强化3 初中化学实验探究-【理想中考】2024年河南中考化学基础知识手册

基础知识填背手册·化学 2.化合物→化合物 (1)C0<2C02 (2)C02H2C03、Na2C03、CaC03 (3)H20H2C03、Ca(0H)2 (4)NaOH Na,CO3 Na2SO 3.物质间的三角转化 H,02 CaCO, CuSO, CuSO, C0±C0, H,0±0， CaO→Ca(OH)2CuCu0 CuCl.-Cu(OH): 碳三角 氧三角 钙三角 HCI NaCl Na,CO CO. ∥N H2之H,0 NaOHNa,CO, CO2-NaOH Na,CO→CaC0 强化三 初中化学实验探究 一、基本的实验技能 ①基本实验操作 操作名称 正确操作 常见错误操作 闻药品气味 不超过容 液体加热 积的了 镊子 锌粒镊子 锌粒 块状固体药品 锌粒 的取用 检查装置气密性 骋因 列围 理想中考·2024河南化学 左物右码 固体药品的称量 篁 仪器的连接 取用较多液体 紧选 悠 引流 过滤 京紧 EE 90H 90日 90 读取液体体积 80 n仰视 04--B 70 o俯视 1l603 603 (读数偏小（读数偏大）读数偏大) 》不断搅拌 不断搅拌 浓硫酸 水 浓硫酸的稀释 水 浓硫酸 浓硫酸 ？竖直 悬空 取用较少液体 玻璃棒 测定溶液的pH 点滴板 镊子 pH试纸 试管口 路向下 固体加热 酒精灯的使用 点燃 熄灭 酒精灯 酒精灯 基础知识填背手册·化学 二、初中化学重要的实验 ②空气中氧气含量的测定 1.实验装置 工磷 2.实验原理 红磷在密闭容器中与空气中的0，发生反应，使密闭容器中压强减小，烧杯 中的水被压入容器，进入容器中水的体积约等于消耗02的体积。发生反 应的化学方程式为4P+50,点槛2P,0,。 3.实验现象 (1)红磷燃烧，产生大量白烟。 (2)装置冷却后，打开弹簧夹，烧杯中的水沿导管进入集气瓶中，水的体积 约占集气瓶中空气体积的5 4.实验结论 空气中氧气的体积约占空气总体积的；。 5.红磷替代品应满足的条件 (1)能够在空气中燃烧。 (2)在空气中燃烧时只能与氧气反应，不消耗空气中的其他气体。 (3)燃烧生成固体，或生成的气体易被溶液吸收。 6.误差分析 误差 原因 红磷的量不足，氧气不能被耗尽 装置漏气，使装置外的空气进入 测量结果偏小 未冷却到室温就打开弹簧夹，装置内气体温度偏高， 压强偏大，导致进入集气瓶中水的体积偏小 理想中考·2024河南化学 弹簧夹未夹紧，红磷燃烧时集气瓶内气体受热膨胀沿 导管逸出 测量结果偏大 燃烧匙伸入过慢，使装置内的气体受热逸出，导致进 入瓶中的水的体积偏大 ③分子运动现象的实验 1.实验过程及装置 酚酞 溶液 浓氨水 水 A A A B 2.实验现象 ①过程Ⅱ无明显现象；②过程ⅢA烧杯中溶液变红。 3.实验结论 分子在不断运动。 4.实验分析 (1)大烧杯的作用是防止氨分子扩散到空气中，对空气造成污染（或使氨 分子局限在一定空间内运动，浓度增大，实验现象明显)。 (2)A烧杯中的液体变红，而B烧杯中液体未变红的原因是浓氨水具有挥 发性，挥发出来的氨气进入A烧杯中，形成氨水，使酚酞溶液变红，而酚酞 溶液不具有挥发性。 ④电解水实验 通过检验，判断生成物的元素组成，进而分析反应物的元 素组成 实验原理 电解水的化学方程式：2H,0通电2H,↑+0，↑ 基础知识填背手册·化学 活塞 活塞 实验装置 电源 通直流电后，两个电极处均出现气泡，一段时间后，玻璃管 实验现象 a、b所收集到的气体体积比约为2：1 用带火星的木条靠近产生气体较少的玻璃管尖嘴处，带火 生成气 正极 星的木条复燃，证明是氧气 体的 用点燃的木条靠近产生气体较多的玻璃管尖嘴处，发现气 检验 负极 体燃烧并产生淡蓝色火焰，证明是氢气 实验结论 水是由氢元素和氧元素组成的化合物 ⑤氧气和二氧化碳的实验室制取 1.实验原理 MnO2 (1)制取02KC0,A2KC+30,↑ 2KMn0,△K,Mn04+Mn0,+0,↑ MnO 2H,0222H20+02↑ (2)制取C02:CaC03+2HCl-CaCL2+C02↑+H,0 2.发生装置 (1)固体加热型 试管 酒精灯 铁架台 37 理想中考·2024河南化学 举例：实验室用高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰制氧气。 (2)固液（或液液）不加热型 长颈漏平 分液漏斗 举例：实验室用大理石或石灰石和稀盐酸反应制C02;用过氧化氢溶液和 二氧化锰反应制O2;用锌与稀硫酸反应制H2。 3.收集装置 (1)排空气法：操作简单，收集到的气体比较干燥，但气体纯度不高。 向上排空气法 向下排空气法 不与空气中的任何成分发生反应，且密度与空气密度相差较大 适用 密度比空气大的气体（如02、C02)用向上排空气法 范围 密度比空气小的气体（如H2、NH3)用向下排空气法 判断气体的密度大小的方法：若气体的相对分子质量大于29（空气的平均 相对分子质量)，则该气体的密度比空气大；若气体的相对分子质量小于 29,则该气体的密度比空气小。 (2)排水法：难溶或不易溶于水，且不与水反应的气体可用排水法收集，排 水法收集的气体纯度较高，但含有一定量的水蒸气。 水槽 38 基础知识填背手册·化学 4.检验和验满 带火星的木条 气体 迷瓶口 燃着的木条 米 瓶内 澄清石灰水 ·熄灭 →变浑浊 0,的检验 0,的验满 C0,的检验 C0,的验满 5.多功能瓶的使用 功能 装置 进出口方向 排水法收集气体 水 b进a出 向上排空气法（密度比 排空气 b进a出 空气大) 法收集 气体 向下排空气法（密度比 a进b出 空气小) 检验、干燥、除杂 b进a出 屬 ⑥燃烧条件的探究 1.实验装置 白磷 红磷 氧气→ 车铜片 80℃热水 80℃热水 白磷 白磷 甲 乙 39 理想中考·2024河南化学 2.实验现象及原因分析 装置 实验现象 原因分析 铜片上的白磷燃烧 白磷既与氧气接触，温度又达到着火点 铜片上的红磷不燃烧 温度未达到红磷的着火点 甲 温度达到了白磷的着火点，但未与氧气 热水中的白磷不燃烧 接触 通入氧气前白磷不燃烧 未与氧气接触 乙 通入氧气后白磷燃烧 温度达到白磷的着火点，又与氧气接触 3.实验结论 燃烧需要的条件是可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着 火点。 ⑦金属活动性顺序的探究 1.实验原理：根据金属能否与稀盐酸、稀硫酸或盐溶液发生反应进行判断。 2.判断依据： (1)金属能否与氧气反应或反应的剧烈程度。 (2)金属能否与稀酸反应或反应速率的快慢。 (3)金属能否与盐溶液发生置换反应。 3.比较三种金属的活动性强弱(Zn、Cu、Ag) 方法 试剂 操作步骤 三种金属中金属活动性最强 分别将Zn片和Ag片放入 和最弱的两种金属的单质及 两金夹 CuSO4溶液中，根据是否有紫 金属活动性居中的金属的盐 一盐 红色的Cu被置换出来确定金 溶液(Zn片、Ag片和CuSO, 属活动性的强弱 溶液) 基础知识填背手册·化学 三种金属中金属活动性居中 的金属的单质及其他两种金 将Cu丝分别插入两种溶液中， 两盐夹 属的盐溶液[Cu丝、 根据是否有金属被置换出来确 一金 Zn(NO3)2溶液和AgNO3溶 定金属活动性的强弱 液] 先取金属活动性相近的两种 取Zn片、Cu片和稀盐酸验证 两金、一 金属单质（至少有一种能与 Zn和Cu的金属活动性顺序， 酸 加 酸反应)和一种酸（稀盐酸 然后再取AgNO,溶液，将Cu 一盐 或稀硫酸)，再取另一种金 片插入其中验证Cu和Ag的金 属的盐溶液 属活动性顺序 ⑧铁的冶炼 1.原理：Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0, 2.装置 氧化铁 一氧化碳 澄清石灰水 3.现象 (1)硬质玻璃管中的现象：红棕色物质逐渐变成黑色。 (2)试管中的现象：澄清石灰水变浑浊。 4.操作顺序 序号 操作 解读 未参与反应的C0释放到空气中， ① 点燃装置末端酒精灯 会污染空气 理想中考·2024河南化学 排尽装置中的空气，因为C0和空 ② 先通入C0,再点燃酒精喷灯 气的混合物受热易发生爆炸 实验结束后，先熄灭酒精喷 防止生成的铁再次被氧化；防止试 ③ 灯，继续通入C0至玻璃管 管中的澄清石灰水倒吸，炸裂硬质 冷却后，再停止通入C0 玻璃管 5.装置评价：一氧化碳有毒，装置中需要有尾气处理装置，可以通过点燃或收 集的方式处理。 ⑨一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制 1.操作步骤 NaCl NaC 2.溶质或溶剂质量的计算 溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数 溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量 3.误差分析 (1)溶质质量分数偏小 溶质质量偏小或溶剂质量偏大（如：①称量时药品与砝码放反且使用了游 码：②量取水的体积时仰视读数；③固体药品倒入烧杯时，纸片上残留少量 固体药品；④固体药品中含有少量杂质) (2)溶质质量分数偏大 溶质质量偏大或溶剂质量偏小（如：①量取水的体积时俯视读数；②往烧杯 中加水时有水酒出) ⑩氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究 1,氢氧化钠变质的探究 (1)氢氧化钠变质的原因：2Na0H+C02 =Na,C03+H,0 (2)氢氧化钠变质的检验（实质是检验碳酸根离子）