广东省东莞市2024-2025学年高二上学期月考 化学试题

2024-2025学年高中二年级上学期月考化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1~10小题，每小题2分，第10~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，每题只有一项符合题目要求。 1．下列说法正确的是 A．C(石墨，s)=C(金刚石，s)     ∆H>0，说明反应物总键能大于生成物总键能 B．H2(g)的燃烧热∆H=-285.8kJ/mol，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)     ∆H=+571.6kJ/mol C． 已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)     ∆H=-57.3kJ/mol，则稀硫酸与氢氧化钡稀溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量 D．增大压强，加快反应速率，是因为提高了活化分子百分比 2．证据推理是化学学科核心素养的思维核心。室温下，下列实验事实不能证明是弱电解质的是 A．用溶液做导电实验，灯炮很暗 B．测得溶液的 C．等等体积的硫酸、溶液和足量锌反应，放出的氢气较多 D．的溶液稀释至1000倍，测得 3．中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是 A．通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化 B．反应Ⅰ中涉及到O-H键的断裂和H-H、O-O键的形成 C．反应Ⅱ为2H2O22H2O+O2↑ D．光催化剂明显降低了2H2O22H2O+O2↑的反应热 4．已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s)  △H = -2800 kJ/mol 4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s)  △H = -3100kJ/mol。 由此得出的结论正确的是 A．O2比O3稳定，由O2变O3 为放热反应 B．O3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应 C．等质量的O2与O3分别与足量的可燃物充分反应，后者释放的能量更多 D．将O2转化为O3的过程是物理变化 5．下列关于“化学反应速率和化学平衡”的说法正确的是 A．在恒温恒容条件下，当N2O4(g) 2NO2(g)达到平衡后，再充入一定量的Ar后，活化分子百分数减小，反应速率减慢 B．已知2Mg(s)+CO2(g) C(s)+2MgO(s)   ΔH<0，则该反应能在高温下自发进行 C．某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(g) Y(g)+Z(g)，一段时间后达到平衡，再加入一定量X，达新平衡后X的物质的量分数增大 D．对于反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)达平衡后，缩小容器体积，N2的浓度增大 6．下列过程中的颜色变化不能用勒夏特列原理解释的是 A．向5mL0.1mol•L﹣1重铬酸钾溶液中滴入10滴浓硫酸后，橙色变深 B．对2NO2(g)⇌N2O4(g)平衡体系增大压强(缩小体积)的瞬间，气体的颜色变深 C．将NO2球浸泡在热水中，红棕色变深 D．溴水中有平衡：Br2+H2O⇌HBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 7．3.25 g锌与100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸反应，为了加快反应速率而不改变H2的产量，可采取的措施是 A．滴加几滴浓盐酸 B．滴加几滴浓硝酸 C．滴加几滴硫酸铜溶液 D．加入少量锌粒 8．在t℃(KW=1×10-13)时，将pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比为 A．2：99 B．99：2 C．1：9 D．9：1 9．常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 A．能使pH试纸变红的溶液中：CO、K+、Cl-、Na+ B．的溶液中：Na+、HCO、Cl-、K+ C．能与Al反应放出氢气的溶液中：NH、Fe2+、Cl-、NO D．由水电离产生的的溶液中：NO、Mg2+、Na+、SO 10．向密闭容器中充入1molA，发生反应aA(g)=bB(g)+cC(g)，达到平衡时，体系中B的体积分数φ(B)随温度、压强的变化如图所示。下列说法正确的是 A． 该反应的△H>0 B． 该反应的△S<0 C．P、M两点对应的A的转化率：P＜M D．M、N两点对应的化学平衡常数：M>N 11．体积相同的盐酸和醋酸溶液，c(Cl‒)=c(CH3COO‒)=0.01mol/L，则正确的说法是 A．pH：醋酸>盐酸 B．完全反应消耗NaOH的量：醋酸>盐酸 C．与相同的Zn粉末反应的起始速率：醋酸<盐酸 D．分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：c(Cl‒)=c(CH3COO‒) 12.在可逆反应2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:反应开始加入的物质只有A、B,起始浓度A为5 mol/L,B为3 mol/L,前2 min C的平均反应速率为0.5 mol/(L·min)。2 min后,测得D的浓度为0.5 mol/L。则关于此反应的下列说法中正确的是(　　) A.2 min末时A和B的浓度之比为5∶3 B.x=1 C.2 min末时B的浓度为1.5 mol/L D.2 min末时A的消耗浓度为0.5 mol/L 13.已知：温度T 时，水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元 碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是 A.a=b B.混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH﹣)+c(A﹣) C.混合溶液中，c(H+)= D.混合溶液的pH=7 14.为实现碳达峰、碳中和，CO2综合利用的技术不断创新。某实验小组研究CO2和CH4反应得到合成气的原理为CO2(g)+CH4(g)⇌2CO(g)+2H2(g)；向2L的恒容密闭容器中充入1mol CH4和1 mol CO2，反应过程中CO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列有关说法正确的是 A．该反应的ΔH<0 B．压强：p2>p1 C．1100 ℃时，该反应的平衡常数为12.96 D．X点温度不变，向容器内再充入0.1mol CH4、0.1mol CO2、0.2 molCO和0.2mol H2，此时，v正 < v逆 15．下列图示与对应的叙述不相符的是 A．图1表示1LpH=2的HCl溶液加水稀释至VL，pH随lgV的变化 B．图2表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化的曲线，图中温度T1>T2 C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率小于b点 D．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系 16．浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ） A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点 C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等 D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大 二、非选择题：共56分。 17．（10分）回答下列问题： (1)如下图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为、。 ①据图可判断出反应物的总键能________(填“>”“<”或“=”，下同)生成物的总键能，则该反应的反应热________0。 ②其中反应历程采用的条件为________(填序号)。 A．升高温度        B．增大反应物的浓度         C．增大压强        D．使用催化剂 (2)已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键需要的能量分别为436kJ、391kJ和946kJ，则与反应生成的热化学方程式为 。 （3）在相同温度和压强下，将46 g乙醇分别在纯氧中和空气中完全燃烧，在纯氧中燃烧热为ΔH1，在空气中燃烧热为ΔH2，则ΔH1__________ΔH2(填“>”、“<”、“＝”或“无法判断”) (4)实验室用50mL 0.50mol·L-1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定混合液温度升高的情况计算中和反应的反应热。 ①该装置缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为： 。 ②实验室提供了0.50mol·L-1和0.55mol·L-1两种浓度的NaOH溶液，应选择____的溶液进行实验。 ③装置图中碎泡沫塑料所起作用为：___________________； （5）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中数值_______(填“增大”、“减小”、“不变”) 18．（16分）回答下列问题： (1)已知时，水的离子积常数, 则___________25℃(填“＞”、“＜”或“=”)。已知H2A是二元强酸，其在水溶液中的电离方程式为___________。 (2)已知氢氟酸、次氯酸、碳酸在室温下的电离常数分别为： 根据上述数据，回答下列问题： ①比较同浓度的HClO，H2CO3溶液的值大小：HClO__________H2CO3_(填“＞”、“＜”或“=”)。 ②少量的通入溶液中，写出反应的离子方程式___________。 (3)用标准溶液对测定白醋中醋酸的浓度，完全反应时所得溶液的大致为9。 ①该实验应选用___________作指示剂：判断酸碱中和滴定反应到达滴定终点时的现象为___________。 ②为减小实验误差，一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为，标准液浓度为，三次实验结果记录如表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗溶液体积/ 26.02 25.35 25.30 从上表可以看出，第一次实验中记录消耗溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是___________。 A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时溶液的体积 B．滴定前碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液 C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗 D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过 E．滴加溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定 19．（16分）氮元素是生命体核酸与蛋白质必不可少的组成元素，氮及其化合物在国民经济中占有重要地位。 (1)氨催化氧化制得硝酸的同时，排放的氮氧化物也是环境的主要污染物之一。 已知：                  则反应     _______。 (2)在容积均为2 L的三个恒容密闭容器中分别通入1 mol CO和1 mol NO，发生反应，a、b、c三组实验的反应温度分别记为Ta、Tb、Tc。恒温恒容条件下反应各体系压强的变化曲线如图所示。 ①三组实验对应温度的大小关系是_______(用Ta、Tb、Tc表示)，0~20 min内，实验b中v(CO2)=_______。 ②实验a条件下，反应的平衡常数K=_______。 (3)工业用铂丝网作催化剂，温度控制在780~840℃，将NH3转化为NO，反应方程式为。回答下列问题： ①NH3催化氧化速率，k为常数。当氧气浓度为时，c(NH3)与速率的关系如表所示，则a=_______。 0.8 1.6 3.2 6.4 10.2 81.6 652.8 5222.4 ②其他反应条件相同时，测得不同温度下相同时间内NH3的转化率如图所示。则A点对应的反应速率v(正)_______(填“>”、“<”或“=”)v(逆)，B、C点对应条件下，反应平衡常数较大的是_______(填“B”或“C”)，理由是_______。 20．（14分）的资源化利用能有效减少排放，充分利用碳资源。 (1) 催化加氢合成二甲醚是一种转化方法，其过程中主要发生下列反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在恒压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图。 其中：的选择性 ①温度高于300℃，平衡转化率随温度升高而上升的原因是___________。 ②220℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%(图1中点)。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有___________；___________。 (2)另一种方法是将和在230℃催化剂条件下生成甲醇蒸气和水蒸气。在密闭容器中投入和，发生反应：。在不同条件下测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示： ①能判断该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 a．c(H2):c(CH3OH)=3:1 b．容器内氢气的体积分数不再改变 c．容器内气体的密度不再改变                     d．容器内压强不再改变 ②上述反应的△H___________0(填“＞”或“＜”)，图中压强p1___________p2(填“＞”或“＜”)。 参考答案： 1． A 2．A 3．D 4．C 5．D 6．B 7．A 8．A 9．D 10．C 11． B 12．C 13．C 14．D 15．D 16．D 17． (14分） (1)＜     ＜     D (每空1分） (2)N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)   △H=-92 kJ/mol (3分） (3)= （2分） (4)①环形玻璃搅拌棒 (1分）     ②0.55 (1分） ③保温、隔热，防止热量损失  (2分）   (5)不变    （2分） 18．(14分） 每空两分 (1)     ＞ (2分）     (2分） (2)     ＞  (2分）    (2分）   (3)     酚酞 (2分）       当最后一滴标准溶液滴入，锥形瓶中溶液从无色变为粉红色，且半分钟内不褪色 (2分）      BD (2分）   19． (16分） 每空两分     （1）  (2分）     （2）          2     (每空2分） （3）3 (2分）    >  (2分）   B (2分）     相同时间内，NH3的转化率随温度的升高而增大，到B点后减小，说明正反应是放热反应，温度升高，放热反应平衡逆向移动，平衡常数减小，则B点对应的平衡常数较大(2分） 20． (12分） 每空两分 (1)反应Ⅰ的，反应Ⅱ的，温度升高使转化为的平衡转化率上升，使转化为的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度(2分）     增大压强(2分）     使用对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂(2分） (2)     bd     ＜     ＞    (每空2分）    答案第1页，共2页 1 学科网（北京）股份有限公司 $