吉林省长春市东北师范大学附属中学2025-2026学年高三上学期周测07化学试题

三 拼搏一年成就梦想 2025-一2026学年上学期 东北花女塔狱属中学 高三年级（化学）学科大练习（7) HICH SCKOOLATTACHRDTO NORTIEAST KORMAL UNTVERSITY 考试时间：75分钟满分：100分 组题人： 一、单项选择题（每小题4分，共60分） 1.(2025山东滨州二模)下列物质的性质、用途及对应关系错误的是 A.柠檬酸酸性强于碳酸，可用柠檬酸去除水垢 B.BaSO,难溶于酸且吸收X射线能力强，可用作内服造影剂 C.聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用于制作滴定管的活塞 D.碳单质氧化性强于硅，可用焦炭与SO,反应制粗硅 2.(2025陕西、山西、宁夏、青海卷)下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 A.单晶硅熔点高，可用于制造芯片 B.金属铝具有还原性，可用于冶炼金属 C.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂D.乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属 3.(2025重庆卷)下列化学科普实验所涉及物质的性质或应用描述正确的是 选项 科普试验 性质或应用 A 焰色试验 Na和K的焰色均为紫色 ⊙ 漂白实验 CL2和S02均可使品红溶液永久褪色 C 蛋清变性 醋酸铅溶液和甲醛溶液均可使蛋白质变性 0 铜板刻蚀 氯化铁溶液和浓硫酸均可在常温下刻蚀铜板 4.(2025天津二模)地球上的生物循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示。下列 说法错误的是 写 NH N2 NH N2O d NO A.1个N2分子中o键与π键数目之比为1：2 B.反应j中2.24LN20被还原生成0.1molN2 C.反应c和反应k均为氮的固定 D.反应g中NH4发生氧化反应 5.（2025江苏盐城二模)在给定条件下，下列过程涉及的物质转化均可实现的是 A.纯碱工业：NaCI溶液C9NaHC0,ANa2CO3 B.PeS2-→S02_浓旅®→S0g C.HCIO光m→CL2→FeCL, D.CuSO4溶液过做氢水→[Cu(NH)4]SO4溶液Z藤→[Cu(NH)4]SO4·H,O晶体 6.（2025湖北卷)如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌 产生气体C和固体D,温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强 酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是 1/6 三 HCI O2,催化剂BO2→R,0G 搅拌 →H2O B、 →DNa2S04溶液 H A.在C的水溶液中加入少量固体A,溶液pH升高 B.D为可溶于水的有毒物质 C.F溶于雨水可形成酸雨 D.常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 7.(2025陕西商洛·二模)甲、乙、丙、丁、戊、己为短周期元素组成的常见物质，其中 甲、乙、丙、戊在常温下均为气体，甲和丁为原子总数不大于4的10分子，乙为单质。它 们之间的转化关系如图。下列说法正确的是 甲 乙 催化剂，△L了 A.甲极易溶于水，溶液显碱性 B.丙与乙反应时无明显现象 C.气体戊可通过排水法收集 D.戊与丁生成己的反应为化合反应 8.(2025·广东卷)能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X0,氧化物1O,→氧化物2H,0→酸（或碱）-ao(©)盐 A.X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B.X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C.X可为钠，氧化物2可与水反应生成H2 D.X可为碳，盐的热稳定性：NaHCO,>NaCO, 9.（2025云南卷)稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是 稻壳 定条件 纳米$i02 金属镁 MgO+纳米Si 盐酸 室温 MgCl2 + 650℃ 纳米Si 2/6 A.SiO,可与NaOH溶液反应 B.盐酸在该工艺中体现了还原性 三 C.高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D.制备纳米SiSi0,+2Mg650℃Si+2Me0 10.1971年，John.J.Bishop等通过3Mg2+4C10+2C+2H2O=Mg(C1O)22Mg(OHD2+2C2↑反应 制得Mg(ClO)22Mg(OH2BMHs,微溶于水)，而1921年，Georg.Kereszty等将C2通入 Mg(OH)2悬浊液进行制备BMHs却宣告失败。用下列装置制取BMHs,相关叙述错误的是 MgCl2 ●】 浓盐酸 溶液 n 三 烧瓶 NaOH 溶液用 磁搅拌 a b d A.向装置a烧瓶中滴入浓盐酸之前，应打开K B.装置b中盛放的是饱和食盐水 C.开始时，不断搅拌下先向三口烧瓶中加入MgC2溶液，然后通入C2 D.从反应完成后的三口烧瓶中分离得到BMHs,需经过过滤、洗涤及干燥等操作 11.（2025陕西、山西、宁夏、青海卷)某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常 压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为N。。下列说法错误的是 G0→H0J_02 少量NaOH 足量NaOH M A.G、K均能与NaOH溶液反应 B.H、N既具有氧化性也具有还原性 C.M和N溶液中的离子种类相同 D.1molG与足量的J反应，转移电子数为N 12.（2025山西·三模)部分含N及C1物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合 理的是 含N物质 含CI物质 含氧酸 c d'e' 及其盐 領化物 单质 氢化物a 5+4+2 0 -3 -10+1 +5+7 三 N的化合价 C的化合价 A.图中e、e'对应含氧酸均为强电解质B.工业上通过a→b→c→d→e来制备 HNO; C.利用a还原c或者d可以消除氮氧化物的污染D.久置的b'水溶液酸性会增强 13.利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想，在工业上已成为现实。某化学兴 趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下： 浓盐酸 强光 含水 射 甲烷 石棉 氧化锰 浓 A B D E 下列有关说法不正确的是 A.A装置中盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗 B.B装置有三种功能：①干燥气体②显示气流速度③均匀混合气体 C.C装置中发生反应，产物共五种 D.E装置除生成盐酸外，还含有液态有机物，从E中分离出盐酸的操作名称为过滤 14.（2025四川成都二模)含氯元素物质的“价-类”二维图如图所示。 +7 6 +5 +4 ￥+3引 *2 ◆ “◆甲 单质 氧化物含氧酸 钾盐 物质类别 已知：[Cu(H,O)4]+4CD[CuC1,]+4H,0△H>0下列说法正确的是 A.相同质量的乙的消毒效率比甲的低 B.可存在甲→戊→已→甲的循环转化关系 C.冷却氯化铜溶液，溶液变为黄绿色 D.新制甲溶液在光照过程中，有气泡冒出，溶液导电性减弱 15.锰酸钾(K2MO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应： 3MnO+2H20=2MnO:+MnO,↓+4OH。利用Cl2氧化K,MnO,制备KMnO,的装置如 图所示（夹持装置略）。下列说法正确的是 浓盐酸 K2MmOa浓碱溶液NaOH溶液 甲 乙丙 丁 A.装置甲中的固体可以是漂白粉 3/6 B.装置乙中放饱和NaHCO3溶液，以提高KMnO,的产率 C.装置丙可以用NaOH作碱性介质 D.装置丙中每消耗0.5 mol CI.2,则生成1 nol KMnO. 二、填空题（每空4分，共40分） 16.从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。如 图是硫、氮两元素的价类二维图。 +6 4 W NaSO4 +5 Q 硫+4 SO2 H2SO3 Z NO2 氮元紊 L NaNO2 元素的化合价 +2 +2 P o 化合价 04 W -2H2S -3 氢化物单质氧化物酸，盐物质类别 氢化物单质氧化物酸盐物质类别 请回答下列问题： 三 (1)物质X可作为火箭发动机的燃料，其结构式为 (2)已知物质Z是一种可溶性正盐，能被酸性K,CrO,溶液氧化为Na2SO4,Cr,O号被还原 为Cr+,请写出此反应的离子方程式 (3)大苏打(NaS2O3)在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要用 途。现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原的角度分析，下列选用的试剂合理的是 (填字母)。 A.Na,S+S B.Na,SO,+S C.Na,SO,+Na,SO (4)将32g铜与150mL一定浓度的物质Q充分反应，铜完全溶解，产生标准状况下的物质 P和二氧化氮混合气体共11.2L。则混合气体中物质P的体积为L(标准状况下)；待 产生的气体全部释放后，向溶液加入200mL5mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的 Cu+全部转化成沉淀，则物质Q的物质的量浓度是mo/L。 410 17.氮元素与人类的生命、生产等活动息息相关。 (1)亚硝酸钠(NNO2)在生活中有广泛应用，实验室可用如图装置制备（略去部分夹持仪 器)。 是浓HNO, 氮气” 木炭 Na202 稀硫酸 酸性KMmO, Cu 溶液 B D N 已知：①2NO+Na,O2=2NaNO2; ②2NO2+Na,O2=2NaNO3 ③酸性条件下，NO、NO2和NO;都能与MnO:反应生成NO;和Mm2+ 请回答下列问题： ①装置A中发生反应的化学方程式为 ②装置C的作用为 ③装置F中发生反应的离子方程式为 (2)生物脱氮法流程如下： NH、硝化细菌 NO反硝化细菌N2C0, 三 02步骤I CH,OH 步骤I中若NH4的消除速率为18mg·L.h,则O2的消耗速率为mg·L.h。 (3)目前，湿法SO2和NO2一体化脱除法是解决燃煤烟气领域的途径之一 已知：两组实验中NaOH溶液浓度均为0.04mol.L，NO2浓度均为100mL·m3 图1是Na2SO,、NaHSO,、NaOH对NO2的液相吸收。已知Na,SO3溶液在脱除NO2时生 成一种对空气无污染的气体，请写出该反应化学方程式 951 000-o0oA-0b 15 5 oNaOH Na,SO3￥NaHSO, 55 45 ×-0★0米米-米“心米× 35 25 000000000000 10203040506070 反应时间/min 图1：在Na,SO,NaHSO,NaOH溶液中NO,脱除率与时间关系图 附加题 1.（2025黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷)某工厂采用如下工艺回收废渣（含有ZS、 PbSO4、FeS和CuC)中的Zn、Pb元素。 Za NH)S 滤液 滤液 NH)2S2O8+NH3H2O 除铜 沉锌 →ZnS Cu 滤液 废渣 氧化浸出 HA、Na2A溶液 滤渣1 滤液结晶 浸铅 PbA> 真空热解 →纯b 滤渣2 已知：①氧化浸出时，PbsO,不发生变化，ZnS转变为[Zn(NH)4], ②Kp[Pb(OH)2]=1048; ③酒石酸（记作H,A)结构简式为HOOC(CHOH),COOH。 三 回答下列问题： (1)H2A分子中手性碳原子数目为 (2)“氧化浸出”时，过二硫酸根(S20)转变为 (填离子符号)。 51 (3)“氧化浸出”时，浸出率随温度升高先增大后减小的原因为 (4)“除铜”步骤中发生反应的离子方程式为 (5)滤渣2中的金属元素为 (填元素符号)。 (6)“浸铅”步骤，PbSO,和NaA反应生成PbA。PbA产率随体系pH升高先增大的原因 为 ,pH过高可能生成 (填化学式)。 (7)290℃“真空热解”生成2种气态氧化物，该反应的化学方程式为 三 '6