内蒙古自治区包头市九原区包头市第九中学外国语学校2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

包九中外国语学校高二年级化学学科评估卷 (2025年12月) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32Cu-64Ag-108Pb-207 一、单选题（每小题3分，15题共45分） 1.化学与生活密切相关。下列物质的使用与化学反应速率相关的是() A.炒菜时加入味精 B.制糖工艺中加入柠檬黄 C.制作豆腐时加入盐卤 D.制作水果罐头时加入维生素C 2.合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐类水解的性质无关的是 () A.金属焊接时可用NH,CI溶液作除锈剂 B.长期施用硫酸铵会使土壤酸化 C.配制FeSO,溶液时，加入一定量Fe粉 D.向FeCl溶液中加入CaCO,粉末后有气泡产生 3.下列化学用语或图示表达不正确的是( 4水分子电高过程示旅可衣标：·影一®减·号 向 B.用碳酸钠溶液去除油污的原理为：CO+2H,0二H,C0,+2OH C.用TiCl4制备TiO2的反应可表示为：TiCl,+(x+2)H,O=TiO,·xH,O↓+4HCl,再经培烧可得TiO,2 卧 108 D.用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHC1溶液过程中的pH变化如图： 动前 4.下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是() A.加入甲基橙变红的溶液中：Na+、Cl、Fe+、CH,COO B.加入A1能放出H2的溶液：K+、Na+、CO、NO, C.AgBr悬浊液的上清液中：Fe2+、NH、I、NO, D.常温下，品o的溶液：Na、c、C、sO平 5.向某恒容密闭容器中通入0.1molC2H,OH(g)和一定量的HO(g),发生反应： C,H,0H(g)+3H,0(g)、≥2C02(g)+6H2(g） △H。不同温度下（☑<T),C,H,OH的平衡转化率随初始n(H,O)的 变化如图所示。下列说法错误的是() CH,OH的平衡转化率/% A.a、b、c、d四点，碳元素的质量均为2.4g cT a B.当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡 C.b点vE(H)<d点y(H2) n(H2O)/mol D.平衡常数：K(a)>K(b) 6,以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和H,SO,为原料，通过不同过程a、b实现铅的再生利用。过程b涉及如下两个 反应：①2Fe2++Pb0,+4H+SO=2Fe3++PbSO+2H,C 22Fe++Pb+SO=2Fe2++PbSO 各过程的能量变化如图。下列说法错误的是() A.过程a的反应为：PbO2+Pb+4H+2S02=2PbS0,+2H,0 B.与过程a相比，过程b增大了活化分子百分数 ② ① C.过程b中，①为控速步骤 AAH D.过程b中Fe3+起催化作用，加快反应速率 0 反应过程 7.由y-羟基丁酸(HOCH,CH,CH,COOH)生成y-丁内酯（( 入。)的反应如下： HOCH,CH,CH,CoOH、△( ,+H,0.在298K时，溶液中7-羟基丁酸的初始浓度为0.180mo1L,测得7- 丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。下列选项错误的是( t/min 21 60 80 100 120 160 220 0 c/(x103mol.L1） 24 50 71 81 90 104 116 132 A.该反应在50~80min内，v(y-丁内酯=7x10molL.min1 B.在120min时，ax(y-羟基丁酸)=50% C.298K时，该反应的平衡常数K=0.383 D.减少Y-丁内酯浓度可以提高Y-羟基丁酸的转化率 8.下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。下列说法错误的是( ) H,CO HCN H,C20 K=4.5×107;K2=4.7×10 K。=6.2×1010 K1=5.6x102:K2=1.5x10 A.三种酸的酸性强弱顺序为：H,C,O4>H,CO,>HCN B.常温下，向HCN溶液中加入NaOH固体， c(CN) 的值不变 c(HCN) C.少量草酸与足量Na,C0,溶液反应的离子方程式：H,C,04+2C0=C,0+2HC0 D.pH=2的草酸溶液中， c(co-） =8.4×10-2 c(H,C,04) 9.下列方案设计、现象和结论都正确的是( 实验方案 现象 结论 加热盛有CuCl,溶液的试管，探究温度对 溶液变为黄绿色， A [C(H,O)4]转化为[CuCL,了的反应放热 化学平衡的影响 冷却后变为蓝绿色 用pH计测量CH,COOH、HClO溶液的 HC10溶液的pH比 CH,COOH酸性比HC10强 pH,比较溶液pH大小 CH,COOH溶液大 向1L1mo1/LKI溶液滴入几滴 溶液变红 证明Fe+与I的反应是可逆反应 lmol/L FeCl,溶液，然后滴加KSCN溶液 D 2NO2(g)≠N,O4(g),平衡后缩小体积 颜色变浅 增大压强，平衡正向移动 10.实验I浑浊不消失，实验Ⅱ和Ⅲ中浊液变澄清。下列分析不正确的是() A.NaHCO,浊液中：c(Na)>c(HCo,)>c(H,Co,)>c(Co) 实验1 实验山 实验 B.实验Ⅱ中H,CI溶液抑制了HCO,的水解 8滴水 8滴NH.CI 一8滴浓氨水 饱和溶液 C.实验Ⅲ中发生了反应： 2mL NaHCO 2mL NaHCO 2mL NaHCO 浊液(pH8) 浊夜(pH=8) 2NaHC03+2NH3·H,0=(NH,),C0,+Na,C0,+2H2O 目泄液p8 D.以上实验说明NaHCO3溶液中，Hco,既存在电离平衡又存在水解平衡 充电 11.铅酸蓄电池工作时的反应为Pb+Pb0,+2洱s0,云2Ps0,+2洱0。某状态下测得两电极的质量都增加，下列有关 该状态下的说法不正确的是() A.铅酸蓄电池正在放电 B.b极反应式为PbO,+4H+SO+2e=PbS0,+2H,0 Pb Pbo, C.该状态下SO?由a极向b极移动 30%H,S04 D.一段时间后，溶液的pH增大 12.一定温度下，向1L恒容密闭容器甲、乙（其中一个为恒温容器，另一个为绝热容器）中均充入1mo1C0和2mo1 H合成甲醇，发生反应C0(g)+2H(g)÷CH,0H(g)△H.测得压强变化量△p随时间的变化如图所示[p=P。p,p为 起始压强，p,为某时刻压强]。己知净反应速率△v=ⅴ正-V遮。下列说法正确的是( A.活化能：Ea(正)<Ea(逆) 0.5p 0.3p B.C0转化率：a点>b点 甲 △p 10 20 C.净反应速率：b点>c点 时间/min D.若起始时向容器甲中加入催化剂，25min时，Q。=6 13.微生物电池是一种借助微生物实现化学能转化为电能的装置，某微生物电池的原理如图所示。下列说法不正确 的是() 用电器 A.电极II的电极反应式为O,+4H+4e=2H,O 电极1电极 B.电路中转移4mole时，理论上电极II室溶液质量增加36g C0 C.电极I室的H通过质子交换膜移向电极II室 微生物 有氧反应 D.温度越高速率越快，电池工作效率越高 14.某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的C1并制备Zn,流程如下“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。下列说 法正确的是() 锌浸出液中相关成分（其他成分无干扰） HSO H,O, 锌浸出液 离子 Zn2 Cu2 cr 铜屑 浸铜 脱氯→脱氯液 浓度(gL) 145 0.03 CuCI固体 A.“浸铜”时应加入足量HO,,确保铜屑溶解完全 B.“浸铜”反应：2C+4H*+H,02=2Cu2+H2个+2H,0 C.“脱氯”反应：Cu+Cu2++2CI=2CuC1 D.脱氯液净化后电解，可在阳极得到Zn 15.常温下，实验小组利用0.10mol.L的Na0H溶液滴定20.00mL0.10mo1·L1丙酸（用HA表示），溶液的pH、 n(HA) 分布系数8[(A门nHA+nA与vNa0H溶液)的关系如图所示。下列说法错误的是（ A.将等浓度的HA和NaA混合后c(Na)<c(A) 1.0 12.0 B.常温下HA电离平衡常数的数量级为10 0.8 10.0 反应终点 80.6 8.0pH C.图中b点水的电离程度小于常温下的纯水 0 ao D.反应终点，溶液中c(OH)=c(H)+c(HA) 0. 4.0 10 20 二、填空题（本题共4小题，共55分） NaOH溶液)mL 16.(每空2分，12分)请回答下列问题 (1)对烟道气中的$O,进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。C0还原法：一定条件下，由S0,和C0反应 生成S和C0,的能量变化如图所示，已知每生成16g$(s),那该反应 (填“放出”或“吸收)的热量为 kJo 1可 409 679 2C0(g+S0(g) S6+2C02(g) 反应过程 (2)CC1(S)与O2反应生成CuC1,(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，己知该反应每转移1ole,放热44.4J, 写出该反应的热化学方程式 0 (3)近年来空气污染日益严重，原因之一是汽车尾气中含有NO、O2、C0等气体。为消除汽车尾气的污染，可采 取：O和C0在催化转换器中发生如下反应： 2NO(g)+2CO(g)=2CO,(g)+N,(g)H1: 已知：2NOg)+O,(g)=2NO,(g)△H2；C0的燃烧热为△H3: NO2与C0发生反应的热化学方程式：2NO,(g)+4CO(g)=4CO,(g)+N,(g),△H=(用△H1、△H2、△H3表示)。 (4)工业上接触法生产硫酸的主要反应之一是：在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下，S0,被空气中的O,氧 化为SO,V,O,是钢催化剂的活性成分，郭汗贤等提出：V,O,在对反应I的催化循环过程中，经历了Ⅱ、Ⅲ两个反 应阶段，图示如下： 有关气体分子中1mo1化学键断裂时需要吸收的能量数据如下： S0,(g+号0，(g)= V,0 =S0,(g) 化学键 S=O(S02) 0=0(02) S=0(SO,) 能量/kJ V,0,S0 535 496 472 ①由此计算反应I的△H= kJ/mol。 ②反应Ⅲ的化学方程式为 17.(每空2分，共14分)亚硝酸钠(NNO2)是一种无色无味的晶体，具有防腐和抗氧化作用，常用作食品添加剂， 但在使用时必须严格控制其用量。为了测定某样品中NNO,的含量，某同学进行如下实验： ①称取样品ag,加水溶解，配成100mL溶液； ②取25.00mlL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol-L酸性KMnO,标准溶液进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4标准溶液 VmLo (1)上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还需 (填仪器名称)；在进行滴定操作时， KMnO,溶液盛装在如图中的， (填“甲”或“乙”)滴定管中，该滴定反应的离子方程式 为 (②)用KMO,标准溶液滴定可分为如下几步，按实验操作先后顺序排序 (填字母)。 A.用标准溶液润洗滴定管23次 B.固定盛有标准溶液的滴定管，赶出尖嘴处气泡 甲 C.用标准溶液滴定至终点，读数 D.取标准溶液注入滴定管至“0”刻度线以上 E.调节液面至“0”刻度线或刻度线以下，读数 (③)滴定达终点的现象为 (4)以下操作造成测定结果偏高的是 A.滴定管未用酸性KMnO,标准溶液润洗 B.锥形瓶未用待测液润洗 C.盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 D.盛装标准溶液的滴定管，滴定前平视，滴定后俯观读数 (⑤)测得该样品中NaNO2的质量分数为 _。(用含a、V的式子表示) 18.（第一个空1分，其余每空2分，共15分)回答下列问题： (1)在生产生活和科学研究中，人们常常根据需要促进或抑制盐的水解。试回答下列问题： ①AL,(SO4),溶液呈 (填“酸”、“中”或“碱”)性，原因是（用离子方程式表示)： ②使用泡沫灭火器时发生反应的离子方程式为 (2)浓度均为0.1mol·L①NH,CIl;②CH,COONH4;③NH,HSO4;④氨水；⑤(NH,),so,五种溶液中，c(NH)由 大到小的顺序」 (填序号)。 (3)25℃时，用0.100molL1的氨水滴定10.00mL0.100molL1的一元酸HA的溶液，滴定过程中加入氨水的体积 c(H") W)与溶液中g 的关系如图所示： c(OH c(H+) 12 c(OH-) ①一元酸HA为 酸（填“强”或“弱”） 10 ②a点时，加入氨水的体积V 10mL(填“>”或“=”或“<”) 864 ③a点时，比较NH、A、H、OH的浓度大小 VNH3·HO)/mL ④本次滴定实验应选择的指示剂为 19.(每空2分，14分)电化学及其产品与能源、材料、环境和健康等领域密切相关，回答下列问题： I.某实验小组同学利用下图装置对电化学原理进行了一系列探究活动。 盐桥 (装有琼脂-KNO3) Cu Pt CuNO3)2溶液AgNO3溶液 某盐溶液 甲池 乙池 (1)甲池反应前，两电极质量相等，一段时间后，若Ag极的质量增加21.6g,则两电极质量相差 g。 (2)实验过程中，甲池左侧烧杯中c(NO?)」 (填“变大”“变小”或“不变”)。 (3)若乙池中的某盐溶液是足量CuSO,溶液，则乙池中左侧Pt电极的电极反应式为 工作一段时间后，若要使乙池溶液恢复至原来浓度，可向溶液中加入适量的 (填化学式)。 Ⅱ.用一种新型H,O,液态燃料电池（乙池）电解催化氮气制备铵盐和硝酸盐（甲池）的工作原理示意图如下(c、均为 石墨电极)。 a极 b极 气体m1 几c极 H,O,+KOH H,O,+H2SO NH N 酸性水溶液 酸性水溶液 阴离子交换膜 质子交换膜 甲池 乙池 (4)甲池a极的电极反应式为 (⑤)乙池c极的电极反应式为 (6)乙池中若生成15mo1气体m,则甲池a、b两极共消耗 molN2。 化学12月月考参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C B B B D C B C B 题号 11 12 13 14 15 答案 C A D C B 16．（每空2分，12分）(1) 放出 135 (2)   (3) (4) -98 17．（每空2分，共14分）(1) 容量瓶 甲 (2)ADBEC (3)锥形瓶中无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色 (4)AC (5) 18．（第一个空1分，其余每空2分，共15分）(1) 酸 (2)⑤＞③＞①＞②＞④ (3) 强 ＞ 甲基橙 19．（每空2分，14分）(1)28 (2)变大 (3) 2H2O－4e-=4H++O2↑ CuO或CuCO3 (4) (5) (6)8 学科网（北京）股份有限公司 $