精品解析：甘肃省酒泉市第二中学教育集团2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试卷

绝密★启用前 2025-2026学年第一学期12月份学科质量检测 九年级 化学 试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、单选题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 1. 斗转星移、日月变换，大自然美丽而神奇。下列变化与其他有本质区别的是 A. 铜雕锈蚀 B. 白土烧瓷 C. 楠木造船 D. 火山烈燃 2. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 连接仪器 B. 加热液体 C. 加热固体 D. CO2的验满 3. “宏观辨识与微观探析”是化学科核心素养之一。下列事实的微观解释不正确的是 A. 金刚石和石墨的物理性质差异很大——碳原子的排列方式不同 B. 自行车胎夏天容易爆裂——气体分子间隔变大 C. 氧气和二氧化碳的化学性质不同——构成它们的分子不同 D. 水通电与水汽化有本质区别——前者分子未发生改变，后者改变 4. 运用模型的思维方法认识微观世界是我们学习化学的一种重要方法。图中不同小球代表不同原子，其中能表示化合物的是 A. B. C. D. 5. 熟石灰可改良酸性土壤，但不能与铵态氮肥混合使用，其原因是两者混合会发生化学反应：Ca(OH)2+2NH4Cl—2X↑+CaCl2 +2H2O，则X的化学式为 A. NH3 B. NO C. NO2 D. N2 6. 中国科学家研究表明：“清肺排毒汤”可有效降低新冠肺炎的死亡风险。麻黄是其重要成分之一，麻黄的有效成分是麻黄碱(化学式为C10H15NO)。下列说法中正确的是 A. 麻黄碱中氢元素的质量分数最大 B. 麻黄碱由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子和1个氧原子构成 C. 麻黄碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成 D. 麻黄碱中碳、氧元素的质量比为10∶1 7. 推理是一种重要的化学思维。以下推理正确的是 A. 根据质量守恒定律，1g氢气与9g氧气反应，生成水的质量为10g B. 质子是带正电荷的粒子，所以带正电荷的粒子一定是质子 C. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质就是氧化物 D. 元素是质子数相同的一类原子的总称，所以同种元素的原子质子数一定相同 8. “火井”的主要成分是甲烷（），现代科技利用甲烷和水反应制备水煤气，其反应的微观示意图如图。下列有关说法错误的是 A. 甲、乙、丙、丁四种物质都是分子构成的 B. 上图中共涉及2种氧化物 C. 生成物的分子个数比为1:1 D. 甲物质中碳、氢元素的质量比为3:1 9. 四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。错误的是 A. 丁是化合物 B. 乙可能是这个反应的催化剂 C. 反应过程中丁、丙两物质的质量比为5：8 D. 参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和 10. 下列有关二氧化碳的实验中，只证明其物理性质的实验是 A. B. C. D. 二、填空题（每空1分，方程式2分，共26分） 11. 化学用语是学习化学的重要工具。请用化学符号填写： （1）3个氢离子________； （2）保持氮气化学性质的微粒________； （3）中“2”的含义是________；； （4）Mg2+中“2”的含义是________； （5）标出氯化亚铁中铁元素的化合价________。 12. 如图是元素周期表的一部分，请按要求回答： （1）请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为_______。 （2）表中不同种元素最本质的区别是_____________。 （3）钠元素和氯元素位于元素周期表的同一周期，其原因是_____________。 （4）如图是五种粒子的结构示意图，请回答： 图D表示某原子的原子结构示意图，其中m＝_______；B和E两种元素组成的化合物的化学式为______。 13. 每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生活密切相关。下图是自来水厂净水过程的主要操作流程，回答下列问题： （1）操作X中玻璃棒的作用是________；试剂A的名称是_______；絮凝剂明矾的作用是_________。 （2）高铁酸钾(K2FeO4)能作消毒剂与絮凝剂。高铁酸钾中铁元素的化合价为_______。 （3）可用________来检验自来水是不是硬水，生活中将硬水软化的方法是________。 （4）如图是电解水的示意图，电源的负极是________（填“a”或“b”），如何检验试管d中收集的气体___________；电解水的化学方程式为____________。 14. 有A、B、C、D、E、F、G、H等八种物质，它们有如下图所示的转化关系。已知E、H是组成元素相同的无色气体，G是一种金属。回答下列问题： （1）写出指定物质的化学式：A__________；F____________。 （2）写出E与F反应的化学方程式：____________________； （3）写出H与澄清石灰水反应的化学方程式：________________。 三、实验题（每空1分，方程式2分，共17分） 15. 化学实验室里，老师给同学们准备了如下实验装置： （1）图中仪器a的名称是____________。 （2）实验室选择装置A和D制取氧气，发生反应的化学方程式是________，需对装置进行改进的地方是_________；气体应该从________(选填“b”或“c”)端通入。如果用E装置收集气体，收集满的标志是________。 （3）实验室制取二氧化碳时，要想控制反应的发生与停止，选择的装置的组合为________，发生反应的化学方程式是_____________，验满的方法是__________。 16. 质量守恒定律的发现对化学科学发展具有重大意义。 （1）如图A、B、C三个实验的变化中，遵守质量守恒定律的是__________(填字母)。 （2）用图A所示实验来验证质量守恒定律时，此实验中气球的主要作用是________。若取用红磷的量不足，对实验结果__________(填“有”或“没有”)影响。 （3）某同学用图B装置来验证质量守恒定律，反应前天平平衡，反应后观察到天平不平衡，天平指针向_______偏转(填“左”或“右”)。反应后天平不平衡的原因是_______________。 （4）通过对几个实验的分析，你认为对于有气体参加或有气体生成的化学反应，必须在_________装置中进行实验，才能验证质量守恒定律。 （5）请你从微观角度阐释质量守恒定律的本质原因：___________。 四、计算题（共6分） 17. 根据青蒿琥酯的化学式（C19H28O8）。回答下列问题： （1）1个青蒿琥酯分子中共有_______个原子。 （2）青蒿琥酯中氧元素与氢元素的质量比为_______。（最简比） （3）计算青蒿琥酯中氧元素的质量分数_______。（写出计算过程） 18. “84”消毒液(含NaClO)常用于环境消毒，其生产原理是：NaCl+H2ONaClO+H2↑。欲生产149t的NaClO来配制“84”消毒液，理论上需NaCl的质量是多少？（写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2025-2026学年第一学期12月份学科质量检测 九年级 化学 试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、单选题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 1. 斗转星移、日月变换，大自然美丽而神奇。下列变化与其他有本质区别的是 A. 铜雕锈蚀 B. 白土烧瓷 C. 楠木造船 D. 火山烈燃 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜雕锈蚀过程中产生新物质，属于化学变化； B、白土烧瓷发生燃烧，有新物质的生成，属于化学变化； C、楠木造船仅是形状改变，无新物质生成，属于物理变化； D、火山烈焰发生燃烧，有新物质的生成，属于化学变化； 故选C。 2. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 连接仪器 B. 加热液体 C. 加热固体 D. CO2的验满 【答案】D 【解析】 【详解】A、试管口塞带玻璃导管的橡皮塞的方法：左手拿试管，右手拿带玻璃导管的橡皮塞，将橡皮塞往试管口慢慢转动塞入，切不可把试管放在桌面上，拿塞子用力往试管内硬塞，这样易将其压破，刺伤手，实验操作不正确； B、加热液体时，用酒精灯外焰加热，试管中液体体积不能超过试管容积的三分之一，实验操作不正确； C、加热固体时，试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管破裂，实验操作不正确； D、二氧化碳验满：将燃着的小木条放在集气瓶口，小木条熄灭，证明二氧化碳收集满，实验操作正确； 答案：D。 3. “宏观辨识与微观探析”是化学科核心素养之一。下列事实的微观解释不正确的是 A. 金刚石和石墨的物理性质差异很大——碳原子的排列方式不同 B. 自行车胎夏天容易爆裂——气体分子间隔变大 C. 氧气和二氧化碳的化学性质不同——构成它们的分子不同 D. 水通电与水汽化有本质区别——前者分子未发生改变，后者改变 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨都是由碳原子构成的碳单质，由于碳原子的排列方式不同，导致二者的物理性质差异很大，故A选项不符合题意； B、夏天温度高，气体分子间的间隔随温度升高而变大，使得自行车胎内气体体积膨胀，所以自行车胎夏天容易爆裂，故B选项不符合题意； C、氧气由氧分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，构成氧气和二氧化碳的分子不同，因此氧气和二氧化碳的化学性质不同，故C选项不符合题意； D、水通电时产生新物质氢气和氧气，发生了化学变化，该过程中水分子分裂成氢原子和氧原子，氢原子、氧原子重新组合形成氢分子、氧分子，分子发生了改变；水汽化只是水的状态发生改变，没有新物质生成，发生的是物理变化，该过程中水分子本身没有改变，只是分子间的间隔发生了改变，故D选项符合题意。 故选D。 4. 运用模型的思维方法认识微观世界是我们学习化学的一种重要方法。图中不同小球代表不同原子，其中能表示化合物的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、图示物质由同种分子构成，属于纯净物，该分子由不同种原子构成，属于化合物，符合题意； B、图示物质由同种分子构成，属于纯净物，该分子由同种原子构成，属于单质，不符合题意； C、图示物质由同种原子直接构成，属于单质，不符合题意； D、图示物质由不同种分子构成，属于混合物，不符合题意。 故选：A。 5. 熟石灰可改良酸性土壤，但不能与铵态氮肥混合使用，其原因是两者混合会发生化学反应：Ca(OH)2+2NH4Cl—2X↑+CaCl2 +2H2O，则X的化学式为 A. NH3 B. NO C. NO2 D. N2 【答案】A 【解析】 【详解】试题分析：由于化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物的分子中含有1个Ca、2个O、10个H、2个N和2个Cl；已知的生成物的分子中含有1个Ca、2个Cl、4个H和2个O，所以2X中含有2N和6个H，故X的化学式是NH3。 考点：质量守恒定律。 6. 中国科学家研究表明：“清肺排毒汤”可有效降低新冠肺炎的死亡风险。麻黄是其重要成分之一，麻黄的有效成分是麻黄碱(化学式为C10H15NO)。下列说法中正确的是 A. 麻黄碱中氢元素的质量分数最大 B. 麻黄碱由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子和1个氧原子构成 C. 麻黄碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成 D. 麻黄碱中碳、氧元素的质量比为10∶1 【答案】C 【解析】 【详解】A、麻黄碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×10）：（1×15）：14：16=120：15：14：16，麻黄碱中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误； B、麻黄碱是由麻黄碱分子构成的，1个麻黄碱分子由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子和1个氧原子构成，故选项说法错误； C、由麻黄碱(化学式为C10H15NO)可知，麻黄碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故选项说法正确； D、麻黄碱中碳、氧元素的质量比为（12×10）：16=15：2，故选项说法错误。 故选C。 7. 推理是一种重要的化学思维。以下推理正确的是 A. 根据质量守恒定律，1g氢气与9g氧气反应，生成水的质量为10g B. 质子是带正电荷的粒子，所以带正电荷的粒子一定是质子 C. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质就是氧化物 D. 元素是质子数相同的一类原子的总称，所以同种元素的原子质子数一定相同 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据氢气和氧气反应的化学方程式2H2+O22H2O，氢气和氧气反应的质量比为（2×1×2）：（16×2）=4：32=1：8，则1g氢气与8g氧气完全反应生成水的质量为9g，而1g氢气不能与9g氧气完全反应生成10g水，故A选项不符合题意； B、带正电荷的粒子不一定是质子，例如原子核也带正电荷，故B选项不符合题意； C、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，含有氧元素的物质不一定是氧化物，例如高锰酸钾含有氧元素，但高锰酸钾由三种元素组成，不属于氧化物，故C选项不符合题意； D、元素是质子数相同的一类原子的总称，所以同种元素的原子质子数一定相同，故D选项符合题意。 故选D。 8. “火井”的主要成分是甲烷（），现代科技利用甲烷和水反应制备水煤气，其反应的微观示意图如图。下列有关说法错误的是 A. 甲、乙、丙、丁四种物质都是分子构成的 B. 上图中共涉及2种氧化物 C. 生成物的分子个数比为1:1 D. 甲物质中碳、氢元素的质量比为3:1 【答案】C 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，甲为甲烷、乙为水、丙为一氧化碳、丁为氢气，甲烷、水、一氧化碳、氢气均是由分子构成的，说法正确，不符合题意； B、由微观示意图可知，甲为甲烷、乙为水、丙为一氧化碳、丁为氢气，其中水、一氧化碳均是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，故图中共涉及2种氧化物，说法正确，不符合题意； C、由微观示意图可知，甲为甲烷、乙为水、丙为一氧化碳、丁为氢气，该反应为甲烷与水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为，则生成物的分子个数比为1:3或3:1，说法错误，符合题意； D、由微观示意图可知，甲为甲烷，其化学式为，则甲物质中碳、氢元素的质量比为，说法正确，不符合题意。 故选：C。 9. 四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。错误的是 A. 丁是化合物 B. 乙可能是这个反应的催化剂 C. 反应过程中丁、丙两物质的质量比为5：8 D. 参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和 【答案】C 【解析】 【分析】反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。甲反应后质量增加，是生成物，丙反应后质量增加，是生成物，丁反应后质量减少，是反应物，乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应。 【详解】A、由分析可知，丁是反应物，甲、丙是生成物，该反应是分解反应，丁一定含有甲、丙中的元素，则丁是化合物，故选项说法正确。 B、乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。 C、反应过程中丁、丙两物质的质量比为(48%-30%):(41%-25%)=9:8，故选项说法不正确。 D、由分析可知，丁是反应物，甲、丙是生成物，该反应是分解反应，根据质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和，故选项说法正确。 故选C。 10. 下列有关二氧化碳的实验中，只证明其物理性质的实验是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳倾倒后，天平向右倾斜，说明二氧化碳密度比空气大，密度属于物理性质，该选项符合题意； B、石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳，可观察到蜡烛自下而上熄灭，则说明二氧化碳密度比空气大（物理性质），同时也说明二氧化碳不可燃也不助燃（化学性质），该选项不符合题意； C、石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应，验证了二氧化碳的化学性质，该选项不符合题意； D、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，验证了二氧化碳的化学性质，该选项不符合题意。 故选A。 二、填空题（每空1分，方程式2分，共26分） 11. 化学用语是学习化学的重要工具。请用化学符号填写： （1）3个氢离子________； （2）保持氮气化学性质的微粒________； （3）中“2”的含义是________；； （4）Mg2+中“2”的含义是________； （5）标出氯化亚铁中铁元素的化合价________。 【答案】（1） 3H+ （2） N2 （3） 在氧化铜中，铜元素的化合价为+2价 （4） 一个镁离子带2个单位的正电荷 （5） 【解析】 【小问1详解】 氢离子是氢原子失去一个电子后形成的带正电荷的微粒，符号为 H+。表示多个离子时，在离子符号前加数字表示个数，因此“3个氢离子”写作 3H+。 【小问2详解】 氮气由氮分子构成，每个氮分子由两个氮原子构成（符号为 N2）。由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒。因此，保持氮气化学性质的微粒是氮分子（N2）。 【小问3详解】 化合价是元素在化合物中表现出的结合能力，用正负号和数字标在元素符号正上方。这里“+2”表示在氧化铜（CuO）中，铜元素显+2价。 【小问4详解】 Mg2+是镁离子的符号，右上角的“2+”表示该离子所带的电荷数，即一个镁离子带2个单位的正电荷。 【小问5详解】 氯化亚铁的化学式为 FeCl2，其中“亚铁”表示铁元素显+2价（铁元素有+2和+3价，“亚铁”特指+2价）。标出化合价时，在铁元素符号 Fe 正上方写“+2”，即。 12. 如图是元素周期表的一部分，请按要求回答： （1）请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为_______。 （2）表中不同种元素最本质的区别是_____________。 （3）钠元素和氯元素位于元素周期表的同一周期，其原因是_____________。 （4）如图是五种粒子的结构示意图，请回答： 图D表示某原子的原子结构示意图，其中m＝_______；B和E两种元素组成的化合物的化学式为______。 【答案】（1）26.98 （2）质子数不同 （3）原子的电子层数相同 （4） ①. 17 ②. 【解析】 【小问1详解】 地壳中含量最多的金属元素是铝元素，由元素周期表可知铝元素的相对原子质量为26.98。 【小问2详解】 质子数相同的一类原子的总称是元素，故不同种元素最本质的区别是质子数不同。 【小问3详解】 同一周期的元素，其原子的电子层数相同，故钠元素和氯元素位于元素周期表的同一周期，其原因是它们的电子层数相同。 【小问4详解】 原子中，质子数=核外电子数，故；由B的结构示意图可知B是，由E的结构示意图可知E是，B和E两种元素组成的化合物的化学式为。 13. 每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生活密切相关。下图是自来水厂净水过程的主要操作流程，回答下列问题： （1）操作X中玻璃棒的作用是________；试剂A的名称是_______；絮凝剂明矾的作用是_________。 （2）高铁酸钾(K2FeO4)能作消毒剂与絮凝剂。高铁酸钾中铁元素的化合价为_______。 （3）可用________来检验自来水是不是硬水，生活中将硬水软化的方法是________。 （4）如图是电解水的示意图，电源的负极是________（填“a”或“b”），如何检验试管d中收集的气体___________；电解水的化学方程式为____________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 活性炭 ③. 吸附水中的悬浮杂质，加速其沉降 （2）（或价） （3） ①. 肥皂水 ②. 煮沸 （4） ①. a ②. 将带火星的木条伸入试管，若木条复燃，证明是氧气 ③. 【解析】 【小问1详解】 净水操作相关问题操作X是过滤（分离泥沙与水），过滤中玻璃棒的作用是引流； 吸附步骤用的试剂A是活性炭，利用其疏松多孔的结构吸附色素、异味； 明矾的作用是吸附水中的悬浮杂质，加速其沉降。 故填：过滤；活性炭；吸附水中的悬浮杂质，加速其沉降。 【小问2详解】 高铁酸钾中铁元素的化合价化合物中正负化合价代数和为0：设铁元素化合价为x，中为价、为价，则，解得，即铁元素的化合价为。 故填：（或价）。 【小问3详解】 硬水的检验与软化检验硬水用肥皂水（硬水会产生较多浮渣、较少泡沫）； 生活中硬水软化的方法是煮沸（实验室常用蒸馏）。 故填：肥皂水；煮沸。 【小问4详解】 电解水实验电解水时，负极产生氢气（体积多）、正极产生氧气（体积少），图中c采用向下排空气法，氢气的密度比空气的密度大采用向下排空气法收集，则a出连接电源的负极； 试管d中采用的是向上排空气法收集气体，氧气的密度比空气密度大采用向上排空气法收集，即试管d中收集的是氧气，检验方法：将带火星的木条伸入试管，若木条复燃，证明是氧气； 电解水生成氢气和氧气，其反应的化学方程式为。 故填：a；将带火星的木条伸入试管，若木条复燃，证明是氧气；。 14. 有A、B、C、D、E、F、G、H等八种物质，它们有如下图所示的转化关系。已知E、H是组成元素相同的无色气体，G是一种金属。回答下列问题： （1）写出指定物质的化学式：A__________；F____________。 （2）写出E与F反应的化学方程式：____________________； （3）写出H与澄清石灰水反应的化学方程式：________________。 【答案】（1） ①. H2O ②. CuO （2） （3） 【解析】 【分析】无色气体H能使澄清石灰水变浑浊，则H是二氧化碳；而无色气体E和黑色固体F在加热条件下反应生成红色固体G和二氧化碳，E、H是组成元素相同的无色气体，G是一种金属，则E是一氧化碳，F是氧化铜，G是铜；黑色固体D能在C中燃烧生成无色气体一氧化碳，则C是氧气，D是碳；A在通电条件下分解生成B和氧气两种气体单质，则A为水，B为氢气。代入验证，推断合理。 【小问1详解】 根据分析，A是水（H2O），F是氧化铜（CuO）。 【小问2详解】 E（一氧化碳）与F（氧化铜）在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为。 【小问3详解】 H（二氧化碳）能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、水，导致澄清石灰水变浑浊，化学方程式为。 三、实验题（每空1分，方程式2分，共17分） 15. 化学实验室里，老师给同学们准备了如下实验装置： （1）图中仪器a的名称是____________。 （2）实验室选择装置A和D制取氧气，发生反应的化学方程式是________，需对装置进行改进的地方是_________；气体应该从________(选填“b”或“c”)端通入。如果用E装置收集气体，收集满的标志是________。 （3）实验室制取二氧化碳时，要想控制反应的发生与停止，选择的装置的组合为________，发生反应的化学方程式是_____________，验满的方法是__________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 试管口放一团棉花 ③. b ④. 