀释后溶液体积为，所得关系如图所示。下列说法正确的是 A. 两者均为弱酸，且酸性强弱为： B. 当两溶液均稀释至时， C. 中和等体积、两点的酸溶液所用的物质的量相等 D. 将两种酸均加水稀释倍时，增大 15.常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，溶液中、含微粒分布系数随滴加溶液体积的变化关系如下图所示，、、、四点均在同一条曲线上。已知的分布系数：，下列说法错误的是 A. 曲线代表的分布系数 B. 水的电离程度： C. 点： D. 点： 二、实验题：本大题共2小题，共20分。 16.利用的氧化性可测定钢铁中硫的含量，做法是将钢铁样品中的硫转化成设所取钢铁样品的质量为，然后用的标准溶液进行滴定。 已知： 查阅资料可知，标准溶液对橡胶具有腐蚀性； 通常情况下，标准液盛装在滴定管中，待测液盛放在锥形瓶中； 该实验需平行滴定三次，滴定消耗溶液体积取平均值。回答下列问题： 实验室需配制标准溶液，所需用到的玻璃仪器有__________填标号。 A.胶头滴管 B.分液漏斗 C.容量瓶 D.坩埚钳 滴定时： 标准溶液应盛装在__________填“酸式”或“碱式”滴定管中。 滴定时，不能剧烈摇动锥形瓶，除防止液体部分溅出外，还需考虑的因素有__________填种即可。 选用的指示剂为__________，到达滴定终点的现象为________________________________________。 滴定反应的离子方程式为__________。 到达滴定终点时，消耗标准溶液，该实验测得钢铁中硫的含量以计算为__________用含、、的代数式表示。 该实验的滴定过程中，下列操作会使测得钢铁中硫的含量偏低的是___________填标号。 A.用蒸馏水洗涤后，未用标准溶液润洗滴定管 B.锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量水 C.滴定时，锥形瓶内溶液颜色发生变化，立即停止滴定并读数 D.滴定结束后发现滴定管尖嘴处还挂有一滴标准溶液 可转化为亚砷酸。在水溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液关系如图所示。点的为__________。 17.化学是一门以实验为基础的学科。 I.室温下，甲同学按表中的组试剂用量，在锥形瓶中依次加入溶液、蒸馏水，由磁力搅拌子搅拌均匀。安装好传感器后迅速加入溶液，并用橡胶塞迅速塞紧瓶塞如图，传感器能灵敏地测出气体中的含量。采集数据并得到组含量随时间变化曲线如图所示。 实验编号 溶液用量 溶液用量 用量 图装置加药品前必须进行的操作是________________________________________。 __________；实验、、是探究__________对反应速率的影响。 易溶于水，该实验不宜通过测定的体积来表征该反应的快慢。可以通过比较_________________填实验现象所用的时间来简单判断反应速率的快慢。 探究草酸与酸性溶液的反应，实验数据及现象如下表所示。 实验 编号 溶液褪色 时间 实验__________填实验编号，下同和实验__________可探究温度对化学反应速率的影响。 实验中，用表示的平均反应速率，___________用最简分式表示。 三、简答题：本大题共2小题，共16分。 18.生产、生活中的化学反应都伴随着能量的变化。回答下列问题： 分子可形成单斜硫和斜方硫：  ，则常温下，单斜与斜方中较稳定的是_______填“单斜”或“斜方”。 丙烷常用作运动会火炬燃料。如图是一定量丙烷完全燃烧生成和过程中的能量变化图。写出丙烷燃烧的热化学方程式：_____________________________________，丙烷的燃烧热__________。 水煤气是由和组成的混合气体，在工业上常用作燃料。已知：；。现取标准状况水煤气，使其完全燃烧生成和，测得反应共放热，则水煤气中与的物质的量之比是_______。 盖斯定律：不管化学过程是一步完成或分多步完成，整个过程的总热效应相同。 反应分两步进行： 下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是_______填字母。 A.   ．   ．      ． 下表中的数据表示断裂化学键需消耗的能量即键能，单位为： 化学键 键能 ，则键的键能为____。 19.水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。回答下列问题： 的水溶液中存在电离平衡。下列方法可使的溶液中电离程度增大的是__________填字母。 加入少量固体           加水将溶液稀释至       加入少量固体 加入少量的溶液            通入少量 常温下，用氨水吸收可得到溶液，反应的平衡常数_____________已知：常温下电离常数，，。 是二元弱碱，在水溶液中存在如下两步电离： 第一步：   ； 第二步：____________________________写出在水溶液中的第二步电离方程式； 时，向的水溶液中加入稀硫酸，欲使，同时，应控制溶液的范围为____________________________用含、的式子表示。 时，将的溶液与的溶液等体积混合，反应后测得溶液的，则溶液中__________填“”“”或“”，的电离常数__________用含的代数式表示，需化简，不考虑溶液混合时体积的变化。 已知碳酸：，，，草酸：，，。若将少量草酸溶液加入到足量的碳酸钠溶液中，则反应的离子方程式为：_________________________。 参考答案 1-15  BACAA DDAAA AAABA 6.【答案】  标准状况下，三氧化硫为固体，无法计算其物质的量，故A错误； B.铁与足量稀硝酸反应生成， 物质的量为 ，转移电子，数目为，故B错误； C.硫酸氢钠晶体中阳离子仅为， 晶体含个阳离子，故C错误； D.氧气和臭氧混合物中原子总物质的量为，原子数为，故D正确； 故选：。 A.标准状况下，为固体； B.与足量稀硝酸反应生成； C.晶体中阳离子仅为； D. 和混合物中原子总物质的量为。 本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 7.【答案】  与双键直接相连的碳原子也是在同一平面上，丙烯中的碳碳双键是平面结构，故A正确； B.对于烷烃，碳原子数越多，沸点越高，则沸点：正庚烷正己烷正丁烷，故B正确； C.个，碳碳单键的数目为，碳氢键的数目为，所以共价键总数为；则 烷烃中含共价键，故C正确； D.己烷的同分异构体中含有个甲基的物质主链含有个碳原子，结构简式为、，共种，故D错误； 故选：。 A.丙烯中的碳碳双键是平面结构； B.对于烷烃，碳原子数越多，沸点越高； C.个，碳碳单键的数目为，碳氢键的数目为，所以共价键总数为； D.己烷的同分异构体中含有个甲基的物质主链含有个碳原子。 本题考查有机物的结构与性质，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。 10.【答案】  为氧元素，位于元素周期表第二周期第Ⅵ族，故A错误； B.为，为，同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径，即，故B正确； C.、、可形成，具有强氧化性，可用于漂白、消毒，故C正确； D.、、的最高价氧化物对应水化物分别为强碱、两性氢氧化物、强酸，三者能两两相互反应，方程式为：、、，故D正确； 故选：。 图中横坐标为原子序数，纵坐标为元素化合价，由图可知，为价，无正价，为；为价，无负价，为；为价、无负价，为；有价和价，为；有价和价，为，据此作答。 本题主要考查原子结构与元素周期律的关系等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 16.【答案】 酸式  被空气中的氧化成 淀粉溶液  当滴入最后半滴标准碘溶液时，溶液由无色变为蓝色且内不恢复至原色     【解析】实验室需配制标准溶液，所需用到的玻璃仪器有胶头滴管、容量瓶 标准溶液应盛装在酸式滴定管中 滴定时，不能剧烈摇动锥形瓶，除防止液体部分溅出外，还需考虑的因素有被空气中的氧化成 利用碘遇淀粉变蓝，可选用淀粉溶液作指示剂；到达滴定终点的现象为当滴入最后半滴标准碘溶液时，溶液由无色变为蓝色且内不恢复至原色； 滴定反应的离子方程式为； 利用得失电子守恒法可知，，即。 A.用蒸馏水洗涤后，未用标准溶液润洗滴定管，会使得标准液浓度偏低，造成测的体积增大，使硫的含量偏大； B.锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量水，溶质的量不变，不影响结果； C.滴定时，锥形瓶内溶液颜色发生变化，立即停止滴定并读数，导致测得的体积减小，计算的结果偏小； D.滴定结束后发现滴定管尖嘴处还挂有一滴标准溶液，使得测得的体积增大，结果偏大。 由图像分析可知， ，， 点对应溶液中，，代入上式可得，，即为。 17.【答案】检查装置气密性 ；或反应物或硫酸浓度 溶液出现浑浊传感器测得相同含量 ；   【解析】本题中两个对照实验的原理分别是，；，据此分析。 加药品前必须进行的操作是检查装置气密性，确保装置气密性良好； 根据控制变量的思维可知实验时，组实验溶液总体积需相同，故，该组实验是探究反应物硫酸浓度对反应速率的影响； 反应生成了淡黄色的和气体，考虑用到了传感器，因此实验现象有两个，可以通过比较溶液出现浑浊所用的时间或传感器读到相同数值所用的时间来简单判断反应速率的快慢； 根据控制变量的思维可知实验和实验可探究温度对化学反应速率的影响； 通过分析判断反应物中，草酸和硫酸过量，则直接使用来计算其反应速率，。 18.【答案】斜方      ；     ；            ；    【解析】单斜转化为斜方是放热反应，则斜方的能量较低，根据能量越低物质越稳定，则较稳定的是斜方； 该反应物总能量高于生成物总能量，反应放热，则写出的热化学方程式为；丙烷的燃烧热为； 标况下水煤气的物质的量为，设氢气的物质的量为，的物质的量为，则得：，，解得，，所以水煤气中与的物质的量之比是：； 由反应 分两步进行 可以看出，是放热反应，和的能量之和大于，由可知这步反应是吸热反应，是放热反应，故的能量大于；的能量大于；的能量大于，图像符合，故答案为：； 依据盖斯定律：得到：；，液态无水酒精物质的量为，反应放出的热量为； 设的键能为，，解得，则的键能为。 19.【答案】；   ；  ；；   ；或或；    【解析】溶液中存在电离平衡， 加入少量固体，溶液中增大，上述电离平衡逆移，电离程度减小，错误； 加水将溶液稀释至，、、均减小为原来的，则此时，电离平衡正移，电离程度增大即越稀越电离，正确； 加入少量固体，对上述电离平衡无影响，电离程度不变，错误； 加入少量的溶液，增大，上述电离平衡逆移，电离程度减小，错误； 通入少量，增大，电离平衡正移，但电离程度减小，错误； 故答案为：； ， 故答案为：； 是二元弱碱，在水溶液中分步电离产生，第二步电离方程式为；根据、，欲使，则，解得，同时，则，解得，即需，，， 故答案为：；； 混合溶液中存在电荷守恒：，溶液的，即、，则溶液中；，，根据元素守恒、，则或或， 故答案为：；或或； 根据的的，说明的酸性强于，根据强酸制弱酸，与可以生成、、，但碳酸钠溶液是足量的，应转化为，故少量草酸溶液加入到足量的碳酸钠溶液中，反应的离子方程式为， 故答案为：。 加入少量固体，溶液中增大，上述电离平衡逆移； 加水将溶液稀释至，、、均减小为原来的，则此时，电离平衡正移； 加入少量固体，对上述电离平衡无影响； 加入少量的溶液，增大； 通入少量，增大，电离平衡正移； ； 是二元弱碱，在水溶液中分步电离产生，第二步电离方程式为；根据、，欲使，则，解得，同时，则，解得； 混合溶液中存在电荷守恒：，溶液的，即、，则溶液中；，，根据元素守恒、； 根据的的，说明的酸性强于，根据强酸制弱酸，与可以生成、、，但碳酸钠溶液是足量的，应转化为。 本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $