江西省九江市匡庐星瀚高级中学2025-2026学年高一上学期第三次月考 化学试题

九江市匡庐星瀚高级中学第三次月考 高一化学试卷 考试时长：75分钟 满分：100分 命题人：张均瑶审题人：教科室 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24S-32e-56C1-35.5 一、选择题（共14题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分) 1.下列各组离子中能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠后仍然能大量共存 的是() A.K、Mn04、S042、H B.Ba、Na、HC03、NO3 C.Na、N03、K、Cl D.Ca、N03、C1-、C032 2.4.4gC02的物质的量为 A.0.1mo1 B.0.2mo1 C.0.3mo1 D.0.4mo1 3.已知四氯化碳(CC1,)不与钠反应，密度比水的大。下列关于钠及其化合物的叙述 正确的是() A.金属钠可以保存在CC1,中 B.NaHCO,比Na,CO,稳定 C.Na,O,可用作呼吸面具的供氧剂 D.相同浓度的NaHCO,溶液的碱性比Na,CO,溶液的强 4.当光束通过下列分散系时，不可能观察到丁达尔效应的是 A.豆浆 B.CuS04溶液 C.Fe(OH)3胶体 D.AgI胶体 5.下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 答案第1页 失去2e A. 2C0+0, 点燃 2C0, 得到2e 失去2e B.L2+S02+2H20=2H2S04+2HⅢ 得到2e 2e C. Cu+2H,S0.(浓)4CuS04+S0,↑+2H,0 D. 2Na+2H,0△2NaOH+H2t 6.设阿伏加德罗常数为N,则下列说法正确的是 A.常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N B.标准状况下，0.3mo1二氧化硫中含有氧原子数为0.3N C.常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3Na D.常温下，含0.1 molMgC12的溶液中含Mg2数为0.2N 7.配制480mL1.0 mol.L'NaC1溶液，部分实验操作如图所示： 共4页 转多 溶解 定容 洗涤 1) 2 3) (4) 下列说法不正确的是 A.上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ B.实验中需要的仪器有托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 C.用托盘天平称量Nac1固体的质量为29.3g D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaC1溶液浓度偏高 8.Na02和Na0是金属钠的两种氧化物，下列叙述不正确的是 A.Na02是淡黄色固体，Na0是白色固体，二者都能与水反应生成Na0H B.Na和0，在加热时反应生成Na,0,在常温下反应生成Na0 C.Na0与C0,发生化合反应生成Na,C0,Na0,与C0,发生置换反应生成0。 D.在呼吸面具中NaO,常用作制氧剂，而Na0不能 9.下列关于物质的分类中， 正确的是( 选项 酸性氧化物 酸 碱 盐 混合物 电解质 A Si02 HC10 纯碱 明矾 CuS04·5H20 C02 B Na 02 HNO 生石灰 NaHSO, 盐酸 Mg C S0: HSi0 烧碱 碳酸氢钠 澄清石灰水 NaCl D NO A1(0H)3 熟石灰 BaC0 液氯 NH: 答案第2 A.A B.B C.C D.D 10.下雪时，常用融雪剂清理路面。醋酸钾(CHC00K)是常用的融雪剂，下列关于 1 molCH.C00K的叙述正确的是 A.CHC00K的相对分子质量为98mo1 B.CH,C00K的摩尔质量为98g C.1mo1CHC00K含有2mo1氧 D.1mo1CHC00K约含有3×6.02×10°个H原子 11.下列反应的离子方程式书写正确的是( A.向氢氧化铜悬浊液中加入稀酸：H+OH=H0 B.用小苏打(NaHC0)治疗胃酸过多：HC0,+H=H0+C02↑ C.向碳酸镁中滴加稀盐酸：C0+H=H0+C02↑ D.Fe2(S04)3溶液与NaOH溶液反应：Fe*+30H=Fe(OH) 12.已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce++Fe2+一Fe++Ce+, Sn2++2e+一2Fe2++Sn4+。由此推断Fe2+、Ce+、Sn2+的还原性由强到弱的顺序是 ) A.Sn2+、Fe2+、Ce3+ B.Fe2+、Ce3+、Sn2+ C.Fe2+、Sn2+、Ce3+ D.Ce3+、Fe2+、Sn2+ 13.下列有关气体体积的叙述中，正确的是 A.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 B.一定温度和压强下，气体体积由构成气体的分子数决定 C.一定温度和压强下，气体体积由构成气体的分子大小决定 D.气体摩尔体积是指1mo1任何气体所占的体积约为22.4L 14.由C02、H2、和C0组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气中 页，共4页 C02、H2、和C0的体积比为 ( A.29:8:13B.22:1:14 C.13:9:29 D.26:16:57 二、计算题（共两小题，每空2分，共18分） 15.计算下列物质的摩尔质量。 (1)已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为 (2)1.28g某气体含有的分子数目为1.204×102，则该气体的摩尔质量为 (3)已知一个铁原子的质量为bg,则铁的摩尔质量为 (4)N为阿伏加德罗常数，已知ag某气体中含分子数为b,则该气体的摩尔质量 为 16.设W为阿伏加德罗的值，已知HC1气体的质量为3.65g (1)HC1的物质的量为 (2)HC1的分子个数为 (3)原子总数为 (4)在标准状况的体积为 (5)所含电子数为 三、解答题（共3小题，共40分） 17.(共14分，每空2分)在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。 进行此实验，所用仪器如图： 答案第3 浓盐酸 画 MnO NaOH 3 4 ⑤ (1)①装置用于制备氯气，写出反应的化学方程式 (2)②装置中盛放的试剂是 其作用是 (3)③装置中盛放的试剂是 其作用是 (4)Na0H溶液的作用是 (5)200g36.5%的盐酸（过量）与17.4gMn0,反应，理论上能产生氯气的体积是多 少？（标准状况下） 18.(共14分，每空2分)下图中，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元 素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无 味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题： A D ① G B E F ② B 页，共4页 (1)A、G的化学式分别为 b.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水： (2)写出反应①的化学方程式： (3)①假设该同学成功配制了0.400mo1/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNa0H (3)写出反应②的化学方程式： 的NaOH溶液，则该同学需取 mL盐酸。 (4)已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据 ②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNa0H的Na0H溶液，发现比①中所求体积偏 所学知识回答下列问题。 小，则可能的原因是 ①将A通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是 A.浓盐酸挥发，浓度不足 ②A与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是」 (填化学式)，该物质在空气中B.配制溶液时，未洗涤烧杯 失效的原因是 (用化学方程式表示)。 C.配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 19.(共12分，每空2分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的部分数据，试根据D.加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出 标签上的相关数据回答下列问题： 盐酸 分子式：HC1 相对分子质量：36.5 密度：1.19g/cm HCI的质量分数：36.5% (1)该浓盐酸中HC1的物质的量浓度为 mo1/L。 (2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mo1/L的稀盐 酸。 ①该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。 ②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏 大”“偏小”或“无影响”) a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面： 答案第4项，共4页