第7单元 燃料及其利用-【理想中考】2024年河南中考化学基础知识手册

(5)水中氢元素的化合价为+1价1个 水分子中含有2个氢原子 第五单元化学方程式 2.化学质量不能必须要 3.一定不变一定不变 一定不变一定 不变一定不变 一定不变一定改变 不一定改变不一定改变 5.标不标标不标 6.(1)①化合反应②分解反应③置换 反应④复分解反应 第六单元碳和碳的氧化物 1.碳元素排列方式化学变化 2.原子分子分子分子的构成 3.(2)2C+02 点燃2C0C+0, 点燃c02 (3)C+20u0商温20+0，↑ 4.(2)C02+H20==H2C03 2Na0H+C02=Na2C03+H20 CO,+Ca(OH),=CaCOI +H,O 5.(2)2C0+02 点燃2c0, Fe203+3C0 高温2Fe+3C0, 6.化合反应不属于不一定一定 7.不是不能 基础知识填背手册·化学 第七单元燃料及其利用 1.可燃物与氧气（或空气）接触温度达 到着火点不一定 2.清除可燃物隔绝氧气（或空气） 降低 可燃物的温度到着火点以下 3.(1)降低温度至可燃物的着火点以下 (2)清除可燃物 (3)隔绝空气 (4)隔绝空气 (5)降低温度到着火点以下 (6)降低温度到着火点以下 4.煤石油天然气 (1)S02、N02 (2)沸点物理 (3)甲烷（或CH4) CH4+202 点燃C0,+2H,0 8.(1)C2H0H C,H0H+302 点燃2C0,+3H,0 (2)2H2+02 点燃2H,0 (3)太阳能 核能风能 第八单元金属和金属材料 1.纯金属合金 2.(1)导电导热 延展 61 (2)紫红汞基础知识填背手册·化学 与碱反应： (二氧化碳与氢氧化钠溶 液反应)； (二氧化碳与澄清石灰 水反应)。 (3)用途：灭火、作气体肥料、人工降雨（干冰）、制碳酸饮料等。 5.C0的性质及用途（填化学方程式） (1)物理性质：在标准状况下，C0是无色、无味的气体，难溶于水，密度比空 气略小。 (2)化学性质 可燃性： (与氧气反应)： 还原性： (一氧化碳还原氧化铁)； 毒性：极易与血红蛋白结合造成人体缺氧。 (3)用途：作燃料、冶炼金属等。 6.C0在氧气中燃烧的反应属于 (填基本反应类型)，甲烷燃烧 的反应 (填“属于”或“不属于”)基本反应类型。因此，有氧气 参加的反应 (填“一定”或“不一定”，下同)是化合反应，置换反 应 有元素化合价的变化。 7.大气中C02的含量过高会加剧温室效应，但C02 (填“是”或“不 是”)空气污染物。C02通入紫色石蕊溶液，溶液变红色， (填 “能”或“不能”)说明C02显酸性。 第七单元燃料及其利用 1.燃烧的条件：① ;② ;③ 。着火点是可燃物燃烧时所需的最低温度，是物质的一种性质，不 随外界条件的变化而变化。燃烧 (填“一定”或“不一定”)需要氧 气，如氢气在氯气中燃烧生成氯化氢。 2.灭火的原理：① 或使可燃物与其他物品隔离； ② ;③ 在燃 烧的三个条件中，只需破坏一个条件就可以使燃烧停止。 理想中考·2024河南化学 3.填写下列灭火方式利用的灭火原理 (1)用嘴吹灭蜡烛： (2)在森林大火蔓延线路前开辟一条“隔离带”： (3)油锅着火用锅盖盖灭： (4)酒精在桌面上燃烧，用湿布盖灭： (5)用高压水枪灭火： (6)用扇子扇灭蜡烛： 4.三大化石燃料包括 (均为混合物，且均为不 可再生能源)。 (1)煤被称为“工业的粮食”。煤燃烧排放的污染物主要有S02、NO2、C0、 烟尘等，其中 可导致酸雨。 (2)石油被称为“工业的血液”。利用石油中各成分的 不同，可以 将石油分馏，得到汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青等成分。分馏是 (填“物理”或“化学”)变化。 (3)天然气：主要成分是 ,是最简单的、相对分子质量最小的有机 物。甲烷燃烧的化学方程式是 (产生明亮 的蓝色火焰)。 5.使燃料充分燃烧的方法 (1)加大空气的量。 (2)增大燃料与空气的接触面积。 实例：将块状的煤加工粉碎成煤粉，或者制成蜂窝煤等。 6.燃料充分燃烧的意义 (1)使有限的能源发挥最大的作用（放热多、节省能源）。 (2)降低环境污染的程度。 7.防治酸雨的措施 (1)工厂废气处理后排放。 (2)减少含硫煤的使用或使用脱硫煤。 (3)改善汽车用燃料（如压缩天然气CNG和液化石油气LPG)。 (4)减少煤、石油等化石燃料的燃烧，大力开发使用新燃料、新能源。 基础知识填背手册·化学 8.使用和开发新的燃料及能源 (1)乙醇：俗称酒精，化学式为 。乙醇具有可燃性，在空气中完 全燃烧的化学方程式为 。将乙醇和 汽油以一定的比例混合，可形成车用乙醇汽油。使用车用乙醇汽油的好 处：①节省石油资源；②减少汽车尾气的污染；③促进农业生产。 (2)氢气：燃烧的化学方程式为 氢气的燃烧产 物只有水，对环境无污染，是最清洁的燃料。 (3)其他新能源： 、地热能和潮汐能等。 第八单元金属和金属材料 1.金属材料包括 以及它们的 2.金属的物理性质及用途 (1)金属的共性 ①有光泽：用于制作饰品； ② 性：用于制作导线； ③ 性：用于制作炊具； ④ 性：冲压成各种形状。 (2)金属的特性：大多数金属为银白色，而铜呈 色，金呈黄色；常温 下，大多数金属为固态，而 呈液态。 (3)物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因 素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便 利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 3.在金属中加热熔合某些金属或非金属，可以制得具有金属特征的合金。合 金是 (填“纯净物”或“混合物”)。合金的硬度一般比组成它的 纯金属的硬度 抗腐蚀性 ,而熔点一般比组成它的纯金属的 熔点 4.生铁和钢是 不同的两种铁合金。生铁的含碳量为 ,钢的含碳量为 。除含碳外，生铁中还含 有硅、锰等，不锈钢中还含有铬、镍等。钛合金与人体具有良好的“相容 性”，可用来造人造骨。