集气瓶口有大气泡冒出 （3） ①. CD ②. ③. 将燃着的木条放在c口，若熄灭，则集满 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a为长颈漏斗； 【小问2详解】 A装置为固体加热型发生装置，应选用高锰酸钾加热制氧，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：； 实验时需要在试管口放一团棉花，防止加热时固体粉末进入导管，造成导管堵塞； 氧气的密度比空气大，用D装置以向上排空气收集氧气时，气体应长进短出，故氧气从b口进入； 采用E装置以排水法收集氧气时，当观察到集气瓶口有大气泡冒出时，说明已经集满； 【小问3详解】 实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用固液常温型发生装置，其中装置C能通过多孔隔板和弹簧夹控制反应的发生与停止，故发生装置选C，二氧化碳密度比空气大，可溶于水，需要采用向上排空气法收集，故收集装置选D； 大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：； 二氧化碳的密度比空气大，采用D装置收集二氧化碳时，二氧化碳由b口进入，将空气从c口排出，验满时，将燃着的木条放在c口处，若熄灭，则集满。 16. 质量守恒定律的发现对化学科学发展具有重大意义。 （1）如图A、B、C三个实验的变化中，遵守质量守恒定律的是__________(填字母)。 （2）用图A所示实验来验证质量守恒定律时，此实验中气球的主要作用是________。若取用红磷的量不足，对实验结果__________(填“有”或“没有”)影响。 （3）某同学用图B装置来验证质量守恒定律，反应前天平平衡，反应后观察到天平不平衡，天平指针向_______偏转(填“左”或“右”)。反应后天平不平衡的原因是_______________。 （4）通过对几个实验的分析，你认为对于有气体参加或有气体生成的化学反应，必须在_________装置中进行实验，才能验证质量守恒定律。 （5）请你从微观角度阐释质量守恒定律的本质原因：___________。 【答案】（1）AB （2） ①. 形成密封装置，平衡气压，防止胶塞冲出 ②. 没有 （3） ①. 右 ②. 装置不密闭，反应产生气体逸出，烧杯内物质总质量减小 （4）密闭 （5）化学反应前后，原子种类、个数、质量均不变 【解析】 【小问1详解】 质量守恒定律是指参加化学反应的各物质总质量等于反应后生成的各物质总质量，故质量守恒定律适用于化学变化，不适用物理变化，A实验中红磷燃烧是化学反应，B实验中稀盐酸与碳酸钠反应是化学反应，C实验中酒精与水混合是物理变化，D中称量镁带属于天平称量固体操作，故AB符合题意，CD不符合题意。 故选AB。故应填写：AB； 【小问2详解】 A中红磷燃烧会放出大量的热，装置内气压会变大，气球通过玻璃管连接，形成密封装置，平衡气压，防止胶塞冲出。如果红磷量不足，参与反应的红磷和氧气遵循质量守恒定律，与生成的五氧化二磷质量相等，而剩余的氧气还在锥形瓶中，反应前后质量不会改变，因此对实验结果没有影响。故应填写：形成密封装置，平衡气压，防止胶塞冲出；没有； 【小问3详解】 碳酸钠和稀盐酸反应有气体产生，反应方程式，由于装置不是密闭的，产生的逸出，天平所称量的质量会变小，天平指针会向右偏转。故应填写：右；装置不密闭，反应产生气体逸出，烧杯内物质总质量减小。 【小问4详解】 有气体参与或生成的反应，若装置不密闭，气体脱离了装置，反应前后称量的质量会发生改变，因此只有在密闭装置中，天平称量的质量才会相等。故应填写：密闭。 【小问5详解】 化学变化的实质是分子分裂为原子，原子再重新组合成新的分子，原子在化学反应前后种类、个数、质量都不会改变，从而使宏观上参与反应的物质总质量与生成的物质总质量不变。故应填写：化学反应前后，原子种类、个数、质量均不变。 四、计算题（共6分） 17. 根据青蒿琥酯的化学式（C19H28O8）。回答下列问题： （1）1个青蒿琥酯分子中共有_______个原子。 （2）青蒿琥酯中氧元素与氢元素的质量比为_______。（最简比） （3）计算青蒿琥酯中氧元素的质量分数_______。（写出计算过程） 【答案】（1）55 （2）32:7 （3）33.3% 解：青蒿琥酯中氧元素的质量分数为 答：青蒿琥酯中氧元素的质量分数为33.3%。 【解析】 【小问1详解】 1个青蒿琥酯分子中含有19个碳原子、28个氢原子和8个氧原子共55个原子； 【小问2详解】 青蒿琥酯中氧元素与氢元素的质量比为； 【小问3详解】 计算过程见答案。 18. “84”消毒液(含NaClO)常用于环境消毒，其生产原理是：NaCl+H2ONaClO+H2↑。欲生产149t的NaClO来配制“84”消毒液，理论上需NaCl的质量是多少？（写出计算过程)。 【答案】解：设理论上需NaCl的质量是x x=117t 答：理论上需NaCl的质量是117t。 【解析】 【详解】根据NaClO的质量计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $