山东省实验中学2025-2026学年高二上学期期中化学试题

山东省实验中学2025~2026学年第一学期期中 高二化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.试卷共10页，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 S 32 Cl 35.5 Ag 108 Cu 64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学反应中的物质变化和能量转化是人类研究的重大课题。下列说法错误的是 A. 工业上将煤气化可以提高能源利用率 B. 常温下可自发氧化为，则该反应 C. 清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生化学腐蚀而生锈 D. “奋斗者”号载人潜水器使用的锂离子电池是二次电池 2. 下列实验设计能达到预期目的的是 A制取 B．测定中和反应的反应热 C．恒压滴液漏斗可减小测定体积的实验误差 D．其他条件一定，反应物浓度越大，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 3. 化学能与电能的相互转化在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是 A. 装置甲工作一段时间后，阳极产物与阴极产物的物质的量之比为 B. 装置乙可以实现铁上镀光亮的铜镜(已知：能微弱电离出铜离子) C. 装置丙若银电极增重 ，理论上有0.35 mol电子通过外电路 D. 装置丁中钢闸门应与外接电源正极相连 4. 在碳中和愿景下，全球范围内可再生能源不断开发。一种新研发的电池系统是通过二氧化碳溶于水触发电化学反应，其工作原理如图所示(钠超离子导体只允许通过)。下列说法正确的是 A. 电子通过钠超离子导体由a极移动到b极 B. 工作一段时间b极附近可能有白色固体析出 C. 电池工作时每消耗标准状况下，a极质量减少 D. 该电池中的有机电解液可选用乙醇 5. 利用如下装置模拟工业上电渗析法实现海水淡化，左侧装置为浓差电池。浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池，理论上当电解质溶液的浓度相等时停止放电。下列说法错误的是 A. 膜1为阳离子交换膜、膜2为阴离子交换膜 B. 乙室的Ag电极电势高于甲室 C. 石墨1电极的反应为 D. 当乙室Ag电极的质量增加21.6 g时，理论上NaCl溶液减少11.7 g NaCl 6. 向一恒容密闭容器中加入 和一定量的，发生反应：。的平衡转化率在不同投料比下随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. 温度对该反应的正反应速率影响更显著 C. 点a、b、c对应的平衡常数： D. 当混合气体的平均摩尔质量不再变化时，说明反应已达到平衡状态 7. 从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 密闭容器中发生反应，压缩容器体积达到新平衡后，容器压强不变 平衡未发生移动 B 室温下，饱和MOH溶液的导电能力比饱和NaOH溶液弱 MOH为弱碱 C 两份新制氯水，分别滴加，溶液和淀粉KI溶液，前者生成白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 D 溴水中存在平衡：，当加入固体后，溶液颜色变浅 生成物浓度降低，平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 8. 下列叙述与图不对应的是 甲 乙 丙 丁 A. 由图甲可知，可逆反应，为气体， B. 图乙中时刻可表示使用催化剂对反应速率的影响 C. 图丙表示室温下pH相同的溶液和HClO溶液稀释的pH变化曲线 D. 图丁为反应： 中C的百分含量随时间变化的曲线 9. 以羰基化合物为载体运用化学平衡分离、提纯某纳米级活性铁粉，反应原理为 ，装置如下： 下列说法错误的是 A. 高温不利于反应自发进行 B. 根据实验装置和原理推测 C. ，反应已达到化学平衡 D. 工作时，区域和区域发生反应的平衡常数互为倒数关系 10. 氨基甲酸铵发生分解的化学方程式为NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。利用如下装置测定不同温度下该反应以分压表示的化学平衡常数Kp。 步骤I：关闭K3，打开K1和K2，开启真空泵抽气至测压仪数值稳定后关闭K1； 步骤II：关闭K2，缓慢开启K3至U形管两边液面相平并保持不变，读取压强数值。 记录25 ℃、30 ℃下压强分别为12.0 kPa、17.1 kPa．下列说法错误的是。 A. 氨基甲酸铵分解反应的ΔH＞0 B. 该反应25 ℃时的化学平衡常数Kp=2.56×1011 Pa3 C. 步骤I中测压仪数值未稳定即关闭K1，Kp测量值偏小 D. 步骤II中读数时U形管左侧液面偏高，Kp测量值偏大 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1-2个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错得0分。 11. 羟基自由基(•OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚(C6H5OH)氧化为CO2和H2O的原电池-电解池组合装置如图所示。下列说法正确的是 A. 装置工作时，电流由b极经Ⅲ、Ⅱ、Ⅰ室流向a极 B. 装置工作时，a极附近溶液的pH减小 C. 相同条件下，c、d两极产生的气体体积比为7：3 D. 装置工作时，每转移28mol e-两室共消耗1mol苯酚 12. 室温下，某溶液初始时仅溶有A和B且浓度相等，同时发生以下两个反应：①，②；反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(为速率常数)。反应体系中组分A、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法正确的是 A. 0～300S时间段内，Y的平均反应速率为 B. 反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比不断变化 C. 如果反应能进行到底，反应结束时60%的A转化为Z D. 反应②的活化能比反应①的活化能大 13. 已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法中正确的是 A. 物质稳定性：中间体中间体 B. 该历程决速步骤的能垒(活化能) C. 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能，改变反应的限度 D. 升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小，有利于该反应正向进行 14. 利用与电化学催化还原制备HCOOH的反应机理(M为催化剂)和不同催化剂(Bi、BiIn或In)下的相对能量变化如图所示(*表示吸附态)。下列说法错误的是 A. 存在2个副反应 B. 总反应为CO2+H2HCOOH C. 使用BiIn作催化剂更优 D. 降低温度有利于提高CO2制甲酸的平衡转化率 15. 下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 浓度/() 0.12 0.2 0.9 0.9 0.9 电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5 电离常数 A. 在相同温度下，电离常数： B. 在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越小，电离度越大，且 C. 室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则的值不变 D. 表格中三种浓度的HX溶液，从左至右逐渐增大 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 探究原电池和电解池原理，对生产生活具有重要的意义。 I、利用电化学方法可以将有效地转化为 ，装置如图所示。 （1）在该装置中，a极为_______极，若以铅酸蓄电池为直流电源，则铅酸蓄电池中极的电极反应式为_______。 （2）装置工作时，阴极除有生成外，还可能生成副产物，降低电解效率。 已知：。 ①副产物可能是_______(写出一种即可)。 ②标准状况下，当阳极生成氧气的体积为时，测得整个阴极区内的，电解效率为_______(忽略电解前后溶液的体积变化)。 II、VB2-空气电池是目前储电能力最高的电池。以VB2-空气电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液如图所示。 （3）该电池工作时的反应为4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5。其中负极发生的电极反应为_______。 （4）电解一段时间后，B池中溶液的pH将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （5）当外电路中通过0.04 mol电子时，B装置内共收集到0.448 L气体(标准状况)，若B装置内的液体体积为200 mL(电解前后溶液体积不变)，则电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为_______mol·L-1。 17. 已知：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O的速率方程为进行如下实验：向锥形瓶中加入一定体积的2.0mol/LNaNO2溶液、2.0mol/LNH4Cl溶液、1.0mol/L醋酸溶液和水，充分搅拌，保持体系温度为20℃，用秒表测量收集1mLN2所需的时间，实验数据如下表： 已知20℃下气体的摩尔体积为24L/mol。 实验 体积/mL 时间/s NaNO2溶液 NH4Cl溶液 醋酸溶液 水 1 4.0 4.0 8.0 332 2 6.0 4.0 4.0 6.0 148 3 4.0 4.0 4.0 83 4 12.0 2.0 4.0 5 6.0 4.0 0 10.0 （1）___________，___________。 （2）速率方程中___________。 （3）实验4中___________。用表示的平均反应速率为___________。(列出计算式即可) （4）实验5的反应速率___________实验2的反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是___________。 18. 已知298 K时，几种物质的电离平衡常数(K)如下表。 化学式 HClO 电离常数 （1）25℃时，若向液中加入少量的，则溶液中将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）溶液和溶液反应的离子方程式为___________。 （3）①下，纯水中，将的苛性钠溶液 与的稀硫酸 混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的，则___________。 ②25℃时， 溶液与 溶液等体积混合，反应后溶液恰显中性，用含的代数式表示的电离平衡常数___________。 （4）① 溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是___________(填标号)。 a． b． c． d． e． ②若将的两溶液分别加水稀释，pH变化如图所示。图中三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是___________。 19. 研究氮氧化物的处理对建设美丽中国具有重要意义。 （1）目前汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应生成和。 已知： 则反应的为___________。 （2）的反应历程如图(图中所有物质均为气态)。 该反应的快速步骤是反应___________(填对应序号)。总反应的中间产物的化学式为___________、___________。 （3）T℃，将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的恒容密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中NO的物质的量随时间变化如图所示。该反应的化学平衡常数___________；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、各0.2 mol，则平衡将___________(填“向左”、“向右”或“不”)移动。 （4）某研究小组探究催化剂Ⅰ、Ⅱ对CO、NO转化的影响。将CO和NO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图所示。 温度高于250℃时，图中曲线Ⅰ脱氮率随温度升高而降低的原因是___________。 20. 我国力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。研发二氧化碳的碳捕集和碳利用技术是科学研究的热点问题。实现碳达峰、碳中和目标的有效方式之一是加氢生产甲醇，反应体系中发生如下反应： i． ii． iii． （1）反应i、ii、iii在不同温度下对应的平衡常数如图所示，时，反应i的平衡常数，则时，反应iii的平衡常数___________。 （2）在催化剂作用下，往容积为起始压强为的刚性容器中通入和，发生反应i、ii、iii，不同温度下的平衡转化率和甲醇的选择性(甲醇的选择性)如图所示，甲醇的选择性随温度的升高而降低的原因可能是___________；下反应ii的平衡常数___________(保留小数点后3位)。 （3）在表面可以实现加氢合成甲醇： ，下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 能提高的平衡转化率 B. 反应过程中，发生了还原反应 C. 会使的数值减小 D. 提高了活化分子百分数 （4）利用光电催化原理，由和也可制备，装置如左图所示，不同催化剂下生成的法拉第效率与电极电势的关系如右图所示(已知法拉第效率是指实际生成物和理论生成物的百分比)。 ①为了保证生成甲醇的法拉第效率在较高水平，最合适的电势及最佳催化剂是___________。 ②写出光电催化装置图中右侧的电极反应式：___________。 山东省实验中学2025~2026学年第一学期期中 高二化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.试卷共10页，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 S 32 Cl 35.5 Ag 108 Cu 64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1-2个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错得0分。 【11题答案】 【答案】AC 【12题答案】 【答案】AC 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】AD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 正 ②. （2） ①. CO(或) ②. 0.75(或75%) （3）2VB2+22OH--22e-=V2O5+2B2O3+11H2O （4）减小 （5）0.05 【17题答案】 【答案】（1） ①. 4.0 ②. 8.0 （2）2 （3） ①. 74 ②. （4） ①. 小于 ②. 实验2中加入醋酸溶液，氢离子浓度大于实验5，根据速率方程，氢离子浓度越大速率越大 【18题答案】 【答案】（1）增大 （2） （3） ①. 9:11 ②. （4） ①. bd ②. b>a>c 【19题答案】 【答案】（1）-746.5 （2） ①. ② ②. N2O2 ③. N2O （3） ①. 5 ②. 不 （4）温度高于时，随温度升高，催化剂I的活性降低，反应速率减慢 【20题答案】 【答案】（1）6.561×10-5 （2） ①. 反应ⅲ为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，不利于甲醇的生成 ②. 0.018 （3）BD （4） ①. —1.0V、Cu6(S) ②. CO2+6e—+6H+=CH3OH+H2O 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $