精品解析：陕西省榆林市2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

榆林2025~2026学年度第一学期期中校际联考 高一化学试题 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 榆林有着我国最大的岩盐矿区，其中一种岩盐为硬石膏型。硬石膏主要成分的化学式为，属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸是能释放的化合物，不含，A错误； B．碱是能释放的化合物，不含OH⁻，B错误； C．盐由金属阳离子和酸根阴离子组成，含和，属于盐，C正确； D．氧化物仅含两种元素且含氧，含Ca、S、O三种元素，D错误； 故答案选C。 2. 下列与实验有关的图标对应错误的是 A. 护目镜 B. 洗手 C. 明火 D. 用电 【答案】D 【解析】 【详解】A．为护目镜图标，进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，A正确； B．为洗手图标，实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，B正确； C．为明火图标，实验中会用到明火，要正确使用火源，为用火图标，C正确； D．用电图标为，为热烫图标，D错误； 故答案选D。 3. 下列诗句所涉及的物质中，不属于分散系的是 A. “书中自有黄金屋”——金 B. “黄河远上白云间”——云 C. “绿蚁新醅酒”——酒 D. “大漠孤烟直”——烟 【答案】A 【解析】 【详解】A．金是单一成分的纯净物，无分散质和分散剂，不属于分散系，A符合题意； B．云是微小水滴（分散质）分散在空气（分散剂）中的胶体，属于分散系，B不符题意； C．酒是乙醇等物质溶于水形成的均一溶液，属于分散系，C不符题意； D．烟是固体颗粒（分散质）分散在空气（分散剂）中的胶体，属于分散系，D不符题意； 答案选A。 4. 进行化学实验时要注意安全。下列有关实验安全的说法错误的是 A. 实验室加热钠时不能近距离俯视坩埚 B. 金属钠着火可用泡沫灭火器灭火 C. 不能用手直接接触钠，要用镊子夹取 D. 氯气有毒，其相关实验要在通风橱中进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠加热时可能剧烈反应，需远离避免受伤，A正确； B．钠着火时生成的过氧化钠与泡沫灭火器放出的二氧化碳反应放出氧气会加剧钠着火的反应，应使用干沙土覆盖，B错误； C．直接接触钠会与皮肤水分反应造成伤害，需用镊子，C正确； D．氯气有毒，通风橱可有效防护，D正确； 故答案选B。 5. 美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是 A. 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动 B. C60是一种新型的化合物 C. C60与石墨都是碳元素的同素异形体 D. “纳米车”是一种比较稳定的胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．“纳米车”直径约6到9纳米，人们用肉眼看不到，故A错误； B．C60是一种单质，故B错误； C． C60与石墨是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故C正确； D．“纳米车”是直径约6到9纳米的有机分子，属于纯净物，该物质分散在水中形成的分散系属于胶体，故D错误； 故答案选C。 6. 下列生产、生活中的实例不涉及氧化还原反应的是 A. 天然气燃烧 B. 煅烧石灰石 C. 菜刀生锈 D. 实验室制氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A．天然气燃烧中碳元素和氧元素的化合价变化，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．煅烧石灰石（分解为CaO和），无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，B符合题意； C．菜刀生锈（铁氧化为）涉及铁元素的化合价升高，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．实验室制氧气（如分解）中氧元素化合价升高，锰元素化合价降低，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故答案选B。 7. 下列物质在水溶液中电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．的电离方程式应为， A错误； B．的电离方程式应为，不应该拆开， B错误； C．的电离方程式应为，题目中写法不符合电离方程式规范，C错误； D．的电离方程式应为，电荷守恒且原子团结构正确，D正确； 故答案选D。 8. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 浓盐酸具有挥发性，可用于实验室制氯气 B. 可与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 C. 次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒 D. 能和、反应生成，可用于潜水艇中的供氧剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓盐酸用于制氯气是因强酸性和还原性（HCl被氧化为Cl2），而非挥发性，性质与用途对应错误，A错误； B．NaHCO3与盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，可以中和胃酸，用途正确对应性质，B正确； C．次氯酸具有强氧化性，可破坏微生物结构，可以杀菌消毒，用途正确，C正确； D．Na2O2与CO2、H2O反应生成O2，可用作供氧剂，用途正确，D正确； 故选A。 9. 《天工开物》中记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”。黑火药爆炸时发生的反应为。下列说法正确的是 A. 在反应中只有C作还原剂 B. S元素的化合价降低，发生氧化反应 C. 反应的还原产物是和 D. 该反应为复分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．在反应中只有C作还原剂，C元素的化合价从0升至+4价，被氧化，作为还原剂；S元素的化合价和中N元素的化合价降低，作为氧化剂，A正确； B．S元素的化合价降低，发生还原反应，而非氧化反应，B错误； C．还原产物是和（S元素和N元素的化合价降低），而是C被氧化的产物，属于氧化产物，C错误； D．该反应涉及元素化合价变化，属于氧化还原反应，该反应的反应物有两种单质、生成物有1种单质，不属于复分解反应，D错误； 故答案选A。 10. 下列离子方程式的书写评价合理的是 选项 离子方程式 评价 A 向溶液中加入适量铜粉： 不正确；方程式未配平 B 溶液与过量溶液混合： 正确 C 碳酸氢钠与盐酸混合： 正确 D 氢氧化铜与稀盐酸反应： 正确 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，A符合题意； B．未考虑Fe3+与OH-生成Fe(OH)3沉淀，仅写出部分反应，方程式不完整，B不符合题意； C．碳酸氢钠电离出而非，正确方程式应+H+=CO2↑+H2O，C不符合题意； D．氢氧化铜为固体，不能拆为OH-，正确方程式应为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，D不符合题意； 答案选A。 11. 下列实验现象的描述正确的是 A. 铜丝在氯气中燃烧，产生蓝色的烟，产物溶于水，溶液呈蓝色 B. 将投入无色酚酞溶液中，溶液先变红后褪色 C. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白烟 D. 铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，产生棕黄色烟，溶液呈蓝绿色，而非蓝色烟和蓝色溶液，A错误； B．Na2O2与水反应生成NaOH使酚酞变红，其强氧化性又使溶液褪色，B正确； C．氢气在氯气中燃烧生成HCl气体，瓶口形成白雾（小液滴），而非白烟（固体颗粒），C错误； D．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3，产生棕褐色烟，溶液呈黄色，而非红棕色烟和浅绿色溶液，D错误； 故答案选B。 12. 下列关于和的叙述正确的是 A. 、都是白色固体 B. 、分别与反应，均发生化合反应 C. 、分别与反应，都有生成 D. 、都能与酸反应，故都是碱性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体，A错误； B．Na2O与CO2反应生成Na2CO3（属于化合反应），Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2（属于氧化还原反应，非化合反应），B错误； C．Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，两者均有NaOH生成，C正确； D．Na2O与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；Na2O2与酸反应生成盐、水和O2，属于过氧化物，非碱性氧化物，D错误； 故答案选C。 13. 下列装置不能达到实验目的的是 A.检验溶液的导电性 B.鉴别和 C.观察的焰色试验 D.制胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸钠溶液中存在自由移动的离子，能导电；装置通过电流表检测导电性，可以达到实验目的，A不符合题意； B．NaHCO3 、Na2CO3分别与水作用的热效应不同，通过温度计可鉴别二者，能达到实验目的，B不符合题意； C．焰色试验需用铂丝（或铁丝）蘸取样品，直接加热铁丝无法观察K2CO3的焰色；并且钾的焰色为紫色，需透过蓝色钴玻璃观察，装置设计错误，不能达到实验目的，C符合题意； D．制备Fe(OH)3胶体的方法是：向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，该装置符合操作要求，能达到实验目的，D不符合题意； 故答案为C。 14. 研究金属钠的性质，实验如下： 实验装置 实验方案及现象 液体a 现象 蒸馏水 Ⅰ.钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾 稀盐酸 Ⅱ.钠浮在液面，反应比Ⅰ剧烈，有白雾产生 浓盐酸 Ⅲ.钠浮在液面，反应比Ⅰ缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体（主要成分：） 下列说法正确的是 A. Ⅰ中反应的离子方程式为 B. 对比Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，与酸的反应一定比与水的反应剧烈 C. 实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均有白雾产生，白雾遇酸化的溶液均有白色沉淀生成 D. 推测Ⅲ中浓盐酸的浓度以及生成的固体对反应剧烈程度有影响 【答案】D 【解析】 【详解】A．液体a是水，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为，A错误； B．对比Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，钠与浓盐酸反应缓慢，B错误； C．实验Ⅰ中的白雾不含HCl，不会产生白色沉淀，C错误； D．对比Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，钠与稀盐酸反应更剧烈，而和浓盐酸缓慢，有可能是浓度以及生成的固体对反应剧烈程度有影响，D正确； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某无色溶液可能含有、、、、、中的一种或几种。实验小组同学为了确定其组成进行如下实验： ①向该无色溶液中滴加足量稀盐酸，无明显现象； ②取少许①的溶液加入少量溶液，有白色沉淀产生； ③取②的上层清液加入足量溶液，有白色沉淀产生。 回答下列问题： （1）通过①可确定该无色溶液中不含有的离子为______（填离子符号）。 （2）②中产生的白色沉淀是______（填名称）；③中反应生成白色沉淀的离子方程式为______。 （3）通过以上实验，可判断原溶液中一定含有的离子是______（填离子符号，下同），一定不含有的离子是______，可能含有的离子是______。 （4）某无色溶液中只含有和，向其中逐滴加入等浓度的溶液，忽略溶液体积增大对导电性的影响，混合溶液的导电能力随时间的变化曲线为______（填字母）。 A. B. C. D. 【答案】（1） （2） ①. 硫酸钡 ②. （3） ①. 、、 ②. 、 ③. （4）A 【解析】 【分析】向该无色溶液中滴加足量稀盐酸，无明显现象，说明溶液中不含有CO；取少许①的溶液加入少量Na2SO4溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为硫酸钡，说明溶液含有Ba2+，则不含有SO，溶液中一定有阴离子Cl-；取②的上层清液加入足量NaOH溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为氢氧化镁，则溶液中有Mg2+；上述实验无法确定是否含有Na+。 【小问1详解】 根据分析可知，无色溶液中不含的离子是CO。 【小问2详解】 根据分析可知，②中白色沉淀为硫酸钡；③中生成氢氧化镁，离子反应方程式为Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓。 【小问3详解】 根据分析可知，溶液中一定含有的离子是Ba2+、Cl−、Mg2+，一定不含的离子CO、SO，可能含有的是Na+。 【小问4详解】 氢氧化钡溶液中，加入硫酸铜溶液，生成硫酸钡和氢氧化铜双沉淀，溶液中离子浓度不断降低，导电能力下降至接近为零，继续加硫酸铜，导电能力会回升，但离子浓度小于初始的氢氧化钡的浓度，所以导电能力不会比初始时刻能力强，综上所述A符合。 16. 已知为金属单质，其焰色试验为黄色，和是两种含该金属元素的盐，其中可用于焙制糕点。各物质的转化关系如图所示，请回答下列问题： （1）C的化学式为______。 （2）在实验室中，A单质通常保存在______中，其目的是______。 （3）写出的化学反应方程式：______，、长期露置于空气中，最终产物______（填“相同”或“不同”）。 （4）取一定质量的和固体混合物加热至恒重，冷却至室温，共收集到气体，发生反应的化学方程式为______。加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，共收集到气体，则原固体混合物中和的质量分别为______、______。 【答案】（1） （2） ①. 煤油或石蜡油 ②. 隔绝氧气和水 （3） ①. ②. 相同 （4） ①. ②. 12.6 ③. 16.8 【解析】 【分析】A为金属单质，焰色试验为黄色，则A为Na，A与O2在常温下反应生成B、在加热下生成D，则B是Na2O，D是Na2O2，Na与H2O反应产生的C是NaOH，NaOH与CO2反应产生Na2CO3，则E为Na2CO3，F为可用于焙制糕点，则F是NaHCO3，Na2CO3与CO2反应产生NaHCO3，NaHCO3受热分解生成Na2CO3，Na2CO3与Ca(OH)2反应生成NaOH。 【小问1详解】 据分析，C为NaOH。 【小问2详解】 A为Na，Na易与水和氧气反应，需要隔绝水和氧气保存，因此需要保存在煤油中。 【小问3详解】 Na与氧气加热生成Na2O2，化学方程式为，Na2O和Na2O2长期露置于空气中，与水反应的最终产物为NaOH，与二氧化碳反应的最终产物为Na2CO3，NaOH还会与二氧化碳反应生成Na2CO3，故两者长期露置于空气中的最终产物相同，均为Na2CO3。 【小问4详解】 NaHCO3和Na2CO3混合物中只有NaHCO3会受热分解，生成Na2CO3、水和CO2，化学方程式为，剩余固体为Na2CO3，生成CO2的物质的量为，则样品中NaHCO3的质量为，NaHCO3受热分解生成的Na2CO3质量为，加热后剩余Na2CO3的质量为，则原固体混合物中Na2CO3的质量为23.2g-10.6g=12.6g。 17. 二氧化铈（）是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈的一种工艺流程如图所示： 已知：可溶于水，为难溶物。 回答下列问题： （1）中元素的化合价为______，反应③______（填“是”或“不是”）氧化还原反应。 （2）反应①中体现______（填“氧化性”或“还原性”），写出反应①的离子方程式：______。 （3）反应②中被还原的物质是______（填化学式，下同），氧化产物是______。 （4）上述流程所加试剂中属于电解质的是______（填字母）。 A.稀硫酸 B. C. （5）是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。 Ⅰ.写出过程①发生反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向与数目：______。 Ⅱ.过程②的反应中氧化剂与还原剂的个数之比为______。 【答案】（1） ①. +4 ②. 不是 （2） ①. 还原性 ②. （3） ①. ②. （4）B （5） ①. ②. 【解析】 【分析】粗在稀硫酸条件下与双氧水发生氧化还原反应生成和氧气，在氢氧化钠条件下与氧气反应生成，受热分解生成； 【小问1详解】 由化合价代数和为0可知，中元素的化合价为+4；反应③是受热分解生成和水，各元素化合价不发生改变，为非氧化还原反应，故答案为：+4；不是； 【小问2详解】 反应①为粗在稀硫酸条件下与双氧水发生氧化还原反应生成和氧气，中氧的化合价上升转化为氧气，体现还原性；根据得失电子守恒和原子、电荷守恒得离子方程式为：，故答案为：还原性；； 【小问3详解】 由分析可知，反应②为在氢氧化钠条件下与氧气反应生成，氧气中氧元素的化合价降低，被还原；元素化合价由+3上升至+4，被氧化，因此氧化产物为，故答案为：；； 【小问4详解】 A．稀硫酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质； B．为碱，属于电解质； C．为单质，既不是电解质也不是非电解质； 因此属于电解质的是，故答案选B； 【小问5详解】 Ⅰ．根据图示可知反应①为和反应生成和，化学方程式为：，反应中C元素由+2价升高为+4价，Ce元素由+4价降为+3价，转移电子数最小公倍数为2，用单线桥表示电子转移的方向与数目为； Ⅱ．过程②是与反应生成，反应方程式为：，中元素的化合价升高，作还原剂；中氧元素化合价降低，作氧化剂，因此氧化剂与还原剂的个数之比为1:2，故答案为：1:2。 18. 某小组同学利用如图装置在实验室制备、收集氯气，并对氯水中相关物质的性质进行探究，回答下列问题。 （1）盛装浓盐酸的仪器名称为______，装置甲中制备的化学反应方程式是______。 （2）装置乙的作用为______。 （3）装置丙中收集时气体应从集气瓶的______（填“m”或“n”）口进入。 （4）蘸有溶液的棉花的作用是______（用离子方程式表示）。 （5）氯水中相关物质的性质探究。 ①若装置丁中试剂为，可制得氯水。氯水呈黄绿色是由于其中含有______；与反应的化学方程式为______。 ②若装置丁中试剂为，可制得的溶液（可溶于，且不与反应）。取稀盐酸、新制氯水、的溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到______现象，证明氯水中具有漂白性。 ③利用如图1装置验证氯水中光照分解的产物。用强光照射氯水并采集数据，获得如图2变化曲线。 图2中纵坐标可以表示的物理量是______（填字母）。（注：酸性溶液中，浓度越大，越小） a.氯水的 b.氢离子的浓度 c.氯离子的浓度 d.氧气的体积分数 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）除去中混有的 （3）n （4） （5） ①. ②. ③. 滴有新制氯水的红色纸条褪色，其他两个不褪色（或只有新制氯水使红色纸条褪色） ④. bcd 【解析】 【分析】装置甲用二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，由于盐酸易挥发，混有HCl杂质气体，经装置乙饱和食盐水除去HCl，再经过装置丙的收集氯气，再通入装置丁探究氯气的性质，最后用NaOH溶液除去尾气中的有毒氯气，以此解题。 【小问1详解】 盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；装置甲用二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，化学方程式为，故答案为：分液漏斗；； 【小问2详解】 由分析可知，装置乙的作用为除去中混有的，故答案为：除去中混有的； 【小问3详解】 的密度比空气大，收集时用向上排空气法，因此气体应从集气瓶的n口进入，故答案为：n； 【小问4详解】 由分析可知，蘸有溶液的棉花的作用为吸收，防止污染空气，离子方程式为，故答案为：； 【小问5详解】 ①氯水呈黄绿色是由于其中含有，与反应生成次氯酸和氯化氢，化学方程式为，故答案为：；； ②取稀盐酸、新制氯水、的溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到滴有新制氯水的红色纸条褪色，其他两个不褪色，证明氯水中具有漂白性，故答案为：滴有新制氯水的红色纸条褪色，其他两个不褪色（或只有新制氯水使红色纸条褪色）； ③a．氯水中含有次氯酸，光照条件下发生如下反应：，生成强酸盐酸，溶液酸性增强，pH减小，a错误； b．根据a的分析氯水中含有次氯酸，光照条件下发生如下反应：，生成强酸盐酸，溶液酸性增强，氢离子的浓度增大，b正确； c．光照条件下发生如下反应，生成强电解质HCl，所以溶液中氯离子浓度增大，c正确； d．次氯酸光照分解生成氧气，所以溶液中氧气的浓度增大，装置内气体混合物中氧气的体积分数增大，d正确； 故答案为：bcd。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 榆林2025~2026学年度第一学期期中校际联考 高一化学试题 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 榆林有着我国最大的岩盐矿区，其中一种岩盐为硬石膏型。硬石膏主要成分的化学式为，属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 2. 下列与实验有关的图标对应错误的是 A. 护目镜 B. 洗手 C. 明火 D. 用电 3. 下列诗句所涉及的物质中，不属于分散系的是 A. “书中自有黄金屋”——金 B. “黄河远上白云间”——云 C. “绿蚁新醅酒”——酒 D. “大漠孤烟直”——烟 4. 进行化学实验时要注意安全。下列有关实验安全的说法错误的是 A. 实验室加热钠时不能近距离俯视坩埚 B. 金属钠着火可用泡沫灭火器灭火 C. 不能用手直接接触钠，要用镊子夹取 D. 氯气有毒，其相关实验要在通风橱中进行 5. 美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是 A. 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动 B. C60是一种新型的化合物 C. C60与石墨都是碳元素的同素异形体 D. “纳米车”是一种比较稳定的胶体 6. 下列生产、生活中的实例不涉及氧化还原反应的是 A. 天然气燃烧 B. 煅烧石灰石 C. 菜刀生锈 D. 实验室制氧气 7. 下列物质在水溶液中电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 8. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 浓盐酸具有挥发性，可用于实验室制氯气 B. 可与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 C. 次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒 D. 能和、反应生成，可用于潜水艇中的供氧剂 9. 《天工开物》中记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”。黑火药爆炸时发生的反应为。下列说法正确的是 A. 在反应中只有C作还原剂 B. S元素的化合价降低，发生氧化反应 C. 反应的还原产物是和 D. 该反应为复分解反应 10. 下列离子方程式的书写评价合理的是 选项 离子方程式 评价 A 向溶液中加入适量铜粉： 不正确；方程式未配平 B 溶液与过量溶液混合： 正确 C 碳酸氢钠与盐酸混合： 正确 D 氢氧化铜与稀盐酸反应： 正确 A. A B. B C. C D. D 11. 下列实验现象的描述正确的是 A. 铜丝在氯气中燃烧，产生蓝色的烟，产物溶于水，溶液呈蓝色 B. 将投入无色酚酞溶液中，溶液先变红后褪色 C. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白烟 D. 铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色 12. 下列关于和的叙述正确的是 A. 、都是白色固体 B. 、分别与反应，均发生化合反应 C. 、分别与反应，都有生成 D. 、都能与酸反应，故都是碱性氧化物 13. 下列装置不能达到实验目的的是 A.检验溶液的导电性 B.鉴别和 C.观察的焰色试验 D.制胶体 A. A B. B C. C D. D 14. 研究金属钠的性质，实验如下： 实验装置 实验方案及现象 液体a 现象 蒸馏水 Ⅰ.钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾 稀盐酸 Ⅱ.钠浮在液面，反应比Ⅰ剧烈，有白雾产生 浓盐酸 Ⅲ.钠浮在液面，反应比Ⅰ缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体（主要成分：） 下列说法正确的是 A. Ⅰ中反应的离子方程式为 B. 对比Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，与酸的反应一定比与水的反应剧烈 C. 实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均有白雾产生，白雾遇酸化的溶液均有白色沉淀生成 D. 推测Ⅲ中浓盐酸的浓度以及生成的固体对反应剧烈程度有影响 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某无色溶液可能含有、、、、、中的一种或几种。实验小组同学为了确定其组成进行如下实验： ①向该无色溶液中滴加足量稀盐酸，无明显现象； ②取少许①的溶液加入少量溶液，有白色沉淀产生； ③取②的上层清液加入足量溶液，有白色沉淀产生。 回答下列问题： （1）通过①可确定该无色溶液中不含有的离子为______（填离子符号）。 （2）②中产生的白色沉淀是______（填名称）；③中反应生成白色沉淀的离子方程式为______。 （3）通过以上实验，可判断原溶液中一定含有的离子是______（填离子符号，下同），一定不含有的离子是______，可能含有的离子是______。 （4）某无色溶液中只含有和，向其中逐滴加入等浓度的溶液，忽略溶液体积增大对导电性的影响，混合溶液的导电能力随时间的变化曲线为______（填字母）。 A. B. C. D. 16. 已知为金属单质，其焰色试验为黄色，和是两种含该金属元素的盐，其中可用于焙制糕点。各物质的转化关系如图所示，请回答下列问题： （1）C的化学式为______。 （2）在实验室中，A单质通常保存在______中，其目的是______。 （3）写出的化学反应方程式：______，、长期露置于空气中，最终产物______（填“相同”或“不同”）。 （4）取一定质量的和固体混合物加热至恒重，冷却至室温，共收集到气体，发生反应的化学方程式为______。加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，共收集到气体，则原固体混合物中和的质量分别为______、______。 17. 二氧化铈（）是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈的一种工艺流程如图所示： 已知：可溶于水，为难溶物。 回答下列问题： （1）中元素的化合价为______，反应③______（填“是”或“不是”）氧化还原反应。 （2）反应①中体现______（填“氧化性”或“还原性”），写出反应①的离子方程式：______。 （3）反应②中被还原的物质是______（填化学式，下同），氧化产物是______。 （4）上述流程所加试剂中属于电解质的是______（填字母）。 A.稀硫酸 B. C. （5）是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。 Ⅰ.写出过程①发生反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向与数目：______。 Ⅱ.过程②的反应中氧化剂与还原剂的个数之比为______。 18. 某小组同学利用如图装置在实验室制备、收集氯气，并对氯水中相关物质的性质进行探究，回答下列问题。 （1）盛装浓盐酸的仪器名称为______，装置甲中制备的化学反应方程式是______。 （2）装置乙的作用为______。 （3）装置丙中收集时气体应从集气瓶的______（填“m”或“n”）口进入。 （4）蘸有溶液的棉花的作用是______（用离子方程式表示）。 （5）氯水中相关物质的性质探究。 ①若装置丁中试剂为，可制得氯水。氯水呈黄绿色是由于其中含有______；与反应的化学方程式为______。 ②若装置丁中试剂为，可制得的溶液（可溶于，且不与反应）。取稀盐酸、新制氯水、的溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到______现象，证明氯水中具有漂白性。 ③利用如图1装置验证氯水中光照分解的产物。用强光照射氯水并采集数据，获得如图2变化曲线。 图2中纵坐标可以表示的物理量是______（填字母）。（注：酸性溶液中，浓度越大，越小） a.氯水的 b.氢离子的浓度 c.氯离子的浓度 d.氧气的体积分数 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $