陕西渭南市富平县迤山中学2025-2026学年下学期高二年级期末质量检测 化学试题

迤山中学高二年级期末质量检测 化学试题 时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16A1-27S-32Ba-137 一、单项选择题（共14小题，每题3分，共42分） 1.推理是提升化学核心素养的重要方法，下列推理正确的是() A.单质是只含一种元素的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 B.NaCI溶液可以导电，NaCl是电解质；氨气的水溶液也可以导电，则氨气也是电解质 C.活泼金属与稀酸反应有气体产生，则与稀酸反应产生气体的物质一定是活泼金属 D.碱性氧化物一定是金属氧化物，则金属氧化物一定是碱性氧化物 2.国家科技实力的发展离不开化学材料的助力，下列说法正确的是() A.飞船火箭使用偏二甲肼[(CH3),N-NH2]作燃料，(CH3),N-NH2属于烃类 B.制作宇航服常用的材料有聚酯膜、聚四氟乙烯等，聚四氟乙烯与溴水可以发生加成反应 C.碳纤维可以用于导弹外壳、飞机部件等领域，能有效代替铝合金实现30%~50%的减重， 碳纤维属于有机高分子材料 0 D.用光刻机制作计算机芯片的过程中用到的光刻胶是由马来酸酐 等物质共聚 而成，马来酸酐的分子式为C4H203 3.下列化学用语表述正确的是() 60 A.异丁烷的球棍模型： B.乙醚的结构式： C.CaC2的电子式：C]CarC] D.乙炔的实验式：CH 4.用NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是() A.1mol苯乙烯( )中碳碳双键的数目为4NA B.标准状况下，22.4LCHC13中所含C-CI的数目为3NA C.常温常压下，14gC2H4和CH6的混合气体含有的原子总数为3NA D.17g羟基所含电子数目为10NA 高二化学试卷 第1页共8页 5.下列事实不能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释的是() A.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.苯在5060C时发生硝化反应，而甲苯在30C时发生硝化反应 C.苯乙烯能和溴水发生加成反应，而乙苯不能和溴水发生加成反应 D.苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能与NaOH溶液反应 6.东莨菪内酯可用于治疗支气管疾病和哮端，结构简式如图。下列说法正确的是() A.1mol该物质与足量氢气反应，最多可消耗5mol氢气 B.该物质用足量氢气反应后的产物分子中有4个手性碳原子 HO C.1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗1 mol Br2 D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH 7.下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是() A. 验证碳酸的酸性比苯酚强 B.检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 温度计 盐酸 浓H,SO 乙醇 碎 瓷 碳酸钠 苯酚钠 酸性 KMnO4 溶液 C.乙炔的实验室制取及检验 D.制备溴苯 饱和食盐水 浓溴水 电石 酸性 CuSOa 溶液 KMnOa 溶液 铁粉 和苯 8.有机物M中含碳、氢元素，可能含氧元素，某同学利用如图所示的实验装置（加热及夹持 装置略)测定M的分子式。已知：装置B中样品M的质量为1.85g,实验测得装置C增重2.25g, 高二化学试卷 第2页共8页 装置D增重4.40g。下列说法错误的是() 样品M氧化铜 浓 电炉 酸 浓硫酸 B A.能推算M的分子式为C4H1oO B.若去掉CuO,测得的碳的含量可能偏低 C.装置C可用盛有P2O5的U形管代替 D.装置E的作用是吸收未反应完的二氧化碳，避免测量误差 9.某实验室用环己醇制备环己烯流程如下，下列说法错误的是() HO- FcCL6HO,△环品烯饱和食盐水有机相干爆过滤操作a 蒸馏 粗品 分液 (沸点161℃) (沸点83℃) A.环己醇的沸点高于环己烯，主要原因是环己醇相对分子质量大，范德华力大 B.饱和食盐水能降低环己烯在水相中的溶解度，利于分层 C.分液时，无机相和有机相依次从分液漏斗下口放出和上口倒出 D.操作a用到的仪器有酒精灯、直形冷凝管、温度计、锥形瓶、蒸馏烧瓶等 10.化合物A在一定条件下可转变为酚E及少 OH 量副产物，该反应的主要途径如图。下列说法 错误的是() OH A.化合物A的一溴代物有7种 B.H+为该反应的催化剂 C.步骤Ⅲ，苯基迁移能力强于甲基 D.化合物E可发生氧化、加成和取代反应 11.下列方程式与所给事实相符的是() A.用食醋去除水垢中的CaC03:CaC03+2H+=Ca2++H20+C02↑ B.NaHS04溶液中加入Ba(OH2至S0子-完全沉淀：H++S0子+OH+Ba2+=H20+BaS04↓ C.已知氧化性Cl2>Fe3+>2,将少量Cl2通入Fel2溶液中：2Fe2++Cl2=2Fe3++2CI 高二化学试卷 第3页共8页 D.Fe2(S04),溶液中加入足量Ba(OH)2:Fe3++S0子+Ba2++30H=Fe(OH)3l+BaS04↓ 12.将H2S与空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中，可回收S并消除空气污 染，其机理如图所示。下列说法正确的是() A.转化过程中，所有元素的化合价均发生变化 Cu B.反应①的离子方程式为：Cu2++S2-=CuS Cu2 a21 Fe3+ C.反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 H,S- ① CuS D.总反应方程式为：2H2S+02=2S1+2H20 l3.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入等浓度的H2S04、NaHS04溶液，其导电能力随滴 入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是() A.d点的溶质为Na2S04 导 电能 B.实验时可以用HC1代替H2SO4也能得到对应曲线 C.②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线 ·② D.a、b两点对应的BaS04的质量相同 a 14.研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气体。 滴入溶液的体积 PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示。下列说法正 确的是() 过量浓NaOH溶液 →PH3 白磷(P) △ 次磷酸钠疏酸 分解>PH (NaH,PO2) 次磷酸 L→HPO4 A.白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH(浓)+3H20兰PH3↑+3NaH2P02 B.次磷酸的分子式为H3PO2,属于三元酸 C.流程中，H3PO4属于还原产物 D.理论上，消耗1个白磷可生产2个PH3 二、填空题（共4小题，共58分） 15.(15分) I、某混合物的水溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K+、A13+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、 高二化学试卷 第4页共8页 NH4、C1、CO32、SO42。现分别取100mL的两等份溶液进行如下实验： ①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02mol气体，无沉淀生成，得到溶液甲。 ②向甲溶液中通入过量CO2生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1.02g 固体。 ③第二份加足量BaC2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g 固体。 综合以上实验，回答下列问题： (1)该混合物的水溶液中一定不存在的离子是 (填离子符号)。 (2)写出②中产生沉淀的离子方程式 (3)该溶液中K一定 (填“存在”或“不存在”)：理由是 Ⅱ、K2FO4为紫色固体，具有强氧化性（酸性条件下，氧化性更强），微溶于KOH溶液，在碱 性溶液中较稳定。K2FeO4的一种制备路线如下： NaClO NaOH KOH FeNO3)3氧化H →转化 系列操作K,FeO4 (4)"氧化"过程会生成Na2FeO4,写出离子方程式： (5)简述Na2FeO4转化为K,FeO4的原因： (6)高铁酸钾可去除水中的氨氮(NH3、NH),其原理如图所示。 聚沉净化水 K,FeO 氨氮 ③ 胶体河水 Fe(III) 氮气 ② 写出过程①中K2FeO4去除废水中NH3的离子方程式： (7)高铁酸钾在酸性溶液中不稳定，将其加入稀硫酸中，有无色气体产生，该反应的化学方程 式为 16.(14分) 有机物种类繁多，结构多样。现有8种不同的物质，请用所学知识回答下列问题。 高二化学试卷 第5页共8页 COOH CH2=CHC=CH2 CH2CH2OH CH2OH ①OH ② CH3 ⑤ COOH OH CHCOO CH2OH ⑥ OH ⑦HOOC-CH2-NH2 ⑧ (1)②的系统命名为 (2)③与④互为 (3)下列试剂可以用来鉴别①和⑤的是 (填字母)。 a.溴水 b.新制Cu(OH),溶液 c.FeCl3溶液 d.酸性KMnO4溶液 COONa CH2OH (4)若只用一种物质实现把①转化为OH ,可加入 (填化学式)。 (5)1mol⑥与足量的NaOH溶液反应，反应的化学方程式为 (6)⑦（甘氨酸）具有两性，请写出甘氨酸和盐酸反应的化学方程式 若甘氨酸分子中碳上一个氢原子被氯取代NH2 CHCICOOH),则其碱性会 (填“增强”、 “减弱”或“不变”)，其原因是 17.(13分) 乙酰苯胺(C6H5-NHCOCH3)是一种重要的化工原料，实验室合成乙酰苯胺的路线如图（部分反应 条件和产物略去)： CH;COOH NH- -CH 已知：①苯胺在空气中极易被氧化： ②实验参数： 化合物 M(g/mol) 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解度 冰醋酸 60 无色透明液体 16.6 117.9 易溶于水，乙醇和乙醚 苯胺 93 棕黄色油状液体 -6.3 184 微溶于水，易溶于乙醇和乙醚 乙酰苯 溶于沸水，微溶于冷水，溶于 135 白色晶体 114.3 304 胺 乙醇和乙醚等有机溶剂 高二化学试卷 第6页共8页 I、苯胺的制备： (1)制取的苯胺中混有少量硝基苯杂质，可以采用如下方案除杂提纯： 盐酸 试剂Y 干燥剂 混合物→水层→油相 较纯净苯胺。试剂Y应用 操作1 操作2 过滤 Ⅱ、乙酰苯胺的制备： (2)如图，在三颈烧瓶中先加入0.1g锌粒和15.0mL(0.26mol)冰醋酸，然后用恒压滴液漏斗滴 加10.0mL(0.11mol)新制备的苯胺。加热回流1h,充分反应后，趁热将反应液倒入盛有100mL 水的烧杯中，充分冷却至室温后，减压过滤，洗涤，干燥制得乙酰苯胺。 ①仪器a的名称是 ②加入锌粒，除了防止暴沸外，还能起到的作用是 ③制备过程中温度计控制示数在105℃左右的原因是 ④洗涤晶体宜采用 洗涤。 I、乙酰苯胺的提纯： 活性炭 稍微冷却 继续加热 冷却结晶 活性炭脱色 0 子 加热溶解 加入活性炭 趁热过滤 减压过滤 (3)上述提纯乙酰苯胺的方法叫 提纯过程中下列说法错误的是 A.选乙醇作为加热溶解乙酰苯胺的溶剂 B.加活性炭前应稍微冷却溶解液是为了防止暴沸 C.趁热过滤的目的是防止易溶杂质析出导致产品不纯 D.趁热过滤时不用烧杯替代该装置中的锥形瓶，原因是烧杯口大于锥形瓶口，散热快 E.减压过滤的优点是加快过滤速度，并能得到较干燥的沉淀 IV、计算产率： (4)提纯后得到10.0g产品。本实验中乙酰苯胺的产率为 (保留两位有效数字)。 高二化学试卷 第7页共8页 18.(16分) 一种非甾体抗炎药物()的合成路线如下（部分反应条件省略）： NH OH OH Cl2 H,O*CI A(CH,O) 浓硫酸 △ CCH,CL,s0,△→ FeCl, E(CHNCL) SO,H B COONa CICH,COCI CFC,H,NOC)AICGC HNOC)NoH H RCOCI 已知：I RCI- R+HCI Ⅱ. 回答下列问题： (1)物质B中官能团名称为 :物质D的系统命名为 (2)物质C的结构简式为 (3)H中最多有 个碳原子共平面；设计A→B、C→D反应的目的是 (4)E→F的化学反应方程式为 (5)X是D的同系物，其相对分子质量比D多14，苯环上有4个取代基，则X的结构有 种 (不考虑立体异构)；写出其中一种核磁共振氢谱只出现三组峰且峰面积之比为1：2：3的结构 简式 (6)已知：RCOOHRCO0C1.综合上述信息，写出以N PCl3 NH, 和C1CH2C00H为主 要原料制备 的合成路线： 高二化学试卷 第8页共8页 迤山中学高二年级期末质量检测 化学参考答案 一、 单项选择题（共14小题，每题3分，共42分） 2 3 4 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A D B C D A A B D B A 二、填空题（共4小题，共58分） 15.（15分。除标注外，2分/空) (1)Fe3+、Mg2+、Ba2+、C032。 (2)[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3+HCO3 (3)存在(1分)；NH4、A13+的正电荷总量小于SO42负电荷总量，据电荷守恒，有K+。 (4)2Fe3++3C1l0+100H=2Fe0径+3C+5H20。 (5)在KOH溶液中，K2FeO4溶解度低于Na2FeO4。 (6)2NH3+2Fe0+2H20=2Fe(OH)3+N2↑+40H (或2NH3H20+2Fe0子=2Fe(OH)3+N2↑+40H)。 (7)4K2Fe04+10H2S04=2Fe2(S04)3+4K2S04+302↑+10H20。 16.(14分。除标注外，2分/空) (1)2一甲基一1,3一丁二烯。(2)同分异构体(1分)。 (3)ac。 (4)NaHCO3 OH CH;COO NaO- (5) OH +4NaOH ONa CH3COONa 3H2O (6)HOOC-CH2-NH2+HCI-HOOC-CH2-NH3CI 减弱(1分)： CI为吸电子基，使 得氨基中N给出电子对的能力减弱，结合H+的能力减弱。 17.（13分。除标注外，2分/空) (1)碱性溶液(NaOH或KOH溶液等，答案合理即可)(1分)。 (2)①球形冷凝管(1分)。 ②锌粒与醋酸反应产生的氢气可排出装置中的空气，防止 苯胺被氧化。 ③温度高于105℃，冰醋酸过多蒸出，降低了原料的利用率；温度低于 高二化学参考答案 第1页共2页 105℃，不利于蒸出水，影响乙酰苯胺产率的提高（或：减少冰醋酸的蒸出，同时将生成 的H20及时分离出来，促进反应正向进行，可以提高原料利用率)。 ④冷水(1分)。 (3)重结晶。 AC。 (4)67% 18.（16分。除标注外，2分/空) (1)羟基、磺酸基；2,6一二氯苯酚(1分)： OH (2) (3)14(1分)： 保护酚羟基的对位H不被取代(1分) -CH,CI (4) CICH2COCI HC (5)16种； H,N》-NH, C3 (6)CICH2COOHCICH2COCI- amue1nm-8aasog (3分，每步1分)。 高二化学参考答案 第2页共2页