河南省信阳市淮滨县滨城高级中学2025-2026学年高二上学期12月期中化学试题

《滨城学校2026届高二上学期期中质量测试》化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A B B D D B C D C 题号 11 12 13 14 答案 D D B B 1．B 【详解】A．乙醇燃烧焓要求生成液态水，而方程式中为气态，A错误； B．白磷为，转化为红磷释放b kJ热量，则白磷释放4b kJ热量，热化学方程式正确，B正确； C．合成氨为可逆反应，无法完全反应，实际放热量小于92.4 kJ，C错误； D．生成BaSO4沉淀伴随额外的热效应，故不等于两倍中和热，D错误； 故选B。 2．A 【详解】ΔH = 断裂的键能总和 - 形成的键能总和，CH4含4个C-H键，H2O含2个O-H键，则总断裂键能为4b+2c，CH3OH含3个C-H键、1个C-O键、1个O-H键，H2含1个H-H键，则总形成键能为3b+d+c+a，因此 ΔH = (4b+2c) - (3b+d+c+a) = b+c-a-d，故选A。 3．B 【详解】A．由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，A错误； B．由图可知，的=正反应活化能-逆反应活化能，B正确； C．催化剂可以降低反应的活化能，但不影响反应热的大小，C错误； D．由图可知，该的反应中，正反应的活化能<逆反应的活化能，D错误； 故选B。 4．B 【详解】A．反应中放出92.4 kJ热量对应生成2 mol NH3（热化学方程式系数），分子数为2，A错误； B．生成2 mol NH3时转移6 mol电子（每个N2分子得6e⁻），放出92.4 kJ热量对应此过程，转移电子数为6，B正确； C．可逆反应无法完全进行，平衡时NH3分子数小于2，C错误； D．1mol NH3溶于水，生成的NH3∙H2O部分电离，OH-数目远小于1，D错误； 答案选B。 5．D 【详解】A．酸式滴定管不适合盛装NaOH溶液，应使用碱式滴定管，A错误； B．碎纸条保温效果差，且碎纸条未填充满，无法准确测定中和热，B错误； C．长颈漏斗未液封，H2会逸出，无法测定反应速率，C错误； D．碱式滴定管排气泡操作正确，符合要求，D正确； 故答案选D。 6．D 【详解】第一个反应+第二个反应可得目标反应，平衡常数，D正确。 7．B 【详解】由题意可知，0-5min内，A的反应速率为：=1mol/(L·min)，则由反应速率之比等于化学计量数之比可知，B的反应速率为：1mol/(L·min) ××min/s=0.025mol/(L·s)，C的反应速率为1mol/(L·min)，D的反应速率为：1mol/(L·min) ×2=2mol/(L·min)，故选B。 8．C 【分析】根据图形I，属于为温度和压强与C%和时间关系图，根据温度越高反应速率越快，平衡时间越短，则有温度：；同时压强越大反应速率越快，平衡时间越短，则有压强：；据此分析解答。 【详解】A．根据图I可知，在温度相同，压强不同时，C%不同，说明该反应是反应前后气体体积不等的反应，现增大压强，C%增大，则平衡正向移动，正反应方向为气体体积减小的反应，所以x<3，A错误； B．根据图I先拐先平数值大，可判断出，温度较高时C%较小，故升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，，B错误； C．若，该正反应方向为气体体积减小的反应，则增大压强，平衡正向移动，B的平衡转化率增大，同时该反应放热，温度越高，平衡左移，B的平衡转化率减小，图像变化趋势符合，C正确； D．在恒容的容器内进行的气体发生反应，气体的质量和容器体积始终不变，则气体密度始终不变，图像变化趋势不符合，D错误； 故答案为：C。 9．D 【详解】A．MnO2作为催化剂，能加快H2O2分解的速率，A正确； B．粉末状碳酸钙表面积更大，与盐酸接触更充分，反应速率更快，B正确； C．可逆反应无法完全进行到底，SO2的转化率不可能达到100%，C正确； D．水是纯液体，增加其量不会改变浓度，反应速率不变，D错误； 故选D。 10．C 【详解】A．对于达到平衡状态的反应图①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)表示在t0时刻扩大容器体积，则物质浓度减小，正逆反应速率都会减小，A错误；    B．根据先拐先平数据大，温度，压强相同，升高温度，C含量减小，则2A(g)+B(g)4C(g)为放热反应，焓变小于0；压强，温度相同，增大压强，C含量增大，则2A(g)+B(g)4C(g) 应该为气体分子数减小的反应，B错误； C．由图③可知，A为反应物，B、C为生成物且ABC浓度变化量为0.8mol/L、0.4mol/L、1.2mol/L，则三者的化学计量数之比为2：1：3，由图③可知A没有完全转化为B和C，说明该反应为可逆反应，反应方程式应为2AB+3C，C正确； D．对于反应，升高温度，平衡逆向移动，Y含量应该增大，则图④y轴不可以表示Y的百分含量，D错误； 故选C。 11．D 【详解】A．反应过程中先生成又被继续消耗的物质为中间产物，而微粒ⅱ和ⅲ只被生成没被消耗， A错误； B．由分析可知经历了多个自由基的逐步生成与转化过程，不止2 个基元反应，B错误； C．反应的决速步通常对应“活化能最高”即图中能垒最高的基元反应，由图知甲烷生成的能垒最大，则生成是该反应的决速步，C错误； D．由分析可知，H2O2参与多个反应且最终都得到了，则可推测存过氧化氢分解为2 个·OH ，用于引发或推动反应，则存在，D正确； 故选D。 12．D 【详解】A．根据图可知，溶液中含磷微粒有、、、，说明磷酸为弱酸，电离为分步电离，部分电离，其中第一步电离方程式为，A错误； B．pH=5时，溶液呈酸性，溶液中存在电荷守恒，则，B错误； C．pH=10时，溶液中含磷微粒主要是，溶液呈碱性，说明水解程度大于电离程度，则溶液中水的电离程度比纯水大，C错误； D．M点，溶液的pH=7.25，溶液呈碱性，，溶液中存在电荷守恒，则，水电离程度较小，溶液中存在，D正确； 答案选D。 13．B 【分析】常温下，0.1000mol/L盐酸（强酸）的pH=1，0.1000mol/L醋酸（弱酸）溶液的pH>1。图像中V=0时，曲线Ⅱ的pH更低，应为盐酸，曲线Ⅰ为醋酸。 【详解】A．由分析可知，Ⅰ代表的是醋酸，故A错误； B．a点溶质为等浓度的CH3COOH和CH3COONa，依据电荷守恒：，此时溶液显酸性，则，a点浓度最大的离子是，故B正确； C．V[NaOH(aq)]=20 mL时，溶质分别恰好为等浓度NaCl和CH3COONa，盐酸是强酸、醋酸为弱酸，醋酸钠溶液中醋酸根离子发生水解，c(Cl−)＞c(CH3COO−)，故C错误； D．用碱滴定酸的时候，达到滴定终点时，用酚酞作指示剂，溶液从无色刚好变为粉红色，且半分钟内不变色，故D错误； 故选：B。 14．B 【详解】A． T°C时，稀释NaOH溶液，溶液中氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，温度不变，离子积常数不变，稀释NaOH溶液可能引起由d向c的变化，故A错误； B．25°C时，加入F'eCl3促进水的电离，氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，可能引起由a向b的变化，故B正确； C．水的电离过程为吸热过程，升温促进水电离，氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，不可能引起由c向a的变化，故C错误； D．25°C时，b点溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，为酸性溶液，故D错误； 答案选B。 15．(1) Ⅱ ［或] (2) 红磷 弱 (3) (4) 【详解】（1）反应Ⅱ的活化能降低，为加入催化剂的情况，反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应为放热反应，。 （2）白磷转化为红磷：，根据盖斯定律，可知该反应的，白磷转化为红磷的热化学方程式为。白磷转化为红磷是放热反应，白磷的总能量高于红磷，能量越高其越不稳定，故相同状况下，能量较低的是红磷，白磷的稳定性比红磷弱。 （3）与溴蒸气发生置换反应，化学方程式为反应物的总键能-生成物的总键能。 （4）C(石墨，s)+① ② ③ 由得 ，。 16．(1)CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=-48.9 kJ/mol (2)d (3)B (4) 反应未达平衡，温度越高速率越快，相同时间内CO2的转化率逐渐增大 【详解】（1）已知热化学方程式：①CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)  ΔH1=+41.1 kJ·mol-1，②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH2=-90.0 kJ·mol-1，根据盖斯定律，将热化学方程式①+②可得CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=-48.9 kJ/mol。 （2）根据热化学方程式CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-48.9 kJ/mol可知：生成甲醇的反应是一个气体体积减小的放热反应，为提高CH3OH的平衡转化率，需使化学平衡正向移动，根据平衡移动原理可知：应该选择低温高压的反应条件，故答案为：d。 （3）用CO₂生产甲醇的目标是获得尽可能多的甲醇，其产率正比于CO₂转化率与甲醇选择性的乘积。分别计算四组实验的相对产率： A：12.3%×42.3%≈5.20%； B：11.9%×72.7%≈8.65%； C：15.3%×39.1%≈5.98%； D：12.0%×70.6%≈8.47%。 对比可知，B实验的甲醇相对产率最高，故B为最优选项 （4）反应在A点时CO2的转化率为90%，即CO2消耗了n(CO2)=2 mol×90%=1.8 mol，列三段式得，容器内气体的总物质的量为n(总)=(0.2+0.6+1.8+1.8)mol=4.4 mol，则260℃时该反应的平衡常数Kp=；210℃~240℃时，反应未达平衡，温度越高，化学反应速率越快，在相同时间内CO2的转化率逐渐增大，所以图中CO2的转化率随温度升高逐渐增大。 17．(1) 2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 否 否 甲 (2)当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即到达滴定终点 (3) 2 偏大 【详解】（1）滴定实验中草酸被氧化为二氧化碳，高锰酸根离子被还原为锰离子，反应的离子方程式为2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；步骤②中使用的锥形瓶若用待测液润洗，锥形瓶中草酸物质的量偏多，所以不需要事先用待测液润洗：高锰酸钾溶液本身有颜色，反应后若高锰酸钾溶液过量，溶液会呈紫色，所以滴定前不需滴加指示剂；高锰酸钾检验强氧化性，能腐蚀橡胶，滴定时，将酸性标准液装在如图中的酸式滴定管中，选甲。 （2）可用酸性高锰酸钾自身的颜色作为指示剂判断滴定终点，当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，表明到达滴定终点。 （3）根据2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，高锰酸钾的物质的量为0.1000mol∙L-1×0.01L=0.001mol，H2C2O4的物质的量为0.0025mol，即25.00mL待测液中含有0.0025mol草酸，则100mL待测液中含有0.01mol草酸，所以1.260g草酸晶体的物质的量为0.01mol，草酸晶体得摩尔质量为，即90+18x=126，则x=2；若滴定终点时俯视滴定管刻度，消耗高锰酸钾的体积偏小，测得草酸的物质的量偏小，则由此测得的x值会偏大。 18．(1)探究反应物浓度对反应速率的影响 (2) 5:2 还原性 (3)保证①②中溶液总体积相等 (4)0.0042mol·L-1·min-1 (5) 溶液褪色所需时间小于3.7min 【分析】本实验探究影响化学反应速率的因素，应注意变量控制，探究哪个因素影响反应速率，该因素应为变量，其他因素相同，据此分析； 【详解】（1）对比两组实验可知，两组实验中草酸浓度不同，则实验目的是：探究浓度（或者反应物浓度）对反应速率的影响； （2）该反应需要观察高锰酸钾溶液褪色的时间，则高锰酸钾必须是少量的，结合方程式可知，须保证5:2；该反应中被氧化生成二氧化碳，体现了的还原性； （3）根据控制变量法，实验②中加入1.0mL蒸馏水的目的是保证①②中溶液总体积相等； （4）反应中消耗高锰酸钾的浓度是×0.04mol·L-1，所以0.0042mol·L-1·min-1； （5）加入的少量固体应含Mn2+，为不改变阴离子的种类，应选用MnSO4；催化剂可以大大加快反应速率，所以观察到的现象应为溶液迅速褪色，所需时间少于3.7min。 学科网（北京）股份有限公司 $ 滨城学校2026届高二上学期期中质量测试 化 学 试 题 考试时间：75分钟 满分：100分 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分，考试时间75分钟；答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在相应的位置上贴上条形码。 2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0．5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。 第I卷（选择题） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1．下列有关反应热和热化学方程式的描述中正确的是 A．乙醇摩尔燃烧焓的热化学反应方程式为：  kJ/mol B．若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷，s)(红磷)，)s kJ/mol C．已知  kJ/mol，则1mol与3mol在一定条件下的密闭容器中充分反应放出92.4kJ的热量 D．已知  kJ/mol，则  kJ/mol 2．2025年海南大学科研团队设计纳米钯作催化剂，在70℃温和条件下实现了甲烷高效转化为甲醇：。由几种化学键的键能E(kJ·mol-1)计算该反应的(kJ·mol-1) 化学键 E/kJ·mol-1 a b c d A． B． C． D． 3．某可逆反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A．该反应属于吸热反应 B．   C．加入催化剂，该反应的反应热变小 D．该反应正反应的活化能>逆反应的活化能 4．已知：合成氨的热化学方程式： kJ/mol；阿伏加德罗常数的值为。下列有关该反应的说法正确的是 A．反应中放出92.4 kJ的热量时，生成的分子数为 B．反应中放出92.4 kJ的热量时，转移的电子数为 C．1 mol氮气与3 mol氢气充分反应达平衡时，生成的分子数为 D． mol 溶于1 L水时能电离出的数目为 5．利用下列装置(夹持装置部分省略)进行各实验，能达到实验目的的是 A．准确量取20.00 mL的NaOH溶液 B．测定中和反应的反应热 C．测定锌与稀硫酸的反应速率 D．赶出碱式滴定管乳胶管中的气泡 A．A B．B C．C D．D 6．已知两个平衡体系：、的平衡常数分别为和，则的平衡常数表达式为 A． B． C． D． 7．一定条件下，在密闭容器中发生反应：，测得内，的物质的量减小了，则内该反应的化学平均反应速率为 A． B． C． D． 8．在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应，反应曲线（表示温度，表示压强，C%表示C的体积分数）如图Ⅰ、Ⅱ所示，试判断下列说法正确的是 A． B．该反应 C．若，则轴表示B的平衡转化率 D．若，则轴表示混合气体的密度 9．下列有关化学反应速率和限度的说法中不正确的是 A．实验室通过分解H2O2制备O2，加入MnO2后，反应速率明显加快 B．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2时，用碳酸钙粉末比块状碳酸钙反应要快 C．在2SO2+O22SO3反应中，SO2不能100%转化为SO3 D．在金属钠与足量水的反应中，增加水的量使反应速率增大 10．下列叙述与图对应的是 A．对于达到平衡状态的反应图①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)表示在t0时刻扩大容器体积，平衡逆向移动 B．由图②可知，、满足反应：2A(g)+B(g)4C(g) C．图③表示的反应方程式为2AB+3C D．对于反应，图④y轴可以表示Y的百分含量 11．甲酸是重要化工原料，利用与定向转化制等物质的反应历程和能垒变化如图所示(部分微粒未画出)。 下列说法正确的是 A．微粒ii和iii是反应的中间产物 B．转化为包含2个基元反应 C．产生是该过程的决速步 D．反应过程中存在 12．常温下，用溶液调节溶液的，溶液中含磷微粒的物质的量分数与的关系如下图所示： 下列说法正确的是 A．的电离方程式为： B．时，溶液 C．时，溶液中水的电离程度比纯水小 D．点时，溶液中 13．常温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸溶液，滴定过程中溶液的变化曲线如图所示。下列说法中，正确的是 A．曲线Ⅰ表示滴定盐酸 B．a点浓度最大的离子是 C．时， D．用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色 14．不同温度下，水溶液中H＋和OH-的浓度变化曲线如图。 下列说法正确的是 A．T℃时，稀释NaOH溶液可能引起由c向d的变化 B．25℃时，加入FeCl3可能引起由a向b的变化 C．升高温度，可能引起由c向a的变化 D．25℃时，b点为中性溶液 第II卷（非选择题） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．化学反应中一定伴随着能量的变化。回答下列问题。 (1)图中所示反应 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)为加入催化剂时能量的变化情况，该反应的 (用含、的代数式表示)。（2分） (2)同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较小，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知： ； ； 则白磷转化为红磷的热化学方程式为 ；相同状况下，能量较低的是 ；白磷的稳定性比红磷 (填“强”或“弱”)。（6分） (3)氨气具有还原性，例如，氨气能与卤素单质发生置换反应。已知几种化学键的键能数据如表所示。 化学键 N-H N≡N Br-Br H-Br 键能 391 942 194 366 写出氨气与溴蒸气反应的热化学方程式： 。（4分） (4)已知： ； ； ； 根据盖斯定律，由和生成反应的热化学方程式为 。（4分） 16．2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。 (1)已知：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)  ΔH1=+41.1 kJ·mol-1 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH2=-90.0 kJ·mol-1 写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式： 。（4分） (2)为提高CH3OH产率，理论上应采用的条件是 (填字母)。（3分） a．高温高压　　　b．低温低压　　　c．高温低压　　　d．低温高压 (3)催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下： 实验编号 温度(K) 催化剂 CO2转化率(%) 甲醇选择性(%) A 543 Cu/ZnO纳米棒 12.3 42.3 B 543 Cu/ZnO纳米片 11.9 72.7 C 553 Cu/ZnO纳米棒 15.3 39.1 D 553 Cu/ZnO纳米片 12.0 70.6 根据上表所给数据，用CO2生产甲醇的最优选项为 (填字母)。（2分） (4)一定条件下，向体积为1 L的恒容密闭容器中通入2 mol CO2和6 mol H2发生反应生成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。每次反应10分钟，测得CO2的转化率随温度的变化关系如图所示。 已知A点为平衡状态，此时体系压强为P，求260℃时该反应的平衡常数Kp= (用平衡气体分压代替平衡浓度计算Kp，气体分压P(B)=气体总压P总×气体B的物质的量分数)，210℃~240℃时，CO2的转化率随温度升高逐渐增大的原因是 。（4分） 17．某化学学习小组探究测定草酸晶体()中的x值。查阅资料得知，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性溶液进行滴定： ①称取纯草酸晶体，将其制成水溶液为待测液。 ②取待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸。 ③用浓度为的酸性标准溶液进行滴定，达到终点时消耗。 (1)滴定实验离子方程式 ；上述步骤②中使用的锥形瓶是否需要事先用待测液润洗 (填“是”或“否”下同)：滴定前是否要滴加指示剂 ；滴定时，将酸性标准液装在如图中的 (填“甲”或“乙”)滴定管中。（8分） (2)本实验到达滴定终点现象 。（2分） (3)通过上述数据，求得x= 。若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会 (填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。（4分） 18．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。 【实验原理】 【实验内容及记录】 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色时所需时间/min 0.2mol·L-1溶液 0.04mol·L-1溶液 0.36mol·L-1稀硫酸 ① 2.0 2.0 1.0 1.0 4.0 ② 3.0 1.0 1.0 1.0 3.7 (1)实验目的是 。（2分） (2)为了保证实验的准确性，须保证 ，该反应中体现了 性。（4分） (3)请解释实验②中加入1.0mL蒸馏水的原因 。（3分） (4)实验①的反应速率为 （保留两位有效数字）。（2分） (5)据实验资料记载，对该反应有催化作用。某小组同学计划设计实验验证对该反应有催化作用，请回答下列问题。 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 向试管中加入少量固体 室温下溶液颜色褪至无色时所需时间/min 0.2mol·L-1溶液 0.04mol·L-1溶液 0.36mol·L稀硫酸 ③ 3.0 1.0 1.0 1.0 ______ t 所加入的固体物质为 （填化学式），若所加固体对反应确有催化作用，应观察到的现象是 。（4分） 第 2 页 共 18 页 第 1 页 共 18 页 学科网（北京）股份有限公司 $