河南省顶尖计划二2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

机密★启用前 2026届高三第一学期12月质量检测 化 学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 圖 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹 签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12016S32Cl35.5Fe56Cu64 中 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 符合题目要求。 1.2025年9月10日，我国宣布在辽宁省大东沟发现一个世界级金矿，金资源量近1500吨。 大东沟金矿埋藏浅，金矿物赋存状态简单，属于易采易选金矿床，经济潜力巨大。下列说 法错误的是 A.金的化学性质很稳定，不跟空气、水等发生反应 B.用浓盐酸和浓硝酸的混合物（体积比为1：3）可以溶解黄金 C.金矿开采需综合满足易采易选、安全合规、环保达标、资源高效等要求 D.黄金按质量分数分为12K、18K、22K、24K等级，纯金为24K 2.过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，反应原理是2N2O2十2H2O一 4NaOH+O2个、2Na2O2十2CO2一2Na2CO2+O2。下列表示相关微粒的化学用语错误的是 妇 A.Na2O2中的阴离子符号：O2 B.NaOH的电子式：Na"[:O:H] CNa*的结构示意图：@》 D.CO2的结构式：O一C-O 3.用充有NH的烧瓶进行“喷泉实验”，装置及现象如图所示。下列关于该实验的分析正 确的是 童 A.产生“喷泉”证明NH与H2O一定发生了反应 红色溶液 B.无色溶液变红证明NH3极易溶于水 C.红色溶液中存在的含氮微粒有NH3、NH,·H2O、NH对 水+酚敌 D.加热红色溶液可观察到溶液红色变深 无色) 高三化学试题第1页（共8页） 4.酯在酸、碱或酶催化下可发生水解：RCOOR'+H2()→RCOOH+R'OH。有机物M是 一种阿司匹林缓释剂，其结构如图所示。下列说法正确的是 A.在酸催化下，M可发生水解反应，其水解产物有2种 B.1molM含有2mol酯基 ECH2一CH] CH COOH C.将阿司匹林( )连在高分子载体上制成 OOCCH 缓释剂，用药安全性提高，可以大量口服使用M D.M可通过加聚反应制得 5.下列关于铁腐蚀与防护的反应式错误的是 A.酸性环境中铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe一2e一Fe2+ B.铁发生腐蚀生锈的反应：4Fe+3O2+2xH2O一2(Fe2O3·xH2O) C.铁经过发蓝处理形成致密氧化膜： 9Fe+4NaNO2+8H2O=3Fe,O,+4NaOH+4NH D.安装锌块保护船舶外壳，铁电极上发生的反应：Fe++2e一Fe 6.粗盐中含有少量Ca2+、Mg2、SO等杂质和极少量的泥沙。某兴趣小组在实验室进行 粗盐提纯的操作步骤如图所示。下列说法正确的是 蒸锦水BaCI,溶液NaOH溶液Na,CO,溶液 试剂a 粗盐→溶解→操作们→操作包-一沉淀→操作间→调时一→操作国→品保 滤渣 A.将“操作1”和“操作2”对调，会影响产品NaCl的纯度 B.“滤渣”是BaSO、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO2和泥沙 C.“试剂a”可用稀硫酸 D.在“操作3”和“操作4”步骤中，玻璃棒的作用都是引流 7.下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的 A 红色石蕊试纸变蓝的气体 原溶液中一定含有NH时 B 向某溶液中滴加AgNO,溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有CI C 向某溶液中滴加酸性KMnO,溶液，振荡，紫色褪去 原溶液中一定含有Fe2+ D 向某溶液中加人盐酸酸化的BaCla,溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有S0 8.X、Y、Z、W、Q为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的某种核素不含中子； Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍；Z与Q同族，Z的原子序数是Q的一半；W元 素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是 A.单质的氧化性：Z>Q B.简单氢化物的稳定性：Z>Y C.W、Z组成的离子化合物中不可能含有共价键 D.简单离子半径：Q>Z>W>X 高三化学试题第2页（共8页） 夸克扫描王 极速扫描，就是高效 9.一定温度下，将体积比为2：1的C2H、H2按一定流速进入装有催化剂的恒容容器（人 口压强为100kPa)发生反应： i.2CzH(g)CHs(g)△H1=-104.7kJ·moll ii 2C2 H (g)+H2 (g)=C Hno(g)AH2 =-230.7 kJ.mol-1 反应进程如图所示。下列说法错误的是 -IF TSI CH,(8)+* 1 -2 *H+*CH TSII *C,H, 3 CH TsⅢ*CH+*H C.H(g) -4 CH,+*C.H.+CH+H -外*表示吸附在催化剂表面上的物种 TS表示过渡态 反应进程 A.反应C4Hg(g)+H2(g)=C4Ho(g)的△H=-126.0kJ·mol- B.反应*CzH十*C2H→*CHg是生成CHo的决速步骤 C.反应ⅱ在低温条件下能自发进行 D.若减小入口压强，则反应速率减慢，但C2H的转化率增大 10.为减少大气污染，科学家采取多种措施处理工业废气中排放的氮氧化物(NO)。某脱 硝反应机理如图所示。下列说法错误的是 H,O、CO、N C,H, A.C2H4参与的反应方程式为 Cu'(NO,) C2 H+2Cu+(NO2)=N2+2CO2+2H20+2Cu B.Cu+可看作该过程的催化剂 C.脱硝过程中，非极性共价键、极性共价键均既有断裂又有形成 Cu'(O.)NO D.该脱硝的总反应中，O2和NO是氧化剂，C2H4是还原剂 I1.某沉积物一微生物燃料电池可以把含硫废渣（硫元素的主要存在形式为FeS2,其中Fe 元素为十2价)回收处理并利用，工作原理如图所示。下列说法正确的是 光照、C0, 光合菌0o0H,0 碳棒a 用斯 0 沉积物 碳棒b 00 一000 FeS氧硫化面氧硫化面5o: A.电子移动方向：碳棒a→用电器→碳棒b B.碳棒b上S生成SO-的电极反应式为S-6e+4H20一SO+8H+ C.每生成1 mol SO-,理论上消耗33.6LO2(标准状况) D.工作一段时间后，溶液的pH增大 12.室温时，下列溶液中的离子浓度关系正确的是 A.0.1mol·L-1 NaHCO3溶液：c(Na*)=c(HCO5)+2c(CO号)+c(H2CO3) B.O.1mol·L1NH,CI溶液加水稀释后，c(NH)和c(OH-)均减小 C.相同物质的量浓度的NH HCO3溶液和NH,HSO4溶液，c(NH)前者小于后者 D.pH>7的NH,Cl、NH,·H2O混合溶液中，c(NH对)<c(CI-) 高三化学试题第3页（共8页） 13.以Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可 实现高效制H2和O2,装置如图所示。下列说法正确的是 电源 催化剂 BrO; A.X为H2,Y为NaBr,Z为O2 B.电极a连接电源正极 C,电解总反应式为Br+3H,0电解BrO5+3H,个 D.催化阶段的反应产物Z和Br的物质的量之比为n(Z)：n(Br)=2:3 14.25℃时，向含有1mol甘氨酸盐酸盐(HOOCCH2NH,Cl)的溶液中加入NaOH固体，体 系中NHCH,COOH、NHCH2COO~、NH2CH2COO~三种粒子的分布系数8随溶液 pH变化的关系如图所示。 1.0 0.75 0.5- 0.25 2.44 89.612p日 c(NH CH,COOH) 已知：6(NH CH2COOH)= c(NH CH2COOH)+c(NH CH2COO-)+c(NH CH2COO-) 下列说法错误的是 A.曲线a、b、c分别代表NHCH2COOH、NH丈CH2COO~、NH2CH2COO B.NH对CH2COOH的K的数量级为10-3 C.n点溶液中，2c(NH2CH2COO)+c(OH)=c(H)-c(NHCH2COOH)+c(Na+) D.反应NH2CH2COO+H2O一NH CH2COO+OH的K(NHCH2COO)=l0-5.4 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)S02在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。回答下列问题： (1)某同学利用如图1所示装置研究二氧化硫的性质。 浓硫酸 弹簧夹 足量 H.S NaOH Bacl 等液 Na SO,- 溶液 溶液 A B D 图1 ①向三颈烧瓶中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N2,此操作的目的是 高三化学试题第4页（共8页） ▣紫▣ 夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ②实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B,向其中滴加适量氨水， 生成的白色沉淀为 (填化学式)。 ③装置C中出现淡黄色浑浊·反应的化学方程式为 ④装置D中发生反应的离子方程式为 (2)某兴趣小组用如图2所示装置模拟空气中SO2含量的测定。当注入标准状况下 VmL空气时，酸性KMnO,溶液恰好褪色，停止实验。SO2与酸性KMnO,溶液反 应的离子方程式为 ,该空气中S02 的体积分数为 (用含V的代数式表示)。 Feso, H.SO 溶液 溶液 \0 H.SO 过程 过程 空气 溶液 50 mL 0.001 mol-L" 酸性KMnO溶液1 Fe(SO), S0, 溶液 图2 图3 (3)某化工厂用如图3所示工艺流程除去燃煤产生的SO2。 ①过程I发生反应的化学方程式为 ②过程Ⅱ发生反应的离子方程式为 16.(14分)研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。回答下列问题： I.氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的工艺流程如图所示。 空气 A水 NH, 设备D→N0→设备2 -HNO, 设备3 NH.NO, (1)设备1中发生反应的化学方程式是 (2)设备2中通入的NO先与A反应生成红棕色气体，反应的化学方程式为 ;然后该红棕色气体再与水反应生成硝酸，反应的离子方程式 为 (3)若0.1 mol NH经过以上流程恰好完全反应生成NHNO3,则过程中参与反应的 O2的物质的量为 Ⅱ，氨氮废水的去除是水处理领域的重点问题。氨氨废水中的氮元素多以NH和 NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的工艺流程如下： 含NHW的废水 0H溶流：加热：人大量空气，低浓度氨氨皮水心Q善意，含余氯度水过层。达标排放水 X 过程① 过程② (4)过程①的目的是 ,该过程中“鼓入大量空气”的目的是 (5)过程②加人NaCIO溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的 物质的化学式分别为 (6)含余氯废水中的“余氯”成分是NaCIO,X可选用Naz SO,溶液将“余氯”除去。过程③ 发生反应的离子方程式为 高三化学试题第5页（共8页） Ⅲ.常温下，由电解制备三氟化氯的废电解质渣（含有Ni、Fe、Cu和NHF)制备NiCO 的工艺流程如下： 20%HNO,NaOH Na,CO, H,O溶液（过量）溶液 溶液 废电解→洗脱一一酸浸→p时-→沉像→NiC0, 质流 滤液NO 滤流滤液 常温下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表所示： 金属离子 Fe+ Fe2+ Cu2+ Ni+ 开始沉淀的pH 2.3 7.0 4.7 7.0 完全沉淀的pH 3.2 9.0 6.7 9.5 已知常温下，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,K.(HF)=6.8×10-4。 (7)“洗脱”后所得滤液显 性（填“弱酸”“弱碱”或“中”）。 (8)“调pH”时，理论上应调整pH的范围为 (9)“沉镍”时，使Ni+沉淀完全应控制溶液中c(CO-)> mol·L-[已知常温 下，Kp(NiC03)=6.9X10-9;沉淀完全时，c(Ni+)<1×10-5mol·L-1]。 17.(15分)研究物质转化过程中的能量转化、化学反应速率与化学平衡，能促进生产力的发 展，改善人类的生活。回答下列问题： I.研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。 (1)大气中的H2S可经两步反应氧化成SO?,两步反应的能量变化如图1所示。 能 能1 H,S(g+号0，(g) S(s)+O.(g)+H.O(g) △H=-221.19kJ-mo △H=-585.20 kJ.mol S(s)+H.O(g) SO(aq)+2H(aq) 反应过程 反应过程 (第一步反应) 第二步反应) 图1 则HzS(g)被氧化为SO(aq)的热化学方程式为 (2)将H2S和空气的混合气体通人FeCl、FeCl2、CuCL2的混合溶液中反应回收S,其物 质转化如图2所示。 Fe Cu' Fe H,S 图2 高三化学试题第6页（共8页） ▣▣ 夸克扫描王 极速扫描，就是高效窗 ①图示总反应的化学方程式为 ②已知上述总反应生成1 mol H:O(I)时放出akJ热量，则该总反应转移4N个电 子时，放出 kJ热量（用含a的式子表示）。 Ⅱ.铅酸蓄电池的工作原理如图3所示。 稀疏酸 图3 (3)放电时正极发生的反应为 (4)铅酸蓄电池放电一段时间，当转移1mol电子时，正极质量增大g。 Ⅲ.在体积为2L的真空恒容密闭容器中加人0.5 mol CaCO,发生反应CaCO(s) CaO(s)十CO2(g),图4中曲线A表示CO2的平衡浓度与温度的关系，曲线B表示不同 温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化。 c(CO.)/(mol-L) 0.20 0.15 0.10 0.05 人B 方了方了T了，T温度/℃ 图4 (5)该反应的正反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。温度为T℃时，该反应耗时 40s达到平衡，则Ts℃时，该反应的平衡常数为 mol·L-l。 (6)该反应达到平衡时，升高温度，下列说法正确的是 (填标号)。 a.化学平衡一定向正反应方向移动 b.平衡移动过程中，正反应速率先减小后增大直至达到新的平衡 c.化学平衡一定向逆反应方向移动 d.平衡移动过程中，逆反应速率先增大后继续增大直至达到新的平衡 18.(15分)电化学的应用范围十分广泛。回答下列问题： I.图1为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。 a:多孔粉状锈 阳 b:多孔催化层 OH c:背铜基体 Cu 图1 (1)环境中的C1~扩散到孔口，并与负极反应产物和正极反应产物作用生成多孔铜锈 Cu2(OH),Cl,反应的离子方程式为 (2)若生成4.29gCu2(OH)3C1,则理论上需消耗 mLO2(标准状况)。 高三化学试题第7页（共8页） Ⅱ.电镀在工业上有广泛的应用，可以镀锌、镀铜、镀金等：电解用于金属冶炼、提纯、废 水处理和物质的制备。 (3)铁片镀铜的实验装置如图2所示，b接直流电源的 极，铁片上发生的电极反应 为 铁片 铜片 泡和食盐水 CuSO溶液 图2 图3 (4)某同学设计了一个电解装置如图3所示，该装置用于制备“84”消毒液的有效成分 NaCIO,则c为直流电源的 极；该装置工作时，反应的总离子方程式为 Ⅲ.燃料电池因其无污染，且原料来源广、可再生，被人们青睐，广泛应用于生产、生活和 科学研究中。现有如图4所示装置，所有电极均为铂(Pt)电极。 KSO溶液 CH,OH KOH溶液 CuSO溶液 H.0 H.O (含少量KOH) (含少量HSO) 图4 (5)甲池中a极发生的反应为 (6)乙池中c极发生的反应为 (7)当b极消耗标准状况下的O2112mL时，若乙中CuSO,溶液的体积是200mL,假若 电解前后溶液体积保持不变，此时乙池中溶液的pH= (8)若CuSO,溶液足够，电解一段时间后，要恢复到原来的状态，则可加入 (填 标号)。 A.Cu(OH)2 B.CuO C.CuCO D.Cuz(OH)2CO (9)现用丙装置电解KzSO4溶液制取H2、O2、H2SO,溶液和KOH溶液，其中M、N为 离子交换膜，只允许某些离子通过。A出口导出的溶液为 溶液（填化学 式)，N为离子交换膜（填“阴”或“阳”）。 高三化学试题第8页（共8页） 夸克扫描王 极速扫描，就是高效「2026届高三第一学期12月质量检测·化学 参考答案 题号 1 2 3 8 9 10 11 12 13 14 答案 A C D 0 B D A B 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.【答案】B 【解析】用浓盐酸和浓硝酸的混合物（体积比为3：1）可以溶解黄金，B错误。 2.【答案】A 【解析】NO2中的阴离子是过氧根离子，符号为O号，A错误；NaOH是含有共价键的离子化合物，电子式为 Na+[:O:H],B正确；Na核外有l0个电子，Na+的结构示意图为 正确；CO2分子中有2个碳氧双键， CO2的结构式为O一CO,D正确。 3.【答案】C 【解析】氨气能形成喷泉，说明氨气极易溶于水从而产生压强差，不能说明两者一定发生了反应，A错误；无色酚酞试液 遇碱变红色，氨气溶于水后溶液由无色变为红色，说明氨水呈碱性，B错误；氨气溶于水中，存在下列化学平衡和电离平 衡：NH十HO一NH3·HO一NH十OH,溶液中存在的含氮微粒有三种：NH、NH·HO、NH,C正确； NH?·HO受热分解放出氨气，且氨气的溶解度随溶液温度升高而减小，加热红色溶液，有大量氨气逸出，溶液的碱性 减弱，溶液红色变浅或溶液褪色，D错误。 4.【答案D 【解析】在酸催化下，M可发生水解反应，其水解产物有3种：七CH2一CH、 COOH CH.COOH,A错误：1mol -OH OH M含有2nol酯基，B错误：任何药物都有副作用，阿司匹林缓释剂也不例外，用药时需注意用量，不可以大量口服使用 M,C错误；M的主链只含有碳碳单键，可知有机物M是通过加聚反应制得的，D正确。 5.【答案】D 【解析】酸性环境中铁发生析氢腐蚀，负极是Fe,电极反应式为Fe一2e一Fe+,A正确；铁腐蚀生锈的产物为FeO·xHO, B正确；致密氧化膜的化学成分是FO,C正确；安装锌块保护船舶外壳，属于牺牲阳极（原电池负极）的阴极（原电池 正极)保护法，铁作为阴极，铁电极上是溶解在水中的O2得到电子发生还原反应：O2十4e十2H,O一4OH,D错误。 6.【答案】B 【解析】粗盐加水溶解，再依次加入稍过量的BaCl,溶液除去SO,加入稍过量的NaOH溶液除去Mg+,加入稍过量的 NaCO,溶液除去Ca2+和过量的Ba+(或加入试剂的顺序为：NaOH溶液→BaCl,溶液→NaCO,溶液，或加入试剂的 顺序为：BaCl溶液→Na,CO溶液→NaOH溶液)，过滤后加入适量的盐酸除去过量的CO?和OH-,最后经蒸发结晶 得到氧化钠固体。将“操作1”和“操作2"对调，不影响产品NaCI的纯度，A错误：“滤渣”是BaSO、Mg(OH)2、CaCO:、 BaCO和泥沙，B正确；“试剂a”应用稀盐酸，用稀硫酸会引入硫酸钠杂质，C错误；“操作3”为过滤，“操作4”为蒸发结晶，都 需要用到玻璃棒，过滤时玻璃棒的作用为引流，蒸发结晶时玻璃棒的作用为搅拌，防止局部过热而使液滴飞溅，D错误。 7.【答案】A 【解析】向某溶液中加入浓NOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，原溶液中一定含有NH时，反应 原理是NH时+OH二NH,个十H2O,A正确：由于AgCO,为白色沉淀、AgSO,为白色微溶物，故向某溶液中滴加 AgNO,溶液，产生白色沉淀，原溶液中不一定含有CI,也可能含有CO或SO等，B错误；能使酸性KMO,溶液褪 色的物质有很多，如SO2、SO,CH,CH2 OH、H,C2O,、Fe+等，向某溶液中滴加酸性KMnO溶液，紫色褪去，原溶液中 不一定含有Fe+,C错误；向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl,溶液，产生白色沉淀，则溶液中可能含有SO,也可能不 含有SO而含有Ag+,D错误。 高三化学试题参考答案第1页（共4页） 8.【答案】C 【解析】根据题意可知元素X,Y、Z、W、Q分别为H、C、O、Na、S。元素的非金属性：O>S,则单质的氧化性：O2>S,A正 确：非金属性：O>C,简单氢化物的稳定性：HO>CH,B正确：N2O2中含有O一O共价键，C错误；简单离子半径： S->O->Na+>H+,D正确。 9.【答案D 【解析】反应i-反应i,得到反应CHg(g)十H2(g)一C,Ho(g)的△H=[-230.7-(-104.7)]kJ·mol-1= 一126.0kJ·o1,A正确：决速步骤是活化能最大的步骤，即反应进程中过渡态与基元反应始态的能量差最大的一 步，生成CH的路径中，基元反应*C2H:十*C2H→*CH,的活化能最大，故该步反应为决速步骤，B正确；反应ⅱ 的△H<0、△S<0,根据△G=△H一T△S<0反应能自发，可知反应ⅱ在低温条件下能自发进行，C正确；减小压强，气体 浓度降低，反应速率减慢；反应ⅰ、反应川均为气体分子数减少的可逆反应，减小压强，平衡均逆向移动，C2H的转化率 减小，D错误。 10.【答案】A 【解析】根据图示CH,与Cu+(NO)反应生成N2、CO2、HO,Cu,N元素化合价由十4降低为0，C元素化合价由一2 升高为十4，根据得失电子守恒，反应方程式为2C2H+6Cu+(NO2)一3N2+4CO2+4HO+6Cu+,A错误；Cu+先参 加反应，最后又生成Cu,故Cū可看作该过程的催化剂，B正确；脱硝过程中断裂的氧氧双键和乙烯中的碳碳双键均 为非极性共价键，断裂的氨氧键和乙烯中的碳氢键均为极性共价键，形成的氨氮三键为非极性共价键，形成的碳氧双 键和氧氢键均为极性共价键，C正确；该脱硝的总反应为3O2十6NO十2C2H一3N2十4CO2十4HzO,O2中O元素化合 价降低、NO中N元素化合价降低，O2和NO是氧化剂，C2H,中C元素化合价升高，C2H,是还原剂，D正确。 11.【答案】B 【解析】燃料电池为原电池，根据图中反应可知二硫化亚铁在碳棒b的表面反应生成硫单质，而后生成硫酸根离子，则 碳棒b是负极：O2在碳棒a上生成水，则碳棒a是正极。外电路中，电子从负极移动到正极，即电子移动方向： 碳棒b→用电器→碳棒a,A错误：碳棒b为负极，碳棒b上S生成SO的电极反应式为S-6e十4HO一 SO十8H,B正确；负极上每生成1 mol SO(硫元素从一1价升高到+6价)，电路中转移7mol电子，理论上消耗 7 mo1O,即39.2LO(标准状况)，C错误；根据负极的电极反应可以判断，工作一段时间后，生成了HS0,溶液酸 性增强，溶液的pH减小，D错误。 12.【答案】C 【解析】0.1mol·L-1 NaHCO.溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(HCO)十c(CO%)十c(H,CO3),A错误；NH,CI溶 液中NH时水解产生H,溶液呈酸性，0.1mo·L1NH,CI溶液加水稀释后，c(NH)减小，溶液酸性减弱，c(H+)减 小，则c(OH-)增大，B错误；NH,HCO3溶液中HCO,水解产生的OH促进NH水解，NH,HSO,溶液中HSO,电 离产生的H+抑制NH水解，则相同物质的量浓度的NH,HCO3溶液和NH,HSO,溶液，c(NH)前者小于后者， C正确；室温时，pH>7的NH,CI、NH·H2O混合溶液呈碱性，即c(OH)>c(H+),结合电荷守恒c(NH)+ c(H)=c(OH)十c(C1),则c(NH)>c(CI-),D错误。 13.【答案】C 【解析】电极b上Br发生失电子的氧化反应转化成BrO,电极b为阳极，电极反应为Br一6e十3H2O一BrO?十 6H+;电极a为阴极，电极反应为6H+十6e一3H2个，即X为H2;催化阶段BO被还原成Br循环使用，同时生成 O2,即Z为O2。电解过程中消耗H2O和Br,而催化阶段电解产物BrO?被还原成Br循环使用，加入Y的目的是补 充HO,维持NaBr溶液为一定浓度，即Y为H2O,A错误；电极a连接电源负极，电极b连接电源正极，B错误；电解总 反应式为Br十3H,0电解BrO十3H,↑，C正确；催化阶段，0元素的化合价由一2价升至0价，生成1molO,失去 4mol电子；Br元素的化合价由十5价降至一1价，生成1 mol Br得到6mol电子，根据关系式“转移12e~3O2~ 2Br”可知，反应产物的物质的量之比为n(O2):n(B)=3:2,D错误。 高三化学试题参考答案第2页（共4页） 14.【答案】D 【解析】溶液中NH:CH2 COOH存在电离平衡：NH:CH2 COOH、一NHCH,COO+H+和NH:CH2COO→ NH,CH,CO0+H,K=NH.CH.CO0)cH,K,=NH,CHCO0H）。由图可知，曲线a代表 c(NH CH,COOH) (NH CH,COO) (NHCH2COOH),曲线b代表(NHCH2COO),曲线c代表6(NHCH2COO),A正确；由图可知，当pH=2.4 时，6(NH,CH,COOH)=(NH;CH2 COO),则K=c(H)=10.4,故NHCH,COOH的K,的数量级为103， B正确；n点溶液中存在电荷守恒关系：c(Na)+c(H)+c(NH CH2 COOH)=c(CI)+c(OH)十 c(NHCH2COO),n点溶液中还存在物料守恒关系：c(CI-)=c(NHCH,COOH)十c(NH:CH2COO)十 c(NH CH COO),由图可知，n点溶液中c(NH CH COOH)=c(NH CH COO),整理可得：2c(NH CH COO)+c(OH) =c(H)-c(NH CH COOH)+c(Na),C正确；由图可知，当pH=9.6时，6(NH:CH2 COO)=6(NH CH COO),即 c(NHCH,COO)=c(NH,CH,COO),则K,=c(H+)=106,反应NH,CH,COO+H,O、一NH:CH,COO +OH的K(NHCH2COO)= K=10“ =0=10,D错误。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.【答案】(14分) (1)①排除空气干扰（或排出装置内的空气）(1分) ②BaSO31分) ③SO2+2H2S=3SY+2H2O(2分) ④SO,十2OH=SO+HO(2分) (2)5SO2+2MnO,+2H2O-5SO+2Mn++4H(2分) ×10%(或或6)2分) (3)①4FeSO,十O2+2H2SO,-2Fe2(SO,)3+2H2O(2分) ②2Fe3++SO2+2H2O-2Fe2++SO+4H+(2分) 【解析】(2)根据关系式5SO2~2KMnO,可知，该空气中SO2的体积分数为 0.050L×0,01mol.L×号×2.4X10ml·mol X100%=2-8×100%。 V mL 16.【答案】(14分) 1)4NH+5O,催化剂4NO+6H,O1分) △ (2)2NO+O2=2NO2(1分)3NO2+H2O-2H++2NO+NO(1分) (3)0.1mol(2分) (4)将NH转化为NH(1分)促使NH从溶液中逸出，提高NH的去除率(1分) (5)N2(1分)NaC1(1分) (6)CIO-+SO-CI-+SO;(1) (7)弱酸(1分) (8)6.7≤pH<7.0(1分) (9)6.9×10-(2分) 【解析】(3)NH,经过以上流程恰好完全反应生成NHNO3,总反应的化学方程式为2NH十2O2一NHNO,十HO,若 参与反应的NH为0.1mol,则参与反应的O也为0.1mol。 (7)“洗脱“时，只有NHF溶于水，NH,F是弱酸弱碱盐，由于K(HF)=6.8×104>Kb(NH·H2O)=1.8×10-5, 故“洗脱”后所得滤液(NHF溶液)显弱酸性。 (8)pH应控制在使Cu+沉淀完全（此时Fe3+早已沉淀完全）而N+不沉淀，故“调pH”时，理论上应调整pH的范围为 6.7≤pH<7.0。 (9)c(C0)>Kn(NiC0)_6.9X10 c(N2+) 1X10。mol,L1=6.9X101mol.L4。 高三化学试题参考答案第3页（共4页） 17.【答案】(15分) (1)HzS(g)+2O2(g)=2H+(aq)+SO(aq)△H=-806.39kJ·mol1(2分) （2)02H,S+0,催化剂2S↓+2H,0(2分) ②2a(2分) (3)PbO2 +2e+4H++SO =PbSO:+2H2O(2) (4)32(2分) (5)吸热(1分)0.20(2分) (6)ad(2分。少选且正确，给1分：选错或多选，不给分) 【解析)(2)②总反应为2H,S十0，催化剂2S,+2H,0,关系式为：转移4m0le一生成2m0lH,0)一放出2ak灯热 量，则该总反应转移4Nx个电子时，放出2akJ热量。 (4)铅酸蓄电池放电时正极发生的反应为PbO2十2e十4H++SO-PbSO:+2H,O,关系式为转移2mole~正极 质量增大64g,则当转移1mol电子时，正极质量增大32g。 (5)由曲线A知，平衡时升高温度，平衡正向移动，CO2浓度增加，所以正反应为吸热反应。温度为T,℃时，二氧化碳 的平衡浓度为0.20mol·Ll,则T,℃时，该反应的平衡常数K=c(CO2)=0.20mol·L。 (6)该反应达到平衡时，升高温度，化学平衡一定向正反应方向移动，正确，c错误；平衡移动过程中，正反应速率先增 大后减小直至达到新的平衡，b错误；平衡移动过程中，逆反应速率先增大后继续增大直至达到新的平衡，d正确。 18.【答案】(15分) (1)2Cu++3OH+C1=C(OH)3CI↓(1分) (2)448(2分) (3)正(1分)Cu++2e=Cu(1分) (4)负1分)C1+H,0电解C10+H。个(1分) (5)CHOH-6e+8OH-CO号+6H2O(1分) (6)2H2O-4e02↑+4H+(1分) (7)1(2分) (8)BC(2分。少选且正确，给1分；选错或多选，不给分) (9)H2SO,(1分)阳(1分) 【解析12)总反应为2Cu+0,+C+2H:0-Cu:(0H),CI+0Hn(0)=m[Cu(0H),C=214.5g·mo- 4.29g 0.02mol,V(O2)=22.4L·mol1×0.02mol=0.448L=448mL (7)乙池中发生的总反应为2Cu2++2H,0电解2Cu十0，+十4H,m(H)=4n(0,)=4X0.112L 22.4L·mol7=0.02mol, c(H)=0,02 mol-0.1 mol.L-,pH=1. 0.200L 高三化学试题参考答案第4页（共4页）