吉林省长春市东北师范大学附属中学2025-2026学年高三上学期周测01化学试题

拼搏一年成就梦想 2025一2026学年上学期 高三年级(化学)学科大练习(1) FGFISCH0OLATACHED TO NORT EAST NORMAL U Avg RsT Y 考试时间： 75 分钟满分：100分 组题人. 审题人： 相对原子质量 H-1 C-12 N-14 0-16 S-32 Na-23 C1-35.5 u-64 Z n-65 一、单项选择题(每小题4分，共60分) 1.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用、 \textcircled {A} 石墨棒 金属外壳 锌粉 二氧化锰、炭黑 Zn Cu 化铵、氨化锌 漫了KOH 溶液的隔板 ·锌简 $$P b O _ { 2 } \left( i E$$ 极) $$H _ { 2 } S O _ { 4 }$$ $$A g _ { 2 } O$$ 锌锰电池 稀 $$H _ { 2 } S O _ { 4 }$$ Pb(负极) 原电池示意图 纽扣式锌银电池 铅蓄电池 甲 乙 丙 丁 下列说法不正确的是 A.甲： $$Z n ^ { 2 + }$$ 向 Cu 电极方向移动， Cu 电极附近溶液中 $$H ^ { - 4 }$$ 浓度增加 B.乙：正极的电极反应式为 $$A g _ { 2 } O + 2 e ^ { - } + H _ { 2 } O \xlongequal { \quad } { \quad } 2 A g + 2 O H ^ { - }$$ C.丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D.丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 2.下列关于电化学装置的说法中不正确的是 \textcircled A Cu Zn 淡盐水 NaOH 盐桥 铁钉 $$C u S O _ { 4 }$$ 溶液 C $$C a S O _ { 4 }$$ ，溶液 $$Z n S O _ { 4 }$$ 溶液 铁管道废铁 子交换膜 精制饱和 $$H _ { 2 } O$$ NaCl溶液 (含少散NaOH) A.在铁钉表面镀铜 B.可构成铜锌双液原 C.采用外加电流阴 D.电解饱和食盐水制烧 电池，并能持续供电 极保护法保护铁管道 碱和氯气 A.A B.B C C D.D 大练 3.浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池 从浓缩海水中提取LC1的同时又获得了电能。下列有关该电池的说法错误的是 LiC溶液 是·残余海水 稀盐酸→ 浓缩海水 (富含i) A电池工作时，L通过离子导体移向Y极区 B.电流由X极通过外电路流向Y极 C.正极发生的反应为2H+2e=H↑ D.Y极每生成1molC2,X极区得到2 mol LiCl 4金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。下图为两种对海水中 钢闸门的防腐措施示意图： 钢阑门 钢阁门 (阴极) 海水 (阴极) 海水 脑姓阳极 辅助阳极 图1 图2 下列说法正确的是 A.图1、图2中，阳极材料本身均失去电子 B.图2中，外加电压偏高时，钢闸门表面可发生反应：0，+4e+2H,0=4OH C.图2中，外加电压保持恒定不变，有利于提高对钢闸门的防护效果 D.图1、图2中，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时，钢闸门、阳极均不发生化学反应 5.某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是 电源或负载 Pb/PbSO, 多孔碳 Fe"/Fe? H.SOaQ H2SO4(aQ) 质子交换膜 习1115 A.放电时负极质量减， B.储能过程中电能转变为化学能 C.放电时右侧H+通过质子交换膜移向左侧 D.充电总反应：Pb+SO?+2Fe3+=PbS0,+2Fe2+ 6.科学家使用8-MnO2研制了一种MnO2-Zn可充电电池（如图所示）。电池工作一段时间后， 三 MnO2电极上检测到MnOOH和少量ZMm,O。下列叙述正确的是 Zn MnOz 电极 ZnSO水溶液 电极 A.充电时，Z如2*向阳极方向妊移 B.充电时，会发生反应Zn+2MmO2=ZM,O4 C.放电时，正极反应有MnO2+H,Ote=MnOOH+OH D.放电时，Zn电极质量减少0.65g,MnO2电极生成了.020 mol MnO0H 7.室温钠硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。一种室温钠-疏电池的结构如 图所示。将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为 一电极。工作时，在藏电极发生反应：s→s好，号S好+相S，2Na+经S+2-子e →Na2Sx 大练习 钠电超 电解质 疏电极 下列叙述错误的是 A.充电财Na*从钠电极向硫电极迁移 三 B.放电时外电路电子流动的方向是a→b C.放电时正极反应为：2Nat+Sg+2eNa2Sx P D.炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能 8.直接煤-空气燃料电池原理如图所示，下列说法错误的是 固态碳● 碳酸盐。 电极X 氧化物电解质一 电极Y一 电能 A随着反应的进行，氧化物电解质的量不断减少 B.负极上发生的反应有C+2C03÷4e=3C02、C02+02=C03 C.电极X为负极，O2向X极迁移 D.直接煤空气燃料电池的能量效率比煤燃烧发电的能量效率高 9.如图所示，甲池的总反应式为NH4十O2=N2十2H2O,下列关于该装置工作时的说法正确的是 NH 02 石墨、 电极 电极 KOH溶液 过量CuSO溶液 电池 乙池 A.该装置工作时，Ag电极上有气体生成 B.甲池中负极反应式为N2H4一4e—N2+4H C.限池和乙池中溶液的pH均减小 D.当甲池中消耗3.2gN2H4时，乙池中理论上最多产生6.4g固体 12/5 10.污水资源化利用既可以缓解水的供需矛盾，又可以减少水污染。化学工作者提出采用电解法除 去工业污水中的NaCN,其原理如图所示，通电前先向污水中加入适量食盐并调整其pH维持碱性 (CN不参与电极反应)。下列说法正确的是 0 电源 浓NaOH 溶液 C10 三 稀NaOH 溶液 C 隔膜I 隔膜Ⅱ A.b为电源的负极 B.隔膜为阴离子交换限 CX为H2,电极反应式为2H20+2e一H2↑+20H D.当生成2.24LN2时，电路中通过fmol电子 11.一种高容量水系电池示意图如图。己知：放电时，电极上MnO,减少；电极材料每转移1mol 电子，对应的理论容量为26.8A·h。下列记法错误物是 S/MnS Mno, 离子交换膜 MnSO MnSO, 溶液 溶液 A.充电时Ⅱ为阳极 B.放电时Ⅱ极室中溶液的pH降低 C.放电时负极反应为：MnS-2e=S+n2+ D.充电时16gS能提供的理论容量为26.8A·h 大练习 12.利用H202在碱性条件下实现废水中Cr（Ⅲ)的回收，铬的去除率大于99.5%，其装置如图所 示。下列说法正确的是 H202 直流电源 石墨M。 膜a 膜b 膜c 双极膜 知右墨N H20 H 缓冲室 Na2SO4溶液 Na2SO4溶液 稀NaCrO4溶液 产品室 废水室 含C(⑩的碱性废水 A.膜a,膜b均为阳离子交换膜 三 B.废水室中反应的离子方程式为2Cr(OH)3+3H202+40H=2C0?+8H20 C.反应一段时间后，阴极区溶液的pH减小 D.通电过程中石墨N极每产生33.6L气体（标准状祝下），则双极膜内减少27gH2O 13.一种电化学处理硝酸盐产氨的工作原理如图所示。下列说法错误的是 电源一 NH NO NO, KNO KCI A.电解过程中，K+向左室迁移 B.电解过程中，左室中NO,的浓度持续下降 C.用湿润的蓝色石蕊试纸置于b处，试纸先变红后褪色 电解 D.NO;完全转化为NH,的电)解总反应：NO;+8Cr+6H,O竺NH,个+9OH+4CL,个 1315 14.随着各地“限牌”政策的推出，电动汽年成为汽车界的“新宠”。某品牌全电动汽车使用 的是钴酸锂LiCoO2)电池，其工作原理如图，A极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂 的载体)，电解质为一种能传导L的高分子材料，隔膜只允许特定的离子通过，电池反应为 LiC6+Lin-,Co02警 C6十LiCo02。下列说法不正确的是 Li.Co 电解质隔膜 A.隔膜只允许Li通过，放电时L从柱边流向右边 三 B.放电时，正极锂的化合价未发生改变 C.充电时B作阳极，电极反应式为LiCoO2一xe一Li1-xCoO2十xLi D.废旧钴酸锂LiCoO2)电池进行“放电处理”让Li进入石墨中而有利于回收 15.一种用双极膜电渗析法卤水除硼的装置如图所示，双极膜中HO解离的H+和OH在电场作 用下向两极迁移。除硼原理：[B(OH)4]+H=B(OH)½+H,0。下列说法错误的是 电源 NaCl NaOH 稀溶液 浓溶液 B(OH) OH OH← 电极 H Ⅲ 双极膜 X膜Y膜个双极膜 NaOH溶液 卤水NaCI浓溶液NaOH溶液水（含少量NaOH) 大练习1 A.Pt电极反应：4OH-4e=02个+2H,0 B.外加电场可促进双极膜中水的电离 C.Ⅲ室中，X膜、Y膜分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 D.IV室每生成1 noINaOH，同时Π室最多生成lmolB(OH) 二、填空题（每空4分，共40分） 16.微生物甲烷燃料电池可处理含氨氮的废水，其模拟装置如图所示： 附着 用电器 微生物 石墨 的石墨 tN废水 微 区硝化 CH4之 N63 质子交换膜 曝气池 (1)处理废水过程中，附着微生物的石墨为 (填“正"或“负")极， 该电极发生的电极反应式为 (2)含氨氮废水需要先在右侧的曝气池中进行硝化，在微生物的作用下，NH,*被O2氧化为NO3的 离子方程式为 。 三 (3)通入标况下22.4LCH4,则理论上可以处理NH4*的物质的量为 9 4/5 17.如图1所示，A为新型高效的甲烷燃料电池，采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和 O2,电解质为KOH溶液。.B为浸透饱和硫酸钠和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMO4溶 液，C、D为电解槽，其电极材料、电解质溶液见图。 V7ml B 672 KMnO 560 448 336 824 112 C装置 D装置 ta t/s 图1 图2 (I)关闭K1,打开K2,通电后，B的KMnO4紫红色液滴向d端移动，则电源a端为 极， 通电一段时间后。观察到滤纸c端出现的现象是 (2)D装置中有200mL.一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间 变化的关系如图2所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），（电解前后溶液的体积变化关系 忽略不计)原混合溶液中NaCl的物质的量浓度一nolL1,2时所得溶液的pH= (3)若C装置中溶液为AgNO3且足量，总反应的离子方程式为 电解结束后，为了使溶液恢复原样，则可以在反应后的溶液中加入 (填化学式)。 目 大练习 附加题 1.一种从预处理得到的贵金属合金粉[主要成分为Fe、Rh(物Pt,含有少量SO2]中尽可能回 收铭的工艺流程如下： 浓盐酸 王水 浓盐酸、 DETA 贵金属 合金粉 →酸溶1→酸溶2→煮沸→沉 灼烧 高温还原 →能粉 滤液1 滤渣 滤液2 NH CI SnCl Zn 浓盐酸 [沉角→恬化还原]三次还原酸溶3 含铂沉淀 浝液3 滤液4 回答下列问题： (1)“酸溶1”的目的是 (2)已知“酸溶2”中Rh转化为H,[RCL,],则生成该物质的化学方程式为 “滤渣”的主要成分是 (填化学式)。 (3)“沉铑”中得到的沉淀经“灼烧”后分解成铑单质，但夹杂少量Rh,O3和RhCL3,则“高温还原” 中发生反应的化学方程式为 (4)若活化还原”在室温下进行，SnCl2初始浓度为1.0×10mol.L,为避免生成Sn(O2沉 淀，溶液适宜的pH为一一（填标号）[已知Sn(OH2的Kp=5.5×102]。 A.2.0 B.4.0 C.6.0 (5)“活化还原中，SnCl2必须过量，其与Rh(I四反应可生成「Rh(SnCl),,提升了Rh的 还原速率，该配离子中Rh的化合价为一：反应中同时生成[SnCl,]广，Rh四以 [RhCL,计，则理论上SnCl2和Rh)反应的物质的量之比为_ (6)“酸溶3”的目的是 31515