课题2 组成物质的元素 第1课时（分层作业）化学沪科版五四学制2024八年级全一册

课题2 组成物质的元素 第1课时 什么是元素 如何对元素进行编排 分层作业 1．南江大叶茶是我县有名的土特产，驰名省内外，茶叶中含有丰富的“硒”，这里的“硒”是指 A．元素 B．分子 C．原子 D．离子 2.（25-26八年级上·上海·期中）下列元素与其他三种元素不属于同一类别的是 A．钠 B．镁 C．硅 D．汞 3.（25-26九年级上·山东菏泽·期中）某额温枪的红外温度传感器所用材料含有钽酸锂()，其中锂元素(Li)的化合价为+1，但元素(Ta)在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A．钽元素属于非金属元素 B．钽酸锂中钽元素为价 C．钽的相对原子质量为180.9 g D．钽原子的核外电子数为73 我国是茶的故乡、茶文化发祥地、世界最大产茶国，茶兴于唐而盛于宋，目前“中国传统制茶技艺及其相关习俗”成功列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表作名录。当代茶俗，以传统与时尚相融合的方式，不断渗透进我们的生活。回答下面小题。 4．生活中常见到富硒茶、富硒大米、富硒水果、富硒鸡蛋、富硒蔬菜，其中“硒”指的是 A．原子 B．元素 C．离子 D．单质 5．市场上有很多“富硒产品”，硒在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是 A．硒原子的核外电子数为34 B．硒元素属于金属元素 C．一个硒原子的质量约为78.97 g D．硒原子的质子数=中子数 6．《清顶香茶》中记载：“日出卧龙日暮色，月生青顶月茶香”。从微观角度解释煮茶时闻到茶香的原因是 A．分子可以分解为原子 B．分子获得能量后运动速率加快 C．分子之间的间隔变大 D．分子的总数增大 7.（25-26九年级上·河南周口·期中）化学的学习要有分类的思想。下列有关物质的分类正确的是 A．混合物：空气、冰水混合物 B．单质：铁、氧气 C．氧化物：二氧化锰、高锰酸钾 D．纯净物：稀有气体、氧化铜 8.（25-26九年级上·江西赣州·期中）下表为元素周期表的一部分，A~D代表四种不同的元素，请据图回答： （1）推出A为 （填元素符号） （2）B和C元素的最本质区别是 。 （3）D的原子在化学变化中易 （填“得到”或“失去”）电子。 （4）A、B、C、D四种元素中化学性质相似的是 ，因为它们原子的 相同。 （5）写出由A和C元素组成的物质的化学式 。 9.（25-26九年级上·河北廊坊·月考）图1是五种微观粒子的结构示意图。元素周期表中，金属元素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色区分。 （1）图1中具有相对稳定结构的是 （填序号）。 （2）图2中，X元素原子的核电荷数为12，它的元素符号是 。 （3）图1中⑤是镓元素（Ga）的原子结构示意图，它与图2中铝元素化学性质相似的原因是 。 （4）在化学反应中，④原子易 （填“得到”或“失去”）电子，形成离子。 10．（25-26九年级上·全国·单元测试）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下列信息回答问题。 （1）分析原子结构示意图，得出的下列规律中，正确的是___________(填字母)。 A．同一周期中各元素原子的电子层数相同 B．同一周期中从左到右各元素原子的最外层电子数依次增加 C．同一族中各元素原子的最外层电子数相同 （2）如图是元素周期表的一部分，第15号元素是 (填元素名称)，该元素处于第 周期。 （3）具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子互称同位素。氘和氚是制造氢弹的原料，氘原子和氚原子的质子数均为1，中子数分别为1和2，则它们 (填“是”或“不是”)同位素。 1.（25-26九年级上·安徽铜陵·期中）朱砂又名辰砂，是天然的硫化汞(HgS)，具有鲜红色泽，很早就被人们作为颜料使用，我国殷墟出土的甲骨文上就涂有朱砂。如图所示是硫和汞在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A．汞和硫都是非金属元素 B．硫化汞(HgS)属于氧化物 C．硫原子和汞原子的本质区别是质子数不同 D．质量相等的汞和硫，汞和硫所含的原子数目一样 2.（25-26九年级上·广东肇庆·月考）X、Y、Z、W四种元素的质子数如图所示，下列有关说法正确的是 A．Z原子最外层电子数与次外层电子数均为2 B．四种元素中Z、W是非金属元素 C．X、Y位于元素周期表的同一周期 D．W在化学反应中容易得到电子 3.（25-26九年级上·广东东莞·月考）如图为某元素在元素周期表中的相关信息及粒子结构示意图，下列说法正确的是 A．图示“□”中应填写“钡”，该元素属于非金属元素 B．该元素原子的中子数为56，相对原子质量为137.3 C．m值为56，该元素位于元素周期表中第五周期 D．该元素的原子在化学反应中易失去电子形成Ba2+，与Cl-构成的物质的化学式为BaCl2 4.（25-26九年级上·江西赣州·期中）钪（Sc）是一种“工业的维生素”。如图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是 A．钪属于非金属元素 B．钪原子的核外电子数是2 C．原子结构示意图中 D．钪原子在反应中易失去电子，形成阳离子 5.（25-26九年级上·河北石家庄·期中）镓拥有“电子工业脊梁”的美誉。图1是元素周期表中镓元素的部分信息，图2是镓原子的结构示意图。下列说法不正确的是 A．镓元素属于金属元素 B．图2中n的值为3 C．镓元素位于元素周期表第四周期 D．镓原子的相对原子质量为69.72 g 6.（25-26九年级上·江苏宿迁·期中）为了解氧的“身份”，我查阅了元素周期表，如图所示。我获得的信息错误的是 A．氧元素的原子序数为8 B．氧元素属于非金属元素 C．氧原子的核外电子数为16 D．氧的相对原子质量为16.00 7.（25-26九年级上·江西赣州·期中）下列物质中前者是单质，后者混合物的是 A．二氧化碳  河水 B．氧气  空气 C．二氧化硫  高锰酸钾 D．海水  氢气 8.（25-26九年级上·山东青岛·月考）有人说，化学家就是耕耘元素周期表，请你借助元素周期，解决以下问题：（每空1分，共9分） （1）请画出16号元素原子结构示意图 ，其元素类别为 （填“金属”或“非金属”或“稀有气体”）元素，化学反应中该原子比较容易 （填“得到”或“失去”）电子变成离子，其离子符号为 ；在图示元素周期表中，与该原子的化学性质最相似的是原子是 。 （2）碳元素和氮元素最本质的区别是______（填字母）。 A．中子数不同 B．质子数不同 C．相对原子质量不同 D．电子数不同 （3）同一周期，核外电子存在的规律是 。 （4）同一族，原子结构存在的规律是 。 （5） 排出了第一张元素周期表。 9．（25-26九年级上·山东菏泽·期中）“宏观—微观—符号”之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）下图中A—D是四种微观粒子的结构示意图。 ①A-D中，属于同种元素的是 (填字母序号)。 ②B、D化学性质相似的原因是 。 （2）钠元素与B对应元素形成化合物的化学式是 。 （3）元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题。 ①13号元素的原子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子，形成的离子是 (填离子符号)。 ②表中与氮元素化学性质相似的元素是 (填写元素符号)。 10．（25-26九年级上·四川泸州·期中）硒是人体必需的微量元素，缺硒可能引起表皮角质化和癌症。一种富硒酵母片含有硒、钠、镁、氧等元素。相关元素的信息如图所示，回答下列问题。        （1）硒元素的相对原子质量是 ；X= 。 （2）钠、镁、氧三种元素，与硒元素化学性质相似的是 (填元素符号)。 （3）B和地壳中含量最高的金属元素组成的化合物的化学式为 。 1.（25-26九年级上·安徽淮北·期中）逻辑推理是学好化学的重要思维方法，下列推理正确的是 A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 B．化合物中含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C．电子是带负电荷的微观粒子，所以带负电荷的微观粒子一定是电子 D．单质只由一种元素组成，所以由一种元素组成的物质一定是单质 2.（25-26九年级上·广东潮州·期中）下列各组物质按混合物、纯净物、单质分类正确的是 A．空气、水、氧气 B．过氧化氢溶液、干冰、稀盐酸 C．澄清石灰水、氮气、氯化钠 D．大理石、稀有气体、高锰酸钾 3.（25-26九年级上·辽宁·阶段练习）阅读下面科普短文。 碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。碘的原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图1所示。 人体内碘70%~80%分布在甲状腺内，缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。不同年龄人群对碘的生理需求量如表所示(数据来自《中国居民膳食营养素参考摄入量》)。 年龄/岁 0~4 4~11 11~14 >14 碘量(μg/d) 50 90 120 150 碘元素在自然界中含量稀少，除在海水和海带、海鱼、贝类等动植物中含量较高以外，在大部分土壤、岩石、水中的含量都很低。食用加碘盐是摄入碘的重要途径。所谓加碘盐，就是在食盐中加入碘酸钾、碘化钾或海藻碘。通常食盐的碘添加剂选用碘酸钾而不选碘化钾，主要是碘化钾受保存和烹饪等环境因素影响，碘化钾能与氧气、水反应生成氢氧化钾和碘，碘单质易升华造成损失。2012年3月15日起，我国新《食用盐碘含量》规定，碘盐中碘含量平均水平(以碘元素计)为20mg/kg~30mg/kg。 加碘盐要注意正确的保存和使用方法，因保存方式和烹饪方式不同，碘的损失率会有大幅度的波动。图2和图3是研究人员对添加碘酸钾食盐的研究结果。 海藻碘盐是新一代的碘盐产品，热稳定性好，海藻碘更有利于人体的吸收，是理想的天然补碘品。 请根据文中信息回答： （1）加碘盐中的“碘”指的是 (填“原子”或“分子”或“元素”)。 （2）加碘食盐属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 （3）人体缺碘产生的后果有 (答一条即可)。 （4）碘原子的核电荷数是 ，图4微粒与碘原子化学性质相似的是 (填序号)。 （5）通常食盐的碘添加剂不选碘化钾的原因是 (用文字表达式表示)。 （6）根据信息分析，影响加碘食盐碘损失率的因素有 (写一个即可)。 （7）请从烹饪时加入含碘酸钾食盐的时机或注意事项说明碘盐的使用方法 。 （8）下列关于碘盐的食用说法正确的是___________(填字母)。 A．为了健康，补碘越多越好 B．海藻碘更有利于人体吸收 C．人体需要的碘元素只能通过食用加碘盐得到补充 4．（25-26九年级上·山东聊城·阶段练习）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）构建知识网络是一种重要的学习方法。图1中甲是 。 （2）在铜、水、氯化钠三种物质中，由原子构成的是 (填化学式)。 （3）图2中A表示离子结构示意图，则最外层电子数为 ，该微粒是 。(填离子符号)。 （4）铼被誉为“超级金属”，铼及其合金被广泛应用到航空航天领域。 铼元素的部分信息如下图所示，请回答下列问题： ①铼原子结构示意图中， 。 ②铼元素位于元素周期表第 周期。 ③元素周期表中原子序数为12的元素与铼元素的化学性质相似的原因是 相同。 5．（25-26九年级上·江苏南京·期中）核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如图。 （1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，请写出二氧化硫的化学式，并标出其中硫元素的化合价： ；镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁由离子构成，请写出构成氧化镁的离子的符号： 。 （2）第三周期中，钠、镁、 （填元素名称，下同）属于金属元素， 、磷、硫、氯属于非金属元素， 是稀有气体元素。 （3）一般来说，电子层数相同的原子（稀有气体除外），原子的半径随原子序数的递增而减小；最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大。据此比较，氧原子、钠原子和硫原子的半径由大到小的顺序为 。 （4）氮气与氢气反应生成氨气的生产过程叫作合成氨。该反应对氮肥生产具有重要意义，相关研究曾三次获得诺贝尔化学奖。 ①从微观粒子构成的角度描述该反应中的物质及其变化，下列说法正确的是 （填字母）。 A．氮气、氢气、氨气分别由氮分子、氢分子、氨分子构成 B．该反应中，每1个氮分子分解为2个氮原子 C．该反应中，每1个氢分子分解为2个氢原子 D．该反应中，每1个氮原子与3个氢原子结合成1个氨分子 ②为什么该反应能够证明氨气是由氮、氢两种元素组成的？请从元素组成的角度具体进行解释： 。 1 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 课题2 组成物质的元素 第1课时 什么是元素 如何对元素进行编排 分层作业 1．南江大叶茶是我县有名的土特产，驰名省内外，茶叶中含有丰富的“硒”，这里的“硒”是指 A．元素 B．分子 C．原子 D．离子 【答案】A 【解析】这里的“硒”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选A。 2.（25-26八年级上·上海·期中）下列元素与其他三种元素不属于同一类别的是 A．钠 B．镁 C．硅 D．汞 【答案】C 【解析】钠、镁、汞（常温下唯一的液态金属）均为金属元素，而硅属于非金属元素，因此硅与其他三种元素不属于同一类别，C选项正确； 答案：C。 3.（25-26九年级上·山东菏泽·期中）某额温枪的红外温度传感器所用材料含有钽酸锂()，其中锂元素(Li)的化合价为+1，但元素(Ta)在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A．钽元素属于非金属元素 B．钽酸锂中钽元素为价 C．钽的相对原子质量为180.9 g D．钽原子的核外电子数为73 【答案】D 【解析】A、钽元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法不正确。 B、钽酸锂中锂元素(Li)的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设钽素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)+ x+(-2)×3=0，得x=+5价，故选项说法不正确。 C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则钽的相对原子质量为180.9，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确。 D、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则钽的原子序数为73，原子中原子序数=质子数=核外电子数，所以钽原子的核外电子数为73，故选项说法正确。 故选D。 我国是茶的故乡、茶文化发祥地、世界最大产茶国，茶兴于唐而盛于宋，目前“中国传统制茶技艺及其相关习俗”成功列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表作名录。当代茶俗，以传统与时尚相融合的方式，不断渗透进我们的生活。回答下面小题。 4．生活中常见到富硒茶、富硒大米、富硒水果、富硒鸡蛋、富硒蔬菜，其中“硒”指的是 A．原子 B．元素 C．离子 D．单质 5．市场上有很多“富硒产品”，硒在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是 A．硒原子的核外电子数为34 B．硒元素属于金属元素 C．一个硒原子的质量约为78.97 g D．硒原子的质子数=中子数 6．《清顶香茶》中记载：“日出卧龙日暮色，月生青顶月茶香”。从微观角度解释煮茶时闻到茶香的原因是 A．分子可以分解为原子 B．分子获得能量后运动速率加快 C．分子之间的间隔变大 D．分子的总数增大 【答案】4．B 5．A 6．B 【解析】4．物质是由元素组成的，富硒茶、富硒大米、富硒水果、富硒鸡蛋、富硒蔬菜中“硒”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“硒”是强调存在的元素，与具体形态无关，故选B； 5．A、由元素周期表一格中的信息可知，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以硒原子核外电子数为34，故说法正确； B、硒带“石”字旁，属于非金属元素，故说法错误； C、由元素周期表一格中的信息可知，元素符号正下方的数字表示元素的相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，不是“g”，常省略不写，则硒元素的相对原子质量为78.97，故说法错误； D、由元素周期表一格中的信息可知，元素符号正下方的数字表示元素的相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，常省略不写，则硒元素的相对原子质量为78.97，左上角的数字表示原子序数，则硒原子序数为34，在原子中，原子序数=质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，则硒原子的中子数约为79-34=45，所以硒原子中质子数不等于中子数，故说法错误； 故选A； 6．煮茶时，闻到茶香，是因为茶水中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到茶水的清香，故选B。 7.（25-26九年级上·河南周口·期中）化学的学习要有分类的思想。下列有关物质的分类正确的是 A．混合物：空气、冰水混合物 B．单质：铁、氧气 C．氧化物：二氧化锰、高锰酸钾 D．纯净物：稀有气体、氧化铜 【答案】B 【解析】A、空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物，分类错误，不符合题意； B、铁、氧气均是由同种元素组成的纯净物，属于单质，分类正确，符合题意； C、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，二氧化锰是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物；高锰酸钾是由锰、钾、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，分类错误，不符合题意； D、稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙、氡，属于混合物；氧化铜只由一种物质组成，属于纯净物，分类错误，不符合题意。 故选：B。 8.（25-26九年级上·江西赣州·期中）下表为元素周期表的一部分，A~D代表四种不同的元素，请据图回答： （1）推出A为 （填元素符号） （2）B和C元素的最本质区别是 。 （3）D的原子在化学变化中易 （填“得到”或“失去”）电子。 （4）A、B、C、D四种元素中化学性质相似的是 ，因为它们原子的 相同。 （5）写出由A和C元素组成的物质的化学式 。 【答案】（1）Na （2）质子数不同/核电荷数不同 （3）得到 （4） CD 最外层电子数 （5）NaCl 【解析】（1）根据元素周期表的排列规律，镁的原子序数为12，A排在镁元素之前，则A的原子序数为11，为钠元素，其元素符号为Na；故填：Na。 （2）元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子总称，核电荷数（或质子数）决定元素种类，则B和C元素的最本质区别是质子数不同或核电荷数不同；故填：质子数不同或核电荷数不同。 （3）根据元素周期表的排列规律，D排在第二周期，倒数第二种元素，则D为氟元素，氟原子的最外层电子数为7，大于4，在化学变化中易得到电子；故填：得到。 （4）元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关；A、B、C、D四种元素中，C和D位于同一纵行，即同一族，最外层电子数相同，因此两者的化学性质相似；故填：CD。 （5）根据元素周期表的排列规律，硫的原子序数为16，C排在硫元素之后，则C的原子序数为17，为氯元素，在化合物中显-1价，A为钠元素，在化合物中显+1价，两者形成的化合物为氯化钠，其化学式为NaCl；故填：NaCl。 9.（25-26九年级上·河北廊坊·月考）图1是五种微观粒子的结构示意图。元素周期表中，金属元素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色区分。 （1）图1中具有相对稳定结构的是 （填序号）。 （2）图2中，X元素原子的核电荷数为12，它的元素符号是 。 （3）图1中⑤是镓元素（Ga）的原子结构示意图，它与图2中铝元素化学性质相似的原因是 。 （4）在化学反应中，④原子易 （填“得到”或“失去”）电子，形成离子。 【答案】（1）① （2）Mg （3）最外层电子数相同 （4）得到 【解析】（1）最外层电子数为8（只有一层电子，电子数为2）的结构，属于相对稳定结构，则图1中具有相对稳定结构的是①； （2）核电荷数为12的元素是镁，元素符号为：Mg； （3）最外层电子数相同，化学性质相似，镓与铝原子的最外层电子数相同，都是3，所以化学性质相似； （4）由图可知，④的最外层电子数为7，大于4，容易得到电子，形成离子。 10．（25-26九年级上·全国·单元测试）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下列信息回答问题。 （1）分析原子结构示意图，得出的下列规律中，正确的是___________(填字母)。 A．同一周期中各元素原子的电子层数相同 B．同一周期中从左到右各元素原子的最外层电子数依次增加 C．同一族中各元素原子的最外层电子数相同 （2）如图是元素周期表的一部分，第15号元素是 (填元素名称)，该元素处于第 周期。 （3）具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子互称同位素。氘和氚是制造氢弹的原料，氘原子和氚原子的质子数均为1，中子数分别为1和2，则它们 (填“是”或“不是”)同位素。 【答案】（1）AB （2）磷/磷元素 3/三 （3）是 【解析】（1）A、由图可知，同一周期中各元素原子的电子层数相同，说法正确，符合题意； B、由图可知，同一周期中从左到右各元素原子的最外层电子数依次增加，说法正确，符合题意； C、由图可知，同一族中各元素原子的最外层电子数不一定相同，如0族元素中，氦元素原子的最外层电子数是2，氖元素原子的最外层电子数是8，说法错误，不符合题意。 故选：AB； （2）由图可知，第15号元素是磷，该元素处于第三周期； （3）具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子互称同位素，元素是质子数相同的一类原子的总称，氘原子和氚原子的质子数均为1，中子数分别为1和2，则它们是同位素。 1.（25-26九年级上·安徽铜陵·期中）朱砂又名辰砂，是天然的硫化汞(HgS)，具有鲜红色泽，很早就被人们作为颜料使用，我国殷墟出土的甲骨文上就涂有朱砂。如图所示是硫和汞在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A．汞和硫都是非金属元素 B．硫化汞(HgS)属于氧化物 C．硫原子和汞原子的本质区别是质子数不同 D．质量相等的汞和硫，汞和硫所含的原子数目一样 【答案】C 【解析】A、汞元素属于金属元素；硫元素名称带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法不正确。 B、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，硫化汞(HgS)中不含氧元素，不属于氧化物，故选项说法不正确。 C、元素是相同核电荷数（或质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），硫原子和汞原子的本质区别是质子数不同，故选项说法正确。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硫的相对原子质量为32.07，汞的相对原子质量为200.59，相对原子质量与原子的实际质量呈正比，相对原子质量越大，原子的实际质量越大，则质量相等的汞和硫，汞比硫所含的原子数目少，故选项说法不正确。 故选C。 2.（25-26九年级上·广东肇庆·月考）X、Y、Z、W四种元素的质子数如图所示，下列有关说法正确的是 A．Z原子最外层电子数与次外层电子数均为2 B．四种元素中Z、W是非金属元素 C．X、Y位于元素周期表的同一周期 D．W在化学反应中容易得到电子 【答案】A 【解析】依据图示可知，X的质子数为1，X为氢元素，Y的质子数为7，Y为氮元素，Z的质子数为4，Z为铍元素，W的质子数为13，W为铝元素。 A、Z的质子数为4，原子的核外第一层排2个电子，最外层排2个电子，最外层电子数与次外层电子数均为2，符合题意； B、Z是铍元素、W是铝，它们元素汉字名称中都有带“钅”旁，属于金属元素，不符合题意； C、X为氢元素，原子的核外有一个电子层，位于第一周期，Y的质子数为7，原子的核外有2个电子层，位于第二周期，不符合题意； D、W的质子数为13，根据核外电子排布规律可知，原子的最外层电子数是3，小于4，在化学变化中容易失去电子，不符合题意。 故选A。 3.（25-26九年级上·广东东莞·月考）如图为某元素在元素周期表中的相关信息及粒子结构示意图，下列说法正确的是 A．图示“□”中应填写“钡”，该元素属于非金属元素 B．该元素原子的中子数为56，相对原子质量为137.3 C．m值为56，该元素位于元素周期表中第五周期 D．该元素的原子在化学反应中易失去电子形成Ba2+，与Cl-构成的物质的化学式为BaCl2 【答案】D 【解析】A、Ba为钡元素，钡为金字旁，属于金属元素，该选项说法不正确； B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，最下方的数字表示相对分子质量，原子序数=原子的质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，则该元素原子的中子数约为137-56=81，相对原子质量为137.3，该选项说法不正确； C、原子结构示意图中，圆圈内的数字表示原子的质子数，则m值为56，钡原子核外有6个电子层，电子层数=元素周期数，则该元素位于元素周期表中第六周期，该选项说法正确； D、钡原子最外层电子数为2，小于4，在化学变化中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的钡离子，则离子符号为Ba2+，与Cl-构成的物质的化学式为BaCl2，该选项说法正确。 故选D。 4.（25-26九年级上·江西赣州·期中）钪（Sc）是一种“工业的维生素”。如图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是 A．钪属于非金属元素 B．钪原子的核外电子数是2 C．原子结构示意图中 D．钪原子在反应中易失去电子，形成阳离子 【答案】D 【解析】A、钪的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，此选项错误； B、元素周期表中原子序数=核外电子数，钪的原子序数为21，因此核外电子数为21，此选项错误； C、原子中质子数=核外电子数，即21=2+x+9+2，解得x=8，此选项错误； D、钪原子的最外层电子数为2，少于4，在化学反应中易失去最外层电子，质子数大于核外电子数，形成带正电荷的阳离子，此选项正确。 故选：D。 5.（25-26九年级上·河北石家庄·期中）镓拥有“电子工业脊梁”的美誉。图1是元素周期表中镓元素的部分信息，图2是镓原子的结构示意图。下列说法不正确的是 A．镓元素属于金属元素 B．图2中n的值为3 C．镓元素位于元素周期表第四周期 D．镓原子的相对原子质量为69.72 g 【答案】D 【解析】A、镓元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。 B、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则镓的原子序数为31，原子中原子序数=质子数，所以镓原子的质子数为31，即m=31；在原子中质子数=核外电子数，则有31=2+8+18+n，得n=3，故选项说法正确。 C、周期数=原子的核外电子层数，镓原子核外有4个电子层，则镓元素位于元素周期表第四周期，故选项说法正确。 D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则镓原子的相对原子质量为69.72，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确。 故选D。 6.（25-26九年级上·江苏宿迁·期中）为了解氧的“身份”，我查阅了元素周期表，如图所示。我获得的信息错误的是 A．氧元素的原子序数为8 B．氧元素属于非金属元素 C．氧原子的核外电子数为16 D．氧的相对原子质量为16.00 【答案】C 【解析】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故氧元素的原子序数为8，不符合题意； B、由“气”字旁可知，氧元素属于非金属元素，不符合题意； C、在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故氧原子的核外电子数为8，符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故氧的相对原子质量为16.00，不符合题意。 故选C。 7.（25-26九年级上·江西赣州·期中）下列物质中前者是单质，后者混合物的是 A．二氧化碳  河水 B．氧气  空气 C．二氧化硫  高锰酸钾 D．海水  氢气 【答案】B 【分析】单质是由同种元素组成的纯净物，混合物是由多种物质组成。 【解析】A、二氧化碳中含有碳、氧两种元素，属于化合物；河水中含有多种物质，属于混合物，该选项不符合题意。 B、氧气中只含氧元素，属于单质；空气中含有氮气、氧气等，属于混合物，该选项符合题意。 C、二氧化硫中含有硫、氧两种元素，属于化合物；高锰酸钾中只含一种物质，属于纯净物，该选项不符合题意。 D、海水中含有多种物质，属于混合物；氢气只含一种物质，属于纯净物，该选项不符合题意。 故选B。 8.（25-26九年级上·山东青岛·月考）有人说，化学家就是耕耘元素周期表，请你借助元素周期，解决以下问题：（每空1分，共9分） （1）请画出16号元素原子结构示意图 ，其元素类别为 （填“金属”或“非金属”或“稀有气体”）元素，化学反应中该原子比较容易 （填“得到”或“失去”）电子变成离子，其离子符号为 ；在图示元素周期表中，与该原子的化学性质最相似的是原子是 。 （2）碳元素和氮元素最本质的区别是______（填字母）。 A．中子数不同 B．质子数不同 C．相对原子质量不同 D．电子数不同 （3）同一周期，核外电子存在的规律是 。 （4）同一族，原子结构存在的规律是 。 （5） 排出了第一张元素周期表。 【答案】（1） 非金属 得到 S2- 氧原子/O （2）B （3）同一周期，核外电子层数相同，从左到右，原子的核外电子数依次递增 （4）同一族的原子最外层电子数相同 （5）门捷列夫 【解析】（1）在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则16号元素原子的质子数为16，核外电子排布为2、8、6，则该原子的结构示意图为：； 16号元素是硫元素，由“石”字旁可知，硫元素属于非金属元素； 该原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到2个电子，从而带上2个单位的负电荷，形成硫离子，则硫离子表示为：S2-； 在图示元素周期表中，氧原子与硫原子的最外层电子数相同，均是6，化学性质相似； （2）A、同种元素可能中子数不同，如C-12、C-14，不符合题意； B、元素是质子数相同的一类原子的总称，故碳元素和氮元素最本质的区别是质子数不同，符合题意； C、同种元素可能相对原子质量不同，如C-12、C-14，不符合题意； D、同种元素可能电子数不同，如钠离子和钠原子，不符合题意。 故选B； （3）由图可知，同一周期，核外电子存在的规律是：同一周期，核外电子层数相同，从左到右，原子的核外电子数依次递增； （4）由图可知，同一族，原子结构存在的规律是：同一族的原子最外层电子数相同； （5）门捷列夫发现了元素周期律，并排出了第一张元素周期表。 9．（25-26九年级上·山东菏泽·期中）“宏观—微观—符号”之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）下图中A—D是四种微观粒子的结构示意图。 ①A-D中，属于同种元素的是 (填字母序号)。 ②B、D化学性质相似的原因是 。 （2）钠元素与B对应元素形成化合物的化学式是 。 （3）元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题。 ①13号元素的原子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子，形成的离子是 (填离子符号)。 ②表中与氮元素化学性质相似的元素是 (填写元素符号)。 【答案】（1）BC 它们原子的最外层电子数相同 （2）NaF （3）失去 Al3+ P 【解析】（1）①元素是质子数相同的一类原子的总称，A-D中，B、C质子数相同，属于同种元素； ②B粒子和D粒子中均质子数=核外电子数，均表示原子，且B原子和D原子的最外层电子数相同，均是7，化学性质相似； （2）质子数=原子序数，B粒子的质子数是9，9号元素是氟元素，钠元素与氟元素形成的化合物是氟化钠，氟化钠中钠元素显+1价，氟元素显-1价，化学式为：NaF； （3）①13号元素是铝元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故铝原子的核外电子排布为2、8、3，铝原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，形成铝离子，铝离子表示为：Al3+； ②表中磷元素与氮元素位于同一纵列，即位于同一主族，其原子的最外层电子数相同，化学性质相似，故填：P。 10．（25-26九年级上·四川泸州·期中）硒是人体必需的微量元素，缺硒可能引起表皮角质化和癌症。一种富硒酵母片含有硒、钠、镁、氧等元素。相关元素的信息如图所示，回答下列问题。        （1）硒元素的相对原子质量是 ；X= 。 （2）钠、镁、氧三种元素，与硒元素化学性质相似的是 (填元素符号)。 （3）B和地壳中含量最高的金属元素组成的化合物的化学式为 。 【答案】（1）78.96 18 （2）O （3）Al2O3 【解析】（1）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故硒元素的相对原子质量是78.96； 在原子中，质子数=核外电子数，故34=2+8+X+6，X=18； （2）B粒子中质子数=核外电子数，表示原子，且B原子与硒原子的最外层电子数相同，均是6，化学性质相似，质子数=原子序数，B粒子的质子数是8，8号元素是氧元素，故填：O； （3）地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，故地壳中含量最高的金属元素是铝元素，铝元素和氧元素形成的化合物是氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Al2O3。 1.（25-26九年级上·安徽淮北·期中）逻辑推理是学好化学的重要思维方法，下列推理正确的是 A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 B．化合物中含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C．电子是带负电荷的微观粒子，所以带负电荷的微观粒子一定是电子 D．单质只由一种元素组成，所以由一种元素组成的物质一定是单质 【答案】B 【解析】A、氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。比如KMnO4含有氧元素，但它由三种元素组成，不属于氧化物，错误。 B、化合物的定义就是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物必然是化合物，正确。 C、带负电荷的微观粒子不只有电子，比如阴离子也带负电，错误。 D、由一种元素组成的物质可能是混合物，比如氧气（O2）和臭氧（O3）的混合物，只由氧元素组成，但不是单质，错误。 故选B。 2.（25-26九年级上·广东潮州·期中）下列各组物质按混合物、纯净物、单质分类正确的是 A．空气、水、氧气 B．过氧化氢溶液、干冰、稀盐酸 C．澄清石灰水、氮气、氯化钠 D．大理石、稀有气体、高锰酸钾 【答案】A 【解析】A、空气中含有氮气、氧气等，属于混合物；水中只含一种物质（水分子），属于纯净物；氧气为只含一种元素的纯净物，属于单质，该选项正确。 B、过氧化氢溶液中含有水和过氧化氢，属于混合物；干冰为固体二氧化碳，其中只含一种物质，属于纯净物；稀盐酸中含有水和HCl，属于混合物，该选项不正确。 C、澄清石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物；氮气中只含一种物质，属于纯净物；氯化钠中含有两种元素，属于化合物，该选项不正确。 D、大理石、稀有气体中均含有多种物质，都属于混合物；高锰酸钾中含有多种元素，属于化合物，该选项不正确。 故选A。 3.（25-26九年级上·辽宁·阶段练习）阅读下面科普短文。 碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。碘的原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图1所示。 人体内碘70%~80%分布在甲状腺内，缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。不同年龄人群对碘的生理需求量如表所示(数据来自《中国居民膳食营养素参考摄入量》)。 年龄/岁 0~4 4~11 11~14 >14 碘量(μg/d) 50 90 120 150 碘元素在自然界中含量稀少，除在海水和海带、海鱼、贝类等动植物中含量较高以外，在大部分土壤、岩石、水中的含量都很低。食用加碘盐是摄入碘的重要途径。所谓加碘盐，就是在食盐中加入碘酸钾、碘化钾或海藻碘。通常食盐的碘添加剂选用碘酸钾而不选碘化钾，主要是碘化钾受保存和烹饪等环境因素影响，碘化钾能与氧气、水反应生成氢氧化钾和碘，碘单质易升华造成损失。2012年3月15日起，我国新《食用盐碘含量》规定，碘盐中碘含量平均水平(以碘元素计)为20mg/kg~30mg/kg。 加碘盐要注意正确的保存和使用方法，因保存方式和烹饪方式不同，碘的损失率会有大幅度的波动。图2和图3是研究人员对添加碘酸钾食盐的研究结果。 海藻碘盐是新一代的碘盐产品，热稳定性好，海藻碘更有利于人体的吸收，是理想的天然补碘品。 请根据文中信息回答： （1）加碘盐中的“碘”指的是 (填“原子”或“分子”或“元素”)。 （2）加碘食盐属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 （3）人体缺碘产生的后果有 (答一条即可)。 （4）碘原子的核电荷数是 ，图4微粒与碘原子化学性质相似的是 (填序号)。 （5）通常食盐的碘添加剂不选碘化钾的原因是 (用文字表达式表示)。 （6）根据信息分析，影响加碘食盐碘损失率的因素有 (写一个即可)。 （7）请从烹饪时加入含碘酸钾食盐的时机或注意事项说明碘盐的使用方法 。 （8）下列关于碘盐的食用说法正确的是___________(填字母)。 A．为了健康，补碘越多越好 B．海藻碘更有利于人体吸收 C．人体需要的碘元素只能通过食用加碘盐得到补充 【答案】（1）元素 （2）混合物 （3）会引起甲状腺肿大/儿童缺碘还会影响生长发育 （4）53 AB/BA （5）碘化钾+水+氧气氢氧化钾+碘 （6）保存方式/存放时间/煮沸时间 （7）待食物烹饪好后再放入碘盐，勿长时间炖炒 （合理即可） （8）B 【解析】（1）加碘盐中的 “碘” 指的是元素，这里强调的是具有相同核电荷数的一类碘原子的统称，而不是具体的原子或分子形式； （2）加碘食盐中除了氯化钠，还含有碘酸钾等其他物质，所以属于混合物； （3）根据题意可知，人体内缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝； （4）根据元素周期表信息，碘原子的原子序数为 53，在原子中，原子序数 = 核电荷数，所以碘原子的核电荷数是 53。 元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，碘原子最外层电子数为 7。图4中AB 微粒最外层电子数也为7，所以与碘原子化学性质相似的是AB。 （5）通常食盐的碘添加剂主要选用碘酸钾(KIO3)而不选碘化钾(KI)，主要是碘化钾受保存和烹饪等环境因素影响，碘化钾能与氧气、水反应生成氢氧化钾和碘，碘单质易升华造成损失，反应的文字表达式：碘化钾+水+氧气氢氧化钾+碘； （6）由题干信息“加碘盐要注意正确的保存和使用方法，因保存方式和烹饪方式不同，碘的损失率会有大幅度的波动”可知，影响加碘食盐碘含量的因素主要有贮存方式、存放时间、煮沸时间； （7）根据图3，在沸水中煮沸时间越长，碘含量越小，故从烹饪时加入含碘酸钾食盐的时机及注意事项说明碘盐的使用方法是待食物烹饪好后再放入碘盐，勿长时间炖炒，防止碘损失； （8）A、碘是一种对人体有益的微量元素，但是碘并不是摄入的越多越好，错误； B、海藻碘盐是新一代的碘盐产品，热稳定性好，海藻碘更有利于人体吸收，正确； C、人体需要的碘元素不是只能通过食用加碘盐得到补充，还可以通过食用海产品（如海带等）来补充碘元素，错误。 故选B。 4．（25-26九年级上·山东聊城·阶段练习）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）构建知识网络是一种重要的学习方法。图1中甲是 。 （2）在铜、水、氯化钠三种物质中，由原子构成的是 (填化学式)。 （3）图2中A表示离子结构示意图，则最外层电子数为 ，该微粒是 。(填离子符号)。 （4）铼被誉为“超级金属”，铼及其合金被广泛应用到航空航天领域。 铼元素的部分信息如下图所示，请回答下列问题： ①铼原子结构示意图中， 。 ②铼元素位于元素周期表第 周期。 ③元素周期表中原子序数为12的元素与铼元素的化学性质相似的原因是 相同。 【答案】（1）原子 （2）Cu （3） 8 O2- （4）13 六/6 最外层电子数 【解析】（1）分子由原子构成，原子可通过得失电子形成离子，故图1中甲是原子； （2）铜是由铜原子构成，其化学式为 Cu；水是由水分子构成；氯化钠是由钠离子和氯离子构成； （3）图2中A表示离子结构示意图，质子数=原子序数，8号元素是氧元素，则该微粒是氧离子，氧离子是氧原子得到2个电子后形成的，最外层电子数为8，从而带上2个单位的负电荷，表示为：O2-； （4）①在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示该元素的原子序数为75，在原子中，原子序数=核外电子数，故75=2+8+18+32+x+2，x=13，故填：13； ②铼原子核外有6个电子层，故铼元素位于元素周期表第六周期，故填：六或者6； ③元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，元素周期表中原子序数为12的元素是镁元素，镁原子与铼原子最外层电子数都是2，所以它们化学性质相似的原因是最外层电子数相同。 5．（25-26九年级上·江苏南京·期中）核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如图。 （1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，请写出二氧化硫的化学式，并标出其中硫元素的化合价： ；镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁由离子构成，请写出构成氧化镁的离子的符号： 。 （2）第三周期中，钠、镁、 （填元素名称，下同）属于金属元素， 、磷、硫、氯属于非金属元素， 是稀有气体元素。 （3）一般来说，电子层数相同的原子（稀有气体除外），原子的半径随原子序数的递增而减小；最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大。据此比较，氧原子、钠原子和硫原子的半径由大到小的顺序为 。 （4）氮气与氢气反应生成氨气的生产过程叫作合成氨。该反应对氮肥生产具有重要意义，相关研究曾三次获得诺贝尔化学奖。 ①从微观粒子构成的角度描述该反应中的物质及其变化，下列说法正确的是 （填字母）。 A．氮气、氢气、氨气分别由氮分子、氢分子、氨分子构成 B．该反应中，每1个氮分子分解为2个氮原子 C．该反应中，每1个氢分子分解为2个氢原子 D．该反应中，每1个氮原子与3个氢原子结合成1个氨分子 ②为什么该反应能够证明氨气是由氮、氢两种元素组成的？请从元素组成的角度具体进行解释： 。 【答案】（1） 、 （2）铝 硅 氩 （3） （4）ABCD 化学反应前后元素种类不变，氮气由氮元素组成，氢气由氢元素组成，因此生成的氨气由氮、氢两种元素组成 【解析】（1）二氧化硫的化学式为，其中硫元素的化合价为+4价，标注为。 氧化镁由镁离子（）和氧离子（）构成，离子符号为、。 （2）第三周期中，钠、镁、铝属于金属元素；硅、磷、硫、氯属于非金属元素；氩是稀有气体元素。 （3）位于同一纵行的元素，其原子的最外层电子数相同；电子层数相同的原子(稀有气体除外)，原子的半径随原子序数的递增而减小，硫原子和钠原子的电子层数相同，钠的原子序数比硫小，所以钠原子的半径大于硫原子的半径； 最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增大而增大，硫原子和氧原子最外层电子数相同，硫原子电子层数多，所以硫原子的半径大于氧原子的半径， 综上，半径由大到小的顺序为：。 （4）①A、氮气由氮分子构成，氢气由氢分子构成，氨气由氨分子构成，符合题意； B、氮气化学式为N2，该反应中，每1个氮分子分解为2个氮原子，符合题意； C、氢气化学式为H2，该反应中，每1个氢分子分解为2个氢原子，符合题意； D、每个氮原子与 3 个氢原子结合成 1 个氨分子，符合题意； 故选ABCD。 ②由于 化学反应前后元素种类不变，氮气由氮元素组成，氢气由氢元素组成，因此生成的氨气由氮、氢两种元素组成。 1 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $