7.4物质的溶解性第一课时教学设计--2026-2027学年九年级化学沪教版下册

物质的溶解性（第一课时）教学设计 沪教版·初中化学·九年级下册·第7章 探索溶解现象·第4节 一、课标分析 义务教育化学课程标准指出，学生应认识溶解现象，了解饱和溶液的含义，初步形成“物质的变化是有条件的”这一化学基本观念。本课时围绕物质的溶解性展开定性探究，引导学生通过实验观察不同物质在不同条件下的溶解情况，认识影响溶解性的主要因素。课标强调从学生已有的生活经验出发，倡导以实验为主的科学探究活动，让学生在亲身经历中学习科学方法、发展科学思维。教学中应注重创设真实而有意义的问题情境，组织学生开展合作探究，使其在“做中学”的过程中理解溶解性的含义，建立宏观现象与微观解释之间的联系，为后续定量学习溶解度打下认识论基础。 二、四维核心素养 化学观念：认识物质溶解能力有限且受溶质、溶剂性质和温度制约，形成“物质变化有条件”的基本观念。 科学思维：运用控制变量法分析影响溶解性的因素，发展比较、归纳与推理能力。 科学探究：经历提出问题、设计方案、实验验证、交流评价的完整探究过程。 科学态度与责任：养成严谨求实的实验态度，体会溶解性知识在生产生活中的应用价值。 三、教学重难点 教学重点：认识影响物质溶解性的三个因素——溶质性质、溶剂性质和温度；理解饱和溶液与不饱和溶液的概念。 教学难点：运用控制变量思想设计对照实验探究影响溶解性的因素；理解饱和溶液与不饱和溶液在条件改变时可以相互转化。 四、设计思路 本课时以“为什么有的物质容易溶解，有的却很难溶解”为核心驱动问题，采用任务式教学，设置六个递进任务。任务一从生活冲调情境引入，初步感知溶解性差异；任务二通过三组对照实验，分别探究溶质性质、溶剂性质和温度对溶解性的影响，落实控制变量思想；任务三通过在一定量水中不断加入固体直至不再溶解，建构饱和溶液与不饱和溶液概念，并探讨两者转化条件；任务四联系生活实例解释现象；任务五通过课堂小结梳理知识脉络。全程以学生探究为主、教师引导为辅，让学生在真实问题解决中发展核心素养。 五、任务式教学过程设计 任务一：情境导入——感知溶解的差异 【教师活动】教师展示生活中常见的场景：向一杯水中加入一勺蔗糖，搅拌后蔗糖不见了；再向另一杯水中加入一勺食用油，搅拌后油仍然浮在水面上。教师提问：同样是加入水中，为什么蔗糖能够消失而食用油不能？生活中你还遇到过哪些类似的现象？教师进一步引导：冲糖水时，如果糖加得太多，杯底会有沉淀；冲咖啡时，热水比冷水更容易把咖啡冲开。这些现象背后隐藏着什么规律？ 【学生活动】学生结合生活经验进行思考和讨论。学生可能提到：糖能溶于水但油不能；热水冲东西更快；东西加多了就溶不完。教师将学生的回答简要记录在黑板一侧，作为后续探究的线索。 【设计意图】从学生熟悉的生活情境出发，制造认知冲突，激发探究兴趣。通过教师追问，将学生的感性经验引导到“溶解性”这一核心概念上来，为后续探究任务做好铺垫。 任务二：探究一——溶质性质对溶解性的影响 出探究问题：在相同条件下，不同的物质在水中的溶解能力是否相同？教师引导学生作出假设：不同物质在同一溶剂中的溶解性可能不同。 教师提问：要比较不同物质在水中的溶解能力，应该控制哪些条件保持相同？需要改变的条件是什么？教师组织学生分组讨论实验方案，提醒学生注意控制变量——水量相同、温度相同、加入固体的量相同，只有溶质种类不同。 任务三：探究二——溶剂性质对溶解性的影响 【教师活动】教师过渡：刚才我们发现不同溶质在水中的溶解性不同。那么反过来，同一种溶质在不同的溶剂中，溶解情况是否相同呢？教师提出问题：如果把食用油分别加入水和酒精中，会出现什么现象？教师提供实验材料：食用油、水、酒精、试管、胶头滴管。教师引导学生思考：这个实验应该控制什么条件相同？改变什么条件？ 【学生活动】学生设计方案：取两支试管，分别加入等体积的水和酒精，再分别滴入相同滴数的食用油，充分振荡，观察现象。学生进行实验：食用油浮在水面上，不溶于水；食用油却能溶解在酒精中。学生讨论后得出结论：同一溶质在不同溶剂中的溶解性不同，溶解性是溶质和溶剂共同作用的结果。教师补充：生活中用汽油洗去衣服上的油污、用酒精溶解碘制成碘酒，都是利用了“同一种物质在不同溶剂中溶解性不同”这一原理。 【设计意图】与前一个探究形成对照，从溶剂角度进一步认识溶解性的影响因素。联系生活实例，让学生体会化学知识的实用价值，同时为后续理解“相似相溶”经验规律积累感性认识。 任务四：探究三——温度对溶解性的影响 【教师活动】教师提问：我们在冲糖水时发现，热水比冷水溶解糖更快、更多。那么温度到底是如何影响物质的溶解性的？教师引导学生作出假设：温度升高，物质的溶解性可能增大；也可能减小。教师提供实验材料：硝酸钾、蒸馏水、烧杯、玻璃棒、酒精灯、量筒。教师引导学生设计实验：在一定量水中加入足量硝酸钾固体，搅拌至不再溶解，然后加热观察剩余固体的变化；再冷却观察现象。 【学生活动】学生分组实验：在烧杯中加入一定量蒸馏水，不断加入硝酸钾固体并搅拌，直到烧杯底部有固体剩余。将烧杯加热，观察到剩余固体逐渐减少甚至全部消失。再将烧杯冷却，观察到烧杯底部又出现固体。学生记录现象并讨论：加热时，原来不能溶解的固体又溶解了，说明温度升高后物质的溶解能力增大了；冷却后又析出固体，说明温度降低，溶解能力减小。学生得出结论：在溶质和溶剂相同的条件下，温度不同，物质的溶解性不同。大多数固体物质的溶解性随温度升高而增大。教师追问：是不是所有物质的溶解性都随温度升高而增大？教师简要介绍少数物质如熟石灰的溶解性随温度升高反而减小，为后续学习留下伏笔。 【设计意图】通过加热和冷却的对比实验，让学生直观感受温度对溶解性的影响。“先加至不溶—加热再溶—冷却析出”的过程，既为下一任务建构饱和溶液概念埋下伏笔，又让学生体会到条件改变对溶解能力的影响。 任务五：概念建构——饱和溶液与不饱和溶液 【教师活动】教师引导回顾：在刚才的实验中，我们向水中不断加入硝酸钾固体，最后烧杯底部有固体不再溶解。这时得到的溶液有什么特点？教师给出概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。教师强调概念中的关键词：一定温度、一定量溶剂、这种溶质——离开这三个前提，饱和与不饱和就没有确定意义。教师提问：怎样判断一瓶溶液是否饱和？怎样将饱和溶液转化为不饱和溶液？不饱和溶液又怎样转化为饱和溶液？ 【学生活动】学生结合实验经验思考讨论：判断溶液是否饱和，可以在温度不变、溶剂不变的条件下，再加入少量该溶质，看是否继续溶解。如果不再溶解，说明已经饱和。学生进一步讨论转化方法：饱和溶液变为不饱和溶液，可以升高温度（对大多数固体物质）或增加溶剂；不饱和溶液变为饱和溶液，可以降低温度（对大多数固体物质）、蒸发溶剂或增加溶质。教师追问：将不饱和溶液变为饱和溶液，哪一种方法一定能实现？引导学生认识到增加溶质一定能使不饱和溶液变为饱和溶液，而改变温度和蒸发溶剂则需要具体条件。学生完成思考题：在一定温度下，向一定量水中加入足量硝酸钾固体，充分搅拌后仍有固体剩余。此时溶液是否饱和？若将温度升高，剩余固体会怎样？若将温度降低，又会怎样？ 【设计意图】从实验现象中提炼概念，让学生经历“具体—抽象—具体”的认知过程。通过辨析概念中的关键词，培养学生严谨的科学表达习惯。通过讨论转化条件，深化学生对“饱和与不饱和是相对的、有条件的”这一辩证认识。 任务六：联系生活——解释现象与课堂小结 【教师活动】教师呈现生活实例，要求学生用本节课所学知识解释：汗水干了后衣服上会留下白色斑迹，这是为什么？养鱼池里常常安装增氧泵，这与溶解性有什么关系？教师引导：前一个问题可直接用本节课知识解释；后一个问题涉及气体物质的溶解性，将在后续课时深入学习。教师最后引导学生回顾本节课的探究历程，梳理知识脉络：溶解性的概念——影响溶解性的三个因素——饱和溶液与不饱和溶液。 【学生活动】学生分组讨论，运用本节课所学的溶解性知识进行解释。学生回答：汗水含有盐分，水分蒸发后溶剂减少，溶质就以固体形式析出留在衣服上。学生跟随教师回顾本节课的知识结构，在笔记本上整理笔记。教师总结：溶解性不仅是一个化学概念，它渗透在生活的方方面面。理解了溶解性的规律，我们就能解释很多自然现象，也能更好地利用这些规律为生产生活服务。 【设计意图】将课堂知识迁移到真实生活情境中，检验学生对溶解性概念和影响因素的理解程度。同时制造新的认知冲突——气体的溶解性如何？为后续课时的学习做好铺垫。课堂小结帮助学生形成清晰的知识结构。 六、板书设计 第4节 物质的溶解性（第一课时） 一、溶解性 ——一种物质溶解在另一种物质里的能力 二、影响溶解性的因素 1. 溶质的性质（内因）：不同溶质在同一溶剂中溶解性不同 2. 溶剂的性质（内因）：同一溶质在不同溶剂中溶解性不同 3. 温度（外因）：大多数固体物质溶解性随温度升高而增大 三、饱和溶液与不饱和溶液 饱和溶液：一定温度下，一定量溶剂里，不能再溶解某溶质的溶液 不饱和溶液：一定温度下，一定量溶剂里，还能继续溶解某溶质的溶液 相互转化： 饱和溶液 ——→ 不饱和溶液（升温、加溶剂） 不饱和溶液 ——→ 饱和溶液（降温、蒸发溶剂、加溶质） 1 学科网（北京）股份有限公司 $