河南省实验中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷

河南省实验中学2025——2026学年上期期中试卷 高二化学 （时间：75分钟，满分：100分） 注：可能用到的相对原子量：H1 C12 P31 Ag108 一、选择题：（本大题共14小题，每小题3分，共42分） 1. 近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是 A. 理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点 B. 氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点 C. 锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌 D. 太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置 2. 一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2，发生反应N2＋3H22NH3，2 min时测得剩余的N2为1 mol，下列化学反应速率不正确的是 A. v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1 B. v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1 C. v(NH3)=1 mol·L-1·min-1 D. v(NH3)=0.5 mol·L-1·min-1 3. 下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是 A. 图①中越靠底部铁棒腐蚀越严重 B. 图②中往电极区滴入2滴，产生蓝色沉淀 C. 图③中使成为原电池的正极，从而保护了钢铁输水管 D. 图④中外接电源使钢铁表面腐蚀电流接近于零，从而保护了钢铁 4. 下列有关反应热和热化学方程式的描述中正确的是 A. 乙醇摩尔燃烧焓的热化学反应方程式为： kJ/mol B. 若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷，s)(红磷，s)kJ/mol C. 已知 kJ/mol，则1mol与3mol在一定条件下的密闭容器中充分反应放出92.4kJ的热量 D. 已知 kJ/mol，则 kJ/mol 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色变深 B. 工业合成氨时一般采用的压强为10MPa∼30MPa C. 天热时，打开冰镇可乐瓶盖产生大量泡沫 D. 氯水光照后颜色变浅 6. 恒容反应器中，和均能催化反应：(羟基乙醛)，反应历程如图所示，为中间体，；为过渡态。下列描述正确的是 A. 催化作用下，达平衡时羟基乙醛的产率较大 B. 催化作用下，“加氢”为决速步骤 C. 过渡态比过渡态更稳定 D. 使用催化剂可改变活化分子百分数和焓变，从而加快反应速率 7. 下列叙述与图像对应符合的是 A. 图1表示达到平衡状态的 ，在时刻增大压强，平衡逆向移动 B. 对于反应 ，图2中y轴可以表示Y的平衡转化率 C. 图3表示反应从加反应物开始，物质的百分含量与温度的关系，则该反应为放热反应 D. 图4表示反应的反应速率和反应条件的变化，若A、B、C是气体，则D为固体或液体，且该反应为吸热反应 8. 合成氨问题，关乎到世界化工发展和粮食安全问题。下列合成氨工业的叙述中，不正确的是 A. 高压条件比常压条件更有利于合成氨的反应 B. 合成氨时采用循环操作，可以提高原料利用率 C. 工业生产采用500℃而不采用常温，是为了提高合成氨的转化率 D. 铁触媒的使用有利于提高合成氨的生产效率 9. 下列实验操作和现象能推断出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将铁锈溶于浓盐酸中再向溶液中滴入几滴溶液，观察溶液紫色的褪去 铁锈中含有二价铁 B 取两支试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管①中加入0.01mol/L溶液2mL，向试管②中加入0.01mol/L溶液2mL，试管①产生气泡快 加入时，双氧水分解反应的活化能较小 C 取4mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/L溶液4~5滴，取少量上层清液滴加KSCN溶液 若溶液出现血红色，表明反应存在限度 D 室温下，向密闭容器中充入一定量，达平衡后，再慢慢扩大容器体积，气体颜色不断变浅 （无色）该平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 10. 一种高容量水系电池示意图如图。已知：放电时，电极Ⅱ上减少；电极材料每转移1mol电子，对应的理论容量为。下列说法错误的是 A. 充电时Ⅱ为阳极 B. 放电时Ⅱ极室中溶液的pH降低 C. 放电时负极反应为： D. 充电时16gS能提供的理论容量为 11. 一定条件下，将和按物质的量之比充入反应容器，发生反应：。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强下随温度变化的曲线如图所示。 下列说法错误的是 A. B. 其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度减小 C. 400℃、条件下，的平衡转化率为40% D. 400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为 12. 醋酸甲酯制乙醇的反应为：。三个恒容密闭容器中分别加入醋酸甲酯和氢气，在不同温度下，反应t分钟时醋酸甲酯物质的量n如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 容器甲中平均反应速率 C. 容器乙中当前状态下反应速率 D. 容器丙中乙醇的体积分数为 13. 电解法处理酸性含铬废水（主要含有）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应，最后以形式除去。下列说法不正确的是 A. 阳极反应为 B. 电解过程中溶液pH逐渐增大 C. 过程中有沉淀生成 D. 电路中每转移6mol电子，最多有1mol被还原 14. T℃下，向0.5 L的恒容密闭容器中充入等物质的量的P和Q，发生反应2P(g)+2Q(g) R(g)+2S(g)  △H>0，反应速率可表示为，，其中k正、k逆为速率常数。反应过程中S和P的物质的量浓度变化如图所示，下列说法错误的是 A. Q的初始投料量为2 mol B. 反应开始至平衡，生成R的平均速率为0.02 mol/(L∙min) C. 平衡时，再充入0.1 mol P、0.1 mol S，平衡逆向移动 D. a点时，= 二、非选择题（共58分） 15. 按要求回答下列问题： （1）盖斯定律：不管化学过程是一步完成或分多步完成，整个过程的总热效应相同。反应分两步进行：（ⅰ）；（ⅱ）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是________（填标号）。 A. B. C. D. （2）在（气态）完全燃烧生成和液态水的反应中，每有13g完全燃烧，放出650kJ的热量。则该反应的热化学方程式为________。 （3）将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收S，其物质转化关系如图所示。 ①上图转化关系中，化合价不变的元素是______。（填元素符号） ②该循环过程中的作用是______，图示总反应的化学方程式为______。 ③已知图中反应③生成1mol时放出a kJ热量，则反应③中转移个电子时，放出______kJ热量。（用含a的式子表示） 16. 电化学与生活有着密切的联系，结合电化学知识回答下列有关问题。某兴趣小组的同学以甲醇（）燃料电池为电源研究有关电化学的问题。 （1）甲池中，通入一极的电极反应式为_______。 （2）乙池中发生反应的离子方程式为_______；若饱和NaCl溶液足量，通电一段时间后，向乙池溶液加入一定量的_______（填名称），可使溶液复原。 （3）丙池中，通电前C、D两电极的质量相同，通电一段时间后。 ①溶液中将_______（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②两极的质量相差8.64g，则甲池中消耗的体积为_______mL（标准状况下）。 （4）丁池中，利用离子交换膜控制电解液中来制备纳米，离子交换膜为阴离子交换膜。则Cu电极的电极反应式为_______，Ti电极附近溶液的pH将_______（填“增大”“减小”或“不变”）。 17. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。 【实验原理】 【实验内容及记录】 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色时所需时间/min 0.2mol·L-1溶液 0.04mol·L-1溶液 0.36mol·L-1稀硫酸 ① 2.0 2.0 1.0 1.0 4.0 ② 3.0 1.0 1.0 1.0 3.7 （1）实验目的是_______。 （2）为了保证实验的准确性，须保证______，该反应中体现了______性。 （3）请解释实验②中加入1.0mL蒸馏水的原因_______。 （4）实验①的反应速率为______（保留两位有效数字）。 （5）据实验资料记载，对该反应有催化作用。某小组同学计划设计实验验证对该反应有催化作用，请回答下列问题。 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 向试管中加入少量固体 室温下溶液颜色褪至无色时所需时间/min 0.2mol·L-1溶液 0.04mol·L-1溶液 0.36mol·L稀硫酸 ③ 3.0 1.0 1.0 1.0 ______ t 所加入的固体物质为_______（填化学式），若所加固体对反应确有催化作用，应观察到的现象是_______。 18. 二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下： Ⅰ. kJ·mol-1 Ⅱ. kJ·mol1 Ⅲ. kJ·mol-1 （1）①反应的______kJ·mol-1。 ②反应Ⅰ在______（填“高温”或“低温”）下可自发进行。 （2）向密闭容器中充入一定量的CO和，发生反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______（填序号）。 A. 和的浓度之比为3:1 B. 恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变 C. 恒温恒容条件下，气体的密度保持不变 D. 绝热体系中，体系的温度保持不变 （3）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，发生反应Ⅰ，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。在、条件下，往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3molCO与0.4mol发生反应。 ①图中压强______（填“>”或“<”）。 ②A、B、C三点平衡常数、、的大小关系为______。 ③平衡后若将容器的容积压缩到原来的一半，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是______（填字母）。 A.减小 B.正反应速率加快，逆反应速率减慢 C.反应物转化率增大 D.重新平衡后减小 ④平衡后再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率______（填“增大”“不变”或“减小”）。 ⑤若压强恒定为pkPa，则平衡常数______（用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压＝总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式）。 河南省实验中学2025——2026学年上期期中试卷 高二化学 （时间：75分钟，满分：100分） 注：可能用到的相对原子量：H1 C12 P31 Ag108 一、选择题：（本大题共14小题，每小题3分，共42分） 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题（共58分） 【15题答案】 【答案】（1）D （2） kJ/mol （3） ①. Cu、Cl、H ②. 催化剂 ③. ④. 0.5a 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 氯化氢 （3） ①. 不变 ②. 224 （4） ①. ②. 增大 【17题答案】 【答案】（1）探究反应物浓度对反应速率的影响 （2） ①. 5:2 ②. 还原性 （3）保证①②中溶液总体积相等 （4）0.0042mol·L-1·min-1 （5） ①. ②. 溶液褪色所需时间小于3.7min 【18题答案】 【答案】（1） ①. 246.1 ②. 低温 （2）BD （3） ①. ＜ ②. ③. CD ④. 减小 ⑤. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $