精品解析：天津市河西区北京师范大学天津附属中学2025-2026学年高一上学期11月月考化学试题

高一化学试卷 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题：本大题共20小题，共60分。 1. 下列物质中，属于电解质的是 A. Mg B. NaCl C. NaOH溶液 D. 溶液 2. 处处留心皆知识，生活中的下列事实，不涉及到化学变化的是 A. 食物腐败变质 B. 酒香不怕巷子深 C. 铁生锈 D. 食醋洗掉水垢 3. 下列说法正确的是 A. 溶液、胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应 B. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降变化 C. 离子反应中参加反应的全是离子 D. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物 4. 在指定溶液中，下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中： B. 透明的溶液中： C. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中： D. 强酸性溶液中： 5. 下列离子方程式中，正确的是 A. 稀硫酸滴在铁片上： B. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合： C. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： D. 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： 6. 将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为，该反应属于 ①分解反应 ②化合反应 ③复分解反应 ④置换反应 ⑤氧化还原反应 ⑥离子反应 ⑦非氧化还原反应 A. ①③⑦ B. ②③⑥ C. ④⑤ D. ③⑥ 7. 反应可用于处理尾气。下列有关化学用语或说法正确的是 A. 电离方程式： B. 是酸性氧化物 C. 原子结构示意图： D. 的名称：硫酸钠 8. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 9. 下列除杂所用试剂和操作不合理的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 操作 A CO2(O2) 铜网 缓慢通过灼热的铜网 B BaSO4(BaCO3) 稀盐酸 搅拌、过滤 C NaCl(MgCl2) NaOH溶液 搅拌、过滤 D CO2(CO) O2 点燃 A. A B. B C. C D. D 10. 下列分类或归类正确的是 ①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 ②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物 ③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质 ④火碱、纯碱、碳酸钙都是强电解质 ⑤碘酒、蔗糖、云雾、纳米材料均为胶体。 A. ①③④ B. ②③ C. ②④ D. ②③④⑤ 11. 已知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（） A. +3 B. +4 C. +5 D. +6 12. 在Pt催化条件下，可发生催化氧化反应：，关于氨气的催化氧化反应，下列说法正确的是 A. 氮元素的化合价降低 B. 为氧化剂 C. 得到电子 D. 为还原剂 13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中： B. 澄清透明的溶液中： C. 的溶液中： D. 可使酚酞变红的溶液中： 14. 下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是(　　） 离子组 加入试剂 离子方程式 A Na＋、 Ba(OH）2溶液 2Na＋＋＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2NaOH B H＋、Cl－ 足量石灰乳 2H＋＋2OH－=2H2O C K＋、 NaHSO4溶液 ＋H＋=H2O＋CO2↑ D Ag＋、 少量盐酸 Ag＋＋＋H＋＋Cl－=AgCl↓＋HNO3 A. A B. B C. C D. D 15. 实验过程中,下列溶液的导电能力变化不大的是(　　) A. Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液 B. 水中滴入盐酸 C. 澄清石灰水中通入少量CO2 D. HCl溶液中加入适量的NaOH固体 16. 已知有下列三个反应：下列有关说法正确的是 ①； ②；③Co2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 3H2O A. 反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2 B. 根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3+>Co2O3 C. 根据反应①③方程式可以得到还原性：FeI2>CoCl2>HCl D. 在反应③中参加反应的HCl和体现还原性的HCl个数比为3:1 17. 下列化学方程式中电子转移不正确的是 A. B. C. D. 18. 关于物质转化规律“单质(酸性或碱性)氧化物酸或碱→盐”说法正确的是 A. 若单质为碳，氧化物可以为CO B. 单质Cu能实现上述物质间的转化 C. 若钠元素可实现转化，则碱为 D. “Ca→CaO→”符合该转化规律 19. 下列说法中正确的是 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③硫酸钡和水分别属于非电解质和电解质 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 A. ①② B. ②③ C. ③⑤ D. ④⑤ 20. 某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与的个数之比为11∶1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为 A. 1∶3 B. 4∶3 C. 2∶1 D. 3∶1 第Ⅱ卷(非选择题) 二、简答题：本大题共3小题，共40分。 21. 现有以下物质：①溶液②干冰③固体④HCl⑤胶体⑥铜⑦熔融⑧NaOH固体⑨蔗糖。 （1）上述物质中能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。 （2）写出①的电离方程式：___________。 （3）写出④的水溶液与③反应的离子方程式：___________。 （4）实验室制备物质⑤的方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴___________溶液，继续煮沸至溶液呈___________色，即制得胶体。鉴别胶体和溶液的方法是___________。 （5）制备胶体时，加热煮沸时间过长，结果出现红褐色沉淀，滴加稀硫酸沉淀又溶解。沉淀溶解的离子方程式为：___________。 22. ① ② ③ ④ ⑤ （1）上述反应中不属于氧化还原反应的有___________(填序号，下同)； （2）只做氧化剂的是___________，只做还原剂的是___________； （3）根据所学，写出一个既做氧化剂，又做还原剂的化学反应方程式___________。 （4）④的离子方程式___________。 23. 把通入浓氨水中，发生如下反应：。 （1）用单线桥表示反应的电子转移方向和数目：___________。 （2）反应中发生电子转移的与的分子数之比为：___________。氧化性比较___________(填>或<) Cl2。 （3）高铁酸钠(铁为价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：，该反应中(用化学式表示)，___________元素被氧化。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试卷 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题：本大题共20小题，共60分。 1. 下列物质中，属于电解质的是 A. Mg B. NaCl C. NaOH溶液 D. 溶液 【答案】B 【解析】 【分析】在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，电解质是纯净物，是化合物。 【详解】A．镁是单质，不是化合物也不是电解质，故A错误； B．NaCl在水溶液中能导电，在熔融状态下也能导电，是电解质，故B正确； C．NaOH溶液是混合物，不是纯净物，不是电解质，故C错误； D．Na2SO4溶液是混合物，不是电解质，故D错误； 答案选B. 2. 处处留心皆知识，生活中的下列事实，不涉及到化学变化的是 A. 食物腐败变质 B. 酒香不怕巷子深 C. 铁生锈 D. 食醋洗掉水垢 【答案】B 【解析】 【详解】A．食物腐败变质是食物中的有机物被氧化或分解，生成新物质，涉及化学变化，A项不符合题意； B．酒香不怕巷子深是酒精分子挥发扩散，属于物理变化，未生成新物质，B项符合题意； C．铁生锈是铁与氧气、水反应生成氧化铁等新物质，涉及化学变化，C项不符合题意； D．食醋洗水垢是醋酸与碳酸钙等反应生成新物质，涉及化学变化，D项不符合题意； 答案选B。 3. 下列说法正确的是 A. 溶液、胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应 B. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降变化 C. 离子反应中参加反应的全是离子 D. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液和胶体的本质区别在于分散质的微粒大小不同，A错误； B．氧化还原反应的本质是电子的转移，B错误； C．离子反应必须有离子参加反应，但参加反应的不一定全是离子，C错误； D．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如是酸性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO等，D正确； 答案选D。 4. 在指定溶液中，下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中： B. 透明的溶液中： C. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中： D. 强酸性溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．使无色酚酞试液呈红色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中OH-与Mg2+会生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，A项错误； B．透明的溶液中，之间不反应，且溶液透明允许Cu2+（蓝色）存在，可以大量共存，B项正确； C．使紫色石蕊试液呈红色的溶液为酸性溶液，与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，C项错误； D．强酸性溶液中，与H+反应生成CO2和H2O，且Cl-与在酸性条件下会发生氧化还原反应，不能大量共存，D项错误； 答案选B。 5. 下列离子方程式中，正确的是 A. 稀硫酸滴在铁片上： B. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合： C. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： D. 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硫酸与铁反应生成FeSO4和H2，离子方程式为：，A错误； B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为：，B错误； C．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成CO2和H2O，离子方程式为：，C正确； D．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应生成AgCl沉淀和硝酸钠，离子方程式为：，D错误； 故选C。 6. 将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为，该反应属于 ①分解反应 ②化合反应 ③复分解反应 ④置换反应 ⑤氧化还原反应 ⑥离子反应 ⑦非氧化还原反应 A. ①③⑦ B. ②③⑥ C. ④⑤ D. ③⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】根据反应方程式，符合单质+化合物→单质+化合物，该反应为置换反应，碳元素的化合价由+4价降低为0价，Mg的化合价由0价升高为+2，该反应为氧化还原反应，该反应不符合离子反应条件，不属于离子反应，因此选项C正确； 答案为C。 7. 反应可用于处理尾气。下列有关化学用语或说法正确的是 A. 电离方程式： B. 是酸性氧化物 C. 原子结构示意图： D. 的名称：硫酸钠 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2CO3电离方程式为，A错误； B．SO2是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，B正确； C．S原子的结构示意图为，C错误； D．的名称：亚硫酸钠，D错误； 故答案选B。 8. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．I由0价降低到-1价，被还原，需要加入还原剂才能实现，A项错误； B．Fe由+2价升高到+3价，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，B项正确； C．由变为，化合价没有发生变化，未发生氧化还原反应，C项错误； D． Mn由+7价降低到+4价，被还原，需要加入还原剂才能实现，D项错误； 答案选B。 9. 下列除杂所用试剂和操作不合理的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 操作 A CO2(O2) 铜网 缓慢通过灼热的铜网 B BaSO4(BaCO3) 稀盐酸 搅拌、过滤 C NaCl(MgCl2) NaOH溶液 搅拌、过滤 D CO2(CO) O2 点燃 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与氧气反应而除去，CO2不反应，选项A正确； B．BaCO3能与盐酸反应而溶解，BaSO4不溶，过滤、洗涤、干燥可得BaSO4，选项B正确； C．MgCl2能与适量NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，搅拌、过滤除去，选项C正确； D．除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，选项D错误； 答案选D。 10. 下列分类或归类正确的是 ①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 ②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物 ③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质 ④火碱、纯碱、碳酸钙都是强电解质 ⑤碘酒、蔗糖、云雾、纳米材料均为胶体。 A. ①③④ B. ②③ C. ②④ D. ②③④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①氨水是氨气的水溶液属于混合物，故①错误； ②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为两种或两种以上组成的纯净物，属于化合物，故②正确； ③水银为汞单质，既不是电解质也不是非电解质，故③错误； ④火碱、纯碱在水溶液中可以完全电离，CaCO3虽然难溶于水，但溶于水的部分完全电离，均属于强电解质，故④正确； ⑤碘酒为溶液，蔗糖为纯净物不是胶体，纳米材料不是分散系，不是胶体，故⑤错误； 综上所述答案为C。 11. 已知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（） A. +3 B. +4 C. +5 D. +6 【答案】D 【解析】 【详解】根据方程式两端电荷守恒可知n＝＝2，O元素是－2价，所以R的化合价是+6价， 答案选D。 12. 在Pt催化条件下，可发生催化氧化反应：，关于氨气的催化氧化反应，下列说法正确的是 A. 氮元素的化合价降低 B. 为氧化剂 C. 得到电子 D. 为还原剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．N元素的化合价从-3价升高为0价，故A错误； B．NH3中N元素的化合价升高，为还原剂，故B错误； C．中氧元素的化合价降低，故得到电子，故C正确； D．中氧元素的化合价降低，为氧化剂，故D错误。 答案选C。 13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中： B. 澄清透明的溶液中： C. 的溶液中： D. 可使酚酞变红的溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液呈强酸性，H+与反应生成SO2和H2O，且与Ca2+生成微溶的CaSO4，不能大量共存，A项不符合题意； B．澄清透明溶液中，之间不反应，能够大量共存，B项符合题意； C．pH=1的溶液为酸性，H+、Fe2+与OH-反应，无法共存，C项不符合题意； D．酚酞变红的溶液呈碱性，与OH-反应生成，不能大量共存，D项不符合题意； 答案选B。 14. 下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是(　　） 离子组 加入试剂 离子方程式 A Na＋、 Ba(OH）2溶液 2Na＋＋＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2NaOH B H＋、Cl－ 足量石灰乳 2H＋＋2OH－=2H2O C K＋、 NaHSO4溶液 ＋H＋=H2O＋CO2↑ D Ag＋、 少量盐酸 Ag＋＋＋H＋＋Cl－=AgCl↓＋HNO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A错误，NaOH是强电解质，应该拆开后并消掉，正确的离子方程式为：SO42-+Ba2+= BaSO4↓； B错误，石灰乳中Ca(OH)2主要以Ca(OH)2的形式存在，不能拆开，正确的离子方程式为：2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2O； C正确，NaHSO4是强电解质，其在水中完全电离为Na+、H+、SO42-； D错误，HNO3是强电解质，应该拆开后并消掉，正确的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓； 故选C。 15. 实验过程中,下列溶液的导电能力变化不大的是(　　) A. Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液 B. 水中滴入盐酸 C. 澄清石灰水中通入少量CO2 D. HCl溶液中加入适量的NaOH固体 【答案】D 【解析】 【详解】溶液的导电能力主要与离子浓度和离子所带电荷数有关。 A. Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液，会生成硫酸钡沉淀，导电能力减弱，故A错误； B.水中滴入盐酸，使溶液中离子浓度增多，导电能力增强，故B错误； C.澄清石灰水中通入少量CO2，生成碳酸钙沉淀，导电能力减弱，故C错误； D. HCl溶液中加入适量的NaOH固体后，溶液中氯离子浓度不变，阳离子从氢离子转化为钠离子，整体离子浓度变化不大，所以导电能力变化不大，故D正确； 故答案为D。 16. 已知有下列三个反应：下列有关说法正确的是 ①； ②；③Co2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 3H2O A. 反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2 B. 根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3+>Co2O3 C. 根据反应①③方程式可以得到还原性：FeI2>CoCl2>HCl D. 在反应③中参加反应的HCl和体现还原性的HCl个数比为3:1 【答案】D 【解析】 【详解】A．在氧化还原反应中，物质所含元素化合价升高，发生氧化反应，生成氧化产物，所以反应①②的氧化产物分别为I2和Fe3+，反应③的氧化产物为Cl2，不是CoCl2，故A错误； B．根据氧化还原反应规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则根据反应③可知，Co2O3的氧化性强于Cl2，故B错误； C．根据氧化还原反应规律：还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则根据反应③可知，HCl的还原性强于CoCl2，故C错误； D．在反应③中，若参加反应的HCl的物质的量为6mol，则只有2molHCl化合价升高转化为氯气，体现还原性，所以参加反应的HCl和体现还原性的HCl个数比为6:2=3:1，故D正确； 故选D。 17. 下列化学方程式中电子转移不正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中，Mn元素由+4价下降到+2价，Cl元素由-1价上升到0价，用双线桥表示为：，A正确； B．该反应中Cu元素由0价上升到+2价，N元素由+5价下降到+4价，用双线桥表示为：，B正确； C．该反应中N元素由-3价上升到0价，又由+5价下降到0价，用双线桥表示为：，C正确； D．该反应中Cl元素由+5价下降到0价，又由-1价上升到0价，用双线桥表示为： ，D错误； 故选D。 18. 关于物质转化规律“单质(酸性或碱性)氧化物酸或碱→盐”说法正确的是 A. 若单质为碳，氧化物可以为CO B. 单质Cu能实现上述物质间的转化 C. 若钠元素可实现转化，则碱为 D. “Ca→CaO→”符合该转化规律 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO不能与水反应，故氧化物可以为CO2，故A错误； B．单质Cu与氧气生成氧化物不能溶于水，不能实现上述物质间的转化，故B错误； C．若钠元素与氧气反应生成Na2O，溶于水生成碱，故C错误； D．若钙元素，可以实现“CaCaO”符合该转化规律，故D正确； 故答案为D。 19. 下列说法中正确的是 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③硫酸钡和水分别属于非电解质和电解质 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 A. ①② B. ②③ C. ③⑤ D. ④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①酸性氧化物在一定条件下均能与碱反应生成盐和水，①正确； ②金属氧化物如Mn2O7（酸性氧化物）不是碱性氧化物，但碱性氧化物（如CaO）必为金属氧化物，②正确； ③硫酸钡虽难溶，但熔融时完全电离，属于电解质；水能微弱电离，也属于电解质，故③错误； ④纯碱（Na2CO3）是盐而非碱，④错误； ⑤胶体胶粒能透过滤纸，无法用过滤分离，需渗析法，⑤错误； 综上，①②正确，故选A。 20. 某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与的个数之比为11∶1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为 A. 1∶3 B. 4∶3 C. 2∶1 D. 3∶1 【答案】B 【解析】 【详解】设KClO的物质的量为11mol，则KClO3的物质的量为1mol，失去电子的物质的量为11mol×1+1mol×5=16mol，依据得失电子守恒的原则，生成NaCl的物质的量为=16mol，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为16:(11+1)=4:3，故选B。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、简答题：本大题共3小题，共40分。 21. 现有以下物质：①溶液②干冰③固体④HCl⑤胶体⑥铜⑦熔融⑧NaOH固体⑨蔗糖。 （1）上述物质中能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。 （2）写出①的电离方程式：___________。 （3）写出④的水溶液与③反应的离子方程式：___________。 （4）实验室制备物质⑤的方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴___________溶液，继续煮沸至溶液呈___________色，即制得胶体。鉴别胶体和溶液的方法是___________。 （5）制备胶体时，加热煮沸时间过长，结果出现红褐色沉淀，滴加稀硫酸沉淀又溶解。沉淀溶解的离子方程式为：___________。 【答案】（1） ①. ①⑤⑥⑦ ②. ③④⑦⑧ （2） （3） （4） ①. 饱和 ②. 红褐 ③. 丁达尔效应 （5） 【解析】 【小问1详解】 ①NaHCO3溶液、Fe(OH)3 胶体、熔融Na2O中含有自由移动的离子，能够导电；铜中含有自由移动的电子，能够导电，其它物质中都不含有自由移动的微粒，不能导电，因此上述物质中能导电的物质序号是①⑤⑥⑦，故答案为：①⑤⑥⑦； ②CaCO3固体、HCl、熔融Na2O、NaOH固体是化合物，在水溶液或熔融状态下能够电离产生自由移动的离子而能够导电，都属于电解质；NaHCO3溶液、Fe(OH)3 胶体都是混合物，不是纯净物，不属于电解质；⑥铜是单质，不是化合物，不属于电解质；干冰、蔗糖都是化合物，在水溶液或熔融状态下不能因自身发生电离而导电，属于非电解质。故上述物质中，属于电解质的物质序号是③④⑦⑧，故答案为：③④⑦⑧； 【小问2详解】 ①NaHCO3是盐，在水溶液中电离产生Na+、，电离方程式为：，故答案为：； 【小问3详解】 ③CaCO3固体，④HCl，二者反应产生CaCl2、H2O、CO2，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O； 【小问4详解】 ①Fe(OH)3 胶体制取方法是：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，故答案为：饱和FeCl3溶液； ②由①可知，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故答案为：红褐色； ③可以通过丁达尔效应鉴别胶体和溶液，故答案为：丁达尔效应； 【小问5详解】 制备Fe(OH)3胶体时，加热煮沸时间过长，产生氢氧化铁红褐色沉淀，滴加稀硫酸，氢氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，故答案为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O； 22. ① ② ③ ④ ⑤ （1）上述反应中不属于氧化还原反应的有___________(填序号，下同)； （2）只做氧化剂的是___________，只做还原剂的是___________； （3）根据所学，写出一个既做氧化剂，又做还原剂的化学反应方程式___________。 （4）④的离子方程式___________。 【答案】（1）①⑤ （2） ①. ④ ②. ③ （3）2H2O2H2↑+O2↑ （4）2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑ 【解析】 【分析】反应①SO3+H2O=H2SO4 中没有化合价的变化，不属于氧化还原反应； ②Cl2+H2O=HCl+HClO中氯的化合价从0价升高到+1价，从0价降低到-1价，有化合价的变化，属于氧化还原反应； ③2F2+2H2O=4HF+O2中氟元素的化合价从0价降低到-1价，氧元素的化合价从-2价升高到0价，有化合价的变化，属于氧化还原反应； ④2K+2H2O=2KOH+H2↑中钾元素的化合价从0价升高到+1价，氢元素的化合价从+1价降低到0价，属于氧化还原反应； ⑤CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O中没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，据此分析。 【小问1详解】 根据分析，上述反应中不属于氧化还原反应的有①⑤。 【小问2详解】 ①⑤不属于氧化还原反应，②Cl2+H2O=HCl+HClO中水的化合价没有变化，即不作氧化剂又不作还原剂；③2F2+2H2O=4HF+O2中氟元素的化合价从0价降低到-1价，氧元素的化合价从-2价升高到0价，水只作还原剂；④2K+2H2O=2KOH+H2↑中钾元素的化合价从0价升高到+1价，氢元素的化合价从+1价降低到0价，水只作氧化剂；综上所述H2O只做氧化剂的是④；H2O只做还原剂的是③。 【小问3详解】 H2O既作氧化剂，又作还原剂的反应中H元素化合价下降，O元素化合价上升，符合条件的化学反应方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。 【小问4详解】 反应④2K+2H2O=2KOH+H2↑的离子方程式为：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑。 23. 把通入浓氨水中，发生如下反应：。 （1）用单线桥表示反应的电子转移方向和数目：___________。 （2）反应中发生电子转移的与的分子数之比为：___________。氧化性比较___________(填>或<) Cl2。 （3）高铁酸钠(铁为价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：，该反应中(用化学式表示)，___________元素被氧化。 【答案】（1） （2） ①. 2:3 ②. < （3）Fe 【解析】 【小问1详解】 ，氯气中氯元素化合价由0降低为-1、NH3中N元素化合价由-3升高为0，用单线桥表示反应的电子转移方向和数目为； 【小问2详解】 参加反应的8个NH3分子中有6个NH3分子中元素化合价不变，反应中发生电子转移的与的分子数之比为2:3。氯气中氯元素化合价降低，Cl2是氧化剂，NH3中N元素化合价升高发生氧化反应，是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，氧化性比较<Cl2。 【小问3详解】 反应中，Fe元素化合价由+3升高为+6，Fe元素被氧化。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $