强化2 物质的化学变化-【理想中考】2024年河南中考化学基础知识手册

基础知识填背手册·化学 稀有气体原子 8个（氦为2个） 不易得失电子 稳定 最外层电子数决定了元素的化学性质（最外层电子数 总结 相等的不同原子化学性质相似) 2.原子与离子的区别与联系 离子 项目 原子 阳离子 阴离子 结构示意图 构成微粒间 质子数= 质子数>核外 质子数<核外 的关系 核外电子数 电子数 电子数 电性 不显电性 显正电性 显负电性 用元素符号 用离子符号 用离子符号 粒子符号 表示，如Na 表示，如Na+ 表示，如S2 得电子 相互转化关系 阳离子 失电子 原子 得电子阴离子 失电子 强化二 物质的化学变化 一、初中必背化学方程式 类型1常见气体的制取 1.实验室制取氧气 (1)用高锰酸钾制取氧气：2KMn0,△K,Mn0,+Mn02+0,↑ Mn02 (2)用氯酸钾制取氧气：2KC0,△2KC+30,↑ 25 (3)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气：2H202二2H20+02 理想中考·2024河南化学 2.实验室用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳：CaCO3+2HCl-=CaCL2 +C02↑+H,0 3.实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气：Zn+H2S04=ZnS04+H2↑ 意 A B C 4.实验室用A装置制取气体：2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑； MnO, 2KCI0,A2KC1+30,1 5.实验室用B或C装置制取气体2H,0,心2H,0+0,↑： CaCO +2HCI =CaCl2 +CO2+H2O; Zn+H2S04—ZnS04+H2↑ 6.工业上制取二氧化碳：CaC0 高温Ca0+C0,↑ 类型2有02、C02参与的反应 1.有氧气参与的反应 (1)红磷燃烧：4P+50,点燃2P,0, (2)碳的充分燃烧：C+0,点槛C0,: 碳的不充分燃烧：2C+O, 点燃2C0 (3)硫的燃烧：S+0 ,点燃s0, (4)铁在氧气中燃烧：3Fe+202 点燃Fe,0: (5)氢气燃烧：2H,+0,点槛2H,0 (6)铝制品耐腐蚀的原因：4A1+302一2A1,0,(铝在氧气中燃烧反应的 条件是“点燃”) ⑦7尺氧化碳燃烧：2C0+0,点槛2C0, (8)天然气（或甲烷）完全燃烧：CH+20,点燃C0,+2H,0 基础知识填背手册·化学 (9)酒精（乙醇）完全燃烧：C,H,0H+30,点燃 2C02+3H20 (10)镁在氧气中燃烧：2Mg+0,点槛2Mg0 (11)铜在空气中受热：2Cu+0,二2Cu0 2.有二氧化碳参与的反应 (1)二氧化碳与氢氧化钠的反应（氢氧化钠变质的原因）：2NaOH+C02 =Na2C03+H20 (2)二氧化碳与石灰乳反应得到碳酸钙（用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面 变硬；用澄清石灰水检验二氧化碳)：C02+Ca(OH)2=CaC03↓+H20 (3)二氧化碳与水的反应：C02+H20一H,C0 (4)二氧化碳与碳在高温下反应：C0,+C商温2C0 类型3有金属氧化物参与的反应 1.金属的冶炼（金属氧化物与还原剂的反应） (1)一氧化碳还原氧化铁（或赤铁矿）：3C0+Fe,0, 高温2Fe+3C02 (2)一氧化碳还原四氧化三铁（或磁铁矿）：4C0+Fe,0,高温3Fe+4C0, (3)一氧化碳还原氧化铜：C0+Cu0△Cu+C02 (4)氢气还原氧化铜：H,+Cu0△Cu+H,0 (5)碳还原氧化铜：C+2Cu0高退2Cu+C0,↑ 2.金属氧化物与酸的反应 (1)氧化铁和稀盐酸反应：Fe203+6HCl一2FeCl3+3H20 (2)氧化铁和稀硫酸反应：Fe203+3H,S04—=Fe2(S04)3+3H,0 (3)氧化铜和稀盐酸反应：Cu0+2HCl—CuCL2+H,0 (4)氧化铜和稀硫酸反应：Cu0+H2S04=CS04+H20 类型4金属与酸、盐的反应 1.金属与酸的反应 (1)铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (2)铁与稀硫酸反应：Fe+H2S04一FeS04+H2个 27 (3)锌与稀硫酸反应：Zn+H2S04=ZnS04+H2↑ 理想中考·2024河南化学 (4)锌与稀盐酸反应：Zn+2HCl—ZnCL2+H2↑ (5)铝与稀盐酸反应：2Al+6HCl=2A1CL+3H2↑ (6)铝与稀硫酸反应：2Al+3H2S04一A12(S04)3+3H2个 2.金属与盐的反应 (1)锌与硫酸亚铁反应：Zn+FeS04一ZnS04+Fe (2)锌与硝酸亚铁反应：Zn+Fe(NO3)2一Zn(NO,)2+Fe (3)锌与硫酸铜反应：Zn+CuS04—ZnS04+Cu (4)锌与硝酸铜反应：Zn+Cu(N03)2—Zn(N03)2+Cu (5)锌与硝酸银反应：Zn+2AgN03一Zn(NO3)2+2Ag (6)铁与硝酸铜反应：Fe+Cu(NO3)2—=Fe(NO3)2+Cu (7)铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4一FeS04+Cu (8)铁与硝酸银反应：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag (9)铜与硝酸银反应：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag (10)将锌片浸入硝酸镁、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中 ①一定发生的反应：Zn+2AgNO3—Zn(N03)2+2Ag ②溶液质量增加的反应：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu ③溶液质量减小的反应：Zn+2AgN03=Zn(NO3)2+2Ag 类型5酸、碱、盐之间的反应 1.酸与碱的反应（中和反应） (1)稀盐酸和氢氧化钠反应：HCl+NaOH=NaCl+H,O (2)稀硫酸和氢氧化钠反应：H2S04+2NaOH一Na2S04+2H20 (3)稀盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H20 (4)稀盐酸和氢氧化镁反应：2HCl+Mg(OH)2一MgCL2+2HO 2.酸与碳酸盐的反应 (1)碳酸钠和稀盐酸反应：Na2C0,+2HCl一2NaCl+H,0+C02↑ (2)碳酸钠和稀硫酸反应：Na2C03+H2S04一Na2S04+H20+C02↑ (3)碳酸钙和稀盐酸反应：CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02个 (4)碳酸镁和稀盐酸反应：MgC0,+2HC1一MgCL,+H,0+C0,1 (5)碳酸氢钠和盐酸反应：NaHCO3+HCl一NaCl+H20+CO2↑ 基础知识填背手册·化学 3.酸、碱、盐之间有沉淀生成的反应 (1)生成碱性沉淀[Mg(OH)2、Cu(OH)2]的反应 ①氢氧化钠和氯化镁反应：2NaOH+MgCl2一Mg(OH)2↓+2NaCl ②氢氧化钠和硫酸铜反应：2NaOH+CuS04Cu(OH)2↓+Na2S04 (2)生成碳酸盐沉淀(CaCO3、BaCO3)的反应 ①碳酸钠和氯化钙反应：Na,CO3+CaCL2=CaCO3↓+2NaCl ②碳酸钠和氯化钡反应：Na2C03+BaCL2—BaCO3↓+2NaCl ③碳酸钠和硝酸钡反应：Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO ④碳酸钠和氢氧化钙反应：Na,C03+Ca(OH)2-CaC03↓+2NaOH (3)生成不溶于酸的白色沉淀(BaS04、AgCl)的反应 ①硫酸钠和氯化钡反应：Na2SO4+BaCL,=BaSO4↓+2NaCl ②硫酸钠和氢氧化钡反应：Na,S04+Ba(OH)2一BaSO4↓+2NaOH ③硝酸银和稀盐酸反应：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 ④硝酸银和氯化钠反应：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO, ⑤硫酸锌和硝酸钡反应：ZnS04+Ba(NO3)2一BaS04↓+Zn(N03)2 类型6其他反应 1.氧化钙和水反应：Ca0+H,0=Ca(OH), 2.碳酸钙高温分解：CaC0,高退Ca0+C0,↑ 3.电解水：2H,0画电2H,↑+0，↑ 4.碳酸分解：H,C03—C02个+H20 类型7解释现象和原理 1.铝比较活泼，铝制品却有很好的抗腐蚀性能的原因：4A1+302一2AL03 2.农业上不能用铁制容器配制波尔多液（含硫酸铜）：Fe+CuSO,一FeSO4 Cu 3.用硫酸、盐酸除铁锈：Fe203+3H,S04=Fe2(S04)3+3H20; Fe,O,+6HCI=2FeCl,+3H,O 4.生石灰用作食品包装袋内的干燥剂：Ca0+H20Ca(0H)2 5.用石灰浆刷墙后用火烤时，墙面反而更潮湿：C02+Ca(OH)2—一CaCO, +H2O 理想中考·2024河南化学 6.用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬：C02+Ca(OH)2CaC03↓+H20 7.工业用高温煅烧石灰石的方法制取二氧化碳或生石灰：CaC03 高温Ca0+ C02↑ 8.工业上用碳酸钠溶液和石灰乳（或熟石灰）制取烧碱： Ca(OH)2+Na2 CO3=CaCO3+2NaOH 9.氢氧化钠和氢氧化钙在空气中变质： 2Na0H+C02=Na2C03+H20; Ca(OH)2+CO2 =CaCO3+H2O 10.正常雨水呈弱酸性(pH<7)的原因：C02+H20H2C03 11.在医疗上用小苏打、氢氧化铝、碳酸镁、氢氧化镁治疗胃酸过多症： NaHCO3+HCl=NaCl+H20+C02↑； Al(OH)3+3HCI=AlCI +3H2O; MgC03+2HCl=MgCl2+H20+C02↑； Mg(OH)2 +2HCI =MgCl,+2H2O 类型8物质间的三角转化关系 图1 图2 1.若A属于氧化物，相对分子质量为56，B为碱（图1）。 ①写出A→B的化学方程式：Ca0+H20=Ca(OH)2 ②写出C→A的化学方程式：CaC0,高温Ca0+C0,↑ 2.若A为紫红色金属，C中金属元素质量分数为40%（图1）。 ①写出A一→B的化学方程式：2Cu+02二=2Cu0 ②写出B→C的化学方程式：Cu0+H2S04=CuS04+H20 3.若B是最常见的溶剂（图2）。 MnO, ○①写出A→C的化学方程式：2H,02兰2H20+02↑ ②写出C-→B的化学方程式：2H,+0,点燃2H,0 基础知识填背手册·化学 4.若B是造成温室效应的气体（图2）。 ①写出A→B的化学方程式：C+02 点燃C02 ②写出B-C的化学方程式：C0,+C高温2C0 二、四大基本反应类型 1.化合反应：A+B+→C(多变一) 2.分解反应：C→A+B+…(一变多) 3.置换反应：A+BC→AC+B(单换单) 4.复分解反应：AB+CD→AD+CB(双交换，价不变) 三、质量守恒定律的验证 稀盐酸与碳酸钠固 项 红磷燃烧前后质量的 铁钉与硫酸铜溶液反 体反应前后质量的 目 测定 应前后质量的测定 测定 红热 0气球 硫酸铜 铁钉 稀盐酸 玻璃管 细沙 碳酸钠粉末 实验 装置 反应 Fe Na,CO +2HCl- 4P+50, 原理 点燃2P,0, FeSO,Cu 2NaCl+H,0+C02↑ 红磷燃烧产生大量白 铁钉表面覆盖一层红 实验 有气泡产生，固体不 烟，小气球鼓起，冷却 色固体，溶液由蓝色 现象 断减少 后小气球变瘪 变为浅绿色 由于生成的二氧化碳 气体逸散到空气中， 实验 参加反应的物质质量总和等于生成物的质量 天平指针偏向右边 结论 总和 (不能用来验证质量 守恒定律) (1)所选的药品能发生化学反应，且现象要明显； 注意 (2)若利用有气体参加或生成的反应来进行实验，则反应必须在密闭 事项 容器中进行 理想中考·2024河南化学 四、优先反应原则 1.金属和盐溶液的优先反应 (1)金属与混合盐溶液的反应，金属优先与不活泼金属的盐溶液反应 举例：将一定量的铁粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中 先：Fe+2AgNO3—=Fe(NO3)2+2Ag 后：Fe+Cu(NO3)2—fe(N03)2+Cu (2)金属混合物和盐溶液的反应，金属活泼性较强的金属优先与盐溶液反应 举例：将铁和铜的混合物加入硝酸银溶液中 先：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag 后：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 2.酸碱盐之间的优先反应 (1)H优先与OHˉ发生反应（或OH优先与H+发生反应） 举例1：将NaOH溶液加入CuSO4和H2SO4的混合溶液中 先：2Na0H+H2S04=Na2S04+2H20 后：2Na0H+CuS04—Na,S04+Cu(OH)2↓ 举例2：将盐酸加入NaOH和Na2CO3的混合溶液中 先：NaOH+HCl—NaCl+H,O 后：Na2C03+2HCl—2NaCl+H20+C02↑ (2)碳酸盐和混合溶液的反应：CO?优先与H+发生反应 举例：将碳酸钠加入氯化钙和稀盐酸的混合溶液中 先：Na2C03+2HCl-2NaCl+H20+C02t 后：Na2C03+CaCl2=CaC03↓+2NaCl 【特别提醒】将稀硫酸加人NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中，由于H只 发生一个化学反应，所以不存在先后顺序，生成沉淀和酸碱中和是两个独 立的过程，反应开始，两个反应同时发生。 五、物质间的转化关系 1.单质>氧化物 210,H,0 (2)H2H,0(3)CuCu0 (4)Fefe304、Fe203 基础知识填背手册·化学 2.化合物→化合物 (1)C0<2C02 (2)C02H2C03、Na2C03、CaC03 (3)H20H2C03、Ca(0H)2 (4)NaOH Na,CO3 Na2SO 3.物质间的三角转化 H,02 CaCO, CuSO, CuSO, C0±C0, H,0±0， CaO→Ca(OH)2CuCu0 CuCl.-Cu(OH): 碳三角 氧三角 钙三角 HCI NaCl Na,CO CO. ∥N H2之H,0 NaOHNa,CO, CO2-NaOH Na,CO→CaC0 强化三 初中化学实验探究 一、基本的实验技能 ①基本实验操作 操作名称 正确操作 常见错误操作 闻药品气味 不超过容 液体加热 积的了 镊子 锌粒镊子 锌粒 块状固体药品 锌粒 的取用 检查装置气密性 骋因 列围