广东省江门市第二中学2025-2026学年九年级上学期第二次月考化学试题

江门二中2025-2026学年第一学期第二次考试九年级 化学试题 (全卷满分为100分，考试时间为60分钟) 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 说明：请在答题卡上作答， 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 K-39 一、选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题有且只有一个正确答案) 1. 最早发现元素周期律并编制出元素周期表的科学家是 A. 法国的拉瓦锡 B. 中国的张青莲 C. 英国的道尔顿 D. 俄国的门捷列夫 2. 2023年10月26日11时14分，神舟十七号载人飞船发射取得圆满成功。中国航天，又站在了一个新的起点。下列过程中一定发生化学变化的是 A. 火箭转场 B. 燃料加注 C. 点火发射 D. 自动对接 3. 下列图中不同小球代表不同原子，能表示混合物的是 A. B. C. D. 4. 下列图示的实验操作或标识正确的是 A. 量取9.5mL液体 B. 加热液体 C. 酒精运输车应张贴的标识 D. 安装胶塞 5. 下列关于宏观事实的微观解释中，不正确的是 A. 吹涨气球，气球内气体分子数目增加 B. 将二氧化碳气体制成干冰后体积变小，因为分子体积变小 C. 过氧化氢能杀菌消毒而水不能，因为分子构成不同 D. 水银（汞）温度计测量体温的原理：温度改变，原子间的间隔发生变化 6. 下列化学用语中,关于数字“2”的说法正确的是( ) ①2H ②2NH3③SO2④ ⑤Mg2+⑥2OH-⑦H2O2 A. 表示分子个数是①② B. 表示离子所带电荷数的是④⑤ C. 表示分子中原子个数的是③⑦ D. 表示离子个数的是⑤⑥ 7. 染发时常用到的着色剂——对苯二胺，化学式为C6H8N2，是一种有毒化学药品，有致癌性，下列说法正确的是 （ ） A. 对苯二胺中含有N2分子 B. 对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为6:8:2 C. 对苯二胺由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子组成 D. 对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为 8. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 镁条在空气中燃烧，有白烟生成 B. 红磷在空气中燃烧，有黄色火焰，有大量白雾生成 C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体 D. 把光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面变红，溶液颜色由浅绿色变蓝色 9. 水是生命之源，也是化学实验室中不可或缺的重要物质，下列有关水的说法正确的是 A. 自来水厂的净水过程包括沉淀、过滤、吸附、蒸馏等方法 B. 为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加入适量的明矾 C. 自来水厂常用ClO2消毒，ClO2中氯元素的化合价为+2价 D. 水是由氧原子和氢原子构成 10. 模型认知是化学学科的核心素养之一，下列模型不正确的是 A. 地壳中元素含量模型 B. 氮元素的化合价 C. 原子结构模型 D. 化学反应类型关系模型 11. 我国计划在2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”，其中“碳达峰”和“碳中和”中的“碳”是指 A. 碳元素 B. 碳单质 C. 二氧化碳 D. 一氧化碳 12. 某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是 A. a的值为24 B. 甲一定是化合物 C. 丙可能是该反应的催化剂 D. 当丁为10g时，容器中乙的质量为22g 13. 2022年9月9日，中国国家航天局、国家原子能机构在北京发布了嫦娥五号最新科学成果，其中一个是发现月球新矿物：氦-3；已知地球上大量存在的是氦-4.下图所示是两种原子的结构示意图，关于两种原子说法错误的是 A. “”表示质子，“”表示中子 B. 氦-3与氦-4是同种元素的不同原子 C. 氦-3比氦-4的相对原子质量小 D. 氦-3与氦-4的最外层电子数均为2，容易失去电子成为阳离子 14. 将N2、CO2、H2O（气体）、CO的混合气体依次通过澄清的石灰水、灼热的氧化铜和浓硫酸（干燥剂）（每步都是充分反应），最终得到的气体成分是 A. 氮气 B. 氮气和水蒸气 C. 氮气和一氧化碳 D. 氮气和二氧化碳 15. 推理是化学中常用的思维方法，下列推理关系能成立的是 A. 单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 B. 化合物由多种元素组成，所以只含一种元素的物质不可能是化合物 C. 钠离子、镁离子的最外层电子数都是8，所以离子的最外层电子数都是8 D. 同种元素的微粒具有相同的质子数，所以具有相同质子数的微粒一定属于同种元素 二、填空题。(本题包括2小题，共15分) 16. 按要求回答问题。请回答下列问题。 （1）小丽利用图①所示的装置探究水的组成。水中加入少量硫酸钠的作用是___________。 （2）小明自制的简易净水器如图②所示，活性炭的能够吸附颜色和异味，取决于活性炭具有___________的结构。 （3）暴雨过后，河水的能见度很低，非常浑浊。小海取回河水进行研究，首先进行过滤，若采用如图③所示装置进行过滤，请问：该图操作中存在的一处明显错误是___________。 （4）简易蒸馏装置中，为了防止液体暴沸应往烧瓶中加入___________，其中把试管泡入水中的目的是___________。 （5）我国提出2060年前实现碳中和，下列燃料在O2中燃烧时，不会产生CO2的是___________(填序号)。 A. 天然气(CH4) B. 氢气(H2) C. 肼(N2H4) 17. 阅读短文，回答问题： 人类最早使用的制冷剂是乙醚（C4H10O），19世纪，甲醚（C2H6O）、CO2、NH3和SO2相继被用作制冷剂。20世纪30年代开始，氟利昂普遍被空调等制冷行业用作制冷剂。20世纪80年代中期，臭氧层变薄被发现。人们发现氟利昂释放的氯原子导致了大气平流层中臭氧层的严重破坏，氟利昂还是温室气体，同等条件下氟利昂所产生的温室效应是CO2的3400倍以上，我国预计在2030年全面禁止使用氟利昂。NH3和CO2是较早开发，至今仍在使用的制冷剂。NH₃与氧气受热生成氮气和水，大量气体的形成，有爆燃的可能，存在一定安全隐患。 （1）乙醚和甲醚中碳元素质量分数更大的是______；相比于CO2，SO2作制冷剂的不足之处 可能是______。 （2）NH2中氮元素的化合价为______，NH3与氧气受热生成氮气和水反应的化学方程式为______。 （3）下列说法正确的是______。 A. 氨气是一种安全的制冷剂 B. 氟利昂所产生的温室效应比二氧化碳强 C. 制冷剂选择应考虑安全、环保等因素 （4）长期使用氟利昂作制冷剂带来的主要问题是______。 三、实验题(本题包括2小题，共24分) 【基础实验】 18. 下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。 （1）写出下列仪器的名称：⑥___________。 （2）实验室用一种固体制取一瓶较纯净的O2，该发生和收集装置应选用上图中仪器包括①⑤⑩___________(填仪器序号)，发生反应的化学方程式为___________。 （3）实验室用图1装置A制取CO2气体的化学方程式为___________。 （4）用图1装置C收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在___________(填“m”或“n”)端。 （5）实验室用图1装置B制取二氧化碳时，关闭B装置的弹簧夹，反应停止后，液面应位于___________(填“1”、“2”或“3”)处。 （6）根据图1装置B的优点，用此类装置还可进行的实验是___________(填字母)。 A. 过氧化氢溶液制取氧气 B. 高锰酸钾制取氧气 C. 锌粒与稀硫酸常温下制取氢气 （7）实验室可用图2装置比较MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果，实验时，分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，测量并记录数据。下列说法正确的是___________。 A. 实验数据只需记录产生的氧气体积 B. 实验中所用MnO2、CuO的质量相等 C. 实验过程中发现U型管内右侧液面上升，说明过氧化氢分解吸收热量 【科学探究】 19. 质量守恒定律的发现，对化学的发展做出重要贡献。 【提出问题】化学反应中，参加反应的物质质量总和与生成物的质量总和是否相等？ 【进行实验】 实验一：1756年，俄国科学家罗蒙诺索夫，把锡放在密闭容器里煅烧，生成白色的氧化锡，但容器和容器里物质的总质量，在煅烧前后并没有发生变化。 实验二：1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气。 实验三：在质量守恒定律的课堂教学中，甲、乙、丙三个小组的同学分别做了A、B、C三个实验，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。 （1）实验一中若放入锡的质量为m克，密闭容器内氧气的质量为n克，则生成的氧化锡的质量可能___________克(填序号)。 A. 等于m+n B. 大于m+n C. 小于m+n （2）分析实验三中的三个实验。 实验A结束后，天平指针指向___________(填“左”“中间”或“右”)，原因是___________。 实验B中，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上等长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，用酒精灯给a端铜丝加热1~2分钟。冷却后，观察到___________，其原因是___________(用化学方程式说明)。 （3）通过上述实验，你得到的启示是有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该注意___________。 【拓展迁移】利用如图装置对“蔗糖的组成”进行探究。实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。 实验原理：蔗糖隔绝空气受热发生分解反应。 【定性实验】 （4）实验开始先通入一会儿氮气的目的是___________。 （5）实验时观察到干冷的小烧杯内壁有无色液滴，说明蔗糖中含有___________元素(填写元素符号)。 实验结束观察到玻璃管中残留有黑色固体，小组同学继续利用如图所示装置，另选试剂进行验证，得出结论该黑色固体是单质碳。 【定量实验】 （6）用定量方法准确测量出34.2 g蔗糖与足量氧气反应后生成52.8 g二氧化碳和19.8 g水，则34.2 g蔗糖中氧元素质量为___________g。 【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。 四、综合能力题 20. 钼(元素符号是Mo)是一种重要的金属，用它制成的金属材料具有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有着广泛的应用。如图是利用钼矿石(主要成分为MoS2)制备金属钼的流程图，请据图回答下列问题。 （1）反应①常将钼矿石粉碎，目的是___________。 （2）操作1的所需的仪器有烧杯、漏斗和___________、___________。 （3）MoO3中钼元素的化合价为___________价。 （4）写出反应③的化学方程式___________。 （5）该流程中反应③中使用了氢气，使用前应对氢气进行验纯，若听到___________，说明氢气不纯。 （6）尾气二氧化硫(化学性质与二氧化碳相似)会对空气造成污染，可以用水来吸收，会生成亚硫酸H2SO3，请写出该反应的化学方程式___________，该反应属于___________(填基本反应类型) 五、计算题 21. 最近，某电视剧中研制的“伏火雷霆”，其主要成分就是黑火药。黑火药是中国古代四大发明之一，由硝酸钾、硫磺和木炭等组成，爆炸时主要反应的化学方程式为2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。 （1）硝酸钾由离子构成，其阴离子的符号是________。 （2）根据以上化学方程式计算，生成66 g二氧化碳气体需要硝酸钾的质量是多少？ 江门二中2025-2026学年第一学期第二次考试九年级 化学试题 (全卷满分为100分，考试时间为60分钟) 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 说明：请在答题卡上作答， 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 K-39 一、选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题有且只有一个正确答案) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 二、填空题。(本题包括2小题，共15分) 【16题答案】 【答案】（1）增强水的导电性 （2）疏松多孔 （3）没有用玻璃棒引流 （4） ①. 沸石##碎瓷片 ②. 加速水蒸气冷却      （5）BC 【17题答案】 【答案】（1） ①. 乙醚##C4H10O ②. SO2作为制冷剂存在安全隐患和环境污染问题 （2） ①. -3 ②. （3）BC （4）氟利昂释放的氯原子会破坏臭氧层，同时其强温室效应加剧全球变暖 三、实验题(本题包括2小题，共24分) 【基础实验】 【18题答案】 【答案】（1）水槽 （2） ①. ④⑥⑦ ②. （3） （4）n （5）3 （6）C （7）B 【科学探究】 【19题答案】 【答案】（1）AC （2） ①. 右 ②. 碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳逸出装置 ③. a端铜丝变黑色，玻璃棒a端下沉 ④. 2Cu+O22CuO （3）在密闭容器中进行实验 （4）排尽装置中的空气，避免对实验产生干扰 （5）H、O##O、H （6）17.6 四、综合能力题 【20题答案】 【答案】（1）增大钼矿石与氧气的接触面积，加快反应速率，并使其充分反应 （2） ①. 玻璃棒 ②. 铁架台 （3）+6 （4）MoO3+3H2Mo+3H2O （5） 尖锐的爆鸣声 （6） ①. SO₂+H₂O=H2SO3 ②. 化合反应 五、计算题 【21题答案】 【答案】（1） （2）设生成66g二氧化碳气体需要硝酸钾的质量为x，根据化学方程式计算 答：生成66g二氧化碳气体需要硝酸钾的质量是101g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $