吉林省长春市东北师范大学附属中学2025-2026学年高三上学期周测02化学试题

三 拼搏一年成就梦想 2025一2026学年上学期 躁东共妈花女草稍属学 高三年级（化学）学科大练习（2) HIGE SCHOOLATTACHED TO NORTHEAST NORMALUNIVERSITY 考试时间：75分钟满分：100分 组题人： 一、单项选择题（每小题4分，共60分） 1.下列关于热化学方程式的叙述错误的是 A.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H>0,则石墨比金刚石稳定 B.葡萄糖的燃烧热是-2800kJ/mo1,则号C,H,0,(S9)+30,(g)=3C0,(g)+3H,0() △1400k·mor1 C2Na(0+02(g=Na2026iH,2Na时+02,0)=Na20z⊙)ah,则△<△Ha D.已知H*(aq)+0H(aq)-H0(1)△H=-57.3kJ·mo1-1,则CHC0OH(aq)和Na0H(aq) 反应生成1n02H20时的反应热A<-57.3Jmor. 2.如图分别表示1molH,0和1molC02分解时的能量变化情况（单位：kJ)。下列说法错误的是 2H(g)+O(g) C89t20g) 2471 2(g+02(g) 494 C(s)+Oz(g) 436 H(g)+O.(g) 109 C0(gY202(g) 243 H.O(g) 285 cO(g) 1 mol H.0g)分解时的能量变化 1molC0(g)分解时的能堡变化 图1 图2 A.C0的燃烧热△H=-285 kJ.mol- 三 B.C(s)+H2O(g)=C0(g)+H2(g) △H=+13 kJ.mol C.0=0的键能为494kmor D.无法求得C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)的反应热 3.(2025·北京丰台·二模)25℃、101kPa下： ①2a同+0，g=Na,0g） △H1=414 kJ.mol-1 2Na(s)+0,(g)=Na,O2 (s) △H2=-511kJmo1l 关于Na,O和Na,O2的下列说法中，正确的是. A.Na,O和Na,O2均为离子化合物，阴、阳离子个比不相等 B.Na2O2的漂白原理与SO2闪漂白原理相同 C.向H2180中投入Na202固体：2H218O+2Na202=4Na*+40H+802个 D.23C、101kPa下：Na,0g)+202(g)=Na,0,同 △H=-97kmol 4.(2025·陕西·二模)我国研究人员研究了在催化剂X的作用下CH,COOH加氢形成乙醇 的反应机理，反应过程中物质相对能量与反应进程关系如图（加“*”物质为吸附态)。下列 说法正确的是 1.0 0.5 9.28 0.0 --0.21 CH COOH -0.5 -1.0 -1.03 *CH CHOH+H CH,CH-OH -121 、-1.19 -1.04 #CH.CHO -156 -1.51 -1.38 -1.48 ◆CHCO-+OH *CH.CO+H -1.66 2.0 -1.93 217 *CH,CHOH 2.5 2.38 2.36 ◆CH CHO+2*H CH.CO+*OH+2*H ◆CHC0+O+*H 3.0 反应进程 16 A.CH,CH,OH的脱附过程为放热这程 B.CH,CO+H→'CH,CHO的过程中存在非极性键的断裂和形成 三 C.‘CH,CHO+2H→CH,CHOH+H为决速发骤 D.若用CD,COOD代替CH,COOH反应，则产物为CD,CH,OH 5.下列说法正确的是 A.已知Na0H(aq)+HC1(aq)=NaC1(ag)+H0(1)△作-57.3kJ·mo1,则含40.0g Na0H的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量 B.用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 C.物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液 D.取久置的Na202粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，不能说明Na02 是否变质 6.(2025·北京卷)依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A NaCl固体与浓硫酸反应可制备HCl气体 Nal固体与浓硫酸反应可制备HT气体 B BaSO4难溶于盐酸，可作“钡餐”使用 BaCO3可代替BaSO,作“钡餐” 盐酸和NaHCO,溶液反应是吸热反应 盐酸和NaOH溶液反应是吸热反应 D HO的沸点高于H2S H亚的沸点高于HCI 7.(2025·广东深圳·一模)部分含Na或Cu物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断 不合理的是 位+2 g +1 d 0 a 单质氧化物飞 碱盐 A.存在a→e→g→f→b的转化 21 B.a与单质硫混合加热，生成物一定是d (.b→c→d转化的每步反应一定是非氧化还原反应 D.g的氯化物溶液蒸干并灼烧可得固体e 8.某实验小组通过下图所示实验，探究Na02与水的反应： 加人少量 足歌水 气泡消失后 经轻被荡 MnOz 滴1-2滴酚 5-NaO2 欧溶液 图 大量气泡 溶液变红 红色褪去 较多气泡 ⑧ ② ③ ④ ⑤ 下列说法中正确的是 A.②中的大量气泡的主要成分是氢气 B.③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D.⑤中M02的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 9.MgC03和CaC0的能量关系如图所示(M=Ca、Mg): M2*(g)+Co (g) △a2,M2*g+02(g+C02(g 年H MCO:(s) AH Y△H3 MO(s)+CO2(g) 已知：离子电荷湘同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是 A.△HMgC0>△H(CaC0)>0 B.△h(MgC0)=处bCaC0)>0 C.△H(CaC0)-△H(MgCOs)=△H(Ca0)一△H(Mg0) D.对于MgCOs和CaCO,△H+△>△ 10.将amol1Na02和bmo1NaHC0固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反 应。当剩余固体为Na2C0、NaOH,排出气体为O2、.H0时，a/.b值可能为 6 A.0.5 B.0.45. C.085 D.1.0 ll.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO的实验，经过制取氨气、制取NaHC0、 分离NaHCO,.、干燥NaHC0,四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是 Co, N低和食 的饱和溶跑 79 D A. 制取氨气 B.制取NaHCO C.分离NaHC0 D.干燥NaHC0 12.(2025·北京卷)25℃时，在浓NaOH溶液中通入过量C12,充分反应后，可通过调控 温度从反应后的固液混合物中获得NaCl和NaCIo固体。已知：NaOH、NaCIo、NaCl溶解 度(S)随温度变化关系如下图。 120 三 NaOH C9009s 100 80 60 NaCIO NaCl 40 2060”方20方0 T/P℃ 下列说法不正确的是 A.通入CL2后开始发生反应：CL2+2NaOH=NaClo+NaCl+H,O B.25℃时，随反应进行NaCl先析出 C.将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaClO固体 D.在冷却结晶的过程中，大量NaOH会和NaC10一起析出 13.某物质的分子式为CH,0,取该物质Ag在足量的02中充分燃烧，将产物全部通入过量 的NaO2中，若NaO2固体的质量增加了Bg,则下列说法正确的是 A.若y>z,则DB B.若=y>z,则DB E.若x=X乃，则A=B D.若xKz=,.则KB 14.南京师范大学李亚飞团队发明了在常温常压条件下，通过电化学反应将N2和C02转化为 尿素的绿色尿素合成方法，反应途径如图所示（图中MB2为二维金属硼化物，MMo、Ti、Cr 等过渡金属)。 e 9 +0 ① ② MB C0+N2 *C00班N2 C0+N2 20*4e) 20H*+c) @ Tttate ⑧ NH,CON, NCONH NHCONH 个NCON 下列说法错误的是 A.MB2是该反应过程的催化剂 目 8.反应②的产物*C00H中碳元素的化合价为+4 C.该过程中有极性键的断裂和形成 D.该过程的总反应式为CO2+N2+6e+6H=NH2CONH2tH,O 15.（2025·云南卷)铜催化下，由C02电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说进正确的是 H HHH ● OH H-C- C02…→ 4H+4e" H+e *CO 7777 77777 …→正丙醇 3H*+3e Cu Cu Cu Cu V A.I到Ⅱ的过程中发生氧化反应 B.I到I的过程中有非极性键生成 R-C-C-B C.V的示意图为H D.催化剂Cu可降低反应热 3/6 二、填空题（每空4分，共40分） 16.回答下列问题： (I)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO;。两步反应的能量变化示意图如 图： 能量 能趾 NH(oq)+1.5Oz(g) Np:a0+o.5348 NO (00)+2H(@g)H2O( 反应过程 反应过程 (第一步反应) 第二步反应 ①第一步反应是 (填“放热”或“吸热)反应。 ②1 mol NH4(aq)全部氧化成NO3(aq)的热化学方程式是 (2)已知H2(g)十B(①=2B(g)△H=一72kJ/mol,蒸发1molB(①)需要吸收的能量为30kJ,其 他相关数据如表： 物质 H2(g) Br2(g) HBr(g) lmol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量 436 200 (k) 则表中a= (3)下列反应中属于吸热反应的有 ①燃烧木炭取暖②C与H2O(g)反应制取水煤气③煅烧石灰石（主要成分是CCO)制生石灰④ 氯化铵晶体和Ba(OH)28H2O混合搅拌⑤食物因氧化而腐败 (4)已知5C,H,(g)+12Mn04(ag)+36H*(aq)=12Mm2+(aq)+10c02g)+28H20()）， △H=-mkJ-mol,当放出的热量为nkJ时，该反应转移的电子数为 (用含m、n 的代数式表示) 416 17.(2025·安徽卷)侯氏制碱法以NaC1、C02和NH为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏 制碱法基础上，以NaCI和NH,HCO为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下： ①配制饱和食盐水； ②在水浴加热下，将一定量研细的NH,HCO,加入饱和食盐水中，搅拌，使NH,HCO3溶 解，静置析出NaHCO3晶体： ③将NaHCO3晶体减压过滤、煅烧，得到Na2CO3固体。 回答下列问题： (1)步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有 (填名称)。 (2)实验小组使用滴定法测定了产品的成分。滴定过程中溶液的pH随滴加盐酸体积变化的曲 线如下图所示。 12 B 4 0 10 20 30 4050 体积mL i.到达第一个滴定终点B时消耗盐酸VmL,到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸VL。 V=V2,所得产品的成分为 (填标号)。 a.Na,CO b.NaHCO c.Na,CONaHCO,d.Na,CONaOH 三 ⅱ.到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐酸局部过 浓。该同学所记录的'V(填“<”或=)。 (3)已知常温下Na2C03和NaHCO3的溶解度分别为30.7g和10.3g。向饱和Na,C03溶液中持续 通入CO,气体会产生NaHCO3晶体。实验小组进行相应探究： 实 操作 现象 验 将C0,匀速通入置于烧杯中的20mL饱和Na,CO3溶 无明显现象 液，持续20min,消耗600mLC0, 将20mL饱和Na2CO3溶液注入充满C0,的500mL矿泉 矿泉水瓶变瘪，3min后 b 水瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉水瓶1~2min,静置 开始有白色晶体析出 i.实验a无明显现象的原因是 ⅱ.析出的白色晶体可能同时含有NaHCO,和Na,C0,10H0。称取0.42g晾干后的白色晶 体，加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水CaCl2和NaOH溶液，NaOH溶液增重 0.088g,则白色晶体中NaHCO3的质量分数为 附加题 1.（2025·湖南卷)一种从深海多金属结核[主要含MnO,FO(OH)Si02,有少量的 Co,O,A1O、NiO、CuO]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液 (NiSO4CoSO4、MnSO4)的工艺流程如下： SO,,HSO, 空气 NaOH 萃取剂 混合萃取剂 200°℃ |pH=3.2 pH=52 高压 深海 多金屑一 酸漫还原 沉铁 沉铝 第一次 萃余波1第二次 萃余液2 电解 Mn 萃取 萃取 结核 滤渣 Fe,O, AKOH) 萃取液1 苯取液2 电解余液 CuS0,溶液 电池级镲钴锰混合溶液 已知：①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。 516 三 ②常温下，溶液中金属离子（假定浓度均为0.1mol·L)开始沉淀和完全沉淀 (c≤1.0×10molL)的pH: Fe+ Al Cu2+ Ni2+ C02+ Mn2+ 开始沉淀的pH 1.9 3.3 4.7 6.9 7.4 8.1 完全沉淀的pH 3.2 4.6 6.7 8.9 9.4 10.1 回答下列问题： (I)基态Ni的价层电子排布式为 (2)“酸浸还原”时，“滤渣”的主要成分是 (写化学式)；S02还原C0203的化学方程 式为 (3)沉铁”时，Fe2+转化为Fe,0,的离子方程式为 加热至200℃的主要原因 是 (4)“沉铝时，未产生Cu(OH2沉淀，该溶液中c(C2+)不超过 molL。 (⑤)“第二次萃取”时，一、一（填离子符号）与混合萃取剂形成的配合物（其结构如图所示，M 表示金属元素)更稳定，这些配合物中氮原子的杂化类型为 COOR H.O OH R'OOC 三 注：R、R为长链烷基