点石联考东北三省一区2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

绝密★启用前（点石联考） 2025年点石联芳东北“三省一区”高二年级12月份联合考试 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 女注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答 题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的原子量：H1C12016Na23S32C135.5Fe56Pb207 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.水是生命之源，下列关于水的说法错误的是 A.温度升高，纯水的pH值减小 B.一定条件下，液态水变为气态水的过程嫡值增加 C.Na2CO3溶液加水稀释，所有离子浓度都减小 D.水中氢元素和氧元素处于周期表中不同的分区 2.下列化学用语正确的是 A基态Ca原子最高能级的电子云轮院图： B.基态Br原子M能层的电子排布式：3s23p3do C.Fe发生析氢腐蚀时负极的电极反应：Fe-3e—Fe3+ D.AgI的沉淀溶解平衡：AgI(s)—Ag+(aq)十I-(aq) 3.下列说法错误的是 A.Ag可以发生析氢腐蚀 B.CaL2不发生水解反应 C.有气体参加的反应，增大压强（缩小体积），活化分子百分数不变 D.焰色试验产生的光谱为发射光谱 4.下列大小关系比较中错误的是 A.基态原子的第一电离能：As>Se B.能级能量：4f>3p C.吸热反应的物质总键能：反应物>生成物 D.室温下，水溶液pH:1mol/L NaHSO4>1mol/L CH:COOH 5.下列化学方程式正确的是 A.电解KC1溶液：2KC1电解2K+C1,个 B.Na2S2O3与稀H234SO4反应：Na2S2O3+H234SO4—Na2SO4十34S↓+SO2个+H2O C.Li在0，中燃烧：2Li计0，点槛Li0, D.K2CrO4溶液中滴加稀H2SO4:2K2CrO4+H2SO4一K2Cr2O,+K2SO4+H2O （点石联考)高二化学第1页（共6页) 6.常温下，下列操作使溶液pH减小的是 A.向H2S水溶液中通人少量SO2 B.向Mg(OH)2悬浊液中加入少量水 C.电解0.1mol/L的硫酸溶液 D.向pH=5的盐酸中加入等体积pH=5的NH4C1溶液 7.恒温恒容时，在2L的密闭容器中投入一定量NH HCO3发生反应NH4HCO3(s)一NH3(g) +HzO(g)十CO2(g),2min末达平衡时，NH3的物质的量为1mol。下列说法正确的是 A.NH HCO3中所包含四种元素的电负性：N>O>C>H B.0~2min的平均反应速率v(H2O)=0.5mol/(L·min) C.其他条件不变，平衡后再加入1 mol NH4HCO3固体，正反应速率加快 D.其他条件不变，平衡后再充入NH3、H2O(g)、CO2各2ol,再次平衡时，CO2浓度不变 8.某研究团队成功研发出传导氢负离子的二次电池，其研发电极M 用电器 电极N 成功对氢能的利用开辟了新的思路。其放电过程如图所 示。下列说法错误的是 A.放电时，电极电势：N>M NaAlH4 B.放电时，M极的电极反应为CeH2一e+H-CeH C.充电时，N极消耗Al和Na3AlH6的物质的量之比 Al+NaAIH 为1：2 D.充电时，H由M极移向N极 9.下列实验操作正确的是 3CeH:@BaH2 A.酸碱中和滴定实验中，不可以用聚四氟乙烯活塞的滴定管盛装NaOH溶液 B.中和反应反应热测定实验中，用铜棒搅拌溶液让酸碱充分反应 C.用热的碳酸钠溶液清洗沾有植物油的试管 D.Fe上镀铜时，铜片连接外加电源的负极 10.在温度T1、T2下，分别向一定浓度的AgNO3溶液中滴加Na2A溶s N 液，所得Ag2A的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A.TI>T2 P+ B.T1时，Ksp(Ag2A)=10-11.3mol3/L3 C.T2时，M点溶液可由Ag2A饱和溶液中加入AgNO3溶液得到 D.M点变为P点采取的措施是升高温度（已知变化前后溶液下方 -7.3-6.6 -3.3 IgIc(A2)/(mol-L)] 均有Ag2A沉淀) 11.一种基于氯碱工艺的新型电解池如图所示，可用于湿法冶铁的研究。下列说法正确的是 电源 气体 阳离子交换膜 由 Fe,O3 极 NaOH 饱和 极 溶液进 食盐水 A.电子由阴极通过电解液移向阳极 B.阴极的电极反应：Fe2O3+3H2O-6e一2Fe+6OH C.理论上每生成2 mol Fe,阴极室溶液增加l86g D.如果换为阴离子交换膜，氯气的产量基本不变 (点石联考)高二化学第2页（共6页） 12.在恒温恒压条件下发生如下反应：A(g)十3B(g)→2C(g),此反应是低温自发进行的反应。 起始时投入一定量的A和B,反应达到平衡后测得容器体积为1L,A的物质的量为0.5mol, I}和C均为0.2mol。下列说法错误的是 ∧.该反应在该条件下的平衡常数K=10 ).若提高体系压强，再次达平衡时C的体积分数增加 C.若将条件改为绝热恒压，平衡时B的体积分数增加 I).保持压强温度不变，向平衡后体系加入0.1molA,平衡正向移动 13.下列陈述及其解释有错误的是 选项 陈述 解释 A HI分解反应为非基元反应 HI分解反应分两步进行 B 电解Al2O3制取A1需加入冰晶石 冰晶石降低该反应的活化能 C 基态He的两个电子自旋方向相反 核外电子排布遵循泡利原理 D 不能用pH试纸测量新制氯水的pH值 新制氯水会漂白pH试纸 14.i温恒容时，以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下： DCO2(g)+3H2(g)CH3 OH(g)+H2O(g)AH=-49.5 kJ/mol; 2CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2=+40.9 kJ/mol; ③(O(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H3。 反应①和②的lK(K为化学平衡常数)随一(T为温度)的变化如下图所示。下列判断正确 的是 In A.直线a对应反应① B.△H3=+90.4kJ·mol-1 C.反应②活化能：E(正)<Ea(逆) 0.61.2 D.向体系中加入Ar有助于提高CO2的平衡转化率 7×10K 15.常温下，用0.2mol/L盐酸滴定25.00mL0.2mol/LNH3·H2O溶液，所得溶液pH、NHt 和NH3·H2O的分布分数6[平衡时某含氮微粒的浓度占含氯微粒总浓度的分数，如NH c(NH) pH 的分布分数[6(NH)= c(NH时)+c(NH·H,O)X100%]与滴加% a11.78 --------9.26 盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是 50 A.NH3·H2O的电离常数的数量级为10-10 b B.M点加入盐酸体积小于12.5mL C.V(盐酸)=20mL(此时pH<7),c(CI)>4c(NH3·H2O) V(盐酸)mL D.可以选甲基橙或酚酞作为指示剂 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(15分)近年来，电化学装置是科研研究的热点，部分成果已经应用在人类的生产生活中。 请问答下列问题： I.(1)铅酸蓄电池放电时负极为铅，正极为二氧化铅，电解液为稀硫酸，充电时阳极的电极反 应为 (2)碱性氨气燃料电池负极的电极反应为 (生成物质对环境无污染)。 (3)用碱性氨气燃料电池电池给铅酸蓄电池充电时，当消耗1olO2时，理论上消耗PbSO4 的质量为 g。 (点石联考)高二化学第3页（共6页） Ⅱ.电化学还原工业废气二氧化碳制备乙醇的装置如图所示： 太阳能 IrO,-Ti Cu 再 电极HS0,溶液交 KCI、 电极 H3PO4溶液 ☐C0 能 膜 C,HOH 风能 (1)阴极发生主要的电极反应为 (2)阴极可能生成一种气体单质，其化学式为 (3)外电路每转移1mol电子，阳极室溶液减少 go Ⅲ.镁锂双盐电池是新型二次离子电池，其放电工作原理如图所示： Mg Li,VS 2 ●Mg Mg (1)LiVS2中三种元素的基态原子所含单电子个数从大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 (2)充电时镁离子和锂离子向 极板方向迁移（填“R”或“Q”)。 (3)放电时R电极发生 反应（填“氧化”或“还原”）。 17.(10分)近期，某团队开发出一种新型单原子Rh催化剂，在160℃、I2和O2共同激发作用下， 实现了乙醇在温和条件下高选择性定向转化为乙醇酸。 反应1：2CHCH2OH(g)+3O2(g)、=2HOCH2COOH(g)+2H2O(g) 反应2：2CH3CH2OH(g)+O2(g)=2CH3CHO(g)+2H2O(g) 回答下列问题： (1)Rh的原子序数比Co大18，则Rh位于元素周期表 区。 (2)在反应1中，12的作用是催化O2与水化合产生羟基自由基，该过程反应历程如下： i.12+O2+2H2O—2·OH+2HIO; I. (请补全该反应历程所涉及化学反应方程式)。 (3)一定温度下，在刚性密闭容器中充人一定量的CH3CH2OH(g)和O2(g),假设只发生上述 反应1。下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是 (填字母)。 A.气体密度不随时间变化 B.气体总压强不随时间变化 C.H2O(g)的浓度不随时间变化 n(H2O) D.m(HOCH,COO不随时间变化 (4)在某温度下，向1L恒容密闭容器中充入2 mol CH3 CH2OH(g)和1molO2(g),只发生反 应2，达到平衡时气体总物质的量为3.6mol。向容器中再充入2 mol CH,CH2OH(g)和 1molO2(g),达到新平衡时，c(CH3CHO) (填“>”“<”或“=”)2.4mol/L。 (5)恒温恒压时，向反应器充入1 mol CH3 CH2OH(g)和1molO2(g),发生反应1和反应2， 达到平衡时测得体系中CHCH2OH(g)、O2(g)与H2O(g)三种组分的物质的量均相等。 反应1的平衡常数Kx为 (Kx为用物质的量分数代替平衡常数中的物质的量 浓度)。 18.(16分)物质在水中存在电离平衡、水解平衡，滴定实验是分析化学中常用的测定物质含量的 方法。请回答下列问题： (点石联考)高二化学第4页（共6页）》 I.(1)次磷酸(HPO2)是一种精细化工产品，应用于电镀浴、制药、重氮盐还原及金属磷化物 的合成。向10mLH3PO2溶液中加入20mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得 的溶液中含磷离子只有H2PO2。 ①基态磷原子3p能级轨道表示式为 ②写出HPO2溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式： ③常温下，K。(H3PO2)=5.9×10-2,0.1mol/L的H3PO2溶液在加水稀释过程中，下 列表达式的数据一定变小的是 (填序号)。 A.c(H+)-c(OH-)B.(H,PO:) C.cHPO2)·c(H+) D.(H2POz) c(H+) c(HPO2) c(H+) (2)25℃时，HCN的电离常数K。=109.4;H3PO4的电离常数Ka1=7.5×10-3,Ka2=6.2× 108,K3=4.4×10-13。在H3PO4溶液中加入过量NaCN溶液反应的离子方程式为 (3)某温度下，水的离子积常数Km=1×10-12。该温度下，将pH=1的HC1溶液与pH=10 的NaOH溶液混合并保持恒温，忽略混合前后溶液体积的变化。欲使混合溶液pH=2, 则盐酸溶液与NaOH溶液的体积比为 Ⅱ.测定碳酸钠粗品中碳酸氢钠的含量 ①称取粗品g溶于水配成100mL溶液，用碱式滴定管取20.00mL于锥形瓶中，滴加4 ~6滴酚酞溶液，摇匀。 ②用0.100mol·L1盐酸滴定至红色刚好消失(pH约8.2)，消耗盐酸体积为V1mL。 ③继续滴加4~6滴甲基橙，摇匀，用0.100mol·L1盐酸滴定至终点(pH约3.8)，消耗 盐酸体积为V2mL。 (1)关于滴定操作，下列说法正确的是 (填字母)。 A.锥形瓶需要洗涤、润洗 B.润洗滴定管时不需要使用烧杯 C.滴定时眼睛观察锥形瓶的溶液颜色变化 D.接近终点时，改为滴加半滴，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹 洗锥形瓶内壁 (2)③中滴定终点的现象为 (3)该粗品中NaHCO3的质量分数为 (用含w、V1、V2的代数式表示)。 ②中若开始时酸式滴定管有气泡，滴定终点时气泡消失，会使测得的NaHCO3的质量分 数 （填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 19.(14分)乙烯是一种重要的化工原料，其产量是衡量一个国家石油发展水平的标志。近年来， 科研工作者陆续发现多种制备乙烯的方法，部分科研成果已经投入到实际工业生产中。 回答下列问题： I、乙炔半加氢法制备乙烯： 反应1：C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)K1、反应2：C2H2(g)+2H2(g)C2H6(g)K2 (1)反应3：C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)的K为 (K1、K2、K均为各自反 应的平衡常数，结果用含K1、K2的代数式表示)。 (2)某课题组分别用Cun、Ru Cu催化反应1，实验证明Ru Cu催化效果更好。 ①基态Cu的简化电子排布式为 Ink ②速率常数与温度的经验公式：k=Ae云，其中，k为速率常数，A、R为常 数，E为活化能。反应1在不同催化剂下的1k与一关系如图所示。 线A使用的催化剂为 (点石联考)高二化学第5页（共6页) (3)在100kPa恒压条件下，充人1molC2H2(g)、10molH2(g)、90l÷ 90 89.77 mol He(g),发生反应1和反应2。当反应进行10s时，C2H2 70 号 的转化率和C2H4选择性随温度变化如图所示。[C2H4的选择性= n(C2 Ha) n(CH,)+n(CH)X100%]. 160℃时，0~10s的平均反应速率(H2)= mol/s, 160 r(c) 10s时，反应1的Qp= kPa1(保留2位有效数字) (Q。用某组分的分压代替浓度商中物质的量浓度)。 Ⅱ.光催化甲烷偶联法制乙烯： 某课题组研究发现了甲烷制备乙烯的两种反应路径 (1)在WOg-z和MoWO3-z催化下，两分子甲烷生成乙烯的路径1的相对能量如图所 示。（表示吸附在催化剂表面的物种，TS为过渡态）。 -Mo-WO3-x WO3-x TS 2.46 6 N-- 0 CH 2CH4(g） CH CH C2H C2H +H* +H* +CH* CH(g)+CH4(g)+CH(g) +H2(g) 耳。置蝎 CH+H* +2H* 反应进程 ①甲烷在催化剂 上吸附能力较强。 ②步骤a只有化学键的断裂，没有化学键的形成，步骤a的变化过程可表示为CH十 CH十H*→ ③完成热化学方程式：2CH4(g)-C2H4(g)+2H2(g)△H= eV/mol. (2)在Mo-WO3-催化下，路径2的机理如图所示，下列说法正确的是 (填字母)。 A.W和Mo原子使甲烷中碳氢键容易发生断裂 B.使用此催化剂温度升高，化学反应速率一定加快 C.此过程甲烷只发生氧化反应 D.CH4和CD4混合气体按照此机理发生反应，可以生成HD、H2、D2 H H HH、 H C-H H、 Mo (点石联考)高二化学第6页（共6页）