精品解析：陕西省西安市第八十五中学2025-2026学年高三上学期期末化学试题

西安市第八十五中学 2025-2026学年度第一学期高三年级期末化学试题 本试卷共100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法正确的是 A. “北斗导航”系统应用一体化芯片手机，芯片成分为 B. “天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能 C. C919大飞机采用的材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅，氮化硅属于硅酸盐 D. 用于北京冬奥会礼仪服智能发热的石墨烯属于无机非金属化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．硅是良好的半导体，芯片主要成分为Si，A项错误； B．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料，利用高纯硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转换为电能，B项正确； C．氮化硅具有耐高温，硬度大等特点，属于新型无机非金属材料，不属于硅酸盐，C项错误； D．石墨烯为碳单质，不属于化合物，D项错误； 答案选B。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 反-2-丁烯的键线式： B. Cl2O的球棍模型： C. 基态原子价层电子的电子排布式： D. 中子数为20的氯原子的核素符号： 【答案】D 【解析】 【详解】A．反-2-丁烯中的2个甲基在双键的两侧，键线式为：，A错误； B．Cl原子半径比O原子大，由于O原子中的2个孤电子对的斥力作用，使的结构为V形，则的球棍模型为：，B错误； C．基态原子价层电子排布式为：，题中所给的图为轨道表示式，C错误； D．Cl原子序数为17，中子数为20，则质量数为17+20=37，则该核素符号为：，D正确； 故答案为：D。 3. 金山银山不如绿水青山，利用绿矾（）除去工业废水中，反应的离子方程式为（未配平）。下列说法正确的是 A. X是，Y是 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3 C. 充分反应结束后，可以直接排放 D. 每除去0.2 mol，转移电子物质的量为1.2 mol 【答案】D 【解析】 【分析】还原反应（Cr2O72- → 2Cr3+）每个得到6e-，氧化反应（Fe2+ → Fe3+）：每个Fe2+失去1e-，根据得失电子数相等知，一个反应需要消耗6个，酸性条件下补充，配平反应方程式为，故X为H+，Y为H2O，据此回答问题： 【详解】A．由分析知，X为H+，Y为H2O，A错误； B．由分析知，Cr2O72-（氧化剂）与Fe2+（还原剂）的物质的量比为1:6，B错误； C．Cr3+为重金属离子，需沉淀处理，不可直接排放，C错误； D．由分析知，每个Cr2O72-转移6个电子，则0.2 mol，转移电子物质的量为1.2 mol，D正确； 故答案选D。 4. 煅烧黄铁矿是工业制硫酸的第一步：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 反应中被氧化，转移电子数目为 B. 标准状况下中含有的质子数目为 C. 中键的数目为 D. 完全溶于水，生成的离子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．中Fe为+2价，S为-1价，反应后Fe升高为+3价，每个Fe失去1e⁻，S升高为+4价，每个S失去5e⁻，每个失去，被氧化，转移电子数为，而非，A错误； B．标准状况下的物质的量为0.1 mol，每个分子含16个质子（2×8），总质子数为，B正确； C．物质的量为0.05 mol，每个分子含2个σ键，总σ键数为，而非，C错误； D．溶于水生成且是可逆反应，为弱酸，不能完全电离，离子数目小于，D错误； 故选B。 5. 化学是一门以实验为基础的学科，下列装置对应操作合理的是(忽略夹持仪器) A. ①图：分液 B. ②图：氯化钠的焰色试验 C. ③图：向燃着的酒精灯“借火”点燃 D. ④图：制备氢氧化亚铁 【答案】D 【解析】 【详解】A．①图为分液操作，分液时分液漏斗下端应紧靠烧杯内壁以防止液体溅出，图中漏斗下端未紧靠，A错误； B．②图为焰色试验，应使用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取待测液，玻璃棒中含钠元素会干扰钠元素的焰色观察，B错误； C．③图为用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，此操作易使酒精洒出而引起火灾，C错误； D．④图为制备氢氧化亚铁，Fe(OH)2易被氧化，植物油可隔绝空气，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中能生成Fe(OH)2，装置合理，D正确； 故答案选D。 6. 多巴胺是一种神经传导物质，其部分合成路线如下，下列说法正确的是 A. 甲中苯环上的溴代物有2种 B. 1mol乙与发生加成反应，最多消耗3mol C. 多巴胺分子中所有碳原子可能处在同一平面 D. 甲、乙、多巴胺3种物质均属于芳香烃 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲中苯环上的一溴代物有2种，即，但是还有二溴代物、三溴代物、四溴代物，A错误； B．1mol乙与发生加成反应，苯环消耗3mol，酮羰基消耗1mol，即最多消耗4mol，B错误； C．苯环是平面结构，由于单键可以旋转，因此多巴胺分子中所有碳原子可能处在同一平面，C正确； D．甲、乙、多巴胺3种物质都含有氧元素，所以不属于芳香烃，D错误； 故选C。 7. 甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-离子中的两种组成的溶液，可以发生如图转化，下列说法正确的是 A. 甲为HCl，乙为NaHCO3 B. 溶液丙中还可以大量共存的离子有：Fe2+、NO3-、SO42- C. 在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O D. 白色沉淀A可能溶解在溶液D中 【答案】D 【解析】 【分析】甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-离子中的两种组成的溶液，依据离子能大量共存的原则得出甲、乙、丙、丁含有两种物质，即HCl和AlCl3，因为甲溶液能和乙溶液生成沉淀，气体和氯化钠，故甲和乙中含有能双水解的离子，即Al3+和HCO3-生成的气体B为二氧化碳，沉淀A为氢氧化铝，然后依据甲与丙生成气体，则甲为NaHCO3，那么乙为AlCl3，甲与丁生成白色沉淀，则丁含有钡离子且与甲生成沉淀，则丁为氢氧化钡，丙为HCl。 【详解】A、依据以上分析得出甲应为碳酸氢钠，故A错误； B、据分析可知，丙为HCl，含有H+，故Fe2+、NO3-不能与其共存，故B错误； C、甲中滴加丁，甲是过量的，那么Ba(OH)2应满足阳离子：阴离子=1：2的关系，故C错误； D、白色沉淀A为氢氧化铝能溶于强碱氢氧化钡，故D正确； 故选D。 8. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 溶液中滴加硫酸，溶液由黄色变为橙色 平衡向生成的方向移动 B 酸性溶液中加入，紫色褪去 具有还原性 C 向苯与苯酚的混合溶液中加入过量的浓溴水，振荡后无白色沉淀 浓溴水与苯酚未反应 D 玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上，测定溶液pH 次氯酸钠溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向K2CrO4溶液中滴加硫酸，溶液由黄色变为橙色，是由于平衡2 向右移动，生成更多，A正确； B．酸性KMnO4溶液中加入FeCl2，紫色褪去，可能是或还原所致，无法确定具有还原性，B错误； C．向苯与苯酚混合溶液中加入过量浓溴水，无白色沉淀，是因为生成的三溴苯酚溶于苯，并非未反应，C错误； D．次氯酸钠溶液具有强氧化性，会漂白pH试纸，导致无法准确测定pH，不能得出pH=11的结论，D错误； 故选A。 9. 某化合物(结构如图所示)由原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种短周期主族元素组成，其中X、Y、Z位于同一周期，X是其所在主族中唯一的非金属元素，W和Z的最外层电子数之和与X和Y的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是 A. 元素电负性：Y＞Z＞X B. 简单氢化物的稳定性：Y＞Z C. 根据结构推测，图中物质的水溶性较好 D. YW3和XZ3的空间结构均为三角锥形 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z同周期，X是其所在主族唯一非金属元素，结合成键和原子序数关系推断：X为B，W为H，Y为N，Z为F元素。然后根据问题分析解答。 【详解】根据上述分析可知：X为B，W为H，Y为N，Z为F元素。 A．根据上述分析可知：X为B，Y为N，Z为F元素；它们是同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，其电负性就越大，所以元素的电负性大小关系为：Z(F)＞Y(N)＞X(B)，A错误； B．根据上述分析可知：Y为N，Z为F元素；它们是同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，该元素形成的最简单氢化物的稳定性就越强；元素的非金属性：Z(F)＞Y(N)，故简单氢化物稳定性：HF＞NH3，B错误； C．根据物质结构简式可知：其结构简式为NH3BF3，该物质含N-H键，其能够与水分子形成氢键，同时也含有极性较强的B-F键，该物质分子的极性大，根据相似相溶原理可推测其水溶性较好，C正确； D．根据上述分析可知：X为B，W为H，Y为N，Z为F元素；YW3为NH3，NH3的中心N原子价层电子对数是：3+=4，有1对孤电子对，因此NH3呈三角锥形；XZ3为BF3，中心B原子价层电子对数是：3+=3，B原子上无孤电子对，因此BF3呈平面三角形，D错误； 故合理选项是C。 10. 与N-甲基咪唑()反应生成，的结构如图，下列说法错误的是 A. 中C原子有两种杂化方式 B. N-甲基咪唑中存在 C. 判断与Si结合能力：N-甲基咪唑的2号号N D. 推测熔点： 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，中C原子包含双键碳原子和饱和碳原子，其杂化方式为sp2和sp3杂化两种，A正确； B．N-甲基咪唑中1号N原子提供2个电子形成共轭大π键，2号N原子提供1个电子形成共轭大π键，所以N-甲基咪唑中存在，B错误； C．如图，形成时，硅与2号N原子结合，且2号N原子形成共轭大π键时，杂化轨道中有1对孤电子对，可形成配位键，而1号N原子有3个键用于成键，1对孤电子对用于形成大π键，杂化轨道上无孤电子对，所以结合能力2号N>1号N，C正确； D．的半径大于，半径越大，离子晶体的熔点越低，所以熔点，D正确； 故选B。 11. 我国科研人员利用电化学将硝酸盐污染物转化为具有高附加值的氨，为硝酸盐废水处理提供有效途径，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电极a连接直流电源的正极 B. 电极b的反应有 C. 阳极区产生与阴极区消耗的物质的量相等 D. 若废水酸性较强，则电极b生成，且易发生析氢副反应 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，H2O在电极a失去电子生成O2，电极a为阳极，电极b为阴极，以此解答。 【详解】A．电极a发生氧化反应，为阳极，连接直流电源的正极，A正确； B．电极b为阴极，硝酸根得到电子生成氨气，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：，B正确； C．H2O在电极a失去电子生成O2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：，转移相同物质的量电子时，阳极区产生与阴极区消耗的物质的量不相等，C错误； D．若废水酸性较强，则电极b反应有，且易发生副反应，D正确； 故选C。 12. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃) 分子间作用力 B 酸性：CF3COOH(pKa=0.23)远强CH3COOH(pKa=4.76) 羟基极性 C 水溶性：二氧化硫大于二氧化碳 分子极性不同 D 键角：CH4>NH3>H2O 电负性：C<N<O A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．正戊烷和新戊烷互为同分异构体，由于新戊烷支链多，分子间作用力小，所以沸点较低，故A正确； B．由于电负性F＞H，C-F键极性大于C-H键，使得羧基上的羟基极性增强，氢原子更容易电离，酸性增强，故B正确； C．CO2分子的中心C原子采用sp杂化，空间构型为直线形，为非极性分子，SO2分子的中心S原子采用sp2杂化，含有1对孤电子，空间结构为V形，为极性分子，H2O为极性溶剂，根据相似相溶，水溶性：二氧化硫大于二氧化碳，故C正确； D．CH4、NH3、H2O的价层电子对数均为4，VSEPR模型均为四面体，CH4、NH3、H2O中心原子的孤电子对数分别为0、1、2，孤电子对数越多，孤电子对的排斥作用越大，键角越小，则键角：CH4＞NH3＞H2O，与电负性：C＜N＜O无关，故D错误； 答案选D。 13. 是一种重要的无机化合物，它在工业和科学领域中有着多种用途。其晶胞结构如图所示，下列说法错误的是 A. 一个晶胞中含有4个Cu B. 该化合物的化学式中 C. 晶体中与S等距且最近的Fe有2个 D. 晶胞密度为 (设为阿伏加德罗常数的值) 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据均摊法：一个晶胞中Cu原子数目为，Fe原子数目为，S原子数目为8，该化合物的化学式为CuFeS2，A正确； B．化合物化学式为CuFeS2，其中S的下标z=2，B错误； C．S采用四面体配位，每个S周围有2个Cu和2个Fe，故最近的Fe有2个，C正确； D．晶胞含4个CuFeS2单元（CuFeS2的摩尔质量184 g/mol），晶胞的质量=g，体积=a2c×10-21 cm3（1 nm3=10-21 cm3），密度==，D正确； 答案选B。 14. 为二元弱酸，常温下将的溶液滴入的溶液中，溶液中(或)的分布系数、溶液体积V与的关系如图所示。已知：。下列叙述正确的是 A. 曲线a、b分别表示的是和的分布系数变化曲线 B. q为滴定终点，此时溶液中的离子浓度： C. 的水解平衡常数 D. n点对应的溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．初始时溶液为NaHA，HA-分布系数最大，随NaOH加入HA-被中和为A2-，故HA-分布系数减小（曲线a），A2-分布系数增大（曲线b），A错误； B．滴定终点为V=20mL（生成Na2A），A2-水解使溶液呈碱性，离子浓度应为c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+)，B错误； C．m点pH=4.2时，δ(HA-)=δ(A2-)，即c(HA-)=c(A2-)，H2A的K2=，Na2A的Kh1=，C正确； D．n点时加入的NaOH溶液是10 mL，此时溶液中的溶质有NaHA和Na2A，且两物质浓度相等。电荷守恒：；物料守恒：，联立可得：， D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某小组设计实验探究铜和浓硫酸的反应，装置如图所示。回答下列问题： 已知：CuS、Cu2S都是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体。实验中，铜片完全反应后，观察到烧瓶底部有灰白带黑色固体。 （1）装置A1中发生的化学反应方程式为_____。 （2）B装置中浓溴水颜色变浅，则发生反应的离子方程式为_____。C装置的实验现象为_____，发生反应的化学方程式为_____。 （3）为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A2代替装置A1，你认为装置A2除具有绿色环保的优点外，还具有的优点是_____(任写一点)。 （4）实验完毕后，分离A1中试管里的混合物并探究其成分，将混合物倒入盛有水的烧杯中，搅拌，静置，过滤，得到蓝色溶液和黑色固体。 ①黑色固体不可能是_____(填标号)，判断依据是_____。 A．CuS B．Cu2S C．CuO ②探究该黑色固体成分。 “配制250mL溶液时”需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_____；取所配制的溶液25mL于锥形瓶中，加入的NaOH溶液恰好完全反应，则X是_____(填化学式) 【答案】（1） （2） ①. ②. 溶液变浑浊或有黄色沉淀生成 ③. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O （3）不用加热或节约能源或相对安全，易于控制反应进行等 （4） ①. C ②. 硫酸过量，会与CuO反应 ③. 250mL容量瓶 ④. Cu2S 【解析】 【分析】装置A1中铜和浓硫酸加热，生成二氧化硫、水和硫酸铜，B中浓溴水有氧化性，与二氧化硫反应褪色，C中硫化氢有还原性，与二氧化硫反应生成单质硫，氨水呈碱性，吸收未反应的二氧化硫。 【小问1详解】 装置A1中铜和浓硫酸加热。生成二氧化硫、水和硫酸铜。化学方程式为。 【小问2详解】 B中浓溴水有氧化性，可与二氧化硫发生氧化反应，离子方程式为；C中硫化氢有还原性，与二氧化硫反应生成单质硫，现象为产生淡黄色沉淀，化学方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O。 【小问3详解】 装置A2中浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，不需要加热，A2中用分液漏斗添加浓硫酸，除具有绿色环保的优点外，还具有的优点是不用加热或节约能源或相对安全，易于控制反应进行等。 【小问4详解】 ①A1中的浓硫酸过量，反应后还有硫酸，CuS和Cu2S不溶于硫酸，而CuO溶于硫酸，故答案为C；理由是硫酸过量，会与CuO反应； ②“配制250mL溶液时”需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管、250mL容量瓶；加O2高温有刺激性气体产生，气体为SO2，加双氧水煮沸最后得到250mL硫酸溶液，取所配制的溶液25mL于锥形瓶中，加入的NaOH溶液恰好完全反应，根据反应关系：2NaOH~H2SO4，可知250mL硫酸溶液中含H2SO4物质的量：，根据硫原子守恒，，则固体的摩尔质量：，则X为Cu2S。 16. FeOOH为一种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有着重要的作用。某工厂以Fe2O3废料(含少量SiO2、FeO等)为原料制备FeOOH，流程如图所示： （1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有___________(任填两种)。 （2）“废渣”的主要成分为___________(填化学式)。 （3）“试剂X”宜选择的是___________(填序号)。 A. 双氧水 B. 铁粉 C. 氯水 D. 铜粉 （4）向“滤液2”中加入乙醇即可析出晶体，乙醇的作用是___________。从“滤液2”中获得晶体的另一种方法是蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤，在实验室中进行洗涤沉淀的操作是___________。 （5）由转化为FeOOH的离子方程式是___________。 （6）硫酸亚铁晶体()在医药上可作补血剂。用酸性溶液可测定补血剂药片中铁元素含量，其原理是(未配平，且药片中其他成分与不反应)。实验测得10片补血剂药片共消耗a mL 0.0200酸性 溶液，则每片补血剂药片中含有的质量为___________(用a的代数式表示)。 【答案】（1）粉碎废料、适当升温或适当增加硫酸浓度或充分搅拌等 （2）SiO2 （3）B （4） ①. 降低溶解度，利于其析出晶体 ②. 冷却结晶 ③. 用玻璃棒引流向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待液体流下，重复操作2～3次 （5）4Fe2++O2+8OH-=4FeOOH↓+2H2O （6） 【解析】 【分析】由题给流程可知，向废料中加入稀硫酸酸浸，铁的氧化物溶解转化为硫酸盐，二氧化硅不反应，过滤得到含有二氧化硅的废渣和滤液1；向滤液1中加入过量铁粉，将溶液中的铁离子转化为亚铁离子，过滤得到滤液2，则“试剂X”为铁粉；向滤液2中加入乙醇，降低的溶解度，析出七水硫酸亚铁晶体，过滤得到滤液3和七水硫酸亚铁晶体；向硫酸亚铁晶体中加入氢氧化钠溶液、通入空气，将溶液中的亚铁离子转化为FeOOH沉淀，过滤得到FeOOH和滤液4。 【小问1详解】 粉碎废料、适当升温、适当增加硫酸浓度、充分搅拌等措施能提高“酸浸”的速率； 【小问2详解】 由分析可知，“废渣”的主要成分为二氧化硅，化学式为SiO2； 【小问3详解】 由分析可知，“试剂X” 为铁粉，加入过量铁粉的目的是将溶液中的铁离子转化为亚铁离子，故选B； 【小问4详解】 由分析可知，向滤液2中加入乙醇的目的是降低的溶解度，便于析出七水硫酸亚铁晶体；滤液2还可以经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到七水硫酸亚铁晶体；在实验室中进行洗涤沉淀的操作为用玻璃棒引流向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待液体流下，重复操作2～3次； 【小问5详解】 由分析可知，向硫酸亚铁晶体中加入氢氧化钠溶液、通入空气的目的是将溶液中的亚铁离子转化为FeOOH沉淀，反应的离子方程式为4Fe2++O2+8OH-=4FeOOH↓+2H2O； 【小问6详解】 亚铁离子与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为，实验测得10片补血剂药片共消耗a mL 0.0200mol/L酸性高锰酸钾溶液，则一片补血剂药片中含七水硫酸亚铁的质量为0.0200mol/L×a×10-3L×5××278g/mol=2.78a×10−3g。 17. 氨气是一种重要的化工原料，在很多领域有重要的应用。回答下列问题： （1）合成氨的原料气需预先净化，其主要目的是防止催化剂___________；在实际工业生产中，提高产品平衡产率的措施有___________(答出两点)。 （2）研究表明反应 分三步进行，如图1所示。 第一步反应的正反应活化能比逆反应活化能___________(填“大”或“小”)；第三步反应的热化学方程式为___________。 （3）可由氨气制备，主要涉及反应： Ⅰ． ； Ⅱ． ； Ⅲ． 。 ①一定温度下，向体积为10 L的恒容密闭容器中加入5 mol 发生反应。20 min达到平衡时容器内、的物质的量分别为2 mol、3 mol，与的体积分数相等，体系压强为10 MPa。则0～20 min内，平均反应速率___________；的平衡体积分数为___________；该温度下，反应Ⅲ的平衡常数___________(是用分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数)。 ②不同压强下，向密闭容器中加入等量，实验测得平衡时和的物质的量随温度的变化关系如图2所示。 图2中表示平衡时的物质的量随温度变化关系的是___________(填“甲”或“乙”)，判断依据为___________；图乙中、、由大到小的顺序为___________。 【答案】（1） ①. 中毒 ②. 增大体系压强、及时将氨气液化分离、氮气和氢气循环利用等 （2） ①. 大 ②. (或 ) （3） ①. 0.01 ②. 50% ③. 0.729 ④. 甲 ⑤. 反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，温度升高，平衡碳量增大，一定温度下，主要发生反应Ⅱ时，压强对平衡碳量无影响，曲线交于一点 ⑥. 【解析】 【小问1详解】 合成氨的原料气需预先净化，其主要目的是防止催化剂中毒；在实际工业生产中，提高产品平衡产率的措施有增大体系压强、及时将氨气液化分离、氮气和氢气循环利用等。 【小问2详解】 由图知，第一步反应为吸热反应，其正反应活化能比逆反应活化能大；总反应-第一步反应-第二步反应=第三步反应，则第三步反应的热化学方程式为 或 。 【小问3详解】 ①由已知反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ知，若起始到平衡时反应Ⅲ消耗的物质的量为a，则该反应生成物质的量为a、物质的量为2a；平衡时容器内C(s)、的物质的量分别为2 mol、3 mol，则反应Ⅱ消耗2 mol ，反应Ⅰ消耗6 mol ；由与的体积分数相等列式得，解得；综上，平衡时容器内有2 mol 、2 mol 、3 mol 、9 mol 、2 mol ，气体总物质的量为18 mol；则0~20 min内，平均反应速率；的平衡体积分数为；该温度下，反应Ⅲ的平衡常数。 ②图2中表示平衡时C(s)的物质的量随温度变化关系的是甲，判断依据为反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，温度升高，平衡碳量增大，一定温度下，主要发生反应Ⅱ时，压强对平衡碳量无影响，曲线交于一点；图乙表示的物质的量随温度的变化关系，由反应特点知，压强越大，的物质的量越小，则由大到小的顺序为。 18. 药物中间体二酮H的一种合成路线如下(部分试剂和条件略去) 已知：①的转化中，无水乙醚仅作溶剂，反应物(丙酮)的结构简式为；②。 回答下列问题： （1）H中所有官能团的名称为______。 （2）D的系统命名为______，的转化中副产品的结构简式为______。 （3）G的结构简式为______。 （4）D的同分异构体中，核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为的结构简式为______。 （5）有人设计了一种以为指定有机原料合成的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用)如下图所示。请回答下列问题： ①J的结构简式为______。 ②由生成I的反应方程式为______(要写出具体反应条件)。 【答案】（1）碳碳双键、羰基 （2） ①. 2-甲基-2-丁醇 ②. （3）CH2=CHC(CH3)=CH2 （4）(CH3)3CCH2OH （5） ①. ②. 【解析】 【分析】A和HBr发生加成反应生成B，B和Mg反应生成C，C和丙酮先加成后水解生成D，D发生消去反应生成E，E与、氢氧化钠作用生成F，F发生D生成E类型的反应生成G，根据H的结构简式知，G为CH2=CHC(CH3)=CH2，G发生加成反应生成H。 【小问1详解】 由H的结构简式可知，所含官能团的名称为碳碳双键、羰基。 【小问2详解】 由D的结构简式可知，主链上有4个碳原子，甲基和羟基均在2号碳原子上，用系统命名法命名为：2-甲基-2-丁醇。D发生消去反应生成E，副产品的结构简式为。 【小问3详解】 根据分析可知，G的结构简式为CH2=CHC(CH3)=CH2。 【小问4详解】 其中核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为9:2:1，说明含有3种氢原子，且含有3个等效的甲基，符合条件的结构简式为(CH3)3CCH2OH。 【小问5详解】 J发生消去反应生成最终产物，根据最终产物的结构简式可以逆向推出J的结构简式为；I和反应生成J，结合C转化为D的反应机理可知I为，发生催化氧化反应生成I：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 西安市第八十五中学 2025-2026学年度第一学期高三年级期末化学试题 本试卷共100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法正确的是 A. “北斗导航”系统应用一体化芯片手机，芯片成分为 B. “天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能 C. C919大飞机采用的材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅，氮化硅属于硅酸盐 D. 用于北京冬奥会礼仪服智能发热的石墨烯属于无机非金属化合物 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 反-2-丁烯的键线式： B. Cl2O的球棍模型： C. 基态原子价层电子的电子排布式： D. 中子数为20的氯原子的核素符号： 3. 金山银山不如绿水青山，利用绿矾（）除去工业废水中，反应的离子方程式为（未配平）。下列说法正确的是 A. X是，Y是 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3 C. 充分反应结束后，可以直接排放 D. 每除去0.2 mol，转移电子物质的量为1.2 mol 4. 煅烧黄铁矿是工业制硫酸的第一步：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 反应中被氧化，转移电子数目为 B. 标准状况下中含有的质子数目为 C. 中键的数目为 D. 完全溶于水，生成的离子数目为 5. 化学是一门以实验为基础的学科，下列装置对应操作合理的是(忽略夹持仪器) A. ①图：分液 B. ②图：氯化钠的焰色试验 C. ③图：向燃着的酒精灯“借火”点燃 D. ④图：制备氢氧化亚铁 6. 多巴胺是一种神经传导物质，其部分合成路线如下，下列说法正确的是 A. 甲中苯环上的溴代物有2种 B. 1mol乙与发生加成反应，最多消耗3mol C. 多巴胺分子中所有碳原子可能处在同一平面 D. 甲、乙、多巴胺3种物质均属于芳香烃 7. 甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-离子中的两种组成的溶液，可以发生如图转化，下列说法正确的是 A. 甲为HCl，乙为NaHCO3 B. 溶液丙中还可以大量共存的离子有：Fe2+、NO3-、SO42- C. 在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O D. 白色沉淀A可能溶解在溶液D中 8. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 溶液中滴加硫酸，溶液由黄色变为橙色 平衡向生成的方向移动 B 酸性溶液中加入，紫色褪去 具有还原性 C 向苯与苯酚的混合溶液中加入过量的浓溴水，振荡后无白色沉淀 浓溴水与苯酚未反应 D 玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上，测定溶液pH 次氯酸钠溶液 A. A B. B C. C D. D 9. 某化合物(结构如图所示)由原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种短周期主族元素组成，其中X、Y、Z位于同一周期，X是其所在主族中唯一的非金属元素，W和Z的最外层电子数之和与X和Y的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是 A. 元素电负性：Y＞Z＞X B. 简单氢化物的稳定性：Y＞Z C. 根据结构推测，图中物质的水溶性较好 D. YW3和XZ3的空间结构均为三角锥形 10. 与N-甲基咪唑()反应生成，的结构如图，下列说法错误的是 A. 中C原子有两种杂化方式 B. N-甲基咪唑中存在 C. 判断与Si结合能力：N-甲基咪唑的2号号N D. 推测熔点： 11. 我国科研人员利用电化学将硝酸盐污染物转化为具有高附加值的氨，为硝酸盐废水处理提供有效途径，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电极a连接直流电源的正极 B. 电极b的反应有 C. 阳极区产生与阴极区消耗的物质的量相等 D. 若废水酸性较强，则电极b生成，且易发生析氢副反应 12. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃) 分子间作用力 B 酸性：CF3COOH(pKa=0.23)远强CH3COOH(pKa=4.76) 羟基极性 C 水溶性：二氧化硫大于二氧化碳 分子极性不同 D 键角：CH4>NH3>H2O 电负性：C<N<O A. A B. B C. C D. D 13. 是一种重要的无机化合物，它在工业和科学领域中有着多种用途。其晶胞结构如图所示，下列说法错误的是 A. 一个晶胞中含有4个Cu B. 该化合物的化学式中 C. 晶体中与S等距且最近的Fe有2个 D. 晶胞密度为 (设为阿伏加德罗常数的值) 14. 为二元弱酸，常温下将的溶液滴入的溶液中，溶液中(或)的分布系数、溶液体积V与的关系如图所示。已知：。下列叙述正确的是 A. 曲线a、b分别表示的是和的分布系数变化曲线 B. q为滴定终点，此时溶液中的离子浓度： C. 的水解平衡常数 D. n点对应的溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某小组设计实验探究铜和浓硫酸的反应，装置如图所示。回答下列问题： 已知：CuS、Cu2S都是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体。实验中，铜片完全反应后，观察到烧瓶底部有灰白带黑色固体。 （1）装置A1中发生的化学反应方程式为_____。 （2）B装置中浓溴水颜色变浅，则发生反应的离子方程式为_____。C装置的实验现象为_____，发生反应的化学方程式为_____。 （3）为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A2代替装置A1，你认为装置A2除具有绿色环保的优点外，还具有的优点是_____(任写一点)。 （4）实验完毕后，分离A1中试管里的混合物并探究其成分，将混合物倒入盛有水的烧杯中，搅拌，静置，过滤，得到蓝色溶液和黑色固体。 ①黑色固体不可能是_____(填标号)，判断依据是_____。 A．CuS B．Cu2S C．CuO ②探究该黑色固体成分。 “配制250mL溶液时”需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_____；取所配制的溶液25mL于锥形瓶中，加入的NaOH溶液恰好完全反应，则X是_____(填化学式) 16. FeOOH为一种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有着重要的作用。某工厂以Fe2O3废料(含少量SiO2、FeO等)为原料制备FeOOH，流程如图所示： （1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有___________(任填两种)。 （2）“废渣”的主要成分为___________(填化学式)。 （3）“试剂X”宜选择的是___________(填序号)。 A. 双氧水 B. 铁粉 C. 氯水 D. 铜粉 （4）向“滤液2”中加入乙醇即可析出晶体，乙醇的作用是___________。从“滤液2”中获得晶体的另一种方法是蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤，在实验室中进行洗涤沉淀的操作是___________。 （5）由转化为FeOOH的离子方程式是___________。 （6）硫酸亚铁晶体()在医药上可作补血剂。用酸性溶液可测定补血剂药片中铁元素含量，其原理是(未配平，且药片中其他成分与不反应)。实验测得10片补血剂药片共消耗a mL 0.0200酸性 溶液，则每片补血剂药片中含有的质量为___________(用a的代数式表示)。 17. 氨气是一种重要的化工原料，在很多领域有重要的应用。回答下列问题： （1）合成氨的原料气需预先净化，其主要目的是防止催化剂___________；在实际工业生产中，提高产品平衡产率的措施有___________(答出两点)。 （2）研究表明反应 分三步进行，如图1所示。 第一步反应的正反应活化能比逆反应活化能___________(填“大”或“小”)；第三步反应的热化学方程式为___________。 （3）可由氨气制备，主要涉及反应： Ⅰ． ； Ⅱ． ； Ⅲ． 。 ①一定温度下，向体积为10 L的恒容密闭容器中加入5 mol 发生反应。20 min达到平衡时容器内、的物质的量分别为2 mol、3 mol，与的体积分数相等，体系压强为10 MPa。则0～20 min内，平均反应速率___________；的平衡体积分数为___________；该温度下，反应Ⅲ的平衡常数___________(是用分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数)。 ②不同压强下，向密闭容器中加入等量，实验测得平衡时和的物质的量随温度的变化关系如图2所示。 图2中表示平衡时的物质的量随温度变化关系的是___________(填“甲”或“乙”)，判断依据为___________；图乙中、、由大到小的顺序为___________。 18. 药物中间体二酮H的一种合成路线如下(部分试剂和条件略去) 已知：①的转化中，无水乙醚仅作溶剂，反应物(丙酮)的结构简式为；②。 回答下列问题： （1）H中所有官能团的名称为______。 （2）D的系统命名为______，的转化中副产品的结构简式为______。 （3）G的结构简式为______。 （4）D的同分异构体中，核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为的结构简式为______。 （5）有人设计了一种以为指定有机原料合成的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用)如下图所示。请回答下列问题： ①J的结构简式为______。 ②由生成I的反应方程式为______(要写出具体反应条件)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $