精品解析：广东省江门市第二中学2025-2026学年九年级上学期第二次月考化学试题

江门二中2025-2026学年第一学期第二次考试九年级 化学试题 (全卷满分为100分，考试时间为60分钟) 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 说明：请在答题卡上作答， 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 K-39 一、选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题有且只有一个正确答案) 1. 最早发现元素周期律并编制出元素周期表的科学家是 A. 法国的拉瓦锡 B. 中国的张青莲 C. 英国的道尔顿 D. 俄国的门捷列夫 2. 2023年10月26日11时14分，神舟十七号载人飞船发射取得圆满成功。中国航天，又站在了一个新的起点。下列过程中一定发生化学变化的是 A. 火箭转场 B. 燃料加注 C. 点火发射 D. 自动对接 3. 下列图中不同小球代表不同原子，能表示混合物的是 A. B. C. D. 4. 下列图示的实验操作或标识正确的是 A. 量取9.5mL液体 B. 加热液体 C. 酒精运输车应张贴的标识 D. 安装胶塞 5. 下列关于宏观事实的微观解释中，不正确的是 A. 吹涨气球，气球内气体分子数目增加 B. 将二氧化碳气体制成干冰后体积变小，因为分子体积变小 C. 过氧化氢能杀菌消毒而水不能，因为分子构成不同 D. 水银（汞）温度计测量体温的原理：温度改变，原子间的间隔发生变化 6. 下列化学用语中,关于数字“2”的说法正确的是( ) ①2H ②2NH3③SO2④ ⑤Mg2+⑥2OH-⑦H2O2 A. 表示分子个数是①② B. 表示离子所带电荷数的是④⑤ C. 表示分子中原子个数的是③⑦ D. 表示离子个数的是⑤⑥ 7. 染发时常用到的着色剂——对苯二胺，化学式为C6H8N2，是一种有毒化学药品，有致癌性，下列说法正确的是 （ ） A. 对苯二胺中含有N2分子 B. 对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为6:8:2 C. 对苯二胺由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子组成 D. 对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为 8. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 镁条在空气中燃烧，有白烟生成 B. 红磷在空气中燃烧，有黄色火焰，有大量白雾生成 C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体 D. 把光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面变红，溶液颜色由浅绿色变蓝色 9. 水是生命之源，也是化学实验室中不可或缺的重要物质，下列有关水的说法正确的是 A. 自来水厂的净水过程包括沉淀、过滤、吸附、蒸馏等方法 B. 为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加入适量的明矾 C. 自来水厂常用ClO2消毒，ClO2中氯元素的化合价为+2价 D. 水是由氧原子和氢原子构成 10. 模型认知是化学学科的核心素养之一，下列模型不正确的是 A. 地壳中元素含量模型 B. 氮元素的化合价 C. 原子结构模型 D. 化学反应类型关系模型 11. 我国计划在2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”，其中“碳达峰”和“碳中和”中的“碳”是指 A. 碳元素 B. 碳单质 C. 二氧化碳 D. 一氧化碳 12. 某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是 A. a的值为24 B. 甲一定是化合物 C. 丙可能是该反应的催化剂 D. 当丁为10g时，容器中乙的质量为22g 13. 2022年9月9日，中国国家航天局、国家原子能机构在北京发布了嫦娥五号最新科学成果，其中一个是发现月球新矿物：氦-3；已知地球上大量存在的是氦-4.下图所示是两种原子的结构示意图，关于两种原子说法错误的是 A. “”表示质子，“”表示中子 B. 氦-3与氦-4是同种元素的不同原子 C. 氦-3比氦-4的相对原子质量小 D. 氦-3与氦-4的最外层电子数均为2，容易失去电子成为阳离子 14. 将N2、CO2、H2O（气体）、CO的混合气体依次通过澄清的石灰水、灼热的氧化铜和浓硫酸（干燥剂）（每步都是充分反应），最终得到的气体成分是 A. 氮气 B. 氮气和水蒸气 C. 氮气和一氧化碳 D. 氮气和二氧化碳 15. 推理是化学中常用的思维方法，下列推理关系能成立的是 A. 单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 B. 化合物由多种元素组成，所以只含一种元素的物质不可能是化合物 C. 钠离子、镁离子的最外层电子数都是8，所以离子的最外层电子数都是8 D. 同种元素的微粒具有相同的质子数，所以具有相同质子数的微粒一定属于同种元素 二、填空题。(本题包括2小题，共15分) 16. 按要求回答问题。请回答下列问题。 （1）小丽利用图①所示的装置探究水的组成。水中加入少量硫酸钠的作用是___________。 （2）小明自制的简易净水器如图②所示，活性炭的能够吸附颜色和异味，取决于活性炭具有___________的结构。 （3）暴雨过后，河水的能见度很低，非常浑浊。小海取回河水进行研究，首先进行过滤，若采用如图③所示装置进行过滤，请问：该图操作中存在的一处明显错误是___________。 （4）简易蒸馏装置中，为了防止液体暴沸应往烧瓶中加入___________，其中把试管泡入水中的目的是___________。 （5）我国提出2060年前实现碳中和，下列燃料在O2中燃烧时，不会产生CO2的是___________(填序号)。 A. 天然气(CH4) B. 氢气(H2) C. 肼(N2H4) 17. 阅读短文，回答问题： 人类最早使用的制冷剂是乙醚（C4H10O），19世纪，甲醚（C2H6O）、CO2、NH3和SO2相继被用作制冷剂。20世纪30年代开始，氟利昂普遍被空调等制冷行业用作制冷剂。20世纪80年代中期，臭氧层变薄被发现。人们发现氟利昂释放的氯原子导致了大气平流层中臭氧层的严重破坏，氟利昂还是温室气体，同等条件下氟利昂所产生的温室效应是CO2的3400倍以上，我国预计在2030年全面禁止使用氟利昂。NH3和CO2是较早开发，至今仍在使用的制冷剂。NH₃与氧气受热生成氮气和水，大量气体的形成，有爆燃的可能，存在一定安全隐患。 （1）乙醚和甲醚中碳元素质量分数更大的是______；相比于CO2，SO2作制冷剂的不足之处 可能是______。 （2）NH2中氮元素的化合价为______，NH3与氧气受热生成氮气和水反应的化学方程式为______。 （3）下列说法正确的是______。 A. 氨气是一种安全的制冷剂 B. 氟利昂所产生的温室效应比二氧化碳强 C. 制冷剂选择应考虑安全、环保等因素 （4）长期使用氟利昂作制冷剂带来的主要问题是______。 三、实验题(本题包括2小题，共24分) 【基础实验】 18. 下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。 （1）写出下列仪器的名称：⑥___________。 （2）实验室用一种固体制取一瓶较纯净的O2，该发生和收集装置应选用上图中仪器包括①⑤⑩___________(填仪器序号)，发生反应的化学方程式为___________。 （3）实验室用图1装置A制取CO2气体的化学方程式为___________。 （4）用图1装置C收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在___________(填“m”或“n”)端。 （5）实验室用图1装置B制取二氧化碳时，关闭B装置的弹簧夹，反应停止后，液面应位于___________(填“1”、“2”或“3”)处。 （6）根据图1装置B的优点，用此类装置还可进行的实验是___________(填字母)。 A. 过氧化氢溶液制取氧气 B. 高锰酸钾制取氧气 C. 锌粒与稀硫酸常温下制取氢气 （7）实验室可用图2装置比较MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果，实验时，分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，测量并记录数据。下列说法正确的是___________。 A. 实验数据只需记录产生的氧气体积 B. 实验中所用MnO2、CuO的质量相等 C. 实验过程中发现U型管内右侧液面上升，说明过氧化氢分解吸收热量 【科学探究】 19. 质量守恒定律的发现，对化学的发展做出重要贡献。 【提出问题】化学反应中，参加反应的物质质量总和与生成物的质量总和是否相等？ 【进行实验】 实验一：1756年，俄国科学家罗蒙诺索夫，把锡放在密闭容器里煅烧，生成白色的氧化锡，但容器和容器里物质的总质量，在煅烧前后并没有发生变化。 实验二：1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气。 实验三：在质量守恒定律的课堂教学中，甲、乙、丙三个小组的同学分别做了A、B、C三个实验，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。 （1）实验一中若放入锡的质量为m克，密闭容器内氧气的质量为n克，则生成的氧化锡的质量可能___________克(填序号)。 A. 等于m+n B. 大于m+n C. 小于m+n （2）分析实验三中的三个实验。 实验A结束后，天平指针指向___________(填“左”“中间”或“右”)，原因是___________。 实验B中，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上等长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，用酒精灯给a端铜丝加热1~2分钟。冷却后，观察到___________，其原因是___________(用化学方程式说明)。 （3）通过上述实验，你得到的启示是有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该注意___________。 【拓展迁移】利用如图装置对“蔗糖的组成”进行探究。实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。 实验原理：蔗糖隔绝空气受热发生分解反应。 【定性实验】 （4）实验开始先通入一会儿氮气的目的是___________。 （5）实验时观察到干冷的小烧杯内壁有无色液滴，说明蔗糖中含有___________元素(填写元素符号)。 实验结束观察到玻璃管中残留有黑色固体，小组同学继续利用如图所示装置，另选试剂进行验证，得出结论该黑色固体是单质碳。 【定量实验】 （6）用定量方法准确测量出34.2 g蔗糖与足量氧气反应后生成52.8 g二氧化碳和19.8 g水，则34.2 g蔗糖中氧元素质量为___________g。 【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。 四、综合能力题 20. 钼(元素符号是Mo)是一种重要的金属，用它制成的金属材料具有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有着广泛的应用。如图是利用钼矿石(主要成分为MoS2)制备金属钼的流程图，请据图回答下列问题。 （1）反应①常将钼矿石粉碎，目的是___________。 （2）操作1的所需的仪器有烧杯、漏斗和___________、___________。 （3）MoO3中钼元素的化合价为___________价。 （4）写出反应③的化学方程式___________。 （5）该流程中反应③中使用了氢气，使用前应对氢气进行验纯，若听到___________，说明氢气不纯。 （6）尾气二氧化硫(化学性质与二氧化碳相似)会对空气造成污染，可以用水来吸收，会生成亚硫酸H2SO3，请写出该反应的化学方程式___________，该反应属于___________(填基本反应类型) 五、计算题 21. 最近，某电视剧中研制的“伏火雷霆”，其主要成分就是黑火药。黑火药是中国古代四大发明之一，由硝酸钾、硫磺和木炭等组成，爆炸时主要反应的化学方程式为2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。 （1）硝酸钾由离子构成，其阴离子的符号是________。 （2）根据以上化学方程式计算，生成66 g二氧化碳气体需要硝酸钾的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江门二中2025-2026学年第一学期第二次考试九年级 化学试题 (全卷满分为100分，考试时间为60分钟) 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 说明：请在答题卡上作答， 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 K-39 一、选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题有且只有一个正确答案) 1. 最早发现元素周期律并编制出元素周期表的科学家是 A. 法国的拉瓦锡 B. 中国的张青莲 C. 英国的道尔顿 D. 俄国的门捷列夫 【答案】D 【解析】 【详解】A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项错误； B、张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，故选项错误； C、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项错误； D、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项正确。 故选D。 2. 2023年10月26日11时14分，神舟十七号载人飞船发射取得圆满成功。中国航天，又站在了一个新的起点。下列过程中一定发生化学变化的是 A. 火箭转场 B. 燃料加注 C. 点火发射 D. 自动对接 【答案】C 【解析】 【详解】A、火箭转场没有生成新物质，属于物理变化，故A错误； B、燃料加注没有生成新物质，属于物理变化，故B错误； C、点火发射涉及燃料的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故C正确； D、自动对接没有生成新物质，属于物理变化，故D错误； 故选：C。 3. 下列图中不同小球代表不同原子，能表示混合物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、图示物质是由同种原子直接构成的，属于纯净物，不符合题意； B、图示物质是由一种分子和一种原子构成的，属于混合物，符合题意； C、图示物质是由同种分子构成的，属于纯净物，不符合题意； D、图示物质是由同种分子构成的，属于纯净物，不符合题意。 故选：B。 4. 下列图示的实验操作或标识正确的是 A. 量取9.5mL液体 B. 加热液体 C. 酒精运输车应张贴的标识 D. 安装胶塞 【答案】C 【解析】 【详解】A、用100mL的量筒量取9.5mL液体，选取的量筒规格较大，量取液体的误差较大，应该用10mL的量筒量取，故A选项图中所示操作不正确； B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，故B选项图中所示操作不正确； C、该图示易燃液体标志，酒精是一种易燃液体，故C选项标识正确； D、安装橡胶塞应用手握住试管，将橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌面上再使劲塞进橡胶塞，以免压破试管，故D选项图中所示操作不正确。 故选C。 【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。 5. 下列关于宏观事实的微观解释中，不正确的是 A. 吹涨气球，气球内气体分子数目增加 B. 将二氧化碳气体制成干冰后体积变小，因为分子体积变小 C. 过氧化氢能杀菌消毒而水不能，因为分子构成不同 D. 水银（汞）温度计测量体温的原理：温度改变，原子间的间隔发生变化 【答案】B 【解析】 【详解】A、吹涨气球，吹入气体，气球内气体分子数目增加，故A正确； B、二氧化碳气体制成干冰体积变小，是因为分子间间隔变小的缘故，分子体积不变，故B错误； C、过氧化氢能杀菌消毒而水不能，是因为分子构成不同，同种分子性质相同，不同种分子性质不同，故C正确； D、原子间有间隔，水银（汞）温度计测量体温的原理是温度改变，原子间的间隔发生变化，故D正确。 故选：B。 6. 下列化学用语中,关于数字“2”的说法正确的是( ) ①2H ②2NH3③SO2④ ⑤Mg2+⑥2OH-⑦H2O2 A. 表示分子个数是①② B. 表示离子所带电荷数的是④⑤ C. 表示分子中原子个数的是③⑦ D. 表示离子个数的是⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①2H中2表示两个氢原子 ②2NH3中2表示两个氨分子 ③SO2中2表示一个二氧化硫分子中含有两个氧原子 ④中2表示CuO中Cu元素的化合价为+2价 ⑤Mg2+中2表示每个镁离子带两个单位的正电荷 ⑥2OH-中2表示两个氢氧根离子 ⑦H2O2中2表示每个过氧化氢分子由两个氢原子和两个氧原子构成 A、表示分子个数的是②，故A错误。 B、表示离子所带电荷数的是⑤，故B错误。 C、表示分子中原子个数的是③⑦，故C正确。 D、表示离子个数的是⑥，故D错误。 故选C 7. 染发时常用到的着色剂——对苯二胺，化学式为C6H8N2，是一种有毒化学药品，有致癌性，下列说法正确的是 （ ） A. 对苯二胺中含有N2分子 B. 对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为6:8:2 C. 对苯二胺由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子组成 D. 对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据苯二胺的化学式 C6H8N2，可知苯二胺是由苯二胺分子构成的化合物，该分子由碳氢氮三种原子构成，不可能含有氮气的分子，A选项错误，不符合题意； B、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可知该物质中碳、氢、氮三种元素的质量比是：（12×6）：8：（14×2）=18：2：7，不是该分子中原子的个数比6：8：2，B选项错误，不符合题意； C、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；可得苯二胺分子中碳、氢、氮的原子个数比为6：8：2，从宏观上看该物质是由碳、氢、氮三种元素组成， C选项错误，不符合题意； D、对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为，D选项正确，符合题意。故选D。 8. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 镁条在空气中燃烧，有白烟生成 B. 红磷在空气中燃烧，有黄色火焰，有大量白雾生成 C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体 D. 把光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面变红，溶液颜色由浅绿色变蓝色 【答案】A 【解析】 【详解】A、镁条在空气中燃烧，有白烟生成，故A正确； B、红磷燃烧产生大量的白烟，不是白雾，故B错误； C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能生成黑色固体，故C错误； D、把光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁钉表面变红，溶液颜色由蓝色变成浅绿色，故D错误； 故选A。 9. 水是生命之源，也是化学实验室中不可或缺的重要物质，下列有关水的说法正确的是 A. 自来水厂的净水过程包括沉淀、过滤、吸附、蒸馏等方法 B. 为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加入适量的明矾 C. 自来水厂常用ClO2消毒，ClO2中氯元素的化合价为+2价 D. 水是由氧原子和氢原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、自来水厂的净水过程包括沉淀、过滤、吸附、消毒，不包括蒸馏，故选项说法错误； B、为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加入适量的明矾，是利用明矾溶于水后，生成的胶状物对杂质的吸附，使悬浮于水中的杂质沉降，故选项说法正确； C、氧元素显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得氯元素化合价为+4价，故选项说法错误； D、水是由氢元素和氧元素组成，故选项说法错误。 故选：B。 10. 模型认知是化学学科的核心素养之一，下列模型不正确的是 A. 地壳中元素含量模型 B. 氮元素的化合价 C. 原子结构模型 D. 化学反应类型关系模型 【答案】C 【解析】 【详解】A、地壳中元素含量由多到少依次是（前四位）：O、Si、Al、Fe，故A不符合题意； B、氨气中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显﹣3价，氮气中氮元素化合价为0，硝酸中氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显+5价，故氮元素的化合价由低到高为：NH3、N2、HNO3，故B不符合题意； C、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，故C符合题意； D、化合反应和分解反应是并列的，化合反应和氧化反应没有必然的联系，属于交叉关系，故D不符合题意。 故选C。 11. 我国计划在2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”，其中“碳达峰”和“碳中和”中的“碳”是指 A. 碳元素 B. 碳单质 C. 二氧化碳 D. 一氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】碳达峰：在某个节点内二氧化碳的排放量达到顶峰，并呈现出下降的一个趋势。碳中和：通过节能减排、产业调节、植树造林、优化资源配制等治理二氧化碳的手段，使得二氧化碳排放量减少甚至是回收利用，以此达到二氧化碳“零排放”的目的。则“碳达峰”“碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳。 故选C。 12. 某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是 A. a的值为24 B. 甲一定是化合物 C. 丙可能是该反应的催化剂 D. 当丁为10g时，容器中乙的质量为22g 【答案】B 【解析】 【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。 【详解】A、丁反应了20g，生成了16g甲，生成乙的质量：20g﹣16g＝4g，a＝20+4＝24，该选项说法正确； B、丁分解生成甲和乙，因此甲可能是单质，该选项说法不正确； C、丙反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，该选项说法正确； D、丁和乙反应的质量比是20：4，当丁为10g时，即反应的丁质量是10g时，生成乙的质量是2g，容器中乙的质量为：20g+2g＝22g，该选项说法正确。 故选：B。 13. 2022年9月9日，中国国家航天局、国家原子能机构在北京发布了嫦娥五号最新科学成果，其中一个是发现月球新矿物：氦-3；已知地球上大量存在的是氦-4.下图所示是两种原子的结构示意图，关于两种原子说法错误的是 A. “”表示质子，“”表示中子 B. 氦-3与氦-4是同种元素的不同原子 C. 氦-3比氦-4的相对原子质量小 D. 氦-3与氦-4的最外层电子数均为2，容易失去电子成为阳离子 【答案】D 【解析】 【详解】A、氦元素的质子数为2，质子数+中子数=相对原子质量，则“”表示质子，“ ”表示中子，故A说法正确； B、质子数决定元素的种类，氦-3与氦-4的质子数为2，都属于氦元素，但它们的中子数不同，则氦-3与氦-4是同种元素的不同种类原子，故B说法正确； C、氦-3的相对原子质量为3，氦-4的相对原子质量为4，则氦-3比氦-4的相对原子质量小，故C说法正确； D、氦-3与氦-4的质子数为2，核外电子层只有一层，电子数为2，属于相对稳定结构，故D说法错误； 故选：D。 14. 将N2、CO2、H2O（气体）、CO的混合气体依次通过澄清的石灰水、灼热的氧化铜和浓硫酸（干燥剂）（每步都是充分反应），最终得到的气体成分是 A. 氮气 B. 氮气和水蒸气 C. 氮气和一氧化碳 D. 氮气和二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】将N2、CO2、H2O（气体）、CO的混合气体依次通过澄清的石灰水，二氧化碳能与澄清的石灰水反应，CO2被吸收；再灼热的氧化铜，一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳吸收，但生成了二氧化碳；再通过浓硫酸除去水蒸气，最后剩余的气体为CO2和N2。故选D。 15. 推理是化学中常用的思维方法，下列推理关系能成立的是 A. 单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 B. 化合物由多种元素组成，所以只含一种元素的物质不可能是化合物 C. 钠离子、镁离子的最外层电子数都是8，所以离子的最外层电子数都是8 D. 同种元素的微粒具有相同的质子数，所以具有相同质子数的微粒一定属于同种元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、单质中只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故A不符合题意； B、化合物由多种元素组成，所以只含一种元素的物质不可能是化合物，故B符合题意； C、钠离子、镁离子的最外层电子数都是8，但离子的最外层电子数不一定都是8，如锂离子的最外层电子数为2，故C不符合题意； D、同种元素的微粒具有相同的质子数，但具有相同质子数的微粒不一定属于同种元素，如水分子和氖原子，故D不符合题意。 故选B。 二、填空题。(本题包括2小题，共15分) 16. 按要求回答问题。请回答下列问题。 （1）小丽利用图①所示的装置探究水的组成。水中加入少量硫酸钠的作用是___________。 （2）小明自制的简易净水器如图②所示，活性炭的能够吸附颜色和异味，取决于活性炭具有___________的结构。 （3）暴雨过后，河水的能见度很低，非常浑浊。小海取回河水进行研究，首先进行过滤，若采用如图③所示装置进行过滤，请问：该图操作中存在的一处明显错误是___________。 （4）简易蒸馏装置中，为了防止液体暴沸应往烧瓶中加入___________，其中把试管泡入水中的目的是___________。 （5）我国提出2060年前实现碳中和，下列燃料在O2中燃烧时，不会产生CO2的是___________(填序号)。 A. 天然气(CH4) B. 氢气(H2) C. 肼(N2H4) 【答案】（1）增强水的导电性 （2）疏松多孔 （3）没有用玻璃棒引流 （4） ①. 沸石##碎瓷片 ②. 加速水蒸气冷却      （5）BC 【解析】 【小问1详解】 向水中加入硫酸钠，可增大水中可溶性离子的浓度，进而增大水的导电性。 【小问2详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，则具有吸附性，能吸附水中的色素和异味。 【小问3详解】 图③为过滤操作，其中存在的问题为液体没有用玻璃棒引流。 【小问4详解】 蒸馏时，向烧瓶中加入沸石或碎瓷片，能增强水的导电性； 烧瓶中挥发出的水蒸气会沿导管进入试管中，把试管泡入水中的目的是使水蒸气快速凝结为水。 【小问5详解】 A、天然气燃烧生成二氧化碳和水，该选项不符合题意； B、氢气燃烧生成水，该选项符合题意； C、肼中不含有碳元素，不会生成二氧化碳，该选项符合题意。 故选BC。 17. 阅读短文，回答问题： 人类最早使用的制冷剂是乙醚（C4H10O），19世纪，甲醚（C2H6O）、CO2、NH3和SO2相继被用作制冷剂。20世纪30年代开始，氟利昂普遍被空调等制冷行业用作制冷剂。20世纪80年代中期，臭氧层变薄被发现。人们发现氟利昂释放的氯原子导致了大气平流层中臭氧层的严重破坏，氟利昂还是温室气体，同等条件下氟利昂所产生的温室效应是CO2的3400倍以上，我国预计在2030年全面禁止使用氟利昂。NH3和CO2是较早开发，至今仍在使用的制冷剂。NH₃与氧气受热生成氮气和水，大量气体的形成，有爆燃的可能，存在一定安全隐患。 （1）乙醚和甲醚中碳元素质量分数更大的是______；相比于CO2，SO2作制冷剂的不足之处 可能是______。 （2）NH2中氮元素的化合价为______，NH3与氧气受热生成氮气和水反应的化学方程式为______。 （3）下列说法正确的是______。 A. 氨气是一种安全的制冷剂 B. 氟利昂所产生的温室效应比二氧化碳强 C. 制冷剂选择应考虑安全、环保等因素 （4）长期使用氟利昂作制冷剂带来的主要问题是______。 【答案】（1） ①. 乙醚##C4H10O ②. SO2作为制冷剂存在安全隐患和环境污染问题 （2） ①. -3 ②. （3）BC （4）氟利昂释放的氯原子会破坏臭氧层，同时其强温室效应加剧全球变暖 【解析】 【小问1详解】 乙醚(C4H10O)中碳元素质量分数为；甲醚(C2H6O)中碳元素质量分数为；所以乙醚和甲醚中碳元素质量分数更大的是乙醚； SO2是有毒气体，溶于水生成亚硫酸，具有腐蚀性和污染性，而CO2相对安全，因此SO2作为制冷剂存在安全隐患和环境污染问题； 【小问2详解】 在NH3中，氢元素显+1价，设氮元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则x+(+1)×3=0，解得x=−3，所以NH3中氮元素的化合价为−3价 ； NH3与氧气受热生成氮气和水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 A、NH3与氧气受热生成氮气和水，大量气体的形成，有爆燃的可能，存在一定安全隐患，错误； B、文中指出氟利昂的温室效应是CO2的3400倍以上，氟利昂所产生的温室效应比二氧化碳强，正确； C、从文中对各种制冷剂的描述，如氟利昂破坏臭氧层、是温室气体，氨气有安全隐患等，可知制冷剂选择应考虑安全、环保等因素，正确。 故选BC； 【小问4详解】 根据题意可知氟利昂的主要问题：氟利昂释放的氯原子会破坏臭氧层，同时其强温室效应加剧全球变暖。 三、实验题(本题包括2小题，共24分) 【基础实验】 18. 下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。 （1）写出下列仪器的名称：⑥___________。 （2）实验室用一种固体制取一瓶较纯净的O2，该发生和收集装置应选用上图中仪器包括①⑤⑩___________(填仪器序号)，发生反应的化学方程式为___________。 （3）实验室用图1装置A制取CO2气体的化学方程式为___________。 （4）用图1装置C收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在___________(填“m”或“n”)端。 （5）实验室用图1装置B制取二氧化碳时，关闭B装置的弹簧夹，反应停止后，液面应位于___________(填“1”、“2”或“3”)处。 （6）根据图1装置B的优点，用此类装置还可进行的实验是___________(填字母)。 A. 过氧化氢溶液制取氧气 B. 高锰酸钾制取氧气 C. 锌粒与稀硫酸常温下制取氢气 （7）实验室可用图2装置比较MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果，实验时，分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，测量并记录数据。下列说法正确的是___________。 A. 实验数据只需记录产生的氧气体积 B. 实验中所用MnO2、CuO的质量相等 C. 实验过程中发现U型管内右侧液面上升，说明过氧化氢分解吸收热量 【答案】（1）水槽 （2） ①. ④⑥⑦ ②. （3） （4）n （5）3 （6）C （7）B 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器⑥为水槽。 【小问2详解】 实验室用固体质量氧气的反应为加热高锰酸钾，该反应为加热固体的装置，发生装置选④⑤⑦⑩，排水法收集的氧气较纯净，且氧气不易溶于水，收集装置选①⑥，故选①④⑤⑥⑦⑩； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳的反应为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 二氧化碳密度比空气大，用C装置收集时，气体应从m端通入，则验满时，燃着的木条应放在n端。 【小问5详解】 装置B中，关闭弹簧夹，产生的气体使装置中的压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，则反应停止后，液面应位于3处。 【小问6详解】 A、过氧化氢制取氧气的反应为固液常温反应，且二氧化锰为粉末状，不能选用该装置，不符合题意； B、高锰酸钾制取氧气的反应为固液常温反应，不能选用该装置，不符合题意； C、锌和硫酸的反应为固液常温反应，能选用该装置，符合题意。 故选C。 【小问7详解】 A、实验数据需记录产生的氧气体积，以及产生氧气的时间从而对比催化剂的催化效果，该选项说法错误； B、实验中所用MnO2、CuO的质量相等，保证除变量为不同种类催化剂，其他全部一样，该选项说法正确； C、实验过程中发现U型管内右侧液面上升，说明过氧化氢分解时放热，温度升高，从而红墨水左低右高，该选项说法不正确。 故选B。 【科学探究】 19. 质量守恒定律的发现，对化学的发展做出重要贡献。 【提出问题】化学反应中，参加反应的物质质量总和与生成物的质量总和是否相等？ 【进行实验】 实验一：1756年，俄国科学家罗蒙诺索夫，把锡放在密闭容器里煅烧，生成白色的氧化锡，但容器和容器里物质的总质量，在煅烧前后并没有发生变化。 实验二：1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气。 实验三：在质量守恒定律的课堂教学中，甲、乙、丙三个小组的同学分别做了A、B、C三个实验，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。 （1）实验一中若放入锡的质量为m克，密闭容器内氧气的质量为n克，则生成的氧化锡的质量可能___________克(填序号)。 A. 等于m+n B. 大于m+n C. 小于m+n （2）分析实验三中的三个实验。 实验A结束后，天平指针指向___________(填“左”“中间”或“右”)，原因是___________。 实验B中，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上等长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，用酒精灯给a端铜丝加热1~2分钟。冷却后，观察到___________，其原因是___________(用化学方程式说明)。 （3）通过上述实验，你得到的启示是有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该注意___________。 【拓展迁移】利用如图装置对“蔗糖的组成”进行探究。实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。 实验原理：蔗糖隔绝空气受热发生分解反应。 【定性实验】 （4）实验开始先通入一会儿氮气的目的是___________。 （5）实验时观察到干冷的小烧杯内壁有无色液滴，说明蔗糖中含有___________元素(填写元素符号)。 实验结束观察到玻璃管中残留有黑色固体，小组同学继续利用如图所示装置，另选试剂进行验证，得出结论该黑色固体是单质碳。 【定量实验】 （6）用定量方法准确测量出34.2 g蔗糖与足量氧气反应后生成52.8 g二氧化碳和19.8 g水，则34.2 g蔗糖中氧元素质量为___________g。 【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。 【答案】（1）AC （2） ①. 右 ②. 碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳逸出装置 ③. a端铜丝变黑色，玻璃棒a端下沉 ④. 2Cu+O22CuO （3）在密闭容器中进行实验 （4）排尽装置中的空气，避免对实验产生干扰 （5）H、O##O、H （6）17.6 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。实验一中锡和氧气反应生成氧化锡，若锡和氧气恰好完全反应，则生成氧化锡的质量等于m+n；若其中一种物质有剩余，则生成氧化锡的质量小于m+n，所以生成的氧化锡的质量可能等于或小于m+n。 故选AC。 【小问2详解】 实验A中，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，由于二氧化碳逸出装置，导致反应后剩余物质的质量减小，所以天平指针指向右； 实验B中，铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，a端铜丝与氧气反应生成氧化铜，铜为紫红色固体，而氧化铜为黑色固体，根据质量守恒定律，参加反应的铜的质量加上参加反应的氧气的质量等于生成的氧化铜的质量，导致反应后固体质量增加，所以冷却后观察到a端铜丝变黑色，玻璃棒a端下沉。该反应的化学方程式为2Cu+O22CuO。 【小问3详解】 通过上述实验可知，有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该注意在密闭容器中进行实验，防止气体逸出或进入影响实验结果。 【小问4详解】 实验开始先通入一会儿氮气的目的是排尽装置中的空气，避免对实验产生干扰，因为空气中含有氧气、二氧化碳等气体，会影响对蔗糖分解产物的检验。 【小问5详解】 实验时观察到干冷的小烧杯内壁有无色液滴，说明蔗糖分解生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，水中含有氢元素和氧元素，所以蔗糖中含有氢元素和氧元素，其元素符号分别为H和O。 【小问6详解】 52.8g二氧化碳中氧元素质量为，19.8g水中氧元素质量为；根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为（52.8g+19.8g）-34.2g=38.4g，即反应前氧气中氧元素的质量为38.4g，又根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类和质量不变可知，蔗糖中氧元素质量为（38.4g+17.6g）-38.4g=17.6g。 四、综合能力题 20. 钼(元素符号是Mo)是一种重要的金属，用它制成的金属材料具有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有着广泛的应用。如图是利用钼矿石(主要成分为MoS2)制备金属钼的流程图，请据图回答下列问题。 （1）反应①常将钼矿石粉碎，目的是___________。 （2）操作1的所需的仪器有烧杯、漏斗和___________、___________。 （3）MoO3中钼元素的化合价为___________价。 （4）写出反应③的化学方程式___________。 （5）该流程中反应③中使用了氢气，使用前应对氢气进行验纯，若听到___________，说明氢气不纯。 （6）尾气二氧化硫(化学性质与二氧化碳相似)会对空气造成污染，可以用水来吸收，会生成亚硫酸H2SO3，请写出该反应的化学方程式___________，该反应属于___________(填基本反应类型) 【答案】（1）增大钼矿石与氧气的接触面积，加快反应速率，并使其充分反应 （2） ①. 玻璃棒 ②. 铁架台 （3）+6 （4）MoO3+3H2Mo+3H2O （5） 尖锐的爆鸣声 （6） ①. SO₂+H₂O=H2SO3 ②. 化合反应 【解析】 【小问1详解】 反应①常将钼矿石粉碎，可以增大钼矿石与氧气的接触面积，加快反应速率，并使其充分反应。 【小问2详解】 操作Ⅰ是分离不溶性固体和液体的操作，是过滤，所需的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒和铁架台。 【小问3详解】 在化合物中，氧元素通常显−2价。设MoO3中钼元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，可得x+(−2)×3=0，解得x=+6，所以钼元素的化合价为 +6 价。 【小问4详解】 由流程图可知，反应③是氢气和三氧化钼反应生成钼和水，化学方程式为MoO3+3H2Mo+3H2O。 【小问5详解】 氢气验纯的现象： 该流程中反应③中使用了氢气，使用前应对氢气进行验纯，若听到 尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯；若听到轻微的 “噗” 声，说明氢气较纯。 【小问6详解】 二氧化硫（化学性质与二氧化碳相似）与水反应生成亚硫酸H2SO3，化学方程式为SO₂+H₂O=H2SO3。该反应是由两种物质生成一种物质，符合 “多变一” 的特点，属于 化合反应。 五、计算题 21. 最近，某电视剧中研制的“伏火雷霆”，其主要成分就是黑火药。黑火药是中国古代四大发明之一，由硝酸钾、硫磺和木炭等组成，爆炸时主要反应的化学方程式为2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。 （1）硝酸钾由离子构成，其阴离子的符号是________。 （2）根据以上化学方程式计算，生成66 g二氧化碳气体需要硝酸钾的质量是多少？ 【答案】（1） （2）设生成66g二氧化碳气体需要硝酸钾的质量为x，根据化学方程式计算 答：生成66g二氧化碳气体需要硝酸钾的质量是101g。 【解析】 【小问1详解】 硝酸钾由钾离子和硝酸根离子构成，钾离子是阳离子，阴离子是硝酸根，符号是； 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $