专题02 溶解度曲线及其应用（重难点课件）化学新教材沪教版九年级下册

该初中化学课件聚焦溶解度曲线及其应用，涵盖曲线类型、饱和与不饱和溶液转化、结晶提纯方法及溶质质量分数计算。以溶解度曲线为核心支架，先解析曲线含义与类型，再衔接溶液状态转化，进而延伸至结晶提纯与计算，构建连贯知识脉络。 特色在于通过典例精析与变式演练结合，依托溶解度曲线图表培养科学思维，如分析不同物质溶解度随温度变化规律进行结晶方法判断，体现证据推理与模型建构。助力学生提升解题能力，为教师提供系统教学资源，高效落实核心素养。

第7章  探索溶解现象 专题02 溶解度曲线及其应用 九年级化学 下册·沪教版 溶解度曲线 1 内容导航 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 2 判断物质结晶或提纯方法 3 溶液、溶剂、溶质质量(分数)的计算 4 知识导航 01 溶解度曲线 1. “陡升型”曲线 · 特点： 曲线坡度很陡，溶解度随温度升高而显著增大。 · 代表物质： 大多数固体物质，如:硝酸钾 (KNO3)。 2. “缓升型”曲线 · 特点： 曲线坡度平缓，溶解度随温度升高而缓慢增大。 · 代表物质： 氯化钠 (NaCl)。 3. “下降型”曲线 · 特点： 曲线向右下方延伸，溶解度随温度升高而减小。 · 代表物质：少数固体如:氢氧化钙 [Ca(OH)2]。 溶解度曲线 释·要点精讲 溶解度曲线 (1)t℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序为___________ (2)甲的溶解度小于乙的溶解度的温度范围为__________。 (3)三种物质中，甲、乙的溶解度随温度升高而_______，丙的溶解度随温度升高而_______。甲、乙两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是______ (4)P点表示___________________________________________。 丙>乙>甲 0~t3℃ 增大 减小 甲 甲和丙两物质在t℃时溶解度相等，均为25g 释·要点精讲 【典例1】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线（固体及析出晶体均不含结晶水）如图所示。 (1)甲、乙两物质的溶解度随温度的升高而__________（填“增大”或“减小”），其中________物质的溶解度受温度的影响较大。 (2)丙物质的溶解度随温度的升高而__________（填“增大”或“减小”）。 增大 溶解度曲线 甲 减小 究·典例精析 【典例2】溶液与人们的生产、生活密切相关。如图是和的溶解度曲线图，回答下列问题。 (1)从图中你能获得哪些信息______________________________（写一条）； (2)t2℃时，将KNO3和KCl的固体各20g分别加入到各盛有50g水的两个烧杯中，充分搅拌后，所得两种溶液的质量大小关系是KNO3 ______ KCl (填“＜”“＝”或“＞”）；欲增大KCl该溶液的溶质质量分数，可采用的方法是___________________________（写出一种即可）。 = 溶解度曲线 t2℃时，氯化钾的溶解度是40g 升高温度，并增加溶质 究·典例精析 （1）在图中，可以获取的信息有：①t2℃时，氯化钾的溶解度是40g；②硝酸钾的溶解度受温度影响较大；③氯化钾的溶解度受温度影响较小；④t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，等； （2）t2℃时，50g水中最多溶解硝酸钾31.95g，20g硝酸钾全部溶解，形成不饱和溶液，溶液的质量为50g+20g=70g，t2℃时，50g水中最多溶解20g氯化钾，刚好形成饱和溶液，溶液的质量为50g+20g=70g，故所得两种溶液的质量大小关系是KNO3＝KCl。KCl的溶解度受温度影响不大，欲增大该KCl溶液的溶质质量分数，可采用的方法是：升高温度的同时增加溶质。 解题原则: 溶解度曲线 究·典例精析 【演练1】如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题： (1)在40℃时，甲物质的溶解度是______ g。 (2)乙物质的溶解度随温度升高而_______ (填“增大”或“减小”)。 溶解度曲线 85 增大 练·变式演练 【演练2】 如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。由图可知： （1）当温度_____________时，硝酸钾与氯化钠的溶解度相等。 （2）当温度_____________时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度。 （3）图中P点表示KNO3的_____________溶液。 （4）当温度为10 ℃时，硝酸钾的溶解度是___________。 溶解度曲线 等于25 ℃ 小于25 ℃ 不饱和 20g 练·变式演练 02 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 表示的意义 图示 点 曲线上的点 两曲线交点 线 面 曲线下方各点 曲线上方各点 该物质在对应温度下的溶解度 表示两种物质的溶解度在该点对应的温度下相等 表示物质的溶解度随温度的变化趋势 表示溶液为饱和状态，且有晶体未溶解 表示溶液为不饱和状态 释·要点精讲 (1)M点表示t2℃时甲物质的_______溶液，表示t2℃时乙物质的________溶液。 (2)t2℃时，将20g甲加入50g水中，充分溶解，得到的溶液是_______溶液。 (3)将接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液的方法有:_______________________________________， 将接近饱和的丙溶液转化为饱和溶液的方法有:___________________________________。 饱和 不饱和 饱和 降低温度、增加溶质或恒温蒸发溶剂 升高温度、增加溶质或蒸发溶剂 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 释·要点精讲 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 饱和溶液与不饱和溶液相互转化： （1）对于大多数固体物质来说： 饱和溶液 不饱和溶液 ① ② 。 ①________；② ；③ 。 （2）特殊情况： Ca(OH)2 饱和溶液 Ca(OH)2不饱和溶液 ① ；② 。 ① ；② ；③加 。 加溶剂 升温 加溶质 降温 蒸发溶剂 加水 降温 蒸发水 升温 Ca(OH)2 释·要点精讲 【典例1】如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( ) A．t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是b>a>c B．t2℃时，a、b两种物质的溶解度相等 C．将t2℃的a、b两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时均不会析出晶体 D．c物质的不饱和溶液降温可变成饱和溶液 B 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 究·典例精析 A、由图可知，t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是b>c>a，故A错误； B、由图可知，t2℃时，a、b两种物质的溶解度曲线相交于一点，说明该温度下a、b两物质的溶解度相等，故B正确； C、由图可知，a、b两种物质的溶解度均随温度的降低而减小，故将t2℃的a、b两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时均会析出晶体，故C错误； D、由图可知，c物质的溶解度随温度的降低而增大，故c物质的不饱和溶液降温不可以变成饱和溶液，故D错误。 解题原则: 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 究·典例精析 【典例2】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是( ) A．甲、乙两种物质的溶解度均随温度升高而增大 B．a1℃时，将30g甲加入到50g水中，可得65g溶液 C．a2℃时，甲、乙两种饱和溶液中甲所含溶质较多 D．a2℃时的甲、乙两种饱和溶液，降温至时浓度相等 C 溶液、溶剂、溶质质量(分数)的计算 究·典例精析 A.由图可知，随温度升高，甲、乙两种物质的溶解度均增大，正确； B.a1℃时，甲的溶解度为30g，将30g甲加入到50g水中，可以溶解15g甲物质，所以溶液的质量=15g+50g=65g，正确； C.a2℃时，甲、乙两种饱和溶液的质量不能确定所以饱和溶液中所含溶质不能确定，错误； D.a2℃时的甲、乙两种饱和溶液，降温至a1℃时甲、乙物质的溶解度相等，所以浓度相等，正确； 故选C。 解题原则: 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 究·典例精析 【演练1】硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列有关说法错误的是( ) A．a点表示20℃时，硝酸钾溶液达到饱和状态 B．b点表示在40℃，硝酸钾溶液为不饱和状态 C．c点表示100g硝酸钾溶液中含有63.9g硝酸钾 D．使b点转化成c点的方法可以是添加硝酸钾固体 C 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 练·变式演练 【演练2】结合KNO3和NH4C1的溶解度曲线判断，下列叙述错误的是 ( ) A．t1℃时，两种物质的溶解度相等 B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大 C．升高温度可将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液 D．将t2℃的饱和NH4Cl溶液降温到t1℃，溶液质量减小 C 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 练·变式演练 03 判断物质结晶或提纯方法 判断物质结晶或提纯方法 (1)若甲中混有少量丙，可采用______________________________的方法提纯甲。 (2)若乙中混有少量甲，可采用_____________的方法提纯乙。 (3)若丙中混有少量甲，可采用__________的方法提纯丙。 降温结晶(或冷却热饱和溶液) 蒸发结晶 升温结晶 降温结晶法适用于提纯溶解度随温度降低明显减小的物质。蒸发结晶法适用于提纯溶解度受温度变化影响不大的物质。 释·要点精讲 【典例1】《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。KNO3和NaCl的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是( ) A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B．冷却结晶时会有KNO3晶体析出 C．“过滤”所得滤液中的溶质只含有NaCl D．“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCl的饱和溶液 B 判断物质结晶或提纯方法 究·典例精析 A、比较溶解度大小必须有温度的限制，未指明温度，无法比较NaCl和KNO3的溶解度，故不符合题意； B、由溶解度曲线可知，KNO3 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出 KNO3 晶体，故符合题意； C、由溶解度曲线可知，KNO3 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出 KNO3 晶体，则“过滤”所得滤液为硝酸钾的饱和溶液，滤液中的溶质含有 NaCl和硝酸钾，故不符合题意； D、由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，含少量 NaCl 的 KNO3 溶液，“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下硝酸钾的饱和溶液，故不符合题意。 解题原则: 判断物质结晶或提纯方法 究·典例精析 【典例2】如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法不正确的是( ) A．t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度 B．t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶质的质量一定相等 C．增加溶质可将N点的甲溶液转变成M点的甲溶液 D．甲中混有少量乙，可用蒸发结晶法提纯甲 D 溶液、溶剂、溶质质量(分数)的计算 究·典例精析 A、根据图中可知，t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，选项说法正确，不符合题意； B、根据图中可知，t2℃时，甲乙溶解度相等，故等质量的甲、乙饱和溶液中，溶质的质量一定相等，选项说法正确，不符合题意； C、M点是甲的饱和溶液，N点是甲的不饱和溶液，加溶质可将N点的甲溶液转变成M点的甲溶液，选项说法正确，不符合题意； D、由甲、乙两种物质的溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度的影响较大，乙物质的溶解度受温度的影响不大，甲物质中含有少量的乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，选项说法错误，符合题意。 解题原则: 判断物质结晶或提纯方法 究·典例精析 【演练1】利用我国传统的海水晒盐工艺可得到氯化钠、氯化镁等物质。氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图所示。 (1)海水晒盐是用______结晶的方法获得晶体。 (2)t℃时，将50g氯化镁加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为_____g。 判断物质结晶或提纯方法 蒸发 85 练·变式演练 【演练2】如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。 (1)t1℃时，硝酸钾的溶解度是______g。 (2)t3℃时，硝酸钾的溶解度_____氯化钠的溶解度 (填“大于”、“等于“或“小于”)。 (3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐”。 请你结合溶解度曲线解释原因______________________________________________________________________。 20 判断物质结晶或提纯方法 大于 氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠易结晶析出 练·变式演练 04 溶液、溶剂、溶质质量(分数)的计算 溶液、溶剂、溶质质量(分数)的计算 (1)t℃时，50g水中溶解_____g丙恰好形成饱和溶液。(2)t℃时，将40 g丙加入100 g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为__________.(精确到0.1%)。 (3)t2℃时，将40 g丙加入100g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为_______。 25 28.6% 20% 释·要点精讲 溶液、溶剂、溶质质量(分数)的计算 (4)t2℃时，配制相同质量的甲、乙的饱和溶液，所需溶剂的质量关系为______________。 (5)t1℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所需溶剂的质量从小到大的关系为 _____________。 甲>乙 丙<乙<甲 释·要点精讲 溶液、溶剂、溶质质量(分数)的计算 (1)计算溶液中溶质质量分数时，首先判断此温度下形成的是饱和溶液还是不饱和溶液,若溶液为不饱和溶液,则: 溶液中溶质的质量分数= X100%; 若溶液为饱和溶液，则: 溶液中溶质的质量分数= X100%。 方法总结 m(溶质) m(溶液) 溶解度 100g+溶解度 释·要点精讲 溶液、溶剂、溶质质量(分数)的计算 (2)同一温度下，溶质质量一定时，物质的溶解度越大，配制饱和溶液所需溶剂的质量越小; 同一温度下，配制等质量的饱和溶液时，物质的溶解度越大，所需溶质的质量越大，溶剂的质量越小。 方法总结 释·要点精讲 【典例1】如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。回答下列问题： （1）t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度的大小顺序是___________ 。 （2）t3℃时，分别将等质量的a、b饱和溶液降温至t2℃， 析出固体的质量关系是___________。 （3）在t2℃，12gb溶解在40g水中，得到溶液的质量为______。 （4）c的不饱和溶液变成饱和溶液，在不改变溶液的质量 分数情况下，应采取的方法是________。 b> a=c 溶液、溶剂、溶质质量(分数)的计算 a>b 50 升温 究·典例精析 （1）由溶解度曲线图像可知，t1℃时，b物质的溶解度的最大，a、c两物质溶解度相等，答案：b> a=c （2）由溶解度曲线图像可知a物质溶解度受温度影响更大，所以t3℃时，分别将等质量的a、b饱和溶液降温至t2℃，a析出固体的质量更多，答案：a>b （3）由溶解度曲线图像可知，在t2℃b物质溶解度为25g，在40g水中最多溶解b的质量= ，还有2g物质剩余，所以得到溶液的质量为 50g，答案：50 （4）由溶解度曲线图像可知，c物质的溶解度随温度升高而降低，因此将c的不饱和溶液变成饱和溶液，并且在不改变溶液的质量分数的话，可以采取升温的方法，答案：升温 解题原则: 溶液、溶剂、溶质质量(分数)的计算 究·典例精析 【典例2】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。据图示回答下列问题： (1)t1℃时，甲物质的溶解度_____丙物质的溶解度(选填“>”、“=”或“<”)； (2)t2℃时，将100g水加入到盛有15g甲物质的烧杯中， 充分溶解后所得溶液是甲物质的__________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液； (3)t3℃时，乙的饱和溶液中一定含有40g乙物质，此说法 _________(选填“正确”或“错误”)； (4)t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时 降温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的 顺序是____>_____>_____。 < 溶液、溶剂、溶质质量(分数)的计算 不饱和 错误 乙   甲   丙 究·典例精析 （1）根据图示可以看出，在t1℃时，甲的溶解度小于丙的溶解度； （2）t2℃时，甲的溶解度为20g，故将100g水加入到盛有15g甲物质的烧杯中，充分溶解后所得溶液是甲物质的不饱和溶液； （3）t3℃时，乙的溶解度为40g，表示在该温度下100g水中最多溶解40g乙，而不是乙的饱和溶液中一定含40g乙物质； （4）t2℃时，乙物质的溶解度最大，降低温度，甲、乙物质会析出晶体，丙物质不会，t2℃乙物质的溶解度小于t3℃时丙物质的溶解度，所以t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>丙>甲。 解题原则: 溶液、溶剂、溶质质量(分数)的计算 究·典例精析 【演练1】如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，试回答： (1)t2℃时A、B、C三种物质的溶解度大小关系是____________； (2)M点的含义是_____________________________________； (3)t1°C时40gA物质加入到50g水充分断搅拌，形成溶液的 溶质质量分数是_______； (4)将t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度降到t1°C时， 三种溶液的溶质质量分数大小关系是____________。 在t2℃时，物质A和物质C的溶解度相同 溶液、溶剂、溶质质量(分数)的计算 B＞A=C 37.5% B＞C＞A 练·变式演练 【演练2】根据硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线图回答下列问题： (1)t℃时，将50g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌，形成 _______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 (2)可采用_________方法从NaCl的饱和溶液中得到NaCl的晶体。 (3)将50℃的NaCl和KNO3饱和溶液分别降温至20℃，所得溶液中溶质质量分数关系为NaCl_______KNO3（选填“大于”、“等于”或“小于”）。 (4)将50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，稀释成5%的氯化钠溶液，需要加水的质量_____g。 饱和 溶液、溶剂、溶质质量(分数)的计算 蒸发结晶 大于 50 练·变式演练 感谢 您的聆听 THANKS $